Хлор плюс бромид калия


Бромид калия и хлор, взаимодействие

    Имеется смесь бромида и иодида калия. Образец этой смеси массой 2,85 г растворили в воде. Через раствор пропустили избыток хлора. Раствор упарили досуха и прокалили. В остатке получили соль, при взаимодействии которой с раствором нитрата серебра образовался осадок массой 2,87 г. Определите массовую долю бромида калия в исходной смеси. Ответ 41,75%. [c.267]
    Бромат калия можно получить взаимодействием нагретого раствора едкого кали с бромом, но при этом полезно используется только 7б часть брома. Поэтому бромат калия получают окислением бромида калия или брома в щелочной среде хлором [c.233]

    Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

    В методе анализа брома на содержание следовых примесей хлора [724] последний переводят в хлорид взаимодействием с бромидом калия. На каждые 10—50 г Bfj добавляют 1 г КВг и ЮО и. воды, перемешивают 10—20 мин., а затем экстрагируют основную массу брома 4—5 порциями петролейного эфира до светло-желтой окраски водного слоя. Непрореагировавший КВг окисляют в вод- [c.52]

    В результате взаимодействия органического вещества с расплавленным калием при высокой температуре азот, входящий в состав органического вещества, образует цианид алия K N сера превращается в сульфид калия K2S хлор образует хлорид калия КС бром и иод — соответственно бромид и иодид калия КВг и KI фосфор переходит в фосфат РО4 -. [c.300]

    Продажный препарат ввиду его возможной загрязненности хлором или бромом всегда подвергают очистке. Для этого 5—6 вес. ч. 2 растирают в агатовой ступе с 2 вес. ч. СаО и 1 вес. ч. KI [7] (если нет агатовой ступки, можно пользоваться фарфоровой). При этом хлор и бром взаимодействуют с иодидом калия с образованием хлорида и бромида калия и выделением эквивалентного количества йода. Смесь переносят в тонкостенный, сухой, хорошо очищенный стакан без носика емкостью 300 мл. Стакан накрывают кристаллизатором, в качестве которого может быть использована круглодонная колба, фарфоровая чашка или специальный сосуд (рис. 13). Для охлаждения возогнанного иода кристаллизатор заполняют льдом, снегом или водой (через трубку, присоединенную к водопроводному крану). [c.62]


    Написать уравнения реакций для процгссов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. [c.31]

    Подобный механизм развития реакции через размножения дислокаций был недавно обнаружен при взаимодействии хлора с бромидом калия [201. [c.230]

    Бромат калия осаждается в виде бесцветных кристаллов, относящихся к тригональной сингонии, несколько хуже растворим в воде, чем бромат натрия. Его растворимость при О °С равна 3,1 г, а при 100 °С — 49,75 г на 100 г HgO. Бромат калия образует устойчивые пересыщенные растворы и обладает широкой зоной метастабильностн. При 12—32 °С его предельные относительные пересыщения равны 200—300% [32]. Бромат калия получают взаимодействием КОН с бромом или окислением бромида калия хлором. И в том, и в другом случаях KBrOg осаждается из образующегося пересыщенного раствора. [c.259]

    Рассмотрим в качестве примера атом хлора, брома или иода. Если он образует анион, то его валентная оболочка полностью занята (структура электронной оболочки атома благородного газа). Электрическое поле вокруг ядра сферически симметрично и q=Q. Если тот же атом галогена связан ковалентно, то qфO, так как распределение заряда уже не будет симметричным вследствие взаимодействия электронов вдоль направления связи. Так, например, для ионных соединений хлорида и бромида калия константа квадрупольного взаимодействия очень мала (для КС1 —0,04 мгц/сек, КВг—10,2 мгц1сек), в то время как для атомарного и молекулярного хлора константа взаимодействия велика (109,7 и 109,0 соответственно), так как конфигурация 3s 3p несимметрична, а атомы в молекуле хлора связаны чистой сг-связью с использованием Зр-орбитали и равным участием каждого из атомов в обобщественной паре. В итоге электронная конфигурация (точнее говоря, ГЭП на ядре) при переходе от атома к молекуле остается как бы неизменной. [c.269]

    К. энергично соединяется с галогенами с образоваиием соответствующих солей (см. Калия фторид, Калия хлорид. Калия бромид. Калия иодид). Так, в атмосфере фтора К. воспламеняется и сгорает. Расплавленный К. сгорает в хлоре (твердый К. слабо взаимодействует с сухим хлором и практически не взаимодействует с жидким). С жидким бромом К. соединяется со взрывом. Реакция между К. и иодом также может сопровождаться взрывом, если их прессовать совместно. Уже при слабом нагревании начинается реакция между К. и серой, причем образуется калия сульфид KjS. При нагревании К. соединяется также с селеном и теллуром. Азот не взаимодействует с К. даже под давлением и при нагревании до высоких темп-р и в этих условиях может быть использован как защитная атмосфера. При действии на К. азота в электрич. разряде могут образоваться азид К. KNj и, в значительно меньших количествах, н и т -р и д К. KgN. Азид К. — блестящие бесцветные кристаллы, плотн. 2,056, т. пл. 352°. При повышенных темп-рах К. взаимодействует с углеродом (графитом), причем выше 200° графит поглощает до 40% К. (от веса графита). При 300° образуется соединение K j, а при 360°—K j,. Известны также карбиды K j и KH j, получаемые косвенным путем. С металлами К. дает многочисленные соединения. [c.175]

    В сильвините 0,02—0,05%. В процессах получения хлористого калия бром накапливается в оборотных щелоках и концентрация его достигает сотен граммов в 1 л . Для извлечения брома щелок подкисляют и обрабатывают окислителем — хлором, вытесняющим из бромидов элементарный бром. Растворенный бром выдувают из щ

Реакция окисления хлора и бромида калия

Хлор часто используется для дезинфекции воды в бассейне.

Хлор - 17-й элемент периодической таблицы Менделеева. В чистом виде это газ при комнатной температуре, обладающий высокой реакционной способностью, следовательно, очень токсичный при высоких концентрациях. В сочетании с бромидом калия он окисляется с образованием брома и хлорида калия.

Типы

Реакция между чистым хлором (Cl2) и бромидом калия (KBr) является окислительно-восстановительной реакцией, то есть реакцией, в которой переносятся электроны или изменяется степень окисления участников реакции.В чистом виде элемент всегда имеет степень окисления 0, поэтому хлор начинает реакцию с степенью окисления 0. Бромид-ион, с другой стороны, взял электрон у калия и, таким образом, имеет отрицательный заряд 1, поэтому его степень окисления в начале реакции равна -1.

Функция

Хлор более электроотрицателен, чем бром, а это означает, что он имеет большее сродство к электронам, поэтому он может украсть электрон у своего менее удачливого соседа или окислить его.Хлор, получивший электрон, имеет отрицательный заряд 1 и степень окисления -1, поэтому он стал восстановленным или приобрел электроны. С другой стороны, бром потерял электрон или окислился, поэтому теперь он имеет степень окисления 0. Он соединяется с другим атомом брома с образованием Br2 или газообразного брома.

Значимость

Хлор и бром являются галогенами, элементами 17 группы Периодической таблицы. Как правило, каждый галоген может окислять галогены, находящиеся ниже его в группе.Хлор, например, может окислять бром или йод, оба из которых находятся ниже его в группе, в то время как бром может окислять только йод.

.

10 лучших таблеток хлора для бассейна 2020 Обзоры

ОБНОВЛЕНО: 01 января 2020 г.

Чтобы вода в бассейне оставалась блестящей и безопасной для пловцов, каждый владелец бассейна должен регулярно хлорировать воду.

Именно хлор придает такой забавный вкус воде в бассейне. Однако это выходит далеко за рамки того, чтобы придать вашему бассейну особый вкус. Хлор делает всю тяжелую работу - от поддержания чистоты воды в бассейне до здоровья вашей семьи.

Таблетки хлора, возможно, являются одним из самых популярных способов уничтожения вирусов, бактерий и простейших в стоячей воде.Другими словами, таблетки с хлором предотвращают образование водорослей, защищают стены и пол от пятен и удаляют неприятный запах.

Автор: Dona Hall

Однако не все таблетки хлора сделаны одинаково.

Избыток продуктов, доступных на рынке, заставляет выбирать лучшие таблетки хлора с трудом, особенно если у вас нет опыта обслуживания бассейна.

Что еще хуже, большинство планшетов выглядят одинаково.

Какому бренду следует доверять? Какая химическая концентрация правильная? И что еще более важно, какие таблетки хлора лучше всего подходят для бассейнов?

Чтобы упростить ваше предприятие, мы составили список лучших таблеток хлора после сравнения почти 40 различных марок и моделей .

.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Хлор, 17 Cl
Общие свойства
Произношение ( KLOHR-een, --eyen

08

08)

Внешний вид бледно-желто-зеленый газ
Стандартный атомный вес ( A r, стандартный ) [35,446, 35,457] условный: 35,45
Хлор в таблице Менделеева
Атомный номер ( Z ) 17
Группа группа 17 (галогены)
Период период 3
Блок p-блок
Элемент категория реактивный неметалл
Конфигурация электронов [Ne] 3s 2 3p 5

Электронов на оболочку

2, 8, 7
Физические свойства
Фаза на СТП газ
Температура плавления 171.6 K (−101,5 ° C, −150,7 ° F)
Точка кипения 239,11 K (−34,04 ° C, −29,27 ° F)
Плотность (при STP) 3,2 г / л
в жидком состоянии (при bp ) 1,5625 г / см 3 [1]
Критическая точка 416,9 K, 7,991 МПа
Теплота плавления (класс 2 ) 6,406 кДж / моль
Теплота испарения (класс 2 ) 20.41 кДж / моль
Молярная теплоемкость (Cl 2 )
33,949 Дж / (моль · К)
Давление пара
P (Па) 1 10 100 1 к 10 к 100 к
при T (K) 128 139 153 170 197 239
Атомные свойства
Степени окисления −1 , +1 , +2, +3 , +4, +5 , +6, +7 (сильнокислый оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 3.16
Энергии ионизации
  • 1-я: 1251,2 кДж / моль
  • 2-я: 2298 кДж / моль
  • 3-я: 3822 кДж / моль
  • (подробнее)
Ковалентный радиус 102 ± 4 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса 175 pm
Спектральные линии хлора
Прочие свойства
Природное происхождение изначальное
Кристаллическая структура 10 орторомбическая 900
Скорость звука 206 м / с (газ, при 0 ° C)
Теплопроводность 8.9 × 10 −3 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление > 10 Ом · м (при 20 ° C)
Магнитное упорядочение диамагнитный [2]
Магнитная восприимчивость −40,5 · 10 −6 см 3 / моль [3]
Номер CAS (класс 2 ) 7782-50-5
История
Открытие и первое выделение Карл Вильгельм Шееле (1774)
Признан элементом Хамфри Дэви (1808)
Основные изотопы хлора
| ссылки

Хлор (химическое обозначение Cl ) является химическим элементом.Его атомный номер (то есть количество протонов в нем) 17, а атомная масса 35,45. Это часть 7-го столбца (галогены) периодической таблицы элементов.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Хлор - очень раздражающий зеленовато-желтый газ. Имеет резкий запах отбеливателя. Это ядовито. При охлаждении его можно превратить в жидкость. Он тяжелее воздуха.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Хлор очень реакционноспособен.Он более активен, чем бром, но менее активен, чем фтор. Он реагирует с большинством веществ с образованием хлоридов. Он может даже сжигать вещи вместо кислорода. Он растворяется в воде, образуя смесь хлорноватистой кислоты и соляной кислоты. Чем он более кислый, тем больше получается хлора; чем он более щелочной, тем больше в нем хлорноватистой кислоты (обычно превращающейся в гипохлорит) и соляной кислоты (обычно превращающейся в хлориды). Хлор реагирует с бромидами и йодидами с образованием брома и йода.

Соединения хлора [изменить | изменить источник]

Хлор существует в нескольких степенях окисления: -1, +1, +3, +4, +5 и +7. Состояние -1 чаще всего находится в хлориде. Хлориды не вступают в реакцию. Соединения, содержащие хлор в степени окисления +1, являются гипохлоритами. Обычный только один. Они являются сильным окислителем, как и все соединения со степенью окисления. +3 находится в хлоритах. +4 находится в диоксиде хлора, обычном соединении хлора, которое не является хлоридом. +5 в хлоратах.+7 в перхлоратах. Гипохлориты являются наиболее реактивными, а перхлораты - наименее активными.

Многие органические соединения содержат хлор. Фреон содержит хлор. ПВХ (поливинилхлорид), обычный пластик, содержит хлор.

Оксиды хлора могут быть получены, но большинство из них очень реакционноспособны и нестабильны.

  • Труба ПВХ, пластик, содержащий хлор

Хлор как элемент не встречается.Хлорид натрия - самая распространенная хлорная руда. Он находится в океане (морская соль) и в земле (каменная соль). В некоторых органических соединениях тоже есть хлор.

Производится электролизом (прохождение электричества через раствор для протекания химических реакций) хлорида натрия. Это известно как хлорно-щелочной процесс. Его также можно получить путем реакции хлористого водорода с кислородом и катализатором. Это можно сделать в лаборатории путем реакции диоксида марганца с соляной кислотой.Он образуется, когда гипохлорит натрия реагирует с соляной кислотой. Это опасная реакция, которая может произойти без ведома.

Хлор широко используется для очистки воды (обычно в плавательном бассейне), в качестве дезинфицирующего средства и отбеливателя, а также для производства многих важных соединений, включая хлороформ и четыреххлористый углерод. Он использовался как отравляющий газ в некоторых войнах.

Он был открыт в 1774 году Карлом Вильгельмом Шееле, который думал, что в нем есть кислород. Хлор был назван в 1810 году Хамфри Дэви, который утверждал, что это элемент.К 1918 году в США вся вода была хлорирована (добавлен хлор).

В больших количествах ядовит и может повредить кожу. При вдыхании (вдыхании) он сильно раздражает легкие, глаза и кожу. Он может вызвать возгорание некоторых вещей, потому что он очень реактивный. Он тяжелее воздуха, поэтому может заполнять закрытые пространства.

.

Хлорид калия с низким содержанием бромида - Купить хлорид калия высокой чистоты, реагент хлорида калия, продукт производителя хлорида калия на Alibaba.com

Количество:

0 штук выбрано, всего $ США

Посмотреть детали

Стоимость доставки:
Зависит от количества заказа.
Время выполнения:
7 день (дней) после получения оплаты
Настройка:

Индивидуальный логотип (Мин.Заказ: 100 метрических тонн)

Индивидуальная упаковка (Мин. Заказ: 100 метрических тонн)

Подробнее

Настройка графики (Мин.Заказ: 100 метрических тонн) Меньше

.

Смотрите также