Хлор плюс гидроксид калия горячий


Составьте уравнения реакций, при помощи которых молено осуществить следующие превращения:

Уравнения реакций, если это возможно, составьте в полном и сокращенном ионном виде

 

Ответ:

а) При реакции хлора с гидроксидом кальция образуется смесь хлорида кальция и гипохлорита кальция:

При реакции хлора с горячим раствором гидроксида калия образуется хлорат калия:

Хлорат калия является сильным окислителем, при его реакции с соляной кислотой выделяется хлор:

Хлор реагирует с водородом с образованием хлороводорода:

При реакции хлороводорода с гидроксидом кальция образуется хлорид кальция:

При реакции раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра в осадок выпадает хлорид серебра:

При реакции хлора с железом при нагревании образуется хлорид железа (III):

При реакции раствора хлорида железа (III) с раствором гексацианоферрата (II) калия (желтая кровяная соль) образуется осадок гексацианоферрата (II) железа (III), так называемая берлинская лазурь:

б)

При реакции серы с железом при нагревании можно получить дисульфид железа FeS2:

Сера реагирует при нагревании с водородом с образованием сероводорода:

При окислении дисульфида железа образуется оксид серы (IV):

Оксид серы (IV) образуется также при сжигании серы или сероводорода:

При окислении оксида серы (IV) кислородом в присутствии катализатора и при повышенной температуре образуется оксид серы (VI) (триоксид серы, серный ангидрид):

Триоксид серы бурно реагирует с водой с образованием серной кислоты:

При реакции серной кислоты с оксидом железа (111) образуется сульфат железа (III):

При реакции сульфата железа (III) с хлоридом бария выпадает осадок сульфата бария:

в)

Азот реагирует с кислородом в условиях электрического разряда с образованием оксида азота (II):

В присутствии катализатора азот реагирует с водородом с образованием аммиака:

При окислении аммиака кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота (II):

Оксид азота (II) окисляется кислородом в оксид азота (IV):

Оксид азота (IV) реагирует в присутствии кислорода с водой с образованием азотной кислоты:

При реакции 30%-ной азотной кислоты с медью выделяется оксид азота (II):

При реакции разбавленной (15%-ной) азотной кислоты с цинком выделяется оксид азота (I):

При реакции сильно разбавленной (5%-ной) азотной кислоты с магнием образуется нитрат аммония:

При действии щелочи на нитрат аммония выделяется аммиак:

Различные реакции галогенов

На этот раз мы можем говорить только о реакциях хлора, брома и йода. Где бы у вас ни были растворы, фтор вступает в реакцию с водой.

Хлор и бром являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять ионы железа (II) до ионов железа (III). При этом хлор восстанавливается до хлорид-ионов; бром в бромид-ионы.

Для уравнения брома просто замените Cl на Br.

Очень бледно-зеленый раствор, содержащий ионы железа (II), превратится в желтый или оранжевый раствор, содержащий ионы железа (III).

Йод не является достаточно сильным окислителем для окисления ионов железа (II), поэтому реакции нет. На самом деле происходит обратная реакция. Ионы железа (III) являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять иодид-ионы до йода:

Еще раз, мы просто посмотрим на это для хлора, брома и йода. Мы начнем с подробного рассмотрения случая хлора, потому что именно с ним вы, скорее всего, столкнетесь.

 

Реакция хлора с холодным раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и разбавленным холодным раствором гидроксида натрия:

NaClO (иногда обозначаемый как NaOCl) представляет собой хлорат натрия (I).Старое название для этого - гипохлорит натрия, а раствор в правой части уравнения - это то, что обычно продается как отбеливатель.

Теперь подумайте об этом в терминах степеней окисления.

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента. Проверка всех степеней окисления показывает:

Хлор только вещь, чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала.Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования - это реакция, при которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

 

Реакция хлора с горячим раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и горячим концентрированным раствором гидроксида натрия:

Незнакомый продукт на этот раз - хлорат натрия (V) - NaClO 3 .

Как и раньше, проверьте степень окисления всего в уравнении. И снова вы обнаружите, что единственное, что нужно изменить, - это хлор. Он изменяется от 0 в молекулах хлора с левой стороны до -1 (в NaCl) и +5 (в NaClO 3 ).

Это тоже реакция диспропорционирования.

 

Построение уравнений для этих реакций

На самом деле, первый простой, и большинство людей просто его записали бы.Второй вариант сложнее, и один из способов его наращивания - использовать степени окисления.

Вам необходимо знать два основных продукта реакции. Так что запишите это:

А теперь подумайте об изменениях степени окисления. Чтобы перейти к NaCl, степень окисления хлора упала с 0 до -1.

Чтобы перейти к NaClO 3 , он увеличился с 0 до +5.

Положительные и отрицательные изменения степени окисления должны уравновешиваться, поэтому на каждый образованный NaClO 3 должно приходиться 5 NaCl.Запишите это:

Теперь уравновесить натрий и хлор - несложная задача. Когда вы закончите, вы обнаружите, что у вас осталось достаточно водорода и кислорода, чтобы произвести 3H 2 О. Это кажется разумным!

 

Реакции с участием брома и йода

По сути, они похожи на хлор, разница только в температурах, при которых что-то происходит. Тенденция к образованию иона с галогеном в степени окисления +5 быстро возрастает по мере того, как вы спускаетесь по группе.

Раствор брома и гидроксида натрия

В случае брома образование бромата натрия (V) происходит при гораздо более низкой температуре, вплоть до комнатной. Если вы хотите приготовить раствор бромата натрия (I), вы должны провести реакцию при температуре около 0 ° C.

Раствор йода и гидроксида натрия

В этом случае вы получаете йодат натрия (V) независимо от температуры. Коттон и Уилкинсон (Advanced Inorganic Chemistry, 3-е издание, стр. 477) говорят, что ион йодата (I) неизвестен в растворе.

,

Диоксид хлора | Использование, преимущества и факты химической безопасности

Использование и преимущества

Эффективная дезинфекция при очистке воды

Диоксид хлора является дезинфицирующим средством. При добавлении в питьевую воду он помогает уничтожить бактерии, вирусы и некоторые виды паразитов, вызывающих заболевание, например, Cryptosporidium parvum и Giardia lamblia . Агентство по охране окружающей среды (EPA) регулирует максимальную концентрацию диоксида хлора в питьевой воде не более 0.8 частей на миллион (ppm).

Промышленное / производственное использование

Химия диоксида хлора используется в широком спектре промышленных, нефтегазовых, пищевых и муниципальных приложений:

Производство продуктов питания и напитков
Диоксид хлора может использоваться в качестве противомикробного агента в вода, используемая при переработке птицы и для мытья фруктов и овощей.

Обработка бумаги
Двуокись хлора используется для химической обработки древесной массы для производства бумаги.

Применение в медицине
В больницах и других медицинских учреждениях газообразный диоксид хлора помогает стерилизовать медицинское и лабораторное оборудование, поверхности, комнаты и инструменты. Исследователи обнаружили, что при соответствующих концентрациях диоксид хлора безопасен и эффективен при уничтожении бактерий Legionella в больничных условиях. Legionella pneumophila бактерий могут вызывать болезнь легионеров, потенциально смертельный тип пневмонии.

Двуокись хлора не является лекарством или средством лечения медицинских недугов, включая, помимо прочего, аутизм, ВИЧ, малярию, вирусы гепатита, грипп, простуду и рак. Утверждения, что прием диоксида хлора, часто рекламируемый как «чудо-минеральный раствор» или MMS, вылечит те или иные недуги, ложны. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) рекомендует не употреблять MMS.

.

Верхняя чистота гидроксида калия с лучшей ценой

Описание продукта

1. высшая чистота

2. постоянное качество

3. конкурентоспособная цена

4. быстрая доставка

Название продукта: гидроксид калия

Технические характеристики порошка гидроксида калия

Технические данные хлопьев гидроксида калия

Применение порошка гидроксида калия

в виде порошка гидроксида калия в твердом виде

, точка плавления 380 ℃, точка кипения 1324 ℃, относительная плотность 2.04 г / см3. Легко впитывать влагу из воздуха, затем растворяться, поглощать углекислый газ и превращаться в карбонат калия. При растворении в воде, спирте или обработке кислотой он будет выделять много тепла. Значение pH раствора 0,1 моль / л составляет 13,5. Гидроксид калия можно растворять в спирте, мало растворим в эфире. Он имеет сильную щелочность и коррозионную активность, схожий с каустической содой. Его можно использовать для осушителя, химического сырья, гальваники и других отраслей промышленности.

Наши услуги

1. Мы немедленно ответим на любые запросы.

2. Отгрузка осуществляется быстро. Заказ образца на складе и 3-7 дней для массового производства.

3. Контроль качества перед отправкой, бесплатный образец для испытаний.

4. Упаковка по вашему запросу, с фото перед отгрузкой.

5. У нас тесное сотрудничество с DHL, TNT, UPS, FEDEX, EMS. Или вы также можете выбрать своего экспедитора.

6.Предоставляется послепродажное обслуживание.

(1) Сертифицированный на международном уровне сторонний тест для продуктов, которые вы требуете.
(2) 60 дней гарантии качества товара.

7. Оперативная доставка с профессиональными документами.

8. Мы предлагаем удобный комплексный сервис закупок.

Информация о компании

Crovell Biotech (Hebei) Co., Ltd находится в городе Шицзячжуан, провинция Хэбэй. Crovell специализируется на полупродуктах для фармацевтической и ветеринарной промышленности, а также на промежуточных продуктах для красок.Crovell также поставляет клиентам различные промышленные химикаты.

После десяти лет развития Crovell превратилась в многопрофильную девелоперскую компанию, занимающуюся не только химическими продуктами, но и недвижимостью, одеждой, сельскохозяйственными продуктами и т. Д.

На данный момент Crovell ведет бизнес в более чем 50 странах, большинство крупных клиентов прибывают из Европы и Америки, потому что среди поставщиков в Китае Crovell всегда может обеспечить наилучшее качество продукции, некоторые из продуктов Crovell могут достигать чистоты 99.9+. Это важная причина для клиентов, выбирающих Crovell.

В будущем Crovell должен стать более важным торговым мостом для Китая и зарубежных стран, особенно в фармацевтической промышленности.

.

Смотрите также