Хлор плюс гидроксид калия


CrCl3 + Cl2 + KOH = ? уравнение реакции

В результате пропускания газообразного хлора через смесь, состоящую из раствора хлорида хрома (III) и концентрированного гидроксида калия (CrCl3 + Cl2 + KOH = ?) происходит образование средних солей – хромата и хлорида калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газообразные вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Хлорид хрома (III) представляет собой тугоплавкие кристаллы фиолетово-красного цвета, разлагающиеся при прокаливании и сублимирующиеся при нагревании в потоке хлора. Хорошо растворяется в холодной воде (но чрезвычайно медленно, растворение ускоряется в присутствии), гидролизуется по катиону. Образует кристаллогидраты состава и .
Хлорид хрома (III) реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель, в растворе восстанавливается атомным водородом, при высокой температуре — водородом, кальцием, хромом. Слабый восстановитель, в растворе окисляется хлорноватой кислотой, перманганатом калия, галогенами, при высокой температуре — фтором. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

Различные реакции галогенов

На этот раз мы можем говорить только о реакциях хлора, брома и йода. Где бы у вас ни были растворы, фтор вступает в реакцию с водой.

Хлор и бром являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять ионы железа (II) до ионов железа (III). При этом хлор восстанавливается до хлорид-ионов; бром в бромид-ионы.

Для уравнения брома просто замените Cl на Br.

Очень бледно-зеленый раствор, содержащий ионы железа (II), превратится в желтый или оранжевый раствор, содержащий ионы железа (III).

Йод не является достаточно сильным окислителем, чтобы окислять ионы железа (II), поэтому реакции нет. На самом деле происходит обратная реакция. Ионы железа (III) являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять иодид-ионы до йода:

Еще раз, мы просто посмотрим на это для хлора, брома и йода. Мы начнем с подробного рассмотрения случая хлора, потому что именно с ним вы, скорее всего, столкнетесь.

 

Реакция хлора с холодным раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и разбавленным холодным раствором гидроксида натрия:

NaClO (иногда обозначаемый как NaOCl) представляет собой хлорат натрия (I).Старое название для этого - гипохлорит натрия, а раствор в правой части уравнения - это то, что обычно продается как отбеливатель.

Теперь подумайте об этом в терминах степеней окисления.

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента. Проверка всех степеней окисления показывает:

Хлор только вещь, чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала.Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования - это реакция, в которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

 

Реакция хлора с горячим раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и горячим концентрированным раствором гидроксида натрия:

Незнакомый продукт на этот раз - хлорат натрия (V) - NaClO 3 .

Как и раньше, проверьте степень окисления всего в уравнении. И снова вы обнаружите, что единственное, что нужно изменить, - это хлор. Он изменяется от 0 в молекулах хлора в левой части до -1 (в NaCl) и +5 (в NaClO 3 ).

Это тоже реакция диспропорционирования.

 

Построение уравнений для этих реакций

На самом деле, первый простой, и большинство людей просто его записали бы.Второй вариант сложнее, и один из способов его наращивания - использовать степени окисления.

Вам необходимо знать два основных продукта реакции. Так что запишите это:

А теперь подумайте об изменениях степени окисления. Чтобы перейти к NaCl, степень окисления хлора упала с 0 до -1.

Чтобы перейти на NaClO 3 , он увеличился с 0 до +5.

Положительные и отрицательные изменения степени окисления должны уравновешиваться, поэтому на каждый образованный NaClO 3 должно приходиться 5 NaCl.Запишите это:

Теперь уравновесить натрий и хлор - несложная задача. Когда вы закончите, вы обнаружите, что у вас осталось достаточно водорода и кислорода, чтобы получить 3H 2 О. Это кажется разумным!

 

Реакции с участием брома и йода

По сути, они похожи на хлор, разница в температурах, при которых что-то происходит. Тенденция к образованию иона с галогеном в степени окисления +5 быстро возрастает по мере того, как вы спускаетесь по группе.

Раствор брома и гидроксида натрия

В случае брома образование бромата натрия (V) происходит при гораздо более низкой температуре, вплоть до комнатной. Если вы хотите приготовить раствор бромата натрия (I), вы должны провести реакцию при температуре около 0 ° C.

Раствор йода и гидроксида натрия

В этом случае вы получаете йодат натрия (V) независимо от температуры. Коттон и Уилкинсон (Advanced Inorganic Chemistry, 3-е издание, стр. 477) говорят, что ион йодата (I) неизвестен в растворе.

,

Хлор / гидроксид натрия (хлор-щелочь) - Справочник по химической экономике (CEH)

Опубликовано в апреле 2020 г.

Хлорно-щелочное производство - это энергоемкий процесс, затраты на электроэнергию обычно составляют 40–50% производственных затрат. Потребление электроэнергии зависит от технологии, используемой в хлорно-щелочном производстве. Большая часть хлорщелочи производится путем электролиза раствора солевого раствора (NaCl) с использованием мембранных, диафрагменных или ртутных элементов. В 2019 году более 80% мировых хлорно-щелочных производств использовали мембранные ячейки.На диафрагменную ячейку и другие технологии вместе приходилось около 15%. Около 4% мировых хлорно-щелочных производств по-прежнему используют ртутные элементы, но этот показатель будет продолжать снижаться.

Следующие круговые диаграммы показывают мировое потребление хлора и каустической соды в 2019 году:

Большая часть хлорно-щелочных мощностей построена для поставки сырья для виниловой цепи (EDC, VCM, PVC), спроса что сильно коррелирует с расходами на строительство и общим состоянием строительной отрасли.В настоящее время виниловая цепочка составляет около одной трети мирового рынка хлора. Таким образом, потребление и производство хлора в основном определяется строительной отраслью и зависит от роста мировой экономики, поскольку страна будет тратить больше на строительство, если у нее есть здоровый валовой внутренний продукт (ВВП).

На другие рынки органических химикатов (пропиленоксид, эпихлоргидрин, ТДИ, МДИ, поликарбонат и хлорированные промежуточные продукты) приходилось более четверти потребления хлора в 2019 году, в то время как использование неорганических химикатов, целлюлозно-бумажной продукции и очистки воды учитывалось вместе около 10% от общей суммы.

Как побочный продукт производство каустической соды в большей степени определяется потребностями в хлоре, поэтому производителям часто приходится экспортировать значительные объемы, чтобы сбалансировать свое производство. Рынки конечного использования каустической соды более многочисленны, чем рынки хлора, и во многих областях применения каустик ценится больше за его нейтрализующую способность как сильное основание и как абсорбент, а не как источник натрия. Крупнейшим мировым рынком каустика является производство глинозема, на долю которого в 2019 году приходилось менее 18% мирового потребления.Другие важные рынки включают производство органических и неорганических химикатов, текстиля и целлюлозы и бумаги. В целом спрос на каустическую соду обусловлен производственным сектором.

Благодаря буму добычи сланцевой нефти / газа Соединенные Штаты вернули себе преимущество низкой стоимости производства хлорщелочи и виниловой цепи, причем только Ближний Восток имеет более низкую основу. Китай продолжит доминировать на мировом рынке, но потребление на Индийском субконтиненте и на Ближнем Востоке будет расти быстрее всего в течение 2019–24 годов.Поскольку ожидается, что потребление будет расти более быстрыми темпами, чем расширение производственных мощностей, операционные показатели отрасли улучшатся в течение прогнозируемого периода.

Для получения более подробной информации см. Приведенное ниже содержание.

Справочник IHS Markit по экономике химической промышленности - Хлор-натрий гидроксид (хлор-щелочь) - это исчерпывающее и надежное руководство для всех, кто ищет информацию об этой отрасли. В этом последнем отчете представлена ​​глобальная и региональная информация, включая

Ключевые преимущества

Справочник IHS Markit по химической экономике - Хлор-натрий гидроксид (хлор-щелочь) был составлен на основе первичных интервью с ключевыми поставщиками и организациями а также ведущие представители отрасли в сочетании с беспрецедентным доступом IHS Markit к аналитическим данным о рынке в восходящем и нижнем сегментах рынка, экспертному анализу динамики отрасли, торговли и экономики.

Этот отчет может помочь вам:

  • Определить тенденции и движущие силы, влияющие на химические рынки
  • Прогноз и план будущего спроса
  • Понять влияние конкурирующих материалов
  • Выявить и оценить потенциальных клиентов и конкурентов
  • Оценить производителей
  • Отслеживайте изменение цен и торговых движений
  • Анализируйте влияние сырья, нормативных требований и других факторов на рентабельность химической промышленности
,

Диоксид хлора | Использование, преимущества и факты химической безопасности

Использование и преимущества

Эффективная дезинфекция при очистке воды

Диоксид хлора является дезинфицирующим средством. При добавлении в питьевую воду он помогает уничтожить бактерии, вирусы и некоторые виды паразитов, вызывающих заболевание, например, Cryptosporidium parvum и Giardia lamblia . Агентство по охране окружающей среды (EPA) регулирует максимальную концентрацию диоксида хлора в питьевой воде не более 0.8 частей на миллион (ppm).

Промышленное / производственное использование

Химия диоксида хлора используется в широком спектре промышленных, нефтегазовых, пищевых и муниципальных приложений:

Производство продуктов питания и напитков
Диоксид хлора может использоваться в качестве противомикробного агента в вода, используемая при переработке птицы и для мытья фруктов и овощей.

Обработка бумаги
Двуокись хлора используется для химической обработки древесной массы для производства бумаги.

Применение в медицине
В больницах и других медицинских учреждениях газообразный диоксид хлора помогает стерилизовать медицинское и лабораторное оборудование, поверхности, комнаты и инструменты. Исследователи обнаружили, что при соответствующих концентрациях диоксид хлора безопасен и эффективен при уничтожении бактерий Legionella в больничных условиях. Legionella pneumophila бактерий могут вызывать болезнь легионеров, потенциально смертельный тип пневмонии.

Двуокись хлора не является лекарством или средством лечения медицинских недугов, включая, помимо прочего, аутизм, ВИЧ, малярию, вирусы гепатита, грипп, простуду и рак. Утверждения, что прием диоксида хлора, часто рекламируемый как «чудо-минеральный раствор» или MMS, вылечит те или иные недуги, ложны. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) рекомендует не употреблять MMS.

.

Смотрите также