Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению


Тема «Галогены» | Учимся вместе

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир

 

Тема «Галогены» (проверочная работа)

 

1 вариант

 

1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является

  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.

 

2. О фторе нельзя сказать, что он

  1. самый активный; 
  2. самый электроотрицательный;
  3. самый агрессивный;
  4. самый легкий элемент.

 

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

  1. фтора
  2. хлора
  3. брома
  4. иода.

 

4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.

 

5.  Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2

  1. -1
  2. +1
  3. +3
  4. +5

 

6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

  1. НСl, НВr, НI;
  2. НI, НВr, НСl;
  3. НВr, НI, НСl;
  4. НI, НСl, НВr.

 

7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

  1. белого цвета;       
  2. желтоватого цвета;
  3. желтого цвета;
  4. оранжевого цвета.

 

8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна

  1. 16,8 г
  2. 33,6 г
  3. 48,8 г
  4. 97,7 г

9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________

 

10.  Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению ____________________________________________________

 

2 вариант

 

1. Среди галогенов – простых веществ - жидким является

  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.

 

2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

  1. ns2np2
  2. ns2np3
  3. ns2np4
  4. ns2np5.

 

3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у

  1. фтора
  2. хлора
  3. брома
  4. иода.

 

4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

  1. Водой;     
  2. раствором хлорида натрия;                
  3. раствором бромида натрия;
  4. раствором щелочи.

5. Наиболее сильной из кислот является

  1. НСlО
  2. НСlО2
  3. НСlО3
  4. НСlО4 

 

6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как

  1. фтор не растворяется в воде;
  2. фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде;
  3. фтор вытесняет из воды водород.

 

7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок

  1. белого цвета; 
  2. желтоватого цвета;
  3. желтого цвета; 
  4. оранжевого цвета.

8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлоро­водорода в 100 см3   воды, поместили 13 г цинка. Объем выделив­шегося газа равен (при н. у.)

  1. 22,4 л
  2. 11,2 л
  3. 5,6 л 
  4. 4,48 л.

9. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) по уравнению ______________________________________

 

10. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению ______________________________________________________________________________

 


 

Тема «Галогены»

(решения и ответы)

 

1 вариант

 

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

Ответ

4

4

4

2

2

1

2

1

t

9. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2                   10. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

 

2 вариант

 

Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8
Ответ 3 4 1 2 4 2 3 4

 

9. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O         10. Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

 

Вопросы 1–8 оцениваются 1 баллом, вопросы 9–10 – 2 баллами.

Максимальное количество баллов – 12.

Шкала перевода баллов в отметку:

10–12 баллов - «5», 7–9 баллов - «4», 4–6 баллов - «3».

В зависимости от подготовленности класса шкала перевода может быть изменена.

Различные реакции галогенов

На этот раз мы можем говорить только о реакциях хлора, брома и йода. Где бы у вас ни были растворы, фтор вступает в реакцию с водой.

Хлор и бром являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять ионы железа (II) до ионов железа (III). При этом хлор восстанавливается до хлорид-ионов; бром в бромид-ионы.

Для уравнения брома просто замените Cl на Br.

Очень бледно-зеленый раствор, содержащий ионы железа (II), превратится в желтый или оранжевый раствор, содержащий ионы железа (III).

Йод не является достаточно сильным окислителем для окисления ионов железа (II), поэтому реакции нет. На самом деле происходит обратная реакция. Ионы железа (III) являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять иодид-ионы до йода:

Еще раз, мы просто посмотрим на это для хлора, брома и йода. Мы начнем с подробного рассмотрения случая хлора, потому что именно с ним вы, скорее всего, столкнетесь.

 

Реакция хлора с холодным раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и разбавленным холодным раствором гидроксида натрия:

NaClO (иногда обозначаемый как NaOCl) представляет собой хлорат натрия (I).Старое название для этого - гипохлорит натрия, а раствор в правой части уравнения - это то, что обычно продается как отбеливатель.

Теперь подумайте об этом в терминах степеней окисления.

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента. Проверка всех степеней окисления показывает:

Хлор только вещь, чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала.Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования - это реакция, при которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

 

Реакция хлора с горячим раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и горячим концентрированным раствором гидроксида натрия:

Незнакомый продукт на этот раз - хлорат натрия (V) - NaClO 3 .

Как и раньше, проверьте степень окисления всего в уравнении. И снова вы обнаружите, что единственное, что нужно изменить, - это хлор. Он изменяется от 0 в молекулах хлора с левой стороны до -1 (в NaCl) и +5 (в NaClO 3 ).

Это тоже реакция диспропорционирования.

 

Построение уравнений для этих реакций

На самом деле, первый простой, и большинство людей просто его записали бы.Второй вариант сложнее, и один из способов его наращивания - использовать степени окисления.

Вам необходимо знать два основных продукта реакции. Так что запишите это:

А теперь подумайте об изменениях степени окисления. Чтобы перейти к NaCl, степень окисления хлора упала с 0 до -1.

Чтобы перейти к NaClO 3 , он увеличился с 0 до +5.

Положительные и отрицательные изменения степени окисления должны уравновешиваться, поэтому на каждый образованный NaClO 3 должно приходиться 5 NaCl.Запишите это:

Теперь уравновесить натрий и хлор - несложная задача. Когда вы закончите, вы обнаружите, что у вас осталось достаточно водорода и кислорода, чтобы произвести 3H 2 О. Это кажется разумным!

 

Реакции с участием брома и йода

По сути, они похожи на хлор, разница только в температурах, при которых что-то происходит. Тенденция к образованию иона с галогеном в степени окисления +5 быстро возрастает по мере того, как вы спускаетесь по группе.

Раствор брома и гидроксида натрия

В случае брома образование бромата натрия (V) происходит при гораздо более низкой температуре, вплоть до комнатной. Если вы хотите приготовить раствор бромата натрия (I), вы должны провести реакцию при температуре около 0 ° C.

Раствор йода и гидроксида натрия

В этом случае вы получаете йодат натрия (V) независимо от температуры. Коттон и Уилкинсон (Advanced Inorganic Chemistry, 3-е издание, стр. 477) говорят, что ион йодата (I) неизвестен в растворе.

,

Напишите сбалансированное чистое ионное уравнение реакции гидроксида калия и плавиковой кислоты в водном растворе?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Prealgebra
  • тригонометрия и алгебра
  • Статистика
.

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Кислотная структура была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в конечном итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной связи углерод-углерод был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте ряд алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Вы, возможно, ожидали, что это приведет к образованию метановой кислоты, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в этом примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата калия (VII). Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Смотрите также