Хлорат калия гидролиз


Гидролиз солей

Алюминат калия KAlO2 Алюминат калия KAlO2
Алюминат лития LiAlO2 Алюминат лития LiAlO2
Алюминат натрия NaAlO2 Алюминат натрия NaAlO2
Алюминат рубидия RbAlO2 Алюминат рубидия RbAlO2
Алюминат цезия CsAlO2 Алюминат цезия CsAlO2
Арсенат бария Ba3(AsO4)2 Арсенат бария Ba3(AsO4)2
Арсенат калия K3AsO4 Арсенат калия K3AsO4
Арсенат кальция Ca3(AsO4)2 Арсенат кальция Ca3(AsO4)2
Арсенат лития Li3AsO4 Арсенат лития Li3AsO4
Арсенат натрия Na3AsO4 Арсенат натрия Na3AsO4
Арсенат рубидия Rb3AsO4 Арсенат рубидия Rb3AsO4
Арсенат стронция Sr3(AsO4)2 Арсенат стронция Sr3(AsO4)2
Арсенат цезия Cs3AsO4 Арсенат цезия Cs3AsO4
Арсенит бария Ba(AsO2)2 Арсенит бария Ba(AsO2)2
Арсенит калия KAsO2 Арсенит калия KAsO2
Арсенит кальция Ca(AsO2)2 Арсенит кальция Ca(AsO2)2
Арсенит лития LiAsO2 Арсенит лития LiAsO2
Арсенит натрия NaAsO2 Арсенит натрия NaAsO2
Арсенит рубидия RbAsO2 Арсенит рубидия RbAsO2
Арсенит стронция Sr(AsO2)2 Арсенит стронция Sr(AsO2)2
Арсенит цезия CsAsO2 Арсенит цезия CsAsO2
Ацетат алюминия (CH3COO)3Al Ацетат алюминия (Ch4COO)3Al
Ацетат аммония CH3COONH4 Ацетат аммония Ch4COONh5
Ацетат бария (CH3COO)2Ba Ацетат бария (Ch4COO)2Ba
Ацетат железа (III) (CH3COO)3Fe Ацетат железа (III) (Ch4COO)3Fe
Ацетат калия CH3COOK Ацетат калия Ch4COOK
Ацетат кальция (CH3COO)2Ca Ацетат кальция (Ch4COO)2Ca
Ацетат лития CH3COOLi Ацетат лития Ch4COOLi
Ацетат магния (CH3COO)2Mg Ацетат магния (Ch4COO)2Mg
Ацетат марганца (II) (CH3COO)2Mn Ацетат марганца (II) (Ch4COO)2Mn
Ацетат меди (II) (CH3COO)2Cu Ацетат меди (II) (Ch4COO)2Cu
Ацетат натрия CH3COONa Ацетат натрия Ch4COONa
Ацетат рубидия CH3COORb Ацетат рубидия Ch4COORb
Ацетат свинца (II) (CH3COO)2Pb Ацетат свинца (II) (Ch4COO)2Pb
Ацетат стронция (CH3COO)2Sr Ацетат стронция (Ch4COO)2Sr
Ацетат хрома (II) (CH3COO)2Cr Ацетат хрома (II) (Ch4COO)2Cr
Ацетат хрома (III) (CH3COO)3Cr Ацетат хрома (III) (Ch4COO)3Cr
Ацетат цезия CH3COOCs Ацетат цезия Ch4COOCs
Ацетат цинка (CH3COO)2Zn Ацетат цинка (Ch4COO)2Zn
Бензоат бария (C6H5COO)2Ba Бензоат бария (C6H5COO)2Ba
Бензоат калия C6H5COOK Бензоат калия C6H5COOK
Бензоат кальция (C6H5COO)2Ca Бензоат кальция (C6H5COO)2Ca
Бензоат лития C6H5COOLi Бензоат лития C6H5COOLi
Бензоат натрия C6H5COONa Бензоат натрия C6H5COONa
Бензоат рубидия C6H5COORb Бензоат рубидия C6H5COORb
Бензоат стронция (C6H5COO)2Sr Бензоат стронция (C6H5COO)2Sr
Бензоат цезия C6H5COOCs Бензоат цезия C6H5COOCs
Бромид алюминия AlBr3 Бромид алюминия AlBr3
Бромид аммония NH4Br Бромид аммония Nh5Br
Бромид бария BaBr2 Бромид бария BaBr2
Бромид бериллия BeBr2 Бромид бериллия BeBr2
Бромид железа (II) FeBr2 Бромид железа (II) FeBr2
Бромид железа (III) FeBr3 Бромид железа (III) FeBr3
Бромид золота (I) AuBr Бромид золота (I) AuBr
Бромид золота (III) AuBr3 Бромид золота (III) AuBr3
Бромид кадмия CdBr2 Бромид кадмия CdBr2
Бромид калия KBr Бромид калия KBr
Бромид кальция CaBr2 Бромид кальция CaBr2
Бромид кобальта (II) CoBr2 Бромид кобальта (II) CoBr2
Бромид кобальта (III) CoBr3 Бромид кобальта (III) CoBr3
Бромид лития LiBr Бромид лития LiBr
Бромид магния MgBr2 Бромид магния MgBr2
Бромид марганца (II) MnBr2 Бромид марганца (II) MnBr2
Бромид меди (II) CuBr2 Бромид меди (II) CuBr2
Бромид натрия NaBr Бромид натрия NaBr
Бромид никеля (II) NiBr2 Бромид никеля (II) NiBr2
Бромид никеля (III) NiBr3 Бромид никеля (III) NiBr3
Бромид олова (II) SnBr2 Бромид олова (II) SnBr2
Бромид ртути (II) HgBr2 Бромид ртути (II) HgBr2
Бромид рубидия RbBr Бромид рубидия RbBr
Бромид свинца (II) PbBr2 Бромид свинца (II) PbBr2
Бромид серебра (I) AgBr Бромид серебра (I) AgBr
Бромид стронция SrBr2 Бромид стронция SrBr2
Бромид титана (II) TiBr2 Бромид титана (II) TiBr2
Бромид титана (III) TiBr3 Бромид титана (III) TiBr3
Бромид хрома (II) CrBr2 Бромид хрома (II) CrBr2
Бромид хрома (III) CrBr3 Бромид хрома (III) CrBr3
Бромид цезия CsBr Бромид цезия CsBr
Бромид цинка ZnBr2 Бромид цинка ZnBr2
Гипонитрит бария BaN2O2 Гипонитрит бария BaN2O2
Гипонитрит калия K2N2O2 Гипонитрит калия K2N2O2
Гипонитрит кальция CaN2O2 Гипонитрит кальция CaN2O2
Гипонитрит лития Li2N2O2 Гипонитрит лития Li2N2O2
Гипонитрит натрия Na2N2O2 Гипонитрит натрия Na2N2O2
Гипонитрит рубидия Rb2N2O2 Гипонитрит рубидия Rb2N2O2
Гипонитрит стронция SrN2O2 Гипонитрит стронция SrN2O2
Гипонитрит цезия Cs2N2O2 Гипонитрит цезия Cs2N2O2
Гипофосфит бария Ba(PH2O2)2 Гипофосфит бария Ba(Ph3O2)2
Гипофосфит калия K(PH2O2) Гипофосфит калия K(Ph3O2)
Гипофосфит кальция Ca(PH2O2)2 Гипофосфит кальция Ca(Ph3O2)2
Гипофосфит лития Li(PH2O2) Гипофосфит лития Li(Ph3O2)
Гипофосфит натрия Na(PH2O2) Гипофосфит натрия Na(Ph3O2)
Гипофосфит рубидия Rb(PH2O2) Гипофосфит рубидия Rb(Ph3O2)
Гипофосфит стронция Sr(PH2O2)2 Гипофосфит стронция Sr(Ph3O2)2
Гипофосфит цезия Cs(PH2O2) Гипофосфит цезия Cs(Ph3O2)
Гипохлорит аммония NH4ClO Гипохлорит аммония Nh5ClO
Гипохлорит бария Ba(ClO)2 Гипохлорит бария Ba(ClO)2
Гипохлорит калия KClO Гипохлорит калия KClO
Гипохлорит кальция Ca(ClO)2 Гипохлорит кальция Ca(ClO)2
Гипохлорит лития LiClO Гипохлорит лития LiClO
Гипохлорит натрия NaClO Гипохлорит натрия NaClO
Гипохлорит рубидия RbClO Гипохлорит рубидия RbClO
Гипохлорит стронция Sr(ClO)2 Гипохлорит стронция Sr(ClO)2
Гипохлорит цезия CsClO Гипохлорит цезия CsClO
Дихромат алюминия Al2(Cr2O7)3 Дихромат алюминия Al2(Cr2O7)3
Дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 Дихромат аммония (Nh5)2Cr2O7
Дихромат бария BaCr2O7 Дихромат бария BaCr2O7
Дихромат бериллия BeCr2O7 Дихромат бериллия BeCr2O7
Дихромат железа (II) FeCr2O7 Дихромат железа (II) FeCr2O7
Дихромат железа (III) Fe2(Cr2O7)3 Дихромат железа (III) Fe2(Cr2O7)3
Дихромат золота (I) Au2Cr2O7 Дихромат золота (I) Au2Cr2O7
Дихромат золота (III) Au2(Cr2O7)3 Дихромат золота (III) Au2(Cr2O7)3
Дихромат кадмия CdCr2O7 Дихромат кадмия CdCr2O7
Дихромат калия K2Cr2O7 Дихромат калия K2Cr2O7
Дихромат кальция CaCr2O7 Дихромат кальция CaCr2O7
Дихромат кобальта (II) CoCr2O7 Дихромат кобальта (II) CoCr2O7
Дихромат кобальта (III) Co2(Cr2O7)3 Дихромат кобальта (III) Co2(Cr2O7)3
Дихромат лития Li2Cr2O7 Дихромат лития Li2Cr2O7
Дихромат магния MgCr2O7 Дихромат магния MgCr2O7
Дихромат марганца (II) MnCr2O7 Дихромат марганца (II) MnCr2O7
Дихромат меди (II) CuCr2O7 Дихромат меди (II) CuCr2O7
Дихромат натрия Na2Cr2O7 Дихромат натрия Na2Cr2O7
Дихромат никеля (II) NiCr2O7 Дихромат никеля (II) NiCr2O7
Дихромат никеля (III)

Хлорат калия - Sciencemadness Wiki

Хлорат калия , также известный как соль Бертолле , представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой KClO 3 и является калиевой солью хлорноватой кислоты. Это сильный окислитель.

Недвижимость

Химическая промышленность

Хлорат калия - мощный окислитель.

При добавлении серной кислоты к хлорату калия образуется хлорноватистая кислота:

2 KClO 3 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + K 2 SO 4

Хлорноватая кислота немедленно разлагается на хлорную кислоту и диоксид хлора.Последний спонтанно воспламенит любой горючий материал (сахар, бумага, пыль). В качестве забавного проекта различные сладости, часто мармеладные мишки (мармеладки), опускаются в расплавленный хлорат калия, чтобы вызвать интенсивное розовое пламя и, если в узком контейнере, издать кричащий звук.

Хлорат калия разлагается при нагревании в присутствии катализатора, обычно диоксида марганца, с выделением кислорода и оставлением хлорида калия. Этот эффект можно использовать для быстрого добавления кислорода в систему.

2 KClO 3 (s) → 3 O 2 (g) + 2 KCl (s)

Если нагревание происходит без катализатора, образуется перхлорат калия (хотя на практике это сложно сделать):

4 KClO 3 → 3 KClO 4 + KCl

Температуру следует контролировать так, чтобы соединение плавилось. Слишком сильный нагрев приводит к разложению с потерей кислорода.

Физические

Хлорат калия представляет собой прозрачную или белую соль, которая выпадает в осадок в виде хорошо сформированных блестящих кристаллов шелковистой текстуры, которые умеренно растворимы в воде и плохо растворимы в глицерине.Подобно нитрату калия, он не гигроскопичен, что делает его полезным в качестве окислителя в пиротехнике. Однако в наше время использование хлората калия в пиротехнике сильно сократилось, потому что многие композиции с хлоратом калия нестабильны и чувствительны, что приводит к неприемлемому риску преждевременного возгорания.

В отличие от гипохлоритов, хлорат калия не имеет запаха, поэтому «отбеливающий» запах свидетельствует о нечистых пробах.

Наличие

Хлорат калия был доступен в прошлом как удобрение для выращивания фруктов, а также как средство от сорняков, но в последние годы его применение стало ограниченным из-за его мощных окислительных свойств, поскольку он использовался во многих террористических актах.

Его также можно найти в головках предохранительных спичек, где он смешан с серой и клеем, хотя может потребоваться большое количество предохранительных спичек. Намного дешевле сделать его электролизом KCl (см. Ниже).

Препарат

Хлорат калия можно приготовить путем кипячения отбеливателя (гипохлорита натрия или раствора гипохлорита кальция) в течение примерно 10-20 минут, в результате чего гипохлорит диспропорционирует на хлорат и хлорид. Поскольку хлорид натрия менее растворим, чем хлорат, он будет кристаллизоваться, а хлорат останется в растворе.Кристаллизация начинается примерно в то же время, когда отбеливатель достигает одной трети исходного объема. Затем этот раствор хлората добавляют к эквивалентному количеству насыщенного раствора хлорида калия для осаждения хлората калия. Осторожное охлаждение раствора примерно до 0 градусов Цельсия даст больше продукта. Затем плоские блестящие кристаллы следует отфильтровать и несколько раз промыть ледяной водой. [1]

Хлорат калия можно также более эффективно производить путем электролиза насыщенного раствора хлорида калия с инертными электродами.Эта процедура известна как ячейка хлората щелочного металла. Подробную процедуру можно найти как на доске Sciencemadness, так и в других местах в Интернете, например, на YT. Страница Woelen также очень хорошо описывает этот процесс. [2]

Перекристаллизация KClO 3 проста, так как он хорошо растворяется в горячей воде, но плохо растворяется в замерзающей воде.

Проектов

Обработка

Безопасность

При смешивании с горючими материалами, даже с теми, которые обычно легко воспламеняются (например, пыль и пух), он будет сильно гореть в сочетании, и пожар очень трудно потушить, поскольку хлорат обеспечивает кислород для огня.Следует избегать серы и красного фосфора в пиротехнических композициях, содержащих хлорат калия, а также в любых кислых солях, так как эти смеси чувствительны к ударам и трению и склонны к самопроизвольной дефлаграции (в спичечных головках такая смесь стабилизируется клеем). Расплавленный хлорат калия воспламенит любой горючий материал и может гореть даже через стандартную лабораторную защитную одежду.

Склад

Хлорат калия следует хранить в закрытых емкостях и вдали от любых органических источников, а также сильных кислотных паров.Поскольку он не гигроскопичен, нет необходимости держать его герметичным.

Утилизация

Хлорат калия может быть нейтрализован восстановителем, таким как метабисульфит натрия, бисульфит натрия, сульфит натрия или смесь серной кислоты и сульфата двухвалентного аммония. Полученные продукты следует нейтрализовать базой и безопасно вылить в канализацию. [3]

Список литературы

  1. ↑ http://www.youtube.com/watch?v=JtxQT7aVDeg
  2. ↑ http: // woelen.homescience.net/science/chem/exps/miniature_chlorate_cell/index.html
  3. ↑ http://www.oocities.org/capecanaveral/campus/5361/chlorate/destroy.html

Соответствующие темы Sciencemadness

.

Хлорат калия - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Хлорат калия

Хлорат калия - химическое соединение. Его химическая формула - KClO 3 . В нем есть ионы калия и хлората.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 Безопасность
  • 5 Связанные страницы

Это бесцветное кристаллическое твердое вещество. Растворяется в воде.Это сильный окислитель. При нагревании выделяет кислород. Иногда оксид марганца (IV) используется для ускорения поступления кислорода. При смешивании с сильным восстановителем он может взорваться. Он может вызвать горение многих вещей, которые обычно не горят.

Изготавливается электролизом горячего раствора хлорида калия. Это похоже на хлорно-щелочной процесс. Его также можно получить путем реакции концентрированного хлората натрия с хлоридом калия.

Используется в фейерверках.Он входит в состав смеси Армстронга, чувствительного взрывчатого вещества. Он также используется для производства газообразного кислорода в лабораториях средней школы и колледжа. При смешивании с сахаром и концентрированной серной кислотой он может поджечь сахар. Он также может заменить нитрат калия в порохе. Используется в кислородных свечах. Кислородные свечи при горении выделяли кислород. Их используют в космических кораблях.

Хлорат калия является сильным окислителем и может воспламенить многие предметы. Когда его смешивают с серой или фосфором, он очень легко горит.Многие другие химические вещества могут образовывать опасные смеси с хлоратом калия.

  • Окислитель
  • Калия хлорид
  • Перхлорат
.

4 применения хлората калия

Являясь окислителем, хлорат калия хорошо известен во взрывчатых веществах, фейерверках и предохранительных спичках. В следующей статье Buzzle подробно рассказывается об использовании этого соединения.

Знаете ли вы?

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нагревание хлората калия - недорогой способ получения кислорода.В лабораториях колледжей это соединение часто нагревается вместе с катализатором для получения кислорода.

Хлорат калия, белый кристаллический порошок, представляет собой соединение на основе хлора, которое в основном используется в промышленных целях. Лабораторное приготовление этого соединения включает обработку известкового молока хлором с последующим добавлением хлорида калия. Это соединение пользуется наибольшим спросом из-за его окислительных свойств и способствования цветению лонгановых деревьев. Давайте посмотрим на важные применения этого кристаллического соединения.

Работают в фейерверках

Производство петард в значительной степени зависит от хлората калия для изготовления небольших взрывчатых веществ. Хлорат калия проявляет окислительные свойства, которые играют ключевую роль в быстром сгорании петарды. Когда зажигается фейерверк, хлорат калия выделяет достаточно кислорода для поддержания химической реакции горения взрывчатого вещества. Кроме того, спичка быстро воспламеняется из-за наличия хлората калия на внешней поверхности спичечной головки.Дымовые гранаты, которые обычно используются для сигнализации, также содержат окислители, такие как хлорат калия.

Как дезинфицирующее средство

Хотя хлорат калия действительно обладает дезинфицирующим действием, он в основном используется для создания диоксида хлора - мощного дезинфицирующего средства, которое лучше всего работает даже при более низких концентрациях. Двуокись хлора часто добавляют в питьевую воду для уничтожения болезнетворных бактерий, вирусов, простейших и даже соединений, вызывающих запах. В Соединенных Штатах питьевую воду часто обрабатывают диоксидом хлора для ее полной дезинфекции.

Как пестициды

Являясь дезинфицирующим средством, хлорат калия может быть полезен в борьбе с вредителями в сельскохозяйственных условиях. Агентство по охране окружающей среды США рассматривает хлорат калия как инертный ингредиент в зарегистрированных пестицидных продуктах.

Способствует цветению

Хлорат калия может помочь в выращивании спящих деревьев. Деревья лонган, известные своими восхитительными плодами, действительно дают заметный урожай при обработке хлоратом калия.Вам нужно просто распылить состав на дерево только один раз, чтобы облегчить цветение и плодоношение по мере созревания. Таким образом, несмотря на то, что это межсезонье, оно способствует росту лонганцев от цветения до созревания плодов. В одном исследовании, проведенном Министерством сельского хозяйства Гавайев, опрыскивание хлоридом калия у основания деревьев лонган показало, что межсезонье цветение увеличилось на 75%. Другая группа деревьев лонган, обработанных 250-500 г хлората калия, показала лучший урожай плодов.

Полив почвы хлоратом калия особенно полезен в таких местах, как Флорида, где погода препятствует цветению деревьев лонган. Даже в таких странах, как Сингапур, Малайзия, Корея и Таиланд, соединение распыляют, чтобы стимулировать производство плодов лонган в межсезонье.

Осторожно

Следует проявлять большую осторожность при использовании хлората калия. Поскольку это соединение является сильным раздражителем, нельзя прикасаться к нему или вдыхать его.Раздражение кожи и боль в горле - некоторые из побочных эффектов неправильного обращения с хлоратом калия. Поэтому, когда вы его используете, обязательно надевайте дыхательную маску, защитные очки и перчатки из ПВХ.

.

Классных ресурсов | Гидролиз солей

Урок

.

Фон

Многие химические реакции проводятся в водном растворе. Вода, как растворитель, обеспечивает среду, в которой реагирующие вещества могут объединяться. В кислых и основных растворах мы рассмотрели ионы H + и OH - , образованные непосредственно из кислот и оснований в процессе, называемом ионизацией. Теперь рассмотрим образование ионов H + и OH - в результате реакции иона с водой.Эта реакция называется гидролиз .

Обычно соли получают путем кислотно-щелочной нейтрализации. Если бы это было полностью верно, растворенная соль всегда давала бы нейтральный раствор в воде. Однако растворы некоторых солей не нейтральны. Чистая вода ионизируется:

2H 2 O (л) ↔ H 3 O + (водн.) + OH - (водн.)

Но концентрации H 3 O + и OH - очень низкие; приблизительно 1 x 10 -7 ионов на моль.

Молекулы воды могут действовать как доноры протонов (H + ) или акцепторы протонов. Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, обычно образует щелочные водные растворы. Основной анион принимает протон от молекулы воды, образуя слабую кислоту и оставляя ионы OH - из молекул воды в растворе. Решение будет основным из-за увеличения концентрации ионов OH - .

Соли, образованные из сильной кислоты и слабого основания, обычно образуют кислые водные растворы.Кислый катион отдает протон молекуле воды, образуя слабое основание и создавая в растворе ионы H 3 O + . Кроме того, молекулы воды могут принимать протоны от гидратированных катионов металлов; представьте, что молекулы воды, окружающие ионы металлов, заменяются ионами гидроксида.

Для ионов металла (II): M (H 2 O) 6 2+ + H 2 O ⇄ M (H 2 O) 5 (OH) + + H 3 O +

Для ионов металла (III): M (H 2 O) 6 3+ + H 2 O ⇄ M (H 2 O) 5 (OH) +2 + H 3 O +

Цель

Цель этого эксперимента - наблюдать за гидролизом и определять, какие солевые растворы являются нейтральными, кислыми или основными.Ваша задача - предсказать, будет ли каждая соль кислой, щелочной или нейтральной в растворе, проверить свои прогнозы и затем доложить классу.

Материалы

  • Стаканы 100 мл
  • Шпатели
  • Стеклянные стержни для перемешивания
  • pH Hydrion paper
  • Вода дистиллированная
  • Соли (см. Таблицу)
  • Лента этикеточная и маркеры
  • Универсальный индикатор
  • Парафильм
  • Большая бумага для плакатов или белая доска

Безопасность

  • Всегда надевайте защитные очки и фартук при работе с химическими веществами в этой лаборатории.Все соли могут вызывать раздражение кожи и глаз.
  • Тщательно вымойте руки перед выходом из лаборатории.
  • Следуйте инструкциям учителя по уборке материалов и утилизации химикатов.
  • Хлорат калия - сильный окислитель; не нагревайте и не протыкайте шпателем.
  • Оксалат натрия - это яд. Обязательно вымойте руки и хорошо протрите столешницы после лаборатории.

Предварительная лаборатория

Вы являетесь частью исследовательской группы.Каждой команде было поручено исследовать три соли. Для каждой из назначенных вам солей предскажите, будет ли соль кислотной, основной или нейтральной в воде.

  1. Напишите свои прогнозы для каждой соли, а также причины своих прогнозов, в полных предложениях ниже.

Процедура

  1. Четко промаркируйте стакан с названием и номером каждой соли.
  2. Смешайте небольшое количество (мерную ложку размером с горошину) каждой соли примерно с 30-50 мл деионизированной воды в стакане емкостью 100 мл и перемешайте стеклянной палочкой для перемешивания.Не перемешивайте металлическим шпателем.
  3. Добавьте 3-4 капли универсального индикатора. Обратите внимание на цвет. При необходимости добавьте больше индикатора, чтобы увидеть определенный цвет. Сравните цвета с этой таблицей. Запишите цвет в предоставленной таблице данных.
  4. Определите приблизительный pH, используя стеклянную палочку для перемешивания, поместив каплю раствора на pH-гидрионную бумагу. Запишите свои данные в предоставленную диаграмму.
  5. Сохраните мензурки, чтобы использовать их в отчетах.Обложка парафильмом.
  6. Смойте стержни для перемешивания и шпатели.
  7. Выбросьте использованную pH-бумагу.

Данные

Во время эксперимента заполните строки для назначенных вам солей. Во время групповых презентаций заполните оставшиеся строки в таблице данных для остальных солей.

Раствор соли нормальный Цвет с U.I. Примерный pH (гидрион) Исходная кислота Исходная кислота: сильная или слабая? Материнская база Родительская база: сильная или слабая?
1 NaCl
2 NaC 2 H 3 O 2
3 AlCl 3
4 Na 2 С 2 О 4
5 Na 2 CO 3
6 КНО 3
7 NH 4 Cl
8 NaHCO 3
9 ЗнСО 4
10 CuSO 4
11 Na 3 PO 4
12 KClO 3

Анализ

  1. Для каждой соли сравните свой прогнозы (предварительный вопрос) с вашими результатами.Напишите пару предложений о насколько ваши прогнозы похожи или отличаются от ваших результатов для каждого реакция. Если они разные, также объясните, почему, по вашему мнению, pH оказался таким. как они это сделали.
  2. Напишите чистые ионные уравнения для каждого иона каждой из присвоенных вам солей в воде. (Уравнения для остальных солей будет завершено после презентаций класса) Добавить только один протон к основным анионам. Убедитесь, что ваши уравнения соответствуют ваши результаты (образуются ионы гидроксония, если он был кислым, ионы гидроксида производились если оно было основным, то никакого чистого ионного уравнения, если оно было нейтральным).
Соль Чистые ионные уравнения в воде
1 NaCl
2 NaC 2 H 3 O 2
3 AlCl 3
4 Na 2 С 2 О 4
5 Na 2 CO 3
6 КНО 3
7 NH 4 Cl
8 NaHCO 3
9 ЗнСО 4
10 CuSO 4
11 Na 3 PO 4
12 KClO 3

Презентации

  1. Вы сообщите о своих выводах остальным класс.Заранее решите, какая информация будет сообщаться каждым участником - каждым человеком. должен сообщить о каком-то разделе вашего исследования. Используйте мензурки и большой плакат бумага / белая доска предоставлены для помощи в вашей презентации. Не забудьте включить в ваш отчет:
    1. Ваши прогнозы и объяснения
    2. Ваши наблюдения
    3. Ваши изменения ваших прогнозов, с объяснения
    4. Ваш уравнения (написанные крупным шрифтом на плакатной бумаге /)
  2. Как сообщают другие группы, запишите их выводы в пространство, предоставленное в вашей таблице данных.Обращать внимание!
  3. Задайте вопросы подотчетным группам. Вызов им объяснять свои прогнозы и окончательные уравнения.
  4. Запишите net ионные уравнения для оба иона из каждой соли этой лаборатории в вода (всего двенадцать ) в таблице при условии. Если нет Net Ionic Equation, напишите «No NIE».
  5. Очистка: как только все сообщат, вылейте свой раствора в раковину, удалите этикетки и хорошо промойте водой.Вымойте руки и хорошо протрите счетчики.

Заключение

Напишите абзац о том, что вы узнали из этой лабораторной работы. Используйте свои результаты, а также результаты других групп в качестве примеров. Как можно улучшить эту лабораторию?

.

Смотрите также