Хлорат калия и соляная кислота


KClO3 + HCl = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия хлората калия с соляной кислотой (KClO3 + HCl = ?) происходит образование средней соли хлорида калия и воды, а также выделение хлора. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химический элемент хлор изменяет свою степень окисления – одновременно и повышает и понижает её (диспропорционирование). Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Хлор представляет собой газ желто-зеленого цвета, термически устойчивый. При насыщении хлором охлажденной воды образуется твердый клатрат. Хорошо растворяется в воде, в большой степени подвергается дисмутации («хлорная вода»). Растворяется в тетрахлориде углерода, жидких и . Плохо растворяется в насыщенном растворе NaCl.
Хлор нe реагирует с кислородом. Реагирует со щелочами. Сильный окислитель; энергично реагирует с металлами и неметаллами. Образует соединения с другими галогенами.

Химический реагент хлорат калия гуматная кислота

Химический реагент хлорат калия гумат кислота

Описание продукта

ХЛОРАТ КАЛИЯ

Плотность 185

ПУНКТ

ЕДИНИЦА

917520

мин.

99,5

Влажность

% макс.

0.05

Нерастворимые вещества

%

0,10-0,48

BrO3

% макс.

0,03

Сульфаты % макс

0,01

Хлориды

% макс

0,02

Fe

% макс

0.003

Остаток (125 мкм)

% макс.

0,5

Молярная масса

г / моль

122,55

г / см3

2.34

Точка плавления

356

Точка кипения

Растворимость в воде

г / 100 мл

7.19 (20 ℃) ​​

57 (100 ℃)

ПРИМЕНЕНИЕ: Хлорат калия - мощный окислитель. Он используется для производства фейерверков, химических реагентов, спичек, очистки воды, металлургии, производства бумаги, печати ситца и гербицидов.

цена на удобрения хлорат калия

Хлорат калия

Упаковка и доставка

ХЛОРАТ КАЛИЯ

Наши услуги

Angle Ou -----


Hezhou City Yaolong Trade Co., Ltd

Тел .: 18878553047 (wechat)

qq: 1318722379

FAQ

Q: Вы торговая компания или производитель?

A: Мы производитель и торговая компания.

Q: Как долго ваш срок доставки?

A: Обычно это 7-15 дней после получения предоплаты. Или это 15-20 дней, если нужен пакет OEM.

Q: Предоставляете ли вы образцы? это бесплатно или дополнительно?

A: Да, мы можем предложить образец бесплатно, но не оплачиваем фрахт.

Q: Каковы ваши условия оплаты?

A: Оплата <= 1000USD, 100% предоплата. Оплата> = 1000USD, 30% T / T заранее, остаток по копии накладной.

B: Аккаунт аккредитован по предъявлении.

Если у вас есть какие-либо вопросы, пожалуйста, свяжитесь с нами.

.

формула хлората калия, формула хлората калия Поставщики и производители на Alibaba.com

Домой Химикаты формула

формула хлората калия

172 найденные продукты для

.

Хлорат натрия - обзор

Хлорат натрия также является известным ахиральным соединением, которое кристаллизуется в хиральных структурах. Хотя как d-, так и l-кристаллы относятся к кубической пространственной группе P 2 1 3, структуры упаковки d- и l-кристаллов являются зеркальным отображением друг друга. Кристаллы хлората натрия могут быть получены из раствора, а хиральность кристаллов может быть определена путем наблюдения под микроскопом при освещении поляризованным светом. Исследования таких кристаллов привели к нескольким интересным открытиям в области хиральной кристаллизации, таким как спонтанная хиральная кристаллизация при перемешивании [3a] и энантиообогащение хиральных кристаллов при перемешивании [4a].

Мы исследовали асимметричный автокатализ с кристаллами хлората и бромата натрия и обнаружили, что d-NaClO 3 и l-NaBrO 3 оба давали ( S ) -алканол с высоким значением ee . С другой стороны, реакция, катализируемая 1-NaClO 3 и d-NaBrO 3 , дает ( R ) -алканол (Схема 18.4) [11b, c]. Обратите внимание, что замена ионов Cl на ионы Br в структуре кристаллической упаковки d-NaClO 3 изменила знак OR, чтобы получить кристалл l-NaBrO 3 [13].Таким образом, этот результат показывает, что та же самая структура кристаллической упаковки дает то же самое

.

Хлорная кислота - обзор

VI.D Галогеновые кислоты и галатные соли

Хлорная и бромная кислоты существуют только в водном растворе, но йодную кислоту можно выделить в свободном состоянии путем растворения I 2 O 5 в минимальное количество горячей воды. При охлаждении выпадают белые кристаллы йодной кислоты. В качестве альтернативы водная суспензия йода может быть окислена электролитически или концентрированной азотной кислотой, перекисью водорода или озоном.

Водные растворы хлорноватой и бромновой кислот образуются путем диспропорционирования Cl 2 или Br 2 в горячем щелочном растворе [Ур.(15) и (16)] или обработкой соответствующей соли галата бария серной кислотой и удалением осажденного сульфата бария [аналогично уравнению. (41)]. Концентрация этих растворов приводит к разложению кислоты.

Хлорат натрия, NaClO 3 , является наиболее коммерчески важной галатной солью. Его получают в промышленных масштабах в больших масштабах путем электролиза горячего рассола и позволяя газообразному хлору, высвобождающемуся на аноде, диспропорционировать в основном растворе, который образуется на катоде.Хлорат натрия в основном используется в качестве отбеливающего агента для бумажной массы, дефолианта и в качестве промежуточного продукта при производстве других хлоратов и перхлоратов. Хлорат калия, KClO 3 , используется в качестве окислителя в фейерверках, факелах и предохранительных спичках. Нагревание хлората калия в присутствии катализатора из переходного металла, такого как MnO 2 , является удобным лабораторным методом для получения небольших количеств кислорода:

(43) 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Броматные и йодатные соли получают в гораздо меньших масштабах, чем хлораты.В соответствующих условиях эти ионы подвергаются колебательным химическим реакциям, известным как «химические часы». Наиболее известная часовая реакция наблюдается, когда подкисленный раствор сульфита натрия (Na 2 SO 3 ) смешивается с избытком йодата в присутствии индикатора крахмала. После подходящего периода индукции, позволяющего восстановить сульфит натрия иодат до иодида [E

.

Смотрите также