Хлорид алюминия сульфид калия


Хлорид алюминия, сульфид калия — КиберПедия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 2

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.

Фосфат калия ® фосфат серебра ® нитрат серебра ® бромид серебра ® серебро

2.Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Хлорид цинка, сульфит калия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 3

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.

Серебро ® нитрат серебра ® карбонат серебра ® оксид углерода(4) ® карбонат бария.

2.Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Сульфат меди(2), нитрит натрия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 4

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс

Магний ® нитрат магния ® гидроксид магния ® хлорид магния ® сульфат магния.

2.Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Сульфат железа(2), карбонат калия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 5

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс

Калий ® гидроксид калия ® сульфат калия ® хлорид калия ® нитрат калия.

2.Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Нитрат свинца, сульфит натрия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 6

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс

Алюминий ® хлорид алюминия ® нитрат алюминия ® гидроксид алюминия ® алюминат калия.

2.Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:



Хлорид железа(2), сульфид лития

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 7

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс

Барий ® гидроксид бария ® хлорид бария ® хлорид натрия ® нитрат натрия.

2.Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Сульфат цинка, сульфид калия

укажите характер среды раствора.

Вариант 8

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс

Железо ® сульфат железа(2) ® хлорид железа(2) ® гидроксид железа(2) ® сульфат железа(2)

2.Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Хлорид железа(3), нитрит натрия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 9

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс

Кальций ® оксид кальция ® нитрат кальция ® карбонат кальция ® хлорид кальция.

2.Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Сульфат меди(2), силикат натрия

укажите характер среды раствора.

Вариант 10

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс



Медь®сульфат меди(2) ® гидроксид меди(2) ® хлорид меди(2) ® нитрат меди(2).

2.Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

 

1. Положение алюминия в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение алюминия 
3. Физические свойства
4. Нахождение в природе
5. Способы получения
6. Качественные реакции
7. Химические свойства
7.1. Взаимодействие с простыми веществами
7.1.1. Взаимодействие с галогенами
7.1.2. Взаимодействие с серой 
7.1.3. Взаимодействие с фосфором
7.1.4. Взаимодействие с азотом
7.1.5. Взаимодействие с углеродом
7.1.6. Горение
7.2. Взаимодействие со сложными веществами
7.2.1. Взаимодействие с водой
7.2.2. Взаимодействие с минеральными кислотами
7.2.3. Взаимодействие с серной кислотой
7.2.4. Взаимодействие с азотной кислотой
7.2.5. Взаимодействие с щелочами
7.2.6. Взаимодействие с окислителями

Оксид алюминия 
 1. Способы получения
 2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с основными оксидами
2.2. Взаимодействие с основаниями
2.3. Взаимодействие с водой
2.4. Взаимодействие с кислотными оксидами
2.5. Взаимодействие с кислотами
2.6. Взаимодействие с восстановителями
2.7. Вытеснение более летучих оксидов из солей

Гидроксид алюминия 
 1. Способы получения
 2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с кислотами
2.2. Взаимодействие с кислотными оксидами
2.3. Взаимодействие с щелочами 
2.4. Разложение при нагревании

Соли алюминия 

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположены в главной подгруппе III группы  (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства 

Электронная конфигурация  алюминия в основном состоянии:

+13Al 1s22s22p63s23p1     1s    2s   2p    3s   3p 

Электронная конфигурация  алюминия в возбужденном состоянии:

+13Al* 1s22s22p63s13p2   1s    2s   2p    3s   3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

 

Физические свойства 

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660оС, температура кипения 1450оС, плотность алюминия 2,7 г/см3.

 

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре  — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Бокситы Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3— гидрат оксида алюминия

Корунд Al2O3. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

 

Способы получения 

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970оС) Na3AlF6, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

Al2O3 → Al3+ + AlO33-

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод:  Al3+ +3e → Al0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Анод: 4AlO33- — 12e → 2Al2O3 + 3O2

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

2Al2O3 → 4Al + 3O2

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl3 + 3K → 4Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами. При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например, хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Обратите внимание,  если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель. Поэтому он реагирует со многими неметаллами.

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

2Al  +  3I2  → 2AlI3

 

 

 

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

2Al  +  3S  → Al2S3

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000оС с образованием нитрида:

2Al +N2 → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

4Al + 3C → Al4C3

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти.  Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки. А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al0 + 6H2+O → 2Al+3(OH)3 + 3H20

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути (II):

3HgCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Hg

Видеоопыт  взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например, алюминий бурно реагирует с соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

 

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2Al + 6H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

10Al + 36HNO3 (разб) → 3N2 + 10Al(NO3)3 + 18H2O

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

8Al + 30HNO3(оч.разб.) →  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

 

 

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → NaAlO2 + 3H2↑ + Na2O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов. Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия.

Например, алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3

Еще пример: алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

8Al  +  3Fe3O4 →  4Al2O3  +  9Fe

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

2Al  +  3Na2O2  → 2NaAlO2   +  2Na2O

8Al  +  3KNO3 +  5KOH  +  18H2O →  8K[Al(OH)4]     +  3NH3

10Al   +  6KMnO4  +  24H2SO4  → 5Al2(SO4)3  +  6MnSO4  +  3K2SO4  +  24H2O

2Al  +  NaNO2 +  NaOH  +  5H2O →  2Na[Al(OH)4]  +  NH3

Al   +  3KMnO4  +  4KOH →  3K2MnO4  +  K[Al(OH)4]  

4Al  +  K2Cr2O7 → 2Cr   +  2KAlO2   +   Al2O3

Алюминий – ценный промышленный металл, который подвергается вторичной переработке. Узнать подробнее о приеме алюминия на переработку, а также об актуальных ценах на данный вид металла можно здесь.

 

Оксид алюминия

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами:

1. Горением алюминия на воздухе: 

4Al + 3O2 → 2Al2O3

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

 3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия:

4Al(NO3)→ 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

Химические свойства

Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид. Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:

Na2O  +  Al2O3  → 2NaAlO2

2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиалюминаты, а в растворе – комплексные соли. При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например, оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:

2NaOH  +  Al2O3  → 2NaAlO+  H2O

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al2O3  +  2NaOH +  3H2O →  2Na[Al(OH)4]

3. Оксид алюминия  не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия: 

Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Например, оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

Al2O3  +  3H2SO4  → Al2(SO4)3  +  3H2O

6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства.

Например, оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:

Al2O3  +  3CaH2 → 3CaO  +  2Al  +  3H2

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

2Al2O3  → 4Al + 3O2

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например, из карбоната натрия:

Al2O3  +  Na2CO3 → 2NaAlO+  CO2

 

Гидроксид алюминия

Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например, хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Na[Al(OH)4] + СО2 = Al(OH)3 + NaНCO3 

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)4] на составные части: NaOH и Al(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Al(OH)3  без изменения.

 

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например, хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

AlCl3 + 3KOH(недост) = Al(OH)3↓+ 3KCl

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

2AlBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  CO2↑ +  6NaBr

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

2AlCl3  +  3Na2S  +  6H2O  =  2Al(OH)3  +  3H2S↑  +  6NaCl

 

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например, гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3  +  3HCl →  AlCl3  +  3H2O

2Al(OH)3  +  3H2SO4  → Al2(SO4)3  +  6H2O

Al(OH)3  +  3HBr →  AlBr3  +  3H2O

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

2Al(OH)3 + 3SO3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиалюминаты, а в растворе – комплексные соли. При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

2KOH  +  Al(OH)3  → 2KAlO+ 2H2O

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al(OH)3 + KOH  →  K[Al(OH)4]

4. Гидроксид алюминия разлагается при нагревании:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

Соли алюминия 

Нитрат и сульфат алюминия

Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV)  и кислород:

4Al(NO3)3 → 2Al2O3  +  12NO2  +   3O2

Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:

2Al2(SO4)3 → 2Al2O3   +  6SO2  +  3O2

Комплексные соли алюминия

Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.

Например, тетрагидроксоалюминат натрия  разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия:

Na[Al(OH)4] разбиваем на NaOH и Al(OH)3

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами.

Например, гидроксокомплекс разрушается под действием избытка  углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Na[Al(OH)4]  +  CO2  → Al(OH)3↓  +  NaHCO3

Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:

K[Al(OH)4]  +  CO2  → Al(OH)3  +  KHCO3

По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO2:

      Na[Al(OH)4]  +  SO2  → Al(OH)3↓  +  NaHSO3

   K[Al(OH)4]  +  SO2  → Al(OH)3  +  KHSO3 

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.

Например, с соляной кислотой:

  Na[Al(OH)4]   +  4HCl(избыток)  → NaCl  +  AlCl3  +  4H2O

Правда, под действием небольшого количества (недостатка) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:

Na[Al(OH)4]   +  НCl(недостаток)   → Al(OH)3↓  +  NaCl  +  H2O

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:

Na[Al(OH)4]  +  HNO3(недостаток)  → Al(OH)3↓  +  NaNO3  +  H2O

Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl2:

2Na[Al(OH)4]  +  Cl2   → 2Al(OH)3↓  +  NaCl  +  NaClO

При этом хлор диспропорционирует.

Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:

AlCl3  +  3Na[Al(OH)4]   → 4Al(OH)3↓  +  3NaCl

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:

Na[Al(OH)4]  →  NaAlO2   +  2H2O↑

K[Al(OH)4]  →  KAlO2   +  2H2O

Гидролиз солей алюминия

Растворимые соли алюминия  и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

II ступень: AlOH2+ + H2O = Al(OH)2+ + H+

III ступень: Al(OH)2+ + H2O = Al(OH)+ H+

Однако  сульфиды, сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

Al2(SO4)3  +  6NaHSO3  → 2Al(OH)3  +  6SO2  +  3Na2SO4

2AlBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O →  2Al(OH)3↓  +  CO2↑ +  6NaBr

2Al(NO3)3  +  3Na2CO3  +  3H2O →  2Al(OH)3↓  +  6NaNO3  +  3CO2

2AlCl3  +  3Na2CO3  +  3H2O → 2Al(OH)3↓  +  6NaCl  +  3CO2

Al2(SO4)3  +  3K2CO3  +  3H2O →  2Al(OH)3↓  +  3CO2↑  +  3K2SO4

2AlCl3  +  3Na2S  +  6H2O →  2Al(OH)3  +  3H2S↑  +  6NaCl

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Алюминаты

Соли, в которых алюминий является кислотным остатком (алюминаты) — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Al2O3 + Na2O → 2NaAlO2

Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества.

Например, алюминат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид алюминия и оксид натрия.

NaAlO2 разбиваем на Na2O и Al2O3

Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия:

KAlO2  +  4HCl → KCl  +  AlCl3  +  2H2O

NaAlO2  +  4HCl →  AlCl3  +  NaCl  +  2H2O

NaAlO2  +  4HNO3  → Al(NO3)3  +  NaNO3  +  2H2O

2NaAlO2  +  4H2SO4  → Al2(SO4)3   +  Na2SO4  +  4H2O

Под действием избытка воды алюминаты переходят в комплексные соли:

KAlO2  + H2O   =  K[Al(OH)4]

NaAlO2  +  2H2O  =  Na[Al(OH)4]

Бинарные соединения

Сульфид алюминия под действием  азотной кислоты окисляется до сульфата:

Al2 S3  +  8HNO3  →  Al2(SO4)3  +  8NO2  +  4H2O

либо до серной кислоты (под действием горячей концентрированной кислоты):

Al2 S3  +  30HNO3(конц. гор.)  →  2Al(NO3)3  +  24NO2  +  3H2SO4   +  12H2O

Сульфид алюминия разлагается водой:

Al2S3  + 6H2O →  2Al(OH)3↓    +  3H2S↑

Карбид алюминия также разлагается водой при нагревании на гидроксид алюминия и метан:

Al4C3  +  12H2O → 4Al(OH)3  +  3CH4

Нитрид алюминия разлагается под действием минеральных кислот на соли алюминия и аммония:

AlN  +  4HCl →  AlCl3  +  NH4Cl

Также нитрид алюминия разлагается под действием воды:

AlN  +  3H2O →  Al(OH)3↓  +  NH3 

Сульфид калия | 1312-73-8

Сульфид калия Химические свойства, применение, Производство

Химические свойства

бесцветное твердое вещество; становится коричневато-красным

Химические свойства

Сульфид калия коричневато-красный кристаллический твердое вещество.

Использует

Реагент в аналитической химии, депилятор, лекарство.

Методы производства

Сульфид калия, K2S, желтоватый или красноватый твердый, растворимый, образующийся при нагревании сульфата калия и углерода до высокой температуры; сероводород калия, бисульфид калия, сульфид калия и кислоты KHS, образующийся в растворе по реакции раствора гидроксида калия или карбоната и избытка h3S.

Общее описание

Красное кристаллическое твердое вещество. Плотнее воды. Контакт может сильно раздражать кожу, глаза и слизистые оболочки. Может быть токсичным при приеме внутрь.

Реакции воздуха и воды

Может самовозгораться при воздействии воздуха. Расплывающиеся. Вода

Реактивность профиля

Восстановитель Так легко окисляется, что становится пирофорным на воздухе [Bretherick 1979 p. 120]. Сульфид калия несовместим с хлороформом и оксидом азота.

Опасность

Легковоспламеняющийся, опасный пожар, может воспламенить спонтанно, взрывоопасно в виде пыли или порошка производная

Опасность для здоровья

TOXIC; вдыхание, проглатывание или попадание на кожу материала может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. Избегайте любого контакта с кожей. Последствия контакта или вдыхания могут быть отсрочены. При пожаре могут образовываться раздражающие, едкие и / или токсичные газы.Стоки из системы пожаротушения или разбавления могут быть едкими и / или токсичными и вызывать загрязнение.

Пожарная опасность

Горючий материал: может гореть, но не воспламеняется. При нагревании пары могут образовывать взрывоопасные смеси с воздухом: в помещении, на открытом воздухе и в канализационных зонах. При контакте с металлами может выделяться горючий газообразный водород. Контейнеры могут взорваться при нагревании. Сток может загрязнять водные пути. Вещество может транспортироваться в расплавленном виде.

Профиль безопасности

Яд при проглатывании и ингаляции.Выделяет h3S в контакте с кислотами; пар. Легковоспламеняющееся твердое вещество. Нестабильный; может взорваться от удара или быстрого нагрева. Воспламеняется при контакте с оксидом азота. Реагирует с H2O с образованием KOH и KSH. При нагревании до разложения он выделяет очень токсичные пары K2O и SOx. Смотрите также Сульфиды.

Потенциальная экспозиция

Сульфид калия используется в качестве реагента в аналитической химии; и в фармацевтических препаратах.

Доставка

UN1382 Сульфид калия безводный или Сульфид калия с 30% кристаллизационной воды, Класс опасности: 4.2; Ярлыки: 4,2-самовозгорающиеся материал.

Несовместимости

Может взрывно разлагаться от шока, трение или сотрясение мозга. Пыль или гранулы могут спонтанно зажечь при контакте с воздухом. Водный раствор является сильным основание; бурно реагирует с сильными кислотами и кислотными парами. твердый материал разлагается при контакте с кислотами с образованием сероводород и окислители с образованием диоксида серы.

Сульфид калия Продукты и сырье для приготовления

Сырье

Продукты для приготовления

,
Руководство по дозировке хлорида калия с предосторожностями

Медицински рассмотрен Drugs.com. Последнее обновление: 28 мая 2020 г.

Относится к следующим сильным сторонам: 8 мг-экв; 10 мг-экв; 20 мэкв; 40 мг-экв / 15 мл; 20 мг-экв / 15 мл; 2 мг-экв / мл; 1,5 мг-экв / мл; 10 мг-экв / 100 мл; 10 мг-экв / 50 мл; 20 мг-экв / 100 мл; 30 мг-экв / 100 мл; 20 мг-экв / 50 мл; 40 мг-экв / 100 мл; 500 мг; 25 мг-экв; 15 мг-экв; 30 мг-экв / 15 мл; 6,7 мэкв; 3 мг-экв / мл; 99 мг; 40 мг-экв / 250 мл-NaCl 0,9%; 40 мг-экв / 500 мл-NaCl 0,9%; 50 мг-экв / 500 мл-лр; 20 мг-экв / 250 мл-NaCl 0.9%; 4 мг-экв / 10 мл-NaCl 0,9%; 2 мг-экв / 5 мл-NaCl 0,9%; 3 мг-экв / 7,5 мл-NaCl 0,9%; 595 мг

Обычная доза для взрослых для:

Обычная Детская доза для:

Дополнительная информация о дозировке:

Обычная доза для взрослых для гипокалиемии

Устные :
40-100 мг-экв в сутки, перорально, в 2-5 разделенных дозах
Максимальная разовая доза: 20 мг-экв на дозу
Максимальная суточная доза: 200 мг-экв

Парентерально (необходимо развести перед введением) :
Доза и скорость введения зависят от состояния пациента.

-Если сыворотка калия равна 2.5 мэкв / л или выше, скорость не должна превышать 10 мэкв / час, и производители рекомендуют, чтобы концентрация не превышала 40 мэкв / л.
Максимальная суточная доза: 200 мэкв. и электрокардиографические изменения и / или паралич мышц), осторожно влить до 40 мг-экв / час с непрерывным мониторингом сердца
Максимальная суточная доза: 400 мг-экв
-В критических ситуациях может вводиться в физиологическом растворе, а не в декстрозе (декстроза может снизить уровень калия в сыворотке)

Комментарии :
- Никогда не давайте инъекционный хлористый калий в неразбавленном виде.
- обычное взрослое диетическое потребление составляет от 50 до 100 мг-экв калия в день.
- Истощение калия, достаточное для того, чтобы вызвать гипокалиемию, обычно требует потери 200 мг-экв или более общих запасов калия в организме.

Обычная доза для взрослых для профилактики гипокалиемии

Устные :
Типичная доза: 20 мг-экв, перорально, ежедневно
-Индивидуальная доза, основанная на сывороточных уровнях калия
-Дивализированная доза, если используется более 20 мг-экв в день

Парентерально (необходимо развести перед введением) :
Доза и скорость введения зависят от состояния пациента.
- Если сывороточный калий равен 2.5 мг-экв / л или выше, скорость не должна превышать 10 мг-экв / час, и производители рекомендуют, чтобы концентрация не превышала 40 мг-экв / л.
Максимальная суточная доза: 200 мг-экв.

Комментарии :
-Никогда не давайте инъекционный хлорид калия в неразбавленном виде
- Обычная диета для взрослых составляет от 50 до 100 мг-экв калия в день.

Обычная Детская доза для Hypokalemia

От рождения до 16 лет :
Раствор для перорального применения :
Начальная доза: от 2 до 4 мг-экв / кг / день, перорально, в разделенных дозах
-Ограничение до 1 мэкв / кг или 40 мг-экв на дозу, в зависимости от того, что меньше
Максимальная суточная доза: 100 мг-экв.

Парентерально (необходимо развести перед введением) :
Доза и скорость введения зависят от состояния пациента.

-Если сывороточный калий равен 2.5 мэкв / л или выше, скорость не должна превышать 10 мэкв / час, и производители рекомендуют, чтобы концентрация не превышала 40 мэкв / л.
Максимальная суточная доза: 200 мэкв.

-Если лечение является неотложным (уровень калия в сыворотке менее 2 мэкв / л. и электрокардиографические изменения и / или паралич мышц), осторожно влить до 40 мг-экв / час с непрерывным мониторингом сердца
Максимальная суточная доза: 400 мг-экв
-В критических ситуациях может вводиться в физиологическом растворе, а не в декстрозе (декстроза может снизить уровень калия в сыворотке)

Комментарии :
-Никогда не давайте инъекционный хлористый калий неразбавленным

Обычная Детская доза для профилактики гипокалиемии

От рождения до 16 лет :
Пероральный раствор :
Начальная доза: 1 мэкв / кг / день, перорально
Максимальная суточная доза: 3 мэкв / кг / день

Внутривенно (необходимо развести перед введением) :
Доза и скорость введения зависят от состояния пациента.
- Если сывороточный калий равен 2.5 мг-экв / л или выше, скорость не должна превышать 10 мг-экв / час, и производители рекомендуют, чтобы концентрация не превышала 40 мг-экв / л.
Максимальная суточная доза: 200 мг-экв.

Комментарии :
- Никогда не вводите инъекционный хлорид калия в неразбавленном виде

Коррекция дозы почек

Противопоказан при почечной недостаточности.
- Может вызвать интоксикацию калием и опасную для жизни гиперкалиемию у пациентов с почечной недостаточностью из-за снижения экскреции с мочой.
- Начинайте пациентов с легкими нарушениями функции почек, особенно если используется сопутствующий ингибитор ренин-ангиотензин-альдостерон, в нижней части диапазона доз и часто контролируйте уровень калия в сыворотке.
- Периодически оценивать почечную функцию.

Корректировки дозы печени

Используйте с осторожностью.
. Опубликованная литература показывает, что у пациентов с циррозом печени исходно скорректированные концентрации калия в сыворотке крови (измеренные через 3 часа после перорального приема) были примерно в два раза выше, чем у нормальных субъектов.
- Рекомендуется начинать пациентов с циррозом в нижней части диапазона доз и периодически контролировать уровень калия в сыворотке.

Доза корректировки

Начальные дозы могут быть скорректированы в соответствии с конкретными потребностями пациента в зависимости от концентрации калия в сыворотке.

Geriatrics :
- В клинических исследованиях не было достаточного количества пациентов в возрасте 65 лет и старше, чтобы определить, реагируют ли они иначе, чем у более молодых субъектов, и в клинических исследованиях не было выявлено различий.
- В общем, соблюдайте осторожность, начиная с нижнего предела диапазона доз, из-за вероятности снижения функции печени, почек или сердца; периодически контролировать калий сыворотки.

Меры предосторожности

Безопасность и эффективность пероральных составов не были созданы в пациентах моложе 18 лет.

Обратитесь к разделу ПРЕДУПРЕЖДЕНИЯ за дополнительными мерами предосторожности.

Диализ

Калия хлорид является диализуемым; Однако никаких руководств по корректировке дозы не поступало.
-Диализ может быть использован для лечения передозировки.

Другие комментарии

Административный совет :
- Никогда не вводите инъекционный хлористый калий в неразбавленном виде.
-не настаивать быстро.
-Администратор калия во время или после еды, чтобы минимизировать раздражение желудка.

Консультация пациента :
- Принимать пероральный калий во время еды и с полным стаканом воды или других жидкостей.
- Принимайте это лекарство, как это предписано.
-Проверьте со своим врачом сразу, если обнаружены смолистые испражнения или другие признаки желудочно-кишечного кровотечения.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Медицинский отказ от ответственности

,
инъекций хлорида калия - FDA прописывая информацию, побочные эффекты и использует

Лекарственная форма: для инъекций, раствор

Медицински рассмотрен Drugs.com. Последнее обновление: 1 июня 2019 года.

Описание инъекции хлорида калия

Эта инъекция хлорида калия представляет собой стерильный, непирогенный, высококонцентрированный, готовый к употреблению раствор хлорида калия, USP в воде для инъекций, USP для пополнения электролита в контейнере с одной дозой для внутривенного введения.Не содержит антимикробных агентов.

Инъекция хлорида калия, мг-экв. Калий / Контейнер Состав
(г / л)
Калий
Хлорид, USP
(KCl)
Осмолярность
(мОсмоль / л)
(рассчит.)
pH Ионная концентрация
(мэкв / л)
калий Хлорид

10 мг-экв / 100 мл

7.46

200

5,0 (4,0-8,0)

100

100

10 мг-экв / 50 мл
20 мг-экв / 100 мл

14,9

400

5,0 (4,0-8,0)

200

200

20 мг-экв / 50 мл
40 мг-экв / 100 мл

29.8

799

5,0 (4,0-8,0)

400

400

Этот пластиковый контейнер VIAFLEX Plus изготовлен из специально разработанного поливинилхлорида (PL 146 Plastic). Воздействие температур выше 25 ° C / 77 ° F во время транспортировки и хранения приведет к незначительным потерям содержания влаги. Более высокие температуры приводят к большим потерям. Вряд ли эти незначительные потери приведут к клинически значимым изменениям в течение срока годности.Количество воды, которое может проникать из контейнера в оболочку, недостаточно, чтобы существенно повлиять на раствор. Растворы, контактирующие с пластиковым контейнером, могут вымывать некоторые его химические компоненты из пластика в очень небольших количествах; тем не менее, биологические испытания способствовали безопасности материалов пластикового контейнера.

Инъекция хлорида калия - клиническая фармакология

Калий является основным катионом клеток организма (160 мг-экв / л внутриклеточной воды) и связан с поддержанием состава жидкости в организме и электролитного баланса.Калий участвует в утилизации углеводов, синтезе белка и играет важную роль в регуляции нервной проводимости и сокращения мышц, особенно в сердце. Хлорид, основной внеклеточный анион, внимательно следит за метаболизмом натрия, и изменения в кислотной основе организма отражаются в изменениях концентрации хлорида.

Обычно около 80-90% потребляемого калия выделяется с мочой, остаток с калом и в небольшой степени с потом.Почки плохо сохраняют калий, так что во время голодания или у пациентов на диете без калия потеря калия из организма продолжает приводить к истощению калия. Дефицит калия или хлорида приведет к дефициту другого.

Показания и использование для инъекций хлорида калия

Инъекция хлорида калия показана при лечении дефицита калия, когда пероральная замена невозможна.

НАСТОЯЩАЯ ВЫСОКОКОНЦЕНТРИРОВАННАЯ, ГОТОВАЯ К ИСПОЛЬЗОВАНИЮ инъекция хлорида калия ПРЕДНАЗНАЧЕНА ДЛЯ ОБСЛУЖИВАНИЯ УРОВНЕЙ Сыворотки К + И ДЛЯ ДОБАВЛЕНИЯ КАЛИЯ У ПАЦИЕНТОВ С ОГРАНИЧЕННОЙ ЖИДКОСТЬЮ, КОТОРЫЕ НЕ МОГУТ СОСТАВИТЬ ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ОБЪЕКТЫ СОСТОЯНИЯ.

При использовании этих продуктов эти пациенты должны проходить постоянный кардиологический мониторинг и частые анализы на сывороточную концентрацию калия и кислотно-щелочной баланс.

Противопоказания

Инъекции хлористого калия противопоказан пациентам с:

гиперкалиемия
известная гиперчувствительность к инъекции хлорида калия

Предупреждения

Гиперкалиемия

НАСТОЯЩАЯ ВЫСОКОКОНЦЕНТРИРОВАННАЯ, ГОТОВАЯ К ИСПОЛЬЗОВАНИЮ инъекция хлорида калия ПРЕДНАЗНАЧЕНА ДЛЯ ОБСЛУЖИВАНИЯ УРОВНЕЙ Сыворотки К + И ДЛЯ ДОБАВЛЕНИЯ КАЛИЯ У ПАЦИЕНТОВ С ОГРАНИЧЕННОЙ ЖИДКОСТЬЮ, КОТОРЫЕ НЕ МОГУТ СОСТАВИТЬ ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ОБЪЕКТЫ СОСТОЯНИЯ.

, ЧТОБЫ ИЗБЕЖАТЬ ИНТОКСИКАЦИИ КАЛИЯ, НЕ БЫСТРО ПРИВЕСТИ К ЭТИМ РЕШЕНИЯМ.

Инъекции хлористого калия следует вводить с особой осторожностью, если вообще, пациентам с условиями, предрасполагающими к гиперкалиемии и / или связанных с повышенной чувствительностью к калию, таких как пациенты с:

тяжелая почечная недостаточность,
Острое обезвоживание,
обширное повреждение ткани или ожоги,
определенные сердечные расстройства, такие как застойная сердечная недостаточность или AV блок,
ганнелопатий скелетных мышц при калии (например,ж., гиперкалиемический периодический паралич, врожденная парамиотония и калиевая миотония / парамиотония).

Инъекция хлорида калия следует делать с осторожностью пациентам, которые подвержены риску гиперосмоляльности, ацидоза или подвергаются коррекции алкалоза (состояния, связанные с смещением калия из внутриклеточного пространства во внеклеточное), а также пациентам, которые одновременно или недавно получали препараты или продукты, которые могут вызвать гиперкалиемию (см. МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ, Наркотиков взаимодействий).

При использовании у пациентов с высоким риском требуется особенно тщательный мониторинг, тщательный отбор и корректировка дозы.

ПАЦИЕНТЫ, ТРЕБУЮЩИЕ ВЫСОКОКОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РЕШЕНИЙ, ДОЛЖНЫ БЫТЬ УДЕРЖАНЫ ПРИ НЕПРЕРЫВНОМ МОНИТОРИНГЕ СЕРДЦА И ПОДЧЕРКНОВАННОМ ЧАСТОТНОМ ИСПЫТАНИИ НА БАЛАНС СЕРЬЕВОГО КАЛИЯ И КИСЛОТНОЙ БАЗЫ, ОСОБЕННО, ЕСЛИ ИХ ПОЛУЧАЮТ ЦИФРОВОЙ.

Введение концентрированных растворов калия может вызвать нарушения сердечной проводимости (включая полную блокаду сердца) и другие нарушения ритма сердца в любое время во время инфузии.Непрерывный мониторинг сердца выполняется для помощи в обнаружении нарушений ритма сердца из-за внезапного увеличения концентрации калия в сыворотке (например, когда начинается инфузия калия), или временной или устойчивой гиперкалиемии (см. ПОБОЧНЫЕ РЕАКЦИИ и ПЕРЕДОЗИРОВКА).

Часто гиперкалиемия легкой или средней степени тяжести протекает бессимптомно и может проявляться только в повышенных концентрациях калия в сыворотке и, возможно, в характерных изменениях ЭКГ. Однако фатальные аритмии могут развиться в любое время во время гиперкалиемии.

Уровень калия в сыворотке не обязательно указывает на уровень калия в тканях.

Повреждение тканей и тромбофлебит

При инфузии концентрированных растворов калия, включая инъекцию хлорида калия, необходимо соблюдать осторожность, чтобы предотвратить паравенозное введение или экстравазацию, поскольку такие растворы могут быть связаны с повреждением тканей, которое может быть серьезным и включать повреждение сосудов, нервов и сухожилий, что приводит к хирургическому вмешательству в том числе ампутация.Вторичные осложнения, включая легочную эмболию от тромбофлебита, были зарегистрированы как следствие повреждения ткани от хлорида калия.

Администрирование внутривенно только с калиброванным инфузионным устройством с медленной, контролируемой скоростью. (см. АДМИНИСТРАЦИЯ И ДОЗИРОВКА). Самые высокие концентрации (400 мг-экв / л) следует вводить исключительно центральным внутривенным путем. По возможности, введение через центральный путь рекомендуется для всех концентраций инъекций хлорида калия для тщательного разбавления кровотоком и уменьшения риска экстравазации и во избежание боли и флебита, связанных с периферической инфузией.Правильное размещение катетера должно быть проверено до администрации.

Гипонатриемия

Мониторинг натрия в сыворотке крови особенно важен для гипотонических жидкостей. Инъекция хлорида калия имеет осмолярность от 200 до 799 мОсмоль / л (см. ОПИСАНИЕ).

Инъекция хлорида калия может вызвать гипонатриемию. Риск гипонатриемии повышен у педиатрических пациентов, пожилых пациентов, послеоперационных пациентов, пациентов с психогенной полидипсией и у пациентов, получающих препараты, повышающие риск развития гипонатриемии (например, некоторые диуретические, противоэпилептические и психотропные препараты) (см. МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ, Взаимодействие с наркотиками). ).

Острая гипонатриемия может привести к острой гипонатриемической энцефалопатии, для которой характерны головная боль, тошнота, судороги, летаргия и рвота. Пациенты с отеком мозга особенно подвержены риску серьезных, необратимых и опасных для жизни повреждений головного мозга.

Избегайте инъекций хлористого калия у пациентов с или с риском гипонатриемии. Если нельзя избежать использования, контролировать концентрации натрия в сыворотке.

Инфузия большого объема должна использоваться с тщательным наблюдением у пациентов с сердечной или легочной недостаточностью, а также у пациентов с неосмотическим высвобождением вазопрессии (включая SIADH), из-за риска внутрибольничной гипонатриемии.

Перегрузка жидкостью

В зависимости от объема и скорости инфузии и основного клинического состояния пациента, внутривенное введение инъекции хлорида калия может вызвать нарушения электролита, такие как чрезмерная гидратация / гиперволемия и застойные состояния, включая центральное (например, отек легких) и периферический отек.

Избегайте инъекций хлорида калия у пациентов с или с риском перегрузки жидкости и / или растворенных веществ. Если нельзя избежать использования, следите за балансом жидкости, концентрациями электролита и кислотно-щелочного баланса по мере необходимости, особенно при длительном использовании.

МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ

General

Не подключайте гибкие пластиковые контейнеры последовательно, чтобы избежать воздушной эмболии из-за возможного остаточного воздуха, содержащегося в основном контейнере.

Лабораторные испытания

Уровень калия в сыворотке не обязательно указывает на уровень калия в тканях.

Клиническая оценка и периодические лабораторные определения необходимы для мониторинга изменений баланса жидкости, концентраций электролитов и кислотно-основного баланса во время длительной парентеральной терапии или всякий раз, когда состояние пациента требует такой оценки.Значительные отклонения от нормальных концентраций могут потребовать использования дополнительных электролитных добавок или растворов декстрозы без электролита, в которые могут быть добавлены индивидуальные электролитные добавки.

наркотиков взаимодействий

Другие продукты, которые вызывают гиперкалиемию

Администрация инъекции хлористого калия у пациентов, одновременно или недавно получавших другие продукты, которые могут вызвать гиперкалиемию или увеличить риск гиперкалиемии (e.например, калийсберегающие диуретики, ингибиторы АПФ, антагонисты рецепторов ангиотензина II, циклоспорин и такролимус) увеличивают риск тяжелой и потенциально смертельной гиперкалиемии, в частности при наличии других факторов риска гиперкалиемии (см. ПРЕДУПРЕЖДЕНИЯ). Избегайте использования инъекций хлористого калия у пациентов, получающих такие продукты. Если нельзя избежать использования, контролировать концентрации калия в сыворотке.

Другие препараты, повышающие риск гипонатриемии

Администрация инъекций хлористого калия у пациентов, одновременно принимающих лекарства, связанные с гипонатриемией, может увеличить риск развития гипонатриемии (см. ПРЕДУПРЕЖДЕНИЯ).Избегайте использования инъекций хлористого калия у пациентов, получающих препараты, которые могут увеличить риск гипонатриемии, такие как диуретики и противоэпилептические средства. Препараты, которые усиливают действие вазопрессина, уменьшают экскрецию воды, не содержащей электролитов в почках, и могут также увеличивать риск гипонатриемии после лечения внутривенными жидкостями.

Если нельзя избежать использования, контролировать концентрации натрия в сыворотке.

Беременность

Не существует адекватных, хорошо контролируемых исследований с инъекцией хлористого калия у беременных, и исследования репродукции животных с этим препаратом не проводились.Таким образом, неизвестно, может ли инъекция хлорида калия причинить вред плоду при назначении беременной женщине. Инъекции хлористого калия следует делать во время беременности, только если потенциальные выгоды оправдывают потенциальный риск для плода.

кормящих матерей

Не известно, присутствует ли этот препарат в материнском молоке. Поскольку многие препараты присутствуют в материнском молоке, следует соблюдать осторожность при введении инъекции хлористого калия кормящей матери.

Детская использования

Эти продукты не должны использоваться в это время у детей. Безопасность и эффективность инъекций хлорида калия в педиатрических больных не были установлены адекватных и контролируемых исследований.

побочных реакций

Следующие побочные реакции, связанные с использованием инъекции хлористого калия были выявлены в отчетах postmarketing. Поскольку об этих реакциях сообщалось добровольно от населения неопределенного размера, не всегда возможно оценить их частоту, достоверно или установить причинную связь с воздействием наркотиков.

Расстройства иммунной системы: гиперчувствительность, проявляющаяся сыпью и ангионевротическим отеком

Нарушения обмена веществ и питания: гиперкалиемия, гипонатриемия

Сердечные расстройства: остановка сердца *, асистолия *, фибрилляция желудочков *, брадикардия

* как проявление быстрого внутривенного введения и / или гиперкалиемии

Респираторные, грудной и средостения расстройства: одышка

Общие расстройства и условия в месте введения: боль в груди, тромбоз в месте инфузии, флебит в месте инфузии, эритема в месте инфузии, отек в месте вливания, боль в месте вливания, раздражение в месте вливания и / или ощущение жжения.

Расстройства нервной системы: гипонатриемическая энцефалопатия

В связи с экстравазацией были зарегистрированы следующие побочные реакции: некроз кожи, язва кожи, некроз мягких тканей, некроз мышц, повреждение нервов, повреждение сухожилий и сосудистые повреждения.

Передозировка

Передозировка калия может вызвать потенциально смертельную гиперкалиемию. Проявления гиперкалиемии включают в себя:

Нарушения в сердечной проводимости и аритмии, включая брадикардию, блокаду сердца, асистолию, желудочковую тахикардию, фибрилляцию желудочков
Гипотония
Мышечная слабость вплоть до мышечного и респираторного паралича, парестезии
Желудочно-кишечные симптомы (подвздошная кишка, тошнота, рвота, боль в животе)

Часто гиперкалиемия легкой или средней степени тяжести протекает бессимптомно и может проявляться только в повышенных концентрациях калия в сыворотке и, возможно, в характерных электрокардиографических изменениях.Однако фатальные аритмии могут развиться в любое время.

В дополнение к аритмиям и нарушениям проводимости ЭКГ демонстрирует прогрессивные изменения, которые происходят с повышением уровня калия. Возможные изменения включают в себя:

пик T-волн,
потеря P-волн и
QRS расширяется.

Однако корреляция между уровнями калия и изменениями ЭКГ не является точной, и зависит от того, или при каком уровне калия развиваются определенные признаки ЭКГ, зависит от таких факторов, как чувствительность пациента, наличие других электролитных расстройств и быстрота развития гиперкалиемии. ,

Наличие каких-либо данных ЭКГ, предположительно вызванных гиперкалиемией, следует считать неотложной медицинской помощью.

В случае гиперкалиемии, немедленно прекратите инфузию и назначьте тщательный ЭКГ, лабораторный и другой мониторинг и, при необходимости, корректирующую терапию для снижения уровня калия в сыворотке по мере необходимости. Использование калийсодержащих продуктов или лекарств также должно быть исключено.

Лечение гиперкалиемии от легкой до тяжелой степени с признаками и симптомами отравления калием включает следующее:

1.
Инъекция декстрозы, USP, 10% или 25%, содержащая 10 единиц кристаллического инсулина на 20 г декстрозы, вводимой внутривенно, от 300 до 500 мл в час.
2.
Поглощение и обмен калия с использованием катионообменной смолы цикла натрия или аммония, перорально и в качестве удерживающей клизмы.
3.
Гемодиализ и перитонеальный диализ.

В случаях оцифровки слишком быстрое снижение концентрации калия в плазме может вызвать токсичность наперстянки.

Дозировка инъекции хлорида калия и управление

Доза и скорость введения зависят от конкретного состояния каждого пациента.

Администрирование внутривенно только с калиброванным инфузионным устройством с медленной, контролируемой скоростью. Самые высокие концентрации (400 мг-экв / л) следует вводить исключительно центральным внутривенным путем. По возможности, введение через центральный путь рекомендуется для всех концентраций инъекций хлорида калия для тщательного разбавления кровотоком и уменьшения риска экстравазации и во избежание боли и флебита, связанных с периферической инфузией (см. ПРЕДУПРЕЖДЕНИЯ).Правильное размещение катетера должно быть проверено до администрации.

Рекомендуемые нормы администрации обычно не должны превышать 10 мг-экв в час или 200 мг-экв в течение 24 часов, если уровень калия в сыворотке превышает 2,5 мг-экв / л.

В срочных случаях, когда уровень калия в сыворотке крови составляет менее 2,0 мг-экв / л или когда существует угроза тяжелой гипокалиемии (уровень калия в сыворотке крови менее 2,0 мг-экв / л и электрокардиографические изменения и / или паралич мышц) достигают до 40 мэкв в час или 400 мг-экв в течение 24-часового периода можно вводить очень осторожно, руководствуясь непрерывным мониторингом ЭКГ и частыми определениями сывороточного К +, чтобы избежать гиперкалиемии и остановки сердца.

Препараты для парентерального введения следует осматривать на предмет твердых частиц и обесцвечивания, когда позволяют раствор и тара. Не управлять, если решение не ясно и печать не повреждена. Использование конечного фильтра рекомендуется при назначении всех парентеральных растворов, где это возможно.

Не добавляйте дополнительные лекарства.

Как вводится хлорид калия

Инъекция хлорида калия в пластиковые контейнеры VIAFLEX Plus доступна следующим образом:

2B0826

10 мг-экв / 100 мл

НДЦ 0338-0709-48

2B0821

10 мг-экв / 50 мл

НДЦ 0338-0705-41

2B0827

20 мг-экв / 100 мл

НДЦ 0338-0705-48

2B0822

20 мг-экв / 50 мл

НДЦ 0338-0703-41

2B0824

40 мг-экв / 100 мл

НДЦ 0338-0703-48

Воздействие фармацевтических продуктов на нагрев должно быть сведено к минимуму.Избегайте чрезмерной жары. Рекомендуется хранить этот продукт при комнатной температуре (25 ° C).

НАПРАВЛЕНИЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ПЛАСТИКОВОГО КОНТЕЙНЕРА VIAFLEX PLUS

См. МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ для информации об избежании воздушной эмболии.

, чтобы открыть

Сверните обмотку вниз в щель и снимите контейнер с раствором. Визуально осмотрите контейнер. Если защитное устройство выходного порта повреждено, отсоединено или отсутствует, выбросьте контейнер, так как может быть нарушена стерильность пути раствора.Может наблюдаться некоторая непрозрачность пластика из-за поглощения влаги в процессе стерилизации. Это нормально и не влияет на качество или безопасность решения. Непрозрачность будет постепенно уменьшаться. Проверьте на мелкие утечки, крепко сжимая внутреннюю сумку. Если обнаружены утечки, откажитесь от решения, поскольку стерильность может быть нарушена.

Подготовка к администрированию

1.
Подвесьте контейнер на опору с проушиной.
2.
Снимите пластиковую защиту с выходного отверстия в нижней части контейнера.
3.
Прикрепить набор администрирования. Обратитесь к полной инструкции, прилагаемой к набору.

Baxter Healthcare Corporation
Дирфилд, Иллинойс 60015 США
Отпечатано в США

Baxter, PL 146 и Viaflex являются торговыми марками Baxter International Inc.

07-19-00-0987
Ред. Июнь 2019

ОСНОВНАЯ ДИСПЛЕЙНАЯ ПАНЕЛЬ

Этикетка контейнера

Этикетка контейнера

LOT EXP

НДЦ 0338-0703-41

Высококонцентрированный (400 мг-экв / л)
Калий хлорид
Калий хлорид для инъекций
20 мг-экв на 50 мл
50 мл СТЕРИЛЬНАЯ КОНТЕЙНЕР ОДНОЙ ДОЗЫ
КАЖДЫЙ 50 мл СОДЕРЖИТ 1.49 г КАЛИЯ
ХЛОРИД pH 5 (4-8) КАЛИЯ 400
мэкв / л Хлорид 400 мг-экв / л ГИПЕРТОНИЧЕСКИЙ
799 мОсм / л (CALC) ИСПОЛЬЗОВАНИЕ В НАЛИЧИИ
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ CALIBRATE 5000 ВОЗМОЖНО НЕ ДОБАВЛЯТЬ
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ МАГАЗИН ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ
В ОБЛАСТИ ВЛАЖНОГО БАРЬЕРА В НОМЕРЕ
ТЕМПЕРАТУРА (77 ° F или 25 ° C) ДО ГОТОВ К
ИСПОЛЬЗОВАТЬ RX ТОЛЬКО

BAXTER Logo США 2B0822

Картонная этикетка

Лот: xxxxxxx Exp: xxx xx
Кол-во: 24-50 мл Код: 2B0822

НДЦ: 0338-0703-41

инъекций хлорида калия
20 мг-экв на 50 мл

(17) XXXXX00 (10) xxxxxxx

(01) 50303380703413

Этикетка контейнера

Этикетка контейнера

LOT EXP

НДЦ 0338-0705-41

Высококонцентрированный (200 мг-экв / л)
Калий хлорид
Инъекция хлористого калия
10 мг-экв на 50 мл
50 мл СТЕРИЛЬНЫЙ КОНТЕЙНЕР ОДНОЙ ДОЗЫ
КАЖДЫХ 50 мл СОДЕРЖИТ 746 мг КАЛИЯ
ХЛОРИД рН 5 5 (4 - 8) 2) / Л ХЛОРИД 200 мг-экв / л ГИПЕРТОНИЧЕСКИЙ
400 мосмоль / л (CALC) ОБЫЧНАЯ ДОЗИРОВКА
СМОТРЕТЬ НА ВСТАВКЕ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ТОЛЬКО С КАЛИБРОВАННЫМ
ИНФУЗИОННЫМ УСТРОЙСТВОМ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ЦЕНТРАЛЬНЫЙ МАРШРУТ
КОГДА ВОЗМОЖНО НЕ ПРИМЕНИТЬ 9000 МОДУЛЬ ОРИМЕНТАРИЙ МОНИТОР
ТЕМПЕРАТУРА (77 ° F или 25 ° C) ДО ГОТОВ К
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ RX ТОЛЬКО

BAXTER Logo США 2B0821

Картонная этикетка

Лот: xxxxxxx Exp: xxx xx
Кол-во: 24-50 мл Код: 2B0821

НДЦ: 0338-0705-41

Инъекция хлорида калия
10 мг-экв на 50 мл

(17) XXXXX00 (10) xxxxxxx

(01) 50303380705417

Этикетка контейнера

Этикетка контейнера

LOT EXP

НДЦ 0338-0709-48

Высококонцентрированный (100 мг-экв / л)
Калий хлорид
Инъекция хлористого калия
10 мг-экв на 100 мл
100 мл СТЕРИЛЬНАЯ ОДНА ДОЗА
КОНТЕЙНЕР НА КАЖДЫЙ 100 мл СОДЕРЖИТ
746 мг ХЛОРИД КАЛИЯ 100 МЕТОЧИК ПУНГА 5 (4)
/ Л ХЛОРИД
100 мэкв / л Гипотонический 200 мосмоль / л
(CALC) ОБЫЧНАЯ ДОЗИРОВКА СМОТРИТЕ ИСПОЛЬЗОВАТЬ
ТОЛЬКО С КАЛИБРИРОВАННОЙ ИНФУЗИЕЙ УСТРОЙСТВО
ИСПОЛЬЗОВАТЬ ЦЕНТРАЛЬНЫЙ МАРШРУТ, КОТОРЫЙ
ВОЗМОЖНО ПРИМЕНЯТЬСЯ В ПЕРЕДНЕМ РЕЖИМЕ ПЕРЕДАЧИ ЗАПИСЬ
ВОЗМОЖНО ПРИМЕНЯТЬСЯ В МОРСКОЙ УСТАНОВКЕ ПЕРЕДАЧИ ПЕРЕДАЧИ МЕНЮ В ПЕРЕДНЕМ РЕЖИМЕ ПЕРЕДАЧИ ПЕРЕДАЧИ ПЕРЕДАЧИ ПЕРЕДАЧНЫМ ОБРАТНЫМ ВОЗМОЖНОСТЯМ
/ ЛЕВЫЙ УРОЖАЙТЕ УЖЕ В МАРШРУТ ОДИН ИЗ МАРШРУТОВ ДЛЯ УСТАНОВЛЕНИЯ ВОЗМОЖНОСТЕЙ В РЕЗУЛЬТАТЕ МЕНЮ ПЕРСОНА
/ ЛИ ХОЛОД 9505 / л ТЕМПЕРАТУРА (77 ° F или
25 ° C) ДО ГОТОВ ИСПОЛЬЗОВАТЬ RX ТОЛЬКО

BAXTER Logo

США 2B0826

Картонная этикетка

Лот: xxxxxxx Exp: xxx xx
Кол-во: 24-100 мл Код: 2B0826

НДЦ: 0338-0709-48

инъекций хлорида калия
10 мг-экв на 100 мл

(17) XXXXX00 (10) xxxxxxx

(01) 50303380709484

ХЛОРИД КАЛИЯ
Инъекция хлорида калия, раствор
Информация о продукте
Тип продукта ЛЕКАРСТВЕННАЯ ПРЕПАРАТ ЛЕКАРСТВА ЧЕЛОВЕКА Код товара (Источник) НДЦ: 0338-0703
Маршрут Администрации интравенозно DEA Расписание
Активный ингредиент / Активная часть
Наименование ингредиента Основа силы Сила
ХЛОРИД КАЛИЯ (КАТИОН КАЛИЯ и ИОН ХЛОРИДА) ХЛОРИД КАЛИЯ 29.8 г в 1000 мл
Неактивные ингредиенты
Наименование ингредиента Сила
ВОДА
Упаковка
# Код товара Описание пакета
1 НДЦ: 0338-0703-41 24 мешка в 1 коробке
1 50 мл в 1 пакетике
2 НДЦ: 0338-0703-48 24 мешка в 1 коробке
2 100 мл в 1 пакетике
Маркетинговая информация
Маркетинговая категория Номер заявки или монография Цитирование Дата начала маркетинга Дата окончания маркетинга
NDA NDA019904 26.12.1989
ХЛОРИД КАЛИЯ
Инъекция хлорида калия, раствор
Информация о продукте
Тип продукта ЛЕКАРСТВЕННАЯ ПРЕПАРАТ ЛЕКАРСТВА ЧЕЛОВЕКА Код товара (Источник) НДЦ: 0338-0705
Маршрут Администрации интравенозно DEA Расписание
Активный ингредиент / Активная часть
Наименование ингредиента Основа силы Сила
ХЛОРИД КАЛИЯ (КАТИОН КАЛИЯ и ИОН ХЛОРИДА) ХЛОРИД КАЛИЯ 14.9 г в 1000 мл
Неактивные ингредиенты
Наименование ингредиента Сила
ВОДА
Упаковка
# Код товара Описание пакета
1 НДЦ: 0338-0705-41 24 мешка в 1 коробке
1 50 мл в 1 пакетике
2 НДЦ: 0338-0705-48 24 мешка в 1 коробке
2 100 мл в 1 пакетике
Маркетинговая информация
Маркетинговая категория Номер заявки или монография Цитирование Дата начала маркетинга Дата окончания маркетинга
NDA NDA019904 26.12.1989
ХЛОРИД КАЛИЯ
Инъекция хлорида калия, раствор
Информация о продукте
Тип продукта ЛЕКАРСТВЕННАЯ ПРЕПАРАТ ЛЕКАРСТВА ЧЕЛОВЕКА Код товара (Источник) НДЦ: 0338-0709
Маршрут Администрации интравенозно DEA Расписание
Активный ингредиент / Активная часть
Наименование ингредиента Основа силы Сила
ХЛОРИД КАЛИЯ (КАТИОН КАЛИЯ и ИОН ХЛОРИДА) ХЛОРИД КАЛИЯ 7.46 г в 1000 мл
Неактивные ингредиенты
Наименование ингредиента Сила
ВОДА
Упаковка
# Код товара Описание пакета
1 НДЦ: 0338-0709-48 24 мешка в 1 коробке
1 100 мл в 1 пакетике
Маркетинговая информация
Маркетинговая категория Номер заявки или монография Цитирование Дата начала маркетинга Дата окончания маркетинга
NDA NDA019904 26.12.1989
Labeler - Baxter Healthcare Corporation (005083209)
Заведение
Наименование Адрес ID / FEI Операции
Baxter Healthcare Corporation 189326168 ПРОИЗВОДСТВО (0338-0703, 0338-0705, 0338-0709), АНАЛИЗ (0338-0703, 0338-0705, 0338-0709), ЭТИКЕТКА (0338-0703, 0338-0705, 0338-0709), УПАКОВКА (0338-) 0703, 0338-0705, 0338-0709), СТЕРИЛИЗАЦИЯ (0338-0703, 0338-0705, 0338-0709)
АНАЛИЗ
Заведение
Наименование Адрес ID / FEI Операции
Baxter Healthcare Corporation 194684502 (0338-0703, 0338-0705, 0338-0709)
389 АНАЛИЗ
Заведение
Наименование Адрес ID / FEI Операции
Baxter Healthcare Corporation 0 (0338-0703, 0338-0705, 0338-0709)

Baxter Healthcare Corporation

Medical Disclaimer

,

Смотрите также