Хлорид бария и сульфат калия ионное уравнение


2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария... решение задачи

Тема: Электролиты (17. 8 соли как электролиты)
Условие задачи полностью выглядит так:
2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария и сульфата калия.
Решение задачи:




Задача из главы Электролиты по предмету Химия из задачника Химия 9, Гузей, Сорокин, Суровцева (9 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

4.2: Реакции осаждения - Chemistry LibreTexts

Реакции обмена (двойное вытеснение)

Реакция осаждения - это реакция, при которой при смешивании двух растворов образуется нерастворимый продукт - осадок. Мы описали реакцию осаждения, в которой бесцветный раствор нитрата серебра смешивали с желто-оранжевым раствором дихромата калия с получением красноватого осадка дихромата серебра:

\ [\ ce {AgNO_3 (водн.) + K_2Cr_2O_7 (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + KNO_3 (водн.)} \ Label {4.{\ text {soluble}} \ label {4.2.2} \]

Примечания о растворимости и нерастворимости относятся к реакции в уравнении \ ref {4.2.1} и не характерны для всех реакций обмена (например, оба продукта могут быть растворимыми или нерастворимыми). Реакции осаждения - это подкласс реакций обмена, которые происходят между ионными соединениями, когда один из продуктов нерастворим. Поскольку оба компонента каждого соединения меняют партнеров, такие реакции иногда называют реакциями двойного вытеснения .Два важных применения реакций осаждения - это выделение металлов, которые были извлечены из их руд, и восстановление драгоценных металлов для повторного использования.

Видео \ (\ PageIndex {1} \): Смешивание хромата калия и нитрата серебра для инициирования реакции осаждения (уравнение \ (\ ref {4.2.1} \)).

Хотя полные химические уравнения показывают идентичность реагентов и продуктов и дают стехиометрию реакций, они менее эффективны для описания того, что на самом деле происходит в растворе.Напротив, уравнения, которые показывают только гидратированные виды, фокусируют наше внимание на происходящем химическом составе и позволяют увидеть сходство между реакциями, которое в противном случае не могло бы быть очевидным.

Рассмотрим приведенную выше реакцию нитрата серебра с дихроматом калия. При смешивании водных растворов нитрата серебра и дихромата калия дихромат серебра образует красное твердое вещество. Общее сбалансированное химическое уравнение реакции показывает каждый реагент и продукт как недиссоциированные, электрически нейтральные соединения:

\ [\ ce {2AgNO_3 (aq)} + \ ce {K_2Cr_2O_7 (aq)} \ rightarrow \ ce {Ag_2Cr_2O_7 (s)} + \ ce {2KNO_3 (aq)} \ label {4.2.1a} \]

Хотя уравнение \ (\ ref {4.2.1a} \) указывает идентичность реагентов и продуктов, оно не показывает идентичность фактических частиц в растворе. Поскольку ионные вещества, такие как \ (\ ce {AgNO3} \) и \ (\ ce {K2Cr2O7} \), являются сильными электролитами ( т.е. они полностью диссоциируют в водном растворе с образованием ионов). Напротив, поскольку \ (\ ce {Ag2Cr2O7} \) не очень растворим, он отделяется от раствора в виде твердого вещества. Чтобы узнать, что на самом деле происходит в растворе, более информативно записать реакцию в виде полного ионного уравнения, показывающего, какие ионы и молекулы гидратированы, а какие присутствуют в других формах и фазах:

\ [\ ce {2Ag ^ {+} (вод.) + 2NO_3 ^ {-} (водн.) + 2K ^ {+} (вод.) + Cr_2O_7 ^ {2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + 2K ^ {+} (водн.) + 2НО_3 ^ {-} (водн.)} \ label {4.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) \ label {4.2.3} \]

В химических реакциях должны сохраняться как масса, так и заряд, поскольку количество электронов и протонов не меняется. Для сохранения заряда сумма зарядов ионов, умноженная на их коэффициенты, должна быть одинаковой с обеих сторон уравнения. В уравнении \ (\ ref {4.2.3} \) заряд на левой стороне равен 2 (+1) + 1 (−2) = 0, что совпадает с зарядом нейтрального \ (\ ce { Ag2Cr2O7} \) формульную единицу справа.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s)} \ label {4.2.6} \]

Если мы посмотрим на чистые ионные уравнения, становится очевидным, что множество различных комбинаций реагентов может привести к одной и той же чистой химической реакции. Например, мы можем предсказать, что фторид серебра может быть заменен нитратом серебра в предыдущей реакции, не влияя на результат реакции.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): балансировка уравнений осадков

Напишите общее химическое уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение для реакции водного нитрата бария с водным фосфатом натрия с образованием твердого фосфата бария и раствора нитрата натрия.

Дано: реактивы и продукты

Запрошено: общих, полных ионных и чистых ионных уравнений

Стратегия:

Напишите и сбалансируйте общее химическое уравнение. Запишите все растворимые реагенты и продукты в их диссоциированной форме, чтобы получить полное ионное уравнение; затем отмените частицы, которые появляются с обеих сторон полного ионного уравнения, чтобы получить чистое ионное уравнение.

Решение:

Исходя из предоставленной информации, мы можем написать несбалансированное химическое уравнение реакции:

\ [\ ce {Ba (NO_3) _2 (водн.) + Na_3PO_4 (водн.) \ Rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) + NaNO_3 (водн.)} \ nonumber \]

Потому что

.

Что производит хлорид бария + сульфат алюминия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
  • Исчисление
.

Когда смешиваются растворы хлорида бария (водн.) И сульфата (водн.) Натрия (водн.), Что является / являются ионами-наблюдателями?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Предалгебра
  • Precalculus
.

5.2: Реакции осаждения - Chemistry LibreTexts

Цели обучения

  • Для идентификации реакции осаждения и прогнозирования растворимости.

Реакция осаждения - это реакция, при которой при смешивании двух растворов образуется нерастворимый продукт - осадок. Мы описали реакцию осаждения, в которой бесцветный раствор нитрата серебра смешивали с желто-оранжевым раствором дихромата калия с получением красноватого осадка дихромата серебра:

\ [AgNO_3 (водный) + K_2Cr_2O_7 (водный) \ rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + KNO_3 (водно) \ label {5.2.1A} \]

Это уравнение имеет общий вид реакции обмена:

\ [AC + BD \ rightarrow \ underset {insoluble} {AD} + BC \ label {5.2.2B} \]

Таким образом, реакции осаждения являются подклассом реакций обмена, которые происходят между ионными соединениями, когда один из продуктов нерастворим. Поскольку оба компонента каждого соединения меняют партнеров, такие реакции иногда называют реакциями двойного вытеснения . Два важных применения реакций осаждения - это выделение металлов, которые были извлечены из их руд, и восстановление драгоценных металлов для повторного использования.

Видео : Смешивание хромата калия и нитрата серебра вместе для инициирования реакции осаждения (уравнение \ (\ ref {5.2.1} \)).

Хотя химические уравнения показывают идентичность реагентов и продуктов и дают стехиометрию реакций, но они очень мало рассказывают нам о том, что происходит в растворе. Напротив, уравнения, которые показывают только гидратированные виды, фокусируют наше внимание на происходящем химическом составе и позволяют увидеть сходство между реакциями, которое в противном случае не могло бы быть очевидным.

Рассмотрим реакцию нитрата серебра с дихроматом калия. При смешивании водных растворов нитрата серебра и дихромата калия дихромат серебра образует красное твердое вещество. Общее сбалансированное химическое уравнение реакции показывает каждый реагент и продукт как недиссоциированные, электрически нейтральные соединения:

\ [2AgNO_3 (вод.) + K_2Cr_2O_7 (вод.) \ Стрелка вправо Ag_2Cr_2O_7 (s) + 2KNO_3 (вод.) \ Label {5.2.1} \]

Хотя уравнение \ (\ ref {5.2.1} \) показывает идентичность реагентов и продуктов, оно не показывает идентичность реальных частиц в растворе.Поскольку ионные вещества, такие как AgNO 3 и K 2 Cr 2 O 7 , являются сильными электролитами, они полностью диссоциируют в водном растворе с образованием ионов. Напротив, поскольку Ag 2 Cr 2 O 7 не очень растворим, он отделяется от раствора в виде твердого вещества. Чтобы узнать, что на самом деле происходит в растворе, более информативно записать реакцию в виде полного ионного уравнения, показывающего, какие ионы и молекулы гидратированы, а какие присутствуют в других формах и фазах:

\ [2Ag ^ + (aq) + 2NO_3 ^ - (aq) + 2K ^ + (aq) + Cr_2O_7 ^ {2 -} (aq) \ rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + 2K ^ + (aq) + 2NO_3 ^ - (водно) \ label {5.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) \ label {5.2.3} \]

В химических реакциях должны сохраняться как масса, так и заряд, поскольку число электронов и протонов не меняется. Для сохранения заряда сумма зарядов ионов, умноженная на их коэффициенты, должна быть одинаковой с обеих сторон уравнения. В уравнении \ (\ ref {5.2.3} \) заряд слева равен 2 (+1) + 1 (−2) = 0, что совпадает с зарядом нейтрального Ag 2 Cr 2 O 7 формульная единица.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) \ label {5.2.6} \]

Если мы посмотрим на чистые ионные уравнения, станет очевидным, что множество различных комбинаций реагентов может привести к одной и той же чистой химической реакции. Например, мы можем предсказать, что фторид серебра может быть заменен нитратом серебра в предыдущей реакции, не влияя на результат реакции.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Напишите общее химическое уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение для реакции водного нитрата бария с водным фосфатом натрия с образованием твердого фосфата бария и раствора нитрата натрия.

Дано: реактивы и продукты

Запрошено: общее, полное ионное и чистое ионное уравнения

Стратегия:

Напишите и сбалансируйте общее химическое уравнение. Запишите все растворимые реагенты и продукты в их диссоциированной форме, чтобы получить полное ионное уравнение; затем отмените частицы, которые появляются с обеих сторон полного ионного уравнения, чтобы получить чистое ионное уравнение.

Решение:

Исходя из предоставленной информации, мы можем написать несбалансированное химическое уравнение реакции:

\ (Ba (NO_3) _2 (водный) + Na_3PO_4 (водный) \ rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) + NaNO_3 (водный) \)

Поскольку продукт представляет собой Ba 3 (PO 4 ) 2 , который содержит три иона Ba 2 + и два иона PO 4 3− на формульную единицу, мы можем сбалансировать уравнение при осмотре:

\ (3Ba (NO_3) _2 (водн.) + 2Na_3PO_4 (водн.) \ Rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) + 6NaNO_3 (водн.) \)

Это общее сбалансированное химическое уравнение реакции, показывающее реагенты и продукты в их недиссоциированной форме.{3 -} (вод.) \ Rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) \)

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \): смешивание фторида серебра с фосфатом натрия

Напишите общее химическое уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение для реакции водного фторида серебра с водным фосфатом натрия с образованием твердого фосфата серебра и раствора фторида натрия.

Ответ

общее химическое уравнение:

\ [3AgF (aq) + Na_3PO_4 (aq) \ rightarrow Ag_3PO_4 (s) + 3NaF (aq) номер \]

полное ионное уравнение:

\ [3Ag ^ + (aq) + 3F ^ - (aq) + 3Na ^ + (aq) + PO_4 ^ {3 -} (aq) \ rightarrow Ag_3PO_4 (s) + 3Na ^ + (aq) + 3F ^ - (водн.) номер \]

чистое ионное уравнение:

\ [3Ag ^ + (вод.) + PO_4 ^ {3 -} (вод.) \ Rightarrow Ag_3PO_4 (s) число \]

До сих пор у нас всегда есть индика

.

Смотрите также