Хлорид калия химическая связь


Хлорид калия: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства хлорида калия

Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Плохо растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте, жидком аммиаке.

Рис. 1. Хлорид калия. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства хлорида калия.

Молекулярная формула

KCl

Молярная масса

1,984

Плотность (20oС), г/см3

2,15

Температура плавления, oС

776

Температура кипения, oС

1407

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

34

Получение хлорида калия

Основным лабораторным способом получения хлорида калия является реакция нейтрализации соляной кислоты гидроксидом калия:

HCl + KOH = KCl + H2O.

Химические свойства хлорида калия

В водном растворе хлорид калия диссоциирует на ионы:

KCl↔K+ + Cl.

Хлорид калия взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

2KCl + H2SO4 (conc) = K2SO4+ 2HCl↑;

10KClsolid + 8H2SO4 (conc, hot)+ 2KMnO4 (solid)= 6K2SO4+ 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 8H2O.

Взаимодействие хлорида калия с насыщенным раствором перхлората натрия приводит к образованию перхлората калия, который выпадает в осадок и хлорида натрия:

KCl + NaClO4= KClO4↓ + NaCl (t = 10oC).

При электролизе расплава хлорида калия на катоде происходит образования калия, а на аноде – выделение пузырьков хлора:

2KCl = 2K + Cl2↑.

Электролиз водного раствора хлорида калия в зависимости от температуры может давать различные продукты:

2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH;

KCl + 3H2O = 3H2↑ + KClO3 (t = 40 – 60oC).

Применение хлорида калия

Хлорид калия нашел широкое применение в медицине (составляющая препаратов, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.), пищевой промышленности (добавка Е508), сельском хозяйстве (компонент минеральных удобрений) и технике (строительство и ремонт скважин).

Примеры решения задач

Применение хлорида калия и хлорида натрия, побочные эффекты и предупреждения

Общее название: хлорид калия и хлорид натрия (poe TAS ee um и SOE dee um KLOR ide)
Фирменное наименование: Буферизованная соль, термотабло

Медицинский осмотр Drugs.com 30 марта 2020 г. - Автор Cerner Multum

Что такое хлорид калия и хлорид натрия?

Калий - это минерал, который содержится во многих продуктах питания и необходим для некоторых функций вашего тела, особенно для работы вашего сердца.

Хлорид натрия - это химическое название соли. Натрий - это электролит, регулирующий количество воды в организме. Натрий также участвует в нервных импульсах и мышечных сокращениях.

Хлорид калия и хлорид натрия - это комбинированная минеральная добавка, которая может помочь уменьшить усталость, мышечные спазмы или тепловую прострацию, которая может возникнуть, когда вы потеете больше обычного. Этот продукт часто используется для активного отдыха на открытом воздухе при высокой температуре или в помещении, где высокие температуры могут вызвать перегрев.

Неизвестно, эффективны ли хлорид калия и хлорид натрия при лечении любого заболевания. Лекарственное использование этого продукта не было одобрено FDA. Хлорид калия и хлорид натрия не следует использовать вместо лекарств, прописанных вам врачом.

Хлорид калия и хлорид натрия также могут использоваться для целей, не указанных в данном руководстве.

Важная информация

Следуйте всем указаниям на этикетке и упаковке продукта.Расскажите каждому из своих медицинских работников обо всех своих заболеваниях, аллергиях и обо всех лекарствах, которые вы принимаете.

Перед приемом этого лекарства

Не используйте этот продукт без консультации врача, если:

Спросите врача, фармацевта или другого поставщика медицинских услуг, безопасно ли для вас использовать этот продукт, если у вас есть:

Неизвестно, вредит ли хлорид калия и хлорид натрия нерожденному ребенку. Не используйте этот продукт без консультации врача, если вы беременны. Ваши потребности в дозе могут отличаться во время беременности.

Неизвестно, проникают ли хлорид калия и хлорид натрия в грудное молоко или могут нанести вред кормящемуся ребенку. Не используйте этот продукт без консультации врача, если вы кормите ребенка грудью.

Не давайте ребенку какие-либо травяные / оздоровительные добавки без консультации с врачом.

Как мне принимать хлорид калия и хлорид натрия?

Используйте точно так, как указано на этикетке, или в соответствии с предписаниями врача.Не используйте в больших или меньших количествах или дольше, чем рекомендуется.

Обычная доза хлорида калия и хлорида натрия составляет 1 таблетку от 5 до 10 раз в день.

Запейте этот продукт полным стаканом воды.

Возможно, вам придется скорректировать дозу в зависимости от количества тепла, которому вы подвергаетесь.

Позвоните своему врачу, если состояние, которое вы лечите с помощью хлорида калия и хлорида натрия, не улучшается или оно ухудшается при использовании этого продукта.

Хранить при комнатной температуре вдали от влаги и тепла.

Что произойдет, если я пропущу дозу?

Пропустите пропущенную дозу, если пришло время для следующей запланированной дозы. Не используйте дополнительное количество хлорида калия и хлорида натрия для восполнения пропущенной дозы.

Что произойдет, если я передозирую?

Обратитесь за неотложной медицинской помощью или позвоните в справочную службу Poison по телефону 1-800-222-1222.

Чего следует избегать при приеме хлорида калия и хлорида натрия?

Следуйте инструкциям вашего поставщика медицинских услуг относительно любых ограничений на еду, напитки или деятельность.

Побочные эффекты хлорида калия и хлорида натрия

Получите неотложную медицинскую помощь при признаках аллергической реакции: крапивницы; затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.

Немедленно позвоните своему врачу, если у вас есть:

  • симптомы обезвоживания - горячая и сухая кожа, чувство сильной жажды или жара, спутанность сознания, невозможность мочиться; или

  • высокий уровень калия в крови (гиперкалиемия) - тошнота, медленное или необычное сердцебиение, мышечная слабость, потеря движения.

Хотя не все побочные эффекты известны, хлорид калия и хлорид натрия, вероятно, безопасны для большинства людей при использовании по назначению.

Это не полный список побочных эффектов, которые могут возникнуть. Спросите у своего доктора о побочных эффектах. Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-FDA-1088.

Какие другие препараты повлияют на хлорид калия и хлорид натрия?

Не принимайте хлорид калия и хлорид натрия без консультации с врачом, если вы принимаете какие-либо из следующих лекарств:

  • лекарства от сердца или артериального давления; или

  • лекарство от простуды или аллергии, содержащее антигистаминные препараты (Бенадрил и другие).

Этот список не полный. Другие препараты могут взаимодействовать с хлоридом калия и хлоридом натрия, включая лекарства, отпускаемые по рецепту и без рецепта, витамины и растительные продукты. В этом руководстве по лекарствам перечислены не все возможные взаимодействия.

Дополнительная информация

Помните, храните это и все другие лекарства в недоступном для детей месте, никогда не передавайте свои лекарства другим и используйте это лекарство только по назначению.

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Авторские права 1996-2018 Cerner Multum, Inc. Версия: 1.01.

Заявление об ограничении ответственности в отношении медицинских услуг

Подробнее о хлориде калия / хлориде натрия

Потребительские ресурсы

Другие бренды: Термопластавтоматы, буферная соль

Профессиональные ресурсы

Сопутствующие лечебные руководства

,

Ионное соединение | Химическая связь

Природа ионной связи (ESABX)

Когда электроны передаются от одного атома к другому, это называется ионной связью .

Электроотрицательность - это свойство атома, описывающее, насколько сильно он притягивает или удерживает электроны. Ионная связь имеет место, когда разница в электроотрицательности между двумя атомами больше, чем \ (\ text {1,7} \). Обычно это происходит, когда атом металла связывается с атомом неметалла.Когда разница в электроотрицательности велика, один атом будет притягивать общую электронную пару намного сильнее, чем другой, вызывая перенос электронов на атом с более высокой электроотрицательностью. Когда образуются ионные связи, металл отдает один или несколько электронов из-за своей низкой электроотрицательности с образованием положительного иона или катиона. Атом неметалла обладает высокой электроотрицательностью и поэтому легко получает электроны с образованием отрицательного иона или аниона. Затем два иона притягиваются друг к другу электростатическими силами.

Ионная связь

Ионная связь - это тип химической связи, при которой один или несколько электронов передаются от одного атома к другому.

Пример 1:

В случае \ (\ text {NaCl} \), разница в электроотрицательности между \ (\ text {Na} \) (\ (\ text {0,93} \)) и \ (\ text {Cl} \) (\ (\ text {3,16} \)) равно \ (\ text {2,1} \). У натрия есть только один валентный электрон, а у хлора семь. Поскольку электроотрицательность хлора выше, чем электроотрицательность натрия, хлор будет очень сильно притягивать валентный электрон атома натрия.{-} \) ион.

Хлор - двухатомная молекула, поэтому для участия в ионной связи он должен сначала распасться на два атома хлора. Натрий является частью металлической решетки, и отдельные атомы сначала должны оторваться от решетки.

Таким образом, электрон переходит от натрия к хлору:

Рисунок 6.1: Ионная связь в хлориде натрия

Вычисленное уравнение реакции:

\ [2 \ text {Na} + \ text {Cl} _ {2} \ rightarrow 2 \ text {NaCl} \]

Пример 2:

Другой пример ионной связи имеет место между магнием \ ((\ text {Mg}) \) и кислородом \ ((\ text {O} _ {2}) \) с образованием оксида магния \ ((\ text {MgO} ) \).{2 -} \). Сила притяжения между противоположно заряженными ионами - это то, что удерживает соединение вместе.

Вычисленное уравнение реакции:

\ [2 \ text {Mg} + \ text {O} _ {2} \ rightarrow 2 \ text {MgO} \]

Поскольку кислород представляет собой двухатомную молекулу, два атома магния потребуются для соединения с одной молекулой кислорода (которая имеет два атома кислорода), чтобы произвести две единицы оксида магния \ ((\ text {MgO}) \).

Структура кристаллической решетки ионных соединений (ESABY)

Ионные вещества на самом деле представляют собой комбинацию множества ионов, связанных вместе в гигантскую молекулу.Расположение ионов в регулярной геометрической структуре называется кристаллической решеткой . Так что на самом деле \ (\ text {NaCl} \) не содержит один \ (\ text {Na} \) и один \ (\ text {Cl} \) ион, а скорее много этих двух ионов, расположенных в кристалле. решетка, в которой соотношение ионов \ (\ text {Na} \) к \ (\ text {Cl} \) равно 1: 1. Структура кристаллической решетки показана ниже.

Рис. 6.2: Расположение кристаллической решетки в \ (\ text {NaCl} \)

Рисунок 6.3: Модель заполнения пространства решетки хлорида натрия

Свойства ионных соединений (ЭСАБЗ)

Ионные соединения обладают рядом свойств:

  1. Ионы расположены в решетчатой ​​структуре

  2. Ионные твердые вещества являются кристаллическими при комнатной температуре

  3. Ионная связь - сильное электростатическое притяжение.Это означает, что ионные соединения часто бывают твердыми и имеют высокие температуры плавления и кипения

  4. Ионные соединения хрупкие, и связи разрываются вдоль плоскостей, когда соединение находится под давлением (напряжением)

  5. Твердые кристаллы не проводят электричество, а ионные растворы -

Зарегистрируйтесь, чтобы получить стипендию и возможности карьерного роста. Используйте практику Сиявулы, чтобы получить наилучшие возможные оценки.

Зарегистрируйтесь, чтобы разблокировать свое будущее

Ионные соединения

Упражнение 6.3

Объясните разницу между ковалентной связью и ионной связью .

Решение пока недоступно.

Магний и хлор реагируют с образованием хлорида магния.

  1. Какая разница в электроотрицательности между этими двумя элементами?

  2. Укажите химическую формулу:

    1. ион магния

    2. хлорид-ион

    3. ионное соединение, которое образуется во время этой реакции

  3. Напишите вычисленное химическое уравнение протекающей реакции.

Решение пока недоступно.

Нарисуйте диаграммы Льюиса для представления следующих ионных соединений:

  1. натрия йодид \ ((\ text {NaI}) \)

  2. кальция бромид \ ((\ text {CaBr} _ {2}) \)

  3. хлорид калия \ ((\ text {KCl}) \)

Решение пока недоступно.

.

химическое соединение | Определение и примеры

Химическая связь , любое из взаимодействий, которые объясняют объединение атомов в молекулы, ионы, кристаллы и другие стабильные частицы, составляющие привычные вещества повседневного мира. Когда атомы приближаются друг к другу, их ядра и электроны взаимодействуют и стремятся распределиться в пространстве таким образом, что общая энергия ниже, чем при любом другом расположении. Если полная энергия группы атомов ниже, чем сумма энергий составляющих атомов, тогда они связываются вместе, и снижение энергии является энергией связи.

кристалл связи Различные типы связи в кристаллах. Encyclopædia Britannica, Inc.

Британская викторина

Подводки к химии

Что мы называем смесью двух химических элементов?

Идеи, которые помогли установить природу химической связи, воплотились в жизнь в начале 20-го века, после того, как был открыт электрон, и квантовая механика предоставила язык для описания поведения электронов в атомах.Однако, несмотря на то, что химикам нужна квантовая механика для детального количественного понимания образования связей, большая часть их прагматического понимания связей выражается в простых интуитивных моделях. Эти модели рассматривают связи в основном двух типов, а именно ионные и ковалентные. Тип связи, которая, скорее всего, возникнет между двумя атомами, можно предсказать на основании расположения элементов в периодической таблице, и в некоторой степени свойства образованных таким образом веществ могут быть связаны с типом связи.

Ключевым понятием при обсуждении химической связи является понятие молекулы. Молекулы - это самые маленькие единицы соединений, которые могут существовать. Одна из особенностей молекул, которую можно с достаточным успехом предсказывать, - это их форма. Молекулярные формы имеют большое значение для понимания реакций, которые могут проходить соединения, поэтому в этой статье кратко обсуждается связь между химической связью и химической реакционной способностью.

Хотя простые модели связывания полезны в качестве практических правил для обоснования существования соединений, а также физических и химических свойств и структур молекул, они должны быть обоснованы обращением к более сложным описаниям связывания.Более того, есть некоторые аспекты молекулярной структуры, которые выходят за рамки простых теорий. Чтобы достичь этого понимания, необходимо прибегнуть к полностью квантово-механическому описанию. На практике эти описания влекут за собой большую зависимость от компьютеров. Такие численные подходы к химической связи дают важную информацию о связи.

молекулярная структура Шариковая модель молекулярной структуры, показывающая атомы, связанные вместе. © asiseeit / iStock.com Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Эта статья начинается с описания исторической эволюции современного понимания химической связи, а затем обсуждается, как появились современные теории образования химических связей, которые превратились в мощное описание структуры материи. После исторического введения обсуждаются качественные модели связывания, при этом особое внимание уделяется образованию ионных и ковалентных связей и корреляции последних с молекулярными формами.Затем описываются более сложные квантово-механические подходы к образованию связей, после чего дается обзор ряда частных случаев, которые поднимают интересные проблемы или приводят к важным открытиям.

Подробное описание структуры и свойств атомов, см. атом. Химические соединения рассматриваются в статье химический состав, а элементы описаны в статье химический элемент.

Исторический обзор

Появление количественной химии

Ранние греки, в первую очередь Демокрит, утверждали, что материя состоит из элементарных частиц, называемых атомами.Однако взглядам атомистов не хватало авторитета, исходящего из экспериментов, и доказательства существования атомов не появлялись в течение двух тысячелетий до появления количественной эмпирической науки в 18 веке.

,

Смотрите также