Хлорид калия хлороводород кислород этанол чем отличаются


Даны вещества: хлорид калия, хлороводород

Даны вещества: хлорид калия, хлороводород, кислород, этанол. Чем отличаются эти вещества по своему строению и видам связи?

Хлорид калия (KCl)

  • Тип кристаллической решетки: ионная;
  • Вид химической связи ионная: ионная.

  • Хлороводород (HCl)
  • Тип кристаллической решетки: молекулярная;
  • Вид химической связи ионная: ковалентная полярная.

  • Кислород (O2)
  • Тип кристаллической решетки: молекулярная;
  • Вид химической связи ионная: ковалентная неполярная.

  • Этанол (C2H5OH)
  • Тип кристаллической решетки: молекулярная;
  • Вид химической связи ионная: ковалентная полярная (внутримолекулярная), водородная (межмолекулярная).
  • хлорид калия, хлороводород, кислород, этанол. Чем отличаются эти вещества по своему строению... решение задачи
    Тема: Глава 3. Строение вещества. Задачи к §1–4
    Условие задачи полностью выглядит так:
    Даны вещества: хлорид калия, хлороводород, кислород, этанол. Чем отличаются эти вещества по своему строению и типам связи?
    Решение задачи:

    Кристаллическая решетка хлорида калия состоит из ионов К+ и Сl. Хлорид калия относится к веществам с ионной химической связью.
    В молекуле кислорода атомы кислорода соединены неполярной ковалентной связью. В молекуле хлороводорода атомы водорода и хлора соединены полярной ковалентной связью. В молекуле этанола все связи в молекуле – полярные ковалентные.


    Задача из главы Глава 3. Строение вещества. Задачи к §1–4 по предмету Химия из задачника Химия 11, Рудзитис, Фельдман (11 класс)

    Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

    Разница между хлористым водородом и соляной кислотой

    Автор: Dunee

    Хлористый водород и соляная кислота

    Обычно мы идентифицируем кислоту как донор протона. Кислоты имеют кислый вкус. Сок лайма и уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся дома. Они реагируют с основаниями, производя воду, а также реагируют с металлами с образованием H 2 , таким образом увеличивая скорость коррозии металлов. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны.Сильные кислоты полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты частично диссоциируют и выделяют меньше протонов. K a - константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты.

    Чтобы проверить, является ли вещество кислотой, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале pH кислоты представлены от 1 до 6. Кислота с pH 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения pH кислотность уменьшается.Более того, кислоты превращают синюю лакмусовую бумажку в красную.

    Все кислоты можно разделить на две группы: органические кислоты и неорганические кислоты, в зависимости от их структуры. Соляная кислота - это обычно используемая сильная неорганическая кислота. Она также известна как минеральная кислота, и ее получают из минеральных источников. Неорганические кислоты выделяют протоны при растворении в воде.

    Хлористый водород

    Хлористый водород находится в газообразной форме и имеет молекулярную формулу HCl. Это бесцветный газ комнатной температуры.Это двухатомная молекула, молярная масса которой составляет 36,46 г · моль -1 . Имеет резкий запах.

    Атом хлора и атом водорода в молекуле связаны ковалентной связью. Эта связь полярна из-за большей электроотрицательности хлора по сравнению с водородом. Хлороводород хорошо растворяется в воде. Ниже приводится реакция диссоциации HCl в водной среде.

    HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -

    Хлороводород -

    .

    ацилхлоридов и воды, спиртов или фенола

    Это простой способ получения сложного эфира из спирта, потому что он происходит при комнатной температуре и необратим. Изготовление сложного эфира из спирта и карбоновой кислоты (обычный альтернативный метод) требует тепла, катализатора и является обратимым процессом, так что получить 100% конверсию сложно.

     

    Реакция с фенолами

    Реакция с самим фенолом

    Фенолы имеют группу -ОН, присоединенную непосредственно к бензольному кольцу.В веществе, обычно называемом «фенол», к кольцу также ничего не прикреплено. Сначала мы рассмотрим это.

    Реакция между фенолом и этаноилхлоридом не такая бурная, как реакция между спиртами и этаноилхлоридом. Реакционная способность группы -ОН модифицируется бензольным кольцом.

    В остальном реакция такая же, как и со спиртом.

    Или проще:

    Особенно, если вы напишете уравнение вторым способом, очевидно, что вы только что получили другой сложный эфир - в данном случае, называемый фенилэтаноат.

    Но будьте осторожны! Вы можете встретить структуру, нарисованную множеством других способов, из-за чего она будет выглядеть как производное фенола (что, конечно, так и есть!).

    Например:

    Это могло бы произойти, если бы вы сосредоточились на реакциях фенола, а не ацилхлорида.

    Глядя на это с этой точки зрения, обратите внимание, что водород фенольной -ОН группы был заменен ацильной группой - алкильной группой, присоединенной к двойной связи углерод-кислород.

    Можно сказать, что фенол был ацилирован или подвергся ацилированию .

    Из-за природы этой конкретной ацильной группы она также описывается как этаноилирование . Водород заменяется этаноильной группой, CH 3 CO-.

     

    Использование аналогичной реакции для получения аспирина

    Реакция с фенолом сама по себе не очень важна, но вы можете получить аспирин очень похожей реакцией.

    Вот 2-гидроксибензойная кислота (также известная как 2-гидроксибензолкарбоновая кислота). Старое название этого - салициловая кислота.

    Вы можете найти его написанным любым из этих двух способов. Они имеют ту же структуру, что и молекула, только что перевернувшаяся в космосе.

    Вы также можете найти его с группой -OH вверху и группой -COOH по соседству, слева или справа от нее. Жизнь может запутаться!

    Когда он реагирует с этаноилхлоридом, он этаноилируется (или ацилируется, если вы хотите использовать более общий термин) с образованием:

    Вы также можете найти множество других вариантов рисования этого.

    Эта молекула представляет собой аспирин .

    ,

    Разница между хлором и хлоридом

    Ключевое отличие: Хлор - это природный элемент с символом Cl и атомным номером 17. В стандартных условиях элемент представляет собой желто-зеленый газ. Хлорид - это ион хлора. По сути, когда атомы приобретают или теряют электроны, они становятся ионами. Атомы хлора получают один электрон, чтобы стать ионом хлора (Cl - ). Ион не может оставаться в свободном состоянии и должен соединяться с другим элементом или элементами, образуя соединение.

    Хлор - это природный элемент с символом Cl и атомным номером 17. В стандартных условиях этот элемент представляет собой желто-зеленый газ. У него самое высокое сродство к электрону и третье место по электроотрицательности среди всех элементов. Следовательно, это сильный окислитель. Хлор содержится в основном в земной коре. Он составляет примерно 0,045% корки. Однако хлор редко обнаруживается сам по себе и обычно является результатом прямого или косвенного окисления кислородом.

    Газообразный хлор был впервые синтезирован около 1630 г., но не был признан принципиально важным веществом.Характеристика газа была сделана в 1774 году Карлом Вильгельмом Шееле, который предположил, что это оксид нового элемента. В 1810 году сэр Хэмфри Дэви и другие химики подтвердили, что газ был чистым элементом. Название газа, «хлор», произошло от древнегреческого слова «khlôros», что означает «бледно-зеленый».

    Высокий окислительный потенциал элементарного хлора привел к тому, что хлор используется для отбеливания и дезинфекции. Хлор также используется в качестве важного реагента в химической промышленности.Хлор также используется в производстве многих потребительских товаров, включая производство пластмасс и других конечных продуктов. В качестве дезинфицирующего средства хлор используется для дезинфекции и дезинфекции воды, особенно в плавательных бассейнах. Он также снижает pH воды до

    .

    Смотрите также