Хлорид калия и карбонат натрия


Применение солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Соли находят применение в самых различных отраслях народного хозяйства, в науке и в быту. Назовём только некоторые и наиболее характерные примеры.

Применение солей в промышленности

В промышленности соли используют в качестве сырья для получения различных веществ.

 

Хлорид натрия \(NaCl\) — для получения гидроксида натрия \(NaOH\), хлора \(Cl_2\), пищевой соды \(NaHCO_3\).

Фосфат кальция \(Ca_3(PO_4)_2\) — для получения фосфора \(P\), фосфорной кислоты \(H_3PO_4\), фосфорных удобрений.

Сульфиды служат сырьём для получения металлов (свинца \(Pb\), цинка \(Zn\), олова \(Sn\)) и серной кислоты \(H_2SO_4\).

Карбонаты натрия (сода) \(Na_2CO_3\) и калия (поташ) \(K_2CO_3\) являются сырьём в производстве стекла и моющих веществ.

Карбонат кальция \(CaCO_3\) служит сырьём в производстве негашёной извести \(CaO\), a также в металлургии при выплавке чугуна и стали для выведения примесей в шлак.

Применение солей в сельском хозяйстве

В сельском хозяйстве соли используют для улучшения качества почвы и для повышения урожайности сельскохозяйственных культур.

 

Карбонат кальция \(CaCO_3\) вносят в почву для регулирования её кислотности.

В качестве азотных удобрений используют нитрат аммония \(NH_4NO_3\), нитрат калия \(KNO_3\), нитрат натрия \(NaNO_3\), нитрат кальция \(Ca(NO_3)_2\).

В качестве фосфорных удобрений используют гидрофосфат \(CaHPO_4\) и дигидрофосфат кальция \(Ca(H_2PO_4)_2\), гидрофосфат \((NH_4)_2HPO_4\) и дигидрофосфат аммония \(NH_4H_2PO_4\).

 

В качестве калийных удобрений используют хлорид калия \(KCl\), сульфат калия \(K_2SO_4\), нитрат калия \(KNO_3\). На приусадебных участках в качестве калийного удобрения часто используют золу, которая содержит до \(10\) % карбоната калия (поташа) \(K_2CO_3\).

 

Соли медицинка, марганца, железа, кобальта используют для подкормки растений в качестве микроудобрений.
 

Пентагидрат сульфата меди (медный купорос) \(CuSO_4\cdot5H_2O\) используется как средство борьбы с болезнями растений.

Применение солей в строительстве

Из известняка \(CaCO_3\), доломита \(CaCO_3\cdot MgCO_3\) изготавливают щебёнку, которую используют в строительстве и при ремонте дорог.
 

Мрамор \(CaCO_3\), доломит \(CaCO_3\cdot MgCO_3\) используют при отделочных работах.
 

Гемигидрат сульфата кальция (жжёный гипс) \(CaSO_4\cdot0,5H_2O\) используют в качестве материала при строительных и ремонтных работах.
 

Силикат натрия \(Na_2SiO_3\) и калия \(K_2SiO_3\) (жидкое стекло) применяют для гидроизоляции, а также для укрепления грунтов.

Применение солей в медицине

Со времён ятрохимии (\(XVI\)–\(XVII\) в.) соли широко используются для лечения различного рода заболеваний, а также как вспомогательные средства.

  

Жжёный гипс \(CaSO_4\cdot0,5H_2O\) применяют для изготовления фиксирующих повязок при переломах.

 

Хлорид натрия \(NaCl\) используют для приготовления физиологического раствора.

 

Раствор перманганата калия \(KMnO_4\) используется для дезинфекции.

 

Нитрат серебра \(AgNO_3\) используется как дезинфицирующее и прижигающее средство.

 

Соли магния применяют в качестве слабительного.

Применение солей в средствах гигиены

Соли входят в состав различных средств личной гигиены.

Мыла содержат натриевые соли органических кислот, например, стеарат натрия C17h45COONa.
 

Карбонат кальция \(CaCO_3\) используется в зубных пастах в качестве абразивной (соскабливающей) составной части.

 

В регионах, где ощущается дефицит фтора, для укрепления зубной эмали рекомендуется использовать зубные пасты (или растворы для полоскания), содержащие фторид натрия \(NaF\).

 

Соли алюминия, например, гидроксохлорид \(AlOHCl_2\), используются в дезодорантах.

Соли в средствах повышения безопасности

В зимний период для борьбы с обледенением дорог и тротуаров используют хлорид натрия \(NaCl\), хлорид кальция \(CaCl_2\), ацетат кальция \((CH_3COO)_2Ca\).

В порошковых огнетушителях основу смеси, используемой для борьбы с огнём, составляют такие соли, как гидрофосфат \((NH_4)_2HPO_4\) и дигидрофосфат аммония \(NH_4H_2PO_4\), карбонат \(Na_2CO_3\) и гидрокарбонат натрия \(NaHCO_3\).

Применение солей в ювелирном деле

Декагидрат тетрабората натрия (буру) \(Na_2B_4O_7\cdot10H_2O\) используют при плавке и пайке металлов.

Нитрат серебра (ляпис) \(AgNO_3\) используют для гальванического серебрения изделий.


Тетрацианоаурат(\(III\)) натрия \(Na[Au(CN)_4]\) используют для гальванического золочения изделий.


Солями являются многие драгоценные и поделочные камни. Например, жемчуг, основная составная часть которого — карбонат кальция \(CaCO_3\), изумруд \(3BeSiO_3\cdot Al_2(SiO_3)_3\), малахит\((CuOH)_2CO_3\).

реакций осаждения | Реакции в водном растворе

Нитрат серебра (\ (\ text {AgNO} _ {3} \)) реагирует с хлоридом калия (\ (\ text {KCl} \)), и образуется белый осадок.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Как называется образующаяся нерастворимая соль?

  3. Какие из солей в этой реакции растворимы?

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Образуется ли во время реакции осадок?

  3. Опишите тест, который можно использовать для проверки наличия сульфата бария в продуктах.

Решение пока недоступно

Пробирка содержит прозрачный бесцветный раствор соли.К раствору добавляют несколько капель раствора нитрата серебра и образуется бледно-желтый осадок. Добавляли хлорную воду и четыреххлористый углерод, в результате чего получали раствор пурпурного цвета. Какая из следующих солей растворилась в исходном растворе? Напишите сбалансированное уравнение реакции, протекающей между солью и нитратом серебра.

  1. \ (\ text {NaI} \)

  2. \ (\ text {KCl} \)

  3. \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

  4. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Решение пока недоступно

.

Хлорид калия

900
Температура гр / 100,00 гр вода гр / 100,00 гр этанол гр / 100,00 гр метанол гр / 100,00 гр глицерин гр / 100,00 гр фурфурол гр / 100,00 гр этиленгликоль гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр уксусная кислота гр / 100,00 гр пропанол гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр ацетамид гр / 100,00 гр диметилформамид гр / 100,00 гр N-метилформамид гр / 100,00 гр формамид
0 ° C

273.15 K
32 ° F
491,67 ° R

27,78

27,78 г / 100 г
21,74%

10 ° C

283,15 K
50 ° F
509,67 ° R

30,91

30,91 г / 100 г
23,612%

15 ° C

288.15 K
59 ° F
518,67 ° R

~ 32,5

32,5 г / 100 г
24,528%

0,0265

0,0265 г / 100 г
0,0265%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

34,03

34,03 г / 100 г
25,39%

~ 0,03

0.03 г / 100 г
0,03%

19,4

19,4 г / 100 г
16,248%

0,195

0,195 г / 100 г
0,195%

9

9 г / 100 г
8,257%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

36,01

36,01 г / 100 г
26,476%

0.0288

0,0288 г / 100 г
0,0288%

0,54

0,54 г / 100 г
0,537%

6,7

6,7 г / 100 г
6,279%

0,073

0,073 100 г
0,0729%

5,18

5,18 г / 100 г
4,925%

~ 0,21

0,21 г / 100 г
0,21%

0,004

0.004 г / 100 г
0,004%

2,45

2,45 г / 100 г
2,391%

0,05

0,05 г / 100 г
0,05%

2,1

2,1 г / 100 г
2,057%

6,2

6,2 г / 100 г
5,838%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 ° R

37,47

37,47 г / 100 г
27.257%

~ 0,03

0,03 г / 100 г
0,03%

0,56

0,56 г / 100 г
0,557%

~ 0,22

0,22 г / 100 г
0,22%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

40,31

40,31 г / 100 г
28,729%

0.0325

0,0325 г / 100 г
0,0325%

0,60

0,6 г / 100 г
0,596%

~ 0,24

0,24 г / 100 г
0,239%

900
50 ° C

323,15 K
122 ° F
581,67 ° R

43,05

43,05 г / 100 г
30,094%

0,039

0.039 г / 100 г
0,039%

0,63

0,63 г / 100 г
0,626%

~ 0,26

0,26 г / 100 г
0,259%

60 ° C

333,15 K
140 ° F
599,67 ° R

45,64

45,64 г / 100 г
31,338%

~ 0,04

0,04 г / 100 г
0.04%

0,67

0,67 г / 100 г
0,666%

0,285

0,285 г / 100 г
0,284%

° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

48,33

48,33 г / 100 г
32,583%

~ 0,04

0,04 г / 100 г
0,04%

~ 0.34

0,34 г / 100 г
0,339%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

50,85

50,85 г / 100 г
33,709%

0,049

0,049 г / 100 г
0,049%

~ 0,40

0,4 г / 100 г
0,398%

° С

363.15 K
194 ° F
653,67 ° R

53,82

53,82 г / 100 г
34,989%

0,457

0,457 г / 100 г
0,455%

100 ° C

373,15 K
212 ° F
671,67 ° R

56,37

56,37 г / 100 г
36,049%

,

6 Натрий и хлорид | Нормы потребления воды, калия, натрия, хлоридов и сульфатов с пищей

тропический климат, акклиматизированные люди могут выжить при чрезвычайно низком потреблении натрия (Kempner, 1948; Oliver et al., 1975).

Моча и кал

У людей без потоотделения, живущих в умеренном климате, которые находятся в стабильном состоянии баланса натрия и жидкости, экскреция натрия с мочой приблизительно равна потреблению натрия (т.е. от 90 до 95 процентов общего количества потребляемого вещества выводится с мочой) (Holbrook et al., 1984; Pietinen, 1982). Обязательные потери натрия с мочой у взрослых составляют примерно 23 мг (1 ммоль) в день (Dole et al., 1950). Этот предполагаемый уровень экскреции аналогичен тем, которые были фактически измерены в исследованиях индейцев яномамо в Бразилии: в одном исследовании экскреция натрия у 26 мужчин составила в среднем 23,5 ± 34,7 мг (1,02 ± 1,51 ммоль) / день (Oliver et al., 1975), а в последующем исследовании ( n = 195) экскреция натрия с мочой составила 20.7 ± 52,9 мг (0,9 ± 2,3 ммоль) / день (Rose et al., 1988).

Выведение натрия с калом минимальное. Когда потребление натрия составляло от 0,05 до 4,1 г / день натрия, только от 0,01 до 0,125 г (от 0,4 до 5,4 ммоль) / день появлялось в стуле (Dahl, 1958; Dole et al., 1950; Henneman and Dempsey, 1956). , В исследовании баланса натрия с тремя уровнями потребления: 1,5, 4,0 и 8,0 г (66, 174 и 348 ммоль) / день (Allsopp et al., 1998), фекальная экскреция натрия увеличивалась по мере увеличения потребления натрия. Тем не менее, экскреция натрия с калом составляла менее 5 процентов от поступления даже при самом высоком уровне потребления натрия (Таблица 6-2).

Кожа и пот

Сообщается, что ежедневные потери натрия через кожу в среднем составляют менее 0,025 г (1,1 ммоль) / день (Dahl, 1958; Dahl et al., 1955). В другом исследовании предполагаемые обязательные потери натрия через кожу составляли от 0,046 до 0,09 г (от 2 до 4 ммоль) / день (Fregly, 1984). Потеря натрия с потом зависит от ряда факторов, включая: (1) скорость потоотделения, (2) потребление натрия и (3) акклиматизацию к теплу (Allsopp et al., 1998). По этим причинам концентрация натрия в поте сильно различается.Большинство исследований, в которых измеряется содержание натрия в поте, являются краткосрочными (таблица 6-3), и в них сообщается о концентрации натрия в поте, а не об общем количестве натрия, потерянном с потом. Следует отметить, что в этих исследованиях часто не приводились данные о потреблении натрия с пищей. Однако в трех исследованиях, в которых была предоставлена ​​информация о содержании натрия в рационе, потребление с пищей было высоким (до 8,7 г [378 ммоль] / день).

,

Смотрите также