Хлорная вода бромид калия


Хлорная вода окисление бромидов - Справочник химика 21

    Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]
    Если в растворе присутствуют иодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется 2, а затем, после окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту, выделяется Вг2. Это свойство используется для обнаружения иодид-иона и бромид-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.306]

    Обнаружение бромид-ионов. Ионы Вг обнаруживают в отдельной пробе анализируемого раствора окислением их хлорной водой или перманганатом калия в сернокислой среде и экстракцией брома органическим растворителем. [c.156]

    Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

    Хлорная вода, как и для бромид-иона, является важнейшим реагентом на иодид-ион. При добавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-иона до Ь, который ок- [c.305]

    Для окисления 2,17 г сульфита щелочноземельного металла добавили хлорную воду, содержащую 1,42 г хлора. К полученной смеси добавили избыток бромида калия, при этом выделилось [c.175]

    Проведение опыта. В бокал налить раствор бромида калия. Перемешивая содержимое бокала стеклянной палочкой, постепенно приливать хлорную воду. Раствор окрашивается сначала в желтый, а затем в оранжевый цвет за счет выделения свободного брома вследствие окисления бромида калия хлором. [c.46]

    Реакция Вг -ионов. Бромид-ионы могут быть обнаружены реакцией окисления (до элементарного брома) хлорной водой (водный раствор хлора)  [c.61]


    Проведению реакции мешают другие восстановители (сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, арсенит-ионы и др.), также взаимодействующие с окислителями. При окислении бромид-ионов большим избытком хлорной воды образуется желтый Br l и раствор окрашивается в желтый цвет  [c.453]

    Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

    Обнаружение Вг . При отсутствии в растворе ионов I обнаружение проводят окислением бромид-иона до свободного брома действием хлорной воды или перманганата калия. [c.83]

    Обнаружение бромид-ионов Вг . Открытие анионов Вг осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители [c.251]

    Поэтому важнейшую реакцию открытия иодидов — их окисление хлорной водой (точно так же, как и окисление бромидов) — лучше проводить в растворе, подкисленном 2 н. h3SO4. Хлорную воду следует прибавлять по каплям, энергично взбалтывая смесь [c.159]

    Раствор, содержащий таллий в форме однозарядного иона, должен быть предварительно окислен каким-либо сильным окислителем— перманганатом или персульфатом. Применение хлорной воды в данном случае исключается, так как хлорид-ион образует с таллием (III) весьма устойчивые комплексные ионы, из которых таллий (III) бромидом не восстанавливается. Равным образом для окисления таллия (I) в данном случае исключается применение бромной воды. [c.310]

    Для окисления бромистоводородной кислоты и бромидов применяют те же окислители, что и для НС1. Кроме того, бромиды окисляются концентрированной серной кислотой и хлорной водой [c.324]

    Для окисления бромистоводородной кислоты и бромидов применяют те же окислители, что и для НС1. Кроме того, бромиды окисляются концентрированной серной кислотой и хлорной водой (в отличие от хлорид-ионов, не окисляющихся этими окислителями). [c.452]

    Опыт I. Окисление бромид-иона хлором. К 3—4 каплям раствора бромида калия добавьге 5 -7 капел1) хлорной воды и отметьте изменение окраски раствора. [c.132]

    Бромид-ионы обнаруживают окислением их до свободного брома под действием хлорной воды (см. 38, 2). [c.67]

    Хлорная вода, как и для бромид-иона, является важнейшим реагентом на иодид-ион. При добавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-иона до I2, который окрашивает органические растворители в фиолетовый цвет или раствор крахмала в синий цвет  [c.308]

    Реакция окисления бромистоводородной кислоты и бромидов хлорной водой до элементарного брома. Поместите в пробирку 5 капель раствора КВг, 1—2 капли разбавленной h3S04,0,5. бензола и 2—3 капли хлорной воды. Встряхните пробирку. В присутствии Вг -ионов бензол окрашивается в желто-бурый цвет. [c.370]

    Определение Вг окислением до Br N. Различн

Как бассейны, водопроводная вода, фтор и бромид влияют на щитовидную железу

Знаете ли вы, что хлор, содержащийся в плавательных бассейнах и водопроводной воде, фтор, содержащийся в водопроводной воде, а также зубная паста и бромид, содержащиеся в хлебобулочных изделиях, могут иметь негативное влияние на щитовидную железу ? На днях я сделал быстрый пост об этом в Instagram и не понимал, что это будет такая горячая тема, поэтому я подумал, что было бы неплохо написать еще несколько деталей, чтобы мы все могли понять, как принять правильные меры по защите щитовидной железы.

Прежде чем я углублюсь в детали, нам сначала нужно понять важность йода.

Йод и тирозин имеют решающее значение для производства гормонов щитовидной железы. Когда ваше тело видит йод, оно захватывает его и откладывает в щитовидной железе для дальнейшего использования. Однако вашей щитовидной железе трудно отличить йод от других веществ с похожей химической структурой.

Здесь вступают в игру хлор, фтор и бром.

Хлор, фтор, бром и йод - все галогены. К сожалению, хлор, фтор и бром настолько похожи на йод, что они могут поглощаться щитовидной железой вместо йода и «вытеснять» йод.

Механизм «замещения галогенов», вероятно, лучше всего описал доктор медицины Дж. К. Джарвис, который написал: «Клиническая активность любого из этих четырех галогенов обратно пропорциональна его атомному весу. Это означает, что любой из четырех может сместить элемент с более высоким атомным весом, но не может сместить элемент с более низким атомным весом.Например, фтор может замещать хлор, бром и йод, потому что фтор имеет более низкий атомный вес, чем остальные три. Точно так же хлор может вытеснять бром и йод, потому что они оба имеют более высокий атомный вес. Точно так же бром может вытеснять йод из организма, потому что йод имеет более высокий атомный вес ». (Это означает - все другие галогениды заменяют йод.)

Если эти другие химические вещества замещают йод, тогда ваша щитовидная железа не сможет вырабатывать надлежащее количество гормона щитовидной железы, необходимое вашему организму, что приведет к низкому уровню щитовидной железы, гипотиреозу и возможно зоб, узелки и кисты.

Вот способы, которыми йод может вытесняться каждый день:

  • Когда вы плаваете в бассейне или купаетесь в хлорированной воде, кожа впитывает хлор и может вытеснить йод, что приводит к низкому уровню гормона щитовидной железы. уровни.
  • Когда вы пьете хлорированную воду, это не только может уничтожить здоровую флору в кишечнике, но также может вытеснить йод.
  • Когда вы пьете фторированную воду, фторид может замещать йод.
  • Выпечка и макаронные изделия с добавлением бромата калия в муку также может вытеснить йод.
  • Бромированные антипирены, используемые для обработки одежды, ковров и матрасов, могут выделять пары при вдыхании.
  • Бромированное растительное масло добавляется в некоторые газированные напитки (например, Mountain Dew) и может вытеснять йод.

Теперь я знаю, что это может быть ошеломляющим. Просто помните, все дело в шажках! Итак, вот несколько шагов, которые вы можете предпринять, чтобы начать движение в правильном направлении:

  1. Если вы плаваете в хлорированном бассейне, я рекомендую принимать добавки с йодом или есть здоровую порцию продуктов, богатых йодом, например море овощи, чтобы обеспечить организм достаточным количеством йода, чтобы щитовидная железа не захватывала хлор, фторид или бром и не накапливала их в тканях щитовидной железы.Лично мне нравится использовать Йодомер от Standard Process. Детям, конечно, я всегда рекомендую получать йод из продуктов питания, но если вы путешествуете или вам нужен простой способ помочь своим малышам получить дополнительный йод, необходимый после плавания, я рекомендую приготовить смесь шариков-роллеров с жидкостью. Йод Люголя 5% и фракционированное кокосовое масло. Вот рекомендуемая дозировка:
  2. Установите душевой фильтр на душе, чтобы уменьшить ежедневное воздействие хлора. Фильтр для душа Пеликан - отличный вариант.
  3. Пейте фильтрованную воду, чтобы уменьшить воздействие хлора и бромида. Я рекомендую систему фильтрации Pelican для всего дома или настольный фильтр Berkey.
  4. Избегайте использования бромированной муки или муки, содержащей бромат калия. Имейте в виду, что макаронные изделия и выпечка также могут содержать эту муку. В 1982 году японские исследователи опубликовали серию исследований, показывающих, что бромат калия вызывает рак щитовидной железы у крыс и мышей. Бромат калия запрещен в ЕС, Канаде и Бразилии, но все еще разрешен здесь, в США.
  5. Чтобы уменьшить воздействие антипиренов, не покупайте одежду, на которую они нанесены, стирайте всю одежду перед тем, как надеть ее, и, по возможности, выбирайте матрасы и ковры, не содержащие антипиренов.

Если вы не можете купить какой-либо фильтр для воды прямо сейчас, неплохо было бы каждую неделю включать в свой рацион 3–4 порции богатых йодом продуктов. Мне очень нравится порошок из морских овощей доктора Коуэна. Вы можете добавлять его в смузи, заправки для салатов, супы, костный бульон и т. Д.получить дополнительную дозу йода.

Вот список продуктов, богатых йодом:
Дикие морские овощи, такие как водоросли и сушеные водоросли
Дикие морепродукты, такие как треска или тунец
Сырое молоко или йогурт травяного откорма
Пастбищные яйца

Если вы ' У меня были проблемы с йодом в прошлом или проблемы с щитовидной железой, и мне сказали, что йод вреден для здоровья, тогда нажмите здесь, чтобы прочитать статью, которую я написал по этой теме. Я думаю, это поможет вам избавиться от путаницы.

Для дальнейшего чтения:
Взаимодействие брома с йодом в щитовидной железе крыс при повышенном потреблении бромида.
Влияние окружающей среды, химических веществ и лекарств на функцию щитовидной железы
Йод: зачем он вам нужен, почему вы не можете жить без него Доктор Браунштейн
https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc / статьи / PMC3890436 /

.

Реакция окисления хлора и бромида калия

Хлор часто используется для дезинфекции воды в бассейне.

Хлор - 17-й элемент периодической таблицы Менделеева. В чистом виде это газ при комнатной температуре, обладающий высокой реакционной способностью, следовательно, очень токсичный при высоких концентрациях. В сочетании с бромидом калия он окисляется с образованием брома и хлорида калия.

Типы

Реакция между чистым хлором (Cl2) и бромидом калия (KBr) является окислительно-восстановительной реакцией, то есть реакцией, в которой переносятся электроны или изменяется степень окисления участников реакции.В чистом виде элемент всегда имеет степень окисления 0, поэтому хлор начинает реакцию с степенью окисления 0. Бромид-ион, с другой стороны, взял электрон у калия и, таким образом, имеет отрицательный заряд 1, поэтому его степень окисления в начале реакции равна -1.

функция

Хлор более электроотрицателен, чем бром, а это означает, что он имеет большее сродство к электронам, поэтому он может украсть электрон у своего менее удачливого соседа или окислить его.Хлор, получивший электрон, имеет отрицательный заряд 1 и степень окисления -1, поэтому он стал восстановленным или приобрел электроны. С другой стороны, бром потерял электрон или окислился, поэтому теперь он имеет степень окисления 0. Он соединяется с другим атомом брома с образованием Br2 или газообразного брома.

Значимость

Хлор и бром являются галогенами, элементами 17-й группы Периодической таблицы. Как правило, каждый галоген может окислять галогены, находящиеся ниже его в группе.Хлор, например, может окислять бром или йод, оба из которых находятся ниже его в группе, в то время как бром может окислять только йод.

,

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Хлор, 17 Cl
Общие свойства
Произношение ( KLOHR-een, --eyen

08

08

Внешний вид бледно-желто-зеленый газ
Стандартный атомный вес ( A r, стандартный ) [35,446, 35,457] условный: 35,45
Хлор в таблице Менделеева
Атомный номер ( Z ) 17
Группа группа 17 (галогены)
Период период 3
Блок p-блок
Элемент категория реактивный неметалл
Конфигурация электронов [Ne] 3s 2 3p 5

Электронов на оболочку

2, 8, 7
Физические свойства
Фаза на СТП газ
Температура плавления 171.6 K (−101,5 ° C, −150,7 ° F)
Точка кипения 239,11 K (−34,04 ° C, −29,27 ° F)
Плотность (при STP) 3,2 г / л
в жидком состоянии (при bp ) 1,5625 г / см 3 [1]
Критическая точка 416,9 K, 7,991 МПа
Теплота плавления (класс 2 ) 6,406 кДж / моль
Теплота испарения (класс 2 ) 20.41 кДж / моль
Молярная теплоемкость (Cl 2 )
33,949 Дж / (моль · К)
Давление пара
P (Па) 1 10 100 1 к 10 к 100 к
при T (K) 128 139 153 170 197 239
Атомные свойства
Степени окисления -1 , +1 , +2, +3 , +4, +5 , +6, +7 (сильнокислый оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 3.16
Энергии ионизации
  • 1-я: 1251,2 кДж / моль
  • 2-я: 2298 кДж / моль
  • 3-я: 3822 кДж / моль
  • (подробнее)
Ковалентный радиус 102 ± 4 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса 175 pm
Спектральные линии хлора
Другие свойства
Природное происхождение первобытное
Кристаллическая структура 10 орторомбическая 900
Скорость звука 206 м / с (газ, при 0 ° C)
Теплопроводность 8.9 × 10 −3 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление > 10 Ом · м (при 20 ° C)
Магнитное упорядочение диамагнитный [2]
Магнитная восприимчивость −40,5 · 10 −6 см 3 / моль [3]
Номер CAS (класс 2 ) 7782-50-5
История
Открытие и первое выделение Карл Вильгельм Шееле (1774)
Признан элементом Хамфри Дэви (1808)
Основные изотопы хлора
| ссылки

Хлор (химическое обозначение Cl ) является химическим элементом.Его атомный номер (то есть количество протонов в нем) 17, а его атомная масса 35,45. Это часть 7-го столбца (галогены) периодической таблицы элементов.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Хлор - очень раздражающий зеленовато-желтый газ. Имеет резкий запах отбеливателя. Это ядовито. При охлаждении его можно превратить в жидкость. Он тяжелее воздуха.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Хлор очень реактивен.Он более активен, чем бром, но менее активен, чем фтор. Он реагирует с большинством веществ с образованием хлоридов. Он может даже сжигать вещи вместо кислорода. Он растворяется в воде, образуя смесь хлорноватистой кислоты и соляной кислоты. Чем он более кислый, тем больше получается хлора; чем он более щелочной, тем больше в нем хлорноватистой кислоты (обычно превращающейся в гипохлорит) и соляной кислоты (обычно превращающейся в хлориды). Хлор реагирует с бромидами и йодидами с образованием брома и йода.

Соединения хлора [изменить | изменить источник]

Хлор существует в нескольких степенях окисления: -1, +1, +3, +4, +5 и +7. Состояние -1 чаще всего находится в хлориде. Хлориды не вступают в реакцию. Соединения, содержащие хлор в степени окисления +1, являются гипохлоритами. Обычный только один. Они являются сильным окислителем, как и все соединения со степенью окисления. +3 находится в хлоритах. +4 находится в диоксиде хлора, обычном соединении хлора, которое не является хлоридом. +5 в хлоратах.+7 в перхлоратах. Гипохлориты являются наиболее реактивными, а перхлораты - наименее активными.

Многие органические соединения содержат хлор. Фреон содержит хлор. ПВХ (поливинилхлорид), обычный пластик, содержит хлор.

Оксиды хлора могут быть получены, но большинство из них очень реакционноспособны и нестабильны.

  • Труба ПВХ, пластик с хлором

Хлор как элемент не встречается.Хлорид натрия - самая распространенная хлорная руда. Он находится в океане (морская соль) и в земле (каменная соль). В некоторых органических соединениях также есть хлор.

Производится электролизом (прохождение электричества через раствор, вызывающее химические реакции) хлорида натрия. Это известно как хлорно-щелочной процесс. Его также можно получить путем реакции хлористого водорода с кислородом и катализатором. Это можно сделать в лаборатории путем реакции диоксида марганца с соляной кислотой.Он образуется, когда гипохлорит натрия реагирует с соляной кислотой. Это опасная реакция, которая может произойти без ведома.

Хлор широко используется для очистки воды (обычно в плавательном бассейне), в качестве дезинфицирующего средства и отбеливателя, а также для производства многих важных соединений, включая хлороформ и четыреххлористый углерод. Он использовался как отравляющий газ в некоторых войнах.

Он был открыт в 1774 году Карлом Вильгельмом Шееле, который думал, что в нем есть кислород. Хлор был назван в 1810 году Хамфри Дэви, который настаивал на том, что это элемент.К 1918 году в США вся вода была хлорирована (добавлен хлор).

В больших количествах ядовит и может повредить кожу. При вдыхании (вдыхании) он сильно раздражает легкие, глаза и кожу. Он может вызвать возгорание некоторых вещей, потому что он очень реактивный. Он тяжелее воздуха, поэтому может заполнять закрытые пространства.

,

Смотрите также