Хлорное железо и роданид калия


Химическая реакция хлорного железа и роданида аммония

Фильм ужасов какой-то. А ведь на самом деле таким способом пользуются создатели боевиков и триллеров для имитации крови.

И всего-то требуется растворы хлорида или нитрата железа (III) и роданида аммония или калия.

В растворах эти вещества диссоциируют, то есть при добавлении воды распадаются на ионы: 

FeCl3 à Fe(3+) + Cl (-)

NH4SCN à NH4 (+) + SCN(-)

Смешав два раствора, наблюдаем образование роданида железа, который дает ярко-красный цвет. 

Fe(3+) + SCN (-) à Fe(SCN)3

Это, если упрощенно.

На самом деле, образуется несколько комплексов железа ярко-красного, которые находятся в динамичном равновесии:

[Fe(SCN)]2+, [Fe(SCN)2]+, [Fe(SCN)3], [Fe(SCN)4]

Эту реакцию используют для качественного определения трехвалентного железа в различных растворах. Окрасился в красный цвет – присутствует. Чем ярче, тем больше, соответственно.

В ходе реакции образуется еще одно вещество – хлорид аммония

NH4 (+) + Cl(-) à NH4CI

И, если его нагреть, оно легко разлагается с выделением NH3

А это, как известно, аммиак – газ с резким характерным запахом нашатырного спирта.

Так что особо впечатлительным личностям, падающим в обморок при виде крови,  можно не переживать. Увидел кровь – упал. Понюхал – пришел в чувства. Главное, не увлекаться и не продолжать в той же последовательности по кругу.

Для изучения сдвига равновесия между ионами трехвалентного железа и тиоцианат-ионами

  • NCERT Solutions
  • Р. Д. Шарма
    • Решения RD Sharma класса 12
    • Решения
    • RD Sharma Class 11 Скачать бесплатно PDF
    • Решения RD Sharma Class 10
    • Решения RD Sharma класса 9
    • Решения RD Sharma класса 8
    • Решения RD Sharma класса 7
    • Решения RD Sharma класса 6
  • Класс 12
    • Класс 12, естествознание
      • Решения NCERT для математики 12 класса
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для класса 12 по экономике
      • Решения NCERT для информатики 12 класса (Python)
      • Решения NCERT для информатики 12 класса (C ++)
      • Решения NCERT для класса 12 Английский
      • Решения NCERT для класса 12 Хинди
    • Класс 12 Торговля
      • Решения NCERT для математики 12 класса
      • Решения NCERT для бизнес-исследований класса 12
      • Решения
      • NCERT для класса 12
.

Тиоцианат калия - обзор

Неорганические фунгициды

Этот класс фунгицидов включает азид калия, тиоцианат калия и титрованную или сублимированную серу. Сера использовалась в 19 и начале 20 века. Элементарная сера и неочищенная сера извести (полисульфид кальция и полисульфид бария) обычно используются в качестве фунгицидов. Теперь его использование сократилось из-за доступности органических фунгицидов. Использование серы не представляет токсикологической проблемы. Только микронизированная сера вызывает отравление серой.Смертельные дозы для крупного рогатого скота 100–1000; овцы - 1000–1500; лошади, 1000–1500 мг / кг м.т. Наиболее пораженными животными являются крупный рогатый скот, овцы, козы и собаки. Отравление серой может вызвать желудочно-кишечные, неврологические и легочные эффекты. При вскрытии желудка и кишечника наблюдались геморрагические скопления и петехии вдоль ЖКТ, а иногда и на поверхности мочевого пузыря. Полисульфид бария после реакции с желудочной кислотой дает хлорид бария, который обладает сверхслабительным действием (Lorgue et al ., 1996; Сандху и Брар, 2000; Баллантайн, 2004).

.

Тиоцианат калия | 333-20-0

Тиоцианат калия Химические свойства, использование, производство

Наброски

Тиоцианат калия, молекулярная формула - KSCN, он также известен как KSCN, англ. - тиоцианат калия, это бесцветный моноклинный кристалл. Относительная плотность 1.886. Температура плавления составляет около 172,3 ℃. Он растворим в воде и может охлаждаться из-за поглощения тепла, он также растворим в спирте (этаноле) и ацетоне.Кристаллический полугидрат (KSCN.0.5h3O) можно получить при низкой температуре, он устойчив при -29-6,8 ℃, и он может стать синим при жарке при температуре около 430 ℃, но затем снова становится бесцветным при охлаждении. При нагревании до 500 ℃ он может разлагаться. Ион комплекса тиоцианата трехвалентного железа FeSCN2 + (тиоцианат железа) красного цвета крови может генерироваться в случае Fe3 + (трехвалентного железа), который является чувствительным методом для проверки иона Fe3 +, этот метод может устранить влияние всех других известных ионов металлов. И он не может вступать в реакцию с солями железа.Он гигроскопичен и должен быть герметичным. Обладает низкой токсичностью. Но цианат калия является высокотоксичным веществом, в стране ограничено его производство.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Грамм растворенного в 100 мл воды при разных температурах (℃):
177 г / 0 ℃; 198 г / 10 ℃; 224 г / 20 ℃; 255 г / 30 ℃; 289 г / 40 ℃
372 г / 60 ℃; 492 г / 80 ℃; 571 г / 90 ℃; 675 г / 100 ℃

Стандартные стандарты качества


Химические свойства

Это бесцветный моноклинный кристалл.Он растворим в воде и может охлаждаться из-за поглощения тепла. Также растворим в спирте и ацетоне.
Вышеприведенная информация отредактирована химической книгой Ван Сяодуна.

использует

Его можно использовать в гальванической промышленности для удаления растворителя, а также хладагента. Его также можно использовать в красильной промышленности, фотографической промышленности, анализе пестицидов и стали.

Метод производства

Метод превращения тиоцианата аммония, который представляет собой реакцию синтеза сероуглерода и аммиака под давлением, может генерировать тиоцианат аммония, а побочным продуктом является гидросульфид аммония, а затем путем десульфуризации гидросульфид аммония может испаряться и удаляться, который разлагается на сероводород, когда калий раствор карбоната добавляется в жидкость с температурой 105 ℃, он может генерировать тиоцианат калия.В процессе реакции образуется большое количество диоксида углерода и аммиака. Аммиак может быть переработан, реакционный раствор фильтруется для удаления нерастворимого материала, затем происходит восстановительное испарение, а затем охлаждение и кристаллизация, центробежное разделение проводится для получения промышленного тиоцианата калия.
CS2 + 3Nh4 → Nh5SCN + Nh5HS
Nh5HS → Nh4 ↑ + h3S ↑
2Nh5SCN + K2CO3 → 2KSCN + (Nh5) 2CO3
(Nh5) 2CO3 → 2Nh4 ↑ + CO2 ↑ + h3O

Химические свойства

Тиоцианат калия, сульфоцианид калия, сульфоцианат калия, роданат калия, KCNS, белое твердое вещество, образующееся при сплавлении цианида калия и серы с последующей кристаллизацией.

Химические свойства

Тиоцианат калия, KSCN, также известный как сульфоцианат калия и роданид калия, представляет собой бесцветное расплывающееся кристаллическое вещество, плавящееся при 173 ° C (343 OF) и разлагающееся при 500 ° C (932 OF). Растворим в воде и спирте, не имеет запаха и имеет соленый привкус. Тиоцианат калия используется в печати и крашении текстильных изделий, замораживании смесей, производстве химикатов, фотографии и медицине.

Физические свойства

Бесцветные ромбоэдрические кристаллы; deliquesces; плотность 1.886 г / см 3 при 15 ° C, плавится при 173,2 ° C, цвет плавленой соли меняется с коричневого на зеленый, а затем на синий; снова становится белым при охлаждении; разлагается примерно при 500 ° C; хорошо растворим в воде, 177 г / 100 мл при 0 ° C и 217 г / 100 мл при 20 ° C; раствор при растворении остывает; водный раствор нейтральный; легко растворяется в ацетоне и нашатырном спирте; умеренно растворим в горячем спирте.

использует

Анализ ионов силивера; косвенное определение хлоридов, бромидов и йодидов.

использует

производство искусственного горчичного масла; печать и крашение текстиля; в фотографии как усилитель; в аналитической химии. В настоящее время натриевая соль заменяет его в большинстве случаев.

использует

Используется как источник тиоцианата.

Определение

Бесцветный гигроскопичный твердое вещество. Его раствор используется в тесте на соединения железа (III), с которым превращается кроваво-красный цвет.

Определение

ChEBI: калиевая соль, которая представляет собой монокалиевую соль тиоциановой кислоты.

Препарат

Тиоцианат калия может быть получен путем добавления едкого калия к раствору тиоцианата аммония с последующим выпариванием раствора. NH 4 SCN + KOH → KSCN + NH 4 OH
Также соединение можно получить нагреванием цианида калия с серой: KCN + S → KSCN.

Опасность

Токсично при проглатывании.

Профиль безопасности

Человеческий яд от проглатывания. Отравить экспериментально внутривенно.Экспериментальный тератогенным. Умеренно токсичен при подкожном введении и пути проглатывания. Большие дозы могут вызвать высыпания, психозы и коллапс. Несовместим с хлоритом кальция и перхлорилфторид. При нагревании до при разложении выделяет очень токсичные пары CN-, K2O, SOx и NOx. Смотрите также Роданиды.

Методы очистки

Кристаллизовать его из h3O, если в соли присутствует много хлорид-иона, в противном случае из EtOH или MeOH (необязательно путем добавления Et2O).Отфильтровать на воронке Бюхнера без бумаги и высушить в эксикаторе при комнатной температуре перед нагреванием в течение 1 часа при 150 ° C, с последними 10-20 минут при 200 ° C для удаления последних следов растворителя [Kolthoff & Lingane J Am Chem Soc 57 126 1935]. Хранить в темноте.

Продукты и сырье для получения тиоцианата калия

Сырье

Препараты

,

Хлорид калия (перорально / для инъекций) - побочные эффекты, взаимодействие, использование, дозировка, предупреждения

Используйте хлорид калия (перорально / для инъекций) точно так, как указано на этикетке или как предписано вашим доктором. Не используйте в больших или меньших количествах или дольше, чем рекомендуется.

Следуйте всем указаниям на этикетке с рецептом и прочтите все руководства по лекарствам или инструкции. Ваш врач может время от времени изменять вашу дозу. Используйте лекарство точно так, как указано.

Хлорид калия перорально принимают внутрь.Хлорид калия для инъекций вводится в виде медленной инфузии в вену.

Поставщик медицинских услуг даст вам это лекарство путем инъекции , если у вас очень низкий уровень калия. Сообщите своим опекунам, если вы чувствуете жжение, боль или припухлость вокруг иглы для внутривенного вливания при введении хлорида калия.

Принимайте хлорид калия внутрь во время еды или сразу после еды.

Всегда следуйте указаниям на этикетке лекарства, когда давать это лекарство ребенку.

Возьмите таблетку или капсулу , запивая полным стаканом воды.

Не раздавливайте, не жуйте и не сосите таблетку или капсулу калия. Прием таблетки может вызвать раздражение во рту или горле.

Тщательно отмерьте жидкое лекарство . Используйте дозирующий шприц из комплекта или устройство для измерения дозы лекарств (не кухонную ложку). Перед приемом раствор для приема внутрь смешать с 4 унциями воды.

Возможно, вам потребуется соблюдать особую диету при приеме хлорида калия.Следуйте всем инструкциям врача или диетолога. Узнайте о продуктах, которые нужно есть или избегать, чтобы контролировать свое состояние.

Позвоните своему врачу, если у вас возникли проблемы с проглатыванием капсулы или таблетки хлорида калия. Вы можете растворить таблетку в воде или смешать лекарство из капсулы с мягкой пищей. Тщательно следуйте указаниям врача.

Вам могут потребоваться частые медицинские анализы. Возможно, вам потребуется проверить функцию сердца с помощью электрокардиографа или ЭКГ (иногда называемой ЭКГ).Даже если у вас нет симптомов, тесты могут помочь вашему врачу определить, эффективно ли это лекарство.

Некоторые таблеток сделаны с оболочкой, которая не всасывается и не плавится в организме. Часть этой оболочки может появиться в вашем стуле. Это нормально и не снижает эффективность лекарства.

Хранить при комнатной температуре вдали от влаги, тепла и света. Храните лекарство в закрытой таре.

.

Смотрите также