Хромат калия хлорид бария


Опыт 37 - Опыт 45

Опыт 37
Совместный гидролиз сульфата хрома (III)
и карбоната натрия.
Результат:
1) Ионные уравнения реакций:
а) 2Cr3+ + 3SO − 24+ 6Na+ + 3CO2−3 = 2Cr+3 + 3CO2−3 + 6Na+ + 3SO − 24
б) Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2
в) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4.
Вывод:
Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания. Соли
хрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозмож-
но существование Cr2(CO3)3.
Для полного протекания гидролиза необходимо кипятить
раствор для удаления CO2.

Опыт 38
Перевод хроматов в дихроматы
и дихроматов в хроматы
Результат:
1) Ионные реакции проведенных реакций:
а) 2CrO − 24+ 2H + ⇔ Cr2O 2−7 + H2O
Раствор переходит из темной окраски в более темную.
б) Cr2O 2−7 + 2OH ⇔ 2CrO − 24+ H +.
Раствор становится темным.
Опыт 39
Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария
Результат:
1) Ионные уравнения реакции:
K2CrO4 + BaCl2= BaCrO4↓ + 2HCl.
В сокращенной форме:
CrO − 24+ Ba 2+ = BaCrO4
2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цвет
Опыт 40
Окисление ионов Mn2+ до ионов Mn4+
Результаты:
1) Ионные уравнения приведенных реакций:
Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2
Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую ок-
раску.
Mn(OH)2 + H2O = Mn(OH)4 + H2O
92
Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь даже
кислородом воздуха до гидроксида марганца (IV).
Опыт 41
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.
Образуется бурый осадок гидроксида железа (III).
б) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Происходит растворение гидроксида железа (III) в серной
кислоте с образованием желто-коричневого раствора.
Опыт 42
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
бледно-зеленый
б) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
красно-коричневый
в) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O
образуется бледно зеленый раствор.
93
Опыт 43
Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe3+
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) Fe3+ + [Fe(CN)6]4− = [Fe2(CN)6]
синего цвета
б) Fe3+ + CNS− = Fe(CNS)3
темно-красный осадок
в) Fe2+ + [Fe(CN)6]3 = [Fe2(CN)6].
синего цвета
Опыт 44
Гидролиз солей железа (III)
Результат:
1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии.
а) Fe 3+ + CO 2−3 = Fe2(CO3)3
б) Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2
Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяется
углекислый газ.
Опыт 45
Получение гидроксида никеля (II)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнение реакции:
а) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4
Образуется осадок зеленого цвета.
94
2) Исследование характера гидроксида никеля.
а) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + H2O
Происходит растворение гидроксида с образованием блед-
но-зеленого раствора.
б) Ni(OH)2 + NaOH ≠ — реакция не происходит.

Извините! Этот сайт испытывает технические трудности.

Попробуйте подождать несколько минут и перезагрузить.

(Нет доступа к базе данных)

Отслеживание:

 # 0 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/libs/rdbms/loadbalancer/LoadBalancer.phpimedia \ 999): Rdbms \ Database-> reportConnectionError ('Слишком много подключений ...') # 1 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/libs/rdbms/loadbalancer/LoadBalancer.php(670): Wikimedia \ Rdbms \ LoadBalancer-> reportConnectionError () # 2 / home / k / k91663mk / кристалл.info / public_html / w / includes / GlobalFunctions.php (3100): Wikimedia \ Rdbms \ LoadBalancer-> getConnection (0, массив, ложь) # 3 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/extensions/Gadgets/includes/MediaWikiGadgetsDefinitionRepo.php(82): wfGetDB (-1) # 4 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/libs/objectcache/WANObjectCache.php(1012): MediaWikiGadgetsDefinitionRepo -> {closure} (false, 86400, Array, NULL) # 5 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/libs/objectcache/WANObjectCache.php (914): WANObjectCache-> doGetWithSetCallback ('k91663mk_wiki-e ...', 86400, объект (закрытие), массив) # 6 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/extensions/Gadgets/includes/MediaWikiGadgetsDefinitionRepo.php(92): WANObjectCache-> getWithSetCallback ('k91663mk_wiki-eBox ... , Массив) # 7 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/extensions/Gadgets/includes/MediaWikiGadgetsDefinitionRepo.php(23): MediaWikiGadgetsDefinitionRepo-> loadGadgets () # 8 / home / k / k91663mk / кристалл.info / public_html / w / extensions / Gadgets / includes / GadgetRepo.php (36): MediaWikiGadgetsDefinitionRepo-> getGadgetIds () # 9 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/extensions/Gadgets/GadgetHooks.php(52): GadgetRepo-> getStructuredList () # 10 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/Hooks.php(186): GadgetHooks :: userGetDefaultOptions (массив) # 11 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/user/User.php(1598): Hooks :: run ('UserGetDefaultO ...', массив) №12 / дом / к / к91663мк / кристалл.info / public_html / w / includes / user / User.php (5266): User :: getDefaultOptions () # 13 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/user/User.php(2874): Пользователь-> loadOptions () # 14 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/context/RequestContext.php(364): User-> getOption ('язык') # 15 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/cache/HTMLFileCache.php(123): RequestContext-> getLanguage () # 16 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/MediaWiki.php(539): HTMLFileCache :: useFileCache (Object (RequestContext), 1) №17 / дом / к / к91663мк / кристалл.info / public_html / w / index.php (44): MediaWiki-> run () # 18 {main} 

А пока вы можете попробовать поискать через Google.
Обратите внимание, что их индексы нашего содержания могут быть устаревшими.

,

Хромат калия | 7789-00-6

Хромат калия Химические свойства, применение, производство

Неорганическое соединение

Хромат калия, широко известный как тарапакаит, представляет собой неорганическое соединение, которое при комнатной температуре представляет собой желтый ромбический или гексагональный кристалл. Относительная плотность 2,732, температура плавления 968 ° C. Он токсичен и может растворяться в воде с образованием раствора для гидролиза иона щелочного хромата.И он не растворяется в спирте и эфире. После добавления кислоты желтый раствор хромата калия станет оранжевым, имеющим цвет дихромата. Между превращением хромата и дихромата в растворе существует равновесие:
Когда кислота добавляется к раствору хромата калия, равновесие смещается в сторону образования дихромата калия, а когда щелочь добавляется к раствору дихромата калия, равновесие смещается в сторону образования хромата калия.Хромат калия обладает окислительными свойствами, и он может реагировать с восстановителем в щелочной среде с образованием Cr (OH) 4- (а именно CrO¬2-). Добавление к раствору хромата калия различных растворов, содержащих соответственно ион бария, ион свинца и ион серебра, приведет к образованию соответствующего нерастворимого хромата: хромата бария BaCrO4 (желтый), хромат свинца pbCrO4 (желтый), хромат серебра Ag2CrO4 (кирпично-красный). А присутствие хромат-ионов можно продемонстрировать по характерному цвету этих нерастворимых хроматов.Хромат калия может использоваться в качестве аналитического реагента, окислителя, протравы, ингибитора металлической ржавчины и использоваться для анализа следов бария и серебра. Его также можно использовать в качестве сырья для кожевенной и медицинской промышленности и других соединений хрома. Порошок хромита Fe (CrO2) 2 можно использовать в качестве сырья и прокалить с гидроксидом калия, известняком (доломитом) на воздухе, а затем экстрагировать раствором сульфата калия для получения хромата калия.
Вышеприведенная информация отредактирована Сяо Нанем из Chemicalbook.

Индикаторный метод с хроматом калия

Индикаторный метод с хроматом калия, также известный как метод Мура (Mohr), представляет собой метод титрования преципитацией (метод серебра), в котором в качестве индикатора используется хромат калия (K2CrO4) и нитрат серебра (AgNO3) в качестве стандартного раствора. Этот метод в основном используется для определения иона хлора (Cl-) или бромид-иона (Br-). Добавьте небольшое количество K2CrO4 в качестве индикатора перед объявлением определения, а затем титруйте стандартным раствором AgNO3.После начала титрования сначала выпадает осадок белого (хлорид серебра) или бледно-желтого (бромид серебра). Когда Cl- или Br-осаждается количественно, небольшой избыток раствора нитрата серебра вызывает внезапное увеличение концентрации Ag +, что немедленно приводит к выпадению в осадок кирпично-красного хромата серебра (Ag2CrO4), что указывает на конечную точку титрования. Количество индикатора и кислотность раствора - две основные проблемы этого метода титрования. Если концентрация K2CrO4 слишком высока, цвет раствора для титрования будет слишком глубоким, чтобы помешать наблюдению цвета осадка Ag2CrO4 в конце; если концентрация K2CrO4 слишком низкая, после количественного осаждения галогенида серебра потребуется чрезмерно значительное количество раствора нитрата серебра, чтобы вызвать осаждение хромата серебра, чтобы указать конечную точку титрования, что приведет к увеличению ошибки титрования.Когда раствор AgNO3 0,1 моль / л используется для титрования галогенида 0,1 моль / л, если концентрация K2CrO4 составляет 5 × 10-3 моль / л, ошибка конечной точки составляет всего + 0,06%, что позволяет считать, что точность на результат анализа не влияет. Индикаторный метод K2CrO4 нельзя проводить в кислотном или щелочном растворе, потому что K2CrO4 будет преобразован в дихромат калия (K2Cr2O7) при небольшом значении pH, а Ag + будет выпадать в осадок в виде оксида серебра (Ag2O), когда pH слишком высок. , Обычно подходящий диапазон кислотности составляет pH = 6.5 ~ 10,5, но когда в растворе есть соли аммония, кислотность раствора pH = 6,5 ~ 7,2 подходит.
Индикаторный метод хромата калия может использоваться только для прямого титрования ионов Cl или Br, и результатом титрования является их общее количество при одновременном существовании. Этот метод не подходит для определения йодид-иона (I-) или тиоцианат-иона (SCN-), потому что они слишком легко абсорбируются седиментацией и конечная точка неясна. Этот метод также не подходит для титрования Ag + с помощью Cl-, но Ag + можно определить с помощью обратного титрования, а именно, добавить избыточное количество стандартного раствора NaCl в тестовый раствор, а затем использовать стандартный раствор AgNO3 для титрования избыточных ионов Cl.В растворе все катионы, которые могут образовывать осадки с CrO2-4, или анионы, которые могут осаждаться с Ag +, будут мешать определению. Индикаторный метод с хроматом калия в основном используется для определения ионов Cl в очень разбавленных растворах, например для определения примесей Cl в питьевой воде и промышленных продуктах.

Дихромат калия

Дихромат калия, также известный как красные квасцы калия, представляет собой оранжево-красный триклинный кристалл или игольчатый кристалл.Плотность 2,676 г / см3. Температура плавления 398 ° C. Он растворим в воде и не растворим в этаноле. Обладает сильными окислительными свойствами и разлагается при 1300 ° C.
В производстве всегда используется дихромат калия для введения хрома для придания окраске эмали при плавлении. Это краситель цветной титановой молочно-желтой глазури и титаново-желтой глазури, и используемая дозировка обычно составляет 0,06% ~ 0,12%. Дихромат калия и оксид меди также могут быть смешаны для получения зеленой, бамбуковой зеленой, фруктовой зеленой и другой цветной глазури.Однако эти цветные глазури обычно менее глянцевые из-за влияния хромата.
Цветная глазурь, полученная из оксида хрома или дихромата калия (натрия), часто бывает желто-зеленой из-за изменения валентности ионов хрома в процессе плавления. Дихромат калия также обычно используется для изготовления различных зеленых и розовых пигментов.
Дихромат калия должен соответствовать требуемым показателям: содержание дихромата калия ≥ 99%, содержание хлорида (Cl) ≤ 0,08%, нерастворимость в воде ≤ 0.05%.
Вышеуказанная информация собрана Яояо из Chemicalbook.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Растворено граммов на 100 мл воды при разных температурах (° C):
60 г / 10 ° С; 63,7 г / 20 ° С; 66,7 г / 30 ° С; 67,8 г / 40 ° С
70,1 г / 60 ° С; 74,5 г / 90 ° С

Токсичность

См. Хромат натрия

Химические свойства

Лимонно-желтый ромбический кристалл; Растворим в воде; не растворим в спирте

Приложение

Используется как аналитический реагент, окислитель, протрава и ингибитор ржавчины металлов; используется для производства хромата, используется как окислитель и протрава при печати и крашении.Используется для чернил, красок, эмали, коррозии металлов и т. Д., В основном используется при производстве химических реагентов и пигментов.

Препарат

Метод нейтрализации: растворите дихромат калия в маточном растворе и воде, а затем добавьте смесь в реактор. Затем добавляют гидроксид калия при перемешивании для проведения реакции нейтрализации. Полученный хромат калия является слабощелочным, а затем его упаривают для концентрирования, охлаждают для кристаллизации, отделяют и сушат для получения готовых продуктов - хромата калия.
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + h3O
Отделенный маточный раствор будет возвращен на стадию растворения для растворения дихромата калия.

Химические свойства

лимонно-желтые кристаллы

Химические свойства

Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.

использует

Хромат калия (K2CrO4) растворим в воде и используется для изготовления ярко-желтых чернил. и красить пигменты. Он также используется в качестве реагента в химических лабораториях и как протрава для «Закрепить» красители в цветном текстиле.

использует

Используется как окислитель.

использует

Имеет ограниченное применение в эмалях, отделке кожи, антикоррозийной защите металлов, заменяется натриевой солью; как реагент в аналитической химии.

Определение

ChEBI: калиевая соль, состоящая из ионов калия и хромата в соотношении 2: 1.

Определение

Соль, содержащая ион CrO 4 2-.

Определение

Хромат калия: ярко-желтое кристаллическое твердое вещество, K 2 CrO 4 , растворимое в воде и нерастворимое в спирте, ромбическое; R.D. 2,73; т.пл. 968,3 ° С; разлагается без кипячения. Промышленно его получают путем обжига порошкообразной хромитовой руды с гидроксидом калия и известняка и выщелачивания полученного огарка горячим раствором сульфата калия. Хромат калия используется при отделке кож, в качестве протравы для тканей, а также в эмалях и пигментах.В лаборатории он используется как аналитический реагент и как индикатор. Как и другие соединения хрома (III), он токсичен при проглатывании или вдыхании.

Общее описание

Хромат калия - желтое кристаллическое твердое вещество. Хромат калия растворим в воде. Основная опасность - угроза окружающей среде. Необходимо принять немедленные меры для ограничения его распространения в окружающей среде. Хромат калия используется в химическом анализе, в производстве пигментов для красок и чернил, в качестве фунгицида и для получения других соединений хрома.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Окислители, такие как хромат калия, могут реагировать с восстановителями с выделением тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (вызывая повышение давления в закрытых контейнерах). Сами продукты могут вступать в дальнейшие реакции (например, горение на воздухе). Химическое восстановление материалов этой группы может быть быстрым или даже взрывным, но часто требует инициирования (нагревание, искра, катализатор, добавление растворителя).Взрывоопасные смеси неорганических окислителей с восстановителями часто остаются неизменными в течение длительного времени, если не допустить инициирования. Такие системы обычно представляют собой смеси твердых веществ, но могут включать любую комбинацию физических состояний. Некоторые неорганические окислители представляют собой соли металлов, растворимые в воде; растворение разбавляет, но не сводит на нет окислительную способность таких материалов. Органические соединения, как правило, обладают некоторой восстанавливающей способностью и в принципе могут реагировать с соединениями этого класса.Фактическая реакционная способность сильно зависит от типа органического соединения. Неорганические окислители могут бурно реагировать с активными металлами, цианидами, сложными эфирами и тиоцианатами.

Опасность

Токсично при проглатывании и вдыхании.

Опасность для здоровья

Вдыхание вызывает местное раздражение слизистых оболочек; продолжающееся раздражение носа может привести к перфорации носовой перегородки. Проглатывание может вызвать сильный гастроэнтерит, нарушение кровообращения, головокружение, кому и токсический нефрит; проглатывание чрезмерного количества может быть фатальным.Попадание в глаза вызывает сильное раздражение и конъюнктивит. Повторное или длительное воздействие пыли, тумана или растворов может вызвать дерматит; Контакт с разрывами на коже может вызвать появление `` хромовых язв '' в виде медленно заживающих язв с твердым покрытием, которые делают эту область уязвимой для инфекции.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может увеличить интенсивность огня при контакте с горючими материалами. Охладите емкости и пролитый материал большим количеством воды.

Профиль безопасности

Подтвержденный канцероген с экспериментальными канцерогенными данными.отрава внутрь, внутривенно, подкожно и внутримышечные пути. Экспериментальный тератогенным. Прочие экспериментальные репродуктивные последствия. Приведены данные о мутации человека. мощный окислитель. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O. Используется как протрава для шерсти, в окислительных и обработка красителями материалов. Смотрите также СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА.

Возможное воздействие

Хромат калия используется в полиграфии: фотомеханической обработке; хромо-пигментная продукция; и методы консервирования шерсти; для изготовления красок, пигментов, красок и эмалей; как окислитель; аналитический реагент; в гальванике; взрывчатые вещества.

Доставка

UN1479 Окисляющее твердое вещество, н.у.к., класс опасности: 5.1; Этикетки: 5.1-Oxidizer, Требуется техническое название. UN3288 Токсичные твердые неорганические вещества, н.у.к., класс опасности: 6.1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, требуется техническое название

Методы очистки

Кристаллизовать его из воды с проводимостью (0,6 г / мл при 20 °) и высушить при температуре 135–170 °.

Несовместимость

Мощный окислитель. Бурные реакции с горючими веществами, органическими веществами, порошками металлов; или легко окисляющиеся вещества.При контакте с гидроксиламином гидразин вызывает взрыв.

Продукты и сырье для получения хромата калия

Сырье

Препараты

,

4.2: Реакции осаждения - Chemistry LibreTexts

Реакции обмена (двойное вытеснение)

Реакция осаждения - это реакция, при которой при смешивании двух растворов образуется нерастворимый продукт - осадок. Мы описали реакцию осаждения, в которой бесцветный раствор нитрата серебра смешивали с желто-оранжевым раствором дихромата калия с получением красноватого осадка дихромата серебра:

\ [\ ce {AgNO_3 (вод.) + K_2Cr_2O_7 (вод.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + KNO_3 (вод.)} \ Label {4.{\ text {soluble}} \ label {4.2.2} \]

Примечания о растворимости и нерастворимости относятся к реакции в уравнении \ ref {4.2.1} и не характерны для всех реакций обмена (например, оба продукта могут быть растворимыми или нерастворимыми). Реакции осаждения - это подкласс реакций обмена, которые происходят между ионными соединениями, когда один из продуктов нерастворим. Поскольку оба компонента каждого соединения меняют партнеров, такие реакции иногда называют реакциями двойного вытеснения .Два важных применения реакций осаждения - это выделение металлов, которые были извлечены из их руд, и восстановление драгоценных металлов для повторного использования.

Видео \ (\ PageIndex {1} \): Смешивание хромата калия и нитрата серебра вместе для инициирования реакции осаждения (уравнение \ (\ ref {4.2.1} \)).

Хотя полные химические уравнения показывают идентичность реагентов и продуктов и дают стехиометрию реакций, они менее эффективны для описания того, что на самом деле происходит в растворе.Напротив, уравнения, которые показывают только гидратированные виды, фокусируют наше внимание на происходящем химическом составе и позволяют увидеть сходство между реакциями, которое в противном случае не могло бы быть очевидным.

Рассмотрим приведенную выше реакцию нитрата серебра с дихроматом калия. При смешивании водных растворов нитрата серебра и дихромата калия дихромат серебра образует красное твердое вещество. Общее сбалансированное химическое уравнение реакции показывает каждый реагент и продукт как недиссоциированные, электрически нейтральные соединения:

\ [\ ce {2AgNO_3 (aq)} + \ ce {K_2Cr_2O_7 (aq)} \ rightarrow \ ce {Ag_2Cr_2O_7 (s)} + \ ce {2KNO_3 (aq)} \ label {4.2.1a} \]

Хотя уравнение \ (\ ref {4.2.1a} \) указывает идентичность реагентов и продуктов, оно не показывает идентичность фактических частиц в растворе. Поскольку ионные вещества, такие как \ (\ ce {AgNO3} \) и \ (\ ce {K2Cr2O7} \), являются сильными электролитами ( т.е. они полностью диссоциируют в водном растворе с образованием ионов). Напротив, поскольку \ (\ ce {Ag2Cr2O7} \) не очень растворим, он отделяется от раствора в виде твердого вещества. Чтобы узнать, что на самом деле происходит в растворе, более информативно записать реакцию в виде полного ионного уравнения, показывающего, какие ионы и молекулы гидратированы, а какие присутствуют в других формах и фазах:

\ [\ ce {2Ag ^ {+} (водн.) + 2NO_3 ^ {-} (водн.) + 2K ^ {+} (водн.) + Cr_2O_7 ^ {2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + 2K ^ {+} (водн.) + 2НО_3 ^ {-} (водн.)} \ label {4.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) \ label {4.2.3} \]

В химических реакциях должны сохраняться как масса, так и заряд, поскольку количество электронов и протонов не меняется. Для сохранения заряда сумма зарядов ионов, умноженная на их коэффициенты, должна быть одинаковой с обеих сторон уравнения. В уравнении \ (\ ref {4.2.3} \) заряд на левой стороне равен 2 (+1) + 1 (−2) = 0, что совпадает с зарядом нейтрального \ (\ ce { Ag2Cr2O7} \) формульную единицу справа.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s)} \ label {4.2.6} \]

Если мы посмотрим на чистые ионные уравнения, становится очевидным, что множество различных комбинаций реагентов может привести к одной и той же чистой химической реакции. Например, мы можем предсказать, что фторид серебра может быть заменен нитратом серебра в предыдущей реакции, не влияя на результат реакции.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): балансировка уравнений осадков

Напишите общее химическое уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение для реакции водного нитрата бария с водным фосфатом натрия с образованием твердого фосфата бария и раствора нитрата натрия.

Дано: реактивы и продукты

Запрошено: общих, полных ионных и чистых ионных уравнений

Стратегия:

Напишите и сбалансируйте общее химическое уравнение. Запишите все растворимые реагенты и продукты в их диссоциированной форме, чтобы получить полное ионное уравнение; затем отмените частицы, которые появляются с обеих сторон полного ионного уравнения, чтобы получить чистое ионное уравнение.

Решение:

Исходя из предоставленной информации, мы можем написать несбалансированное химическое уравнение реакции:

\ [\ ce {Ba (NO_3) _2 (водн.) + Na_3PO_4 (водн.) \ Rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) + NaNO_3 (водн.)} \ nonumber \]

Поскольку продукт представляет собой Ba 3 (PO 4 ) 2 , который содержит три иона Ba 2 + и два иона PO 4 3− на формульную единицу, мы можем сбалансировать уравнение при осмотре:

\ [\ ce {3Ba (NO_3) _2 (aq) + 2Na_3PO_4 (aq) \ rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) + 6NaNO_3 (aq)} \ nonumber \]

Это общее сбалансированное химическое уравнение реакции, показывающее реагенты и продукты в их недиссоциированной форме.{3 -} (вод.) \ Rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s)} \ nonumber \]

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \): смешивание фторида серебра с фосфатом натрия

Напишите общее химическое уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение для реакции водного фторида серебра с водным фосфатом натрия с получением твердого фосфата серебра и раствора фторида натрия.

Ответ

общее химическое уравнение:

\ [\ ce {3AgF (водн.) + Na_3PO_4 (водн.) \ Rightarrow Ag_3PO_4 (s) + 3NaF (водн.)} \ nonumber \]

полное ионное уравнение:

\ [\ ce {3Ag ^ + (водн.) + 3F ^ {-} (водн.) + 3Na ^ {+} (водн.) + PO_4 ^ {3 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_3PO_4 (s) + 3Na ^ { +} (водн.) + 3F ^ {-} (водн.)} \ nonumber \]

чистое ионное уравнение:

\ [\ ce {3Ag ^ {+} (водн.) + PO_4 ^ {3 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_3PO_4 (s)} \ nonumber \]

До сих пор мы всегда указывали, будет ли происходить реакция при смешивании растворов, и если да, то какие продукты будут образовываться.Однако по мере того, как вы продвигаетесь в области химии, вам нужно будет предсказать результаты смешивания растворов соединений, предвидеть, какой тип реакции (если таковая будет) произойдет, и предсказать идентичность продуктов. Студенты склонны думать, что это означает, что они должны «просто знать», что произойдет, если смешать два вещества. Нет ничего более далекого от истины: возможно бесконечное количество химических реакций, и ни вы, ни кто-либо другой не сможете запомнить их все. Вместо этого вы должны начать с определения различных реакций, которые могут возникнуть, и затем оценить, какой из них является наиболее вероятным (или наименее невероятным) результатом.

Самый важный шаг в анализе неизвестной реакции - это записать все частицы - будь то молекулы или диссоциированные ионы - которые фактически присутствуют в растворе (не забывая сам растворитель), чтобы вы могли оценить, какие виды наиболее вероятны. реагировать друг с другом. Самый простой способ сделать такой прогноз - это попытаться поместить реакцию в одну из нескольких известных классификаций, уточняя пять общих типов реакций (кислотно-основные, реакции обмена, конденсации, расщепления и окислительно-восстановительные реакции).В следующих разделах мы обсудим три наиболее важных типа реакций, протекающих в водных растворах: реакции осаждения (также известные как реакции обмена), кислотно-основные реакции и реакции окисления и восстановления.

Прогнозирование растворимости

Таблица \ (\ PageIndex {1} \) дает рекомендации по прогнозированию растворимости широкого спектра ионных соединений. Чтобы определить, произойдет ли реакция осаждения, мы идентифицируем каждый вид в растворе, а затем обращаемся к Таблице \ (\ PageIndex {1} \), чтобы увидеть, какие комбинации катиона и аниона, если таковые имеются, могут вызвать нерастворимая соль.При этом важно понимать, что растворимый и нерастворимый являются относительными терминами, охватывающими широкий диапазон фактических растворимостей. Мы обсудим растворимость более подробно позже, где вы узнаете, что очень небольшие количества составляющих ионов остаются в растворе даже после осаждения «нерастворимой» соли. Однако для наших целей мы будем предполагать, что осаждение нерастворимой соли завершено.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Рекомендации по прогнозированию растворимости ионных соединений в воде
Растворимый Исключения
Правило 1 большинство солей, содержащих щелочной металл (Li + , Na + , K + , Rb + и Cs + ) и аммоний (NH 4 + )
Правило 2 большинство солей, содержащих нитратный (NO 3 - ) анион
Правило 3 большинство солей анионов, полученных из монокарбоновых кислот (например,г., CH 3 CO 2 - ) , но не ацетат серебра и соли длинноцепочечных карбоксилатов
Правило 4 большинство хлоридных, бромидных и иодидных солей , но не солей ионов металлов, расположенных в нижнем правом углу периодической таблицы Менделеева (например, Cu + , Ag + , Pb 2 + и Hg 2 2+ ).
Нерастворимый Исключения
Правило 5 большинство солей, содержащих анионы гидроксида (OH -) и сульфида (S 2-) , но не солей щелочных металлов (группа 1), более тяжелых щелочноземельных металлов (Ca 2 + , Sr 2 + и Ba 2+ в группе 2) и NH 4 + ион.
Правило 6 большинство карбонатных (CO 3 2−) и фосфатных (PO 4 3−) солей , но не солей щелочных металлов или иона NH 4 + .
Правило 7 большинство сульфатных (SO 4 2−) солей, содержащих катионы основной группы с зарядом ≥ +2 , но не солей катионов +1, Mg 2 + и дипозитных катионов переходных металлов (например,г., Ni 2 + )

Не менее важно, чем прогнозировать продукт реакции, знать, когда произойдет химическая реакция , а не . Простое смешивание растворов двух различных химических веществ не гарантирует, что реакция не состоится. Например, если 500 мл 1,0 М водного раствора NaCl смешать с 500 мл 1,0 М водного раствора KBr, конечный раствор имеет объем 1,00 л и содержит 0,50 М Na + (водн.), 0.50 M Cl - (водн.), 0,50 M K + (водн.) И 0,50 M Br - (водн.). Как вы увидите в следующих разделах, ни один из этих видов не вступает в реакцию ни с одним из других. Когда эти растворы смешиваются, единственный эффект заключается в разбавлении каждого раствора другим (Рисунок \ (\ PageIndex {1} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Влияние смешивания водных растворов KBr и NaCl. Поскольку чистой реакции не происходит, единственный эффект заключается в разбавлении одного раствора другим. (Для ясности молекулы воды не показаны на молекулярных изображениях растворов.)

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Используя информацию в таблице \ (\ PageIndex {1} \), спрогнозируйте, что произойдет в каждом случае с сильными электролитами. Напишите чистое ионное уравнение для любой протекающей реакции.

  1. Смешивают водные растворы хлорида бария и сульфата лития.
  2. Смешивают водные растворы гидроксида рубидия и хлорида кобальта (II).
  3. Смешанные водные растворы бромида стронция и нитрата алюминия.
  4. Твердый ацетат свинца (II) добавляют к водному раствору иодида аммония.

Дано: реактивы

Запрошено: реакция и чистое ионное уравнение

Стратегия:

  1. Определите ионы, присутствующие в растворе, и запишите продукты каждой возможной реакции обмена.
  2. Обратитесь к таблице \ (\ PageIndex {1} \), чтобы определить, какой из продуктов нерастворим и поэтому образует осадок. Если образуется осадок, запишите чистое ионное уравнение реакции.

Решение:

A Поскольку хлорид бария и сульфат лития являются сильными электролитами, каждый полностью диссоциирует в воде с образованием раствора, содержащего составляющие анионы и катионы.Смешивание двух растворов первоначально дает водный раствор, который содержит ионы Ba 2 + , Cl -, Li + и SO 4 2-. Единственно возможная реакция обмена - образование LiCl и BaSO 4 :

B Теперь нам нужно решить, является ли какой-либо из этих продуктов нерастворимым. Таблица \ (\ PageIndex {1} \) показывает, что LiCl растворим в воде (правила 1 и 4), но BaSO 4 не растворяется в воде (правило 5).{2 -} (водн.) \ Rightarrow BaSO_4 (s) \]

Хотя растворимые соли бария токсичны, BaSO 4 настолько нерастворим, что его можно использовать для диагностики желудочных и кишечных проблем, не всасываясь в ткани. Очертания органов пищеварения появляются на рентгеновских снимках пациентов, которым сделали «бариевый коктейль» или «бариевую клизму» - суспензию очень мелких частиц BaSO 4 в воде.

Рентгеновский снимок органов пищеварения пациента, который проглотил «молочный коктейль с барием».«Бариевый молочный коктейль представляет собой суспензию очень мелких частиц BaSO 4 в воде; высокая атомная масса бария делает его непрозрачным для рентгеновских лучей. из Википедии.
  1. A Гидроксид рубидия и хлорид кобальта (II) являются сильными электролитами, поэтому при смешивании водных растворов этих соединений полученный раствор первоначально содержит Rb + , OH - , Co 2 + , и Cl - ионов. Возможными продуктами обменной реакции являются хлорид рубидия и гидроксид кобальта (II):

    B Согласно таблице \ (\ PageIndex {1} \), RbCl растворим (правила 1 и 4), но Co (OH) 2 не растворим (правило 5).- (водн.) \ rightarrow Co (OH) _2 (s) \)

  2. A При смешивании водных растворов бромида стронция и нитрата алюминия мы сначала получаем раствор, содержащий Sr 2 + , Br - , Al 3 + и NO 3 - ионов. Двумя возможными продуктами реакции обмена являются бромид алюминия и нитрат стронция:

B Согласно таблице \ (\ PageIndex {1} \), растворимы как AlBr 3 (правило 4), так и Sr (NO 3 ) 2 (правило 2).Таким образом, чистой реакции не произойдет.

  1. A Согласно таблице \ (\ PageIndex {1} \) ацетат свинца растворим (правило 3). Таким образом, твердый ацетат свинца растворяется в воде с образованием ионов Pb 2 + и CH 3 CO 2 -. Поскольку раствор также содержит ионы NH 4 + и I -, возможными продуктами реакции обмена являются ацетат аммония и иодид свинца (II):

    B Согласно таблице \ (\ PageIndex {1} \) ацетат аммония растворим (правила 1 и 3), но PbI 2 нерастворим (правило 4).- (водн.) \ rightarrow PbI_2 (s) \)

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Используя информацию в таблице \ (\ PageIndex {1} \), спрогнозируйте, что произойдет в каждом случае с сильными электролитами. Напишите чистое ионное уравнение для любой протекающей реакции.

  1. Водный раствор гидроксида стронция добавляют к водному раствору хлорида железа (II).
  2. Твердый фосфат калия добавляют к водному раствору перхлората ртути (II).{2 -} (водн.) \ Rightarrow CaCO_3 (s) \)

  3. Реакции осадков в фотографии

    Реакции осаждения могут использоваться для извлечения серебра из растворов, используемых для проявления обычной фотопленки. Хотя традиционные методы в значительной степени вытесняются цифровой фотографией, они часто используются в художественных целях. Бромид серебра представляет собой твердое вещество грязно-белого цвета, которое становится черным при воздействии света из-за образования мелких частиц металлического серебра.Черно-белая фотография использует эту реакцию для захвата изображений в оттенках серого, причем самые темные области пленки соответствуют областям, получившим больше всего света. Первым шагом в обработке пленки является усиление контраста черного / белого с помощью проявителя для увеличения количества черного. Проявитель является восстановителем: поскольку атомы серебра катализируют реакцию восстановления, зерна бромида серебра, которые уже были частично восстановлены под действием света, реагируют с восстановителем гораздо быстрее, чем неэкспонированные зерна.

    После проявления пленки весь неэкспонированный бромид серебра должен быть удален с помощью процесса, называемого «фиксацией»; в противном случае вся пленка станет черной при дополнительном воздействии света. Хотя бромид серебра нерастворим в воде, он растворим в разбавленном растворе тиосульфата натрия (Na 2 S 2 O 3 ; гипо ) из-за образования [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] 3-9 ионов. Таким образом, промывание пленки раствором тиосульфата растворяет неэкспонированный бромид серебра и оставляет узор из гранул металлического серебра, который составляет негатив.Эта процедура представлена ​​на рисунке \ (\ PageIndex {2} \). Затем негативное изображение проецируется на бумагу, покрытую галогенидами серебра, и процессы проявления и фиксации повторяются для получения позитивного изображения. (Цветная фотография работает примерно так же, с комбинацией галогенидов серебра и органических красителей, наложенных слоями.) Операции «Мгновенное фото» могут генерировать более ста галлонов разбавленного раствора отработанного серебра в день. Извлечение серебра из фиксирующих растворов тиосульфата включает сначала удаление тиосульфата путем окисления, а затем осаждение ионов Ag + с избытком ионов хлора.

    Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Схема этапов создания черно-белой фотографии Пример \ (\ PageIndex {3} \)

    Установка для извлечения серебра может обрабатывать 1500 л отработанного раствора фотографического серебра в день. Добавление избытка твердого хлорида натрия к пробе отходов объемом 500 мл (после удаления тиосульфата, как описано ранее) дает белый осадок, который после фильтрации и сушки состоит из 3,73 г AgCl. Какую массу NaCl необходимо добавить к 1500 л серебряных отходов, чтобы гарантировать, что все ионы Ag + выпадут в осадок?

    Дано: объем раствора одного реагента и масса продукта из пробы раствора реагента

    Запрошено: Масса второго реагента, необходимая для завершения реакции

    Стратегия:

    1. Напишите чистое ионное уравнение реакции.Вычислите количество молей AgCl, полученного из образца объемом 500 мл, а затем определите концентрацию Ag + в образце, разделив количество молей AgCl, образованных на объем раствора.
    2. Определите общее количество молей Ag + в растворе на 1500 л, умножив концентрацию Ag + на общий объем.
    3. Используйте мольные отношения, чтобы рассчитать количество молей хлорида, необходимое для реакции с Ag + .Получите массу NaCl, умножив необходимое количество молей NaCl на его молярную массу.

    Решение:

    Мы можем использовать предоставленные данные для определения концентрации ионов Ag + в отходах, из которой можно рассчитать количество молей Ag + во всем растворе отходов. Из сети ioni

  4. .

    Хлорид бария | 10361-37-2

    Хлорид бария Химические свойства, использование, производство

    Соль бария растворимая

    Хлорид бария является одной из наиболее важных растворимых солей бария, он также известен как «соленый барий», формула - BaCl2, он имеет бесцветные моноклинные и бесцветные кубические два кристалла, моноклинный кристалл превращается в кубический кристалл при 962 ℃. При комнатной температуре это белый блестящий моноклинный кристалл без запаха, горько-соленый.Он растворим в воде, не растворим в ацетоне, этаноле и эфире, мало растворим в кислоте, серной кислоте. Кристаллизация из водного раствора хлорида бария часто содержит два кристалла воды. При нагревании до 113 ℃ он теряет кристаллическую воду и становится безводным хлоридом бария, представляет собой белый порошок.

    Хлорид бария может использоваться для идентификации и разделения ионов SO42, очистки рассольной воды, в основном используемой для производства солей бария и пигментов, он также может использоваться в качестве смягчителя жесткой воды, протравы в шерстяной и кожевенной промышленности, пестицидов для борьбы с растениями. вредителей.При приготовлении промышленного хлорида бария в основном используется барит, поскольку материал, содержащий высокие компоненты сульфата бария, барит, уголь и хлорид кальция, смешивают и прокаливают для получения хлорида бария, реакция выглядит следующим образом:
    BaSO4 + 4C + CaCl2 → BaCl2 + CaS + 4CO ↑.

    Химические свойства

    Это бесцветный моноклинный кристалл. (Тип Α) растворим в воде, мало растворим в соляной кислоте, азотной кислоте, очень мало растворим в спирте.

    использует

    (1) Хлорид бария в основном используется для термической обработки металлов, производства соли бария, электронных инструментов и в качестве смягчителя воды.
    (2) Его можно использовать в качестве дегидратирующего агента и реагентов для анализа, он используется для термической обработки Jing, см. Другой дигидрат хлорида бария.
    (3) Калибровочные инструменты и устройства, методология оценки, обеспечение качества / контроль качества.

    Опасные характеристики

    Хлорид бария негорючий. Он очень токсичен. При контакте с трифторидом бора может возникнуть бурная реакция. Проглатывание или вдыхание может вызвать отравление, в основном через дыхательные пути и пищеварительный тракт, чтобы проникнуть в организм человека, это вызовет слюнотечение и жжение в пищеводе, боль в желудке, судороги, тошноту, рвоту, диарею, высокое кровяное давление, отсутствие твердого пульса , судороги, много холодного пота, слабая мышечная сила, походка, проблемы со зрением и речью, затрудненное дыхание, головокружение, шум в ушах, сознание обычно ясное.В тяжелых случаях это может вызвать внезапную смерть. Ионы бария могут вызывать мышечный стимулятор, затем постепенно переходят в паралич. Крыса перорально LD50150 мг / кг, мыши перитонеально LD5054 мг / кг, крысы внутривенно LD5020 мг / кг, перорально собаке LD5090 мг / кг.

    Мера первой помощи

    При попадании на кожу промыть водой, а затем тщательно промыть с мылом. При попадании в глаза промыть водой. Чтобы пациенты, вдыхавшие пыль, покинули зараженное место, переместились на свежий воздух, отдохнули и согрелись, при необходимости сделать искусственное дыхание, обратиться за медицинской помощью.При проглатывании немедленно прополоскать рот, промыть желудок теплой водой или 5% гидросульфитом натрия при катарсисе. Даже глотание более 6 часов, промывание желудка также необходимо. Внутривенное вливание медленно вводится с 1% сульфатом натрия в количестве 500–1 000 мл, внутривенная инъекция также может выполняться с 10% тиосульфатом натрия в количестве 10–20 мл. Следует проводить калиевое и симптоматическое лечение.
    Растворимые соли бария и хлорида бария быстро всасываются, поэтому симптомы быстро развиваются, в любой момент остановка сердца или паралич дыхательных мышц могут привести к смерти.Поэтому первая помощь должна быть на время.

    Растворимость в воде

    Грамм растворяется в 100 мл воды при разных температурах (℃):
    31,2 г / 0 ℃; 33,5 г / 10 ℃; 35,8 г / 20 ℃; 38,1 г / 30 ℃; 40,8 г / 40 ℃
    46,2 г / 60 ℃; 52,5 г / 80 ℃; 55,8 г / 90 ℃; 59,4 г / 100 ℃.

    Токсичность

    См. Дигидрат хлорида бария.

    Метод производства

    Дигидрат хлорида бария нагревают до температуры выше 150 ° C путем дегидратации с получением безводных продуктов хлорида бария.его
    BaCl2 • 2h3O [△] → BaCl2 + 2h3O

    Информация об опасностях и безопасности

    Категория: токсичные вещества.
    Класс токсичности: высокотоксичный.
    Острая оральная токсичность -рат LD50: 118 мг / кг; Oral-Mouse LD50: 150 мг / кг
    Характеристика опасности воспламенения: Не горюч; пожары и токсичные пары хлоридов, содержащие соединения бария.
    Характеристики хранения: Казначейская вентиляция низкотемпературная сушка; его следует хранить отдельно с пищевыми добавками.
    Огнетушащее вещество: Вода, углекислый газ, сухая песчаная почва.
    Профессиональные стандарты: TLV-TWA 0,5 мг (барий) / кубический метр; СТЭЛ 1,5 мг (барий) / куб.м.

    Описание

    Дихлорид бария - это белое твердое гигроскопичное химическое вещество без запаха. барий дихлорид используется в производстве пигментов, в производстве другого бария соли и фейерверк, чтобы придать ярко-зеленый цвет. Это один из самых распространенных водорастворимых соли бария.Как и другие соли бария, он токсичен и придает желто-зеленую окраску. к пламени. Хлорид бария нашел широкое применение в лаборатории.

    Химические свойства

    Хлорид бария, BaCI2, представляет собой бесцветную токсичную соль с температурой плавления 963 ° C. Растворим в воде. Хлорид бария используется для обработки металлических поверхностей и как крысиный яд.

    Физические свойства

    Хлорид бария имеет формулу BaCl2 и является ионное химическое соединение.Это один из самых важных водорастворимые соли барийсодержащих соединения. Как и другие соли бария, он токсичен и придает пламени желто-зеленую окраску. это также гигроскопичен. Хлорид бария был побочным продуктом открытия радия мадам Кюри (1898 г.). При очистке радия окончательное разделение привело к хлорид бария и хлорид радия. BaCl2 кристаллизуется как в кубическом «флюорите», так и в Кристаллические структуры «хлорида свинца», обе из которых вмещают предпочтение большого иона Ba 2+ для координации числа больше шести.

    использует

    В качестве дешевой растворимой соли бария хлорид бария находит широкое применение в лаборатории. Он обычно используется в качестве теста на сульфат-ион. В промышленности хлорид бария в основном используется для синтеза пигментов, а также для производства родентицидов и фармацевтических препаратов. Также используется:
    При очистке рассола на установках едкого хлора.
    При производстве солей для термической обработки.
    Для цементации стали.
    При изготовлении пигментов.
    При производстве других солей бария, например гидроксида бария.
    В салют для придания ярко-зеленого цвета. Однако его токсичность ограничивает его применимость.
    Как флюс при производстве металлического магния.
    Для изготовления цветной стеклокерамики кинескопа.
    При очистке сточных вод.
    Для производства стабилизаторов ПВХ, масляных смазок, хромата бария и фторида бария.
    Для стимуляции сердца и других мышц в лечебных целях.
    Для смягчения воды.
    Для производства других солей бария, используемых в качестве пестицидов, пигментов, моющих средств для котлов.
    В качестве протравы при крашении и печати текстильных изделий.
    При производстве каустической соды, полимеров и стабилизаторов.

    использует

    Хлорид бария (BaCl2) используется при производстве пигментов для красок и крашения тканей. и как добавка к маслам. Он также используется в качестве смягчителя воды.

    Определение

    хлорид бария: белое соединение, BaCl 2 .Безводное соединение имеет две кристаллические формы: альфа-форму (моноклинная; r.d. 3,856), которая превращается при 962 ° C в β-форму (кубическую; r.d. 3,917; точка плавления 963 ° C; точка кипения 1560 ° C). Существует также дигидрат BaCl 2 .2H 2 O (кубический; относительная погрешность 3,1), который теряет воду при 113 ° C. Его получают растворением карбоната бария (витерита) в соляной кислоте и кристаллизации дигидрата. Соединение используется для извлечения бария электролизом.

    Препарат

    Хлорид бария можно получить из бария. гидроксид или карбонат бария, последний найден естественно, как минерал «Витерит».Эти основные соли реагируют с образованием гидратированного хлорида бария. На промышленном шкала, он готовится с помощью двухэтапного процесса

    Определение

    ChEBI: неорганическая дихлоридная соль бария.

    Общее описание

    Любое из множества веществ, содержащих барий. Большинство из них представляют собой беловатые кристаллические вещества. Они обычно растворимы в воде и плотнее воды. Они могут быть токсичными при вдыхании или, возможно, абсорбции через кожу. Их часто используют для производства других химикатов.

    Реакции воздуха и воды

    Вода.

    Профиль реактивности

    ХЛОРИД БАРИЯ может бурно реагировать с BrF3 и 2-фуранперкарбоновой кислотой в безводной форме.

    Опасность

    Проглатывание 0,8 г может быть смертельным.

    Пожарная опасность

    Негорючее вещество, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров. Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.).). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Емкости могут взорваться при нагревании.

    Промышленное использование

    Хлорид бария (BaCl 2 · 2H 2 O) представляет собой бесцветный белый порошок, хорошо растворимый в воде (25% при 10 ° С). Это довольно токсичный реагент. Хлорид бария используется при флотации борита как активатор. Хлорид бария также оказывает угнетающее действие на флюорит и касситерит.

    Профиль безопасности

    Яд при проглатывании, подкожно, внутривенно и внутрибрюшинные пути.Всасывание при вдыхании хлорида бария 60-80%; пероральный абсорбция составляет 10-30%. экспериментальный репродуктивные эффекты. Данные мутации сообщили. Также БАРИУМ СОЕДИНЕНИЯ (растворимые). При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары Cl-.

    Продукты и сырье для получения хлорида бария

    Сырье

    Препараты

    ,

    Смотрите также