Хромат калия нитрат серебра


Качественные реакции на серебро

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА СЕРЕБРО

Реактивы и приборы

Штатив с пробирками.

Растворы: нитрата серебра, хромата бария, хлорида натрия, иодида калия, гидроксида натрия, гидроксида аммония.

Цель работы:

Целью работы является проведение характерных реакций на ка­тионы серебра и ознакомление с внешними проявлениями качествен­ных реакций.

Требования безопасности:

1. Сначала прочесть инструкцию и выслушать указания преподавателя, а затем приступить к работе. Работать предельно собранно и аккуратно. Убрать со столов все предметы, кроме тетрадей.

2. Тщательно продумать все свои действия.

3. Не нюхать реактивы и не пробовать их на вкус. Не трогать реактивы руками.

Не помещать в реактивы посторонние предметы.

4. Обо всех непредвиденных случаях и ошибках, а также фактах пролива реактивов сразу сообщать преподавателю.

5. Щелочь, попавшую на тело, немедленно смыть струей холодной воды

Порядок работы:

Для обнаружения катионов Ag+ используются его реакции с хрома­том калия, щелочами и галогенидами щелочных металлов.

1. Хромат калия образует с ионами Ag+ кирпично-красный осадок
хромата серебра Ag2CrO4:

2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3,

который растворяется в растворе аммиака.

2. Щёлочи (NaOH) образуют с ионами Ag+ осадок AgOH,
разлагающийся с образованием оксида серебра (I) бурого цвета:

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O

3. Растворы галогенидов металлов образуют с ионами Ag+ белый
творожистый осадок хлорида, и бледно-зеленый – бромида:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3

Осадок хлорида серебра хорошо растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения:

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Бромид серебра растворяется в NH4OH частично.

Провести все указанные реакции, написать их уравнения в молекулярном и ионном виде и указать признаки, по которым обнаруживаются катионы серебра.

Хромат серебра

Выставки Наука и технология

21:0803.08.2020

День поля Оренбуржья – 2020 состоялся на территории СПК колхоза имени Кирова.

15:0731.07.2020

Ключевые вопросы отрасли рассмотрят на конференции Argus по нефтегазохимии.

21:0730.07.2020

RUPEC выступит информпартнером конференции Argus минудобрения - 2020.

14:0728.07.2020

Онлайн бизнес-форум, технические визиты и встречи 1-на-1 "Нефтегаз Россия и СНГ" успешно завершился.

14:0723.07.2020

"День поля" состоялся в Чишминском районе Башкирии.

06:0723.07.2020

Беларусь: Пресс-конференция "О подготовке организаций жилищно-коммунального хозяйства и объектов энергетики к работе в осенне-зимний период". смотреть все

22:0218.02.2020

Азербайджан в 2019г сократил экспорт нефти на 4,3%, увеличил поставки газа на 23,2%.

22:0121.01.2020

Вице-президентом Kemira назначен Микко Похьяла.

10:0726.07.2019

Nord Stream 2 AG потребовала от суда ЕС прекратить дискриминацию.

10:1129.11.2017

Какой осадок образуется при смешивании растворов нитрата серебра и хромата калия?
Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика

4.2: Реакции осаждения - Chemistry LibreTexts

Реакции обмена (двойное вытеснение)

Реакция осаждения - это реакция, при которой при смешивании двух растворов образуется нерастворимый продукт - осадок. Мы описали реакцию осаждения, в которой бесцветный раствор нитрата серебра смешивали с желто-оранжевым раствором дихромата калия с получением красноватого осадка дихромата серебра:

\ [\ ce {AgNO_3 (водный) + K_2Cr_2O_7 (водный) \ rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + KNO_3 (водный раствор)} \ label {4.{\ text {soluble}} \ label {4.2.2} \]

Примечания о растворимости и нерастворимости относятся к реакции в уравнении \ ref {4.2.1} и не характерны для всех реакций обмена (например, оба продукта могут быть растворимыми или нерастворимыми). Реакции осаждения - это подкласс реакций обмена, которые происходят между ионными соединениями, когда один из продуктов нерастворим. Поскольку оба компонента каждого соединения меняют партнеров, такие реакции иногда называют реакциями двойного вытеснения .Два важных применения реакций осаждения - это выделение металлов, которые были извлечены из их руд, и восстановление драгоценных металлов для переработки.

Видео \ (\ PageIndex {1} \): Смешивание хромата калия и нитрата серебра для инициирования реакции осаждения (уравнение \ (\ ref {4.2.1} \)).

Хотя полные химические уравнения показывают идентичность реагентов и продуктов и дают стехиометрию реакций, они менее эффективны для описания того, что на самом деле происходит в растворе.Напротив, уравнения, которые показывают только гидратированные виды, фокусируют наше внимание на происходящем химическом составе и позволяют нам видеть сходство между реакциями, которое в противном случае не могло бы быть очевидным.

Рассмотрим приведенную выше реакцию нитрата серебра с дихроматом калия. При смешивании водных растворов нитрата серебра и дихромата калия дихромат серебра образует твердое вещество красного цвета. Общее сбалансированное химическое уравнение реакции показывает каждый реагент и продукт как недиссоциированные, электрически нейтральные соединения:

\ [\ ce {2AgNO_3 (aq)} + \ ce {K_2Cr_2O_7 (aq)} \ rightarrow \ ce {Ag_2Cr_2O_7 (s)} + \ ce {2KNO_3 (aq)} \ label {4.2.1a} \]

Хотя уравнение \ (\ ref {4.2.1a} \) определяет идентичность реагентов и продуктов, оно не показывает идентичность фактических частиц в растворе. Поскольку ионные вещества, такие как \ (\ ce {AgNO3} \) и \ (\ ce {K2Cr2O7} \), являются сильными электролитами ( т.е. они полностью диссоциируют в водном растворе с образованием ионов). Напротив, поскольку \ (\ ce {Ag2Cr2O7} \) не очень растворим, он отделяется от раствора в виде твердого вещества. Чтобы узнать, что на самом деле происходит в растворе, более информативно записать реакцию в виде полного ионного уравнения, показывающего, какие ионы и молекулы гидратированы, а какие присутствуют в других формах и фазах:

\ [\ ce {2Ag ^ {+} (вод.) + 2NO_3 ^ {-} (вод.) + 2K ^ {+} (вод.) + Cr_2O_7 ^ {2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + 2K ^ {+} (водн.) + 2НО_3 ^ {-} (водн.)} \ label {4.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) \ label {4.2.3} \]

В химических реакциях должны сохраняться как масса, так и заряд, потому что количество электронов и протонов не меняется. Для сохранения заряда сумма зарядов ионов, умноженная на их коэффициенты, должна быть одинаковой с обеих сторон уравнения. В уравнении \ (\ ref {4.2.3} \) заряд на левой стороне равен 2 (+1) + 1 (−2) = 0, что совпадает с зарядом нейтрального \ (\ ce { Ag2Cr2O7} \) формульную единицу справа.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s)} \ label {4.2.6} \]

Если мы посмотрим на чистые ионные уравнения, станет очевидным, что множество различных комбинаций реагентов может привести к одной и той же чистой химической реакции. Например, мы можем предсказать, что фторид серебра может быть заменен нитратом серебра в предыдущей реакции, не влияя на результат реакции.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): балансировка уравнений осадков

Напишите общее химическое уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение для реакции водного нитрата бария с водным фосфатом натрия с образованием твердого фосфата бария и раствора нитрата натрия.

Дано: реактивы и продукты

Запрошено: общих, полных ионных и чистых ионных уравнений

Стратегия:

Напишите и сбалансируйте общее химическое уравнение. Запишите все растворимые реагенты и продукты в их диссоциированной форме, чтобы получить полное ионное уравнение; затем отмените частицы, которые появляются с обеих сторон полного ионного уравнения, чтобы получить чистое ионное уравнение.

Решение:

Исходя из предоставленной информации, мы можем написать несбалансированное химическое уравнение реакции:

\ [\ ce {Ba (NO_3) _2 (водн.) + Na_3PO_4 (водн.) \ Rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) + NaNO_3 (водн.)} \ nonumber \]

Поскольку продукт представляет собой Ba 3 (PO 4 ) 2 , который содержит три иона Ba 2 + и два иона PO 4 3− на формульную единицу, мы можем сбалансировать уравнение при осмотре:

\ [\ ce {3Ba (NO_3) _2 (водн.) + 2Na_3PO_4 (водн.) \ Rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) + 6NaNO_3 (водн.)} \ nonumber \]

Это общее сбалансированное химическое уравнение реакции, показывающее реагенты и продукты в их недиссоциированной форме.{3 -} (вод.) \ Rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s)} \ nonumber \]

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \): смешивание фторида серебра с фосфатом натрия

Напишите общее химическое уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение для реакции водного фторида серебра с водным фосфатом натрия с образованием твердого фосфата серебра и раствора фторида натрия.

Ответ

общее химическое уравнение:

\ [\ ce {3AgF (водн.) + Na_3PO_4 (водн.) \ Rightarrow Ag_3PO_4 (s) + 3NaF (водн.)} \ nonumber \]

полное ионное уравнение:

\ [\ ce {3Ag ^ + (водн.) + 3F ^ {-} (водн.) + 3Na ^ {+} (водн.) + PO_4 ^ {3 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_3PO_4 (s) + 3Na ^ { +} (водн.) + 3F ^ {-} (водн.)} \ nonumber \]

чистое ионное уравнение:

\ [\ ce {3Ag ^ {+} (водн.) + PO_4 ^ {3 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_3PO_4 (s)} \ nonumber \]

До сих пор мы всегда указывали, будет ли происходить реакция при смешивании растворов, и если да, то какие продукты будут образовываться.Однако по мере того, как вы продвигаетесь в области химии, вам нужно будет предсказать результаты смешивания растворов соединений, предвидеть, какой вид реакции (если таковая будет) произойдет, и предсказать идентичность продуктов. Студенты склонны думать, что это означает, что они должны «просто знать», что произойдет, если смешать два вещества. Нет ничего более далекого от истины: возможно бесконечное количество химических реакций, и ни вы, ни кто-либо другой не сможете запомнить их все. Вместо этого вы должны начать с определения различных реакций, которые могут возникнуть, и затем оценить, какой из них является наиболее вероятным (или наименее невероятным).

Самый важный шаг в анализе неизвестной реакции - это записать все частицы - будь то молекулы или диссоциированные ионы - которые действительно присутствуют в растворе (не забывая сам растворитель), чтобы вы могли оценить, какие виды наиболее вероятны. реагировать друг с другом. Самый простой способ сделать такой прогноз - это попытаться поместить реакцию в одну из нескольких известных классификаций, уточняя пять общих типов реакций (кислотно-основные, реакции обмена, конденсации, расщепления и реакции окисления-восстановления).В следующих разделах мы обсудим три наиболее важных типа реакций, протекающих в водных растворах: реакции осаждения (также известные как реакции обмена), кислотно-основные реакции и реакции окисления и восстановления.

Прогнозирование растворимости

Таблица \ (\ PageIndex {1} \) дает рекомендации по прогнозированию растворимости широкого спектра ионных соединений. Чтобы определить, произойдет ли реакция осаждения, мы идентифицируем каждый компонент в растворе, а затем обращаемся к Таблице \ (\ PageIndex {1} \), чтобы увидеть, какие комбинации катиона и аниона, если таковые имеются, могут вызвать нерастворимая соль.При этом важно понимать, что растворимый и нерастворимый являются относительными терминами, охватывающими широкий диапазон фактических растворимостей. Мы обсудим растворимость более подробно позже, где вы узнаете, что очень небольшие количества составляющих ионов остаются в растворе даже после осаждения «нерастворимой» соли. Однако для наших целей мы будем предполагать, что осаждение нерастворимой соли завершено.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Рекомендации по прогнозированию растворимости ионных соединений в воде
Растворимый Исключения
Правило 1 большинство солей, содержащих щелочной металл (Li + , Na + , K + , Rb + и Cs + ) и аммоний (NH 4 + )
Правило 2 большинство солей, содержащих нитратный (NO 3 - ) анион
Правило 3 большинство солей анионов, полученных из монокарбоновых кислот (например,г., CH 3 CO 2 - ) , но не ацетат серебра и соли длинноцепочечных карбоксилатов
Правило 4 большинство хлоридных, бромидных и йодидных солей , но не солей ионов металлов, расположенных в нижнем правом углу периодической таблицы Менделеева (например, Cu + , Ag + , Pb 2 + и Hg 2 2+ ).
Нерастворимый Исключения
Правило 5 большинство солей, содержащих анионы гидроксида (OH -) и сульфида (S 2-) , но не солей щелочных металлов (группа 1), более тяжелых щелочноземельных металлов (Ca 2 + , Sr 2 + и Ba 2+ в группе 2) и NH 4 + ион.
Правило 6 большинство карбонатных (CO 3 2−) и фосфатных (PO 4 3−) солей , но не солей щелочных металлов или иона NH 4 + .
Правило 7 большинство сульфатных (SO 4 2−) солей, содержащих катионы основной группы с зарядом ≥ +2 , но не соли катионов +1, Mg 2 + и дипозитивные катионы переходных металлов (например,г., Ni 2 + )

Не менее важно, чем прогнозировать продукт реакции, знать, когда произойдет химическая реакция , а не . Простое смешивание растворов двух разных химических веществ не гарантирует, что реакция , а не , состоится. Например, если 500 мл 1,0 М водного раствора NaCl смешать с 500 мл 1,0 М водного раствора KBr, конечный раствор имеет объем 1,00 л и содержит 0,50 М Na + (водн.), 0.50 M Cl - (водн.), 0,50 M K + (водн.) И 0,50 M Br - (водн.). Как вы увидите в следующих разделах, ни один из этих видов не вступает в реакцию ни с одним из других. Когда эти растворы смешиваются, единственный эффект заключается в разбавлении каждого раствора другим (Рисунок \ (\ PageIndex {1} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Влияние смешивания водных растворов KBr и NaCl. Поскольку чистой реакции не происходит, единственный эффект заключается в разбавлении одного раствора другим. (Для ясности молекулы воды не показаны на молекулярных изображениях растворов.)

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Используя информацию в таблице \ (\ PageIndex {1} \), спрогнозируйте, что произойдет в каждом случае, связанном с сильными электролитами. Напишите чистое ионное уравнение для любой реакции, которая происходит.

  1. Смешивают водные растворы хлорида бария и сульфата лития.
  2. Смешивают водные растворы гидроксида рубидия и хлорида кобальта (II).
  3. Смешанные водные растворы бромида стронция и нитрата алюминия.
  4. Твердый ацетат свинца (II) добавляют к водному раствору иодида аммония.

Дано: реактивы

Запрошено: реакция и чистое ионное уравнение

Стратегия:

  1. Определите ионы, присутствующие в растворе, и запишите продукты каждой возможной реакции обмена.
  2. Обратитесь к таблице \ (\ PageIndex {1} \), чтобы определить, какой из продуктов, если таковой имеется, является нерастворимым и поэтому образует осадок. Если образуется осадок, запишите чистое ионное уравнение реакции.

Решение:

A Поскольку хлорид бария и сульфат лития являются сильными электролитами, каждый из них полностью диссоциирует в воде с образованием раствора, содержащего составляющие анионы и катионы.Смешивание двух растворов первоначально дает водный раствор, который содержит ионы Ba 2 + , Cl -, Li + и SO 4 2-. Единственно возможная реакция обмена - образование LiCl и BaSO 4 :

B Теперь нам нужно решить, является ли какой-либо из этих продуктов нерастворимым. Таблица \ (\ PageIndex {1} \) показывает, что LiCl растворим в воде (правила 1 и 4), но BaSO 4 не растворяется в воде (правило 5).{2 -} (водный) \ rightarrow BaSO_4 (s) \]

Хотя растворимые соли бария токсичны, BaSO 4 настолько нерастворим, что его можно использовать для диагностики желудочных и кишечных проблем, не всасываясь в ткани. Контур органов пищеварения появляется на рентгеновских снимках пациентов, которым делали «бариевый коктейль» или «бариевую клизму» - суспензию очень мелких частиц BaSO 4 в воде.

Рентгеновский снимок органов пищеварения пациента, проглотившего «молочный коктейль с барием».«Бариевый молочный коктейль представляет собой суспензию очень мелких частиц BaSO 4 в воде; высокая атомная масса бария делает его непрозрачным для рентгеновских лучей. Изображение использовано с разрешения Википедии.
  1. A Гидроксид рубидия и хлорид кобальта (II) являются сильными электролитами, поэтому при смешивании водных растворов этих соединений полученный раствор первоначально содержит Rb + , OH - , Co 2 + , и Cl - ионов. Возможными продуктами обменной реакции являются хлорид рубидия и гидроксид кобальта (II):

    B Согласно таблице \ (\ PageIndex {1} \), RbCl растворим (правила 1 и 4), но Co (OH) 2 не растворим (правило 5).- (водн.) \ rightarrow Co (OH) _2 (s) \)

  2. A При смешивании водных растворов бромида стронция и нитрата алюминия мы сначала получаем раствор, содержащий Sr 2 + , Br - , Al 3 + и NO 3 - ионов. Двумя возможными продуктами реакции обмена являются бромид алюминия и нитрат стронция:

B Согласно таблице \ (\ PageIndex {1} \), растворимы как AlBr 3 (правило 4), так и Sr (NO 3 ) 2 (правило 2).Таким образом, чистой реакции не произойдет.

  1. A Согласно таблице \ (\ PageIndex {1} \) ацетат свинца растворим (правило 3). Таким образом, твердый ацетат свинца растворяется в воде с образованием ионов Pb 2 + и CH 3 CO 2 -. Поскольку раствор также содержит ионы NH 4 + и I -, возможными продуктами реакции обмена являются ацетат аммония и иодид свинца (II):

    B Согласно таблице \ (\ PageIndex {1} \) ацетат аммония растворим (правила 1 и 3), но PbI 2 нерастворим (правило 4).- (водн.) \ rightarrow PbI_2 (s) \)

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Используя информацию в таблице \ (\ PageIndex {1} \), спрогнозируйте, что произойдет в каждом случае, связанном с сильными электролитами. Напишите чистое ионное уравнение для любой реакции, которая происходит.

  1. Водный раствор гидроксида стронция добавляют к водному раствору хлорида железа (II).
  2. Твердый фосфат калия добавляют к водному раствору перхлората ртути (II).{2 -} (водн.) \ Rightarrow CaCO_3 (s) \)

  3. Реакции осадков в фотографии

    Реакции осаждения можно использовать для извлечения серебра из растворов, используемых для проявления обычной фотопленки. Хотя традиционные методы в значительной степени вытесняются цифровой фотографией, они часто используются в художественных целях. Бромид серебра представляет собой твердое вещество грязно-белого цвета, которое становится черным при воздействии света из-за образования мелких частиц металлического серебра.Черно-белая фотография использует эту реакцию для захвата изображений в оттенках серого, при этом самые темные области пленки соответствуют областям, получившим больше всего света. Первым шагом в обработке пленки является усиление контраста черного / белого с помощью проявителя для увеличения количества черного. Проявитель является восстановителем: поскольку атомы серебра катализируют реакцию восстановления, зерна бромида серебра, которые уже были частично восстановлены под воздействием света, реагируют с восстановителем гораздо быстрее, чем неэкспонированные зерна.

    После проявления пленки весь неэкспонированный бромид серебра необходимо удалить с помощью процесса, называемого «фиксацией»; в противном случае вся пленка станет черной при дополнительном освещении. Хотя бромид серебра нерастворим в воде, он растворим в разбавленном растворе тиосульфата натрия (Na 2 S 2 O 3 ; гипо фотографа) из-за образования [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] 3-9 ионов. Таким образом, промывание пленки раствором тиосульфата растворяет неэкспонированный бромид серебра и оставляет узор из гранул металлического серебра, который составляет негатив.Эта процедура представлена ​​на рисунке \ (\ PageIndex {2} \). Затем негативное изображение проецируется на бумагу, покрытую галогенидами серебра, и процессы проявления и фиксации повторяются, чтобы получить позитивное изображение. (Цветная фотография работает примерно так же, с комбинацией галогенидов серебра и органических красителей, наложенных слоями.) Операции «Мгновенное фото» могут генерировать более ста галлонов разбавленного раствора отработанного серебра в день. Восстановление серебра из фиксирующих растворов тиосульфата включает в себя сначала удаление тиосульфата путем окисления, а затем осаждение ионов Ag + с избытком хлорид-ионов.

  4. .

    Хромат калия CAS #: 7789-00-6

    • Хромат калия
    • долларов США 1,00 /
    • кг
    • 2019-07-14
    • CAS: 7789-00-6
    • мин.Заказ: 1 кг
    • Чистота: 99%
    • Возможность поставки: 25 кг
    Хромат калия Химические свойства
    Температура плавления 971 ° C (лит.)
    Плотность 1.00 г / мл при 20 ° C
    плотность паров 6,7 (против воздуха)
    температура хранения. 2-8 ° C
    растворимость H 2 O: растворимый
    форма Solid
    цвет Желтый
    Удельный вес 2.732
    PH 9,0-9,8 (50 г / л, h3O, 20 ℃) ​​
    Растворимость в воде 640 г / л (20 ºC)
    Merck 14,7622
    Стабильность: Стабильный.Сильный окислитель - контакт с горючими материалами может привести к пожару или бурной реакции. Несовместим с сильными восстановителями, горючими материалами.
    InChIKey XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N
    Ссылка на базу данных CAS 7789-00-6 (Ссылка на базу данных CAS)
    EPA Система регистрации веществ Хромат калия (VI) (хромат калия (VI)) -6)
    Использование и синтез хромата калия
    Неорганическое соединение Хромат калия, широко известный как тарапакаит, представляет собой неорганическое соединение, которое представляет собой желтый ромбический или гексагональный кристалл при комнатной температуре.Относительная плотность составляет 2,732, а температура плавления составляет 968 ° С. Он токсичен и может растворяться в воде с образованием раствора гидролиза щелочных хромат-ионов. И он нерастворим в спирте и эфире. После добавления кислоты желтый раствор хромата калия станет оранжевым, что является цветом дихромата. Существует равновесие между конверсией хромата и дихромата в растворе:
    Когда кислота добавляется в раствор хромата калия, равновесие смещается в направлении образования дихромата калия, а когда щелочь добавляется в раствор дихромата калия, равновесие смещается в направлении образования хромата калия.Хромат калия обладает окислительными свойствами и может реагировать с восстановителем в щелочной среде с образованием Cr (OH) 4- (а именно CrO¬2-). При добавлении различных растворов, содержащих соответственно ионы бария, иона свинца и иона серебра, в раствор хромата калия образуется соответствующий нерастворимый хромат: хромат бария BaCrO4 (желтый), хромат свинца pbCrO4 (желтый), хромат серебра Ag2CrO4 (красный кирпич). И присутствие ионов хромата может быть продемонстрировано характерным цветом этих нерастворимых хроматов.Хромат калия можно использовать в качестве аналитического реагента, окислителя, протравы, ингибитора ржавчины металла и использовать для анализа следов бария и серебра. Он также может быть использован в качестве сырья для кожевенно-медицинской промышленности и других соединений хрома. Порошок хромита Fe (CrO2) 2 может быть использован в качестве сырья и прокален с помощью гидроксида калия, известняка (доломита) на воздухе, а затем экстрагирован раствором сульфата калия для получения хромата калия.
    Приведенная выше информация отредактирована Xiao Nan of Chemicalbook.
    Метод индикатора хромата калия Метод индикатора хромата калия, также известный как Мур (Мур), представляет собой метод титрования осадков (метод серебра), в котором в качестве индикатора используется хромат калия (K2CrO4), а в качестве стандарта - нитрат серебра (AgNO3) решение. Этот метод в основном используется для определения ионов хлора (Cl-) или бромида (Br-). Добавьте небольшое количество K2CrO4 в качестве индикатора до определения, а затем титруйте стандартным раствором AgNO3.После начала титрования первым выпадает осадок белого цвета (хлорид серебра) или бледно-желтого цвета (бромид серебра). Когда Cl- или Br-осаждается количественно, небольшое количество избыточного раствора нитрата серебра вызывает внезапное увеличение концентрации Ag +, что немедленно приводит к осаждению кирпично-красного хромата серебра (Ag2CrO4), что указывает на конечную точку титрования. Количество индикатора и кислотность раствора являются двумя основными проблемами этого метода титрования. Если концентрация K2CrO4 слишком высока, цвет раствора для титрования будет слишком глубоким, чтобы препятствовать наблюдению цвета осадков Ag2CrO4 в конце; если концентрация K2CrO4 слишком низкая, то после количественного осаждения галогенида серебра потребуется чрезмерно значительное количество раствора нитрата серебра для генерации осаждения хромата серебра для указания конечной точки титрования, что приведет к увеличению ошибки титрования.Когда для титрования 0,1 моль / л галогенида используется раствор AgNO3 0,1 моль / л, если концентрация K2CrO4 составляет 5 × 10-3 моль / л, погрешность конечной точки составляет всего + 0,06%, что можно считать точностью на результат анализа не влияет. Метод индикатора K2CrO4 нельзя проводить в кислотном или щелочном растворе, поскольку K2CrO4 будет превращаться в дихромат калия (K2Cr2O7) при небольшом значении pH, а Ag + будет осаждаться в виде оксида серебра (Ag2O), когда pH слишком высокий , Обычно подходящий диапазон кислотности составляет рН = 6.5 ~ 10,5, но когда в растворе есть соли аммония, кислотность раствора pH = 6,5 ~ 7,2 является подходящей.
    Метод индикатора хромата калия может использоваться только для прямого титрования ионов Cl- или Br, и результатом титрования является их общее количество при сосуществовании. Этот метод не подходит для определения йодид-иона (I-) или тиоцианат-иона (SCN-), потому что они слишком легко поглощаются седиментацией и конечная точка неясна. Этот метод также не подходит для титрования Ag + с помощью Cl-, но Ag + можно определить с помощью обратного титрования, а именно добавить избыточное количество стандартного раствора NaCl в тестируемый раствор, а затем использовать стандартный раствор AgNO3 для титрования избытка ионов Cl.В растворе все катионы, которые могут образовываться, осаждаются с CrO2-4 или анионы, которые могут осаждаться с Ag +, будут мешать определению. Метод индикатора хромата калия в основном используется для определения ионов Cl в очень разбавленном растворе, например, для определения содержания Cl-in в питьевой воде и промышленных продуктах.
    Дихромат калия Дихромат калия, также известный как красный квасцы калия, представляет собой оранжево-красный триклинный кристалл или игольчатый кристалл.Плотность составляет 2,676 г / см3. Температура плавления составляет 398 ° С. Растворим в воде и нерастворим в этаноле. Обладает сильным окислительным свойством и разлагается при 1300 ° C.
    В производстве дихромат калия всегда используется для введения хрома, чтобы сделать эмаль окрашенной при плавлении. Он является красящим агентом для цветной титановой молочной желтой глазури и титановой желтой глазури, и используемая дозировка обычно составляет 0,06% ~ 0,12%. Дихромат калия и оксид меди также можно использовать для получения зеленой, бамбуковой, фруктовой зеленой и другой цветной глазури.Однако эти цветные глазури, как правило, менее глянцевые из-за влияния хромата.
    Цветная глазурь, полученная из оксида хрома или дихромата калия (натрия), часто является желто-зеленой из-за изменения валентности ионов хрома в процессе плавления. Дихромат калия также широко используется для производства различных зеленых пигментов и розовых пигментов.
    Дихромат калия должен соответствовать требуемым показателям: содержание дихромата калия ≥ 99%, содержание хлоридов (Cl) ≤ 0,08%, нерастворимых в воде ≤ 0.05%.
    Приведенная выше информация составлена ​​Yaoyao из Chemicalbook.
    Растворимость в воде (г / 100 мл) Растворенные граммы на 100 мл воды при различных температурах (° C):
    60 г / 10 ° С; 63,7 г / 20 ° С; 66,7 г / 30 ° С; 67,8 г / 40 ° C
    70,1 г / 60 ° С; 74,5 г / 90 ° C
    Токсичность См. Хромат натрия
    Химические свойства Ромбический кристалл лимонно-желтого цвета; Растворим в воде; нерастворим в спирте
    Применение Используется в качестве аналитического реагента, окислителя, ингибитора протравки и металлической ржавчины, для производства хромата, в качестве окислителя и протравы для печати и окрашивания.Используется для чернил, краски, эмали, коррозии металлов и так далее, в основном используется при производстве химических реагентов и пигментов.
    Приготовление Метод нейтрализации: Растворить дихромат калия в маточном растворе и воде, а затем добавить смесь в реактор. Далее добавляют гидроксид калия при перемешивании для проведения реакции нейтрализации. Полученный хромат калия является слабощелочным, а затем выпаривается для концентрирования, охлаждается для кристаллизации, отделяется и высушивается для получения конечных продуктов хромата калия.
    K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + h3O
    Отделенный маточный раствор возвращается на стадию растворения для растворения дихромата калия.
    Химические свойства лимонно-желтые кристаллы
    Химические свойства Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.
    Использует Хромат калия (K2CrO4) растворим в воде и используется для изготовления ярко-желтых чернил и красящие пигменты.Он также используется в качестве реагента в химических лабораториях и в качестве протравы для «Исправить» красители в цветном текстиле.
    Использует Используется в качестве окислителя.
    Использует Имеет ограниченное применение в эмалях, отделке кожи, антикоррозионной обработке металлов, заменяется натриевой солью; в качестве реагента в аналитической химии.
    Определение ChEBI: калиевая соль, состоящая из ионов калия и хромата в соотношении 2: 1.
    Определение Соль, содержащая ион CrO 4 2- .
    Определение Хромат калия: ярко-желтое кристаллическое твердое вещество, K 2 CrO 4 , растворимый в воде и нерастворимый в спирте; ромбический; R.D. 2,73; т.пл. 968,3 ° С; разлагается без кипячения. Его получают промышленным способом путем обжига порошкообразной хромитовой руды с гидроксидом калия и известняком и выщелачивания полученного шлака раствором сульфата горячего калия.Хромат калия используется при отделке кожи, в качестве текстильного протравы, а также в качестве эмали и пигментов. В лаборатории его используют как аналитический реагент и как индикатор. Как и другие соединения хрома (III), он токсичен при проглатывании или вдыхании.
    Общее описание Хромат калия представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество. Хромат калия растворим в воде. Основной опасностью является угроза окружающей среде. Должны быть предприняты немедленные меры для ограничения его распространения в окружающей среде.Хромат калия используется в химическом анализе, при изготовлении пигментов для красок и чернил, в качестве фунгицида и для получения других соединений хрома.
    Воздух и вода Реакции Растворим в воде.
    Профиль реактивности Окисляющие вещества, такие как хромат калия, могут реагировать с восстановителями с образованием тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (вызывая повышение давления в закрытых контейнерах). Сами продукты могут быть способны к дальнейшим реакциям (таким как сгорание в воздухе).Химическое восстановление материалов в этой группе может быть быстрым или даже взрывоопасным, но часто требует инициирования (нагрев, искра, катализатор, добавление растворителя). Взрывоопасные смеси неорганических окислителей с восстановителями часто остаются неизменными в течение длительных периодов, если инициирование предотвращено. Такие системы обычно представляют собой смеси твердых веществ, но могут включать любую комбинацию физических состояний. Некоторые неорганические окислители представляют собой соли металлов, которые растворимы в воде; растворение растворяет, но не сводит на нет окислительную способность таких материалов.Как правило, органические соединения обладают некоторой восстанавливающей способностью и в принципе могут вступать в реакцию с соединениями этого класса. Фактическая реакционная способность сильно зависит от идентичности органического соединения. Неорганические окислители могут бурно реагировать с активными металлами, цианидами, сложными эфирами и тиоцианатами.
    Опасность Токсичен при проглатывании и вдыхании.
    Опасность для здоровья Вдыхание вызывает местное раздражение слизистых оболочек; продолжающееся раздражение носа может привести к перфорации носовой перегородки.Проглатывание может вызвать сильный гастроэнтерит, нарушение кровообращения, головокружение, кому и токсический нефрит; проглатывание чрезмерных количеств может быть смертельным. Контакт с глазами вызывает сильное раздражение и конъюнктивит. Повторное или длительное воздействие пыли, тумана или растворов может вызвать дерматит; контакт с трещинами на коже может привести к появлению «хромовых язв», представляющих собой медленно заживающие язвы с твердой оправой, которые делают область уязвимой для инфекции.
    Опасность пожара Поведение в огне: Может увеличить интенсивность огня при контакте с горючими материалами.Охладите контейнеры и пролитый материал большим количеством воды.
    Профиль безопасности Подтвержденный канцероген с экспериментальными онкогенными данными. отрава при приеме внутрь, внутривенно, подкожно и внутримышечные маршруты. Экспериментальный тератогенным. Другие экспериментальные репродуктивные последствия. Данные мутации человека сообщили. мощный окислитель. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O. Используется в качестве протравы для шерсти, в окислительных и обработка красителей на материалах.Смотрите также ХРОМОВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
    Потенциальное воздействие Хромат калия используется в печати: фотомеханическая обработка; производство хромового пигмента; и методы консервирования шерсти; производить красители, пигменты, чернила и эмали; в качестве окислителя; аналитический реагент; в гальванических покрытиях; взрывчатые вещества.
    Отгрузка UN1479 Окисляющее твердое вещество, отсутствует, класс опасности: 5.1; Метки: 5.1-окислитель, требуется техническое название. UN3288 Токсичные твердые вещества неорганические, н.класс опасности: 6,1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, Требуется техническое наименование
    Методы очистки Кристаллизовать его из воды с электропроводностью (0,6 г / мл при 20 ° С) и высушить при температуре 135-170 ° С.
    Несовместимость Мощный окислитель. Бурные реакции с горючими веществами, органикой, порошковыми металлами; или легко окисляемые вещества. При контакте с гидроксиламином гидразин вызывает взрыв.
    Хромат калия Продукты и сырье для приготовления

    Смотрите также