Хромовокислый калий гост


Калий хромовокислый ГОСТ 4459-75

Выставки Наука и технология

21:0803.08.2020

День поля Оренбуржья – 2020 состоялся на территории СПК колхоза имени Кирова.

15:0731.07.2020

Ключевые вопросы отрасли рассмотрят на конференции Argus по нефтегазохимии.

21:0730.07.2020

RUPEC выступит информпартнером конференции Argus минудобрения - 2020.

14:0728.07.2020

Онлайн бизнес-форум, технические визиты и встречи 1-на-1 "Нефтегаз Россия и СНГ" успешно завершился.

14:0723.07.2020

"День поля" состоялся в Чишминском районе Башкирии.

06:0723.07.2020

Беларусь: Пресс-конференция "О подготовке организаций жилищно-коммунального хозяйства и объектов энергетики к работе в осенне-зимний период". смотреть все

22:0218.02.2020

Азербайджан в 2019г сократил экспорт нефти на 4,3%, увеличил поставки газа на 23,2%.

22:0121.01.2020

Вице-президентом Kemira назначен Микко Похьяла.

10:0726.07.2019

Nord Stream 2 AG потребовала от суда ЕС прекратить дискриминацию.

Калий хромовокислый

ГОСТ 4459-75

Химическая формула: K2CrO4

Квалификация: ч, чда, хч.

Внешний вид: Желтые кристаллы ромбической системы, устойчивые на воздухе.

При нагревании приобретает красную окраску, при охлаждении снова становится желтым. Пл. 2,732 г/см3. Т. пл. 968,3 °С.
Растворим в воде (38,9% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире. Водный раствор реактива имеет интенсивно-желтую окраску; реакция раствора нейтральная (на лакмус и куркуму). Окраска водного раствора настолько ярка, что при разбавлении 1:40000 еще ясно различается желтый цвет

Основные физико-химические показатели

Показатели

Нормативы

Плотность 2,732 г/см3
Температура плавления 968,3 °С.
Содержание основного вещества, не менее 99 %
Вещество, нерастворимое в воде, не более 0,05 %
Содержание Хлоридов, не более 0,08 %

Применение

  • для приготовления растворов электрохимического оксидирования серебра;
  • как компонент состава электролитов химического обезжиривания;
  • для пассивирования украшений из серебра и сплавов меди;
  • как протрава при крашении тканей, дубитель кож;
  • как окислитель в производстве красителей и др.
K2CrO4 (хромат калия) - структура, свойства и применение
    • Классы
      • Класс 1 - 3
      • Класс 4 - 5
      • Класс 6 - 10
      • Класс 11 - 12
    • КОНКУРСНЫЕ СУЩНОСТИ
      • BBS
      • 000000000000 Книги
        • NCERT Книги для 5 класса
        • NCERT Книги Класс 6
        • NCERT Книги для 7 класса
        • NCERT Книги для 8 класса
        • NCERT Книги для 9 класса 9
        • NCERT Книги для 10 класса
        • NCERT Книги для 11 класса
        • NCERT Книги для 12-го класса
      • NCERT Exemplar
        • NCERT Exemplar Class 8
        • NCERT Exemplar Class 9
        • NCERT Exemplar Class 10
        • NCERT Exemplar Class 11
        • NCERT Exemplar Class 12
        • 9000al Aggar Agaris Agard Agard Agard Agard Agard 2000 12000000
          • Решения RS Aggarwal класса 10
          • Решения RS Aggarwal класса 11
          • Решения RS Aggarwal класса 10
          • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
          • Решения RS Aggarwal класса 8
          • Решения RS Aggarwal класса 7
          • Решения RS Aggarwal класса 6
        • Решения RD Sharma
          • Решения класса RD Sharma
          • Решения класса 9 Шарма 7 Решения RD Sharma Class 8
          • Решения RD Sharma Class 9
          • Решения RD Sharma Class 10
          • Решения RD Sharma Class 11
          • Решения RD Sharma Class 12
        • ФИЗИКА
          • Механика
          • 000000 Электромагнетизм
        • ХИМИЯ
          • Органическая химия
          • Неорганическая химия
          • Периодическая таблица
        • МАТС
          • Теорема Пифагора
          • Отношения и функции
          • Последовательности и серии
          • Таблицы умножения
          • Детерминанты и матрицы
          • Прибыль и убыток
          • Полиномиальные уравнения
          • Делительные дроби
        • 000 ФОРМУЛЫ
          • Математические формулы
          • Алгебровые формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • S000
          • 80003 Pегипс Класс 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 11
          • Образец образца CBSE pers for Class 12
        • CBSE Предыдущий год Вопросник
          • CBSE Предыдущий год Вопросники Класс 10
          • CBSE Предыдущий год Вопросник класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • Решения HC Verma Class 12 Physics
        • Решения Lakhmir Singh
          • Решения Lakhmir Singh Class 9
          • Решения Lakhmir Singh Class 10
          • Решения Lakhmir Singh Class 8
        • Примечания
        • CBSE
        • Notes
            CBSE Класс 7 Примечания CBSE
          • Класс 8 Примечания CBSE
          • Класс 9 Примечания CBSE
          • Класс 10 Примечания CBSE
          • Класс 11 Примечания CBSE
          • Класс 12 Примечания CBSE
        • Примечания пересмотра
        • CBSE Редакция
        • CBSE
        • CBSE Class 10 Примечания к редакции
        • CBSE Class 11 Примечания к редакции 9000 4
        • Замечания по пересмотру класса CBSE 12
      • Дополнительные вопросы по CBSE
        • Дополнительные вопросы по CBSE 8 класса
        • Дополнительные вопросы по CBSE 8 по естествознанию
        • CBSE 9 Дополнительные вопросы по математике
        • CBSE 9 по дополнительным вопросам по науке CBSE
        • 9000 Класс 10 Дополнительные вопросы по математике
        • CBSE Класс 10 Дополнительные вопросы по науке
      • Класс CBSE
        • Класс 3
        • Класс 4
        • Класс 5
        • Класс 6
        • Класс 7
        • Класс 8
        • Класс 9
        • Class 10
        • Class 11
        • Class 12
      • Решения для учебников
    • Решения NCERT
      • Решения NCERT для 11 класса
          Решения NCERT для 11 класса Ph
9 ,

Хромат калия | 7789-00-6

Хромат калия. Химические свойства, использование, производство

Неорганическое соединение

Хромат калия, обычно известный как тарапакаит, представляет собой неорганическое соединение, которое представляет собой желтый ромбический или гексагональный кристалл при комнатной температуре. Относительная плотность составляет 2,732, а температура плавления составляет 968 ° С. Он токсичен и может растворяться в воде с образованием раствора гидролиза щелочных хромат-ионов.И он нерастворим в спирте и эфире. После добавления кислоты желтый раствор хромата калия станет оранжевым, что является цветом дихромата. Существует равновесие между конверсией хромата и дихромата в растворе:
Когда кислота добавляется в раствор хромата калия, равновесие смещается в направлении образования дихромата калия, а когда щелочь добавляется в раствор дихромата калия, равновесие смещается в направлении образования хромата калия.Хромат калия обладает окислительными свойствами и может реагировать с восстановителем в щелочной среде с образованием Cr (OH) 4- (а именно CrO¬2-). При добавлении различных растворов, содержащих соответственно ионы бария, иона свинца и иона серебра, в раствор хромата калия образуется соответствующий нерастворимый хромат: хромат бария BaCrO4 (желтый), хромат свинца pbCrO4 (желтый), хромат серебра Ag2CrO4 (красный кирпич). И присутствие ионов хромата может быть продемонстрировано характерным цветом этих нерастворимых хроматов.Хромат калия можно использовать в качестве аналитического реагента, окислителя, протравы, ингибитора ржавчины металла и использовать для анализа следов бария и серебра. Он также может быть использован в качестве сырья для кожевенно-медицинской промышленности и других соединений хрома. Порошок хромита Fe (CrO2) 2 может быть использован в качестве сырья и прокален с помощью гидроксида калия, известняка (доломита) на воздухе, а затем экстрагирован раствором сульфата калия для получения хромата калия.
Приведенная выше информация отредактирована Xiao Nan of Chemicalbook.

Метод с использованием индикатора хромата калия

Метод индикатора хромата калия, также известный как Мур (Мур), представляет собой метод титрования осаждения (метод серебра), который использует хромат калия (K2CrO4) в качестве индикатора и нитрат серебра (AgNO3) в качестве стандартного раствора. Этот метод в основном используется для определения ионов хлора (Cl-) или бромида (Br-). Добавьте небольшое количество K2CrO4 в качестве индикатора до определения, а затем титруйте стандартным раствором AgNO3.После начала титрования первым выпадает осадок белого цвета (хлорид серебра) или бледно-желтого цвета (бромид серебра). Когда Cl- или Br-осаждается количественно, небольшое количество избыточного раствора нитрата серебра вызывает внезапное увеличение концентрации Ag +, что немедленно приводит к осаждению кирпично-красного хромата серебра (Ag2CrO4), что указывает на конечную точку титрования. Количество индикатора и кислотность раствора являются двумя основными проблемами этого метода титрования. Если концентрация K2CrO4 слишком высока, цвет раствора для титрования будет слишком глубоким, чтобы препятствовать наблюдению цвета осадков Ag2CrO4 в конце; если концентрация K2CrO4 слишком низкая, то после количественного осаждения галогенида серебра потребуется чрезмерно значительное количество раствора нитрата серебра для генерации осаждения хромата серебра для указания конечной точки титрования, что приведет к увеличению ошибки титрования.Когда для титрования 0,1 моль / л галогенида используется раствор AgNO3 0,1 моль / л, если концентрация K2CrO4 составляет 5 × 10-3 моль / л, погрешность конечной точки составляет всего + 0,06%, что можно считать точностью на результат анализа не влияет. Метод индикатора K2CrO4 нельзя проводить в кислотном или щелочном растворе, поскольку K2CrO4 будет превращаться в дихромат калия (K2Cr2O7) при небольшом значении pH, а Ag + будет осаждаться в виде оксида серебра (Ag2O), когда pH слишком высокий , Обычно подходящий диапазон кислотности составляет рН = 6.5 ~ 10,5, но когда в растворе есть соли аммония, кислотность раствора pH = 6,5 ~ 7,2 является подходящей.
Метод индикатора хромата калия может использоваться только для прямого титрования ионов Cl- или Br, и результатом титрования является их общее количество при сосуществовании. Этот метод не подходит для определения йодид-иона (I-) или тиоцианат-иона (SCN-), потому что они слишком легко поглощаются седиментацией и конечная точка неясна. Этот метод также не подходит для титрования Ag + с помощью Cl-, но Ag + можно определить с помощью обратного титрования, а именно добавить избыточное количество стандартного раствора NaCl в тестируемый раствор, а затем использовать стандартный раствор AgNO3 для титрования избытка ионов Cl.В растворе все катионы, которые могут образовываться, осаждаются с CrO2-4 или анионы, которые могут осаждаться с Ag +, будут мешать определению. Метод индикатора хромата калия в основном используется для определения ионов Cl в очень разбавленном растворе, например, для определения содержания Cl-in в питьевой воде и промышленных продуктах.

Дихромат калия

Дихромат калия, также известный как красный квасцы калия, представляет собой оранжево-красный триклинный кристалл или игольчатый кристалл.Плотность составляет 2,676 г / см3. Температура плавления составляет 398 ° С. Растворим в воде и нерастворим в этаноле. Обладает сильным окислительным свойством и разлагается при 1300 ° C.
В производстве дихромат калия всегда используется для введения хрома, чтобы сделать эмаль окрашенной при плавлении. Он является красящим агентом для цветной титановой молочной желтой глазури и титановой желтой глазури, и используемая дозировка обычно составляет 0,06% ~ 0,12%. Дихромат калия и оксид меди также можно использовать для получения зеленой, бамбуковой, фруктовой зеленой и другой цветной глазури.Однако эти цветные глазури, как правило, менее глянцевые из-за влияния хромата.
Цветная глазурь, полученная из оксида хрома или дихромата калия (натрия), часто является желто-зеленой из-за изменения валентности ионов хрома в процессе плавления. Дихромат калия также широко используется для производства различных зеленых пигментов и розовых пигментов.
Дихромат калия должен соответствовать требуемым показателям: содержание дихромата калия ≥ 99%, содержание хлоридов (Cl) ≤ 0,08%, нерастворимых в воде ≤ 0.05%.
Приведенная выше информация составлена ​​Yaoyao из Chemicalbook.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Растворенные граммы на 100 мл воды при разных температурах (° C):
60 г / 10 ° С; 63,7 г / 20 ° С; 66,7 г / 30 ° С; 67,8 г / 40 ° C
70,1 г / 60 ° С; 74,5 г / 90 ° C

Токсичность

См хромат натрия

Химические свойства

Лимонно-желтый ромбический кристалл; Растворим в воде; нерастворим в спирте

Заявка

Используется в качестве аналитического реагента, окислителя, протравы и ингибитора ржавчины металлов, для производства хромат, в качестве окислителя и протравы для печати и крашения.Используется для чернил, краски, эмали, коррозии металлов и так далее, в основном используется при производстве химических реагентов и пигментов.

Подготовка

Метод нейтрализации: Растворите дихромат калия в маточном растворе и воде, а затем добавьте смесь в реактор. Далее добавляют гидроксид калия при перемешивании для проведения реакции нейтрализации. Полученный хромат калия является слабощелочным, а затем выпаривается для концентрирования, охлаждается для кристаллизации, отделяется и высушивается для получения конечных продуктов хромата калия.
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + h3O
Отделенный маточный раствор возвращается на стадию растворения для растворения дихромата калия.

Химические свойства

лимонно-желтые кристаллы

Химические свойства

Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.

Использует

Хромат калия (K2CrO4) растворим в воде и используется для получения ярко-желтых чернил и красящие пигменты. Он также используется в качестве реагента в химических лабораториях и в качестве протравы для «Исправить» красители в цветном текстиле.

Использует

Используется в качестве окислителя.

Использует

Имеет ограниченное применение в эмалях, отделке кожи, антикоррозионной обработке металлов, заменяется натриевой солью; в качестве реагента в аналитической химии.

Определение

ЧЕБИ: калиевая соль, состоящая из ионов калия и хромата в соотношении 2: 1.

Определение

Соль, содержащая ион CrO 4 2- .

Определение

хромат калия: твердое вещество ярко-желтого цвета, K 2 CrO 4 , растворимое в воде и нерастворимое в спирте; ромбическое; R.D. 2,73; т.пл. 968,3 ° С; разлагается без кипячения. Его получают промышленным способом путем обжига порошкообразной хромитовой руды с гидроксидом калия и известняком и выщелачивания полученного шлака раствором сульфата горячего калия. Хромат калия используется при отделке кожи, в качестве текстильного протравы, а также в качестве эмали и пигментов.В лаборатории его используют как аналитический реагент и как индикатор. Как и другие соединения хрома (III), он токсичен при проглатывании или вдыхании.

Общее описание

Хромат калия представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество. Хромат калия растворим в воде. Основной опасностью является угроза окружающей среде. Должны быть предприняты немедленные меры для ограничения его распространения в окружающей среде. Хромат калия используется в химическом анализе, при изготовлении пигментов для красок и чернил, в качестве фунгицида и для получения других соединений хрома.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Реактивность профиля

Окисляющие агенты, такие как хромат калия, могут реагировать с восстановителями с образованием тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (вызывая повышение давления в закрытых контейнерах). Сами продукты могут быть способны к дальнейшим реакциям (таким как сгорание в воздухе). Химическое восстановление материалов в этой группе может быть быстрым или даже взрывоопасным, но часто требует инициирования (нагрев, искра, катализатор, добавление растворителя).Взрывоопасные смеси неорганических окислителей с восстановителями часто остаются неизменными в течение длительных периодов, если инициирование предотвращено. Такие системы обычно представляют собой смеси твердых веществ, но могут включать любую комбинацию физических состояний. Некоторые неорганические окислители представляют собой соли металлов, которые растворимы в воде; растворение растворяет, но не сводит на нет окислительную способность таких материалов. Как правило, органические соединения обладают некоторой восстанавливающей способностью и в принципе могут вступать в реакцию с соединениями этого класса.Фактическая реакционная способность сильно зависит от идентичности органического соединения. Неорганические окислители могут бурно реагировать с активными металлами, цианидами, сложными эфирами и тиоцианатами.

Опасность

Токсичен при проглатывании и вдыхании.

Опасность для здоровья

Вдыхание вызывает местное раздражение слизистых оболочек; продолжающееся раздражение носа может привести к перфорации носовой перегородки. Проглатывание может вызвать сильный гастроэнтерит, нарушение кровообращения, головокружение, кому и токсический нефрит; проглатывание чрезмерных количеств может быть смертельным.Контакт с глазами вызывает сильное раздражение и конъюнктивит. Повторное или длительное воздействие пыли, тумана или растворов может вызвать дерматит; контакт с трещинами на коже может привести к появлению «хромовых язв», представляющих собой медленно заживающие язвы с твердой оправой, которые делают область уязвимой для инфекции.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может увеличить интенсивность огня при контакте с горючими материалами. Охладите контейнеры и пролитый материал большим количеством воды.

Профиль безопасности

Подтвержденный канцероген с экспериментальными онкогенными данными.отрава при приеме внутрь, внутривенно, подкожно и внутримышечные маршруты. Экспериментальный тератогенным. Другие экспериментальные репродуктивные последствия. Данные мутации человека сообщили. мощный окислитель. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O. Используется в качестве протравы для шерсти, в окислительных и обработка красителей на материалах. Смотрите также ХРОМОВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Потенциальная экспозиция

Хромат калия используется в полиграфии: фотомеханическая обработка; производство хромового пигмента; и методы консервирования шерсти; производить красители, пигменты, чернила и эмали; в качестве окислителя; аналитический реагент; в гальванических покрытиях; взрывчатые вещества.

Доставка

UN1479 Окисляющее твердое вещество, отсутствует, класс опасности: 5.1; Метки: 5.1-окислитель, требуется техническое название. UN3288 Токсичные твердые вещества, неорганические, отсутствуют, класс опасности: 6,1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, требуется техническое название

Методы очистки

Кристаллизовать его из проводящей воды (0,6 г / мл при 20 ° С) и высушить при 135-170 ° С.

Несовместимости

Мощный окислитель. Бурные реакции с горючими веществами, органикой, порошковыми металлами; или легко окисляемые вещества.При контакте с гидроксиламином гидразин вызывает взрыв.

Продукты и сырье для приготовления хромата калия

Сырье

Продукты для приготовления

,

Хромат калия CAS #: 7789-00-6

  • Хромат калия
  • долларов США 1,00 /
  • кг
  • 2019-07-14
  • CAS: 7789-00-6
  • мин.Заказ: 1 кг
  • Чистота: 99%
  • Возможность поставки: 25 кг
Хромат калия Химические свойства
Температура плавления 971 ° C (лит.)
Плотность 1.00 г / мл при 20 ° C
плотность паров 6,7 (против воздуха)
температура хранения. 2-8 ° C
растворимость H 2 O: растворимый
форма Solid
цвет Желтый
Удельный вес 2.732
PH 9,0-9,8 (50 г / л, h3O, 20 ℃) ​​
Растворимость в воде 640 г / л (20 ºC)
Merck 14,7622
Стабильность: Стабильный.Сильный окислитель - контакт с горючими материалами может привести к пожару или бурной реакции. Несовместим с сильными восстановителями, горючими материалами.
InChIKey XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N
Ссылка на базу данных CAS 7789-00-6 (Ссылка на базу данных CAS)
EPA Система регистрации веществ Хромат калия (VI) (хромат калия (VI)) -6)
Использование и синтез хромата калия
Неорганическое соединение Хромат калия, широко известный как тарапакаит, представляет собой неорганическое соединение, которое представляет собой желтый ромбический или гексагональный кристалл при комнатной температуре.Относительная плотность составляет 2,732, а температура плавления составляет 968 ° С. Он токсичен и может растворяться в воде с образованием раствора гидролиза щелочных хромат-ионов. И он нерастворим в спирте и эфире. После добавления кислоты желтый раствор хромата калия станет оранжевым, что является цветом дихромата. Существует равновесие между конверсией хромата и дихромата в растворе:
Когда кислота добавляется в раствор хромата калия, равновесие смещается в направлении образования дихромата калия, а когда щелочь добавляется в раствор дихромата калия, равновесие смещается в направлении образования хромата калия.Хромат калия обладает окислительными свойствами и может реагировать с восстановителем в щелочной среде с образованием Cr (OH) 4- (а именно CrO¬2-). При добавлении различных растворов, содержащих соответственно ионы бария, иона свинца и иона серебра, в раствор хромата калия образуется соответствующий нерастворимый хромат: хромат бария BaCrO4 (желтый), хромат свинца pbCrO4 (желтый), хромат серебра Ag2CrO4 (красный кирпич). И присутствие ионов хромата может быть продемонстрировано характерным цветом этих нерастворимых хроматов.Хромат калия можно использовать в качестве аналитического реагента, окислителя, протравы, ингибитора ржавчины металла и использовать для анализа следов бария и серебра. Он также может быть использован в качестве сырья для кожевенно-медицинской промышленности и других соединений хрома. Порошок хромита Fe (CrO2) 2 может быть использован в качестве сырья и прокален с помощью гидроксида калия, известняка (доломита) на воздухе, а затем экстрагирован раствором сульфата калия для получения хромата калия.
Приведенная выше информация отредактирована Xiao Nan of Chemicalbook.
Метод индикатора хромата калия Метод индикатора хромата калия, также известный как Мур (Мур), представляет собой метод титрования осадков (метод серебра), в котором в качестве индикатора используется хромат калия (K2CrO4), а в качестве стандарта - нитрат серебра (AgNO3) решение. Этот метод в основном используется для определения ионов хлора (Cl-) или бромида (Br-). Добавьте небольшое количество K2CrO4 в качестве индикатора до определения, а затем титруйте стандартным раствором AgNO3.После начала титрования первым выпадает осадок белого цвета (хлорид серебра) или бледно-желтого цвета (бромид серебра). Когда Cl- или Br-осаждается количественно, небольшое количество избыточного раствора нитрата серебра вызывает внезапное увеличение концентрации Ag +, что немедленно приводит к осаждению кирпично-красного хромата серебра (Ag2CrO4), что указывает на конечную точку титрования. Количество индикатора и кислотность раствора являются двумя основными проблемами этого метода титрования. Если концентрация K2CrO4 слишком высока, цвет раствора для титрования будет слишком глубоким, чтобы препятствовать наблюдению цвета осадков Ag2CrO4 в конце; если концентрация K2CrO4 слишком низкая, то после количественного осаждения галогенида серебра потребуется чрезмерно значительное количество раствора нитрата серебра для генерации осаждения хромата серебра для указания конечной точки титрования, что приведет к увеличению ошибки титрования.Когда для титрования 0,1 моль / л галогенида используется раствор AgNO3 0,1 моль / л, если концентрация K2CrO4 составляет 5 × 10-3 моль / л, погрешность конечной точки составляет всего + 0,06%, что можно считать точностью на результат анализа не влияет. Метод индикатора K2CrO4 нельзя проводить в кислотном или щелочном растворе, поскольку K2CrO4 будет превращаться в дихромат калия (K2Cr2O7) при небольшом значении pH, а Ag + будет осаждаться в виде оксида серебра (Ag2O), когда pH слишком высокий , Обычно подходящий диапазон кислотности составляет рН = 6.5 ~ 10,5, но когда в растворе есть соли аммония, кислотность раствора pH = 6,5 ~ 7,2 является подходящей.
Метод индикатора хромата калия может использоваться только для прямого титрования ионов Cl- или Br, и результатом титрования является их общее количество при сосуществовании. Этот метод не подходит для определения йодид-иона (I-) или тиоцианат-иона (SCN-), потому что они слишком легко поглощаются седиментацией и конечная точка неясна. Этот метод также не подходит для титрования Ag + с помощью Cl-, но Ag + можно определить с помощью обратного титрования, а именно добавить избыточное количество стандартного раствора NaCl в тестируемый раствор, а затем использовать стандартный раствор AgNO3 для титрования избытка ионов Cl.В растворе все катионы, которые могут образовываться, осаждаются с CrO2-4 или анионы, которые могут осаждаться с Ag +, будут мешать определению. Метод индикатора хромата калия в основном используется для определения ионов Cl в очень разбавленном растворе, например, для определения содержания Cl-in в питьевой воде и промышленных продуктах.
Дихромат калия Дихромат калия, также известный как красный квасцы калия, представляет собой оранжево-красный триклинный кристалл или игольчатый кристалл.Плотность составляет 2,676 г / см3. Температура плавления составляет 398 ° С. Растворим в воде и нерастворим в этаноле. Обладает сильным окислительным свойством и разлагается при 1300 ° C.
В производстве дихромат калия всегда используется для введения хрома, чтобы сделать эмаль окрашенной при плавлении. Он является красящим агентом для цветной титановой молочной желтой глазури и титановой желтой глазури, и используемая дозировка обычно составляет 0,06% ~ 0,12%. Дихромат калия и оксид меди также можно использовать для получения зеленой, бамбуковой, фруктовой зеленой и другой цветной глазури.Однако эти цветные глазури, как правило, менее глянцевые из-за влияния хромата.
Цветная глазурь, полученная из оксида хрома или дихромата калия (натрия), часто является желто-зеленой из-за изменения валентности ионов хрома в процессе плавления. Дихромат калия также широко используется для производства различных зеленых пигментов и розовых пигментов.
Дихромат калия должен соответствовать требуемым показателям: содержание дихромата калия ≥ 99%, содержание хлоридов (Cl) ≤ 0,08%, нерастворимых в воде ≤ 0.05%.
Приведенная выше информация составлена ​​Yaoyao из Chemicalbook.
Растворимость в воде (г / 100 мл) Растворенные граммы на 100 мл воды при различных температурах (° C):
60 г / 10 ° С; 63,7 г / 20 ° С; 66,7 г / 30 ° С; 67,8 г / 40 ° C
70,1 г / 60 ° С; 74,5 г / 90 ° C
Токсичность См. Хромат натрия
Химические свойства Ромбический кристалл лимонно-желтого цвета; Растворим в воде; нерастворим в спирте
Применение Используется в качестве аналитического реагента, окислителя, ингибитора протравки и металлической ржавчины, для производства хромата, в качестве окислителя и протравы для печати и окрашивания.Используется для чернил, краски, эмали, коррозии металлов и так далее, в основном используется при производстве химических реагентов и пигментов.
Приготовление Метод нейтрализации: Растворить дихромат калия в маточном растворе и воде, а затем добавить смесь в реактор. Далее добавляют гидроксид калия при перемешивании для проведения реакции нейтрализации. Полученный хромат калия является слабощелочным, а затем выпаривается для концентрирования, охлаждается для кристаллизации, отделяется и высушивается для получения конечных продуктов хромата калия.
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + h3O
Отделенный маточный раствор возвращается на стадию растворения для растворения дихромата калия.
Химические свойства лимонно-желтые кристаллы
Химические свойства Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.
Использует Хромат калия (K2CrO4) растворим в воде и используется для изготовления ярко-желтых чернил и красящие пигменты.Он также используется в качестве реагента в химических лабораториях и в качестве протравы для «Исправить» красители в цветном текстиле.
Использует Используется в качестве окислителя.
Использует Имеет ограниченное применение в эмалях, отделке кожи, антикоррозионной обработке металлов, заменяется натриевой солью; в качестве реагента в аналитической химии.
Определение ChEBI: калиевая соль, состоящая из ионов калия и хромата в соотношении 2: 1.
Определение Соль, содержащая ион CrO 4 2- .
Определение Хромат калия: ярко-желтое кристаллическое твердое вещество, K 2 CrO 4 , растворимый в воде и нерастворимый в спирте; ромбический; R.D. 2,73; т.пл. 968,3 ° С; разлагается без кипячения. Его получают промышленным способом путем обжига порошкообразной хромитовой руды с гидроксидом калия и известняком и выщелачивания полученного шлака раствором сульфата горячего калия.Хромат калия используется при отделке кожи, в качестве текстильного протравы, а также в качестве эмали и пигментов. В лаборатории его используют как аналитический реагент и как индикатор. Как и другие соединения хрома (III), он токсичен при проглатывании или вдыхании.
Общее описание Хромат калия представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество. Хромат калия растворим в воде. Основной опасностью является угроза окружающей среде. Должны быть предприняты немедленные меры для ограничения его распространения в окружающей среде.Хромат калия используется в химическом анализе, при изготовлении пигментов для красок и чернил, в качестве фунгицида и для получения других соединений хрома.
Воздух и вода Реакции Растворим в воде.
Профиль реактивности Окисляющие вещества, такие как хромат калия, могут реагировать с восстановителями с образованием тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (вызывая повышение давления в закрытых контейнерах). Сами продукты могут быть способны к дальнейшим реакциям (таким как сгорание в воздухе).Химическое восстановление материалов в этой группе может быть быстрым или даже взрывоопасным, но часто требует инициирования (нагрев, искра, катализатор, добавление растворителя). Взрывоопасные смеси неорганических окислителей с восстановителями часто остаются неизменными в течение длительных периодов, если инициирование предотвращено. Такие системы обычно представляют собой смеси твердых веществ, но могут включать любую комбинацию физических состояний. Некоторые неорганические окислители представляют собой соли металлов, которые растворимы в воде; растворение растворяет, но не сводит на нет окислительную способность таких материалов.Как правило, органические соединения обладают некоторой восстанавливающей способностью и в принципе могут вступать в реакцию с соединениями этого класса. Фактическая реакционная способность сильно зависит от идентичности органического соединения. Неорганические окислители могут бурно реагировать с активными металлами, цианидами, сложными эфирами и тиоцианатами.
Опасность Токсичен при проглатывании и вдыхании.
Опасность для здоровья Вдыхание вызывает местное раздражение слизистых оболочек; продолжающееся раздражение носа может привести к перфорации носовой перегородки.Проглатывание может вызвать сильный гастроэнтерит, нарушение кровообращения, головокружение, кому и токсический нефрит; проглатывание чрезмерных количеств может быть смертельным. Контакт с глазами вызывает сильное раздражение и конъюнктивит. Повторное или длительное воздействие пыли, тумана или растворов может вызвать дерматит; контакт с трещинами на коже может привести к появлению «хромовых язв», представляющих собой медленно заживающие язвы с твердой оправой, которые делают область уязвимой для инфекции.
Опасность пожара Поведение в огне: Может увеличить интенсивность огня при контакте с горючими материалами.Охладите контейнеры и пролитый материал большим количеством воды.
Профиль безопасности Подтвержденный канцероген с экспериментальными онкогенными данными. отрава при приеме внутрь, внутривенно, подкожно и внутримышечные маршруты. Экспериментальный тератогенным. Другие экспериментальные репродуктивные последствия. Данные мутации человека сообщили. мощный окислитель. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O. Используется в качестве протравы для шерсти, в окислительных и обработка красителей на материалах.Смотрите также ХРОМОВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Потенциальное воздействие Хромат калия используется в печати: фотомеханическая обработка; производство хромового пигмента; и методы консервирования шерсти; производить красители, пигменты, чернила и эмали; в качестве окислителя; аналитический реагент; в гальванических покрытиях; взрывчатые вещества.
Отгрузка UN1479 Окисляющее твердое вещество, отсутствует, класс опасности: 5.1; Метки: 5.1-окислитель, требуется техническое название. UN3288 Токсичные твердые вещества неорганические, н.класс опасности: 6,1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, Требуется техническое наименование
Методы очистки Кристаллизовать его из воды с электропроводностью (0,6 г / мл при 20 ° С) и высушить при температуре 135-170 ° С.
Несовместимость Мощный окислитель. Бурные реакции с горючими веществами, органикой, порошковыми металлами; или легко окисляемые вещества. При контакте с гидроксиламином гидразин вызывает взрыв.
Хромат калия Продукты и сырье для приготовления

Смотрите также