Ион калия формула


Калий, свойства атома, химические и физические свойства

Калий, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

K 19  Калий

39,0983(1)      1s2s2p3s3p6 4s1

 

Калий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия

Изотопы и модификации калия

Свойства калия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства калия

Химические свойства калия. Взаимодействие калия. Реакции с калием

Получение калия

Применение калия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия:

Калий (лат. Kalium, от араб. аль-кали – «поташ») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением K и атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации – главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Калий – металл. Относится к группе щелочных металлов.

Как простое вещество калий при нормальных условиях представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Молекула калия одноатомна.

Химическая формула калия K.

Электронная конфигурация атома калия 1s2s2p3s3p6 4s1. Потенциал ионизации атома калия равен 4,34 эВ (418,5 кДж/моль).

Строение атома калия. Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 19 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку калий расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома калия – на 4s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома калия состоит из 19 протонов и 20 нейтронов. Калий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома калия составляет 235 пм.

Атомная масса атома калия составляет 39,0983(1) а. е. м.

Калий – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Калий очень легко вступает в химические реакции.

 

Изотопы и модификации калия:

 

Свойства калия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Общие сведения  
Название Калий/ Kalium
Символ K
Номер в таблице 19
Тип Металл
Открыт Хемфри Дэви, Англия, 1807 г.
Внешний вид и пр. Серебристо-белый мягкий металл
Содержание в земной коре 1,5 %
Содержание в океане 0,042 %
Свойства атома  
Атомная масса (молярная масса) 39,0983(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация 1s2s2p3s3p6 4s1
Радиус атома 235 пм
Химические свойства  
Степени окисления 0, +1
Валентность +1
Ковалентный радиус 203 пм
Радиус иона 133 пм
Электроотрицательность 0,82 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон) 418,5 кДж/моль (4,34 эВ)
Электродный потенциал -2,92 В
Физические свойства
Плотность (при  нормальных условиях) 0,856 г/см3
Температура плавления 63,5 °C (336,7 K)
Температура кипения 759 °C (1032 K)
Уд. теплота плавления 2,33 кДж/моль
Уд. теплота испарения 76,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 26,6 Дж/(K·моль)
Молярный объём 45,3 см³/моль
Теплопроводность (при 300 K) 79,0 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе 14х10См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость 0,4 по шкале Мооса
Структура решётки кубическая объёмноцентрированная
Параметры решётки 5,332 Å
Температура Дебая 100 K
Конденсат Бозе-Эйнштейна 39K, 41K

 

Физические свойства калия:

 

Химические свойства калия. Взаимодействие калия. Реакции с калием:

 

Получение калия:

 

Применение калия:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

калий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле калия
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 840

5.5: Написание формул для ионных соединений

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Многоатомные ионы
  2. Написание формул для ионных соединений, содержащих многоатомные ионы
  3. Распознавание ионных соединений
  4. Резюме
  5. Вклад и авторство

Цели обучения

  • Напишите правильную формулу ионного соединения.
  • Распознавать многоатомные ионы в химических формулах.

Ионные соединения не существуют в виде молекул. В твердом состоянии ионные соединения находятся в кристаллической решетке, содержащей множество ионов, каждый из которых является катионом и анионом. Ионная формула, такая как \ (\ ce {NaCl} \), является эмпирической формулой. Эта формула просто указывает на то, что хлорид натрия состоит из равного количества ионов натрия и хлорида. Сульфид натрия, еще одно ионное соединение, имеет формулу \ (\ ce {Na_2S} \). Эта формула показывает, что это соединение состоит из вдвое большего количества ионов натрия, чем сульфид-ионов.В этом разделе вы узнаете, как найти правильное соотношение ионов, чтобы вы могли написать правильную формулу.

Если вы знаете название бинарного ионного соединения, вы можете написать его химическую формулу . Начните с записи иона металла с его зарядом, а затем иона неметалла с его зарядом. Поскольку в целом соединение должно быть электрически нейтральным, решите, сколько каждого иона необходимо, чтобы положительный и отрицательный заряд компенсировали друг друга.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): нитрид алюминия и оксид лития

Напишите формулу нитрида алюминия и оксида лития.{2 -}} \) 2. Используйте множитель, чтобы приравнять суммарный заряд катионов и анионов друг к другу.

общий заряд катионов = общий заряд анионов

1 (3+) = 1 (3-)

+3 = -3

общий заряд катионов = общий заряд анионов

2 (1+) = 1 (2-)

+2 = -2

3.Используйте множители в качестве индекса для каждого иона. \ (\ ce {Al_1N_1} \) \ (\ ce {Li_2O_1} \) 4. Напишите окончательную формулу. Оставьте все начисления и все индексы 1. \ (\ ce {AlN} \) \ (\ ce {Li_2O} \)

Альтернативный способ написать правильную формулу для ионного соединения - использовать метод перекрещивания . В этом методе численное значение каждого заряда иона пересекается, чтобы стать индексом другого иона.Признаки обвинения сброшены.

Пример \ (\ PageIndex {2} \): Метод крест-накрест для оксида свинца (IV)

Напишите формулу оксида свинца (IV).

Решение

Метод крест-накрест Напишите формулу оксида свинца (IV)
1. Сначала напишите символ и заряд катиона (металла), а затем - аниона (неметалла). \ (\ ce {Pb ^ {4+}} \: \: \: \: \: \ ce {O ^ {2 -}} \)
2.Переставьте только номер положительного заряда, чтобы он стал индексом аниона, и номер только отрицательного заряда, чтобы он стал индексом катиона.
3. Уменьшите до самого низкого коэффициента. \ (\ ce {Pb_2O_4} \)
4. Напишите окончательную формулу. Оставьте все нижние индексы 1. \ (\ ce {PbO_2} \)

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

  1. ион кальция и ион кислорода
  2. ион меди 2+ и ион серы
  3. ион меди 1+ и ион серы
Ответ:
CaO
Ответ b:
CuS
Ответ c:
Cu 2 S

Имейте в виду, что ионные соединения представляют собой эмпирические формулы и поэтому должны быть записаны как наименьшее соотношение ионов.

Пример \ (\ PageIndex {3} \): соединение серы

Напишите формулу соединения натрия и серы.

Решение

Метод крест-накрест Напишите формулу для натрия в сочетании с серой
1. Сначала напишите символ и заряд катиона (металла), а затем - аниона (неметалла).

\ (\ ce {Na ^ {+}} \: \: \: \: \: \ ce {S ^ {2 -}} \)

2.Переставьте только номер положительного заряда, чтобы он стал индексом аниона, и номер только отрицательного заряда, чтобы он стал индексом катиона.
3. Уменьшите до самого низкого коэффициента. В этом шаге нет необходимости.
4. Напишите окончательную формулу. Оставьте все нижние индексы 1.
.

3.3: Формулы для ионных соединений

Цели обучения

  • Напишите химическую формулу простого ионного соединения.
  • Распознавать многоатомные ионы в химических формулах.

Мы уже встречали некоторые химические формулы для простых ионных соединений. Химическая формула - это краткий список элементов в соединении и соотношений этих элементов. Чтобы лучше понять, что означает химическая формула, мы должны рассмотреть, как ионное соединение состоит из его ионов.

Ионные соединения существуют в виде чередующихся положительных и отрицательных ионов в регулярных трехмерных массивах, называемых кристаллами (рис. \ (\ PageIndex {1} \)). Как видите, в массиве нет отдельных \ (\ ce {NaCl} \) «частиц»; вместо этого есть непрерывная решетка чередующихся ионов натрия и хлорида. Однако мы можем использовать отношение ионов натрия к ионам хлора, выраженное в наименьших возможных целых числах, как способ описания соединения. В случае хлорида натрия отношение ионов натрия к ионам хлорида, выраженное наименьшими целыми числами, составляет 1: 1, поэтому мы используем \ (\ ce {NaCl} \) (один \ (\ ce {Na} \) символ и один символ \ (\ ce {Cl} \)) для представления соединения.Таким образом, \ (\ ce {NaCl} \) - это химическая формула хлорида натрия, которая является кратким способом описания относительного количества различных ионов в соединении. Макроскопический образец состоит из мириадов пар NaCl; каждая отдельная пара называется единицей формулы . Хотя удобно думать, что кристаллы \ (\ ce {NaCl} \) состоят из отдельных единиц \ (\ ce {NaCl} \), рисунок \ (\ PageIndex {1} \) показывает, что ни один отдельный ион не связан исключительно с любым другим одиночным ионом. Каждый ион окружен ионами противоположного заряда.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): кристалл хлорида натрия. Кристалл содержит трехмерный массив чередующихся положительных и отрицательных ионов. Точный рисунок зависит от состава. Показанный здесь кристалл хлорида натрия представляет собой набор чередующихся ионов натрия и хлора.

Формула ионного соединения следует нескольким соглашениям. Во-первых, катион записывается как перед анионом . Поскольку большинство металлов образуют катионы, а большинство неметаллов образуют анионы, в формулах обычно сначала указывается металл, а затем неметалл.Во-вторых, начислений - это , а не в формуле. Помните, что в ионном соединении компонентами являются ионы, а не нейтральные атомы, даже если формула не содержит зарядов. Наконец, правильная формула для ионного соединения всегда имеет чистый нулевой заряд , а означает, что общий положительный заряд должен равняться общему отрицательному заряду. Чтобы определить правильную формулу любой комбинации ионов, определите, сколько каждого иона необходимо, чтобы сбалансировать общие положительные и отрицательные заряды в соединении.

Это правило в конечном счете основано на том факте, что в целом материал электрически нейтрален.

По соглашению, если нет нижнего индекса, предполагается, что существует только один атом. Мы не используем 1 в качестве нижнего индекса.

Если мы посмотрим на ионное соединение, состоящее из ионов лития и бромид-ионов, мы увидим, что ион лития имеет заряд 1+, а бромид-ион имеет заряд 1−. Для уравновешивания этих зарядов необходим только один ион каждого типа. Формула для бромида лития \ (\ ce {LiBr} \).

Когда ионное соединение образуется из магния и кислорода, ион магния имеет заряд 2+, а атом кислорода имеет заряд 2−. Хотя оба этих иона имеют более высокий заряд, чем ионы в бромиде лития, они все же уравновешивают друг друга в соотношении один к одному. Следовательно, правильная формула для этого ионного соединения - \ (\ ce {MgO} \).

Теперь рассмотрим ионное соединение, образованное магнием и хлором. Ион магния имеет заряд 2+, а ион хлора - заряд 1-:

\ [\ ce {Mg ^ ​​{2+} Cl ^ {-}} \]

Объединение одного иона каждого из них не полностью уравновешивает положительный и отрицательный заряды.{-}} \]

Теперь положительный и отрицательный заряды уравновешены. Мы могли бы записать химическую формулу этого ионного соединения как \ (\ ce {MgClCl} \), но по соглашению следует использовать числовой индекс, когда имеется более одного иона данного типа - \ (\ ce {MgCl2} \ ). Эта химическая формула говорит, что в этой формуле есть один ион магния и два иона хлорида . (Не следует читать часть формулы «Cl 2 » как молекулу двухатомного элементарного хлора. Хлор не существует в качестве двухатомного элемента в этом соединении.{2 +}} \).

Для соединений, в которых соотношение ионов не так очевидно, нижние индексы в формуле могут быть получены путем пересечения зарядов : используйте абсолютное значение заряда одного иона в качестве нижнего индекса для другого иона. Этот метод схематически показан на рисунке 3.3.2.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Перекрестные расходы. Одним из методов получения индексов в эмпирической формуле является пересечение зарядов.

При пересечении обвинений иногда необходимо уменьшить индексы до их простейшего отношения, чтобы написать эмпирическую формулу.Рассмотрим, например, соединение, образованное Pb 4 + и O 2−. Использование абсолютных значений зарядов на ионах в качестве индексов дает формулу Pb 2 O 4 . Это упрощает до его правильной эмпирической формулы PbO 2 . Эмпирическая формула содержит один ион Pb 4 + и два иона O 2−.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

  1. ион натрия и ион серы
  2. ион алюминия и ион фтора
  3. ион железа 3+ и ион кислорода

Решение

  1. Для получения октета валентной оболочки натрий образует ион с зарядом 1+, а ион серы имеет заряд 2−. Два иона натрия 1+ необходимы для уравновешивания заряда 2- на ионе серы. Вместо того, чтобы записывать формулу как \ (\ ce {NaNaS} \), мы сокращаем ее по соглашению до \ (\ ce {Na2S} \).
  2. Ион алюминия имеет заряд 3+, а фторид-ион, образованный фтором, имеет заряд 1-. Три иона фтора 1- необходимы, чтобы сбалансировать заряд 3+ на ионе алюминия. Эта комбинация записывается как \ (\ ce {AlF3} \).
  3. Железо может образовывать два возможных иона, но здесь указан ион с зарядом 3+. Атом кислорода как ион имеет заряд 2−. Чтобы сбалансировать положительный и отрицательный заряды, мы смотрим на наименьшее общее кратное - 6: два иона железа 3+ дадут 6+, а три иона кислорода 2- дадут 6-, тем самым уравновешивая общие положительные и отрицательные заряды.Таким образом, формула этого ионного соединения \ (\ ce {Fe2O3} \). В качестве альтернативы можно использовать метод перекрестных сборов, показанный на рисунке 3.3.2.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

  1. ион кальция и ион кислорода
  2. ион меди 2+ и ион серы
  3. ион меди 1+ и ион серы
Ответ:

CaO

Ответ b:

CuS

Ответ c:

Cu 2 S

Многоатомные ионы

Некоторые ионы состоят из групп атомов , ковалентно связанных между собой , и имеют общий электрический заряд .Поскольку эти ионы содержат более одного атома, их называют многоатомными ионами. Структуры Льюиса, названия и формулы некоторых многоатомных ионов приведены в таблице 3.3.1.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Некоторые многоатомные ионы

Многоатомные ионы имеют определенные формулы, названия и заряды, которые нельзя изменять никаким образом. В таблице \ (\ PageIndex {2} \) перечислены имена ионы и формулы наиболее распространенных многоатомных ионов. Например, \ (\ ce {NO3 ^ {-}} \) - ион нитрата; он имеет один атом азота и три атома кислорода и общий заряд 1−.На рисунке \ (\ PageIndex {2} \) перечислены наиболее распространенные многоатомные ионы.

Таблица \ (\ PageIndex {2} \): Имена ионов и формулы ионов общих многоатомных ионов
Имя иона Ионная формула
ион аммония NH 4 +1
гидроксид-ион ОН -1
цианид-ион CN -1
карбонат-ион CO 3 −2
бикарбонат или гидрокарбонат HCO 3 -
ацетат-ион C 2 H 3 O 2 −1 или CH 3 CO 2 −1
нитрат-ион НЕТ 3 -1
нитрит-ион НЕТ 2 -1
сульфат-ион СО 4 −2
сульфит-ион СО 3 −2
фосфат-ион PO 4 −3
фосфит-ион PO 3 −3

Обратите внимание, что только один многоатомный ион в этой таблице, ион аммония (NH 4 +1) , является катионом.Этот многоатомный ион содержит один атом азота и четыре атома водорода, которые вместе несут заряд +1. Остальные многоатомные ионы все отрицательно заряжены и, следовательно, классифицируются как анионы. Однако только два из них, гидроксид-ион и цианид-ион, названы с использованием суффикса «-ид», который обычно указывает на отрицательно заряженные частицы. Остальные многоатомные анионы, которые все содержат кислород в сочетании с другим неметаллом, существуют как часть ряда, в котором количество атомов кислорода в многоатомной единице может варьироваться.Как неоднократно подчеркивалось в нескольких разделах этого текста, никакие две химические формулы не должны иметь общее химическое название. Одного суффикса «-ide» недостаточно для различения названий анионов в родственном многоатомном ряду. Поэтому используются суффиксы «-ate» и «-ite» для обозначения того, что соответствующие многоатомные ионы являются частью ряда. Кроме того, эти суффиксы также указывают относительное количество атомов кислорода, которые содержатся в многоатомных ионах.Обратите внимание, что все многоатомные ионы, имена которых заканчиваются на «-ate», содержат на один кислород больше, чем те многоатомные анионы, имена которых заканчиваются на «-ite». К сожалению, как и в общей системе обозначений переходных металлов, эти суффиксы указывают только относительное количество атомов кислорода , которые содержатся в многоатомных ионах. Например, нитрат-ион, обозначенный как NO 3 -1 , имеет на один кислород больше, чем нитрит-ион, который обозначается как NO 2 -1 .Однако сульфат-ион обозначается как SO 4 -2 . Хотя и нитрат-ион, и сульфат-ион имеют суффикс «-ат», первый содержит три атома кислорода, а второй - четыре. Кроме того, как нитрат-ион, так и сульфит-ион содержат три атома кислорода, но эти многоатомные ионы не имеют общего суффикса. К сожалению, относительный характер этих суффиксов требует, чтобы комбинации ионной формулы / имени иона многоатомных ионов просто запоминались.

Правило построения формул для ионных соединений, содержащих многоатомные ионы, такое же, как и для формул, содержащих одноатомные (одноатомные) ионы: положительный и отрицательный заряды должны уравновешиваться. Если для уравновешивания заряда требуется более одного конкретного многоатомного иона, вся формула для многоатомного иона должна быть заключена в круглые скобки, а числовой индекс помещается за скобок. Это должно показать, что нижний индекс применяется ко всему многоатомному иону.Ниже показаны два примера:

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

  1. ион калия и ион сульфата
  2. ион кальция и нитрат-ион

Решение

  1. Ионы калия имеют заряд 1+, а ионы сульфата имеют заряд 2−. Нам понадобятся два иона калия, чтобы сбалансировать заряд сульфат-иона, поэтому правильная химическая формула - \ (\ ce {K_2SO_4} \).
  2. Ионы кальция имеют заряд 2+, а нитрат-ионы - 1−. Нам понадобятся два иона нитрата, чтобы сбалансировать заряд каждого иона кальция. Формулу нитратов необходимо заключить в круглые скобки. Таким образом, мы пишем \ (\ ce {Ca (NO3) 2} \) как формулу для этого ионного соединения.

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

  1. ион магния и карбонат-ион
  2. ион алюминия и ацетат-ион
Ответ:

Mg 2+ и CO 3 2- = MgCO 3

Ответ b:

Al 3 + и C 2 H 3 O 2 - = Al (C 2 H 3 O 2 ) 3

Распознавание ионных соединений

Есть два способа распознать ионные соединения.Во-первых, соединения между металлическими и неметаллическими элементами обычно являются ионными . Например, CaBr 2 содержит металлический элемент (кальций, металл группы 2A) и неметаллический элемент (бром, неметалл группы 7A). Следовательно, это, скорее всего, ионное соединение. (Фактически, это ионный .) Напротив, соединение NO 2 содержит два элемента, которые оба являются неметаллами (азот из группы 5A и кислород из группы 6A). Это не ионное соединение; он принадлежит к категории ковалентных соединений, обсуждаемых в другом месте.{2 +}} \) ион, с зарядом 2+, уравновешивающим общий заряд 2- от двух нитрат-ионов. Таким образом, это соединение также является ионным.

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Определите каждое соединение как ионное или неионное.

  1. \ (\ ce {Na2O} \)
  2. \ (\ ce {PCl3} \)
  3. \ (\ ce {Nh5Cl} \)
  4. \ (\ ce {OF2} \)

Решение

  1. Натрий - это металл, а кислород - неметалл; поэтому ожидается, что \ (\ ce {Na2O} \) будет ионным.{+}} \), что указывает на то, что это соединение является ионным.
  2. И кислород, и фтор - неметаллы. Следовательно, \ (\ ce {OF2} \) не является ионным.

Упражнение \ (\ PageIndex {3} \)

Определите каждое соединение как ионное или неионное.

  1. \ (\ ce {N2O} \)
  2. \ (\ ce {FeCl3} \)
  3. \ (\ ce {(Nh5) 3PO4} \)
  4. \ (\ ce {SOCl2} \)
Ответ:

неионный

Ответ b:

ионный

Ответ c:

ионный

Ответ d:

неионный

Взгляд поближе: кровь и морская вода

Наука давно установила, что кровь и морская вода имеют схожий состав.Ведь в обеих жидкостях растворены ионные соединения. Сходство может быть больше, чем простое совпадение; многие ученые считают, что первые формы жизни на Земле возникли в океанах. Однако более пристальный взгляд показывает, что кровь и морская вода совершенно разные. 0,9% раствор хлорида натрия приблизительно соответствует концентрации соли в крови. Напротив, морская вода в основном представляет собой 3% раствор хлорида натрия, что более чем в три раза превышает концентрацию в крови. Вот сравнение количества ионов в крови и морской воде:

Ион Процент в морской воде Процент в крови
Na + 2.36 0,322
Класс - 1,94 0,366
мг 2 + 0,13 0,002
СО 4 2− 0,09
К + 0,04 0.016
Ca 2 + 0,04 0,0096
.

Формула йодида калия - химическая формула йодида калия на BYJU