Ион калия


Калий

Калий

Атомный номер

19

Внешний вид простого вещества

Серебристо-белый мягкий металл

Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)

39,0983 а. е. м. (г/моль)

Радиус атома

235 пм

Энергия ионизации
(первый электрон)

418,5 (4,34) кДж/моль (эВ)

Электронная конфигурация

[Ar] 4s1

Химические свойства
Ковалентный радиус

203 пм

Радиус иона

133 пм

Электроотрицательность
(по Полингу)

0,82

Электродный потенциал

−2,92 В

Степени окисления

1

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность

0,856 г/см³

Молярная теплоёмкость

29,6 Дж/(K·моль)

Теплопроводность

79,0 Вт/(м·K)

Температура плавления

336,8 K

Теплота плавления

102,5 кДж/моль

Температура кипения

1047 K

Теплота испарения

2,33 кДж/моль

Молярный объём

45,3 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

кубическая объёмноцентрированная

Параметры решётки

5,332 Å

Отношение c/a
Температура Дебая

100 K

K 19
39,0983
4s1
Калий

Калий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий (CAS-номер: 7440-09-7) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются. История и происхождение названия калий

Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K2SO4, соду и хлорид калия KCl.

В 1807 году английский химик Дэви электролизом твёрдого едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий» (лат. potassium; это название до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках). В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

Присутствие в природе калия

В свободном состоянии не встречается. Калий входит в состав сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl2·6H2O, каинита KCl·MgSO4·6H2O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K2CO3 (поташ). Калий входит в состав всех клеток (см. ниже раздел Биологическая роль).

Калий — получение калия

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C), то чаще проводят электролиз расправленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор:
K+ + e → K
2Cl − 2e → Cl2

При электролизе щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:
4OH − 4e → 2H2O + O2

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

Физические свойства калия

Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Химические свойства калия

Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны.

Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.

Калий хранят под слоем керосина.

Оксиды калия и пероксиды калия

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

Оксиды калия обладают ярко выраженными основными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется один объём O2), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется три объёма O2) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na2O2:K2O4 = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO2 выделяется четыре объёма O2).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа.

Гидроксиды калия

Гидроксид калия (или едкое кали) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого калия при 20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

Применение калия

  • Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием. Сплав состава натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C.
  • Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений.
  • Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока.

Важные соединения

 

Фиолетовый цвет пламени ионов калия в пламени горелки
  • Бромид калия — применяется в медицине и как успокаивающее средство для нервной системы.
  • Гидроксид калия (едкое кали) — применяется в щелочных аккумуляторах и при сушке газов.
  • Карбонат калия (поташ) — используется как удобрение, при варке стекла.
  • Хлорид калия (сильвин, «калийная соль») — используется как удобрение.
  • Нитрат калия (калийная селитра) — удобрение, компонент чёрного пороха.
  • Перхлорат и хлорат калия (бертолетова соль) используются в производстве спичек, ракетных порохов, осветительных зарядов, взрывчатых веществ, в гальванотехнике.
  • Дихромат калия (хромпик) — сильный окислитель, используется для приготовления «хромовой смеси» для мытья химической посуды и при обработке кожи (дубление). Также используется для очистки ацетилена на ацетиленовых заводах от аммиака, сероводорода и фосфина.
  • Перманганат калия — сильный окислитель, используется как антисептическое средство в медицине и для лабораторного получения кислорода.
  • Тартрат натрия-калия (сегнетова соль) в качестве пьезоэлектрика.
  • Дигидрофосфат и дидейтерофосфат калия в виде монокристаллов в лазерной технике.
  • Пероксид калия и супероксид калия используются для регенерации воздуха на подводных лодках и в изолирующих противогазах (поглощает углекислый газ с выделением кислорода).
  • Фтороборат калия — важный флюс для пайки сталей и цветных металлов.
  • Цианид калия применяется в гальванотехнике (серебрение, золочение), при добыче золота и при нитроцементации стали.
  • Калий совместно с перекисью калия применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (калиевый цикл «Газ де Франс», Франция).

Биологическая роль

Калий — важнейший биогенный элемент, особенно в растительном мире. При недостатке калия в почве растения развиваются очень плохо, уменьшается урожай, поэтому около 90 % добываемых солей калия используют в качестве удобрений.

Калий в организме человека

 

Калий содержится большей частью в клетках, до 40 раз больше чем в межклеточном пространстве. В процессе функционирования клеток избыточный калий покидает цитоплазму, поэтому для сохранения концентрации он должен нагнетаться обратно при помощи натрий-калиевого насоса.

 

Калий и натрий между собой функционально связаны и выполняют следующие функции:

  • Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений.
  • Поддержание осмотической концентрации крови.
  • Поддержание кислотно-щелочного баланса.
  • Нормализация водного баланса.
  • Обеспечение мембранного транспорта.
  • Активация различных ферментов.
  • Нормализация ритма сердца.

Рекомендуемая суточная доля калия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграмм, для взрослых от 1800 до 5000 миллиграмм. Потребность в калии зависит от общего веса тела, физической активности, физиологического состояния, и климата места проживания. Рвота, продолжительные поносы, обильное потение, использование мочегонных повышают потребность организма в калии.

 

Основными пищевыми источниками являются сушёные абрикосы, дыня, бобы, киви, картофель, авокадо, бананы, брокколи, печень, молоко, ореховое масло, цитрусовые, виноград. Калия достаточно много в рыбе и молочных продуктах.

 

Всасывание происходит в тонком кишечнике. Усвоение калия облегчает витамин В6, затрудняет — алкоголь.

 

При недостатке калия развивается гипокалиемия. Возникают нарушения работы сердечной и скелетной мускулатуры. Продолжительный дефицит калия может быть причиной острой невралгии.

 

При переизбытке калия развивается гиперкалиемия, для которой основным симптомом является язва тонкого кишечника. Настоящая гиперкалиемия может вызвать остановку сердца.

Изотопы

Природный калий состоит из трёх изотопов. Два из них стабильны: 39K (изотопная распространённость 93,258 %) и 41K (6,730 %). Третий изотоп 40K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251×109 лет. В каждом грамме природного калия в секунду распадается в среднем 32 ядра 40K, благодаря чему, например, в организме человека весом 70 кг ежесекундно происходит около 4000 радиоактивных распадов. 40K считается одним из основных источников геотермальной энергии, выделяемой в недрах Земли (мощность оценивается в 44 ТВт). В минералах, содержащих калий, постепенно накапливается 40Ar, один из продуктов распада калия-40, что позволяет измерять возраст горных пород; калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.

Дополнительная информация

Соединения калия
Щелочные металлы
Натрий, по химическим свойствам очень схожий с калием

Селективность по ионам калия - Большая химическая энциклопедия

З. Гао, Х. Чжоу, Г. Ван, П. Ли, З. Чжао, Калиевый ион-селективный электрод на основе кобальт (II) -гексацианоферратного пленочно-модифицированного электрода. Анальный. Хим. Acta 244, 39-48 (1991). [Pg.455]

В. Кришнан, А.Л. Сидис, В.Д. Нефф, берлинская голубая твердотельные пленки и мембраны в качестве ионоселективных электродов калия. Анальный. Хим. Acta 239, 7-12 (1990). [Стр.456]

Калий также можно измерить с помощью ICP / AES.Длины волн, на которых его можно анализировать без помех со стороны других металлов, составляют 766,49 и 769,90 нм. Могут использоваться другие длины волн. Ион калия в водном растворе можно идентифицировать количественно, используя ион-селективный электрод калия, присоединенный к pH-метру, имеющему расширенную шкалу в милливольтах, или к конкретному ионометру, имеющему шкалу концентрации прямого считывания для калия. [Pg.736]

Калий-селективный, дендритный, флуоресцирующий хемосенсор, несущий три части краун-эфира на периферии, показывает линейное увеличение интенсивности флуоресценции с увеличением концентрации калия (в ацетонитриле).Важным критерием для хемосенсоров калия является их способ действия (селективность) в присутствии большого количества натрия. Датчик трис-краун-эфира, показанный на рис. 8.16, способен обнаруживать очень небольшие следы ионов калия, даже если в одном растворе присутствуют большие количества ионов натрия, например, в жидкостях организма [55]. [Pg.310]

Основание Шиффа 69 и связанные с серой 70 лиганды ферроценового bjs-краун-эфира были также получены, и было показано, что оба являются селективными по ионам калия, особенно S-связанный макроцикл 70 [89].Электрохимически соединение 69 ведет себя плохо, и несколько неожиданно добавление к 70 привело к катодному сдвигу окислительно-восстановительной пары ферроцена, возможно, из-за конформационных стерических эффектов с участием неподеленных электронных пар на сере, но определенно напоминающих сатостиа-ферроценофаны, обсуждавшиеся ранее , [Pg.304]

Стандартизация систем электродов, селективных для ионов натрия и калия, в соответствии с эталонным методом пламенной фотометрии Утвержденный стандарт, издание. Документ NCCLS C29-A2, Wayne, PA NCCLS, 2000.[Pg.118]

Национальный комитет по клиническим лабораторным стандартам Стандартизация систем ионно-селективных электродов натрия и калия к стандарту C29-AZ, утвержденному эталонным методом пламенной фотометрии. Уэйн, штат Пенсильвания, Национальный комитет по клиническим лабораторным стандартам, 1995, ... [Pg.1017]

Каликс [4] трубка трубчатый рецептор с замечательной селективностью по ионам калия, П. Шмитт, П. Д. Бир, М. Г. Б. Дрю и П. Д. Шин, Энгью , Химреагент Int. Издание Engl., 1997, 36, 1840. [Pg.158]

На сегодняшний день способность макромолекулярных пептидов в качестве сайтов узнавания молекул изучена плохо.Благодаря доступным аналитическим методам, первые исследования комплексов "хозяин-гость" были проведены в гомогенной фазе [55]. Одним из самых популярных циклических соединений является депсипептид, валиномицин, который может избирательно образовывать комплекс ионы калия и переносить их через липидные мембраны [56]. Другой интересный рецептор - пептидный антибиотик ванкомицин [57]. Он состоит из сложного трициклического пептида. тидическая структура и может быть использован в качестве хирального селектора [58] в капиллярном электрофорезе и ВЭЖХ.[Pg.339]

Калиевый ионоселективный электрод используется для измерения концентрации иона калия в растворе, который содержит 6,0 X 10 M цезия (активность). Согласно Таблице 13.3, электрод одинаково реагирует на любой ион (i KCs =). Если потенциал относительно электрода сравнения составляет -18,3 мВ для раствора 5,0 × 10 М KCl и +20,9 мВ в растворе образца, какова активность K в образце Предположим, что ответ Nemstian. [Pg.411]

Калиевый ион-селективный электрод на основе валиномицина оценивается на предмет натриевой интерференции с использованием метода фиксированной интерференции.Калибровочную кривую для калия получают в присутствии 140 мМ натрия. Прямая линия, полученная экстраполяцией линейного участка, отклоняется от экспериментальной кривой на 17,4 мВ при концентрации калия, соответствующей 1,5 X 10 М. Если линейный наклон составляет 57,8 мВ на декаду, что такое ATnok для электрода ... [Стр. .412]

Основание Шиффа 69 и связанный с серой 70 лиганд ферроценового bjs-краун-эфира были также получены, и было показано, что оба являются селективными по отношению к ионам калия, особенно лиганды... [Pg.304]

Некоторые правила в отношении пищевых продуктов и медикаментов рассматривают все препараты с медленным высвобождением как лекарства и требуют подтверждения их безопасности до клинического применения. Таким образом, калиевый ионоселективный электрод использовался для отслеживания [416] параметров высвобождения 12 инкапсулированных таблеток хлорида калия. Некоторые из таблеток показали только среднюю скорость растворения калия и вряд ли вызовут побочные эффекты, такие как изъязвление кишечника. Натриевый электрод аналогичным образом использовался для изучения высвобождения фенобарбитона натрия через диализную мембрану в трис-буфер [417].Натрий в органических соединениях также определяли с помощью натриевого электрода Orion 94-11 после сжигания в закрытой колбе [418]. [Стр.90]

Мусави З., Бобака Дж., Левенстам А. и Иваска А. (2009). Roly (3,4-этилендиокс-5итиофен) (REDOT), легированный углеродными нанотрубками в качестве преобразователя ионов в электроны в калиевых ионоселективных электродах на основе полимерных мембран, /. Electroanal. Chem., 633, стр. 246- 252. [Pg.461]

Принцип работы электрода показан на рисунке 15-6b Ключевым моментом в этом примере является лиганд L (называемый ionopkore), который растворим внутри мембраны и селективно связывает анализируемый ион.В калиевом ионоселективном электроде, например, L может быть валиномицином, природным антибиотиком, секретируемым определенными микроорганизмами для переноса ионов через клеточные мембраны. Лиганд L выбран так, чтобы он имел высокое сродство к катиону аналита и низкое сродство к другим ионам. [Pg.334]

Помимо Pungor и соавторов (107), другие исследовали области бисраунэфиров, например, Shono и соавторы показали хорошую селективность по ионам калия для некоторых бис (15-коронных эфиров). -5) производные (11M-115), в которых одно, содержащее додецильную группу в связи, демонстрирует хорошую липофильность и более длительное время жизни для полученных ISE (115).[Pg.311]

Чтобы проиллюстрировать, какие компоненты необходимы для приготовления ISE мембраны, давайте снова вернемся к простому эксперименту по экстракции, как он был описан в разделе 3.1.1. Рассмотрим водный раствор хлорида калия, уравновешенный несмешивающейся органической фазой, содержащей электрически нейтральный ионофор для K +, то есть рецепторное соединение, которое селективно связывает ион калия. Как потенциал границы раздела фаз между этими двумя фазами зависит от концентрации KCl в водной фазе. После уравновешивания двух фаз некоторое количество KCl будет присутствовать в органической фазе (рис. 5).При малых количествах KCl в системе ионы калия в органической фазе будут присутствовать в форме ионофорных комплексов, и будет избыток свободного ионофора, L. По сравнению с концентрацией ионофорного комплекса, органический фазовая концентрация [K +] свободных ионов калия, которые не связаны ионофором, очень мала и может быть рассчитана по константе образования комплекса ионов калия, [LK +] ... [Pg.1891]

Клеточный ион металла транспорт имеет биологическое значение, потому что наша мышечная и нервная системы регулируются заряженными организмами.Клетки используют мембранные каналы для селективного извлечения ионов калия из сред, содержащих как K +, так и Na +. Поскольку ион K + представляет собой ион / аргерт, чем ион Na +, этот процесс не может быть выполнен простым ограничением диаметра канала. Доктор Родерик Маккиннон показал, что селективность калия возникает из-за преимущественного взаимодействия между катионом калия и атомами белковых аминокислот, составляющих стенки канала. [Pg.979]

Калиевые ионоселективные электроды имеют большое значение для физиологических исследований.Селективность жидкости ... [Pg.872]

После покупки краун-эфиров Lehn et al. синтезировали криптанды, которые содержат структуру двойного циклического краун-эфира (см. рисунок 1.3). Благодаря двойной циклической структуре криптанды могут селективно и сильно захватывать ионы калия. Такое поведение комплексообразования привлекло большое внимание, поскольку эта система очень похожа на инкапсуляцию ионов калия антибактериальным агентом валиномицином. [Стр.7]

Пинг, Дж., Ю. Ван, Дж. Ву и Ю. Инь. 2011. Разработка полностью твердотельного калиевого ионоселективного электрода с использованием графена в качестве твердоконтактного преобразователя. Electrochem. Общие. 13 1529-1532. [Pg.831]

Tarcah, J., Nagy, G., Toth, K., Pungor, E., Juhasz, G., KukoreUi, T., Измерения in vivo с помощью ион-селективного микроэлектрода калия на основе новый бис (краун-эфир). Анал Гхим Акта 1985, 178 (2), 231-237. [Pg.311]

Электроды для селективного отбора нитратов и калия были оценены для использования на увлажненных почвах, а не на почвенных экстрактах.«Содержание растворимых нитратов и калия во влажных образцах почвы может быть определено в лаборатории (r = 0,56-0,94) при наличии нескольких ограничений, таких как несоответствие контакта между почвой и электродом и ... [Pg.43]

Kim HJ, Hummel JW , Биррелл С.Дж. (2006) Оценка ионоселективных мембран нитрата и калия для определения макроэлементов почвы Trans ASABE 49 (3) 597-606 ... [Pg.59]


.

Исследователи описывают текущее состояние технологии калий-ионных батарей

Возможности и проблемы ПИБ. (A) Сравнение LIB, SIB и PIB с точки зрения плотности энергии. (B) Содержание металлического лития, натрия и калия в земной коре (мас.%). (C) Радиус Стокса Li +, Na + и K + в ПК. (D) Количество публикаций о PIB по данным Google Scholar (по состоянию на январь 2019 г.). (E) Краткое изложение проблем и их взаимосвязей для PIB.Кредит: Science Advances (2019). DOI: 10.1126 / sciadv.aav7412

Трио исследователей из Университета Вуллонгонга в Австралии опубликовали обзор текущего состояния технологии калий-ионных батарей. В своей обзорной статье, опубликованной в журнале Science Advances , Вэньчао Чжан, Яцзе Лю и Цзайпин Гуо выделяют существующие препятствия, мешающие широкому использованию аккумуляторных технологий, и возможные обходные пути для них.

Литий-ионные аккумуляторы оказались очень полезными, особенно в последнее время, поскольку они используются для питания широкого диапазона устройств - от смартфонов до электромобилей.Но литий встречается довольно редко, а это значит, что затраты на него будут расти по мере сокращения поставок. По этой причине ученые искали альтернативу. Одна альтернатива, которой в последнее время уделяется много внимания, - это ионы калия - их много и они дешевы. Но, как отмечают исследователи, у него также есть пять основных препятствий.

Первым препятствием является низкая диффузия, что означает, что ионы калия медленно проходят через твердый электрод. Исследователи предполагают, что достижения в области наноматериалов и наноструктур могут привести к путям решения этой проблемы.

Второе препятствие связано с изменениями объема, которым подвергается калий, когда он сначала принимает заряд, а затем высвобождает его. Повторяющиеся циклы приводят к разрушению материала, что приводит к появлению мертвых зон и, в конечном итоге, к выходу из строя батареи. Возможные обходные пути включают использование кластеров наночастиц.

Третья проблема связана с происходящими побочными реакциями, которые могут привести к деградации. Исследователи ожидают, что вскоре будут найдены добавки, предотвращающие их.

Четвертая проблема - рост дендритов, которые могут привести к коротким замыканиям. Опять же, исследователи предполагают, что введение правильных растворителей должно предотвратить их возникновение.

И, наконец, пятая проблема - плохой отвод тепла, что может привести к очень горячим батареям или даже к тепловому разгоне. Исследователи предполагают, что изучение электродных материалов, конфигурации ячеек и электролитов должно в какой-то момент привести к решению проблемы.

В заключение исследователи предполагают, что проблемы, связанные с использованием калия в батареях, не кажутся непреодолимыми, но признают, что на их решение может уйти до 20 лет.


Батареи на основе натрия и калия могут стать ключом к умным сетям будущего
Дополнительная информация: Венчао Чжан и др.Подход к высокопроизводительным калий-ионным батареям с помощью передовых стратегий проектирования и разработки, Science Advances (2019). DOI: 10.1126 / sciadv.aav7412

© 2019 Сеть Science X

Ссылка : Исследователи обрисовывают текущее состояние технологии калий-ионных батарей (13 мая 2019 г.) получено 7 августа 2020 с https: // физ.орг / Новости / 2019-05 контурный ток-состояния-калий-ион-battery.html

Этот документ защищен авторским правом. За исключением честных сделок с целью частного изучения или исследования, никакие часть может быть воспроизведена без письменного разрешения. Контент предоставляется только в информационных целях.

,

Ион калия - Wikipédia

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

L ', ион калия , по формуле K + , является результатом катиона, полученным из электрона по отношению к атому калия, таким образом, чтобы получить постоянный результат в электронном виде и стабильный [1] , de même structure que celui de l'argon (le gaz Red Précédant immédiatement le Kalium dans le tableau de Mendeleïev): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .

Связанные анионы, содержащие Cl - или OH - , ионные твердые вещества калия, содержащие хлористый калий KCl или гидроксид калия KOH (калий), в структуре дескрипторов и других альтернативных регуляторах l'анион. В водном растворе лев калий и анионы не освобождают.

L'ion K + является координатором роста (~ 140 мкм) и выделяется в водном растворе. Цепендант, перхлорат калия KClO 4 является растворимым в воде (7 г / л при 0 ° C , 20 г / л при 25 ° C ).Il forme des complex avec les éthers Couronnes, ce qui permet de solubiliser specifics de ses sels en solution organique.

Dans le monde vivant, обмен ионов натрия и калия через мембрану, являющуюся электрофизиологическим фактором (приток нервов, сокращение мускулов, и т. Д. ).

  1. Перейти ↑ En réalité, il faut fournir de l'énergie pour extraire un électron de l'atomenutre K (энергия ионизации). Mais il en faut moins que n'en libère la формация аниона, si bien que la réaction d'ionisation K + Cl → K + + Cl - , например, является экзотермическим.
,

Смотрите также