Ионная связь калий хлор


Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. § 10. Глава 1. Вопрос 2.

Помощь уже в пути, держи.
а) Рассмотрим схему образования ионной связи между натрием и
кислородом.
1. Натрий — элемент главной подгруппы I группы, металл. Его атому легче отдать I внешний электрон, чем принять недостающие 7:

1. Кислород— элемент главной подгруппы VI группы, неметалл.
Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов с внешнего уровня.

1. Сначала найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2(2∙1). Чтобы атомы Naотдали 2 электрона, их надо взять 2(2:1), чтобы атомы кислорода смогли принять 2 электрона, их нужно взять 1.
2. Схематично образование ионной связи между атомами натрия и кислорода можно записать так:

б) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами лития и фосфора.
I. Литий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7:

2. Хлор— элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его
атому легче принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

2. Наименьшее общее кратное 1, т.е. чтобы 1 атом лития отдал, а атом хлора принял 1 электрон, надо взять их по одному.
3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и хлора можно записать так:

в) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами
магния и фтора.
1. Магний— элемент II группы главной подгруппы, металл. Его
атому легче отдать 2 внешних электрона, чем принять недостающие 6:

2. Фтор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его
атому легче принять 1 электрон, которого не хватает до завершения вешнего уровня, чем отдать 7 электронов:

2. Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2(2∙1). Чтобы атомы магния отдали 2 электрона, нужен только один атом, чтобы атомы фтора смогли принять 2 электрона, их нужно взять 2(2:1).
3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать так:

 
 

ионная (электровалентная) связь

Ионная связь в хлориде натрия

Натрий (2,8,1) имеет на 1 электрон больше, чем стабильная структура благородного газа (2,8). Если бы он отдал этот электрон, он стал бы более стабильным.

Хлор (2,8,7) имеет на 1 электрон меньше стабильной структуры благородного газа (2,8,8). Если бы он мог откуда-то получить электрон, он тоже стал бы более стабильным.

Ответ очевиден. Если атом натрия отдает электрон атому хлора, оба становятся более стабильными.

Натрий потерял электрон, поэтому у него больше нет равного количества электронов и протонов. Поскольку у него на один протон больше, чем у электрона, он имеет заряд 1+. Если электроны теряются из атома, образуются положительные ионы.

Положительные ионы иногда называют катионами.

Хлор получил электрон, поэтому теперь у него на один электрон больше, чем у протона. Следовательно, он имеет заряд 1-. Если электроны приобретаются атомом, образуются отрицательные ионы.

Отрицательный ион иногда называют анионом .

Характер облигации

Ионы натрия и ионы хлора удерживаются вместе за счет сильного электростатического притяжения между положительным и отрицательным зарядами.

Формула хлорида натрия

Вам нужен один атом натрия, чтобы обеспечить дополнительный электрон для одного атома хлора, поэтому они соединяются вместе 1: 1. Таким образом, формула - NaCl.

 

Некоторые другие примеры ионной связи

оксид магния

И снова образуются структуры благородных газов, и оксид магния удерживается вместе очень сильным притяжением между ионами. Ионная связь сильнее, чем в хлориде натрия, потому что на этот раз у вас есть 2+ иона, притягивающих 2- иона. Чем больше заряд, тем сильнее притяжение.

Формула оксида магния - MgO.

хлорид кальция

На этот раз вам понадобятся два хлора, чтобы использовать два внешних электрона в кальции. Таким образом, формула хлорида кальция - CaCl 2 .

оксид калия

И снова формируются структуры с благородным газом. Требуются два калия, чтобы обеспечить электроны, в которых нуждается кислород. Формула оксида калия - K 2 O.

,

Общая химия / ионная связь - Викиучебники, открытые книги для открытого мира

Из Викиучебника, открывайте книги для открытого мира

Перейти к навигации Перейти к поиску
Найдите Общая химия / ионное связывание в одном из родственных проектов Викиучебника: Викиучебник не имеет страницы с таким точным названием.

Другие причины, по которым это сообщение может отображаться:

  • Если страница была создана здесь недавно, она может быть еще не видна из-за задержки обновления базы данных; подождите несколько минут и попробуйте функцию очистки.
  • Заголовки в Викиучебниках чувствительны к регистру , за исключением первого символа; Пожалуйста, проверьте альтернативные заглавные буквы и подумайте о добавлении перенаправления здесь к правильному заголовку.
  • Если страница была удалена, проверьте журнал удалений и просмотрите политику удаления.
,

3.3. Хлорид натрия и ионные связи

Напомним, что ионы - это заряженные атомы или группы атомов, катионов, - положительно заряженные ионы, а анионов - отрицательно заряженные ионы

Ионные соединения , связанные вместе ионными связями

  • Взаимное притяжение разноименно заряженных ионов

Образование ионов на основе правила октетов

Размещение ионов в NaCl

В кристаллической структуре хлорида натрия шесть ближайших соседей каждого отрицательно заряженного аниона Cl - являются положительно заряженными катионами Na + , а шесть ближайших соседей каждого положительно заряженного катиона Na + являются отрицательно заряженными Cl . - анионов

Кристаллическая структура ионных соединений

Формульная единица NaCl, где формульная единица этого соединения состоит из 1 иона Na + и 1 иона Cl - , наименьшего количества вещества, которое может существовать и при этом быть хлоридом натрия

  • Молекулы NaCl как таковые отсутствуют

Реакция с образованием NaCl

\ [\ ce {2Na} (твердое тело) + \ ce {Cl2} (газ) \ rightarrow \ ce {2NaCl} (твердое тело) \]

Эту реакцию можно разбить на следующие этапы:

  1. Атомы в твердом Na разобраны, что требует энергии
  2. Каждая молекула Cl 2 расщепляется на атомы Cl, для чего требуется энергия
  3. Из каждого атома Na берется электрон для образования иона Na + , для чего требуется энергия
  4. Электрон добавляется к каждому атому Cl, чтобы произвести ион Cl -, который выделяет энергию
  5. Все катионы Na + и 1 анион Cl - собираются в кристаллической решетке в соотношении 1/1 с образованием NaCl, который выделяет очень большое количество энергии решетки

Энергия образования соединений

Энергия, участвующая в формировании соединения, очень похожа на энергию катания тележки с холма.В случае хлорида натрия много энергии выделяется при образовании твердого кристаллического ионного NaCl из твердого металлического Na и газообразного Cl 2

Относительный размер ионов

Отрицательные ионы обычно на больше , чем положительные ионы, образованные из элементов, находящихся поблизости в периодической таблице.

Для ионов одной группы элементов с одинаковым зарядом ион элемента с более высоким атомным номером на больше .

Поскольку электроны удаляются из элементов за тот же период с образованием более заряженных катионов , размер иона сжимается : Na + > Mg 2+ > Al 3+ .

По мере того, как электроны добавляются к атомам для образования более высокозаряженных анионов, размер аниона увеличивается на , поскольку большее количество электронов занимает больше места: S 2- > Cl -

Образование хлорида кальция

Побочный продукт производства других химикатов

Эффективная дорожная соль, но менее загрязняющая альтернатива - это ацетат кальция, Ca (C 2 H 3 O 2 ) 2 , который разлагается биологически:

\ [\ ce {Ca (C2h4O2) 2 + 4O2 \: (бактерии) \ rightarrow CaCO3 + 3CO2 + 3h3O} \]

Получает безвредный карбонат кальция (известняк)

Оксид алюминия

Образование оксида алюминия , Al 2 O

.

Смотрите также