Ионная связь калий кислород


Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами

а) Калий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7.
Кислород — элемент главной подгруппы VI группы, неметалл. Его атому легче принять 2 электрон, чем отдать 6 электронов:

б) Литий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7.
Хлор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

в) Магний — элемент II группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 2 внешних электрона, чем принять недостающие 6.
Фтор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

Примеры ионных связей

Ионные связи - это атомные связи, созданные притяжением двух разно заряженных ионов. Связь обычно происходит между металлом и неметаллом. Структура связи жесткая, прочная и часто кристаллическая и прочная. Ионные связи также плавятся при высоких температурах. Растворенные в воде ионные связи являются водными, то есть могут проводить. Будучи твердыми телами, они являются изоляторами. Ионные связи также можно назвать электровалентными связями.

Ионная связь образуется, когда ионы взаимодействуют с образованием ионного соединения с балансом положительных и отрицательных зарядов.Примеры ионной связи:

  • LiF - фторид лития

  • LiCl - хлорид лития

  • LiBr - бромид лития

  • LiI - иодид лития

  • NaFor

  • натрия Хлорид натрия

  • NaBr - бромид натрия

  • NaI - иодид натрия

  • KF - Фторид калия

  • KCl - Хлорид калия

    9000 9000

  • -
  • KCl - хлорид калия

    9000 9000 -

  • CsF - Фторид цезия

  • CsCl - Хлорид цезия

  • CsBr - Бромид цезия

  • CsI - Иодид цезия

  • 0009000
  • - иодид цезия

  • 000
  • -

    Sulferyll

  • BeSe - Селенид бериллия

  • MgO - Оксид магния

  • MgS - сульфид магния

  • MgSe - селенид магния

  • CaO - оксид кальция

  • CaS - сульфид кальция

  • 000 000 9000
  • CaSeоксид кальция
  • Селенид бария 9000
  • BaS - сульфид бария

  • BaSe - селенид бария

  • CuF - фторид меди (I)

  • CuCl - хлорид меди (I)

  • - 9Br
  • CuI - йодид меди (I)

  • CuO - оксид меди (II)

  • CuS - сульфид меди (II)

  • CuSe - селенид меди (II)

  • Fe0006 Fe (II) Оксид

  • FeS - Сульфид железа (II)

  • FeSe - Селенид железа (II)

  • CoO - Оксид кобальта (II)

  • CoS - сульфид кобальта (II)

  • CoSe - селенид кобальта (II)

  • NiO - оксид никеля (II)

  • NIS - Сульфид никеля (II)

  • NiSe - Селенид

  • PbO - Оксид свинца (II)

  • PbS - Сульфид свинца (II)

  • PbSe - Селенид свинца (II)

  • SnO -

    Оксид SnO -

  • - Сульфид олова (II)

  • SnSe - Селенид олова (II)

  • Li2O - Оксид лития

  • Li2S - Сульфид лития

  • Li2Se3

    000 Селенид натрия
  • 0006

    Li2Se3

  • Селенид натрия 9000
  • Na2S - сульфид натрия

  • Na2Se - селенид натрия

  • K2O - оксид калия

  • K2S - сульфид калия

  • K2Se - 06

    Cs2O - оксид цезия

  • Sc2S - сульфид цезия

  • Cs2Se - селенид цезия

  • BeF2 - BeF2 - фторид бериллия

  • 0003

    Beryllium 9000

    Beryll 9000

    BeClery9000
  • BeI2 - Иодид бериллия

  • MgF2 - Фторид магния

  • MgCl2 - Хлорид магния

  • MgBr2 - Бромид магния

  • 000 MgI2 Ca

  • 000 Ca9 Хлорид кальция

  • CaBr2 - Бромид кальция

  • CaI2 - Иодид кальция

  • BaF2 - Фторид бария

  • BaCl2 -

    Барид

    - Барий

    Барид

    Барид

  • FeF2 - Железо (II) Грипп орид

  • FeCl2 - Хлорид железа (II)

  • FeBr2 - Бромид железа (II)

  • FeI2 - Иодид железа (II)

  • CoF2 - CoF2000

  • 0009000 9Cl6 9000 Фтор (II) - Хлорид кобальта (II)

  • CoBr2 - Бромид кобальта (II)

  • CoI2 - Иодид кобальта (II)

  • NiF2 - Хлор никеля (II) Фторид никеля (II)

  • 9Cl0006 -

  • NiBr2 - Бромид никеля (II)

  • NiI2 - Иодид никеля (II)

  • CuF2 - Фторид меди (II)

  • CuCl2 - Медь

  • Бромид меди (II)

  • CuI2 - Иодид меди (II)

  • SnF2 - Фторид олова (II)

  • SnCl2 - Хлорид олова (II)

  • SnBr2

  • SnBr2

  • SnI2 - Олово (II ) Йодид

  • PbF2 - Фторид свинца (II)

  • PbCl2 - Хлорид свинца (II)

  • PbBr2 - Бромид свинца (II)

  • PbI2

  • PbI2 FeF3 - Фторид железа (III)

  • FeCl3 - Хлорид железа (III)

  • FeBr3 - Бромид железа (III)

  • FeI3 - Иодид железа (III)

  • CoF3 - CoF3 Фторид

  • CoCl3 - Хлорид кобальта (III)

  • CoBr3 - Бромид кобальта (III)

  • CoI3 - Иодид кобальта (III)

  • NiF3 - никель 9000

    NiF3 - 9000 - Хлорид никеля (III)

  • NiBr3 - Бромид никеля (III)

  • NiI3 - Иодид никеля (III)

  • SnF4 - Фторид олова (IV)

  • Хлорид (IVCl) SnCl

  • SnBr4 - Бромид олова (IV)

  • SnI4 - Иодид олова (IV)

  • PbF4-Фторид свинца (IV)

  • PbCl4 - Хлорид свинца (IV)

  • Свинец (IV)

  • PBI4 - иодид свинца (IV)

  • Li3N - нитрид лития

  • Li3P - фосфид лития

  • Na3N - нитрид натрия

    натрия натрия

    натрия фосфид натрия Нитрид

  • K3P - Фосфид калия

  • Cs3N - Нитрид цезия

  • Cs3P - Фосфид цезия

  • HC2h4O2

  • HC2h4O2

    Литий
  • Ацетат

    водорода 9CO2
  • Углерод

    Ацетат 9C0 9C 940 9C 940 9C 940

    Ацет 9C 9

  • LiOH - гидроксид лития

  • LiNO3 - нитрат лития

  • LiMnO4 - литий Pe рманганат

  • LiClO3 - хлорат лития

  • NaC2h4O2 - ацетат натрия

  • NaHCO3 - гидрокарбонат натрия

  • NaOH3

    натрия гидроксид натрия

    NaOH3

    NaOH3

    NaOH3

    гидроксид натрия

  • NaClO3 - хлорат натрия

  • KC2h4O2 - ацетат калия

  • KHCO3 - гидрокарбонат калия

  • K00030003

    KO0003

    KOH - гидроксид калия

    KOH - гидроксид калия

    KOH

  • KClO3 - хлорат калия

  • CsC2h4O2 - ацетат цезия

  • CsHCO3 - гидрокарбонат цезия

  • CsOH - гидрокарбонат цезия

    000

    CsOH
  • 000000000000 N пероксида цезия 3
  • CsClO3 - хлорат цезия

  • AgF - фторид серебра

  • AgCl - хлорид серебра

  • AgBr - бромид серебра

  • AgI6 - серебро

  • AgI6 - серебро

  • AgHCO3 - гидрокарбонат серебра

  • AgOH - гидроксид серебра

  • AgNO3 - нитрат серебра

  • AgMnO4 - перманганат серебра

  • AgClO3 9000 9000 9000 серебра

  • AgClO3 9000 9000 AgClO3 9000

    Ag2S - Сульфид серебра

  • Ag2Se - Селенид серебра

  • Nh5C2h4O2 - Ацетат аммония

  • Nh5HCO3 - Гидрокарбонат аммония

  • 000
  • 000000HO 000000 000
  • аммония Nh Nh5ClO3 - Хлора аммония te

  • (Nh5) 2O - Оксид аммония

  • (Nh5) 2S - Сульфид аммония

  • (Nh5) 2Se - Селенид аммония

  • Be (C2h4) Be (HCO3) 2 - Гидрокарбонат бериллия

  • Be (OH) 2 - Гидроксид бериллия

  • Be (MnO4) 2 - Перманганат бериллия

  • BeCO3 - Бериллий

    00030003 - Бериллий

    0003 - Хромат бериллия

  • BeCr2O7 - дихромат бериллия

  • BeSO4 - сульфат бериллия

  • Be3 (PO4) 2 - фосфат бериллия

  • Be (ClO3) 2 = бериллий

    hlorate

    берилл

    Ацетат

  • Mg (HCO3) 2 - Гидрокарбонат магния

  • Mg (OH) 2 - Гидроксид магния

  • Mg (MnO4) 2 - Перманганат магния

  • Mg (ClO3) 2 - Хлорат магния

  • MgCO3 - Карбонат магния

  • MgCrO4 - Хромат магния

  • MgCr2O7 - Дихромат магния

    000

  • MgCr2O7

    SO
  • Mg ) 2 - Фосфат магния

  • Ca (C2h4O2) 2 - Ацетат кальция

  • Ca (HCO3) 2 - Гидрокарбонат кальция

  • Ca (OH) 2 - Гидроксид кальция (

  • ) Ca

    Ca 2 - Перманганат кальция

  • Ca (ClO3) 2 - Хлорат кальция

  • CaCO3 - Карбонат кальция

  • CaCrO4 - Хромат кальция

  • CaCr2000

    CaCr2O3

    CaCr2000

  • Ca3 (PO4) 2 - фосфат кальция

  • Ba (C2h4O2) 2 - ацетат бария

  • Ba (HCO3) 2 - барий H Карбонат водорода

  • Ba (OH) 2 - Гидроксид бария

  • Ba (MnO4) 2 - Перманганат бария

  • Ba (ClO3) 2 - Хлорат бария

  • BaCO3 -

  • 000

    BaCO3 BaCrO4 - Хромат бария

  • BaCr2O7 - Дихромат бария

  • BaSO4 - Сульфат бария

  • Ba3 (PO4) 2 - Фосфат бария

  • цинк цинк
  • 0009

  • цинк цинк
  • ZnBr2 - бромид цинка

  • ZnI2 - иодид цинка

  • ZnO - оксид цинка

  • ZnS - сульфид цинка

  • 000 Zinclenide

    000 Zinclenide

  • Zn (HCO3) 2 - Гидрокарбонат цинка

  • Zn (OH) 2 - Гидроксид цинка

  • Zn (MnO4) 2 - Перманг цинка анат

  • Zn (ClO3) 2 - Хлорат цинка

  • ZnCO3 - Карбонат цинка

  • ZnCrO4 - Хромат цинка

  • ZnCr2000

    000

    000

    000

    Oromate цинка

  • - Zinc4 (PO4) 2 - Фосфат цинка

  • Fe (C2h4O2) 2 - Ацетат железа (II)

  • Fe (HCO3) 2 - Карбонат железа (II)

  • Fe (OH) 2 - Железо ( II) Гидроксид

  • Fe (MnO4) 2 - Перманганат железа (II)

  • Fe (ClO3) 2 - Хлорат железа (II)

  • FeCO3 - Карбонат железа (II)

  • FeC Хромат железа (II)

  • FeCr2O7 - Дихромат железа (II)

  • FeSO4 - Сульфат железа (II)

  • Fe3 (PO4) 2 - Фосфат железа (II)

  • Fe (NO3

    ) 2 - Нитрат железа (II)

  • Zn (NO3) 2 - Нитрат цинка

  • Ba (NO3) 2 - Нитрат бария

  • Ca (NO3) 2 - Нитрат кальция

  • Mg (NO3) 2 - Нитрат магния

  • Be (NO3) 2 -

  • Нитрат

  • AgNO3 - нитрат серебра

    Примеры ионной связи .

    Глава 4 - Ионная связь

    Введение

    Атомы могут приобретать или терять валентные электроны, чтобы стать ионами. Ионы могут быть одноатомными, например Ca 2+ и Cl 1–, или многоатомными, например NH 4 1+ и CO 3 2– . Ионная связь , , , - это электростатическая (кулоновская) сила притяжения между двумя противоположно заряженными ионами. Ионы и их связь - тема этой главы.

    4.1 Ионное связывание

    Введение

    Ионные связи - это электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов. Катион обычно представляет собой металл, а анион - обычно неметалл.

    4.1-1. Введение в склеивание видео

    • Просмотр видео
    • Просмотрите видео в этом окне, нажав кнопку воспроизведения.
    • Используйте элементы управления видео для просмотра видео в полноэкранном режиме.
    • Просмотрите видео в текстовом формате, прокрутив вниз.
    • Перейдите к упражнениям по этой теме.

    4.1-2. Ионное соединение

    Ионная связь - это кулоновское притяжение двух противоположно заряженных ионов.

    Соединения между металлами и неметаллами являются ионными.

    Незаполненные валентные орбитали неметаллов испытывают большие эффективные ядерные заряды, поэтому они имеют низкую энергию, что делает неметаллы, такие как хлор, сильно электроотрицательными. Валентные электроны металлов, которые находятся в левой части периодической таблицы, испытывают очень низкие эффективные ядерные заряды, поэтому они характеризуются низкой энергией ионизации. Следовательно, металлы, такие как натрий, легко теряют валентный электрон. Когда натрий связывается с хлором, валентный электрон высокой энергии на натрии переносится на низкоэнергетическую незаполненную орбиталь хлора.Потеря электрона натрием дает ион натрия с плюсовой единицей, в то время как усиление электрона хлором дает ион хлора с одним минусом. Образующиеся ионы с противоположным зарядом понижают свою энергию, приближаясь друг к другу. Взаимодействие между двумя взаимодействующими ионами называется ионной связью, а NaCl - ионным соединением. Будем считать, что все соединения металлов и неметаллов ионные. Однако помните, что поздние металлы (те, которые расположены справа от таблицы Менделеева) довольно электроотрицательны, поэтому они не отдают свои валентные электроны легко, а их соединения не очень ионны.

    4.1-3. Ионная структура

    Ионные соединения представляют собой массивы отдельных ионов без идентифицируемых молекул.

    Каждый ион в кристалле поваренной соли окружен шестью идентичными ионами с противоположным зарядом, и все расстояния Na – Cl идентичны. Следовательно, нет пар ионов, которые можно идентифицировать как молекулы NaCl.
    • Просмотр видео
    • Просмотрите видео в этом окне, нажав кнопку воспроизведения.
    • Используйте элементы управления видео для просмотра видео в полноэкранном режиме.

    4.1-4. Ионные соединения против ковалентных соединений

    Соединения между неметаллами ковалентны.

    Ковалентные соединения представляют собой наборы отдельных молекул, т.е. они являются молекулярными.

    Хотя ковалентное связывание является темой следующих двух глав, здесь дается краткое введение, чтобы мы могли сравнить два различных типа соединений в этой главе. Ковалентные соединения содержат только неметаллы, поэтому атомы имеют схожую электроотрицательность. Ни один из атомов в ковалентной связи не имеет электронов очень высокой энергии, которые легко переносятся, поэтому атомы делят, а не передают связывающие электроны. Ковалентные связи включают перекрытие атомных орбиталей, поэтому они очень направленные, в то время как ионные связи - это просто электростатические взаимодействия между сферическими ионами без направления.В то время как расстояния между соседними ионами Na 1+ и Cl 1– в кристалле NaCl одинаковы, между атомами O и H в кристалле льда наблюдаются два различных расстояния. Наличие двух различных расстояний во льду позволяет нам идентифицировать отдельные молекулы воды как атом кислорода и два ближайших к нему атома водорода. Тогда большее расстояние между атомом кислорода одной молекулы и атомом водорода соседней молекулы воды в кристалле.Таким образом, лед состоит из отдельных молекул воды, которые взаимодействуют с образованием твердого вещества, а поваренная соль состоит из ионов Na 1+ и Cl 1– без молекул NaCl.

    4.1-5. Ионное или ковалентное упражнение

    Упражнение 4.1:

    Укажите, является ли каждое из следующего ионным или ковалентным.

    .

    ионная (электровалентная) связь

    Ионная связь в хлориде натрия

    Натрий (2,8,1) имеет на 1 электрон больше, чем стабильная структура благородного газа (2,8). Если бы он отдал этот электрон, он стал бы более стабильным.

    Хлор (2,8,7) имеет на 1 электрон меньше стабильной структуры благородного газа (2,8,8). Если бы он мог откуда-то получить электрон, он тоже стал бы более стабильным.

    Ответ очевиден. Если атом натрия отдает электрон атому хлора, оба становятся более стабильными.

    Натрий потерял электрон, поэтому у него больше нет равного количества электронов и протонов. Поскольку у него на один протон больше, чем у электрона, он имеет заряд 1+. Если электроны теряются из атома, образуются положительные ионы.

    Положительные ионы иногда называют катионами.

    Хлор получил электрон, поэтому теперь у него на один электрон больше, чем у протона. Следовательно, он имеет заряд 1-. Если электроны приобретаются атомом, образуются отрицательные ионы.

    Отрицательный ион иногда называют анионом .

    Характер облигации

    Ионы натрия и ионы хлора удерживаются вместе за счет сильного электростатического притяжения между положительным и отрицательным зарядами.

    Формула хлорида натрия

    Вам нужен один атом натрия, чтобы обеспечить дополнительный электрон для одного атома хлора, поэтому они соединяются вместе 1: 1. Таким образом, формула - NaCl.

     

    Некоторые другие примеры ионной связи

    оксид магния

    И снова образуются структуры благородных газов, и оксид магния удерживается вместе очень сильным притяжением между ионами. Ионная связь сильнее, чем в хлориде натрия, потому что на этот раз у вас есть 2+ иона, притягивающих 2- иона. Чем больше заряд, тем сильнее притяжение.

    Формула оксида магния - MgO.

    хлорид кальция

    На этот раз вам понадобятся два хлора, чтобы использовать два внешних электрона в кальции. Таким образом, формула хлорида кальция - CaCl 2 .

    оксид калия

    И снова формируются структуры с благородным газом. Требуются два калия, чтобы обеспечить электроны, в которых нуждается кислород. Формула оксида калия - K 2 O.

    .

    Что такое ионная связь между калием и фтором?

    Химия
    Наука
    • Анатомия и физиология
    • Астрономия
    • астрофизика
    • Биология
    • Химия
    • наука о планете Земля
    • Наука об окружающей среде
    .

    Смотрите также