Ионная связь между калием и кислородом схема


Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами

а) Калий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7.
Кислород — элемент главной подгруппы VI группы, неметалл. Его атому легче принять 2 электрон, чем отдать 6 электронов:

б) Литий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7.
Хлор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

в) Магний — элемент II группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 2 внешних электрона, чем принять недостающие 6.
Фтор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

Глава 4 - Ионная связь

Введение

Атомы могут приобретать или терять валентные электроны, чтобы стать ионами. Ионы могут быть одноатомными, например Ca 2+ и Cl 1–, или многоатомными, например NH 4 1+ и CO 3 2– . Ионная связь , , , - это электростатическая (кулоновская) сила притяжения между двумя противоположно заряженными ионами. Ионы и их связь - тема этой главы.

4.1 Ионное связывание

Введение

Ионные связи - это электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов. Катион обычно представляет собой металл, а анион - обычно неметалл.

4.1-1. Введение в склеивание видео

  • Просмотр видео
  • Просмотрите видео в этом окне, нажав кнопку воспроизведения.
  • Используйте элементы управления видео для просмотра видео в полноэкранном режиме.
  • Просмотрите видео в текстовом формате, прокрутив вниз.
  • Перейдите к упражнениям по этой теме.

4.1-2. Ионное соединение

Ионная связь - это кулоновское притяжение двух противоположно заряженных ионов.

Соединения между металлами и неметаллами являются ионными.

Незаполненные валентные орбитали неметаллов испытывают большие эффективные ядерные заряды, поэтому они имеют низкую энергию, что делает неметаллы, такие как хлор, сильно электроотрицательными. Валентные электроны металлов, которые находятся в левой части периодической таблицы, испытывают очень низкие эффективные ядерные заряды, поэтому они характеризуются низкой энергией ионизации. Следовательно, металлы, такие как натрий, легко теряют валентный электрон. Когда натрий связывается с хлором, валентный электрон высокой энергии на натрии переносится на низкоэнергетическую незаполненную орбиталь хлора.Потеря электрона натрием дает ион натрия с плюсовой единицей, в то время как усиление электрона хлором дает ион хлора с одним минусом. Образующиеся ионы с противоположным зарядом понижают свою энергию, приближаясь друг к другу. Взаимодействие между двумя взаимодействующими ионами называется ионной связью, а NaCl - ионным соединением. Будем считать, что все соединения металлов и неметаллов ионные. Однако помните, что поздние металлы (те, которые расположены справа от таблицы Менделеева) довольно электроотрицательны, поэтому они не отдают свои валентные электроны легко, а их соединения не очень ионны.

4.1-3. Ионная структура

Ионные соединения представляют собой массивы отдельных ионов без идентифицируемых молекул.

Каждый ион в кристалле поваренной соли окружен шестью идентичными ионами с противоположным зарядом, и все расстояния Na – Cl идентичны. Следовательно, нет пар ионов, которые можно идентифицировать как молекулы NaCl.
  • Просмотр видео
  • Просмотрите видео в этом окне, нажав кнопку воспроизведения.
  • Используйте элементы управления видео для просмотра видео в полноэкранном режиме.

4.1-4. Ионные соединения против ковалентных соединений

Соединения между неметаллами ковалентны.

Ковалентные соединения представляют собой наборы отдельных молекул, т.е. они являются молекулярными.

Хотя ковалентное связывание является темой следующих двух глав, здесь дается краткое введение, которое позволяет нам сравнить два различных типа соединений в этой главе. Ковалентные соединения содержат только неметаллы, поэтому атомы имеют схожую электроотрицательность. Ни один из атомов в ковалентной связи не имеет электронов очень высокой энергии, которые легко переносятся, поэтому атомы делят, а не передают связывающие электроны. Ковалентные связи включают перекрытие атомных орбиталей, поэтому они очень направленные, в то время как ионные связи - это просто электростатические взаимодействия между сферическими ионами без направления.В то время как расстояния между соседними ионами Na 1+ и Cl 1– в кристалле NaCl идентичны, между атомами O и H в кристалле льда наблюдаются два различных расстояния. Наличие двух различных расстояний во льду позволяет нам идентифицировать отдельные молекулы воды как атом кислорода и два ближайших к нему атома водорода. Тогда большее расстояние между атомом кислорода одной молекулы и атомом водорода соседней молекулы воды в кристалле.Таким образом, лед состоит из отдельных молекул воды, которые взаимодействуют с образованием твердого вещества, а поваренная соль состоит из ионов Na 1+ и Cl 1– без молекул NaCl.

4.1-5. Ионное или ковалентное упражнение

Упражнение 4.1:

Укажите, является ли каждое из следующего ионным или ковалентным.

.

Рисование ионных и ковалентных связей. Проведите связь между калием и кислородом. ПРИМЕР Калий и кислород.

Презентация на тему: «Создание ионных и ковалентных связей. Нарисуйте связь между калием и кислородом. ПРИМЕР Калий и кислород» - стенограмма презентации:

1 Рисование ионных и ковалентных связей

2 Проведите связь между калием и кислородом. ПРИМЕР Калий и кислород.

3 1.Полные точечные структуры Льюиса каждого задействованного атома ПРИМЕР Калий и кислород K O

4 2. Организуйте точки структуры точек Льюиса, чтобы вы могли лучше показать ПЕРЕДАЧУ электронов. ПРИМЕР Калий и кислород K O

5 3. С помощью стрелок покажите перенос электронов.  МЕТАЛЛЫ ТЕРЯЮТ электроны  НЕМЕТАЛЛЫ НАБЛЮДАЮТ электроны ПРИМЕР Калий и кислород K O

6 4.Продолжайте добавлять АТОМЫ и стрелки, пока каждый атом не будет иметь полную внешнюю оболочку. ПРИМЕР Калий и кислород K O K


7 5. Напишите полное химическое уравнение, показывающее образовавшиеся ионы, а также конечный продукт. K + + O 2-  K 2 O ПРИМЕР Калий и кислород K O K

8 6. Назовите соединение, созданное в соответствии с правилами именования.K + + O 2-  K 2 O Оксид калия ПРИМЕР ЗАВЕРШЕНИЯ Калий и кислород K O K K + + O 2-  K 2 O Оксид калия

11 2. Перемещайте точки и атомы для организации и эффективности.  Думайте о симметрии!  Думайте заранее. ПРИМЕР H 2 S HSH

12 3. Нарисуйте петли, показывающие распределение электронов.  Каждый АТОМ имеет свою собственную петлю  Каждая петля показывает полную внешнюю оболочку  Каждый H имеет 2 электрона (полный)  S имеет 8 электронов (полный) ПРИМЕР H 2 S HSH

.

ионная (электровалентная) связь

Ионная связь в хлориде натрия

Натрий (2,8,1) имеет на 1 электрон больше, чем стабильная структура благородного газа (2,8). Если бы он отдал этот электрон, он стал бы более стабильным.

Хлор (2,8,7) имеет на 1 электрон меньше стабильной структуры благородного газа (2,8,8). Если бы он мог откуда-то получить электрон, он тоже стал бы более стабильным.

Ответ очевиден. Если атом натрия отдает электрон атому хлора, оба становятся более стабильными.

Натрий потерял электрон, поэтому у него больше нет равного количества электронов и протонов. Поскольку у него на один протон больше, чем у электрона, он имеет заряд 1+. Если электроны теряются из атома, образуются положительные ионы.

Положительные ионы иногда называют катионами.

Хлор получил электрон, поэтому теперь у него на один электрон больше, чем у протона. Следовательно, он имеет заряд 1-. Если электроны приобретаются атомом, образуются отрицательные ионы.

Отрицательный ион иногда называют анионом .

Характер облигации

Ионы натрия и ионы хлора удерживаются вместе за счет сильного электростатического притяжения между положительным и отрицательным зарядами.

Формула хлорида натрия

Вам нужен один атом натрия, чтобы обеспечить дополнительный электрон для одного атома хлора, поэтому они соединяются вместе 1: 1. Таким образом, формула - NaCl.

 

Некоторые другие примеры ионной связи

оксид магния

И снова образуются структуры благородных газов, и оксид магния удерживается вместе за счет очень сильного притяжения между ионами. Ионная связь сильнее, чем в хлориде натрия, потому что на этот раз у вас есть 2+ иона, притягивающих 2- иона. Чем больше заряд, тем сильнее притяжение.

Формула оксида магния - MgO.

хлорид кальция

На этот раз вам понадобятся два хлора, чтобы использовать два внешних электрона в кальции. Таким образом, формула хлорида кальция - CaCl 2 .

оксид калия

И снова формируются структуры с благородным газом. Требуются два калия, чтобы обеспечить электроны, в которых нуждается кислород. Формула оксида калия - K 2 O.

.

ионных и ковалентных связей - Скачать PDF бесплатно

Молекулярные модели в биологии

Молекулярные модели в биологии Цели: После этой лабораторной работы студент сможет: 1) Понять свойства атомов, образующих связи.2) Понять, как и почему атомы образуют ионы. 3) Модель ковалентная,

Дополнительная информация

ОБЗОР ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Ответьте на следующие вопросы. ОБЗОР ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ 1. Какие три вида связей могут образовываться между атомами? Три типа облигаций: ковалентные, ионные и металлические. Название Дата Блок 2.

Дополнительная информация

Тема 3: Связь и молекулярная структура.(Глава 8)

Тема 3: Связь и молекулярная структура. (Глава 8) Вопросы в конце главы: 5, 7, 9, 12, 15, 18, 23, 27, 28, 32, 33, 39, 43, 46, 67, 77 Химическая реакция валентных электронов атомов перегруппировалась (потеряна,

Дополнительная информация

ГЛАВА 6 Химическая связь

ГЛАВА 6 Химическая связь РАЗДЕЛ 1 Введение в химическую связь ЦЕЛИ 1. Дайте определение химической связи.2. Объясните, почему большинство атомов образуют химические связи. 3. Опишите ионную и ковалентную связь. 4. Объясните

. Дополнительная информация

ГЛАВА 12: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ГЛАВА 12: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Вопросы для активного обучения: 3-9, 11-19, 21-22 Задачи в конце главы: 1-36, 41-59, 60 (a, b), 61 (b, d), 62 (а, б), 64-77, 79-89, 92-101, 106-109, 112, 115-119 Американский химик

Дополнительная информация

Самооценка_Ochem I

UTID: 2013 Objective Test Section Определите вариант, который лучше всего завершает утверждение или отвечает на вопрос.Есть только один правильный ответ; пожалуйста, внимательно выделите свой выбор на скантронном листе.

Дополнительная информация

19.2 Химические формулы

В предыдущем разделе вы узнали, как и почему атомы образуют химические связи друг с другом. Вы также знаете, что атомы соединяются в определенных соотношениях с другими атомами. Эти соотношения определяют химическую формулу

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула.У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

Проблемы практики склеивания

НАЗВАНИЕ 1. По сравнению с H 2 S, H 2 O имеет более высокое значение 8. Учитывая электронно-точечную диаграмму Льюиса: точка кипения, поскольку H 2 O содержит более сильные металлические связи, ковалентные связи, ионные связи, водородные связи 2. Которая

Дополнительная информация

Рабочий лист химии после зачисления

Название: Рабочий лист химии после зачисления Цель этого рабочего листа - помочь вам обобщить некоторые фундаментальные концепции, которые вы изучали на GCSE, и представить некоторые из концепций, которые будут частью

. Дополнительная информация

(б) Образование хлорида кальция:

Глава 2: Химические соединения и связи Раздел 2.1: Ионные соединения, страницы 22 23 1. Ионное соединение объединяет металл и неметалл, соединенные ионной связью. 2. Электростатическая сила удерживает

Дополнительная информация

Глава 4 Конспект лекции

Глава 4 Конспект лекции Глава 4 Образовательные цели 1. Учитывая формулу молекулы, студент сможет нарисовать структуру линии-связи (Льюиса). 2. Понять и построить сокращенный структурный

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

6 СЕМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 6.1 ВВЕДЕНИЕ В КЕМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ (страницы 133 137) В этом разделе объясняется, как различать ионные и молекулярные соединения. Он также определяет катион и анион

Дополнительная информация

Глава 5 Химические соединения

Глава 5 59 Глава 5 Навыки проверки химических соединений 5.1 Классификация веществ 5.2 Соединения и химические связи Равное и неравное распределение электронов Перенос электронов Сводка ковалентных и

Дополнительная информация

Химическая связь.Химическая связь

ocaine EMIAL BDIG 1 Hemical Bonding Проблемы и вопросы Как молекула или многоатомный ион удерживаются вместе? Почему атомы расположены под странными углами? Почему молекулы не плоские? а мы предсказываем структуру?

Дополнительная информация

Уравновешивание химических уравнений

Уравновешивание химических уравнений Центр академического успеха Репетиторство по науке Сфера научного репетиторства Закон сохранения массы не может быть создан или уничтожен Следовательно, количество каждого типа

Дополнительная информация

19.1 Связь и молекулы

Большая часть материи вокруг вас и внутри вас находится в форме соединений. Например, ваше тело на 80 процентов состоит из воды. В последнем разделе вы узнали, что вода, H 2 O, состоит из водорода и

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

9 ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 9.1 НАЗВАНИЕ ИОНОВ (страницы 253 258) В этом разделе объясняется использование периодической таблицы для определения заряда иона.Он также определяет многоатомный ион и дает

Дополнительная информация

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ Проблемы: 1-6, 9-13, 16, 20, 31-40, 43-64, 65 (a, b, c, e), 66 (ad, f), 69 (ad, f), 70 (к.в.), 71-78, 81-82, 87-96 Соединение будет демонстрировать те же свойства (например, плавление

Дополнительная информация

ФОРМЫ МОЛЕКУЛ (МОДЕЛЬ VSEPR)

1 SAPES MLEULES (VSEPR MDEL) Модель отталкивания электронных пар валентной оболочки - пары электронов, окружающие атом, разлетаются, чтобы минимизировать отталкивание.- Электронные пары могут быть связующими парами (включая несколько

Дополнительная информация

Глава 4 Соединения и их связи

Глава 4 Соединения и их связи 4.1 Правило октета и правило октета ионов Октет состоит из 8 валентных электронов. связано со стабильностью благородных газов. Он стабилен с 2 валентными электронами (дуэт).

Дополнительная информация

Ионное и металлическое соединение

ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ СВЯЗЬ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ 71 Ионы Студентам, использующим выпуск Foundation, задайте задачи 1, 3, 5, 7, 12, 14, 15, 18 20 Основное понимание Ионы образуются, когда атомы получают или теряют

Дополнительная информация

Молекулярная геометрия и полярность

Имя AP Химия Молекулярная геометрия и полярность Молекулярная геометрия Ключом к пониманию широкого диапазона физических и химических свойств веществ является признание того факта, что атомы соединяются с другими атомами

Дополнительная информация .

Смотрите также