Ионная связь образуется между атомами калия и брома


Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. § 10. Глава 1. Вопрос 2.

Помощь уже в пути, держи.
а) Рассмотрим схему образования ионной связи между натрием и
кислородом.
1. Натрий — элемент главной подгруппы I группы, металл. Его атому легче отдать I внешний электрон, чем принять недостающие 7:

1. Кислород— элемент главной подгруппы VI группы, неметалл.
Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов с внешнего уровня.

1. Сначала найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2(2∙1). Чтобы атомы Naотдали 2 электрона, их надо взять 2(2:1), чтобы атомы кислорода смогли принять 2 электрона, их нужно взять 1.
2. Схематично образование ионной связи между атомами натрия и кислорода можно записать так:

б) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами лития и фосфора.
I. Литий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7:

2. Хлор— элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его
атому легче принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

2. Наименьшее общее кратное 1, т.е. чтобы 1 атом лития отдал, а атом хлора принял 1 электрон, надо взять их по одному.
3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и хлора можно записать так:

в) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами
магния и фтора.
1. Магний— элемент II группы главной подгруппы, металл. Его
атому легче отдать 2 внешних электрона, чем принять недостающие 6:

2. Фтор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его
атому легче принять 1 электрон, которого не хватает до завершения вешнего уровня, чем отдать 7 электронов:

2. Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2(2∙1). Чтобы атомы магния отдали 2 электрона, нужен только один атом, чтобы атомы фтора смогли принять 2 электрона, их нужно взять 2(2:1).
3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать так:

 
 

ионная связь | Определение, свойства, примеры и факты

Ионная связь , также называемая электровалентной связью , тип связи, образованный электростатическим притяжением между противоположно заряженными ионами в химическом соединении. Такая связь образуется, когда валентные (самые внешние) электроны одного атома навсегда передаются другому атому. Атом, теряющий электроны, становится положительно заряженным ионом (катионом), а тот, который получает их, становится отрицательно заряженным ионом (анионом).Далее следует краткое рассмотрение ионных связей. Для полной обработки, см. химическая связь: образование ионных связей.

ионная связь: хлорид натрия или поваренная соль Ионная связь в хлориде натрия. Атом натрия (Na) отдает один из своих электронов атому хлора (Cl) в химической реакции, в результате чего положительный ион (Na + ) и отрицательный ион (Cl -) образуют стабильное ионное соединение. (хлорид натрия; поваренная соль поваренная) на основе этой ионной связи. Encyclopdia Britannica, Inc.

Подробнее по этой теме

Кристалл

: Ионные связи

Хлорид натрия обладает ионной связью. Атом натрия имеет один электрон во внешней оболочке, а хлору нужен один электрон ...

Ионное связывание приводит к соединениям, известным как ионные или электровалентные соединения, которые лучше всего представлены соединениями, образованными между неметаллами и щелочными и щелочно-земельными металлами.В ионных кристаллических твердых телах такого типа электростатические силы притяжения между противоположными зарядами и отталкивание между одинаковыми зарядами ориентируют ионы таким образом, что каждый положительный ион оказывается окруженным отрицательными ионами, и наоборот. Короче говоря, ионы расположены так, что положительные и отрицательные заряды чередуются и уравновешивают друг друга, а общий заряд всего вещества равен нулю. Величина электростатических сил в ионных кристаллах значительна. Соответственно, эти вещества обычно твердые и нелетучие.

Ионная связь на самом деле является крайним случаем полярной ковалентной связи, последняя является результатом неравного распределения электронов, а не полного переноса электронов. Ионные связи обычно образуются, когда разница в электроотрицательностях двух атомов велика, а ковалентные связи образуются, когда электроотрицательности схожи. Сравнить ковалентная связь.

.

Что такое ионная связь между калием и фтором?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
.

положительных и отрицательных ионов: катионы и анионы

  1. Образование
  2. Наука
  3. Химия
  4. Положительные и отрицательные ионы: катионы и анионы

Катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы) заряженные ионы) образуются, когда металл теряет электроны, а неметалл получает эти электроны. Электростатическое притяжение между положительными и отрицательными сторонами сближает частицы и создает ионное соединение, такое как хлорид натрия.

Металл реагирует с неметаллом с образованием ионной связи. Часто можно определить заряд, который обычно имеет ион, по положению элемента в периодической таблице:

  • Щелочные металлы (элементы IA) теряют один электрон с образованием катиона с зарядом 1+.

  • Щелочноземельные металлы (элементы IIA) теряют два электрона с образованием катиона 2+.

  • Алюминий, член семейства IIIA, теряет три электрона с образованием катиона 3+.

  • Все галогены (элементы VIIA) имеют семь валентных электронов. Все галогены получают один электрон для заполнения своего валентного энергетического уровня. И все они образуют анион с одним отрицательным зарядом.

  • Элементы VIA получают два электрона с образованием анионов с 2-зарядным зарядом.

  • VA-элементы получают три электрона с образованием анионов с 3-зарядным зарядом.

В первой таблице приведены названия семейства, элемента и иона для некоторых распространенных одноатомных (одноатомных) катионов.Вторая таблица дает ту же информацию для некоторых распространенных одноатомных анионов.

Некоторые общие одноатомные катионы
Семья Элемент Имя иона
IA Литий Катион лития
Натрий Катион натрия
Калий Катион калия
IIA Бериллий Катион бериллия
Магний Катион магния
Кальций Катион кальция
Стронций Катион стронция
Барий Катион бария
IB Серебро Катион серебра
IIB Цинк Катион цинка
IIIA Алюминий Катион алюминия
Некоторые общие одноатомные анионы
Семья Элемент Имя иона
ВА Азот Нитрид-анион
фосфор Фосфид-анион
ЧЕРЕЗ Кислород Оксид анион
Сера Сульфид-анион
VIIA Фтор Анион фтора
Хлор Хлорид-анион
Бром Анион бромида
Йод Иодид-анион

Сложнее определить количество электронов, которые теряют члены переходных металлов (B-семейства).Фактически, многие из этих элементов теряют различное количество электронов, поэтому они образуют два или более катионов с разными зарядами.

Электрический заряд, который достигает атом, иногда называют его степенью окисления . Многие из ионов переходных металлов имеют различные степени окисления. В следующей таблице показаны некоторые распространенные переходные металлы, которые имеют более одной степени окисления.

Некоторые обычные металлы с более чем одним состоянием окисления
Семья Элемент Имя иона
VIB Хром Хром (II) или хром
Хром (III) или хром
VIIB Марганец Марганец (II) или марганец
Марганец (III) или марганец
VIIIB Утюг Железо (II) или железо
Железо (III) или трехвалентное железо
Кобальт Кобальт (II) или кобальт
Кобальт (III) или кобальт
IB Медь Медь (I) или медь
Медь (II) или медь
IIB Меркурий Ртуть (I) или ртуть
Ртуть (II) или ртуть
IVA Олово Олово (II) или олово
Олово (IV) или олово
Свинец Свинец (II) или отвес
Свинец (IV) или отвес

Обратите внимание, что эти катионы могут иметь несколько имен.В настоящее время для именования ионов используется название металла, такое как Хром, за которым в скобках следует заряд иона, записанный римскими цифрами, например (II).

,

Смотрите также