История открытия элемента калий


Калий

Ка́лий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий (CAS-номер: 7440-09-7) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они всё же отличаются.

История и происхождение названия

Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K2SO4, соду и хлорид калия KCl. В 1807 году английский химик Дэви электролизом расплава едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий» (лат. potassium; это название до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках). В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

Получение

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C), то чаще проводят электролиз расправленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор: K+ + e- → K 2Cl- − 2e- → Cl2 При электролизе щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород: 4OH- − 4e- → 2H2O + O2 Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

Физические свойства

Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Химические свойства

Элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С Na, Tl, Sn, Pb, Bi калий образует интерметаллиды.


Источник: Википедия

Другие заметки по химии

Что такое калий?

Что такое калий? Происхождение / значение названия Калий
Название было придумано сэром Хамфри Дэви и происходит от средневекового латинского слова калиум (отсюда и символ «К»), обозначающего калий. Это связано с тем, что вещество было первоначально получено путем замачивания древесной золы в воде и выпаривания смеси в железном горшке.

Что такое калий? Группа Периодической таблицы и классификация элемента калия
Элементы можно классифицировать на основе их физических состояний (состояний вещества) e.грамм. газ, твердое тело или жидкость. Этот элемент прочный. Калий классифицируется как «щелочной металл» и находится в элементах группы 1 Периодической таблицы. Элемент, классифицируемый как щелочной металл, является очень химически активным металлом, который не встречается в природе свободно. Щелочные металлы мягкие, податливые, пластичные и хорошо проводят тепло и электричество. Почти 75% всех элементов Периодической таблицы классифицируются как металлы, которые подробно описаны в Списке металлов. Дополнительные факты и информацию см. В разделе «Свойства калия».

Что такое калий? Наличие элемента калия
Калий входит в состав многих обычных горных пород и минералов и, следовательно, является довольно распространенным элементом, хотя и не таким распространенным, как натрий. Полевой шпат, который встречается как сам по себе, так и в составе гранита, содержит значительное количество калия. Этот элемент входит в состав всей глины и слюды, а также встречается в очень крупных месторождениях в Штассфурте, Германия, в форме хлорида и сульфата, связанных с соединениями натрия и магния.В небольших количествах он встречается в виде нитрата и во многих других формах. См. Реакцию калия на воду, кислород и кислоты.

Калий составляет около 2,4% веса земной коры
Седьмой по распространенности элемент
Обнаружен в древних озерах и морях
Добывается в США, Германии и Нью-Мексико
Плотность меньше плотности воды
Быстро окисляется в воздухе

Изобилие элемента в разных средах
% во Вселенной 0.0003%
% на Солнце 0,0004%
% в метеоритах 0,07%
% в земной коре 1,5%
% в океанах 0,042%
% в человеке 0,2%

Использование калия в медицине - здоровье и лечение
Содержится интересная информация в следующей таблице «Использование калия в медицине, здоровье и методы лечения». Дефицит калия можно лечить путем приема добавок калия.

Использование калия и лечения

Применение калия в медицине - здоровье и лечение

Медицинские расстройства Медицинские симптомы
Низкий уровень калия (гипокалиемия) Повышенная скорость выведения почками Добавки калия
Заболевания Медицинские симптомы Использование калия и лечение

Полезный справочник, содержащий информацию о медицинском применении калия, связанных с ним проблемах со здоровьем и расстройствах, а также методах лечения с использованием препаратов калия.

Сопутствующие виды использования калия
Стекло
Мыло
Заменитель поваренной соли
Медицинские
Удобрения
Порох
Нитрат, хлорид и перманганат калия

.

Периодическая таблица в KnowledgeDoor

Ссылки (Щелкните рядом со значением выше, чтобы просмотреть полную информацию о цитировании этой записи)

Олбрайт, Томас А. и Джереми К. Бёрдетт. Проблемы теории молекулярных орбиталей. Нью-Йорк: Oxford University Press, 1992.

Аллен, Лиланд К. «Электроотрицательность - это средняя энергия одного электрона Электроны валентной оболочки в свободных атомах основного состояния ». Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989, стр.9003–9014. DOI: 10.1021 / ja00207a003

Allred, A. L. «Значения электроотрицательности из термохимических данных». Журнал неорганической и ядерной химии, том 17, номер 3-4, 1961 г., стр. 215–221. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (61) 80142-5

Allred, A. L., and E. G. Rochow. "Шкала электроотрицательности на основе Электростатическая сила ». Журнал неорганической и ядерной химии, том 5, номер 4, 1958, стр. 264–268. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (58) 80003-2

Андерс, Эдвард и Николас Гревесс.«Изобилие стихий: Метеоритные и солнечные ». Geochimica et Cosmochimica Acta, volume 53, number 1, 1989, pp. 197–214. Doi: 10.1016 / 0016-7037 (89) -X

Andersen, T., HK Haugen, and Х. Хотоп. "Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III." Журнал физических и химических справочных данных, том 28, номер 6, 1999, стр. 1511–1533.

Бацанов, С.С. "Ван-дер-Ваальсовые радиусы элементов. "Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. Реферат

Бонди, А.«Объемы и радиусы Ван дер Ваальса». Журнал по физической химии, том 68, номер 3, 1964 г., стр. 441–451. DOI: 10.1021 / j100785a001

Боуэн, Х. Дж. М. Экологическая химия элементов. Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

.

Бойд, Рассел Дж. И Кеннет Э. Эджкомб. «Атомные и групповые электроотрицательности из распределений электронной плотности молекул». Журнал Американского химического общества, том 110, номер 13, 1988 г., стр. 4182–4186. DOI: 10.1021/ ja00221a014

Bratsch, Steven G. «Пересмотренные значения электроотрицательности Малликена: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга». Журнал химического образования, том 65, номер 1, 1988 г., стр. 34–41. DOI: 10.1021 / ed065p34

Cardarelli, François. Справочник по материалам: Краткий настольный справочник, 2-е издание. Лондон: Springer – Verlag, 2008.

Кардона, М. и Л. Лей, редакторы. Фотоэмиссия в твердых телах I: общие принципы. Берлин: Springer-Verlag, 1978.

Чейз, Малкольм В., редактор. Монография JPCRD № 9: Термохимические таблицы NIST-JANAF (Часть I и Часть II). Вудбери, штат Нью-Йорк: Американское химическое общество и Американский институт физики, 1998.

Чи, Т. К. «Удельное электрическое сопротивление щелочных элементов». Справочный журнал физических и химических данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 339–438.

Clementi, E., and D. L. Raimondi. «Константы атомарного экранирования из функций SCF». Журнал химической физики, том 38, номер 11, 1963 г., стр.2686–2689. DOI: 10.1063 / 1.1733573

Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лид и Джордж Л. Тригг, редакторы. Настольный справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавиа Барраган и Сантьяго.«Ковалентные радиусы еще раз». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. DOI: 10.1039 / b801115j

Кокс, П. А. Элементы: их происхождение, изобилие и распространение. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1989.

Кронан Д.С. «Базальные металлические отложения восточной части Тихого океана». Бюллетень Геологического общества Америки, том 87, номер 6, 1976 г., стр. 928–934. DOI: 10.1130 / 0016-7606 (1976) 872.0.CO; 2

де Подеста, Майкл. Понимание свойств Дело, 2-е изд.Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

Дронсковски, Ричард. Вычислительная химия твердотельных материалов. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

Эббинг, Даррелл Д. и Стивен Д. Гаммон. Общая химия, 8-е издание. Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin, 2005.

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Оксфорд: Oxford University Press, 2003.

.

Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1998.

Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редакторов Корал М. Баглин, С. Ю. Фрэнк Чу и Джин Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

Галассо, Фрэнсис С. Структура и свойства неорганических твердых тел. Оксфорд: Pergamon Press, 1970.

.

Гош, Дулал К. и Картик Гупта. «Новая шкала электроотрицательности 54 элементов периодической таблицы, основанная на поляризуемости атомов». Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр.895–911. DOI: 10.1142 / S0219633606002726

Гринвуд, Н. Н., и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http: // www.jlab.org/ ~ gwyn / ebindene.html . Проверено 30 апреля 2010 г.

Хо, К. Ю., Р. У. Пауэлл и П. Э. Лили. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Справочный журнал физических и химических данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр.I – 1 - I – 796.

Хорват, А. Л. «Критическая температура элементов и периодическая система». Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973 г., стр. 335–336. DOI: 10.1021 / ed050p335

Hotop, H., and W. C. Lineberger. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: II». Журнал физических и Справочные химические данные, том 14, номер 3, 1985 г., стр. 731–750.

Хухи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: основы структуры и реакционной способности, 4-е издание.Нью-Йорк: издательство HarperCollins College, 1993.

Ihde, Аарон Дж. Развитие современной химии. Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

Международная организация труда (МОТ). Международный Карта химической безопасности калия. http: // www.ilo.org/ legacy / english / protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc07 / 68 0008 0008 0008 0008 0008 0008 .htm . Проверено 5 мая 2010 г.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности калия. http: // www.ilo.org/ legacy / english / protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc07 / 68 0008 0008 0008 0008 0008 0008 .htm . Доступ 4 мая 2010 г.

Джессбергер, Эльмар К., Александр Христофоридис и Йохен Киссель.«Аспекты основного элементного состава пыли Галлея». Природа, том 332, номер 21, 1988 г., стр. 691–695. DOI: 10.1038 / 332691a0

Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, штат Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc, 2005.

Краузе, М. О. «Атомные радиационные и безызлучательные выходы для K и L. Shells. "Journal of Physical and Chemical Reference Data, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

Li, Y.-H., and J. E. Schoonmaker.«Химический состав и минералогия морских отложений». С. 1–36 в Отложения, диагенез и осадочные породы. Отредактированный Фредом Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Ридинг, Массачусетс: Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

Лиде, Дэвид Р., редактор. CRC Справочник по химии и физике, 88-е издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик и Лиланд К.Аллен. «Энергии конфигурации основных элементов группы». Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр. 2780–2783. DOI: 10.1021 / ja992866e

Мануэль, О., редактор. Происхождение элементов в Солнечной системе: последствия наблюдений после 1957 года. Нью-Йорк: Kluwer Academic Publishers, 2000.

.

Маршалл, Джеймс Л. Открытие элементов: поиск фундаментальных принципов Вселенной, 2-е издание. Бостон, Массачусетс: Pearson Custom Publishing, 2002.

Мартин В. К. "Электронная структура элементов". Европейский физический журнал C - Частицы и поля, том 15, номер 1–4, 2000 г., стр. 78–79. DOI: 10.1007 / BF02683401

МакДонаф, В. Ф. «Композиционная модель ядра Земли». стр. 547–568 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Oxford: Elsevier Ltd., 2005.

Mechtly, Eugene A. «Свойства материалов». С. 4–1–4–33 в Справочных данных для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь.Мак Э. Ван Валкенбург, отредактированный Венди М. Миддлтон. Woburn, MA: Butterworth-Heinemann, 2002. DOI: 10.1016 / B978-075067291-7 / 50006-6

Miessler, Gary L., and Donald A. Tarr. Неорганическая химия, 3-е издание. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2004.

Nagle, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность». Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 1990 г., стр. 4741–4747. DOI: 10.1021 / ja00168a019

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).Международная карта химической безопасности калия. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng0716.html . По состоянию на 4 мая 2010 г.

Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH). Международная карта химической безопасности калия. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng0716.html . По состоянию на 5 мая 2010 г.

Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).Регистр токсического действия химических веществ на калий. http: // www.cdc.gov/ niosh-rtecs / ts629260.html . Проверено 5 мая 2010 г.

Орем, У. Х. и Р. Б. Финкельман. «Угледобыча и геохимия». С. 191–222 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах. Отредактированный Фредом Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Окстоби, Дэвид В., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Принципы современной химии, 6-е издание. Бельмонт, Калифорния: Томсон Брукс / Коул, 2008.

Palme, H., and H. Beer. «Метеориты и состав солнечной фотосферы». стр. 204–206 в книге Ландольта – Бернштейна - Группа VI: Астрономия и астрофизика. Под редакцией Х. Х. Фойгта. Нью-Йорк: Springer – Verlag, 1993. doi: 10.1007 / 10057790_59

Пальме, Х. и Хью Сент-К. О'Нил. «Космохимические оценки состава мантии». стр. 1–38 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Полинг, Линус. Природа химической связи, 3-е издание.Итака, Нью-Йорк: издательство Корнельского университета, 1960.

Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: применение в неорганической химии». Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988 г., стр. 734–740. DOI: 10.1021 / ic00277a030

Pekka Pyykkö. Самосогласованные, ковалентные радиусы 2009 г. http: // www.chem.helsinki.fi/ ~ pyykko / Radii09.pdf . Доступ на 20 ноября 2010 г.

Пюккё, Пекка и Мичико Ацуми. «Ковалентные радиусы молекул с двойной связью для элементов Li-E112."Chemistry - A European Journal, volume 15, number 46, 2009, pp. 12770–12779. Doi: 10.1002 / chem.2002

Pyykkö, Pekka, and Michiko Atsumi." Ковалентные радиусы одной молекулярной связи для элементов 1 -118. "Химия - Европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр. 186–197. Doi: 10.1002 / chem.200800987

Рингнес, Виви." Происхождение названий химических элементов. "Журнал химического образования, том 66, номер 9, 1989 г., стр. 731–738. doi: 10.1021 / ed066p731

Рорер Грегори С.Структура и связь в кристаллических материалах. Кембридж: Cambridge University Press, 2001.

Самсонов Г. В., редактор. Справочник по физико-химическим свойствам элементов. Нью-Йорк: Plenum Publishing Corporation, 1968.

Сандерсон, Р. Т. Простые неорганические вещества. Малабар, Флорида: Robert E. Krieger Publishing Co., Inc., 1989.

Сандерсон, Р. Т. «Принципы электроотрицательности: Часть I. Общие положения. Природа ». Журнал химического образования, том 65, номер 2, 1988 г., стр.112–118. DOI: 10.1021 / ed065p112

Сандерсон, Р. Т. Полярная ковалентность. Нью-Йорк: Academic Press, Inc., 1983.

Sansonetti, J. E., and W. C. Martin. "Справочник основных данных атомной спектроскопии". Справочный журнал физических и химических данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр. 1559–2259. DOI: 10.1063 / 1.1800011

Шеннон Р. Д. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Section A, volume 32, number 5, 1976, стр.751–767. DOI: 10.1107 / S0567739476001551

Силби, Роберт Дж., Роберт А. Альберти и Мунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Сингман, Чарльз Н. "Атомный объем и аллотропия элементов". Журнал химического образования, том 61, номер 2, 1984 г., стр. 137–142. DOI: 10.1021 / ed061p137

Слейтер, Дж. К. «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал Химическая физика, том 41, номер 10, 1964 г., стр.3199–3204. doi: 10.1063 / 1.1725697

Смит, Дерек В. «Электроотрицательность в двух измерениях: переоценка и разрешение парадокса Пирсона-Полинга». Журнал химической Образование, том 67, номер 11, 1990 г., стр. 911–914. DOI: 10.1021 / ed067p911

Смит, Дерек В. Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии. Кембридж: Кембриджский университет Press, 1990.

Стюарт Г. Р. "Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости."Review of Scientific Instruments, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. Doi: 10.1063 / 1.1137207

Стюарт, Г. Р. "Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости". Review of Scientific Instruments, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. DOI: 10.1063 / 1.1137207

Шугар, Джек и Чарльз Корлисс. «Уровни атомной энергии элементов железного периода: калий через никель». Справочный журнал физических и химических данных, том 14, номер 2, 1985 г., стр. 1–664.

Тари, А. Низкая удельная теплоемкость вещества Температуры. Лондон: Imperial College Press, 2003.

Министерство транспорта США (DOT), Транспорт Канады (TC), Секретариат транспорта и коммуникаций Мексики (SCT) и Centro de Información Química para Emergencias (CIQUIME). Руководство по реагированию на чрезвычайные ситуации 2008 г.

Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин, Владимир Л. Инденбом. Структура кристаллов, 2-е издание. Современная кристаллография 2. Под ред. Бориса К.Вайнштейн, А.А. Чернов, Л.А. Шувалов. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

Фойгт, Х. Х., редактор. Ландольт – Бернштейн — Астрономия и астрофизика VI группы. Берлин: Springer – Verlag, 1993.

Waber, J. T., and Don T. Cromer. «Радиусы орбит атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965, стр. 4116–4123. DOI: 10.1063 / 1.1695904

Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски и Джошуа Дж. Пирсон."Процент скрининга, основанный на эффективном Ядерный заряд как универсальный инструмент для обучения периодическим тенденциям ». Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001, стр. 635–639. Doi: 10.1021 / ed078p635

Weeks, Мэри Эльвира и Генри М. Лестер . Открытие Элементы, 7-е издание. Истон, Пенсильвания: журнал химического образования, 1968.

Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен. «Атомный вес элементов 2009 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистый и прикладной Химия, том 83, номер 2, 2011 г., стр.359–396. DOI: 10.1351 / PAC-REP-10-09-14

Yaws, Карл Л. «Плотность жидкости в элементах». Химическая инженерия, том 114, номер 12, 2007 г., стр. 44–46.

Yaws, Карл Л. Справочник по физическим свойствам углеводородов и химикатов Yaws. Хьюстон, Техас: Gulf Publishing Company, 2005.

Зефиров Ю. V. «Сравнительный анализ систем радиусов Ван-дер-Ваальса». Кристаллографические отчеты, том 42, номер 1, 1997 г., стр. 111–116.

.

История элементов Учебник по химии

Атомный
Номер
Имя Символ Год
Обнаружено
Первооткрыватель Производное от
Название / символ
1 водород H 1766 Генри Кавендиш От греческого слова «гидро», означающего «вода», и гены «формирования», поскольку она сгорала на воздухе с образованием воды.

2 гелий He 1868 Пьер-Жюль-Сезар Янссен От греческого helios для «солнца». Он был обнаружен спектроскопией во время солнечного затмения в хромосфере Солнца.

3 литий Li 1818 Йохан Август Арфведсон От латинского lithos для «камня», потому что считалось, что литий существует только в минералах, поскольку он был впервые обнаружен в минерале петалит.

4 бериллий Be 1798 Николас-Луи Воклен От греческого слова berryllos, означающего «берилл», драгоценный камень, в котором он был впервые найден.

5 бор B 1808 (изолированный) Хамфри Дэви От арабского слова «бурак» - «белый».Впервые он был изолирован в нечистом состоянии Луи-Жозефом Гей-Люссаком и Луи-Жаком Тенаром, но именно Хамфри Дэви первым получил чистый бор с помощью электролиза.

6 углерод С известен с древних времен От латинского слова "уголь" - "уголь". В 1797 году Смитсон Теннант показал, что алмаз - это чистый углерод.

7 азот N 1772 Дэниел Резерфорд От латинского слова «нитрий» и греческого «нитрон», означающего «природная сода», и генов «образования», поскольку он содержится в нитрате калия, селитре или селитре или в природной соде.

8 кислород O 1774 Джозеф Пристли От греческого oxys для «кислоты» и генов для «формирования», поскольку Антуан-Лоран Лавуазье первоначально думал, что кислород является продуцентом кислоты, потому что, когда он сжигал фосфор и серу и растворял их в воде, они производили кислоты.

9 фтор F 1886 (изолированный) Фердинанд Фредерик, Анри Муассан От латинского fluere для «потока или флюса», поскольку минеральный плавиковый шпат использовался в качестве флюса в металлургии из-за его низкой температуры плавления.

10 неон Ne 1898 Сэр Уильям Рамзи, Моррис М. Траверс От греческого слова neos для «нового».

11 натрий Na 1807 Сэр Хамфри Дэви От английского soda и латинского sodanum для «средства от головной боли».Химический символ происходит от латинского natrium для соды.

12 магний мг 1808 (отделение от минерала) Сэр Хамфри Дэви Из Магнезии, района в Фессалии на северо-востоке Греции.

13 алюминий Al 1825 (изолированный) Ганс Кристиан Эрстед От латинского alum и alumen, что означает «строгий», так как ранние римляне называли любое вещество со строгим вкусом квасцами.

14 кремний Si 1924 Jons Jacob Berzelius От латинского silx и silicis для «кремень». Первоначально считалось, что это металл и назывался кремний, но когда это оказалось неверным, название было изменено на кремний.

15 фосфор -п. 1669 Хенниг Бренд От греческого слова «фосфор», что означает «приносить свет», поскольку белый фосфор самопроизвольно окисляется на воздухе и светится в темноте.

16 сера
(сера)
S известен с древних времен От латинского сульфурия и санскритского sulveri. Сера была известна как камень Бренне, горючий камень, из которого получают полевой камень.

17 хлор класс 1774 Карл Вильгельм Шееле От греческого слова «хлорос», означающего «бледно-зеленый», цвет элемента.

18 аргон Ar 1894 Сэр Уильям Рамзи, лорд Роли От греческого argos для «ленивый», потому что он не сочетается с другими элементами.

19 калий К 1807 (изолированный) Сэр Хамфри Дэви От английского поташа, так как он был найден в каустическом калийном (KOH).Химический символ происходит от латинского kalium через арабское qali для щелочи.

20 кальций Ca 1808 (изолированный) Сэр Хамфри Дэви От латинского calx, означающего «известь или известняк», в котором он встречается.

21 скандий SC 1879 Ларс Фредрик Нильсон От латинского слова scandia для Скандинавии, где был найден минерал.

22 титан Ti 1791 Преподобный Уильям Грегор От латинских титанов, мифологических первых сыновей земли.

23 ванадий В 1801/1830 Андрес Мануэль дель Рио-и-Фернандес / Нильс Габриэль Сефстрем От скандинавской богини любви и красоты Фрейи Ванадис из-за множества красивых цветных композиций.

24 хром Cr 1797 Луи-Николас Воклен От греческого «цвет», означающего «цвет», поскольку существует много цветных соединений хрома.

25 марганец Мн 1774 (изолированный) Йохан Готлиб Ган От латинского magnes означает «магнит», поскольку минерал пиролюзит (MnO 2 ) обладает магнитными свойствами.

26 утюг Fe известен с древних времен От англосаксонского утюга. Символ происходит от латинского ferrum, означающего «твердость».

27 кобальт Co 1739 Георг Брандт От немецкого кобольда, обозначающего «злых духов», которые, как считалось, создают проблемы шахтерам, поскольку минерал содержит элемент мышьяк, который наносит вред их здоровью.

28 никель Ni 1751 Аксель Фредрик Кронштедт От немецкого слова «никель», означающего «обманчивый дух», как горняки называли минерал никколит купферникель (ложная медь), так как он напоминал медную руду по внешнему виду, но в руде не было обнаружено меди.

29 медь Cu известен с древних времен От латинского слова «cuprum», означающего «Кипр», где римляне впервые получили медь.

30 цинк Zn известен с древних времен Из немецкого цинка.

31 галлий Ga 1875 Поль-Эмиль Лекок де Буабодран От латинского gallia для Франции или, возможно, от латинского gallus для «le coq or cock» в честь его первооткрывателя Фенча.Предсказано Менделеевым, назвавшим его эка-алюминием.

32 германий Ge 1886 Клеменс Винклер Из латинского germania для Германии в честь немецкого первооткрывателя. Предсказано Менделеевым, назвавшим его эка-кремнием.

33 мышьяк как известен с древних времен От латинского arsenicum и греческого arsenikos для желтой мышьяковой руды звучит аналогично греческому arsenikon, означающему «мужской или мощный», возможно, из-за его токсичности.

34 селен SE 1817 Jons Jacob Berzelius От греческого Селена, богиня луны, потому что элемент встречается в теллуре (названном в честь Теллуса, римской богини земли).

35 бром руб. 1826 Антуан-Жером Балар От греческого слова bromos, означающего «зловоние».

36 криптон кр 1898 Сэр Уильям Рамзи, Моррис М. Траверс От греческого kryptos означает «скрытый».

37 рубидий руб. 1861 Роберт Бунзен, Густав Кирхгоф От латинского rubidus, что означает самый глубокий красный из-за двух темно-красных линий в его спектре.

38 стронций Sr 1792 Томас Чарльз Хоуп Из Стронтиана, города в Шотландии, где найден минерал стронтианит.

39 иттрий Y 1794 Йохан Гадолин Из шведской деревни Иттерби, где был обнаружен минерал гадолинит (иттербит).

40 цирконий Zr 1789 Мартин Генрих Клапрот От арабского zargun означает «подобный золоту».

41 ниобий Nb 1801 Чарльз Хэтчетт От греческого слова Ниоба, дочь Тантала, поскольку элементы ниобий и тантал изначально считались идентичными.

42 молибден Пн 1778 Карл Велхельм Шееле От греческого слова «молибдос», означающего «свинец», поскольку древние греки использовали этот термин для обозначения любого черного минерала, оставившего след.

43 технеций TC 1937 (синтезировано) Карло Перье, Эмилио Сегре От греческого technetos для «искусственного».

44 рутений Ру 1844 (изолированный) Карл Карлович Клаус От латинского ruthenia, старого названия России.

45 родий Rh 1803 Уильям Хайд Волластон От греческого rhodon для розы из-за розового раствора ее солей.

46 палладий Pd 1803 Уильям Хайд Волластон От второго по величине астероида Солнечной системы Паллуса, названного в честь богини мудрости и искусства Афины Паллады, поскольку элемент был обнаружен через 1 год после открытия астероида.

47 серебро Ag известен с древних времен От англосаксонских seofor и siolfur.Химический символ происходит от латинского argentum и санскритского argunas, означающего «яркий».

48 кадмий Кд 1817 Фридрих Штромайер От греческого слова kadmeia, что означает «каламин, карбонат цинка», поскольку он был обнаружен как примесь с карбонатом цинка в природе.

49 индий В 1863 Фердинанд Райх, Иероним Теодор Рихтер Цвет индиго - синяя линия в спектре элемента.

50 банка Sn известен с древних времен Из англо-саксонской олова. Химический символ происходит от латинского олова для сплавов, содержащих свинец.

51 сурьма Сб известен с древних времен От греческого «анти» и «монос», что означает «не только», потому что он был найден во многих соединениях.Символ Sb происходит от первоначального названия stibium.

52 теллур Te 1782 Франц Йозеф Мюллер фон Райхенштейн От латинского Tellus, римской богини земли.

53 йод I 1811 Барнард Куртуа От греческого ioeides для «фиолетового цвета» из-за его фиолетовых паров.

54 ксенон Xe 1898 Сэр Уильям Рамзи, Моррис М. Траверс От греческого «ксенон», что означает «незнакомец».

55 цезий
(цезий)
CS 1860 Роберт Вильгельм Бунзен, Густав Роберт Кирхофф От латинского caesius для «небесно-голубого цвета», который был цветом линии цезия на спектроскопе.

56 барий Ba 1808 (изолированный) Сэр Хамфри Дэви От греческого слова barys для «тяжелый», так как он был найден в минеральном тяжелом шпате.

57 лантан La 1839 Карл Густав Мосандер От греческого lanthanein «ускользать от внимания», потому что он прятался в цериевой руде и его было трудно отделить.

58 церий CE 1803 Йонс Якоб Берцелиус, Вильгельм фон Хизингер, Мартин Генрих Клапрот От планетоида Церера, названного в честь римской богини земледелия.

59 празеодим Пр 1885 Карл Ф.Ауэр фон Вельсбах От греческого prasios для «зеленого» и Didymos для «близнеца» из-за образующихся бледно-зеленых солей. Карл Ф. Ауэр фон Вельсбах выделил празеодим и неодим из пробы дидима.

60 неодим Nd 1885 (изолирован от минерала) Карл Ф. Ауэр фон Вельсбах От греческого слова neos для «нового» и «didymos» для близнеца после того, как Карл Ауэр фон Вельсбах разделил дидимий на новые элементы, один из которых он назвал неодимом.

61 прометий вечера 1944 (синтезировано) Джейкоб А. Марински, Лоуренс Э. Гленденин, Чарльз Д. Кориелл От Прометея, который украл огонь с небес и передал его человечеству, поскольку он был найден путем использования ядерной энергии, что также представляет угрозу.

62 самарий см 1878 Марк Делафонтен Из минерала самарскит, в котором он был найден и который был назван в честь полковника фон Самарского, русского горного чиновника.

63 европий Eu 1896 (отделение от минерала) Эжен-Антоль Демаркей С континента Европа. Демаркай изолировал европий в 1901 году.

64 гадолиний Gd 1880 Жан Шарль Галиссар де Мариньяк Из минерала гадолинита, в котором он найден и который был назван в честь Йохана Гадолина.

65 тербий Тб 1843 Карл Густав Мосандер Из деревни Иттерби в Швеции, где впервые был обнаружен минерал иттербит.

66 диспрозий Dy 1886 Поль-Эмиль Лекок де Буабодран От греческого dysprositos - «трудно достать», потому что диспрозий трудно отделить от минерала гольмия, в котором он содержится.

67 гольмий Ho 1879 Per Theodor Cleve От латинского holmia, обозначающего Стокгольм, или, возможно, от имени Холмберга, который первым выделил его.

68 эрбий Er 1843 Карл Густав Мосандер Из шведского города Иттерби, где впервые была добыта руда гадолинита.

69 тулий тм 1879 Per Theodor Cleve От Thule, самого раннего названия Скандинавии.

70 иттербий Yb 1878 Жан Шарль Галиссар де Мариньяк Из шведской деревни Иттерби, где был найден минерал иттербит.

71 лютеций Лю 1907 Жорж Урбен От латинского lutetia - латинское название города Париж.

72 гафний Hf 1923 Дирк Костер, Шарль де Хевеши От латинского hafnia, обозначающего Копенгаген, где он был впервые обнаружен.

73 тантал Ta 1802 Андерс Густав Экеберг Из греческого слова tantalos, мифологический персонаж, изгнанный в Аид, не мог есть или пить, потому что элемент был нерастворим в кислотах.

74 вольфрам Вт 1783 (изолированный) Дон Хуан Хосе и Дон Фаусто д'Эльхуяр От шведского слова tungsten, означающего «тяжелый камень».Химический символ происходит от немецкого вольфрама, который был обнаружен с оловом и мешал плавлению олова. Говорят, что он поедает олово, как волк поедает овцу.

75 рений Re 1925 Ида Таке-Ноддак, Уолтер Ноддак, Отто Карл Берг От латинского rhenus, обозначающего Рейнский Раллей в Германии.

76 осмий Os 1803 Смитсон Теннант От греческого «запах» из-за резкого запаха летучей окиси.

77 иридий Ir 1803 Смитсон Теннант От латинского Ирис, греческой богини радуги, из-за разнообразия цветов соляных растворов элемента.

78 платина Pt 1735 Антонио де Уллоа С испанской платины для «серебра».

79 золото Au известен с древних времен От санскритского jval «сиять». Символ Au происходит от латинского aurum, обозначающего Аврору, римскую богиню зари.

80 ртуть Hg известен с древних времен От римского бога Меркурия, посланника богов.Символ происходит от греческого Hydragyrium для «жидкого серебра» или быстрого серебра.

81 таллий Tl 1861 Сэр Уильям Крукс От греческого thallos для «зеленого побега» из-за ярких зеленых линий в его спектре.

82 свинец Пб известен с древних времен От англосаксонского лидера.Символ происходит от латинского plumbum, означающего «свинец».

83 висмут Bi 1753 Клод-Франсуа Жоффруа Младший От немецкого weisse masse для «белой массы», цвета ее оксидов.

84 полоний Po 1898 Пьер и Мария Кюри Из Польши, родины Марии Склодовской Кюри.

85 астатин в 1940 (синтезировано) Дейл Р. Карсон, К.Р. Маккензи, Эмилио Сегре, От греческого astatos для «нестабильного», поскольку это нестабильный элемент.

86 радон Rn 1900 Фридрих Эрнст Дорн Первоначально назывался излучением радия, Em, потому что он был продуктом распада радия.Название радон отражает его происхождение от радия.

87 франций Fr 1939 Маргарита Екатерина Перей Из Франции, страны, в которой он был впервые обнаружен.

88 радий Ra 1898 Мария Склодовская Кюри, Пьер Кюри От латинского радиуса, означающего «луч или луч», из-за его способности испускать лучи.

89 актиний Ac 1899 Андре-Луи Дебьерн От греческого актис или акинис для «луч или луч», потому что это хороший источник альфа-излучения.

90 торий Чт 1828 Jons Jacob Berzelius От Тора, скандинавского бога грома.

91 протактиний Па 1913 Kasimir Fajans, O.H. Геринг Фаянс назвал элемент «бревиум», потому что он обнаружил только короткоживущие атомы.
1917 Lise Meitner
и
Otto Hahn
Мейтнер и Хан обнаружили, что большинство атомов «бревиума» имеют длительное время жизни, поэтому они переименовали его в протактиний от греческого protos, означающего «первый» и актиний, поскольку было обнаружено, что он является родителем актиния.

92 уран U 1789 Мартин Генрих Клапрот С планеты Уран, названной в честь римского «Небесного Отца», Уран был открыт в 1781 году.

93 нептуний Np 1940 (синтезировано) Эдвин М. Макмиллан, Филип Х.Абельсон От Нептуна, римского бога моря, поскольку это следующая самая удаленная планета в Солнечной системе после Урана, и этот элемент является следующим после Урана в Периодической таблице элементов.

94 плутоний Pu 1941 (синтезировано) Гленн Т. Сиборг, Джозеф В. Кеннеди, Эдвард М. Макмиллан, Артур К. Уол С планеты Плутон, римского бога подземного мира, поскольку Плутон является следующей планетой в Солнечной системе после Нептуна, а элемент плутоний - следующий элемент после нептуния в Периодической таблице элементов.

95 америций Am 1944 (синтезировано) Гленн Т. Сиборг, Ральф А. Джеймс, Леон О. Морган, Альберт Гиорсо По аналогии с европием, шестым элементом в ряду лантаноидов (лантаноидов), поскольку америций является шестым элементом в ряду актиноидов (актинидов).

96 кюрий см 1944 (синтезировано) Гленн Т.Сиборг, Ральф А. Джеймс, Альберт Гиорсо Из книги «Пьер и Мария Кюри», открывших элементы радий и полоний.

97 берклий Bk 1949 (синтезировано) Гленн Т. Сиборг, Стэнли Г. Томпсон, Альберт Гиорсо Из Беркли, Калифорния, где он был впервые синтезирован.

98 калифорний Cf 1950 (синтезированный) Стэнли Г.Томпсон, Гленн Т. Сиборг, Кеннет-стрит, младший, Альберт Гиорсо Из штата и университета Калифорнии, где этот элемент был впервые синтезирован.

99 эйнштейний Es 1952 (синтезировано) Альберт Гиорсо Из «Альберта Эйнштейна». Эйстейний-252 впервые обнаружили в обломках термоядерного оружия.

100 фермий Fm 1952 (синтезировано) Альберт Гиорсо От Энрико Ферми, физика, построившего первый ядерный реактор.Впервые обнаружен в обломках взрыва термоядерного оружия.

101 менделевий Md 1955 (синтезировано) Стэнли Г. Томпсон, Гленн Т. Сиборг, Барнард Г. Харви, Грегори Р. Чоппин, Альберт Гиорсо От Дмитрия Менделеева, разработавшего Периодическую таблицу элементов. Первоначальный химический символ был My, но был изменен в 1955 году.

102 нобелий Нет 1958 (синтезировано) Альберт Гиорсо, Гленн Т.Сиборг, Торбьорн Сиккеланд, Джон Р. Уолтон От Альфреда Нобеля, первооткрывателя динамита и основателя Нобелевской премии.

103 лоуренсий Lr 1961 (синтезировано) Альберт Гиорсо, Торбьорн Сиккеланд, Алмон Э. Ларш, Роберт М. Латимер От Эрнеста О. Лоуренса, создавшего циклотрон. Первоначальный символ был Lw, но был изменен на Lr.

104 резерфордий RE 1964/1969 (синтезированный) Русские ученые в Дубне / Альберт Гиорсо От Эрнеста Резерфорда, разработавшего теорию радиоактивных превращений.

105 дубний Db 1967/1970 (синтезировано) Российские ученые в Дубне / Лаборатория Лоуренса Беркли По месту нахождения Российского научного центра в Дубне.

106 сиборгий Sg 1974 (синтезировано) Альберт Гиорсо От Гленна Теодора Сиборга, возглавлявшего команду, впервые синтезировавшую ряд трансурановых элементов.

107 бориум Bh 1981 (синтезированный) Центр исследований тяжелых ионов, Германия От Нилса Бора, который разработал теорию электронной структуры атома.

108 хассий HS 1984 (синтезированный) Питер Армбрустер, Готфрид Мюнценбер От латинского hassia, обозначающего немецкую землю Гессен, бывшей столицей которой был Дармштадт, где этот элемент был впервые синтезирован.

109 мейтнерий Mt 1980 (синтезировано) Питер Армбрустер, Готфрид Мюнценбер От Лизы Мейтнер, открывшей протактиний.

110 дармштадтиум DS 1994 (синтезированный) Питер Армбрустер, Готфрид Мюнценбер Из Дармштадта, в регион, где расположен исследовательский центр.

111 рентген Rg 1994 (синтезированный) многонациональная группа ученых в Центре исследований тяжелых ионов, Дармштадт, Германия От Рентгена, первооткрывателя рентгеновских лучей.

112 коперниций Cn 1996 (синтезировано) многонациональная группа ученых в Центре исследований тяжелых ионов, Дармштадт, Германия Название, предложенное в 2009 году, Международном году астрономии, в честь Николая Коперника, который постулировал, что Земля вращается вокруг Солнца.

113 нихоний Nh 2004 Японские ученые RIKEN (приоритет открытий перед ОИЯИ) Назван в честь японского японского слова «Нихон».

114 флеровий эт. 1998 (синтезировано) многонациональный коллектив ученых Объединенного института ядерных исследований, Дубна, Россия Названа в честь Лаборатории Флерова, которая сама носит имя российского физика Георгия Флёрова

115 московский Mc 2003 (синтезировано) Объединенный институт ядерных исследований (ОИЯИ), Дубна, Россия Назван в честь Московской области, где расположен ОИЯИ.

116 ливерморий Уровень 2000 (синтезировано) многонациональный коллектив ученых Объединенного института ядерных исследований, Дубна, Россия Названа в честь Ливерморской национальной лаборатории Лоуренса в Ливерморе, США

117 теннессин Ц 2010 (синтезировано) Объединенный институт ядерных исследований (ОИЯИ), Дубна, Россия Назван в честь Теннесси в США.

118 оганессон Ог 2002 (синтезировано) Объединенный институт ядерных исследований (ОИЯИ), Дубна, Россия Назван в честь физика-ядерщика Юрия Оганесяна.
.

WebElements Periodic Table »Mercury» историческая справка

  • Ag Кд В
    Au рт. Ст. Тл
    Rg Cn Nh
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • Цинк
  • Цирконий
Mercury - 80 Hg Ваш пользовательский агент не поддерживает элемент HTML5 Audio.🔊 .

Смотрите также