Из 250 г 20 го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды какой стала


Из 250 г 20% -го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,795
  • гуманитарные 33,430
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,260
  • разное 16,695

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Насыщенные и перенасыщенные растворы - Химия

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
.

Хлорат калия из хозяйственных товаров

Справа вверху мы видим очень чистый хлорат калия, настолько большой, что он загорается при смешивании с сахаром и катализируемой серной кислотой. [Г-н. Home Scientist] произвел KClO3 с помощью бытовой химии и некоторого элементарного оборудования, приобретенного на eBay.

Эксперимент начался с концентрированного отбеливателя, содержащего 8,25% гипохлорита натрия. Ему нужен был хлорат натрия, поэтому для кипячения отбеливателя использовалась горячая плита, пока не начали образовываться кристаллы.Более эффективный способ добиться этой реакции - использовать электролиз (посмотрите на генератор HHO, который мы недавно видели на самодельной установке). Следующим шагом является добавление хлорида калия, который продается в продуктовом магазине в качестве альтернативы соли без натрия. После смешивания с отфильтрованными остатками отбеливателя их объединяют. Осадки от этого нет - показатель того, что не все так, как должно быть. Но оставление на ночь в холодильнике приводит к кристаллам хлората калия, показанным выше.

Fiery testing (см. Ниже) дает ему понять, что эксперимент удался. Отсюда продукт может быть использован для изготовления твердотопливных ракетных двигателей.

[Спасибо, счет]

,

Хлорид аммония | 12125-02-9

Хлорид аммония Химические свойства, использование, производство

описание

Хлорид аммония (называемый «хлорамин», также известный как галогеновый песок, химическая формула: Nh5Cl) представляет собой бесцветный кубический кристалл или белый кристаллический порошок. На вкус он соленый и немного горьковатый и относится к кислой соли. Относительная плотность 1,527. Он растворим в воде, этаноле и жидком аммиаке, но не растворим в ацетоне и эфире.Водный раствор слабокислый, и его кислотность увеличивается при нагревании. При нагревании до 100 ° C он начинает значительно улетучиваться, а при нагревании до 337,8 ° C он диссоциирует на аммиак и хлористый водород, которые при воздействии холода повторно объединяются с образованием мелких частиц хлорида аммония и белого дыма. который нелегко утонуть и очень трудно растворить в воде. При нагревании до 350 ° C он возгоняется, а при 520 ° C - кипит. Его влагопоглощение невелико, а в сырую дождливую погоду может впитывать влагу к лепешке.Для черных металлов и других металлов он вызывает коррозию, что, в частности, вызывает большую коррозию меди, но не коррозию чугуна. Хлорид аммония может быть получен в результате реакции нейтрализации аммиака и хлористого водорода или аммиака и соляной кислоты (уравнение реакции: Nh4 + HCl → Nh5Cl). При нагревании он разлагается на хлористый водород и реакцию аммиака (уравнение: Nh5Cl → Nh4 + HCl), и реакция идет только вправо, если контейнер является открытой системой.

порошок хлорида аммония

Азотные удобрения

Хлорид аммония - это быстродействующее азотное удобрение, полученное путем прямой реакции аммиака и соляной кислоты, в котором содержание азота составляет 24 ~ 25%.Он может диссоциировать на ионы хлора и ионы аммония в почве, и первые могут соединяться с ионами водорода в почве с образованием соляной кислоты, а более поздние могут поглощаться культурами. При длительном применении хлорида аммония в почву должна добавляться извести.
Способы применения хлорида аммония в качестве подкормки и подкормки в основном такие же, как и для сульфата аммония, в то время как количество внесения обычно меньше 1/5, чем сульфата аммония. Однако хлорид аммония обычно не используется для удобрений семян и рассады, в частности, его нельзя использовать для протравливания семян или других методов внесения, которые требуют прямого контакта с семенами.Нам лучше не использовать хлорид аммония в качестве удобрений для табака, картофеля, винограда, цитрусовых, чайных деревьев и других «избегайте хлорных культур»; в противном случае мы можем ограничить его использование только в регионах, которые богаты дождями или удобны для орошения, и где влажность почвы подходит для сельскохозяйственных культур в период роста, а ионы хлора легко перемещаются и теряются. Кроме того, мы также должны вносить базальные удобрения рано и строго контролировать внесение. Точно так же, как правило, нецелесообразно использовать хлорид аммония на засушливых землях при отсутствии условий орошения, засоленных и щелочных районах с плохим дренажем и засушливых районах без дождя.
Согласно исследованиям Японской ассоциации солевых аминов, эффективность удобрений хлорида аммония лучше, чем сульфата аммония на рисовых полях. Основные причины:
1. использование хлорида аммония не отравит всходы, как сульфат аммония, который будет выделять ядовитый газ сероводорода (h3S);
2. наличие Cl- может не только ингибировать нитрификацию Nh5 +, но также стимулировать размножение водорослей на рисовых полях. Часть Nh5 + поглощается водорослями, чтобы временно преобразоваться в медленный азот, что снизит потери азота и продлит эффективность удобрения хлоридом аммония;
3.Ионы хлорида могут способствовать фотосинтезу и способствовать формированию волокна и увеличению его прочности и натяжения. Он также может контролировать концентрацию растворимых соединений азота в рисовых растениях и способствовать образованию хлорогеновой кислоты (C16h28O9), которая является «веществами устойчивости» рисового взрыва, тем самым уменьшая полегание риса и вторжение вредителей. Использование хлорида аммония для выращивания хлопка и других волокнистых культур оказывает значительное влияние на повышение урожайности и качества волокна. Степень подкисления почвы хлоридом аммония больше, чем сульфатом аммония.Причина в том, что хлорид аммония производит хлорид аммония после избирательного поглощения Nh5 + растениями, а сульфат аммония производит сульфат кальция. Поскольку растворимость первого больше, чем второго, потеря ионов кальция первым больше, чем у второго, в результате чего хлорид аммония легче подкисляется и уплотняется. Таким образом, хлорид аммония для кислых почв должен быть дополнен известью или другим щелочным удобрением, но не должен использоваться для смешанного внесения.

Растворимость в воде

0 ° C: 29,4 г 10 ° C: 33,3 г 20 ° C: 37,2 г 30 ° C: 41,4 г 40 ° C: 45,8 г 50 ° C: 50,4 г 60 ° C: 55,2 г 70 ° C: 60,2 г 80 ° C: 65,6 г 90 ° C: 71,3 г 100 ° C: 77,3 г

Температура разложения

Температура разложения хлорида аммония составляет 337,8 ° C. При этой температуре он диссоциирует на аммиак и хлористый водород, а затем, при воздействии холода, повторно синтезирует мелкие частицы хлорида аммония и белый туман, который нелегко утонуть и очень трудно растворить в воде.Видимый газ снова превратится в хлорид аммония.

использует

Хлорид аммония в основном используется для сухих батарей, аккумуляторных батарей, солей аммония, дубления, гальваники, медицины, фотографии, электродов, клея и т. Д. Хлорид аммония также является доступным азотным химическим удобрением с содержанием азота от 24% до 25%. Это физиологическое кислое удобрение, подходящее для пшеницы, риса, кукурузы, рапса и других культур. Он имеет эффекты повышения прочности и натяжения волокон и улучшения качества, особенно для хлопковых и льняных культур.Однако, из-за природы хлорида аммония, неправильное применение может оказать неблагоприятное воздействие на почву и посевы.
Технические условия: реализация национального стандарта Китайской Народной Республики GB-2946-82.
1. Внешний вид: белый кристалл
2. Содержание хлорида аммония (в пересчете на сухой остаток) ≥ 99,3%
3. влажность ≤1,0%
4. Содержание хлорида натрия (в сухом виде) ≤0,2%
5. содержание железа ≤0,001%
6. Содержание тяжелых металлов (в пересчете на Pb) ≤0.0005%
7. содержание нерастворимых в воде ≤0,02%
8. Содержание сульфатов (в пересчете на SO42-) ≤0,02%
9. pH: 4,2-5,8

Инструкции по лекарствам

Категория действия Этот продукт является отхаркивающим препаратом, который не отпускается без рецепта.
Фармакологические эффекты
1. Когда хлорид аммония попадает в организм, часть ионов аммония быстро метаболизируется с образованием мочевины, которая выводится с мочой. Ионы хлора и ионы водорода объединяются в соляную кислоту, тем самым устраняя отравление щелочами.
2. Хлорид аммония оказывает стимулирующее действие на слизистую дыхательных путей и может рефлекторно увеличивать секрецию слизи дыхательных путей для отхождения мокроты и очистки липкого слоя мокроты. После всасывания этого продукта ионы хлора попадают в кровь и внеклеточную жидкость, подкисляя мочу.
Показания
1. тяжелый метаболический алкалоз, который не может быть исправлен после адекватной инъекции хлорида натрия.
2. Нагрузочный тест хлорида аммония может измерять функцию закисления почечных канальцев и использоваться для дифференциальной диагностики ацидоза почечных канальцев.
3. Устранение мокроты, подходит для сухого кашля и состояний, при которых мокрота трудно откашлять, и так далее.
Применение и дозировка
1. Обычная доза для взрослых (прием внутрь): отхаркивающее средство по 0,3-0,6 г каждый раз 3 раза в день; мочегонное средство, 0,6 ~ 2 г каждый раз 3 раза в день.
2. Обычная суточная доза для детей по весу: 40-60 мг / кг или по площади тела: 1,5 г / м2, 4 раза в день.
3. Тяжелый метаболический алкалоз (прием внутрь): 1 ~ 2 г каждый раз 3 раза в день. При необходимости требуется внутривенная инфузия 2% хлорида аммония из расчета 1 мл / кг, что может снизить CO2CPO.Количество хлорида аммония должно быть рассчитано из расчета 45 ммоль / л, а затем разбавлено до концентрации 0,9% (изотонической) с помощью инъекции 5% глюкозы, которая используется для внутривенной инфузии 2-3 раза.
Меры предосторожности
1. Инвалид из-за язвенной болезни и тяжелой дисфункции печени и почек.
2. Инвалид для людей с аллергией на этот продукт.
3. Отключено при изменении свойств препарата.
4. При приеме чрезмерной дозы или серьезных побочных реакциях следует немедленно обратиться за медицинской помощью.
5. Дети должны находиться под наблюдением взрослых при применении этого лекарства.
6. Храните это лекарство в недоступном для детей месте.
Побочные реакции
Это лекарство может вызвать тошноту, боль в животе и другие симптомы.

Способы производства

Основным методом производства хлорида аммония является комбинированный содовый процесс, в котором в качестве основного сырья используются углерод, аммиак, вода и соль. Производство разделено на два процесса.
Первый процесс - производство кальцинированной соды:

Второй процесс - производство хлорида аммония:
Этот процесс выполняется в два этапа. Сначала маточный раствор направляют в первый холодный кристаллизатор для холодной кристаллизации для осаждения части хлорида аммония; Во-вторых, это процесс высаливной кристаллизации. А именно, в соответствии с характеристикой, заключающейся в том, что растворимость хлорида аммония выше, чем растворимость хлорида натрия при нормальной температуре, в то время как при низкой температуре ниже, в солевой кристаллизатор добавляют порошок соли, чтобы оставшийся хлорид аммония кристаллизовался отдельно за счет того же иона. эффект.Наконец, хлорид аммония, полученный на первых двух этапах, объединяют, центрифугируют и сушат при 65-68 ° C для получения продуктов хлорида аммония.

Приготовление смеси

Некоторое количество хлорида аммония растворяют в 500 мл дистиллированной воды и затем фильтруют. Значение pH фильтрата доводят до 8 ~ 9 разбавленным раствором аммиака. Добавьте глицерин и extractum glycyrrhizae liquidum, чтобы хорошо перемешать, затем добавьте водный раствор тартрата сурьмы и калия (добавив тартрат антимоната калия в 20 мл дистиллированной воды и нагрейте до растворения) и составную настойку камфоры при перемешивании.Наконец, добавьте дистиллированную воду для перемешивания до 1000 мл и хорошо перемешайте. Этот продукт можно использовать для устранения мокроты и облегчения кашля.

контент-анализ

Точно взвесьте 200 мг образца, предварительно обработанного сушкой в ​​силикагеле в течение 4 часов, и растворите в 40 мл воды в закрытой колбе. При перемешивании добавляют 3 мл азотной кислоты, 5 мл нитробензола и 50,0 мл 0,1 моль / л нитрата серебра, встряхивают, добавляют 2 мл раствора сульфата аммония железа (TS-99) и затем титруют избыток нитрата серебра 0.1 моль / л раствора тиоцианата аммония. На 1 мл раствора нитрата серебра 0,1 моль / л эквивалентно 5,349 мг хлорида аммония (Nh5Cl).

Токсичность

На ADI не распространяются ограничительные правила (FAO / WHO, 2001).
GRAS (FDA, § 184.1138, 2000).
LD 501650 мг / кг (крыса, перорально).
Токсичность
ADI не ограничивается (ФАО / ВОЗ, 1979). Он общепризнан как безопасный (Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США, 1985). Обычно смешивают с бикарбонатом натрия для использования, и количество составляет около 25% бикарбоната натрия или 10 ~ 20 г / кг пшеничной муки.В основном используется для хлеба, печенья и т. Д.
Токсичность
Он имеет большую коррозионную активность и его следует использовать осторожно, чтобы не допустить контакта с кожей. Допустимая концентрация паров хлорида аммония в воздухе составляет 10 мг / м3. Операторы должны быть в спецодежде, масках, латексных перчатках и других продуктах страхования труда. Производственное оборудование должно быть закрыто, а вентиляция цеха должна быть хорошей.

Химические свойства

Бесцветные кубические кристаллы или белые кристаллы.Вкус соленый и немного горький. Растворим в воде, жидком аммиаке, мало растворим в спирте, не растворим в ацетоне и эфире.

использует

(1) Используется в основном при производстве сухих батарей и батарей, других солей аммония, гальванических добавок, сварочного флюса для металлов, а также для дубления, свечей, клеев и т. Д.
(2) Используется для медицины, сухих батарей, печати на ткани, крашения, удобрений, дубления, гальваники, моющих средств и т. Д.
(3) В основном используется при производстве сухих батарей и аккумуляторных батарей.Это сырье для производства других солей аммония. Используется в качестве красителя, добавок для гальванических ванн и сварочного флюса для металла. Также используется для лужения и цинкования, дубления, изготовления лекарств, свечей, клея, хромирования и точного литья.
(4) Используется в качестве удобрения для сельскохозяйственных культур и подходит для риса, пшеницы, хлопка, конопли, овощей и других культур.
(5) Используется для анализа реагентов и теста синтетического волокна вязкостью
(6) Используется как питательные вещества для дрожжей (в основном, для пивоварения) и кондиционер для теста.Обычно смешивают с бикарбонатом натрия, и количество составляет около 25% бикарбоната натрия или измеряется из расчета 10 ~ 20 г / кг пшеничной муки. В основном используется для хлеба, печенья и так далее. Вспомогательные средства обработки (GB 2760-96).
(7) Использование в качестве питательных веществ для дрожжей и кондиционера для теста в пищевой промышленности.
(8) Лекарственный хлорид аммония используется для отхаркивающих и мочегонных средств.
Используется как отхаркивающее средство. Также используется в качестве клея, моющих средств, вспомогательных красителей, применяется в гальванике, сварке, дублении, медицине, фотографии и других отраслях промышленности.
(9) Используется для разделения и осаждения ионов. Также используется для приготовления буфера и определения мочевой кислоты. Также используется в качестве хладагентов и фармацевтических препаратов.
(10) Используется для разделения и осаждения ионов. Также используется для приготовления буфера и определения мочевой кислоты. Также используется в качестве хладагентов и фармацевтических препаратов.
Препарат фармацевтического качества можно использовать для отхаркивающих и вспомогательных диуретиков. Используется для устранения мокроты, диуреза, алкалоза и подкисления мочи.Используется для производства батарей и люминесцентного порошка.

Метод производства

(1) Метод перекристаллизации: технический хлорид аммония добавляют в растворитель, залитый дистиллированной водой, и растворяют при нагревании. Полученные растворители очищают путем удаления мышьяка и тяжелых металлов, а затем фильтруют, охлаждают для кристаллизации, центрифугируют и сушат. Наконец химический хлорид аммония закончен.
(2) Метод метатезиса: маточный раствор хлорида аммония добавляют в реактор и нагревают до 105 ° C.Добавляют сульфат аммония и соль при перемешивании и проводят реакцию метатезиса при 117 ° C, что приводит к образованию раствора хлорида аммония и кристаллизации сульфата натрия. Затем полученную смесь фильтруют и разделяют для удаления серной кислоты натрия. Добавьте к фильтрату и фильтрату удаление мышьяка и тяжелых металлов, чтобы удалить мышьяк, тяжелые металлы и другие примеси. Фильтрат направляют в охлаждающий кристаллизатор и охлаждают до 32-35 ℃ для осаждения кристаллов. Кристаллы фильтруют и промывают раствором хлорида аммония, а затем обезвоживают разделением на центрифуге и сушат, чтобы получить готовый пищевой хлорид аммония.Формула реакции :
(Nh5) 2SO4 + 2NaCl → 2Nh5Cl + Na2SO4
Метод перекристаллизации: технический хлорид аммония добавляют в растворитель, залитый дистиллированной водой, и растворяют при нагревании. Полученные растворители очищают путем удаления мышьяка и тяжелых металлов, а затем фильтруют, охлаждают для кристаллизации, центрифугируют и сушат. Наконец, съедобный хлорид аммония готов.
(3) Маточный раствор фильтровали сопутствующим щелочным методом и охлаждали для кристаллизации, а затем добавляли порошок соли для высаливания продукта.
Его также можно получить производной реакцией замещения сульфата аммония и хлорида кальция в водном растворе.
(4) Газожидкостный фазовый синтез: газообразный хлористый водород добавляют из нижней части турбулентной абсорбционной башни и затем контактируют с циркулирующим маточным раствором, текущим из верхнего распылителя, для получения хлоридного маточного раствора, содержащего насыщенный хлорид аммония. Затем хлоридный маточный раствор течет в реактор и реагирует с газообразным аммиаком с образованием насыщенного раствора хлорида аммония.Полученные растворители направляют в охлаждающий кристаллизатор и охлаждают до 30 ~ 45 ° C для осаждения перенасыщенных кристаллов хлорида аммония. Раствор хлорида аммония в верхней части кристаллизатора направляется в охладитель воздуха для охлаждения и циркуляции в кристаллизаторе; суспензия кристаллов в нижней части кристаллизатора загущается загустителем и центрифугируется для разделения с получением хлорида аммония. Формула реакции:
HCl + Nh4 → Nh5Cl
Маточный раствор, отделенный центрифугированием, направляется в башню турбулентной абсорбции для повторного использования.
Метод метатезиса: маточный раствор хлорида аммония добавляют в реактор и нагревают до 105 ° C. Добавляют сульфат аммония и соль при перемешивании и проводят реакцию метатезиса при 117 ° C, что приводит к образованию раствора хлорида аммония и кристаллов сульфата натрия. Полученную смесь затем фильтруют для удаления серной кислоты и натрия, фильтрат направляют в охлаждающий кристаллизатор и охлаждают до 32-35 ℃ для кристаллизации. Затем кристаллы хлорида аммония получают фильтрованием и соответственно промывают в 4 различных концентрациях (15 17 ° Bé 11 12 ° Bé , 10 ° Bé 9.5 ~ 10 ° Bé) раствора хлорида аммония, контролируя Fe
2NaCl + (Nh5) 2SO4 → 2Nh5Cl + Na2SO4
Маточный раствор направляют в реактор метатезиса для повторного использования. Отделенный сульфат натрия фильтруют, чтобы получить сульфат натрия. Неочищенный хлорид аммония добавляют в устройство для растворения, растворяют в паре и фильтруют. Фильтрат охлаждают для кристаллизации, центрифугируют и сушат для получения готового продукта - промышленного хлорида аммония. Маточный раствор после центробежной сепарации возвращается в диссольвер для использования.

Информация об опасностях и безопасности

Категория
Токсичные вещества
Классификация токсичности
Умеренная токсичность
Острая токсичность
Орально-крыса LD50: 1650 мг / кг; Орально-мышь LD50: 1300 мг / кг
Данные стимуляции
Глаз-Кролик 500 мг / 24 ч Тяжелая
Взрывоопасные характеристики
Взаимодействуйте с хлоратом калия или BRF3, чтобы исследовать; реагировать с цианистым водородом для исследования
Воспламеняемость Опасные свойства
Эти продукты не горючи сами по себе и выделяют токсичные оксиды азота, хлориды и пары аммиака при высоких температурах
Характеристики хранения и транспортировки
Вентиляция низкотемпературная и сухая
Огнетушащее вещество
сухой порошок, пена, песок, двуокись углерода, водяной туман
Профессиональный стандарт
TWA 10 мг / м3; СТЭЛ 20 мг / м3

Химические свойства

Хлорид аммония, Nl4Cl, также известный как аммиак, салмия и нитриат аммония, представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.Он растворим в воде, водных растворах аммиака и слабо растворим в метиловом спирте. Хлорид аммония встречается в природе как продукт сублимации вулканической активности или образуется путем нейтрализации HCl (в жидкой или газообразной фазе) газообразным Nh4 или жидким Nh50H с последующим испарением избытка h30. Соль разлагается при 350 ° C и возгоняется в контролируемых условиях при 520 ° C. Хлорид аммония используется в качестве электролита в сухих аккумуляторных батареях, в качестве флюса для пайки, лужения и цинкования, а также в качестве технологического ингредиента в текстильной печати и дублении кожи.Использование в качестве источника азота для удобрений ограничено из-за возможного накопления повреждающих остатков хлоридов в почве.

Химические свойства

Хлорид аммония представляет собой бесцветные кристаллы без запаха или кристаллы. массы. Это белый гранулированный порошок с охлаждающим соленым вкусом. Это гигроскопичен и имеет тенденцию к слеживанию.

Физические свойства

Бесцветные кубические кристаллы или белый гранулированный порошок; соленый вкус; без запаха; гигроскопичен; не плавится, а возгоняется при нагревании до 340 ° C; давление пара 48.75 торр при 250 ° C и 251,2 торр при 300 ° C; плотность 1,5274 г / см 3 при 25 ° C; показатель преломления 1,642; легко растворяется в воде, растворимость: 229 г и 271 г / л раствора при 0 ° C и 20 ° C соответственно; растворимость снижена хлоридами щелочных металлов и HCl; растворение снижает температуру раствора; Умеренно растворим в спиртах (6 г / л при 19 ° C) и растворим в жидком Nh4; не растворим в ацетоне и эфире.

происшествие

Хлорид аммония встречается в природе в трещинах возле вулканов.Кроме того, он содержится в дыме при сжигании сухого верблюжьего или ослиного навоза в качестве топлива. Важные области применения этого соединения включают производство сухих элементов для батарей; как очиститель металла при пайке; как флюс при лужении и гальванике; в удобрениях; в фармацевтических целях в качестве мочегонного или потогонного отхаркивающего средства; и как аналитический стандарт при анализе аммиака. Также он используется в замораживающих смесях; стиральные порошки; блестящий хлопок; в безопасных взрывчатых веществах и в крашении и дублении.

использует

Белые кристаллы, образованные солями аммиака, действующими на соляную кислота с последующей кристаллизацией. Хлорид аммония также известен как нашатырный спирт. Растворим в воде и спирте, хлорид аммония использовался в качестве галогенида во многих процессах, в том числе соленая бумага, белковая бумага, белковая опалтипа, и процессы эмульсии желатина.

использует

хлорид аммония используется как загуститель и добавка к безалкогольным тонерам.По словам разработчиков косметических рецептур, аммонийный компонент вызывает ощущение покалывания или покалывания, которое у некоторых людей ассоциируется с тониками или лосьоном после бритья, и которое в обычных тонерах обычно обусловлено содержанием спирта. Использование хлорида аммония является результатом предпочтения рецептуры.

использует

Хлорид аммония - это кондиционер для теста и дрожжевой корм, который существует в виде бесцветных кристаллов или белого кристаллического порошка. примерно 30–38 г растворяется в воде при 25 ° C.pH 1% раствора при 25 ° C составляет 5,2. он используется как усилитель теста и усилитель вкуса в хлебобулочные изделия и как источник азота для дрожжевого брожения. это также используется в приправе и приправе. другой термин для соли хлористый аммоний.

Определение

ChEBI: неорганический хлорид, имеющий аммоний в качестве противоиона.

Методы производства

Хлорид аммония получают в промышленных масштабах путем реакции аммиака. с соляной кислотой.

Определение

соляной аммиак: белое или бесцветное кубическое твердое вещество, NH 4 Cl; R.D. 1,53; возгоняется при 340 ° C. Он хорошо растворим в воде и мало растворим в этаноле, но нерастворим в эфире. Его можно получить фракционной кристаллизацией из раствора, содержащего сульфат аммония и хлорид натрия или карбонат аммония и хлорид кальция. Пробы чистоты могут быть получены непосредственно путем газофазной реакции аммиака и хлористого водорода. Благодаря простоте приготовления его можно производить в промышленных масштабах вместе с любым заводом, использующим или производящим аммиак.Компаунд используется в сухих элементах, отделке металлов, а также при подготовке хлопка к крашению и печати.

Общее описание

Хлорид аммония - белое кристаллическое твердое вещество. Хлорид аммония растворим в воде (37%). Основная опасность - это угроза окружающей среде. Необходимо принять немедленные меры для ограничения его распространения в окружающей среде. Хлорид аммония используется для получения других соединений аммония, в качестве флюса для пайки, в качестве удобрения и для многих других целей.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде. Медленно выделяет хлористый водород [USCG, 1999].

Профиль реактивности

Кислые соли, такие как хлорид аммония, обычно растворимы в воде. Полученные растворы содержат умеренные концентрации ионов водорода и имеют pH менее 7,0. Они реагируют как кислоты, нейтрализующие основания. При такой нейтрализации выделяется тепло, но меньше или намного меньше, чем при нейтрализации неорганических кислот, неорганических оксокислот и карбоновой кислоты.Обычно они не вступают в реакцию ни как окислители, ни как восстановители, но такое поведение возможно. Многие из этих соединений катализируют органические реакции.

Опасность

Раздражитель глаз и верхних дыхательных путей.

Опасность для здоровья

Вдыхание паров раздражает дыхательные пути. Проглатывание вызывает раздражение ротовой полости и желудка. Пары раздражают глаза. Контакт с кожей может вызвать раздражение.

Применение в фармацевтике

Хлорид аммония используется в качестве подкисляющего агента в полости рта. препараты.Он также используется как пищевая добавка и антисептик. агент.
Хлорид аммония используется при лечении тяжелых метаболических нарушений. алкалоз для поддержания кислого pH мочи при лечении некоторые расстройства мочевыводящих путей или форсированный кислый диурез. Это также используется как отхаркивающее средство в лекарствах от кашля.

Сельское хозяйство

Хлорид аммония, как и все другие соли аммония, является используется как удобрение. Он содержит от 24 до 26% азота и является доступны в виде белых кристаллов или гранул.Грубая форма это удобрение предпочтительнее порошкообразной формы для прямого применение. Его кристаллы используются в сложных удобрениях.
Хлорид аммония - хороший источник азота для хлопок, рис, пшеница, ячмень, кукуруза, сорго, сахарный тростник и волокнистые культуры. С ним легко обращаться. В некоторых случаях, однако материал имеет тенденцию становиться комковатым и трудно распространять.
Хлорид аммония используется либо непосредственно для удобрения или в различных сложных удобрениях, таких как в виде хлорида фосфата аммония или аммония хлорид калия или в сочетании с мочевиной или сульфат аммония.
В качестве удобрения хлорид аммония имеет преимущество. в том, что он содержит 26% азота, что выше, чем содержится в сульфате аммония (20,5%). В пересчете на удельная стоимость азота, хлорида аммония относительно дешевле, чем сульфат аммония, и агрономические преимущества риса. Нитрификация хлорид аммония менее быстр, чем у мочевины или сульфат аммония. Следовательно, потери азота равны ниже, а урожайность выше.
Однако хлорид аммония очень кислый формирование удобрений и количество карбоната кальция требуется для нейтрализации кислотности больше, чем само удобрение, кроме того, в нем более низкое содержание азота и более высокое содержание хлоридов по сравнению с мочевиной и нитрат аммония, что делает его вредным для некоторых растений.
Для производства аммония используются несколько методов. хлористый. Наиболее важным является двухсолевой процесс. (модифицированный процесс Сольве), в котором хлорид аммония и карбонат натрия производятся одновременно с использованием поваренная соль и безводный аммиак в качестве основного исходные материалы. При смешивании хлорида аммония с фосфорными и калийными удобрениями, большое количество почвенный кальций теряется по мере его преобразования в растворимый кальций хлорид вызывает его легкое выщелачивание.
Подобно сульфату аммония, хлорид аммония может быть применяется к культурам влажных земель.С точки зрения агрономической пригодность, он обычно оценивается как равный другим прямым азотные удобрения.
Однако хлорид аммония не идеален для виноград, перец чили, картофель и табак в качестве добавок хлор влияет на качество и сохраняемость этих культур.
Промышленное использование хлорида аммония в производство сухих батарей и как флюс для пайки и пайки твердым припоем.

Безопасность

Хлорид аммония используется в пероральных фармацевтических составах.Чистая форма хлорида аммония токсична для SC, IV и IM. пути и умеренно токсичен другими путями. Возможные симптомы чрезмерное воздействие паров вызывает раздражение глаз, кожи, дыхательных путей. система: кашель, одышка и легочная сенсибилизация. аммоний соли являются раздражителем слизистой оболочки желудка и могут вызывать тошнота и рвота.
LD 50 (мышь, IP): 1,44 г / кг
LD 50 (мышь, перорально): 1,3 г / кг
LD 50 (крыса, в / м): 0,03 г / кг
LD 50 (крыса, перорально): 1.65 г / кг

Возможное воздействие

Хлорид аммония используется как промышленные химические, фармацевтические и ветеринарные препараты; в сделать сухие батареи; в цинковании; как паяльный флюс.

Ветеринарные препараты и лечебные средства

Ветеринарные показания к применению хлорида аммония: подкисляющий агент для предотвращения и растворения определенных типов уролитов (например, струвит), для улучшения почечной экскреции некоторых типов токсинов (например., стронций, стрихнин) или лекарств (например, хинидин), или для усиления эффективность определенных противомикробные препараты (например, хлортетрациклин, метенамин манделат, нитрофурантоин, окситетрациклин, пенициллин G или тетрациклин) при лечении инфекций мочевыводящих путей. аммоний хлорид также использовался внутривенно для быстрой коррекции метаболического алкалоза.
Из-за изменений в рационе кошек, чтобы ограничить струвит и как струвит лечебные диеты (например, п / д) вызывают ацидурию, хлорид аммония обычно не рекомендуется при струвитных уролитах у кошек.

склад

Хлорид аммония химически устойчив. Полностью разлагается при 3388 ℃ с образованием аммиака и соляной кислоты. Хранить в герметичном емкости в сухом прохладном месте.

Доставка

UN3077 Вещества, опасные для окружающей среды, твердое, н.у.к., класс опасности: 9; Ярлыки: 9-Разное опасный материал, требуется техническое название.

Методы очистки

Кристаллизовать его несколько раз из проводящей воды (1.5 мл / г) между 90 ° и 0 °. Это возвышенно. После одной кристаллизации марка ACS содержит: металл (ppm) As (1.2), K (1), Sb (7.2), V (10.2). [Бехер в Справочнике по препаративной неорганической химии (ред. Брауэр) Academic Press, том I, стр. 812, 1963 г.]

Несовместимость

Хлорид аммония несовместим с сильными кислотами и сильными основы. Бурно реагирует с нитратом аммония и калием. хлорат, вызывающий опасность пожара и взрыва. Он также атакует медь и его соединения.

Вывоз мусора

Предварительная обработка включает добавление гидроксида натрия для высвобождения аммиака и образования растворимая натриевая соль. Освободившийся аммиак можно восстановить. и продал. После разбавления до разрешенного временного предел, натриевая соль может быть сброшена в поток или канализация.

Нормативный статус

В списке ГРАС. Включен в базу данных неактивных ингредиентов FDA (сироп для приема внутрь, таблетки). Принято к применению в качестве пищевой добавки в Европе.Включен в лицензированные в Великобритании лекарства (глазные капли; пероральный сироп).

Продукты и сырье для получения хлорида аммония

Сырье

Препараты

3,4-дихлор-1,2,5-тиадиазол THIOTHIAMINE 2-фуральдегид диэтилацеталь 1-фенил-3-тиосемикарбазид 4- (4-ХЛОРОФЕНИЛ) -1,2,3,6-ТЕТРАГИДРОПИРИДИН ГИДРОХЛОРИД 2-Амино-4,6-диметил-3-пиридинкарбоксамид эластазы 4-метилбензол-1-карбоксимидамид гидрохлорид Канамицина сульфат Краситель-фиксатор М Амино трис (метиленфосфоновая кислота) 3-PYRIDINECARBOXAMIDINE Этилбензоилформиат 4-метокси-бензамидин Метил 3-аминосульфонилтиофен-2-карбоксилат CYCLOLEUCINOL Празеодим-Циркон Желтый 2-хлор-5-хлорметилтиофен тригексилфосфин катализаторы изомеризации ксилола малотоксичный карбамидоформальдегидный клей нового типа A-01-B Пиридин-2-карбоксимидамида гидрохлорид 1-нафтилизоцианат 4-АМИДИНОПИРИДИНИЙ ХЛОРИД 3-метилтиофен-2-карбоновая кислота 4-хлорбензол-1-карбоксимидамид гидрохлорид 4-метил-бензамидин 5- (аминометил) -5-метилпирролидин-2-она 2,5-дихлортиофен-3-сульфонамид 2-НАФТИЛИЗОЦИАНАТ 4-НИТРОБЕНЗАМИДИН, ГИДРОХЛОРИД 2-формилфуран-5-бороновая кислота Иридий 1,3-дихлор-2-бутена интерферон-гамма-1a Трициклогексилфосфин 4-МЕТОКСИБЕНЗАМИДИН, ГИДРОХЛОРИД 4-PYRIDINECARBOXAMIDINE Дихромат аммония средство фиксации цвета Y ,

Смотрите также