Из 250 г 20 го раствора хлорида калия выпарили 100


Из 250 г 20% -го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,785
  • гуманитарные 33,426
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,080
  • разное 16,694

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

5 Из 250 г 20% -го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля... решение задачи

Тема: Соединения химических элементов (24. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора))
Условие задачи полностью выглядит так:
5 Из 250 г 20% -го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?
Решение задачи:



решение:


ответ:



Задача из главы Соединения химических элементов по предмету Химия из задачника Химия 8, Габриелян (8 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Какое максимальное количество «KCl» может раствориться в 300 г воды при 20 ° C?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
.

Плотность водных растворов неорганических хлоридов

Обратите внимание на единицы концентрации на рисунках:

мас.%: Масса растворенного вещества / общая масса раствора * 100%

моль / кг: Моляльность = моль растворенного вещества / кг воды

моль / литр: Молярность = моль растворенного вещества / литр раствора

Значения приведены в таблице под рисунками.

См. Также плотность водных растворов неорганических солей калия, неорганических солей натрия, некоторых других неорганических веществ, органических кислот и органических веществ, таких как сахара и спирты.


Плотность водных растворов при 20 ° C, выраженная в г / см 3 :

Для полной таблицы с хлоридом железа, лития, магния, калия, натрия и стронция - поверните экран !

1,1567 1,098
Масса% Хлорид аммония Хлорид бария Хлорид кальция Хлорид цеция Хлористый водород 00 III Хлорид лития Хлорид магния Хлорид калия Хлорид натрия Хлорид стронция
1 1.0014 1,007 1,0065 1,0058 1,0031 1,0068 1,0041 1,0062 1,0046 1,0053 1,0071
5 1,0138 1,0434 5 1,0138 1,0434 1,0138 1,0434 1.0228 1.0408 1.0272 1.0394 1.0304 1.034 1.0437
10 1.0286 1.0921 1.0835 1.0798 1.0476 1.0853 1.056 1.0826 1.0633 1.0707 1.0925
20 1.0567 1.20731 1.20731 1,1816 1,115 1,1742 1,1328 1,1478 1.2008
30 1.2816 1,2885 1,1492 1,2679 1,1791 1,2763 1,3248
40 1,3957 1,4226 1,1977 1,4176
90 1,5846
Плотность при 20 ° C, выраженная в г / см3


Перевод концентрации из% масс в моль / кг (моль растворенного вещества / кг воды = моляльность):

Для полного стола с хлоридом железа, лития, магния, калия, натрия и стронция - поверните экран!

1,54 41

0 900

Массовая доля% Хлорид аммония Хлорид бария Хлорид кальция Хлорид цеция Хлорид водорода 00 III Хлорид лития Хлорид магния Хлорид калия Хлорид натрия Хлорид стронция
1 0.189 0,049 0,091 0,06 0,277 0,062 0,238 0,106 0,135 0,173 0,064
5 0,984 0,253 0,474 1,444 0,324 1,241 0,553 0,706 0,901 0,332
10 2,077 0.534 1,001 0,66 3,047 0,685 2,621 1,167 1,490 1,901 0,701
20 4,674 1,201 2,2553 1,485 5,897 2,626 3,353 4,278 1,577
30 3,862 2.546 11,754 2,398 10,109 4,501 2,703
40 6,007 3,96 18,284 4,11
5,94
Моляльность при 20 ° C, выраженная в моль / кг воды


Преобразование концентрации из массовых% в моль / литр (моль растворенного вещества / литр раствора = молярность):

Для полной таблицы с железом, литием, магнием, калием, натрием и хлоридом стронция - поверните экран!

Массовая доля% Хлорид аммония Хлорид бария Хлорид кальция Хлорид цеция Хлорид водорода 00 III Хлорид лития Хлорид магния Хлорид калия Хлорид натрия Хлорид стронция
1 0.187 0,048 0,091 0,06 0,275 0,062 0,237 0,106 0,135 0,172 0,064
5 0,948 0,251 0,469 1,403 0,321 1,211 0,546 0,691 0,885 0,329
10 1,923 0.524 0,976 0,641 2,873 0,669 2,491 1,137 1,426 1,832 0,689
20 3,95 1,156 2,122 1,397 6,0 1.457 5,26 2,467 3,039 3,928 1,515
30 3,464 2.296 9,456 2,189 8,344 4,022 2,507
40 5,03 3,38 13,14 3,496
50 900 4,706
Молярность при 20 ° C в виде раствора в моль / л
,

ChemTeam: Проблемы молярности # 11 - 25

Задача # 11: Какой объем (в мл) 12,0 M HCl необходим для содержания 3,00 моль HCl?

Задача № 12: Сколько граммов Ca (OH) 2 необходимо для приготовления 100,0 мл 0,250 М раствора?

Задача № 13: Какова молярность раствора, полученного растворением 20,0 г H 3 PO 4 в 50,0 мл раствора?

Задача № 14: Какой вес (в граммах) KCl содержится в 2.50 литров 0,500 М раствора KCl?

Задача № 15: Какова молярность раствора, содержащего 12,0 г NaOH в 250,0 мл раствора?

(x) (0,2500 л) = 12,0 г / 39,9969 г моль ¯ 1

Задача № 16: Определите молярность этих растворов:

а) 4,67 моль Li 2 SO 3 растворили, получив 2,04 л раствора.
б) 0,629 моль Al 2 O 3 для получения 1,500 литров раствора.
c) 4,783 грамма Na 2 CO 3 для получения 10,00 литров раствора.
d) 0,897 грамма (NH 4 ) 2 CO 3 , чтобы получить 250 мл раствора.
e) 0,0348 грамма PbCl 2 до 45,0 мл раствора.

Настройки решения:

а) x = 4,67 моль / 2,04 л
б) x = 0,629 моль / 1,500 л
в) (x) (10,00 л) = 4,783 г / 106,0 г моль ¯ 1
г) (x) (0,250 л) = 0,897 г / 96,09 г моль ¯ 1
e) (x) (0.0450 L) = 0,0348 г / 278,1 г моль ¯ 1

Задача № 17: Определите количество молей растворенного вещества для приготовления следующих растворов:

а) 2,35 литра 2,00 М раствора Cu (NO 3 ) 2 .
б) 16,00 мл 0,415-молярного раствора Pb (NO 3 ) 2 .
c) 3,00 л 0,500 M раствора MgCO 3 .
г) 6,20 л 3,76-молярного раствора Na 2 O.

Настройки решения:

а) х = (2.00 моль л ¯ 1 ) (2,35 л)
б) x = (0,415 моль л ¯ 1 ) (0,01600 л)
в) x = (0,500 моль л ¯ 1 ) (3,00 л)
г ) x = (3,76 моль л ¯ 1 ) (6,20 л)

Комментарий: использованная техника такая:

MV = моль растворенного вещества

Это конкретное изменение уравнения молярности довольно часто встречается в определенных частях кислотно-основного звена.


Задача № 18: Определите граммы растворенного вещества для приготовления следующих растворов:

а) 0.289 литров 0,00300 М раствора Cu (NO 3 ) 2 .
б) 16,00 миллилитров 5,90-молярного раствора Pb (NO 3 ) 2 .
c) 508 мл 2,75-молярного раствора NaF.
г) 6,20 л 3,76-молярного раствора Na 2 O.
д) 0,500 л 1,00 М раствора KCl.
е) 4,35 л 3,50 М раствора CaCl 2 .

Настройки решения:

а) (0,00300 моль л ¯ 1 ) (0,289 л) = x / 187,56 г моль ¯ 1
б) (5.90 моль л ¯ 1 ) (0,01600 л) = x / 331,2 г моль ¯ 1
c) (2,75 моль л ¯ 1 ) (0,508 л) = x / 41,99 г моль ¯ 1
d ) (3,76 моль л ¯ 1 ) (6,20 л) = x / 61,98 г моль ¯ 1
e) (1,00 моль л ¯ 1 ) (0,500 л) = x / 74,55 г моль ¯ 1
е) (3,50 моль л ¯ 1 ) (4,35 л) = x / 110,99 г моль ¯ 1

Задача № 19: Определите окончательный объем этих решений:

а) 4.67 моль Li 2 SO 3 растворили, получив 3,89 М раствор.
b) 4,907 моль Al 2 O 3 для получения 0,500 М. раствора.
c) 0,783 грамма Na 2 CO 3 для получения 0,348 М. раствора.
d) 8,97 грамма (NH 4 ) 2 CO 3 для получения 0,250-молярного раствора.
e) 48,00 граммов PbCl 2 с образованием 5,0-молярного раствора.

Настройки решения:

а) х = 4.67 моль / 3,89 моль л ¯ 1
б) x = 4,907 моль / 0,500 моль л ¯ 1
в) (0,348 моль л ¯ 1 ) (x) = 0,783 г / 105,99 г моль ¯ 1
d) (0,250 моль л ¯ 1 ) (x) = 8,97 г / 96,01 г моль ¯ 1
e) (5,00 моль л ¯ 1 ) (x) = 48,0 г / 278,1 г моль ¯ 1

Задача № 20: Учащийся поместил 11,0 г глюкозы (C 6 H 12 O 6 ) в мерную колбу, добавил достаточно воды, чтобы растворить глюкозу путем перемешивания, затем осторожно добавил воду до тех пор, пока 100.На горловине колбы была достигнута отметка мл. Затем колбу встряхивали до однородности раствора. Образец этого раствора глюкозы объемом 20,0 мл разбавляли до 0,500 л. Сколько граммов глюкозы в 100 мл конечного раствора?

Путь решения № 1:

1) Рассчитайте молярность первого раствора (полученного растворением 11,0 г глюкозы):

MV = граммы / молярная масса

(x) (0,100 л) = 11,0 г / 180,155 г / моль

x = 0,610585 моль / л (я поставлю несколько защитных цифр.)

2) Рассчитайте молярность второго раствора (полученного разбавлением первого раствора):

M 1 V 1 = M 2 V 2

(0,0200 л) (0,610585 моль / л) = (0,500 л) (x)

x = 0,0244234 моль / л

3) Определите граммы глюкозы в 100 мл второго раствора:

MV = граммы / молярная масса

(0,0244234 моль / л) (0,100 л) = x / 180,155 г / моль

x = 0,44 г

Путь решения № 2:

1) Посчитайте, сколько глюкозы у вас в 20.0 мл первого раствора.

11,0 г равно 100 мл как x равно 20,0 мл

Перекрестное умножение и деление

100x = 11,0 умножить на 20,0

x = 2,2 г

2) Когда вы разбавляете образец объемом 20,0 мл до 500,0 мл, в растворе содержится 2,2 г глюкозы.
2,2 г до 500 мл как х до 100 мл

Перекрестное умножение и деление

500x = 2,2 умножить на 100

x = 0,44 г

В 100 мл конечного раствора 0,44 г глюкозы.


Задача № 21: Коммерческий раствор отбеливателя содержит 5.25% (по массе) NaClO в воде. Он имеет плотность 1,08 г / мл. Определите молярность этого раствора. (Подсказки: предположим, что у вас 1,00 л раствора; молярная масса NaClO 74,4 г / моль)

Решение:

1) Определите массу 1,00 л раствора:

(1,08 г / мл) (1000 мл) = 1080 г

2) Определите массу NaClO в 1080 г раствора:

(1080 г) (0,0525) = 56,7 г

3) Определите количество молей NaClO:

56,7 г / 74,4 г / моль = 0.762 моль

4) Определите молярность раствора:

0,762 моль / 1,00 л = 0,762 M

Задача № 22: Какова молярность (и молярность) раствора соляной кислоты с массовой долей 20,0%? Плотность раствора 1.0980 г / мл.

Решение: 1) Определите количество молей HCl в 100,0 г 20,0% раствора.

20,0% по массе означает 20,0 г HCl в 100,0 г раствора.

20,0 г / 36,4609 г / моль = 0,548 моль

2) Определите молярность:
0.548 моль / 0,100 кг = 5,48 м
3) Определите объем 100,0 г раствора.
100,0 г / 1,0980 г / мл = 91,07468 мл
4) Определите молярность:
0,548 моль / 0,09 107468 L = 6,02 м

Задача № 23: 25,0 мл 0,250 M KI, 25,0 мл 0,100 K 2 SO 4 и 15,0 мл 0,100 M MgCl 2 были смешаны в химическом стакане. Каковы молярные концентрации I¯, Cl¯ и K + в химическом стакане?

Решение:

1) Рассчитайте общий объем смешанных растворов:

25.0 мл + 25,0 мл + 15,0 мл = 65,0 мл

2) Концентрация иодид-иона:

M 1 V 1 = M 2 V 2

(0,250 моль / л) (25,0 мл) = (x) (65,0 мл)

x = 0,09615 М

до трех сигнатур, 0,0962 M

3) Концентрация иона хлорида:

моль Cl¯ ---> (0,100 моль / л) (0,0150 л) (2 Cl¯ / 1 MgCl 2 ) = 0,00300 моль

0,00300 моль / 0,065 л = 0,04615 моль

до трех сиг, 0.0462 М

4) Концентрация иона калия:

моль K + из KI ---> (0,250 моль / л) (0,0250 л) = 0,00625 моль
моль K + от K 2 SO 4 ---> (0,100 моль / л) (0,0250 л) (2 K + /1 K 2 SO 4 ) = 0,00500 моль

0,00625 моль + 0,00500 моль = 0,01125 моль

0,01125 моль / 0,0650 L = 0,173 M


Задача № 24: Рассчитайте общую концентрацию всех ионов в каждом из следующих растворов:

а.3,25 М NaCl
г. 1,75 M Ca (BrO 3 ) 2
с. 12,1 г (NH 4 ) 2 SO 3 в 615 мл раствора.

Решение:

1) раствор натрия хлорида:

на каждый растворенный NaCl образуется два иона (один Na + и один Cl ¯).

общая концентрация всех ионов такова:

(3,25 моль / л) раз (2 общих иона / 1 формульная единица NaCl) = 6,50 M

2) раствор бромата кальция:

три общих иона образуются на каждый раствор Ca (BrO 3 ) 2 (один Ca 2+ и два BrO 3 ¯

общая концентрация всех ионов такова:

(1.75 моль / л) умноженное на (3 общих иона / 1 Ca (BrO 3 ) 2 формульная единица) = 5,25 M

3) раствор сульфита аммония:

рассчитать концентрацию (NH 4 ) 2 SO 3 :

(x) (0,615 л) = 12,1 г / 116,1392 г / моль

x = 0,169407 M рассчитать концентрацию всех ионов:

(NH 4 ) 2 SO 3 производит три иона на каждую формульную единицу, которая растворяется.

0.169407 M умножить на 3 = 0,508221 M

до трех сигнатур, 0.508 M


Задача № 25: Раствор бромистого кальция содержит 20,0 г дм3 -3 . Какова молярность раствора по отношению к бромиду кальция и ионам брома.

Решение:

MV = масса / молярная масса

(x) (1,00 л) = 20,0 г / 199,886 г / моль

x = 0,100 М

При ионизации CaBr 2 выделяются два бромид-иона на каждый растворенный CaBr2.Это приводит к следующему:

[Br - ] = 0,200 млн


Перейти к проблемам молярности # 1-10

Перейти к проблемам молярности # 26-35

Перейти к молярности

Вернуться в меню решений

.

Смотрите также