Избыток сернистого ангидрида пропустили через раствор перманганата калия


Избыток сернистого ангидрида пропустили через раствор перманганата калия. Образовался раствор серной кислоты с концентрацией 4,9 %. определите концентрацию исходного раствора перманганата.

h3NCH(R)CONHCH(R)COOH+2NaOH->2h3NCH(R)COONa+h3O

w=

Mr(h3NCH(R)COONa)=96+R

23=0,2072*(96+R)
23=19,891+0,2072*R
3,109=0,2072*R
R=3,109\0,2072=15 г\моль
 Формула диаланина:
h3NCH(Ch4)CONHCH(Ch4)COOH
n=m\M
M(h3NCH(R)COONa)=96+15=111 г\моль
n(h3NCH(R)COONa)=22,2\111=0,2 моль
0,5*n(h3NCH(R)COONa)=(дипептида)=0,5*0,2=0,1 моль
m=n*M
M(дипептида)=160 г\моль
m(дипептида)=160*0,1=16 г
n(h3NCH(R)COONa)=n(NaOH)=0,2 моль
m(NaOH)=40*0,2=8 г
m р-ра(NaOH)=8\0,12=66,67 г
V р-ра(NaOH)=66,67\1,02=65,36 мл

ч) к раствору сульфита натрия добавляют подкисленный раствор перманганата калия.

Вопросы о реакции AP Chemistry

AP Chemistry Reaction Questions Направления: дайте формулы, чтобы показать реагенты и продукты для следующих химических реакций.Каждая реакция протекает в водном растворе, если не указано иное

Дополнительная информация

Разложение. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ

НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ AP Наборы уравнений AP находятся в разделе «Свободный ответ» теста AP.Это вопрос из 15 баллов, и вы можете практиковать его круглый год! Вам даны три уравнения, и вы должны

Дополнительная информация

РАСЧЕТ МОЛЕЙ И МОЛЕЙ

35 МОЛЕЙ И МОЛЕЙ КУКУЛЬЦИИ ВВЕДЕНИЕ Цель этого раздела - представить некоторые методы расчета количества каждого реагента, используемого в химической реакции, и количества каждого продукта

Дополнительная информация

IB Химия.Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

Обозначение соединений Раздаточный ключ

Обозначение соединений с раздаточным материалом с. 2 Назовите каждый из следующих одноатомных катионов: Li + = ион лития Ag + = ион серебра Cd +2 = ион кадмия Cu +2 = ион меди (II) Al +3 = ион алюминия Mg +2 = ион магния

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Проведение и наблюдение за результатами различных химических реакций.Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

9 ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 9.1 НАЗВАНИЕ ИОНОВ (страницы 253 258) В этом разделе объясняется использование периодической таблицы для определения заряда иона. Он также определяет многоатомный ион и дает

Дополнительная информация

W1 МАСТЕРСКАЯ ПО ​​СТОХИОМЕТРИИ

ВВЕДЕНИЕ W1 СЕМИНАР ПО СТОХИОМЕТРИИ Эти заметки и упражнения разработаны, чтобы познакомить вас с основными концепциями, необходимыми для понимания химической формулы или уравнения.Относительные атомные массы

Дополнительная информация

Название ионных соединений

Обозначение ионных соединений I. Обозначение ионов A. Катионы (+ ионы) 1. Название элемента, за которым следует «ион» (когда в Группе IA, IIA, Al 3+, Ga 3+, Zn 2+, Cd 2+, Ag +, Ni 2+). Na + ион натрия, K + ион калия, Al 3+ алюминий

Дополнительная информация

Номенклатура ионных соединений

Номенклатура ионных соединений Ионные соединения состоят из ионов.Ион - это атом или молекула с электрическим зарядом. Одноатомные ионы образуются из отдельных атомов, которые получили или потеряли электроны.

Дополнительная информация

Окислительные состояния азота

Степени окисления азота HNO 3 NH 3 HNO 2 NO N 2 ON 2 HN 3 N 2 H 5 + +3 +2 +1 0-1 / 3-2 Окисление + 5-3 Восстановление Окислительные состояния хлора HClO 4 HClO 3 ClO 2 HClO 2 HClO Cl 2 HCl +5 +4 +3 +1 0 Окисление

Дополнительная информация

Блок 10A Примечания по стехиометрии

Блок 10А. Примечания к стехиометрии. Стехиометрия - это громкое слово для процесса, который химики используют для расчета количеств в реакциях.Он использует соотношение коэффициентов, установленное уравнениями сбалансированной реакции

Дополнительная информация

Обзор стехиометрии

Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) --------> 2NH 3 (г) а. азот

Дополнительная информация

Решение проблем.Концепция крота

Рабочий лист навыков Решение проблем Концепция моля Предположим, вы хотите провести реакцию, которая требует соединения одного атома железа с одним атомом серы. Сколько железа нужно использовать? Сколько серы? Когда

Дополнительная информация

Электрохимия - ОТВЕТЫ

Электрохимия - ОТВЕТЫ 1. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, предскажите, будут ли следующие реакции происходить спонтанно, как написано.а) Al 3+ + Ni Ni 2+ + Al Al 3+ + 3e - Al E = -1,68

Дополнительная информация

Указания по обозначениям, предупреждающим об опасности

Пожарная служба 401 Oak Street, # 402 Roseville, California 95678-2649 Указания по указателям, предупреждающим об опасности Где опасные материалы хранятся в количествах, требующих разрешения в соответствии с таблицей CFC 105.6.20,

Дополнительная информация

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ Проблемы: 1-6, 9-13, 16, 20, 31-40, 43-64, 65 (a, b, c, e), 66 (ad, f), 69 (ad, е), 70 (к.э.), 71-78, 81-82, 87-96 Соединение будет проявлять те же свойства (например,грамм. плавка

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула. У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1.(а) Что вы понимаете под термином (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

Химические уравнения и стехиометрия

Химические уравнения и стехиометрия Глава Цели Уравнения баланса для простых химических реакций. Выполните расчеты стехиометрии, используя сбалансированные химические уравнения.Разберитесь в значении термина

Дополнительная информация

Химический блок оценки AS 1

Центр № 71 Номер кандидата ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ (AS) Общий аттестат об образовании Январь 2011 г. Группа оценки химии AS 1, оценивающая основные понятия физической и неорганической химии [AC111]

Дополнительная информация

Преобразование потока жидкости

Преобразование потоков жидкости Этот бюллетень предоставляет ценную информацию для преобразования потоков жидкости из воды в другие жидкости.Это чрезвычайно полезно, так как многие клапаны протестированы и внесены в каталог

для воды. Дополнительная информация

Химия CA 2 Практика

химия 2 Практика Некоторые вопросы (c) 2015 г. по регионам 10 Образовательная служба ввод. Некоторые вопросы (c) 2015 по Progress Testing. Page 2 1 Что из нижеперечисленного является массой в граммах 4,25 10³ моль

Дополнительная информация

Глава 3 Химические соединения

Глава 3 Химические соединения 3.1 (а) формульная единица; (б) сильный электролит; (c) молекулярное соединение; (d) кислота; (д) неэлектролит; (е) оксоанион 3.2 (а) молекулярная формула; (б) слабый электролит; (в) ионный

Дополнительная информация

Молярность ионов в растворе.

ПРИЛОЖЕНИЕ А. Молярность ионов в растворе. Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также и концентрацию каждого иона в водном растворе.

Дополнительная информация

Руководство: хранение химикатов

Примечание Департамента охраны окружающей среды, здоровья и безопасности: Хранение химикатов В лаборатории важны надлежащее разделение и хранение химикатов, поскольку случайное смешивание несовместимых

Дополнительная информация

11-1 Стехиометрия. Представляет

11-1 Стехиометрия Что такое стехиометрия? Расчеты, относящиеся к количеству веществ.Это изучение количественных (измеримых количеств) соотношений в химических реакциях и уравнениях.

Дополнительная информация

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. május 15. KÉMIA ANGOL NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ RÁSBELI VIZSGA 2008. május 15. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapokászáma OK Tisztázáz Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

6 СЕМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 6.1 ВВЕДЕНИЕ В КЕМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ (страницы 133 137) В этом разделе объясняется, как различать ионные и молекулярные соединения. Он также определяет катион и анион

Дополнительная информация

нейтроны присутствуют?

Рабочий лист AP Chem Summer Assignment №1 Атомная структура 1.а) Для иона 39 K + укажите, сколько электронов, сколько протонов и сколько 19 нейтронов присутствует? б) Какая из этих частиц имеет наименьшее

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

Рабочий лист химии после зачисления

Название: Рабочий лист химии после зачисления Цель этого рабочего листа - помочь вам обобщить некоторые фундаментальные концепции, которые вы изучали на GCSE, и представить некоторые из концепций, которые будут частью

. Дополнительная информация

АТОМЫ.Вопросы с множественным выбором

Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1. Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)

Дополнительная информация

Имя: Класс: Дата: 2 4 (водн.)

Имя: Класс: Дата: Раздел 4 Практический тест Множественный выбор Определите вариант, который лучше всего завершает утверждение или отвечает на вопрос.1) Сбалансированное молекулярное уравнение для полной нейтрализации

Дополнительная информация .

сероорганическое соединение | Определение, структура и факты

Сероорганическое соединение , также обозначаемое как сероорганическое соединение , также называемое органическое соединение серы , подкласс органических веществ, содержащих серу и известных своим разнообразным происхождением и необычными свойствами. Они обитают в разных местах, в том числе в межзвездном пространстве, внутри горячих кислотных вулканов и глубоко в океанах. Сероорганические соединения присутствуют в организме всех живых существ в форме определенных незаменимых аминокислот (таких как цистеин, цистин и метионин, которые являются компонентами белков), трипептидного глутатиона и ферментов, коферментов, витаминов и гормонов. .

Примеры сероорганических соединений. Encyclopædia Britannica, Inc.

Типичные организмы содержат 2 процента серы по сухому весу. Коэнзим A (CoA), биотин, тиамин хлорид (витамин B 1 ), α-липоевая кислота, инсулин, окситоцин, сульфатированные полисахариды и ферменты азотфиксирующей нитрогеназы - лишь несколько примеров важных природных серосодержащих соединений. Некоторые простые сероорганические соединения, такие как тиолы, отвратительны для людей и большинства высших животных даже при чрезвычайно низких концентрациях; они используются в качестве защитных секретов различными видами животных и образуют неприятные запахи, связанные с загрязненным воздухом и водой, особенно в результате использования богатого серой ископаемого топлива.Однако родственные типы сероорганических соединений, содержащиеся в таких продуктах, как чеснок, лук, чеснок, лук-порей, брокколи, капуста, редис, спаржа, грибы, горчица, трюфель, кофе и ананас, являются источниками обонятельного и вкусового удовольствия.

Ацетилкофермент А (ацетил-КоА) является примером встречающегося в природе сероорганического соединения. В некоторых организмах, включая людей и других животных, ацетил-КоА служит важной молекулой, генерирующей энергию; его последовательное окисление приводит к высвобождению энергии, которая сохраняется за счет химического восстановления молекул, впоследствии используемых для образования АТФ. Encyclopædia Britannica, Inc.

Горчичный газ, или бис (β-хлорэтил) сульфид, (ClCH 2 CH 2 ) 2 S, является сильнодействующим боевым отравляющим веществом, тогда как другие соединения серы, такие как сульфаниламид ( сульфамидный препарат), пенициллин и цефалоспорин являются ценными антибиотиками. Синтетические сероорганические соединения включают полисульфоны, инертные полимеры, используемые в прозрачных масках для лица космонавтов; политиофены, материалы, обладающие способностью проводить электричество подобно металлам; сельскохозяйственные химикаты, инсектициды и органические растворители, такие как диметилсульфоксид, CH 3 S (= O) CH 3 , и сероуглерод, CS 2 ; красители; компоненты смазочного масла; пищевые добавки; и вещества, используемые для изготовления вискозы.В химических исследованиях сероорганические соединения представляют собой ценные реагенты, широко используемые для синтеза новых соединений. Существует глобальный цикл серы, в котором природные сероорганические соединения взаимно преобразуются с неорганическими сульфидными или сульфат-ионами. Сульфидные или сульфат-ионы также могут образовываться в природе из элементарной серы.

Различия между химическим составом соединений серы и других распространенных гетероатомных органических соединений (т. Е. Органических соединений, содержащих элементы, отличные от углерода [C] и водорода [H], такие как кислород [O] и азот [N]), в первую очередь из-за того, что сера является членом третьего периода элементов, использующего 3 s , 3 p и иногда 3 d орбиталей, которые значительно больше, чем более компактные 2 s и 2 p орбиталей элементов второго периода, таких как кислород и азот.Больший размер орбиты означает, что внешние валентные электроны удерживаются более слабо, что еще больше удаляет влияние положительного заряда ядра. Такие слабо удерживаемые электроны считаются более поляризуемыми, что позволяет им участвовать в связывающих взаимодействиях с электрофильными партнерами легче и раньше в ходе реакции, чем в случае более легких элементов, где связывающие взаимодействия требуют тесного сближения атомов-партнеров. Кроме того, в протонных водородно-связывающих растворителях, таких как вода и спирты, сера более слабо сольватирована, чем более легкие гетероатомы.В этих растворителях более тяжелые гетероатомы, такие как сера, демонстрируют повышенную нуклеофильность по сравнению с более легкими гетероатомами из-за их более высокой поляризуемости в сочетании с пониженной сольватацией (сольватационная оболочка должна быть разрушена при достижении переходного состояния), несмотря на тот факт, что более сильные связи образуются более легкими гетероатомы. Таким образом, двухвалентные соединения серы, такие как тиолы (содержащие группу SH) и сульфиды (содержащие группу S―), легко связываются с ионами тяжелых металлов, такими как серебро (Ag), ртуть (Hg), свинец (Pb), и кадмий (Cd).В самом деле, другое название тиола - меркаптан (от латинского mercurium captans , что означает «захват ртути»), что отражает использование тиолов при лечении отравлений ртутью. Взаимодействие между двухвалентной серой и ионами металлов: железа (Fe), молибдена (Mo), цинка (Zn) и меди (Cu) - имеет решающее значение для металлоферментов, например, цитохрома C, в котором сера метионина координируется с железом. в геме; белки железо-сера, в которых сера цистеина связана с железом; и молибден-содержащие ферменты, некоторые из которых включают кофакторы дитиолата (двух серы).

Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний. Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас

Полезно сравнить характеристики соединений серы (распределение электронов 1 с 2 2 с 2 2 с 6 3 с 2 3 с 4 ) с кислородом, который находится непосредственно над серой в периодической таблице (распределение электронов 1 s 2 2 s 2 2 p 4 ), и с распределением более тяжелого члена семейство халькогенов, селен (распределение электронов 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 с 2 3 p 6 4 с 2 3 d 10 4 p 4 ), лежащая непосредственно под серой.Существует структурное сходство, например, между спиртами (R OH), тиолами (R ― SH) и селенолами (R ― SeH), между гидропероксидами (R ― OOH), сульфеновыми кислотами (R ― SOH) и селененовыми кислотами. (R ― SeOH), между простыми эфирами (R ― O ― R), сульфидами (R ― S ― R) и селенидами (R ― Se ― R), между кетонами (R ― C (= O) ―R), тиокетонами (R ― C (= S) ―R) и селенокетоны (R ― C (= Se) ―R) между пероксидами (R ― OO R), дисульфидами (R ― SS ― R) и диселенидами (R― SeSe ― R), а также между оксонием (R 3 O + ), сульфонием (R 3 S + ) и солями селенония (R 3 Se + ), где R представляет собой общий группа углерода - e.g., метильная группа, CH 3 , или этильная группа, C 2 H 5 .

Имеются существенные различия в свойствах этих групп родственных соединений. Например, тиолы являются несколько более сильными кислотами, чем соответствующие спирты, потому что связь S ― H слабее, чем связь O ― H, и потому, что атом серы большего размера лучше рассеивает результирующий отрицательный заряд по сравнению с кислородом. По тем же причинам селенолы даже более сильные кислоты, чем тиолы.В то же время водородная связь SH намного слабее, чем водородная связь OH, в результате чего тиолы более летучие и имеют более низкие температуры кипения, чем соответствующие спирты - например, 6 ° C (43 ° F) для метантиола по сравнению с 66 ° C (151 ° F) для метанола. По сравнению со спиртами и простыми эфирами низкомолекулярные тиолы и селенолы, а также сульфиды и селениды имеют очень неприятный и неприятный запах, хотя восприятие запаха как неприятного или приятного может иногда варьироваться в зависимости от концентрации конкретного соединения.Дисульфиды и диселениды гораздо более стабильны, чем пероксиды, а соли сульфония и селенония гораздо менее реакционноспособны, чем соли оксония; в то же время простые тиокарбонильные (C = S) и селенокарбонильные (C = Se) соединения намного более активны, чем простые карбонильные (C = O) соединения. В случае гомологов карбонильных соединений различие в реакционной способности объясняется меньшим совпадением размеров орбиталей двойной связи углерода и серы (углерод 2 p и сера 3 p ) или углерода и двойная связь селена (углерод 2 p и селен 4 p ) по сравнению с аналогичными орбиталями 2 p , используемыми для двойной связи между углеродом и кислородом.

И сера, и селен также обладают способностью образовывать соединения, в которых атомы этих элементов имеют более высокие валентности; эти соединения не имеют аналогов в химии кислорода. В случае серы некоторыми примерами являются сульфоксиды (R 2 S = O, обычно обозначается R 2 SO), сульфоны (R 2 S (= O) 2 , обычно обозначается R 2 SO 2 ), сульфоновые кислоты (RSO 3 H) и соли оксосульфония (R 3 S + = O).Аналоги вышеуказанных соединений серы существуют также для селена. Эти соединения серы (или селена) с более высокой валентностью стабилизируются посредством связывания с участием 3 d (или 4 d ) орбиталей, недоступных для кислорода, а также других факторов, связанных с большим размером серы и селена по сравнению с с кислородом. Более длинные, более слабые связи и более высокая степень поляризуемости селена по сравнению с серой приводят к различиям в свойствах и реакциях соединений этих двух элементов.

Анализ сероорганических соединений

В дополнение к обычным методам анализа, которые можно использовать со всеми классами органических соединений ( см. Анализ ), некоторые процедуры отражают специфические характеристики серы. В масс-спектрометре сероорганические соединения часто образуют сильные молекулярные ионы, в которых заряд находится преимущественно на сере. На присутствие серы указывает появление пиков изотопа серы-34 ( 34 S), 4.4 процента от содержания 32 S. Органически связанная сера в форме природного изотопа 33 S может быть непосредственно исследована с помощью спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР), хотя низкое естественное содержание (0,76 процента) и небольшая магнитная и ядерные квадрупольные моменты затрудняют анализ, чем для протонов ( 1 H) или углерода-13 ( 13 C). Уровни сероорганических соединений в сырой нефти до 10 частей на миллиард или меньше могут оказывать пагубное воздействие на металлический катализ или вызывать неприятные запахи.Эти очень низкие уровни серы обнаруживаются с помощью газовых хроматографов с хемилюминесценцией серы или атомно-эмиссионных детекторов с высокой чувствительностью для обнаружения соединений серы в присутствии других соединений.

Органические соединения двухвалентной серы

.

Формула перманганата калия - применение, свойства, структура и формула перманганата калия

Формула и структура: Химическая формула перманганата калия - KMnO 4 , а его молярная масса составляет 158,034 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона калия (K + ) и перманганат-аниона (MnO 4 - ), в котором атом марганца присоединен к четырем атомам кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью. Металлический марганец в этой соли находится в степени окисления +7.Твердый KMnO 4 имеет орторомбическую кристаллическую структуру.

Получение: Перманганат калия получают промышленным способом в двухстадийном процессе путем взаимодействия диоксида марганца (MnO 2 ) с гидроксидом калия на воздухе при высоких температурах с образованием манганата калия (K 2 MnO 4 ), который затем подвергали электролитическому окислению с получением продукта перманганата калия:

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

2 K 2 MnO 4 + H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2

Физические свойства: KMnO 4 представляет собой ярко-фиолетовое кристаллическое твердое вещество.Он не имеет запаха, имеет плотность 2,70 г / мл и температуру плавления 240 ° C. Он доступен в продаже в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства: Перманганат калия легко растворяется в воде, давая характерный раствор ярко-пурпурного, темно-розового или пурпурного цвета. Это сильный окислитель, который окрашивает большинство органических материалов (включая кожу и одежду), контактирующих с ним, из-за образования темно-коричневого восстановленного продукта MnO 2 .Он стабилен при нормальных условиях, но при нагревании разлагается с образованием MnO 2 . Твердый KMnO 4 бурно реагирует с концентрированной серной кислотой, глицерином и некоторыми простыми спиртами.

Применение: KMnO 4 - сильный окислитель, обладающий мощными антисептическими свойствами и нетоксичный в разбавленных концентрациях. Таким образом, он используется для лечения ран, язв, экземы, дерматита, грибковых инфекций и других кожных заболеваний. Он также широко используется в очистке воды, консервировании фруктов, органическом синтезе, фотографии, ракетном топливе и в аналитической химии в качестве важного титранта.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Для антисептических и медицинских целей его следует использовать только в очень разбавленных растворах. Перманганат калия в высоких концентрациях вызывает коррозию, и контакт с кожей может вызвать раздражение, покраснение и даже ожоги. Проглатывание перманганата калия в высоких концентрациях может быть очень опасным и может вызвать боль в животе, жжение в горле, сердечно-сосудистый коллапс, повреждение почек и даже смерть.

.

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула - KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

  • Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко передавать свой кислород другим веществам), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органический.Он легко может принимать электроны от других веществ.

  • Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

  • Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

  • В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

.

Смотрите также