Йодид калия графическая формула


Иодид калия

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр этанола 40%гр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр ацетонагр/100,00 гр диэтилового эфирагр/100,00 гр глицеринагр/100,00 гр ДМСОгр/100,00 гр пиридинагр/100,00 гр фурфуролагр/100,00 гр этиленгликолягр/100,00 гр муравьиной кислоты 95%гр/100,00 гр пропанолагр/100,00 гр изобутанолагр/100,00 гр 1-бутанолагр/100,00 гр 2-бутанолагр/100,00 гр аммиакагр/100,00 гр этилендиаминагр/100,00 гр гидроксиламинагр/100,00 гр ацетамидагр/100,00 гр диметилформамидагр/100,00 гр нитрометанагр/100,00 гр ацетонитрилагр/100,00 гр бензонитрилагр/100,00 гр пропионитрилагр/100,00 гр амилового спиртагр/100,00 гр бензальдегидагр/100,00 гр салицилового альдегида
0°C

273,15 K
32 °F
491,67 °R

127,3

127,3 г/100г
56,005 %

1,5

1,5 г/100г
1,478 %

2,31

2,31 г/100г
2,258 %

184,2

184,2 г/100г
64,814 %

0,316

0,316 г/100г
0,315 %

2,31

2,31 г/100г
2,258 %

0,0429

0,0429 г/100г
0,0429 %

1,105

1,105 г/100г
1,093 %

10°C

283,15 K
50 °F
509,67 °R

135,8

135,8 г/100г
57,591 %

~1,63

1,63 г/100г
1,604 %

13,6

13,6 г/100г
11,972 %

15°C

288,15 K
59 °F
518,67 °R

~140

140 г/100г
58,333 %

~1,69

1,69 г/100г
1,662 %

~14,4

14,4 г/100г
12,587 %

20°C

293,15 K
68 °F
527,67 °R

144,5

144,5 г/100г
59,1 %

1,75

1,75 г/100г
1,72 %

15,1

15,1 г/100г
13,119 %

50

50 г/100г
33,333 %

16

16 г/100г
13,793 %

0,5

0,5 г/100г
0,498 %

50

50 г/100г
33,333 %

38,2

38,2 г/100г
27,641 %

110

110 г/100г
52,381 %

25°C

298,15 K
77 °F
536,67 °R

148,6

148,6 г/100г
59,775 %

1,88

1,88 г/100г
1,845 %

4,82

4,82 г/100г
4,598 %

~15,7

15,7 г/100г
13,57 %

2,04

2,04 г/100г
1,999 %

39,66

39,66 г/100г
28,398 %

5,2

5,2 г/100г
4,943 %

36,05

36,05 г/100г
26,498 %

0,43

0,43 г/100г
0,428 %

0,0955

0,0955 г/100г
0,0954 %

0,201

0,201 г/100г
0,201 %

0,0582

0,0582 г/100г
0,0582 %

74,9

74,9 г/100г
42,824 %

25

25 г/100г
20 %

0,307

0,307 г/100г
0,306 %

0,0506

0,0506 г/100г
0,0506 %

0,0404

0,0404 г/100г
0,0404 %

0,098

0,098 г/100г
0,0979 %

0,329

0,329 г/100г
0,328 %

0,485

0,485 г/100г
0,483 %

30°C

303,15 K
86 °F
545,67 °R

152,5

152,5 г/100г
60,396 %

16,3

16,3 г/100г
14,015 %

40°C

313,15 K
104 °F
563,67 °R

159,7

159,7 г/100г
61,494 %

18,1

18,1 г/100г
15,326 %

50°C

323,15 K
122 °F
581,67 °R

~168

168 г/100г
62,687 %

18,9

18,9 г/100г
15,896 %

60°C

333,15 K
140 °F
599,67 °R

175,5

175,5 г/100г
63,702 %

~20,1

20,1 г/100г
16,736 %

70°C

343,15 K
158 °F
617,67 °R

~183

183 г/100г
64,664 %

~21,3

21,3 г/100г
17,56 %

21,65

21,65 г/100г
17,797 %

80°C

353,15 K
176 °F
635,67 °R

190,7

190,7 г/100г
65,6 %

~22,5

22,5 г/100г
18,367 %

90°C

363,15 K
194 °F
653,67 °R

198

198 г/100г
66,443 %

~23,8

23,8 г/100г
19,225 %

100°C

373,15 K
212 °F
671,67 °R

206,7

206,7 г/100г
67,395 %

25

25 г/100г
20 %

Йодид калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Йодид калия - химическое соединение. Его химическая формула - KI. В нем есть ионы калия и йодида.

Это бесцветное кристаллическое твердое вещество. Это слабый восстановитель. Он реагирует с хлором с образованием йода и хлорида калия. На воздухе желтеет. Это потому, что он реагирует с кислородом и углекислым газом с образованием йода и карбоната калия. Он реагирует с йодом с образованием трииодид-иона.Вот почему раствор йодида калия растворяет йод.

Его получают в результате реакции йода или иодоводородной кислоты с гидроксидом калия.

Используется для доставки йода в форме витаминных таблеток или пилюль. Его можно добавлять в поваренную соль, чтобы предотвратить дефицит йода. Он также используется для производства йодида серебра. Его можно использовать для добавления йода к органическим соединениям. Он используется для предотвращения рака щитовидной железы путем наполнения щитовидной железы нормальным йодом. После ядерного взрыва в воздухе обычно находится радиоактивный йод.Радиоактивный йод накапливается в щитовидной железе и вызывает рак. Когда человек принимает йодид калия, он наполняет щитовидную железу йодом, поэтому радиоактивный йод не может поступать внутрь.

.

Перевести моль йодида калия в граммы

›› Перевести моль йодида калия в

граммов

Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин


›› Дополнительная информация в конвертере величин

Сколько молей йодида калия в 1 грамме? Ответ: 0,0060239958646473.
Мы предполагаем, что вы конвертируете моль йодида калия в грамм .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
молекулярная масса йодида калия или грамм
Молекулярная формула йодида калия - KI.
Основной единицей СИ для количества вещества является моль.
1 моль равен 1 моль йодида калия, или 166,00277 граммов.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать моль йодида калия в грамм.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!



›› Таблица перевода моль йодида калия в граммы

1 моль йодида калия в граммах = 166.00277 грамм

2 моля йодида калия в граммах = 332,00554 грамма

3 моля йодида калия в граммах = 498,00 831 грамм

4 моля йодида калия в граммах = 664,01 · 108 граммов

5 моль йодида калия в граммах = 830,01385 граммов

6 моль йодида калия в граммах = 996,01662 грамма

7 моль йодида калия в граммах = 1162,01939 граммов

8 моль йодида калия в граммах = 1328,02216 граммов

9 моль йодида калия в граммах = 1494.02493 грамма

10 моль йодида калия в граммах = 1660,0277 граммов


›› Хотите другие единицы?

Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из граммы йодида калия в моль, или введите другие единицы для преобразования ниже:


›› Общее количество преобразований веществ

моль йодида калия на сантимол
моль йодида калия на децимол
моль йодида калия на наномоль
моль йодида калия на молекулу
моль йодида калия на киломоль
моль иодида калия на пикомоль
моль йодида калия на атомы
моль на йодид калия
моль на йодид калия йодид калия на моль
моль йодид калия на миллимоль


›› Подробная информация о расчетах молекулярной массы

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общую массу атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.


›› Метрические преобразования и др.

ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, сокращения или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы.Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!

.

Формула дихромата калия - использование, свойства, структура и формула дихромата калия

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия - K 2 Cr 2 O 7 , а его молярная масса составляет 294,185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K + ) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr 2 O 7 -), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) находятся каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: Дихромат калия получают промышленным способом путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na 2 Cr 2 O 7 ). Его также получают из родственного соединения, хромата калия (K 2 CrO 4 ), который реагирует с кислотами с образованием соли дихромата.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства: Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2.676 г / мл, точка плавления 398 ° C и точка кипения 500 ° C, когда он разлагается. Не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO 4 2–) и дихромата (Cr 2 O 7 2–). Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Обратимо реагирует с основаниями, такими как поташ (K 2 CO 3 ) с образованием желтого раствора солей хромата.

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2 K 2 CrO 4 + CO 2

Он реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами дает соли хромата и кислород.

Применение: Бихромат калия используется для приготовления сильнодействующих чистящих растворов для стеклянной посуды и травильных материалов. Он также используется при дублении кожи, фотографической обработке, окрашивании цемента и древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также используется для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. Д.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и очень токсичным. Он также очень агрессивен, и контакт с кожей / глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и вредит будущим детям).

.

Плотность водных растворов неорганических солей калия

Обратите внимание на единицы концентрации на рисунках:

мас.%: Масса растворенного вещества / общая масса раствора * 100%

моль / кг: Моляльность = моль растворенного вещества / кг воды

моль / литр: Молярность = моль растворенного вещества / литр раствора

Значения приведены в таблице под рисунками.

См. Также плотность водных растворов неорганических хлоридов, неорганических натриевых солей, некоторых других неорганических веществ, органических кислот и органических веществ, таких как сахара и спирты.

Плотность водных растворов при 20 ° C, выраженная в г / см 3 :

Для полной таблицы с гидрокарбонатом калия, гидрофосфатом калия, гидроксидом калия, йодидом калия, нитратом калия, калием Перманганат и сульфат калия - поверните экран!

0 Гидрокарбонат калия Гидрокарбонат калия

1.031 1,1818
Масса,% Бромид калия Карбонат калия Хлорид калия Дигидрофосфат калия Гидроксид калия Иодид калия Нитрат калия Перманганат калия Сульфат калия
1 1.0054 1.0072 1.0046 1.0053 1.0046 1.0068 1.0068 1.0056 1.0045 1.0051 1.0062
5 1.035 1.04374 1.0412 1.0419 1.036 1.0298 1.0322 1.0388
10 1.074 1.0904 1.0633 1.0703 1.065 1.068 1.0873 1.0762 1.0627 1.0806
20 1.1601 1.1898 1,1659 1,1326
30 1,2593 1,2755 1.2813 1,2712
40 1,3746 1,4142 1,3881 1,3959
50 1,5405 9044
50 1,5405 900
Плотность при 20 ° C, выраженная в г / см3


Преобразование концентрации из% масс в моль / кг (моль растворенного вещества / кг воды = моляльность):

Для полной таблицы с карбонатом водорода, фосфатом калия, гидроксидом калия, йодидом калия, нитратом калия, перманганатом калия и сульфатом калия - поверните экран!

0 Гидрокарбонат калия Гидрокарбонат калия

1,506
Массовая доля% Бромид калия Карбонат калия Хлорид калия Дигидрофосфат калия Гидроксид калия Иодид калия Нитрат калия Перманганат калия Сульфат калия
1 0.085 0,073 0,135 0,074 0,101 0,058 0,18 0,061 0,1 0,064 0,058
5 0,442 0,381 0,706 0,387 0,526 0,302 0,938 0,317 0,521 0,333 0,302
10 0,934 0.804 1,490 0,816 1,11 0,499 1,98 0,669 1,099 0,638
20 2,101 1,809 3,353 2,497 2,497 2,497 2,473
30 3,601 2,814 7,639 2.582
40 5,602 4,824 11,882 4,016
50 7,236 7,236
Моляльность при 20 ° C, выраженная в моль / кг воды


Преобразование концентрации из массовых процентов в моль / литр (моль растворенного вещества / литр раствора = молярность):

Для полной таблицы с калием Карбонат водорода, гидрофосфат калия, гидроксид калия, йодид калия, нитрат калия, перманганат калия и сульфат калия - поверните экран!

0 Гидрокарбонат калия Гидрокарбонат калия

0,515
Массовая доля% Бромид калия Карбонат калия Хлорид калия Дигидрофосфат калия Гидроксид калия Иодид калия Нитрат калия Перманганат калия Сульфат калия
1 0.084 0,073 0,135 0,074 0,1 0,058 0,179 0,061 0,099 0,064 0,058
5 0,435 0,378 0,691 0,380 0,299 0,929 0,312 0,509 0,327 0,298
10 0,903 0.789 1,426 0,786 1,064 0,491 1,938 0,648 1,051 0,62
20 1,95 1,722 3,039 2,272 3,039 2,272 900 1,405 2,24
28 3,175 2,584 6,851 2.297
40 4,62 4,03 9,896 3,364
50 5,573 5,573
Молярность при 20 ° C, в моль / л раствора
.

Смотрите также