К 300 мл гидроксида калия с массовой долей koh 20


К 300 мл раствора гидроксид калия с плотностью 1.2 г/см и массовой доля 0,2 прибавили...

1. Определим массу первоначального раствора:
Формула, для определения массы, используя плотность и объем:
m=ρ*V.
Подставим числовые значения:
m=ρ*V = 1,2*300 = 360 г.
2. Определим массу гидроксида в первоначальном растворе:
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%.
Выразим из этого выражения массу вещества:
m(в-ва)=(w(в-ва)*m(р-ра))/100%.
m(KOH)=(w(KOH)*m(р-ра))/100%.
Подсчитаем:
m(KOH)=(w(KOH)*m(р-ра))/100%=20*360/100=72 г.
3. Масса раствора, после добавления гидроксида калия:
m(р-ра) = 360+40 = 400 г.
4. Масса гидроксида в новом растворе:
m(KOH) = 72+40 = 112 г.
5. Массовая доля гидроксида калия в новом растворе:
w(KOH) = (m(KOH)/m(р-ра))*100% = (112/400)*100% = 28%.
Ответ: массовая доля гидроксида калия в новом растворе 28% или 0,28.

Тест гидроксида калия (КОН) | Биохимический тест

Последнее обновление 10 января 2020 г., Сагар Арьял

Цель

  • Для визуализации грибкового элемента в клинических образцах.
  • Для исследования соскобов или чешуек кожи и волос на предмет наличия гиф и артроконидий при подозрении на дерматофитную инфекцию.

Принцип

Гидроксид калия (КОН) можно использовать на клинических образцах для очистки клеточного материала и для лучшей визуализации грибковых элементов.Препарат КОН - это широко используемый метод диагностики поверхностных грибковых инфекций и быстрого обнаружения грибковых элементов в клинических образцах. КОН - сильная щелочь. КОН отделяет грибковые элементы от неповрежденных клеток, переваривая белковые остатки и растворяя цементные вещества, которые удерживают вместе ороговевшие клетки, окружающие грибы, так что гифы и конидии (споры) грибов можно увидеть под микроскопом. Образец помещают в несколько капель 10–20% КОН и инкубируют в течение 5–10 минут, при этом легкое нагревание позволяет быстрее очистить образцы.Покровное стекло помещается на образец, расщепленный КОН, и предметное стекло исследуется под микроскопом без окрашивания. Различные грибковые элементы, такие как гифы, псевдогифы, дрожжевые клетки, споры, сферулы и склеротические тельца, могут быть четко видны на влажном образце КОН. При дерматофитии артроспоры развиваются и образуются по мере того, как гифы распадаются и появляются в виде линейной цепочки небольших, круглых или прямоугольных, сильно преломляющих структур. В препаратах мокроты гидроксидом калия гриб выглядит как непигментированные перегородочные гифы диаметром 3–5 мкм с характерным дихотомическим ветвлением и неровными очертаниями.

Некоторые изменения в способе получения КОН

  • Использование реагента диметилсульфоксид-КОН: Добавление диметилсульфоксида (ДМСО) к КОН позволяет исследовать образцы сразу или через несколько минут.
  • KOH с добавлением сине-черных чернил перьевой ручки : Чернила не являются специфическими для грибков, поскольку они окрашивают клетки и другие компоненты кожи. Добавление чернил рекомендуется при подозрении на Malassezia furfur .

Процедура

Метод скольжения

  1. Поместите образцы, такие как чешуйки эпидермиса, ноготь, волосы, соскоб кожи или ткань, на чистое предметное стекло.
  2. Налейте каплю 10% КОН на образец и накройте его покровным стеклом.
  3. Осторожно нагрейте слайд над пламенем.
  4. Оставьте предметное стекло на 5-10 минут или поместите предметное стекло в чашку Петри или другие емкости с крышкой вместе с влажным кусочком фильтровальной бумаги или ваты для предотвращения высыхания препарата.
  5. Изучите предметное стекло под микроскопом, используя объективы 10X и 40X.

Тест трубки

  1. Поместите гомогенизированный тканевый материал в пробирку и добавьте 10% КОН.
  2. Инкубируйте пробирку в течение ночи при 37 ° C.
  3. После инкубации поместите каплю суспензии на чистое предметное стекло и накройте покровным стеклом.
  4. Изучите предметное стекло под микроскопом с объективами 10X и 40X.

Примечание: Эту процедуру также можно использовать для обрезков ногтей и биопсий кожи, которые плохо растворяются, и может быть увеличена концентрация КОН.

Использует

  • Препарат КОН используется для диагностики инфекции стригущего лишая. Лабораторная диагностика опоясывающего лишая основывается на идентификации микроорганизма с помощью микроскопического исследования кожи или соскобов ногтей с содержанием КОН от 10% до 20% при осмотре влажной ткани.
  • KOH с сине-черными чернилами рекомендуется при подозрении на Malassezia furfur .
  • Препарат
  • Calcofluor White – гидроксид калия также может использоваться для исследования грибковой инфекции, поскольку CW является неспецифическим красителем, поэтому оценка морфологии грибковых элементов при прямом исследовании имеет решающее значение для адекватной интерпретации образца.

Ограничения

  • Гидроксид калия - это сильно коррозионно-расплывающийся химикат ; поэтому с следует обращаться с особой осторожностью.
  • Требуется опыт, поскольку фоновые артефакты часто сбивают с толку.
  • Для очистки некоторых образцов, например биопсийного материала, обрезков ногтей, может потребоваться длительное время.

Ссылки

  1. Тилле П.М. (2014) Диагностическая микробиология Бейли и Скотта, Тринадцать выпусков, Mosby, Inc., дочерняя компания Elsevier Inc., 3251 Riverport Lane, Сент-Луис, Миссури 63043
  2. Бильге Феттахлыоглу Караман Б.Ф., Топал С.Г., Аксунгур В.Л., Юнал Л., Илкит М. 2017. Последовательное тестирование гидроксида калия для улучшения диагностики Tinea Pedis. 100 (2): 110-114.
  3. Чизбро М. 2006. Медицинское лабораторное руководство для тропических стран, часть 2. Издание второе. Издательство Кембриджского университета.

Тест гидроксида калия (КОН)


.3 0,5 М раствора?
Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
.

Формула гидроксида калия - применение гидроксида калия, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида калия - КОН, а его молярная масса составляет 56,11 г / моль. Структура КОН состоит из ионной связи между катионом металла калия и гидроксильным анионом, как показано ниже. Твердый КОН находится в ромбоэдрической кристаллической структуре, подобной структуре хлорида натрия.

Получение: Промышленное получение КОН аналогично получению NaOH с помощью процесса хлористой щелочи.Его получают путем электролиза растворов хлорида калия вместе с газообразным хлором в качестве побочного продукта:

2 KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2

Физические свойства: Гидроксид калия представляет собой белое твердое вещество с плотностью 2,12 г / мл, температурой плавления 360 ° C и температурой кипения 1327 ° C. Обычно он доступен в виде полупрозрачных гранул или в виде водных растворов различной концентрации.

Химические свойства: КОН - твердое вещество с высокой гигроскопичностью, которое поглощает воду из воздуха, что делает его полезным лабораторным осушителем (осушающим агентом).Он очень стабилен термически (не разлагается даже при высоких температурах). Он растворяется в воде с образованием сильнощелочных водных растворов КОН, называемых калиевым щелоком. Он легко реагирует с кислотами с образованием различных солей калия, которые находят широкое применение в промышленности.

Применение: Гидроксид калия используется во многих из тех же приложений, что и гидроксид натрия. Кроме того, водный КОН используется в качестве электролита в щелочных батареях. Он также используется для производства мягкого и жидкого мыла путем омыления.Многие промышленно применимые соли калия получают реакцией с КОН. Некоторые из других применений КОН - это химическое производство, производство удобрений, нефтепереработка и чистящие растворы.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: КОН - это сильная и едкая основа, которая может проникать через кожу и ткани. Попадание растворов КОН на кожу или в глаза может вызвать ожоги, сильное раздражение и даже слепоту. Вдыхание этой коррозионной основы может повредить слизистые оболочки и легкие. При проглатывании он чрезвычайно токсичен и может привести к необратимому повреждению тканей и смертельному исходу.

.

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

Что такое гидроксид бария?

Это химическое вещество, также известное как «Барита». Это соединение бария, мягкого серебристого металла группы щелочноземельных металлов.

Его можно получить путем растворения оксида бария (обозначается BaO) в воде. Это выражается этой химической реакцией:

BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O

Химическая формула

Химическая формула гидроксида бария - Ba (OH) 2.

Молярная масса

Молярная масса гидроксида бария составляет

.

171,34 г / моль (в безводных растворах)
189,39 г / моль (моногидрат)
315,46 г / моль (октагидрат)

Растворим ли гидроксид бария в воде?

Гидроксид бария растворим в воде умеренно. Однако это соединение не растворяется в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.


Рисунок 1 - Гидроксид бария
Источник - flish3010.en.made-in-china.com

Свойства гидроксида бария

Физические и химические свойства этого соединения следующие:

Устойчивость

Это стабильное соединение. Несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

Внешний вид

Это кристаллическое вещество, цвет которого может быть от белого до прозрачного.

Удельный вес

Удельный вес этого вещества 2,18.

Точка плавления

Вещество плавится при температуре 408 ° C.

Температура кипения

Материал кипит при температуре 780 ° C.

Значение pH

Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pKb этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он имеет очень простой характер.

Плотность

Имеет плотность 2.18 штук на г см-3

Молекулярная формула

Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария - Bah28O10.

Октагидрат гидроксида бария

Это химическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Он твердый и растворим в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

Он также известен под другими названиями, такими как

  • Барий гидрат
  • Гидроксид бария
  • 8-гидрат

Использование гидроксида бария

Он используется для ряда целей, например,

  • При производстве щелочи
  • В строительстве из стекла
  • При вулканизации синтетического каучука
  • В ингибиторах коррозии
  • В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
  • Средство от накипи котла
  • Для рафинации растительных и животных масел
  • Для фресковой живописи
  • В воде для умягчения
  • В составе гомеопатических средств
  • Для ликвидации разливов кислоты

Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Гидроксид бария MSDS

Паспорт безопасности материала (MSDS) гидроксида бария выглядит следующим образом:

Меры безопасности

Это вещество может причинить вред при вдыхании, проглатывании или даже воздействии. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. После работы с этим материалом следует тщательно вымыть руки. Если одежда попала в контакт с этим веществом, ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

Токсикология

Продолжительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, например

  • Тошнота
  • Рвота
  • Головная боль
  • Головокружение
  • Раздражение желудочно-кишечного тракта

Лица с уже существующими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

Личная безопасность

Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и возгорания. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно ликвидировать с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат, чтобы предотвратить контакт этого материала с глазами, одеждой или кожей.

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты.Химическая реакция между двумя соединениями дается как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается через это представление:

Ba (OH) 2 (твердый) + h3SO4 (водный) → BaSO4 (твердый) + 2h3O (жидкий)

Небольшое количество BaSO4, которое получают из умеренно растворимого Ba (OH) 2, покрывает и осаждает Ba (OH) 2.В результате реакция между h3SO4 и Ba (OH) 2 останавливается.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, температура которой падает примерно до -20 ° C. Он представлен как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий).

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Это эндотермическая реакция, при которой образуется тиоцианат бария.Выражается через эту химическую реакцию:

Ba (OH) 2,8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (твердый) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Моногидрат гидроксида бария

Это химическое соединение представляет собой белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

.
  • Сухой гидроксид бария
  • Каустическая барита моногидрат
  • Гидрат 1-гидроксида бария

Соединение используется для различных целей, например,

  • Очищающая вода
  • Присадки к производственным маслам
  • Производство смазочных материалов
  • Производство химикатов с высоким содержанием бария

Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может причинить вред здоровью.В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но при нагревании может разлагаться и образовывать токсичное и / или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

Гидроксид бария - сильное или слабое основание?

Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен делать лакмусовую бумагу синей и может образовывать соль и воду при реакции с кислотой.

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-основных реакций. Химическая реакция выражается как:

2HNO3 (водная азотная кислота) + Ba (OH) 2 (водный гидроксид бария) → Ba (NO3) 2 (водный нитрат бария) + 2h3O (вода)

Гидроксид бария и диоксид углерода

Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

Хлорная кислота и гидроксид бария

Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

.

Ba (OH) 2 + 2 HClO4 (водный) → Ba (ClO4) 2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой твердый или сильно разбавленный водный раствор.

Уксусная кислота и гидроксид бария

Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и при любых других кислотно-основных реакциях.Выражается как:

2 Ch4COOH + Ba (OH) 2 → Ba (C2h4O2) 2 + 2h3O

Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Замененная таким образом химическая реакция может быть представлена ​​как:

2 HAc + Ba (OH) 2 → Ba (Ac) 2 + 2h3O

Гидроксид бария и фосфорная кислота

В этой кислотно-щелочной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формульное представление этой химической реакции выглядит следующим образом:

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6h3O

Приводит к осаждению фосфата бария.Это можно рассматривать как реакцию «двойной замены», в которой барий заменяет водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6HOH

Гидроксид бария и нитрат аммония

Две молекулы водного гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, аммиака и воды. Химическая реакция дана как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba (NO3) 2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, завершив химическое изменение.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода) - другие продукты, возникающие в результате этой эндотермической реакции. В этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 ° C.

Формульное представление этой реакции выглядит следующим образом:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba (OH) 2,8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью pH-индикатора.

Уравнение этой эндотермической реакции имеет вид:

Ва (ОН) 2.8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (т. Е) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно определить с помощью цифрового термометра. Это заставляет мензурку прижаться к деревянной доске. Вот почему стакан следует поставить на небольшую доску, на которую налито несколько капель воды.

Гидроксид бария - одно из основных соединений бария.На рынке он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

Артикул:

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM

http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html

http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.htm

.

Смотрите также