К 400 г раствора силиката калия добавили избыток серной кислоты


К 400 г раствора силиката калия добавили избыток раствора серной кислоты и получили 19,5г осадка. какова массовая доля соли в исходном растворе?

Дано:
m(S)=3,2г.
-------------------
m(продукта)-?
1. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 3,2г.:
M(S)=32г./моль
n(S)=m(S)÷M(S)=3,2г.÷32г./моль=0,1моль

2. Запишем уравнение реакции горения серы:
S + O₂ = SO₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль серы образуется 1моль оксида серы(IV). По данным задачи 0,1моль серы, значит и  оксида серы(IV) образуется тоже 0,1моль.

n(SO₂)=0,1моль

4. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(SO₂)=32+16x2=64г./моль
m(SO₂)=n(SO₂)xM(SO₂)=0,1мольх64г./моль=6,4г.

5. Ответ: при горении серы массой 3,2г. образуется оксида серы(IV) массой 6,4г.

Решение.
SO2 + h3O = h3SO3                            (1)
h3SO3 + Br2 + h3O = h3SO4 + 2HBr  (2)
h3SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl        (3)
M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaSO4) = m/M = 23,3 г/233 г/моль = 0,1 моль
Из УХР(1-3) следует, что n(SO2)=n(BaSO4)=0,1 моль
Т = 273+17 = 290К
V=nRT/p = 0,1*8,31*290/120,5 = 2,0 л
Ответ: 2,0 л SO2

Можно с помощью обменной реакции малорастворимого BaF2 с Na2SO4:
BaF2 + Na2SO4 = 2NaF + BaSO4

↓☺↓☺↓☺↓ Решение смотри во вложении ↓☺↓☺↓☺↓

2Al+6HCL=2AlCL3+3h3
n(HCL)=1,5 моль
n(HCL)/6=n(AlCl3)/2
n(AlCl3)=0,5 моль
m(AlCL3)=0.5*133,5=66,75 г
n(HCL)/6=n(h3)/3
n(h3)=0.75 моль
V(h3)=0,75*22,4=16,8 л

серная кислота: использование серной кислоты

Серная кислота является одним из наиболее важных промышленных химикатов. Ежегодно его производится больше, чем любого другого химического вещества; в 1990 году в Соединенных Штатах было произведено более 40 миллионов тонн его. Он широко используется в различных областях и играет определенную роль в производстве почти всех промышленных товаров. В основном серная кислота используется в производстве удобрений, например суперфосфата извести и сульфата аммония. Он широко используется в производстве химикатов, например.g., в производстве соляной кислоты, азотной кислоты, сульфатных солей, синтетических моющих средств, красителей и пигментов, взрывчатых веществ и лекарств. Он используется в нефтепереработке для вымывания примесей из бензина и других продуктов нефтепереработки. Серная кислота используется при обработке металлов, например, при травлении (очистке) железа и стали перед их покрытием оловом или цинком. Вискоза производится с использованием серной кислоты. Он служит электролитом в свинцово-кислотных аккумуляторных батареях, обычно используемых в автомобилях (кислота для этих целей, содержащая около 33% H 2 SO 4 и с удельным весом около 1.25, часто называют аккумуляторной кислотой).

Колумбийская электронная энциклопедия, 6-е изд. Авторские права © 2012, Columbia University Press. Все права защищены.

См. Другие статьи в энциклопедии по: Соединения и элементы

.

10 основных промышленных применений серной кислоты - WorldOfChemicals

Серная кислота считается универсальным химическим веществом, королем химикатов из-за многочисленных применений серной кислоты в качестве сырья или технологического агента. Серная кислота является наиболее часто используемым химическим веществом в мире и используется почти во всех отраслях промышленности, таких как

.
  • Удобрения
  • Фармацевтические препараты
  • Бензин
  • Автомобильные аккумуляторы
  • Отбеливание бумаги
  • Сахарное отбеливание
  • Очистка воды
  • Агенты сульфирования
  • Волокна целлюлозы
  • Производство стали
  • Красители
  • Аминокислотные промежуточные продукты
  • Регенерация ионообменных смол

Серная кислота - важный промышленный химикат, который используется в производственных процессах многих товаров в широком диапазоне применений.Серная кислота, используемая в целлюлозно-бумажной промышленности для образования диоксида хлора, расщепления таллового масла и регулирования pH. Только в Великобритании ежегодно производится более миллиона тонн серной кислоты, а в США производится еще 40 миллионов тонн. Ежегодное мировое производство серной кислоты составляет около 180 миллионов тонн.

Серная кислота - сильнокислая маслянистая жидкость, которая может быть прозрачной или мутной. Концентрированная серная кислота действует как окислитель и дегидратирующий агент.Серная кислота доступна во многих классах, начиная от класса электролита (33 весовых процента) для батарей, до 93 весовых процентов (66 градусов по Боме), 98 весовых процентов и 20-22 весовых процентов дымящегося олеума, содержащего избыток растворенного триоксида серы. Наиболее часто отгружаемый сорт составляет 93 весовых процента.

В окружающей среде серная кислота является составной частью кислотных дождей, поскольку образуется в результате атмосферного окисления диоксида серы в присутствии воды. Атмосферный диоксид серы образуется при сжигании серосодержащих ископаемых видов топлива, таких как уголь и нефть.

Серная кислота когда-то была известна как купоросное масло, ее придумал арабский алхимик VIII века Джабир ибн Хайян. Он был приготовлен Иоганном Ван Гельмонтом в 1600-х годах путем деструктивной перегонки зеленого купороса (сульфата железа) и сжигания серы. Сжигание серы селитрой (нитратом калия) было впервые использовано для приготовления серной кислоты в 17 веке.

К середине 17 века Джон Робак изобрел процесс с использованием свинцовой камеры, в котором в качестве окислителя использовались оксиды азота.Контактный процесс, в котором окисление диоксида серы до триоксида серы осуществляется кислородом (воздухом) над катализатором, был первоначально разработан примерно в 1830 году Перегрином Филлипсом в Англии.

При дискреционном производстве добыча серы или серосодержащих минералов (пирита) является единственной целью, основанной на добровольной разработке дискретных месторождений для получения максимального экономического извлечения. При недискреционном производстве сера или серная кислота извлекаются как вынужденный побочный продукт, количество которого зависит только от спроса на первичный продукт.

В промышленном производстве серной кислоты процесс со свинцовой камерой почти полностью вытеснен контактным процессом. Большая часть серной кислоты, производимой в процессе свинцовой камеры, используется при производстве удобрений, поскольку кислота является относительно разбавленной. Напротив, в процессе контакта можно получить кислоту любой желаемой концентрации.

Серная кислота - очень важный товарный химикат, и действительно, производство серной кислоты в стране было достаточно хорошим показателем ее промышленной мощи в течение последнего столетия или около того.

Вот некоторые из растущего числа конечных пользователей и приложений, использующих серную кислоту

Химическое производство

Как очень важное химическое соединение, серная кислота используется в процессе производства ряда хорошо известных химических веществ, включая соляную кислоту, азотную кислоту, фосфорную кислоту и многие другие промышленные химические вещества.

Нефтепереработка

Процесс очистки сырой нефти требует использования кислоты в качестве катализатора, и для этой цели часто используется серная кислота.Он используется в установке алкилирования SAAU или серной кислоты.

«Травление» - это термин, используемый для описания обработки металлов для удаления примесей, ржавчины или окалины с поверхности, например, при производстве стали. Сегодня использование серной кислоты для этой цели немного уменьшилось, поскольку промышленность теперь поддерживает использование соляной кислоты. Хотя соляная кислота дороже серной, она дает результаты быстрее и сводит к минимуму потери основного металла в процессе травления.

Производство вискозы

Текстильный вискоза изготавливается из целлюлозных волокон, полученных из дерева. Они растворяются в растворе тетрааминовой меди (II) для получения густой голубой жидкости, которую затем вводят в серную кислоту для образования вискозных волокон. Вискоза считается хорошим полусинтетическим текстилем и может соперничать с шелком по драпировке и блеску. Действительно, его иногда называют «художественным шелком». Легко красится, ткань мягкая, прохладная и гладкая. Однако, в отличие от шелка, вискоза не изолирует тепло тела, поэтому идеально подходит для использования во влажных и жарких странах.

Производство свинцово-кислотных аккумуляторов

Герметичные свинцово-кислотные аккумуляторы используются в автомобильной промышленности для легковых и грузовых автомобилей. Герметичные свинцово-кислотные батареи были изобретены в 1859 году французом Gaston Plants. Серная кислота используется в разбавленной форме, чтобы действовать как электролит, чтобы позволить потоку электронов между пластинами в батарее. Серная кислота, используемая таким образом, обычно называется аккумуляторной кислотой. Его сила может варьироваться в зависимости от производителя батареи, но обычно составляет от 28 до 32 процентов или от 4.От 2 до 5 молярных.

Уборка картофеля

Фермеры, выращивающие картофель, нанимают специализированных подрядчиков для опрыскивания полей картофеля перед сбором урожая, чтобы зеленые ботвы отмирали и почернели в течение дня или двух. Это способствует высыханию стеблей и предотвращает их запутывание в уборочном оборудовании. Обычный метод опрыскивания ботвы картофеля - это раствор серной кислоты.

Производство лекарственных средств

Химиотерапевтические препараты используются для лечения различных видов рака.Раковые клетки более чувствительны к повреждению ДНК, чем нормальные клетки, поэтому при химиотерапевтическом лечении раковые клетки разрушаются путем повреждения их ДНК. Этот процесс известен как алкилирование ДНК, и используются лекарства, известные как алкилирующие противоопухолевые средства. При производстве таких препаратов используется серная кислота

Для связи с автором почта: [email protected]

© WOC Статья

.

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3,531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте в колбу кислоту, затем при перемешивании добавьте небольшие части соединения калия до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4 4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 К
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

.

серная кислота: концентрированная серная кислота

При нагревании чистая 100% кислота теряет газообразный триоксид серы SO 3 до получения раствора с постоянным кипением или азеотропа, содержащего около 98,5% H 2 SO 4 формируется при 337 ° C. Концентрированная серная кислота - это слабая кислота (см. Кислоты и основания) и плохой электролит, потому что относительно небольшая ее часть диссоциирует на ионы при комнатной температуре. В холодном состоянии плохо реагирует с такими обычными металлами, как железо или медь.В горячем состоянии это окислитель, сера в нем восстанавливается; может выделяться газообразный диоксид серы. Горячая концентрированная серная кислота реагирует с большинством металлов и с некоторыми неметаллами, например с серой и углеродом. Поскольку концентрированная кислота имеет довольно высокую температуру кипения, ее можно использовать для выделения большего количества летучих кислот из их солей, например, когда хлорид натрия (NaCl) или обычная соль нагревается с концентрированной серной кислотой, газообразным хлороводородом, HCl, развивается.

Концентрированная серная кислота имеет очень сильное сродство к воде.Иногда его используют в качестве осушителя и для обезвоживания (химического удаления воды) многих соединений, например углеводов. Он реагирует с сахарозой, C 12 H 22 O 11 , удаляя одиннадцать молекул воды H 2 O из каждой молекулы сахарозы и оставляя хрупкую губчатую черную массу углерода и разбавленной серной кислоты. . Кислота аналогично реагирует с кожей, целлюлозой и другими растительными и животными веществами.

Когда концентрированная кислота смешивается с водой, выделяется большое количество тепла; одновременно может быть выделено достаточно тепла, чтобы вскипятить воду и разбрызгать кислоту.Чтобы разбавить кислоту, кислоту следует медленно добавлять в холодную воду при постоянном перемешивании, чтобы ограничить накопление тепла. Серная кислота реагирует с водой с образованием гидратов с особыми свойствами.

Колумбийская электронная энциклопедия, 6-е изд. Авторские права © 2012, Columbia University Press. Все права защищены.

См. Другие статьи в энциклопедии по: Соединения и элементы

.

Смотрите также