К 850 мл раствора нитрата калия с массовой долей соли 10


К 850 мл раствора нитрата калия с массовой долей соли 10\% добавили 100 мл воды. Какова массовая доля нитрата калия в полученном растворе?

Ответ:

Объяснение:

1) 2HgO -> 2Hg + O2

2) 2Mg + O2 -> 2MgO

3) 2h3 + O2 -> 2h3O

4) 2Na + Cl2 -> 2NaCl

5) 2CuO + C -> CO2 + 2Cu

6) 2Ca + O2 -> 2CaO

7) 2AgO -> 2Ag + O2

8) N2 + 3h3 -> 2Nh4

9) 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

10) 2h3O-> 2h3 + O2

11) 2Zn + O2 -> 2ZnO

12) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

13)4 P + 5O2 -> 2P2O5

14) 2Al + 3I2 -> 2AlI3

15) 6Li + N2 -> 2Li3N

16) 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

17) 2P + 3Cl2 -> 2PCl3

18) 2P + 5Cl2 -> 2PCl5

19) 4HCl + O2 -> 2h3O + 2Cl2

20) 2Fe2O3 + 3C -> 4Fe + 3CO2

13)

1) CaO + CO2 -> CaCO3

2) Fe + h3SO4 -> FeSO4 + h3

3) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + h3O

4) h3 + Cl2 -> 2HCl

5) h3O + SO3 -> h3SO4

Раствор получают растворением 4,87 г нитрата калия до конечного объема 86,4 мл раствора. Каков вес / объем растворенного вещества?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
,

Как сделать нитрат аммония из бытовой химии

Нитрат аммония представляет собой кристаллический белый порошок. (Teravolt)

Аммиачная селитра - это химическое соединение, используемое в сельском хозяйстве и для изготовления пиротехники или холодных компрессов, а также для проведения других интересных демонстраций. Он также используется для создания контролируемых взрывов в горных выработках и карьерах. Когда-то он добывался как природный минерал в пустынях Чили, но больше не доступен, кроме как искусственное соединение.

Хотя сделать нитрат аммония несложно, имейте в виду, что это опасно, поскольку используемые химические вещества могут быть опасными.Кроме того, нитрат аммония становится взрывоопасным при смешивании с топливом или другими химическими веществами.

ВАРИАНТЫ ПОЛУЧЕНИЯ НИТРАТА АММОНИЯ

Нитрат аммония можно получить из обычной бытовой химии. Однако имейте в виду, что вы можете купить нитрат аммония в чистом виде; в качестве альтернативы, вы можете собрать его из мгновенных холодных упаковок или некоторых удобрений легче и дешевле, чем делать это самостоятельно. Самый простой способ сделать нитрат аммония - просто провести реакцию азотной кислоты с аммиаком, но если у вас нет доступа к азотной кислоте (или вы не хотите работать с таким опасным химическим веществом), вы можете сделать нитрат аммония из легкодоступных материалов. бытовая химия.

КАК СДЕЛАТЬ НИТРАТ АММОНИЯ

Натуральная селитра аммония называется селитрой. Это аналог селитры, которая представляет собой природный нитрат калия. (Бен Миллс)

Химикаты, используемые в этом проекте, имеют неприятный запах и вызывают коррозию, поэтому этот проект следует выполнять под вытяжным шкафом или на открытом воздухе. Как всегда, надевайте перчатки, защитные очки и соответствующую одежду.

Некоторые реагенты и конечный продукт легковоспламеняемы или являются окислителями, поэтому храните химические вещества вдали от открытого огня.

Материалы:

  • 138 г бисульфата натрия (обнаруживается с химическими веществами для бассейнов, используется для понижения pH)
  • 1 моль эквивалент нитратной соли, доступный в любой из следующих форм:
    • 85 г нитрата натрия (обычная пища консервант)
    • 101 г нитрата калия (который вы можете купить или сделать самостоятельно)
    • 118 г нитрата кальция (тетрагидрат)
  • аммиак (обычное бытовое чистящее средство)
  • метанол (необязательно, который можно найти как обработка топлива HEET )
  • вода
  • pH-метр или pH-бумага
  • доступ к плите
  • кофейный фильтр или бумажные полотенца

Процедура:

    1. Растворите бисульфат натрия в минимальном количестве воды (около 300 мл). ).
    2. Растворите нитратную соль в минимальном количестве воды (количество зависит от соли).
    3. Смешайте два раствора.
    4. Затем вы нейтрализуете раствор, который имеет довольно кислый характер. Вмешайте аммиак, пока pH смеси не станет 7 или выше. Используйте pH-метр (или pH-бумагу). Взаимодействие с аммиаком, бисульфатом натрия и нитратами даст вам сульфат натрия и нитрат аммония.
    5. Сульфат натрия и нитрат аммония имеют разную растворимость в воде, поэтому кипятите раствор, чтобы сульфат натрия кристаллизовался.Снимите жидкость с огня, когда на дне сковороды образуются кристаллы сульфата натрия.
    6. Охладите раствор в морозильной камере, чтобы как можно больше сульфата натрия выпало из раствора.
    7. Пропустите раствор через фильтр (кофейный фильтр или бумажные полотенца), чтобы отделить твердый сульфат натрия от раствора нитрата аммония.
    8. Дайте раствору нитрата аммония испариться, что даст вам нитрат аммония с примесью сульфата натрия.Этого «достаточно» для большинства проектов в области химии.
    9. Если вы хотите дополнительно очистить нитрат аммония, растворите его примерно в 500 мл метанола. Нитрат аммония растворим в метаноле, а сульфат натрия - нет.
    10. Пропустите раствор через фильтр, который даст вам сульфат натрия на фильтре и раствор нитрата аммония.
    11. Дайте метанолу испариться из раствора, чтобы получить кристаллический нитрат аммония.
.

Как приготовить 500 мл 0,15 М раствора йодида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
.

Смотрите также