К простым веществам относится серная кислота спирт оксид калия кислород


Тест по химии (11 класс) по теме: Итоговые тесты по химии за 11 класс

Тестовая работа

по химии

для выпускников

11 класса

СОСТАВИЛА:

Учитель

МОУ СОШ № 68

Лебедева Татьяна Юрьевна

2о14 год

Цель тестирования:        по результатам выполнения работы получить объективную информацию об уровне общеобразовательной подготовки выпускников и соответствие их знаний и умений требованиям государственного образовательного стандарта.

Нормативные документы:

-        Федеральный компонент государственного стандарта;

-        Приказ Министерства образования № 1089 от 05.03.2004 г.;

-        Письмо Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки РФ от 28.09.2007 г. № 01-410/08-01.

Структура экзаменационной работы

Тестовая работа состоит из трех частей:

1 часть (А)        - включает 17 заданий (базового уровня) с выбором ответа

2 часть (В)        - 6 заданий (повышенного уровня сложности) с кратким ответом

3 часть (С)        - 2 задания (высокого уровня сложности) с развернутым ответом

Распределение заданий по содержательным блокам курса химии

основной школы

1.        «Вещество» - 7 заданий (28%).

2.        «Химические реакции» - 5 заданий (20%).

3.        «Элементарные основы органической химии» - 8 заданий (32%).

4.        «Первоначальные сведения об органических веществах» - 2 задания (8%).

5.        «Познание и применение веществ и химических реакций» - 3 задания (12%).

Задания

Блок 1.        С выбором ответа.

-        учащимся для выполнения задания необходимо выбрать один из четырех вариантов ответов

-        учащиеся оценивают верность двух суждений

Блок 2.        Задания с кратким ответом.

-        выбор нескольких правильных ответов (множественный выбор)

-        задания на установление позиций, представленных в двух множествах

-        задания, требующие написания ответа в виде числа

Блок 3.        Задания с развернутым ответом.

-        задания на установление взаимосвязи между классами неорганических веществ

-        расчетная задача

Время выполнения работы – 120 минут.

для каждого задания:        части А – 2-3 мин

                                        части В – 5 мин

                                        части С – 10 мин

У учащихся должны быть:

-        периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

-        растворимость кислот, солей и оснований в воде;

-        электрохимический ряд напряжений металлов;

-        калькулятор.

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом

        Верное выполнение каждого задания части 1(А) работы и 2-х первых заданий части 2(В) оцениваются одним баллом (всего 19 баллов).

        Максимальная оценка за верное задание части 2(В) с 3-го по 6-е – 2 балла (всего 8 баллов).

        Если выполнена половина задания и более, то 1 балл.

        Задания части 3(С) предусматривают усвоение 3-х элементов содержания учебного материала, наличие в ответе каждого из элементов оценивается 1 баллом, выполненное задание оценивается 3-мя баллами (всего 6 баллов).

Отметка за работу:

«5»        - 29-33 балла

«4»        - 18-28 баллов

«3»        - 10-17 баллов

«2»        - 1-9 баллов


План экзаменационной работы

для выпускников 9 класса по химии

Номер задания в работе

Номер блока

Проверяемые элементы содержания

Тип задания

Оценка задания в баллах

Часть 1

Содержательная линия

«Вещество»

1

I

Простые и сложные вещества

ВО

1

2

I

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы

ВО

1

3

I

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева

ВО

1

4

I

Валентность и степень окисления химических элементов в их соединениях

ВО

1

5

I

Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая

ВО

1

Содержательная линия

«Химическая реакция»

6

I

Классификация химических реакций по различным признакам. Химические уравнения

ВО

1

7

I

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей (средних)

ВО

1

8

I

Реакции ионного обмена

ВО

1

9

I

Свойства ионов. Качественные реакции на ионы

ВО

1

Содержательная линия

«Элементарные основы неорганической химии»

10

I

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

ВО

1

11

I

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

ВО

1

12

I

Химические свойства оснований

ВО

1

13

I

Химические свойства кислот

ВО

1

14

I

Химические свойства солей (средних)

ВО

1

15

I

Взаимосвязь неорганических веществ различных классов

ВО

1

16

I

Взаимосвязь неорганических веществ различных классов

ВО

1

Содержательная линия

«Познание и применение веществ и химических реакций»

17

I

Индикаторы. Определение характера среды растворов кислот, щелочей

ВО

1

Часть 2

Содержательная линия

«Вещество»

18

II

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе

ВО

1

Содержательная линия

«Химическая реакция»

19

II

Окислительно-восстановительные реакции

ВО

1

Содержательная линия

«Вещество»

20

II

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Степень окисления химических элементов

КО

2

Содержательная линия

«Представление об органических веществах»

21

II

Определение состава веществ по их формулам

КО

2

22

II

Принадлежность веществ к определенному классу

КО

2

Содержательная линия

«Познание и применение веществ и химических реакций»

23

II

Вычисление массы вещества по объему одного из веществ, участвующих в реакции

КО

2

Часть 3

Содержательная линия

«Элементарные основы неорганической химии»

24

III

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

РО

3

Содержательная линия

«Познание и применение веществ и химических реакций»

25

III

Вычисление массы вещества по массе одного из реагентов взятого в виде раствора с определенной массовой долей

РО

3

Итого баллов

35

Всего заданий              ВО – 19, КО – 4, РО – 2

Примечание

        В графе «Номер блока» римская цифра указывает номер блока (I, II, III), из модулей которого можно выбрать задание на соответствующую позицию    (1 – 17, 18 – 23, 24 – 25) варианта экзаменационной работы.

Обозначения типов заданий: ВО – с выбором ответа, КО – с кратким ответом, РО – с развернутым ответом.

Рекомендации по подготовке учащихся

к итоговой аттестации

        При подготовке учащихся к экзамену целесообразно уделить внимание заданиям, ориентированным на комплексное применение знаний из различных разделов курса, а также систематическому обучению школьников приемам работы с различными типами контролирующих заданий – с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом.


Часть 1

1.        К простым веществам относится

        1)        серная кислота

        2)        спирт

        3)        оксид калия

        4)        кислород

2.        Кислотными свойствами обладает оксид элемента, который в периодической системе находится

        1)        в 3-м периоде, IIIА группе

        2)        во 2-м периоде, IVА группе

        3)        в 3-м периоде, IIА группе

        4)        во 2-м периоде, IА группе

3.        В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны

        1)        31,3

        2)        15,5

        3)        15,3

        4)        31,5

4.        Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2,

        1)        углекислый газ

        2)        угарный газ

        3)        известняк

        4)        угольная кислота

5.        Среди всех видов кристаллических решеток самой непрочной является

        1)        ионная

        2)        металлическая

        3)        атомная

        4)        молекулярная

6.        Реакция между оксидом меди(II) и серной кислотой относится к реакциям

        1)        обмена

        2)        соединения

        3)        замещения

        4)        разложения

7.        Электролитом не является

        1)        Mg(OH)2

        2)        Ca(OH)2

        3)        KOH

        4)        CsOH

8.        Реакции ионного обмена соответствует уравнение

        1)        SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O

        2)        Na2O + SO2 = Na2SO3

        3)        Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + h3O + SO2↑

        4)        2HCl + Zn = ZnCl2 + h3↑

9.        В растворе не могут одновременно находиться ионы

        1)        Zn2+ и NO-3

        2)        Al3+ и Cl-

        3)        Ag+ и Cl-

        4)        Cu2+ и SO42-

10.        Оснóвные оксиды состава ЭО образует каждый из металлов, указанных в ряду

        1)        натрий, калий, рубидий

        2)        алюминий, барий, кальций

        3)        магний, кальций, стронций

        4)        бериллий, литий, цезий

11.        Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ

        1)        с водой и оксидом бария

        2)        с кислородом и оксидом натрия

        3)        с сульфатом натрия и гидроксидом калия

        4)        с оксидом железа(III) и серной кислотой

12.        Гидроксид бария реагирует

        1)        хлорид натрия

        2)        сульфат натрия

        3)        оксид натрия

        4)        гидроксид натрия

13.        Серная кислота не взаимодействует

        1)         с оксидом азота(V)

        2)        с оксидом натрия

        3)        с гидроксидом меди(II)

        4)        с хлоридом бария

14.        Сульфат меди(II) взаимодействует с каждым из группы веществ в ряду

        1)        Mg, KOH, NaCl

        2)        Zn, NaOH, BaCl2

        3)        Fe, AgNo3, Mg(OH)2

        4)        Ag, KNO3, KOH

15.        Для схемы превращений N2 → Nh4 → Nh5OH → Nh5Cl → AgCl необходимо последовательно использовать вещества, указанные в ряду

        1)        h3, h3O, HCl, AgNO3

        2)        O2, h3O, AgNO3, HCl

        3)        h3, NaOH, HCl, KNO3

        4)        HCl, h3O, KNO3, CuCl2

16.        В схеме превращений веществ Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → X → Cu веществом «Х» является

        1)        CuCl2

        2)        CuO

        3)        Cu2O

        4)        CuSO4

17.        Синюю окраску лакмус имеет в растворе

        1)        соляной кислоты

        2)        хлорида натрия

        3)        гидроксида натрия

        4)        азотной кислоты


Часть 2

        

18.        Металлические свойства слабее всего выражены

        1)        у натрия

        2)        у магния

        3)        у кальция

        4)        у алюминия

19.        К окислительно-восстановительным реакциям относится

        1)        Na2O + h3O = 2NaOH

        2)        CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O

        3)        CaCO3 = CaO + CO2

        4)        Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

20.        Установите соответствие между названиями элементов и видом химической связи, которая образуется в их соединениях и простых веществах

        НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ                        ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

        А)        азот и водород                                1)        металлическая

        Б)        углерод и кальций                        2)        ковалентная полярная

        В)        атомы кислорода                                3)        ковалентная неполярная

        Г)        атомы стронция                                4)        ионная

        Ответ:

21.        Установите соответствие между классами органических веществ и химическими формулами         

        А)        спирт                                                1)        Ch5

        Б)        предельный углеводород                2)        C2h5

        В)        карбоновая кислота                        3)        Ch4OH

        Г)        непредельный углеводород                4)        HCOOH

22.        Установите соответствие между формулой и названием вещества

        А)        C2H6                                1)        этанол

        Б)        C17h45COOH                2)        метан

        В)        C2H5OH                        3)        этан

        Г)        C2h5                                4)        стеариновая кислота

                                                        5)        этилен

                                                        6)        уксусная кислота

23.        Вычислить массу цинка, прореагировавшего с раствором соляной кислоты, если при реакции выделилось 5,6 литров водорода

        Ответ:                                                


Часть 3

24.        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

        алюминий → хлорид алюминия → Х → оксид алюминия

25.        Вычислите массу карбоната кальция, прореагировавшего с раствором азотной кислоты массой 63 грамма и массовой долей кислоты в растворе 20%.


ОТВЕТЫ

Часть 1

Ответы на задания с выбором одного ответа

№ задания

Вариант ответа

№ задания

Вариант ответа

1

4

10

3

2

2

11

1

3

3

12

2

4

2

13

1

5

4

14

2

6

1

15

1

7

1

16

2

8

3

17

3

9

3

Часть 2

Ответы на задания с кратким ответом

№ задания

Ответ

18

4

19

4

20

2  4  3  1

21

3  1  4  2

22

3  4  1  5

23

16,25


Часть 3

Ответы на задания с развернутым ответом

№ задания

Содержание верного ответа

Баллы

24

1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3

2) AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl

вещество «Х» - Al(OH)3

3) 2Al(OH)3 =t= Al2O3 + 3h3O

1

1

1

25

1) Найдена масса кислоты, содержащаяся в растворе

    63г – 100%

    Хг – 20%

    Х=12,6г (m(HNO3))

2) Составлено уравнение реакции

     CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + h3O + CO2

3) Вычислена масса карбоната кальция

       Хг          12,6г

    CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + h3O + CO2

    1 моль     2 моль

      100г        2*63г

     Х=100г*12,6г/2*63г = 10г

Ответ: m(CaCO3) = 10г

1

1

1

Окисление спиртов - Chemistry LibreTexts

На этой странице рассматривается окисление спиртов с использованием подкисленного раствора дихромата натрия или калия (VI). Эта реакция используется для получения альдегидов, кетонов и карбоновых кислот, а также как способ различения первичных, вторичных и третичных спиртов.

Окисление различных видов спиртов

Окислитель, используемый в этих реакциях, обычно представляет собой раствор дихромата натрия или калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой.{3+} + 7H_2O \]

Первичные спирты

Первичные спирты могут быть окислены до альдегидов или карбоновых кислот, в зависимости от условий реакции. В случае образования карбоновых кислот спирт сначала окисляется до альдегида, который затем окисляется до кислоты.

Альдегид получается, если используется избыточное количество спирта, и альдегид отгоняется, как только он образуется. Избыток спирта означает, что окислителя недостаточно для проведения второй стадии, а удаление альдегида, как только он образовался, означает, что его нет для окисления!

Если вы использовали этанол в качестве обычного первичного спирта, вы бы получили этаналь альдегида, \ (CH_3CHO \).{3+} + 7H_2O \]

В органической химии часто используются упрощенные версии, в которых основное внимание уделяется тому, что происходит с органическими веществами. Для этого кислород от окислителя представлен как \ ([O] \). Это даст гораздо более простое уравнение:

Это также помогает вспомнить, что происходит. Вы можете нарисовать простые структуры, чтобы показать взаимосвязь между первичным спиртом и образовавшимся альдегидом.

Полное окисление до карбоновых кислот

Необходимо использовать избыток окислителя, а альдегид, образующийся в виде промежуточного продукта, должен оставаться в смеси.{3+} + 11H_2O \]

Более типичная упрощенная версия выглядит так:

\ [CH_3CH_2OH + 2 [O] \ rightarrow CH_3COOH + H_2O \]

В качестве альтернативы вы можете написать отдельные уравнения для двух стадий реакции - образования этаналя и его последующего окисления.

\ [CH_3CH_2OH + [O] \ Rightarrow CH_3CHO + H_2O \]

\ [CH_3CHO + [O] \ rightarrow CH_3COOH \]

Вот что происходит на втором этапе:

Спирты вторичные

Вторичные спирты окисляются до кетонов - и все.Например, если вы нагреете пропан-2-ол вторичного спирта с раствором дихромата натрия или калия (VI), подкисленным разбавленной серной кислотой, образуется пропанон. Изменение условий реакции не влияет на продукт. Folloiwng - это простая версия уравнения, показывающая взаимосвязь между структурами:

Если вы посмотрите на вторую стадию реакции первичного спирта, вы увидите, что кислород вставлен между углеродом и водородом в альдегидной группе, чтобы произвести карбоновую кислоту.В данном случае такого водорода нет - и дальше реакции некуда.

Третичные спирты

Третичные спирты не окисляются подкисленным раствором дихромата натрия или калия (VI) - реакции не происходит. Если вы посмотрите, что происходит с первичными и вторичными спиртами, вы увидите, что окислитель удаляет водород из группы -OH, а водород из атома углерода присоединяется к -OH. Третичные спирты не имеют атома водорода, присоединенного к этому углероду.

Вам необходимо удалить эти два конкретных атома водорода, чтобы образовалась двойная связь углерод-кислород.

Использование этих реакций в качестве теста для различных типов спиртов

Во-первых, присутствие алкоголя должно быть подтверждено тестированием на группу -ОН. Жидкость должна быть проверена как нейтральная, свободная от воды и что она прореагировала с твердым хлоридом фосфора (V) с образованием выброса кислых паров хлористого водорода.Несколько капель спирта следует добавить в пробирку, содержащую раствор дихромата калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой. Трубку нагревали на горячей водяной бане.

Определение третичного спирта

В случае первичного или вторичного спирта оранжевый раствор становится зеленым. При использовании третичного спирта цвет не меняется. После нагрева наблюдаются следующие цвета:

Различия между первичными и вторичными спиртами

Должно быть произведено достаточное количество альдегида (от окисления первичного спирта) или кетона (из вторичного спирта), чтобы их можно было проверить.Альдегиды проходят различные реакции, а кетоны - нет. К ним относятся реакции с реактивом Толленса, раствором Фелинга и раствором Бенедикта, и эти реакции описаны на отдельной странице.

Эти тесты может быть сложно выполнить, и результаты не всегда так однозначны, как говорится в книгах. Гораздо более простой, но достаточно надежный тест - использовать реагент Шиффа . Реагент Шиффа представляет собой краситель фуксин, обесцвеченный путем пропускания через него диоксида серы.В присутствии даже небольшого количества альдегида он становится ярко-пурпурным.

Однако его следует использовать абсолютно холодным, поскольку кетоны очень медленно реагируют с ним, давая такой же цвет. Если нагреть его, очевидно, что изменение происходит быстрее - и это может сбивать с толку. Пока вы нагреваете реакционную смесь на горячей водяной бане, вы можете пропустить любые образующиеся пары через реагент Шиффа.

  • Если реагент Шиффа быстро становится пурпурным, значит, вы производите альдегид из первичного спирта.
  • Если нет изменения цвета в реактиве Шиффа или есть только след розового цвета в течение минуты или около того, значит, вы не производите альдегид; следовательно, первичный спирт отсутствует.

Из-за изменения цвета подкисленного раствора дихромата калия (VI) вам необходим вторичный спирт. Вы должны проверить результат, как только раствор дихромата калия (VI) станет зеленым - если вы оставите его слишком долго, реагент Шиффа может начать менять цвет и в случае вторичного спирта.

,

10.7: Получение алкилгалогенидов из спиртов

Цели

После заполнения этого раздела вы сможете:

  1. написать уравнение превращения спирта в галогенид алкила.
  2. перечисляет данную серию спиртов в порядке возрастания или убывания реакционной способности с галогенидами водорода.
  3. идентифицирует алкилгалогенид, образующийся, когда данный спирт реагирует с тионилхлоридом, трибромидом фосфора или галогенидом водорода.
  4. определяет спирт, который следует использовать для получения данного галогенида алкила с использованием одного из реагентов, указанных в Задаче 3.
  5. выбрать наиболее подходящий реагент для превращения данного спирта в данный галогенид алкила.

Учебные заметки

Использование тионилхлорида для преобразования спиртов в алкилхлориды имеет дополнительное преимущество, заключающееся в том, что оба побочных продукта, диоксид серы и хлористый водород, являются газами. Эта характеристика упрощает выделение и очистку продукта реакции.

В лаборатории можно проверить наличие спиртов с помощью реактива Лукаса (смесь концентрированной соляной кислоты и хлорида цинка). Реагент Лукаса превращает спирты в алкилхлориды: третичные спирты дают немедленную реакцию, о чем свидетельствует помутнение спиртового раствора; вторичные спирты обычно проявляют признаки реакции в течение пяти минут; первичные спирты в значительной степени не реагируют. Таким образом, реагент Лукаса может помочь различать первичные, вторичные и третичные спирты.

На этой странице рассматриваются реакции, в которых группа -ОН в спирте заменяется галогеном, таким как хлор или бром. Он также включает простой тест на группу -ОН с использованием хлорида фосфора (V). Общая реакция выглядит так:

\ [ROH + HX \ rightarrow RX + H_2O \]

Взаимодействие с хлороводородом

Третичные спирты достаточно быстро реагируют с концентрированной соляной кислотой, но для первичных или вторичных спиртов скорости реакции слишком низки, чтобы реакция имела большое значение.Третичный спирт вступает в реакцию, если его встряхивать с концентрированной соляной кислотой при комнатной температуре. Образуется третичный галогеноалкан (галогеналкан или алкилгалогенид).

Замена -ОН бромом

Вместо использования бромистоводородной кислоты спирт обычно обрабатывают смесью бромида натрия или калия и концентрированной серной кислоты. При этом образуется бромистый водород, который вступает в реакцию со спиртом. Смесь нагревают для отгонки бромалкана.

\ [CH_3CH_2OH + HBr \ rightarrow CH_3CH_2Br + H_2O \ label {1.1.2} \]

Замена -ОН йодом

В этом случае спирт реагирует со смесью йодида натрия или калия и концентрированной фосфорной (V) кислоты, H 3 PO 4 , и иодалкан отгоняют. Смесь йодида и фосфорной (V) кислоты дает йодистый водород, который реагирует со спиртом.

\ [CH_3CH_2OH + HI \ rightarrow CH_3CH_2I + H_2O \ label {1.1.3} \]

Фосфорная (V) кислота используется вместо концентрированной серной кислоты, поскольку серная кислота окисляет йодид-ионы до йода и практически не образует йодистого водорода.Подобное явление до некоторой степени происходит с бромид-ионами при получении бромалканов, но недостаточно, чтобы помешать основной реакции. Нет причин, по которым вы не могли бы при желании использовать фосфорную (V) кислоту в случае бромида вместо серной кислоты.

Как видно из каждого из этих примеров, когда спирты реагируют с галогенидом водорода, происходит замещение с образованием алкилгалогенида и воды.

Объем реакции

  • Порядок реакционной способности спиртов: 3 °> 2 °> 1 ° метил.
  • Порядок реакционной способности галогенидов водорода: HI> HBr> HCl (HF обычно нереактивен).

Реакция катализируется кислотой. Спирты реагируют с сильнокислотными галогенидами водорода HCl, HBr и HI, но не реагируют с некислотными NaCl, NaBr или NaI. Первичные и вторичные спирты можно превратить в алкилхлориды и бромиды, позволив им реагировать со смесью галогенида натрия и серной кислоты:

Реагирующие спирты с галогенидами фосфора

Спирты реагируют с жидким хлоридом фосфора (III) (также называемым трихлоридом фосфора) с образованием хлоралканов.

\ [3CH_3CH_2CH_2OH + PCl_3 \ rightarrow 3CH_3CH_2CH_2Cl + H_3PO_3 \ label {1.1.3a} \]

Спирты также бурно реагируют с твердым хлоридом фосфора (V) (пентахлорид фосфора) при комнатной температуре с образованием облаков газообразного хлористого водорода. Хотя это не лучший способ получения хлоралканов, это хороший тест на наличие -ОН-групп. Чтобы показать, что вещество представляет собой спирт, сначала нужно удалить все другие группы, которые также реагируют с хлоридом фосфора (V).Например, карбоновые кислоты (содержащие группу -COOH) также реагируют с ним (из-за -OH в -COOH), как и вода (H-OH).

Если у вас нейтральная жидкость, не загрязненная водой, и при добавлении хлорида фосфора (V) образуются облака хлористого водорода, значит, у вас присутствует группа спирта.

\ [CH_3CH_2CH_2OH + PCl_5 \ rightarrow CH_3CH_2CH_2Cl + POCl_3 + HCl \ label {1.1.4} \]

Существуют также побочные реакции, связанные с взаимодействием \ (POCl_3 \) со спиртом.

Другие реакции с участием галогенидов фосфора

Вместо использования бромида или йодида фосфора (III) спирт обычно нагревают с обратным холодильником со смесью красного фосфора и брома или йода. Фосфор сначала реагирует с бромом или йодом с образованием галогенида фосфора (III).

\ [2P _ {(s)} + 3Br_2 \ rightarrow 2PBr_3 \ label {1.1.5} \]

\ [2P _ {(s)} + 3I_2 \ rightarrow 2PI_3 \ label {1.1.6} \]

Затем они реагируют со спиртом с образованием соответствующего галогеноалкана, который можно отогнать.

\ [3CH_3CH_2CH_2OH + PBr_3 \ rightarrow 3CH_3CH_2CH_2Br + H_3PO_3 \ label {1.1.7} \]

\ [3CH_3CH_2CH_2OH + PI_3 \ rightarrow 3CH_3CH_2CH_2I + H_3PO_3 \ label {1.1.8} \]

Спирты, взаимодействующие с тионилхлоридом

Оксид дихлорида серы (тионилхлорид) имеет формулу SOCl 2 . Традиционно формула пишется так, как показано, несмотря на то, что в современном названии хлор пишется перед кислородом (в алфавитном порядке). Оксид дихлорида серы реагирует со спиртами при комнатной температуре с образованием хлоралкана.Выделяются диоксид серы и хлороводород. Придется соблюдать осторожность, потому что оба они ядовиты.

\ [CH_3CH_2CH_2OH + SOCl_2 \ стрелка вправо CH_3CH_2CH_2Cl + SO_2 + HCl \ метка {1.1.9} \]

Преимущество этой реакции перед использованием любого из хлоридов фосфора состоит в том, что два других продукта реакции (диоксид серы и HCl) являются газами. Это означает, что они отделяются от реакционной смеси.

Упражнения

Вопросы

Q10.5,1

Предсказать количество спирта, необходимое для синтеза следующих галогенидов:

Решения

S10.5.1

Авторы и авторство

,

Внимание! | Cloudflare

Почему я должен заполнять CAPTCHA?

Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

,

% PDF-1.4 % 17795 0 объектов> endobj Xref 17795 106 0000000016 00000 н. 0000003797 00000 н. 0000003935 00000 н. 0000004061 00000 н. 0000004116 00000 п. 0000004986 00000 н. 0000005040 00000 н. 0000005094 00000 н. 0000005140 00000 н. 0000005195 00000 н. 0000005250 00000 н. 0000005306 00000 п. 0000005361 00000 п. 0000005416 00000 н. 0000005472 00000 п. 0000005528 00000 н. 0000005584 00000 н. 0000005640 00000 н. 0000005696 00000 п. 0000005752 00000 н. 0000005808 00000 н. 0000005864 00000 н. 0000005920 00000 н. 0000005976 00000 п. 0000006032 00000 н. 0000006088 00000 н. 0000006144 00000 п. 0000006201 00000 н. 0000006257 00000 н. 0000006314 00000 н. 0000006370 00000 н. 0000006426 00000 н. 0000006483 00000 н. 0000006539 00000 н. 0000006595 00000 н. 0000006651 00000 п. 0000006707 00000 н. 0000006763 00000 н. 0000006819 00000 н. 0000006875 00000 н. 0000006931 00000 н. 0000006987 00000 п. 0000007044 00000 н. 0000007100 00000 н. 0000007156 00000 н. 0000007212 00000 н. 0000007268 00000 н. 0000007324 00000 н. 0000007380 00000 н. 0000007436 00000 н. 0000007492 00000 п. 0000007548 00000 н. 0000007605 00000 н. 0000007662 00000 н. 0000007719 00000 п. 0000007775 00000 н. 0000007831 00000 н. 0000007887 00000 н. 0000007944 00000 н. 0000008000 00000 н. 0000008056 00000 н. 0000008112 00000 н. 0000008169 00000 н. 0000008225 00000 н. 0000008281 00000 п. 0000008337 00000 н. 0000008394 00000 п. 0000008451 00000 п. 0000008507 00000 н. 0000008563 00000 н. 0000008619 00000 п. 0000008676 00000 н. 0000008732 00000 н. 0000008788 00000 н. 0000008845 00000 н. 0000008901 00000 н. 0000008957 00000 н. 0000009013 00000 н. 0000009069 00000 н. 0000009126 00000 н. 0000009182 00000 н. 0000009239 00000 п. 0000009296 00000 н. 0000009352 00000 п. 0000009408 00000 п. 0000009464 00000 н. 0000009520 00000 н. 0000009576 00000 н. 0000009632 00000 н. 0000009688 00000 п. 0000009745 00000 н. 0000009782 00000 н. 0000009994 00000 н. 0000010099 00000 п. 0000010194 00000 п. 0000010287 00000 п. 0000011444 00000 п. 0000011511 00000 п. 0000012989 00000 п. 0000014347 00000 п. 0000015581 00000 п. 0000016873 00000 п. 0000018141 00000 п. 0000019468 00000 п. 0000020735 00000 п. 0000002480 00000 н. прицеп ] >> startxref 0 %% EOF 17900 0 obj> поток № 48? - v

.

Смотрите также