К раствору бромоводородной кислоты добавили гидрокарбонат калия


К раствору бромоводородной кислоты добавили гидрокарбонат калия, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа. Полученную соль

1) Более сильная бромоводородная кислота способна вытеснить более слабую угольную из ее соли, в результате чего выделяется диоксид углерода:

KHCO3 + HBr → KBr + CO2↑ + H2O

2) Действием восстановителей соединения хрома (VI) восстанавливаются до соединений хрома (III) преимущественно в кислой среде:

K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 4K2SO4 + 7H2O

3) Галогены (F2, Cl2, Br2) способны окислить алюминий до галогенида алюминия:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

4) Хлорид алюминия вступает в обменную реакцию с сульфидом натрия, при этом образующийся сульфид алюминия сразу же гидролизуется с образованием гидроксида алюминия и сероводорода (реакция совместного гидролиза хлорида алюминия и сульфида натрия):

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3H2S↑

Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических веществ

Задание №1

Нитрат натрия прокалили. Твердый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, выделился газ, входящий в состав воздуха. Соль обработали раствором пероксида водорода, подкисленным серной кислотой. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида натрия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При разложении нитратов щелочных металлов образуется нитрит щелочного металла и выделяется кислород:

2NaNO3  →  2NaNO2 + O2↑ (нагрев)

2) При нагревании нитритов с аммонийными солями образуется неустойчивый нитрит аммония, который разлагается до азота и воды:

NaNO2 + NH4I   → NaI + N2↑ + 2H2O (нагрев)

3) При взаимодействии иодидов с пероксидом водорода в сернокислой среде выделяется молекулярный йод:

2NaI + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + I2↓ + 2H2O

4) При взаимодействии йода с горячим раствором щелочи протекает реакция диспропорционирования, в результате которой молекулярный йод окисляется до I+5 и восстанавливается до I-1:

3I2 + 6NaOH(рр) → NaIO3 + 5NaI + 3H2O

Задание №2

Через раствор сульфата железа (II) пропустили аммиак. Образовавшийся осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При пропускании аммиака через раствор сульфата железа (II) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (II):

FeSO4 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4

2) При действии концентрированной азотной кислоты на гидроксид железа (II) железо окисляется с образованием нитрата железа (III) и выделением бурого газа - диоксида азота:

Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O

3) При добавлении к раствору нитрата железа (III) карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид железа (III) и выделяется углекислый газ:

2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2

4) При пропускании диоксида азота через раствор щелочи N+5 диспропорционирует с образованием нитрата и нитрита кальция:

2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O

Задание №3

Безводный хлорид алюминия при нагревании без доступа воздуха восстановили металлическим калием. Получившееся простое вещество добавили к раствору гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ и наблюдали выпадение белого осадка. Осадок отфильтровали и к оставшемуся раствору добавили сульфат железа (III).

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Калий является более активным металлом по сравнению с алюминием, поэтому способен вытеснять его из соли:

3K + AlCl3 → Al + 3KCl (нагревание без доступа воздуха)

2) Алюминий – амфотерный металл, поэтому взаимодействует с растворами щелочей с образованием комплексных солей:

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2

3) При пропускании углекислого газа через раствор комплексной соли выпадает белый осадок гидроксида алюминия и образуется гидрокарбонат калия:

K[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + KHCO3

4) При добавлении к гидрокарбонату калия сульфата железа (III) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (III) и выделением углекислого газа:

6KHCO3 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2

Задание №4

Пероксид водорода прореагировал с оксидом серебра (I). Выделившийся газ пропустили через нагретую трубку, наполненную сульфидом цинка. Полученный в результате этой реакции остаток прореагировал с концентрированным раствором гидроксида натрия. Полученную соль прокалили.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Пероксид водорода проявляет восстановительные свойства в реакции с оксидом серебра, при этом выделяется кислород и образуется металлическое серебро:

H2O2 + Ag2O → 2Ag↓ + O2↑ + H2O (нагрев)

2) Выделившийся кислород участвует в окислительно-восстановительной реакции с сульфидом серы, окисляя ее до диоксида:

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2↑ (нагрев)

3) Оксид цинка проявляет амфотерные свойства, реагируя с кислотами и щелочами. При растворении оксида цинка в концентрированном растворе щелочи образуются комплексные соли – тетрагидроксоцинкаты:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

4) При прокаливании тетрагидроксоцинкаты, теряя воду, превращаются в цинкаты:

Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 + 2H2O (нагрев)

Задание №5

Над металлическим хромом при нагревании пропустили избыток хлора. Твердый продукт реакции растворили в воде и обработали необходимым количеством пероксида водорода в присутствии гидроксида натрия, в результате чего образовался раствор желтого цвета. К полученному раствору добавили серную кислоту. Образовавшееся при этом вещество оранжевого цвета выделили, растворили в разбавленном растворе серной кислоты и добавили оксид меди (I).

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При высоких температурах хром окисляется галогенами. При пропускании над ним избытка хлора, брома или йода образуется галогенид хрома (III):

2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 (нагревание)

2) Хлорид хрома (III), как и другие его соединения, окисляется до соединений хрома (VI) преимущественно в щелочной среде. В данной реакции за желтую окраску раствора отвечает образующийся хромат натрия:

2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

3) Образующийся хромат натрия в растворах кислот переходит в бихромат натрия – соль ярко-оранжевого цвета:

2Na2CrO4 + H2SO4(разб.) → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

4) Действием окислителей оксид меди (I) переводится в раствор с образованием солей двухвалентной меди:

3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

Задание №6

Твердый хлорид кальция прореагировал с концентрированной серной кислотой, при этом выпал бесцветный осадок и выделился газ с резким запахом. Растворенный в минимальном количестве воды газ прореагировал с твердым дихроматом калия, при этом наблюдали выделение газа желто-зеленого цвета. Газ собрали и пропустили через раствор хлорида железа (II), в результате чего цвет раствора стал красно-коричневым. К раствору полученного вещества добавили карбонат натрия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Хлорид кальция вступает в обменную реакцию с раствором серной кислоты, в результате чего образуется малорастворимая соль - сульфат кальция:

CaCl2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2HCl↑

2) Дихромат калия способен восстанавливаться до соединений хрома (III) преимущественно в кислой среде:

K2Cr2O7(тв.) + 14HCl(конц.) → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O

3) Хлорид железа (II) способен окисляться до хлорида железа (III) при действии хлора:

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

4) Железо (III) не образует солей карбонат-анионом, поэтому при взаимодействии с карбонатом натрия выпадает гидроксид трехвалентного железа:

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

Задание №7

Через нагретую трубку, заполненную оксидом меди (II), пропустили водород. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной серной кислотой, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. К полученному раствору добавили порошок иодида калия, при этом в осадок выпало простое вещество. Это простое вещество поместили в раствор гидроксида натрия и пропустили ток хлора.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Оксид меди (II) можно восстановить до металлической меди действием различных восстановителей (H2, CO, C, Al, NH3):

CuO + H2 → Cu + H2O (нагревание)

2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4(конц.) и т.д.):

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

3) При пропускании через раствор сульфата меди (II) раствора иодида калия образуется иодид одновалентной меди и выделяется молекулярный йод:

2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2↓ + 2K2SO4

4) При взаимодействии молекулярных йода и хлора в растворе щелочи хлор выступает окислителем, восстанавливаясь до Cl-1, йод – восстановителем, окисляясь до I+5:

5Cl2 + I2 + 12NaOH → 2NaIO3 + 10NaCl + 6H2O

Задание №8

К раствору бромоводородной кислоты добавили гидрокарбонат калия, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа. Полученную соль выделили и добавили к раствору дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество – красно-бурая жидкость с резким запахом прореагировало с алюминием. Продукт этой реакции помесили в раствор сульфида натрия, в результате чего наблюдали выделение токсичного газа с неприятным запахом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Более сильная бромоводородная кислота способна вытеснить более слабую угольную из ее соли, в результате чего выделяется диоксид углерода:

KHCO3 + HBr → KBr + CO2↑ + H2O

2) Действием восстановителей соединения хрома (VI) восстанавливаются до соединений хрома (III) преимущественно в кислой среде:

K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 4K2SO4 + 7H2O

3) Галогены (F2, Cl2, Br2) способны окислить алюминий до галогенида алюминия:

2Al + 3Br2 → 2AlBr3

4) Хлорид алюминия вступает в обменную реакцию с сульфидом натрия, при этом образующийся сульфид алюминия сразу же гидролизуется с образованием гидроксида алюминия и сероводорода (реакция совместного гидролиза хлорида алюминия и сульфида натрия):

2AlBr3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaBr + 3H2S↑

Задание №9

Смешали растворы нитрата кальция и фосфата натрия, в результате чего в осадок выпало бесцветное кристаллическое вещество. Это вещество выделили и прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество, используемое в качестве водоотнимающего средства, добавили к концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ собрали и пропустили через раствор гидроксида бария.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Между растворами нитрата кальция и фосфата натрия протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает фосфат кальция:

3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3

2) Окислительная способность фосфата кальция проявляется только при значительном нагревании в присутствии сильных восстановителей. Сплавление фосфата кальция с коксом и кремнеземом при температуре около 1600oC является реакцией получения фосфора:

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 4P + 6CaSiO3 + 10CO↑

3) Фосфор окисляется всеми галогенами, кислородом, серой, а также некоторыми сложными веществами. В концентрированной азотной кислоте фосфор превращается в ортофосфорную кислоту, при этом выделяется диоксид азота:

P + 5HNO3(конц.) → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

4) Бурый газ – диоксид азота при пропускании через раствор щелочи диспропорционирует, окисляясь до N+5 и восстанавливаясь до N+3:

2Ba(OH)2 + 4NO2 → Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O

Задание №10

Раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу на инертном аноде. Выделившийся при этом бесцветный газ прореагировал с металлическим натрием. Полученное вещество осторожно растворили в воде и далее к этому раствору добавили сульфат хрома (III), в результате чего образовался раствор желтого цвета.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы OH, обладающие большей по сравнению с NO32- восстановительной активностью:

2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз)

2) При сжигании натрия в кислороде или на воздухе образуется пероксид натрия:

2Na + O2 → Na2O2

3) Пероксид натрия энергично реагирует с водой с выделением тепла (образуются щелочь и пероксид водорода):

Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2

4) Сульфат хрома (III) способен окислиться до хромата действием окислителей в щелочной среде:

Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O

Задание №11

Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия, в результате чего выпал белый творожистый осадок. Этот осадок отделили, а полученный раствор выпарили. Образовавшееся вещество прокалили и продукт, образованный при прокаливании, добавили к раствору перманганата калия. Выпавший в осадок порошок темно-коричневого цвета прореагировал с раствором соляной кислоты, при этом наблюдали выделение желто-зеленого газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Нитрат серебра вступил в обменную реакцию с хлоридом натрия, в результате чего выделился белый творожистый осадок – хлорид серебра:

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

2) Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются с образованием нитритов и выделением кислорода:

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑ (нагревание)

3) Нитрит натрия за счет N+3 является восстановителем и под действием сильного окислителя - перманганата калия окисляется до N+5, превращаясь в нитрат:

3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2↓ + 2KOH + 3NaNO3

4) При обычных условиях диоксид марганца относительно инертное вещество. По при нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, способен окислить концентрированную соляную кислоту до хлора:

MnO2 + 4HCl(конц.) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (нагревание)

Задание №12

Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа. Раствор выпарили, полученное вещество прокалили, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Образовавшееся вещество собрали и добавили к раствору бромида железа (III). Выпавший при этом осадок красновато-коричневого цвета прореагировал с раствором иодоводородной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При пропускании через раствор щелочи кислотного оксида – углекислого газа образуется кислая соль – гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO2 → NaHCO3

2) При прокаливании гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)

3) При взаимодействии карбоната натрия с бромидом железа (III) в водном растворе в осадок выпадает гидроксид железа (III) и выделяется углекислый газ (карбонат железа (III) не существует):

2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 6NaBr + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2

4) С иодоводородной кислотой гидроксид железа (III) вступает в окислительно-восстановительную реакцию, в результате которой Fe+3 восстанавливается до Fe+2 и выделяется молекулярный йод:

2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 6H2O

Задание №13

Смешали раствор гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия. К полученному раствору добавили бромид хрома (III), в результате чего выпал осадок и выделился бесцветный газ. Осадок при нагревании при нагревании прореагировал с необходимым количеством пероксида водорода в присутствии гидроксида калия, в результате чего образовался раствор желтого цвета. Далее к раствору добавили серную кислоту, при этом раствор поменял цвет с желтого на оранжевый.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При взаимодействии кислой соли – гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия образуется средняя соль – карбонат натрия:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

2) В результате взаимодействия карбоната натрия с бромидом хрома (III) в растворе выпадает осадок гидроксид хрома (III) и выделяется углекислый газ:

3Na2CO3 + 2CrBr3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2

3) Гидроксид хрома (III) в щелочной среде под действием окислителей окисляется до соединений хрома (VI), в данном случае до хромата калия:

2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 → 2K2CrO4 + 8H2O (нагревание)

4) Хроматы неустойчивы в щелочном растворе, поэтому при добавлении к ним раствора серной кислоты образуются дихроматы:

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Задание №14

Гидрокарбонат натрия разложили. Полученное в результате разложения вещество добавили к раствору бромида алюминия, в результате чего выпал осадок и выделился бесцветный газ. Избыток выделившегося газа пропустили через раствор силиката калия, а осадок растворили в азотной кислоте.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При разложении кислой соли – гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)

2) При взаимодействии карбоната натрия с раствором бромида алюминия в осадок выпадает гидроксид алюминия (III) и выделяется углекислый газ:

3Na2CO3 + 2AlBr3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2

3) Нерастворимое вещество с амфотерными свойствами – гидроксид алюминия хорошо растворяется в растворах как в кислотах, так и в основаниях:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

4) При пропускании избытка углекислого газа через раствор силиката калия в осадок выпадает более слабая нерастворимая кремниевая кислота и образуется гидрокарбонат калия:

K2SiO3 + 2H2O + 2CO2 → Н2SiO3↓ + 2KНCO3

Задание №15

Раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу на инертном аноде. Выделившееся на катоде простое вещество растворили в концентрированной серной кислоте, при этом наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. Газ собрали и пропустили через раствор сероводородной кислоты, в результате чего в осадок выпало простое вещество желтого цвета. Это вещество прореагировало с расплавленным гидроксидом калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы OH, обладающие большей по сравнению с NO3- восстановительной активностью:

2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз)

2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4(конц.) и т.д.):

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

3) При взаимодействии диоксида серы с сероводородом протекает реакция сопропорционирования, в результате которой S+4 восстанавливается, а S-2 окисляется до молекулярной серы:

SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O

4) Сера, диспропорционируя, взаимодействует с расплавленными щелочами аналогично галогенам, в результате чего образуются сульфиты (S+4) и сульфиды (S-2):

3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Задание №16

Гидрокарбонат натрия разложили, при этом выделился бесцветный газ. Алюминий растворили в горячем концентрированном растворе гидроксида калия и через полученный при этом раствор пропустили газ, выделившийся при разложении гидрокарбоната натрия. Осадок отделили, в раствор добавили гидроксид бария, при этом в осадок выпало бесцветное вещество.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При разложении кислой соли – гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)

2) Алюминий, бериллий и цинк - единственные три металла, способные реагировать с щелочами:

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2

3) При пропускании кислотного оксида – углекислого газа через раствор комплексной соли – тетрагидроксоалюмината натрия комплекс разрушается, в результате чего образуется гидрокарбонат натрия и в осадок выпадает гидроксид алюминия:

K[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + KHCO3

4) При взаимодействии щелочи – гидроксида бария и кислой соли – гидрокарбоната натрия образуются средние соли – карбонаты натрия и бария, выпадающего в осадок:

Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O

Задание №17

Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выпавший осадок отделили, а раствор оставшегося вещества подвергли электролизу на инертном аноде, при этом выделился газ желто-зеленого цвета. Его собрали и пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Далее к раствору добавили оксид хрома (III).

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При сливании растворов хлорида бария и фосфата натрия протекает обменная реакция, в результате чего в осадок выпадает фосфат бария и образуется хлорид натрия:

3BaCl2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl

2) При проведении электролиза раствора хлорида натрия с использованием инертного анода (графита, платины), на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку натрий расположен в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, то на катоде преимущественно происходит восстановление катиона водорода, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы Cl-, обладающие большей по сравнению с OH- восстановительной активностью:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ (электролиз)

3) При пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-:

6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O

4) Оксид хрома (III) – это амфотерный оксид, в щелочном растворе в присутствии окислителя окисляется до хромата (с хлоридом калия реакция не протекает):

Cr2O3 + KClO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

Задание №18

Смесь аммиака и кислорода пропустили при высоких температуре и давлении над катализатором, в результате чего образовался бесцветный газ. Далее этот газ окислили кислородом, при этом образовался газ бурого цвета, который затем пропустили через раствор гидроксида натрия. К полученному раствору в присутствии гидроксида калия добавили перманганат калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) На реакции взаимодействия аммиака с кислородом при высоких давлении и температуре в присутствии катализатора основан промышленный способ получения моноксида азота:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (кат. Pt, Cr2O3, t, p)

2) Образующийся моноксид азота окисляется кислородом при комнатной температуре и атмосферном давлении до диоксида азота:

2NO + O2 → 2NO2

3) При пропускании бурого газа – диоксида азота через раствор гидроксида натрия протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой N+4 диспропорционирует на N+5 и N+3:

2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O

4) Перманганат калия способен окислить нитрит натрия до нитрата, при этом сам в условиях щелочной среды превращается до манганата:

NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O

Задание №19

При взаимодействии оксида серы (VI) с водой получили кислоту. При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества. Это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При взаимодействии кислотного оксида – оксида серы (VI) с водой образуется серная кислота:

SO3 + H2O → H2SO4

2) При действии на порошок иодида калия концентрированной серной кислоты протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются кристаллы простого вещества – йода и выделяется сероводород (реакция твердого KI с концентрированной серной кислотой протекает с образованием сероводорода и кислой соли - гидросульфата калия):

8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O

3) Алюминий легко реагирует с галогенами, в данном случае образуется иодид алюминия:

2Al + 3I2 → 2AlI3

4) При взаимодействии иодида алюминия с водным раствором карбонатом натрия в осадок выпадает гидроксид алюминия и выделяется углекислый газ (соли карбоната алюминия не существует):

2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaI + 3CO2

Задание №20

Гранулы кальция нагрели с необходимым количеством фосфора. Продукт реакции поместили в воду, в результате чего выделился бесцветный ядовитый газ. В образовавшийся раствор добавили сульфит натрия, в результате чего выпал бесцветный осадок, а газ пропустили через раствор перманганата и гидроксида натрия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Кальций является щелочноземельным металлом, поэтому активно взаимодействует с неметаллами. Реакция кальция с фосфором протекает при нагревании, в результате чего образуется красновато-коричневое вещество - фосфид кальция:

3Ca + 2P → Ca3P (нагревание)

2) Фосфид кальция легко гидролизуется с образованием щелочи – гидроксида кальция и выделением бесцветного ядовитого газа с запахом гнилой рыбы - фосфина:

Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

3) Гидроксид кальция вступает в обменную реакцию с сульфитом натрия, в результате которой в осадок выпадает сульфид кальция:

Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaOH

4) Перманганат натрия способен окислить фосфин в присутствии щелочи до фосфата, при этом сам превращается в манганат:

PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH → Na3PO4 + 8Na2MnO4 + 7H2O

Формула бромистоводородной кислоты - применение, свойства, структура и формула бромистоводородной кислоты

Формула и структура: Химическая формула бромистоводородной кислоты (водный бромистый водород) - HBr, а ее молярная масса составляет 80,9 г / моль.

Это простая двухатомная молекула с одной ковалентной связью между атомами брома и водорода. Высокая электроотрицательность Br приводит к тому, что эта связь легко ионизируется (высвобождая H + ), что делает HBr очень сильной кислотой

Приготовление: Бромистоводородная кислота может быть получена в лабораторных масштабах путем реакции брома, диоксида серы и воды с образованием серной кислоты в качестве побочного продукта.

Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr

В промышленных масштабах бромистоводородную кислоту часто получают реакцией разбавленной серной кислоты с бромидом калия.

H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr

Бромистоводородная кислота затем разбавляется или обрабатывается, чтобы сделать ее коммерчески доступной в различных концентрациях и чистоте.

Физические свойства: Фактические физические свойства (точка кипения, точка плавления и плотность) зависят от концентрации HBr в водном растворе.Бромистоводородная кислота обычно доступна в виде «постоянно кипящей» формы, которая представляет собой водный раствор (около 48% масс.). Это бесцветная или очень бледно-желтая жидкость с плотностью 1,49 г / мл и температурой кипения 122-124 ° C. Имеет резкий едкий запах.

Химические свойства: Бромистоводородная кислота - очень сильная минеральная кислота, даже более сильная, чем соляная кислота. Обычно он реагирует с основаниями с образованием бромидных солей. HBr обладает высокой реакционной способностью и вызывает коррозию большинства металлов.

Применение: Бромистоводородная кислота используется в промышленности для производства различных полезных неорганических бромидов и броморганических соединений, таких как бромид цинка, аллилбромид и бромуксусная кислота.Это также обычный реагент в органической химии, используемый для окисления и катализа. Это эффективное химическое вещество, используемое при добыче определенных металлических руд.

Опасность для здоровья / воздействие на здоровье: Бромистый водород - чрезвычайно коррозионная кислота, которая может вызывать серьезные повреждения тканей. Вдыхание едких паров может вызвать раздражение и повреждение глаз, слизистых оболочек и дыхательной системы. Попадание кислоты в глаза или на кожу может вызвать серьезные ожоги, а проглатывание кислоты может вызвать необратимое повреждение тканей.

.

Оксикислота | химическое соединение | Британника

Азотная кислота, HNO 3 , была известна алхимикам 8-го века как «aqua fortis» (сильная вода). Он образуется в результате реакции как пентаоксида диоксида азота (N 2 O 5 ), так и диоксида азота (NO 2 ) с водой. Небольшие количества азотной кислоты обнаруживаются в атмосфере после грозы, и ее соли, называемые нитратами, широко распространены в природе. Огромные залежи нитрата натрия, NaNO 3 , также известного как чилийская селитра, обнаружены в пустынном регионе недалеко от границы Чили и Перу.Эти отложения могут иметь ширину 3 км (2 мили), длину 300 км (200 миль) и толщину до 2 метров (7 футов). Нитрат калия, KNO 3 , иногда называемый бенгальской селитрой, встречается в Индии и других странах Восточной Азии. Азотная кислота может быть приготовлена ​​в лаборатории путем нагревания нитратной соли, такой как упомянутые выше, с концентрированной серной кислотой; например, NaNO 3 + H 2 SO 4 + тепло → NaHSO 4 + HNO 3 . Поскольку HNO 3 кипит при 86 ° C (187 ° F) и H 2 SO 4 кипит при 338 ° C (640 ° F), а NaNO 3 и NaHSO 4 являются нелетучими солями, азотная кислота легко удаляется перегонкой.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 года с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Коммерчески азотная кислота производится с помощью процесса Оствальда. Этот процесс включает окисление аммиака NH 3 до оксида азота NO, дальнейшее окисление NO до диоксида азота NO 2 , а затем превращение NO 2 в азотную кислоту (HNO 3 ) , Это проточный процесс, в котором смесь аммиака и избытка воздуха нагревают до 600-700 ° C (от 1100 до 1300 ° F) и пропускают через платиново-родиевый катализатор.(Катализатор увеличивает скорость реакции, не расходуя себя на реакцию.) Когда происходит окисление до NO, эта газообразная смесь буквально горит пламенем. Дополнительный воздух добавляется для окисления NO до NO 2 . NO 2 , избыток кислорода и нереакционноспособный азот из воздуха пропускаются через разбрызгиватель воды, где HNO 3 и NO образуются в результате диспропорционирования NO 2 . Газообразный NO рециркулируется в процессе с большим количеством воздуха, а жидкий HNO 3 отводится и концентрируется.Около 7 миллиардов кг (16 миллиардов фунтов) HNO 3 ежегодно производится в Соединенных Штатах на коммерческой основе, при этом основная его часть производится с помощью процесса Оствальда.

В чистом виде азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, которая кипит при 86 ° C (187 ° F) и замерзает при -42 ° C (-44 ° F). При воздействии света или тепла он разлагается с образованием кислорода, воды и смеси оксидов азота (прежде всего NO 2 ). 4HNO 3 + свет (или тепло) → 4ΝΟ 2 + 2H 2 O + O 2 Следовательно, азотная кислота часто имеет желтый или коричневый цвет из-за NO 2, который образуется при разложении.Азотная кислота стабильна в водном растворе, и 68-процентные растворы кислоты (то есть 68 г HNO 3 на 100 г раствора) продаются в виде концентрированного HNO 3 . Это одновременно сильный окислитель и сильная кислота. Неметаллические элементы, такие как углерод (C), йод (I), фосфор (P) и сера (S), окисляются концентрированной HNO 3 до их оксидов или оксикислот с образованием NO 2 ; например, S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.Кроме того, многие соединения окисляются HNO 3 . Соляная кислота, водная HCl, легко окисляется концентрированной HNO 3 до хлора, Cl 2 , и диоксида хлора, ClO 2 . Aqua regia («королевская вода»), смесь одной части концентрированной HNO 3 и трех частей концентрированной HCl, активно реагирует с металлами. Использование этой смеси алхимиками для растворения золота зарегистрировано еще в 13 веке.

Воздействие азотной кислоты на металл обычно приводит к уменьшению кислоты (т.е.уменьшение степени окисления азота). Продукты реакции определяются концентрацией HNO 3 , вовлеченным металлом (т.е. его реакционной способностью) и температурой. В большинстве случаев образуется смесь оксидов азота, нитратов и других продуктов восстановления. Относительно нереакционноспособные металлы, такие как медь (Cu), серебро (Ag) и свинец (Pb), снижают концентрацию HNO 3 прежде всего до NO 2 . В результате реакции разбавленной HNO 3 с медью образуется NO, в то время как более химически активные металлы, такие как цинк (Zn) и железо (Fe), реагируют с разбавленной HNO 3 с образованием N 2 O.При использовании чрезвычайно разбавленной HNO 3 может образовываться либо газообразный азот (N 2 ), либо ион аммония (NH 4 + ). Азотная кислота реагирует с белками, такими как в коже человека, с образованием желтого материала, называемого ксанопротеином.

Нитраты, которые представляют собой соли азотной кислоты, образуются, когда металлы или их оксиды, гидроксиды или карбонаты реагируют с азотной кислотой. Большинство нитратов растворимы в воде, и основным применением азотной кислоты является производство растворимых нитратов металлов.Все нитраты разлагаются при нагревании и могут взрываться. Например, при нагревании нитрата калия (KNO 3 ) образуется нитрит (соединение, содержащее NO 2 - ), и выделяется газообразный кислород. 2KNO 3 + тепло → 2KNO 2 + O 2 Когда нитраты тяжелых металлов нагревают, получают оксид металла, как, например, в 2Cu (NO 3 ) 2 + тепло → 2CuO + 4NO 2 + O 2 . Аммиачная селитра, (NH 4 ) 2 NO 3 , образует закись азота N 2 O и особенно опасна для нагревания или детонации.

Азотная кислота интенсивно используется в лабораториях и в химической промышленности в качестве сильной кислоты и в качестве окислителя. Производство взрывчатых веществ, красителей, пластмасс и лекарств широко использует кислоту. Нитраты ценны как удобрения. Порох представляет собой смесь нитрата калия, серы и древесного угля. Ammonal, взрывчатка, представляет собой смесь нитрата аммония и алюминиевой пудры.

.

ч) к раствору сульфита натрия добавляют подкисленный раствор перманганата калия.

Вопросы о реакции AP Chemistry

AP Chemistry Reaction Questions Направления: дайте формулы, чтобы показать реагенты и продукты для следующих химических реакций.Каждая из реакций протекает в водном растворе, если не указано иное

Дополнительная информация

Распад. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ

НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ AP Наборы уравнений AP находятся в разделе «Свободный ответ» теста AP.Это вопрос из 15 баллов, и вы можете практиковать его круглый год! Вам даны три уравнения, и вы должны

Дополнительная информация

РАСЧЕТ МОЛЕЙ И МОЛЕЙ

35 МОЛЕЙ И МОЛЕЙ КУКУЛЯЦИИ ВВЕДЕНИЕ Цель этого раздела - представить некоторые методы расчета количества каждого реагента, используемого в химической реакции, и количества каждого продукта

Дополнительная информация

IB Химия.Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

Именование соединений Раздаточный ключ

Обозначение соединений с раздаточным материалом с. 2 Назовите каждый из следующих одноатомных катионов: Li + = ион лития Ag + = ион серебра Cd +2 = ион кадмия Cu +2 = ион меди (II) Al +3 = ион алюминия Mg +2 = ион магния

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Провести и наблюдать за результатами различных химических реакций.Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

9 ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 9.1 НАЗВАНИЕ ИОНОВ (страницы 253 258) В этом разделе объясняется использование периодической таблицы для определения заряда иона. Он также определяет многоатомный ион и дает

Дополнительная информация

W1 МАСТЕРСКАЯ ПО ​​СТОХИОМЕТРИИ

ВВЕДЕНИЕ W1 СЕМИНАР ПО СТОХИОМЕТРИИ Эти заметки и упражнения разработаны, чтобы познакомить вас с основными понятиями, необходимыми для понимания химической формулы или уравнения.Относительные атомные массы

Дополнительная информация

Название ионных соединений

Обозначение ионных соединений I. Обозначение ионов A. Катионы (+ ионы) 1. Название элемента, за которым следует «ион» (когда в Группе IA, IIA, Al 3+, Ga 3+, Zn 2+, Cd 2+, Ag +, Ni 2+). Ион натрия Na +, ион калия K +, алюминий Al 3+

Дополнительная информация

Номенклатура ионных соединений

Номенклатура ионных соединений Ионные соединения состоят из ионов.Ион - это атом или молекула с электрическим зарядом. Одноатомные ионы образуются из отдельных атомов, которые получили или потеряли электроны.

Дополнительная информация

Степени окисления азота

Степени окисления азота HNO 3 NH 3 HNO 2 NO N 2 ON 2 HN 3 N 2 H 5 + +3 +2 +1 0-1 / 3-2 Окисление + 5-3 Восстановление Окислительные состояния хлора HClO 4 HClO 3 ClO 2 HClO 2 HClO Cl 2 HCl +5 +4 +3 +1 0 Окисление

Дополнительная информация

Блок 10A Примечания по стехиометрии

Блок 10А. Примечания к стехиометрии Стехиометрия - это громкое слово для процесса, который химики используют для расчета количеств в реакциях.Он использует коэффициент, установленный уравнениями сбалансированной реакции

Дополнительная информация

Обзор стехиометрии

Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) --------> 2NH 3 (г) а. азот

Дополнительная информация

Решение проблем.Концепция крота

Рабочий лист навыков Решение проблем Концепция мола Предположим, вы хотите провести реакцию, которая требует соединения одного атома железа с одним атомом серы. Сколько железа нужно использовать? Сколько серы? Когда

Дополнительная информация

Электрохимия - ОТВЕТЫ

Электрохимия - ОТВЕТЫ 1. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, предскажите, будут ли следующие реакции происходить спонтанно, как написано.а) Al 3+ + Ni Ni 2+ + Al Al 3+ + 3e - Al E = -1,68

Дополнительная информация

Указания по обозначениям, предупреждающим об опасности

Пожарная служба 401 Oak Street, # 402 Roseville, California 95678-2649 Указания по обозначениям, предупреждающим об опасности Где опасные материалы хранятся в количествах, требующих разрешения в соответствии с таблицей CFC 105.6.20,

Дополнительная информация

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ Проблемы: 1-6, 9-13, 16, 20, 31-40, 43-64, 65 (a, b, c, e), 66 (ad, f), 69 (ad, е), 70 (к.э.), 71-78, 81-82, 87-96 Соединение будет проявлять те же свойства (например,грамм. плавка

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула. У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1.(а) Что вы понимаете под терминами (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

Химические уравнения и стехиометрия

Химические уравнения и стехиометрия Глава Цели Уравнения баланса для простых химических реакций. Выполните расчеты стехиометрии, используя сбалансированные химические уравнения.Разберитесь в значении термина

Дополнительная информация

Химический блок оценки AS 1

Центр № 71 Номер кандидата ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ КОМПАНИЯ (AS) Общий аттестат об образовании Январь 2011 г. Группа оценки химии AS 1, оценивающая основные понятия физической и неорганической химии [AC111]

Дополнительная информация

Преобразование потока жидкости

Преобразование потоков жидкости В этом бюллетене содержится ценная информация по преобразованию потоков жидкости из воды в другие жидкости.Это чрезвычайно полезно, поскольку многие клапаны протестированы и внесены в каталог

для воды. Дополнительная информация

Химия CA 2 Практика

гемия 2 Практика Некоторые вопросы (c) 2015 г. по регионам 10 Образовательная служба ввод. Некоторые вопросы (c) 2015 по Progress Testing. Page 2 1 Что из нижеперечисленного является массой в граммах 4,25 10³ моль

Дополнительная информация

Глава 3 Химические соединения

Глава 3 Химические соединения 3.1 (а) формульная единица; (б) сильный электролит; (c) молекулярное соединение; (d) кислота; (д) неэлектролит; (е) оксоанион 3.2 (а) молекулярная формула; (б) слабый электролит; (в) ионный

Дополнительная информация

Молярность ионов в растворе.

ПРИЛОЖЕНИЕ A Молярность ионов в растворе Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также и концентрацию каждого иона в водном растворе.

Дополнительная информация

Руководство: хранение химикатов

Примечание Департамента охраны окружающей среды, здоровья и безопасности: Хранение химикатов В лаборатории важны надлежащее разделение и хранение химикатов, поскольку случайное смешивание несовместимых

Дополнительная информация

11-1 Стехиометрия. Представляет

11-1 Стехиометрия Что такое стехиометрия? Расчеты, относящиеся к количеству веществ.Это изучение количественных (измеримых количеств) соотношений в химических реакциях и уравнениях.

Дополнительная информация

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. május 15. KÉMIA ANGOL NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ RÁSBELI VIZSGA 2008. május 15. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartamaSI: 120 perc Pótlapok záma OK Tisztázáz Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

6 СЕМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 6.1 ВВЕДЕНИЕ В КЕМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ (страницы 133 137) В этом разделе объясняется, как различать ионные и молекулярные соединения. Он также определяет катион и анион

Дополнительная информация

нейтроны присутствуют?

Лист заданий AP Chem Summer # 1 Атомная структура 1.а) Для иона 39 K + укажите, сколько электронов, сколько протонов и сколько 19 нейтронов присутствует? б) Какая из этих частиц имеет наименьшее

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

Рабочий лист химии после зачисления

Название: Рабочий лист химии после зачисления Цель этого рабочего листа - помочь вам обобщить некоторые фундаментальные концепции, которые вы изучали на GCSE, и представить некоторые из концепций, которые будут частью

. Дополнительная информация

Атомы.Вопросы с множественным выбором

Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1. Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)

Дополнительная информация

Имя: Класс: Дата: 2 4 (водн.)

Имя: Класс: Дата: Раздел 4 Практический тест Множественный выбор Определите вариант, который лучше всего завершает утверждение или отвечает на вопрос.1) Сбалансированное молекулярное уравнение для полной нейтрализации

Дополнительная информация ,

Смотрите также