К раствору сульфида калия массой 60 г с массовой долей 4 добавили


К раствору сульфида калия массой 60 г с массовой долей 4% добавили 1,6 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,804
  • гуманитарные 33,431
  • юридические 17,864
  • школьный раздел 595,423
  • разное 16,695

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Сероводород | 7783-06-4

Химические свойства сероводорода, использование, производство

Химические свойства

Сероводород, как правило, представляет собой бесцветный горючий газ с острым запахом, хотя он обычно поставляется в виде сжиженного сжатого газа (NIOSH, 2011). Его характерный запах «тухлых яиц» нельзя рассматривать как свидетельство его концентрации, поскольку обонятельная усталость наступает довольно быстро даже при относительно низких уровнях концентрации (100–150 частей на миллион).Он имеет плотность пара 1,19, что делает его тяжелее воздуха и заставляет его накапливаться в низинных областях, а не легко рассеиваться в воздухе, и, таким образом, может представлять опасность для рабочих в подвалах, подземных помещениях и замкнутых пространствах. Он растворим в воде максимум до 0,4% по массе при комнатной температуре. Температура самовоспламенения составляет 260 ° C, а пределы воспламеняемости в воздухе,% по объему, составляют 4,5 (нижний) и 45,5 (верхний).

Тенденция к подземному накоплению в сочетании с растворимостью в воде и воспламеняемостью оказалась значительной опасностью для тех, кто ведет работы в подземных туннелях или канализационных коллекторах (Adelson and Sunshine, 1966; Chen and Wang, 2012).Реакционная способность может возникнуть из-за контакта с сильными окислителями и окислителями и привести к пожарам и взрывам. Сероводород также разрушает многие металлы, приводя к образованию сульфидов и может вызвать проблемы с целостностью металла.

использует

Сероводород (h3S) - одно из важнейших соединений серы. Это бесцветный газ с неприятным запахом тухлого яйца. В школьных лабораториях хорошо известно, когда изучают серу.
Сероводород (h3S) известен своим запахом «тухлого яйца» и является смертельно ядовитым газом даже при 100 ppm воздуха.Лабораторная реакция: FeS + 2HCl → h3S ↑ + FeCl2.

Описание

Сероводород - это бесцветный, очень ядовитый, легковоспламеняющийся газ с характерный неприятный запах тухлых яиц. Это часто приводит от бактериального разложения органических веществ в отсутствие кислорода, например, в болотах и ​​канализации, где может иметь место анаэробное пищеварение. Это также происходит в вулканические газы, «природный газ» и некоторые колодезные воды. Сероводород имеет множество названий, некоторые из которых архаичны.
Небольшие количества сероводорода встречаются в сырой нефти, но природный газ может содержать до 90%. Около 10% общий глобальный выброс h3S связан с деятельностью человека.

Химические свойства

Сероводород - это бесцветный газ с сильным запахом тухлых яиц (порог запаха около 0,2 ppt).

Физические свойства

h3S растворим в сероуглерод, метанол, ацетон и алканоламины. Первоначально раствор сероводорода в воде ясно, но со временем становится мутным.Это связано с медленная реакция сероводорода с кислородом, растворенным в воде, с образованием элементарной серы, которая выпадает в осадок.

происшествие

Сообщается, что он обнаружен в нагретой французской фасоли, говяжьем бульоне, парах говяжьих консервов, говяжьих консервах, экстракте говядины, нагретых. говяжий жир, сырая говядина, пиво, хлеб, нагретая брюссельская капуста, капуста, вареный сельдерей, сыр чеддер, вареная и сырая курица, чеснок, нагретый кокос, треска, молотый и жареный кофе, нагретая кукуруза, горячее яйцо, грейпфрутовый сок, вареная сельдь, соки цитрусовых, клубника, капуста, лук, картофель, брюква, помидоры, сыр с плесенью, пахта, сырые и вареные яйца, кофе, картофельные чипсы, рис, соя, окра, сладкая кукуруза, саке, кальмары, креветки, вареная, жирная рыба и другие природные источники

История

Сероводород - это бесцветный, легковоспламеняющийся токсичный газ с характерным запахом тухлых яиц.Он образуется естественным путем в результате анаэробного бактериального разложения органических отходов, встречается в вулканических газах и горячих источниках, является продуктом пищеварения животных и образуется в промышленных процессах. Водород является естественным компонентом природного газа и нефти; это лишь небольшая часть нефти (сотни частей на миллион), но она может составлять заметный компонент природного газа. Природный газ обычно содержит до 5% сероводорода. Природный газ считается кислым, если содержание сероводорода превышает 5.7 мг h3S на кубический метр природного газа. Процесс удаления сероводорода из высокосернистого газа называется очисткой газа. Поскольку сероводород связан с анаэробным дыханием в канализации и болотах, его называют канализационным газом, болотным газом или зловонной сыростью.

использует

Сероводород используется в качестве аналитического реагента и при производстве тяжелой воды. Он встречается в природном газе и канализационном газе. Он образуется при реакции сульфида металла с разбавленной минеральной кислотой и при переработке нефти.

использует

Для производства элементарной серы и серной кислоты; в производстве тяжелой воды и других химикатов; в металлургии; как аналитический реагент.

использует

Сероводород имеет относительно немного коммерческих применений. Он используется для производства элементарной серы, серной кислоты и тяжелой воды для ядерных реакторов.

Препарат

Безусловно, самый крупный промышленный путь toh3S происходит в нефти. нефтеперерабатывающие заводы. Процесс «гидрообессеривания» высвобождает сера из нефти под действием водорода.В полученный h3S превращается в элементарную серу путем частичного горение через Клауса

Методы производства

Сероводород образуется при анаэробном дыхании (ферментации). Анаэробное дыхание позволяет организмам, в первую очередь бактериям и другим микробам, удовлетворять свои потребности в энергии, используя сульфат, элементарную серу и соединения серы в качестве акцепторов электронов вместо кислорода.

Определение

ChEBI: гидрид серы, состоящий из одного атома серы, связанного с двумя атомами водорода.Сильно ядовитый легковоспламеняющийся газ с характерным запахом тухлых яиц, он часто образуется в результате бактериального разложения органических веществ в отсутствие кислорода.

Реакция

Фтор, хлор, бром и йод реагируют с h3S с образованием соответствующей галогеновой кислоты. Сульфиды металлов образуются, когда h3S переходит в растворы тяжелых металлов, таких как Ag, Pb, Cu и Mn. Эта реакция отвечает за потускнение Ag и является основой для разделения этих металлов в классических мокрых качественных аналитических методах.Сероводород реагирует со многими органическими соединениями.

Пороговые значения аромата

Обнаружение: 10 частей на миллиард

Реакции воздуха и воды

Легковоспламеняющиеся; пламя может очень легко вернуться к источнику утечки. Растворим в воде максимум до 0,4% по массе при комнатной температуре.

Профиль реактивности

СУЛЬФИД ВОДОРОДА реагирует как кислота и как восстановитель. Взрывается при контакте с дифторидом кислорода, пентафторидом брома, трифторидом хлора, оксидом дихлора, фульминатом серебра.Может загореться и взорваться при воздействии порошка меди в кислороде [Mertz, V. et al., Ber., 1880, 13, p. 722]. Аналогичным образом может реагировать с другими порошкообразными металлами. Воспламеняется при контакте с оксидами и пероксидами металлов (пероксид бария, триоксид хрома, оксид меди, диоксид свинца, диоксид марганца, оксид никеля, оксид серебра, диоксид серебра, триоксид таллия, пероксид натрия, оксид ртути, оксид кальция) [Mellor, 1947, т. 10, стр. 129, 141]. Воспламеняется броматом серебра, гипохлоритом свинца (II), хроматом меди, азотной кислотой, оксидом свинца (IV) и ржавчиной.Может загореться, если пройти через ржавые железные трубы [Mee, A.J., School Sci. Rev., 1940, 22 (85), с. 95]. Реагирует экзотермически с основаниями. Теплота реакции с натронной известью, гидроксидом натрия, гидроксидом калия, гидроксидом бария может привести к воспламенению или взрыву непрореагировавшей части в присутствии воздуха / кислорода [Mellor, 1947, vol. 10, стр. 140].

Опасность

Легковоспламеняющийся, опасный риск возгорания, пределы взрываемости в воздухе 4.3–46%. Токсичен при вдыхании, сильное раздражение глаз и слизистых оболочек.

Опасность для здоровья

Острая токсичность сероводорода при вдыхании умеренная. 5-минутная экспозиция до 800 ppm привело к смерти. Вдыхание от 1000 до 2000 частей на миллион может вызвать кому. после одного вздоха. Воздействие более низких концентраций может вызвать головную боль, головокружение и расстройство желудка. Низкие концентрации h3S (от 20 до 150 частей на миллион) могут вызывать раздражение глаз, которое может появиться позже. Хотя запах сероводорода обнаруживается при очень низких концентрациях, при более высоких концентрациях быстро вызывает обонятельную усталость. уровней и поэтому не считается имеющим адекватные предупреждающие свойства.Не было доказано, что сероводород канцерогенный, репродуктивный или эффекты развития у людей

Опасность для здоровья

Сероводород - очень токсичный газ. Воздействие высоких концентраций может привести к потере сознания и параличу дыхания. 5-минутное воздействие концентрации 1000 ppm может быть смертельным для человека. Длительное воздействие концентраций от 250 до 500 частей на миллион может вызвать раздражение дыхательных путей, застой в легких и бронхиальную пневмонию.Симптомы токсичности, которые были отмечены в результате профессионального воздействия сероводорода на тяжеловодных растениях, включают головную боль, тошноту, кашель, нервозность и бессонницу (ACGIH 1986). Кроме того, он раздражает глаза. Конъюнктивность может быть результатом воздействия 20–30 частей на миллион.

Пожарная опасность

Компаунд тяжелее воздуха и может перемещаться на значительное расстояние до источника возгорания и вспыхивать. СУЛЬФИД ВОДОРОДА образует взрывчатые смеси с воздухом в широком диапазоне. Также взрывоопасно реагирует с пентафторидом брома, трифторидом хлора, трийодидом азота, трихлоридом азота, дифторидом кислорода и хлоридом фенилдиазония.При нагревании до разложения СУЛЬФИД ВОДОРОДА выделяет высокотоксичные пары оксидов серы. Несовместим со многими материалами, включая сильные окислители, металлы, сильную азотную кислоту, пентафторид брома, трифторид хлора, трийодид азота, трихлорид азота, дифторид кислорода и хлорид фенилдиазония. Избегайте физического повреждения контейнеров; источники возгорания; хранение вблизи азотной кислоты, сильных окислителей, агрессивных жидкостей или газов.

Воспламеняемость и взрывоопасность

Сероводород воспламеняется на воздухе в диапазоне 4.От 3 до 45,5% (рейтинг NFPA = 4). Продукты горения (оксиды серы) также токсичны при вдыхании. В случае возгорание сероводорода, по возможности остановите подачу газа без риска нанесения вреда воздействия и дайте огню погаснуть.

Сельское хозяйство

Сероводород (H 2 S) - это бесцветный, ядовитый, легковоспламеняющийся газ с запахом тухлых яиц. Он находится в выгребных ямах и шахтах и ​​является побочным продуктом разложения веществ, содержащих серу.Это один из газообразных конечных продуктов восстановления сульфата на сильно деградированных рисовых полях. Сероводород также производится в лаборатории для использования в качестве аналитического реагента.

Химический синтез

Сероводород может образовываться и выделяться всякий раз, когда отходы, содержащие серу, расщепляются бактериями.

склад

баллоны с сероводородом следует хранить и использовать в постоянно вентилируемом газовом шкафу или вытяжном шкафу.Необходимо пересмотреть местные правила пожарной безопасности на предмет ограничений по количеству и хранению. требования.

Методы очистки

Вымойте его, затем пропустите газ через ряд трубок, содержащих насыщенный Ba (OH) 2 (2x), воду (2x) и разбавленную HCl [Goates et al. J Am Chem Soc 73 707 1951]. Выпускается в газовых баллонах. ОЧЕНЬ ЯДОВИДЕН.

Несовместимость

Сероводород несовместим с сильными окислителями. Он атакует многие металлы, образуя сульфиды.Жидкий сероводород разъедает некоторые виды пластмасс, резины, и покрытия. h3S бурно реагирует с различными оксидами металлов, включая оксиды хрома, ртути, серебра, свинца, никеля и железа.

Вывоз мусора

Чтобы отреагировать на выброс, используйте соответствующее защитное снаряжение и одежду. Положительный требуется защита органов дыхания с подачей воздуха под давлением. Закройте вентиль баллона и проветривайте помещение. Переместите баллон в вытяжной шкаф или в удаленное место, если его нельзя отключить.Утилизация Избыточный сероводород необходимо вернуть производителю в соответствии с вашим руководящие принципы организации по утилизации отходов. Для получения дополнительной информации о процедурах утилизации, см. главу 7 этого тома.

Продукты и сырье для получения сероводорода

Сырье

Препараты

.

Видообразование хрома в почве и иле в окрестностях кожевенного завода, Ранипет, Тамил Наду

Было исследовано распределение и подвижность хрома в почвах и илах, окружающих свалку отходов кожевенного завода, чтобы оценить его вертикальное и поперечное движение рабочего вида, который был определен в шесть этапов для фракционирования материала в почве и иле на (i) водорастворимые, (ii) обменные, (iii) карбонатно связанные, (iv) восстанавливаемые, (v) окисляемые и (vi) остаточные фазы.Настоящее исследование показывает, что около 63,7% общего хрома может быть мобилизовано, а 36,3% общего хрома не является биодоступным в почве, тогда как около 30,2% общего хрома является подвижным, а 69,8% общего хрома не является биодоступным в иле. На загрязненных участках концентрация хрома была выше в восстанавливаемой фазе в почвах (31,3%) и в окисляемых фазах в иле (56,3%), которые действуют как поглотитель хрома в загрязненных почвах. Эти результаты также показывают, что почва, богатая железом и марганцем, может содержать хром, который будет биодоступным для растений и биоты.Таким образом, результаты этого исследования могут указывать на статус биодоступности хрома в этой области, используя метод последовательной экстракции. Таким образом, для окружающей среды и экосистем срочно потребуется подходящее и надлежащее управление переработкой шлама кожевенных заводов в указанном районе.

1. Введение

Хром (Cr) является седьмым по распространенности доступным элементом на Земле и 21-м в земной коре со средней концентрацией 100 мг / кг. Максимально допустимая концентрация хрома в питьевой воде - 0.10 мг / л из-за токсического воздействия Cr (VI) и возможности окисления Cr (III) до Cr (VI) [1]. Сброс Cr (VI) в поверхностные воды регулируется Агентством по охране окружающей среды США до уровня ниже 0,05 мг / л [2]. Избыточное количество хрома сверх допустимых пределов делает землю непригодной для выращивания сельскохозяйственных культур [3], а на плодородие также отрицательно сказываются сточные воды кожевенных заводов [4]. Хотя большинство исследователей считают, что Cr (VI) удаляется анионной адсорбцией на биоматериалы [5], в основном механизм удаления Cr (VI) природными биоматериалами - это восстановление, связанное с адсорбцией [6].

По данным переписи 2001 года, население окрестных городов Ранипет, прилегающих к бассейну реки Палар, то есть Ваниямбади, Амбур, Пернампатту и Ранипеттай составляет 103 841 человек; 99,855; 41 323; 36 675, соответственно, 138 кожевенных заводов в Ваниямбади, 83 кожевенных завода в Амбуре, 18 кожевенных заводов в Пернампатту и 39 кожевенных заводов в Ранипеттай. Из-за того, что кожевенные заводы увеличивались день ото дня, исследование стало обязательным для проверки поступления хрома и других тяжелых металлов в регион. Хотя были закрыты некоторые кожевенные производства, которые не имели собственных очистных сооружений и не были подключены к общим очистным сооружениям, это не имело никакого значения на местах, поскольку кожевенные заводы сбрасывали сточные воды в течение нескольких десятилетий.Большое количество небольших кожевенных заводов, расположенных в стране, не имеют доступа к общим очистным сооружениям и сбрасывают свои отходы в открытые поля или сбрасывают их на свалки. Использование ила в качестве дешевого навоза в сельском хозяйстве также не редкость в этом регионе. Эти неразборчивые методы утилизации загрязняют почву и воду, обеспечивая легкий путь Cr в пищевой цепи.

На поглощение растениями хрома приходилось менее 1% хрома, удаленного из почвы [7].После усвоения растениями Cr (VI) легко восстанавливается до Cr (III) [8]. В целом, добавка органического вещества оказала сильнейшее влияние на подвижность хрома [7]. Хотя биоремедиация Cr (VI) в Cr (III) является жизнеспособным подходом к очистке, она дает растворимые органо-Cr (III) комплексы в окружающей среде, которая зависит от организации

.

19 Классные химические реакции, доказывающие, что наука увлекательна

Химия может быть одной из самых завораживающих, но также и опасных наук. Смешивание определенных химикатов может вызвать довольно неожиданные реакции, которые могут быть интересны для демонстрации. Хотя некоторые реакции можно наблюдать ежедневно, например, смешивание сахара с кофе, некоторые требуют контролируемых условий для визуализации эффектов. Но есть некоторые химические реакции, наблюдать за которыми просто потрясающе, и их легко провести в химических лабораториях.

Для вашей безопасности самый простой выход - посмотреть видео с такими впечатляющими химическими реакциями, прежде чем вы подумаете о воспроизведении их, чтобы лучше понять уровень риска и необходимые меры безопасности.

Вот список из 19 самых потрясающих химических реакций, которые доказывают, что наука всегда крута.

1. Полиакрилат натрия и вода

Полиакрилат натрия - это суперабсорбентный полимер. Подводя итог реакции, ионы полимера притягивают воду путем диффузии.Полимер поглощает воду за секунды, что приводит к почти мгновенному превращению в гелеобразное вещество. Именно это химическое вещество используется в подгузниках для поглощения отработанной жидкости. Технически это не химическая реакция, потому что химическая структура не меняется и не происходит реакции с молекулами воды. Скорее, это демонстрация поглощения в макроуровне.

2. Диэтилцинк и воздух

Диэтилцинк - очень нестабильное соединение.При контакте с воздухом он горит с образованием оксида цинка, CO2 и воды. Реакция происходит, когда диэтилцинк вступает в контакт с молекулами кислорода. Химическое уравнение выглядит следующим образом:

Zn (C2H5) 2 + 5O2 → ZnO + 4CO2 + 5h3O

3. Цезий и вода

Источник: Giphy

Цезий - один из наиболее реактивных щелочных металлов. При контакте с водой он реагирует с образованием гидроксида цезия и газообразного водорода. Эта реакция происходит так быстро, что вокруг цезия образуется пузырек водорода, который поднимается на поверхность, после чего цезий подвергается воздействию воды, вызывая дальнейшую экзотермическую реакцию, таким образом воспламеняя газообразный водород.Этот цикл повторяется до тех пор, пока не будет исчерпан весь цезий.

4. Глюконат кальция

Глюконат кальция обычно используется для лечения дефицита кальция. Однако, когда он нагревается, он вызывает огромное расширение молекулярной структуры. Это приводит к образованию пены, напоминающей серую змею, вызванной испарением воды и дегидратацией гидроксильных групп внутри соединения. Говоря менее научным языком, при нагревании глюконат кальция быстро разлагается. Реакция следующая:

2C 12 H 22 CaO 14 + O 2 → 22H 2 O + 21C + 2CaO + 3CO 2

5.Трииодид азота

Вы можете приготовить это соединение дома, но имейте в виду, что это очень опасно. Соединение образуется в результате осторожной реакции йода и аммиака. После высыхания исходных компонентов образуется NI3, который является очень реактивным соединением. Простое прикосновение пера вызовет взрыв этого очень опасного контактного взрывчатого вещества.

6. Дихромат аммония

Когда дихромат аммония воспламеняется, он разлагается экзотермически с образованием искр, золы, пара и азота.

7. Перекись водорода и иодид калия

Когда перекись водорода и иодид калия смешиваются в надлежащих пропорциях, перекись водорода разлагается очень быстро. В эту реакцию часто добавляют мыло, чтобы в результате образовалось пенистое вещество. Мыльная вода улавливает кислород, продукт реакции, и создает множество пузырьков.

8. Хлорат калия и конфеты

Мармеладные мишки - это, по сути, просто сахароза.Когда мармеладные мишки попадают в хлорат калия, он вступает в реакцию с молекулой глюкозы в сахарозе, что приводит к сильно экзотермической реакции горения.

9. Реакция Белоусова-Жаботинского (BZ)

Реакция BZ образуется при осторожном сочетании брома и кислоты. Реакция является ярким примером неравновесной термодинамики, которая приводит к красочным химическим колебаниям, которые вы видите на видео выше.

10.Окись азота и сероуглерод

Реакция, часто называемая «лающей собакой», представляет собой химическую реакцию в результате воспламенения сероуглерода и закиси азота. Реакция дает яркую синюю вспышку и очевидный звук глухой. Реагенты реакции быстро разлагаются в процессе горения.

11. Сплав NaK и вода

Сплав NaK - это металлический сплав, образованный смешением натрия и калия вне воздуха, обычно в керосине.Этот чрезвычайно реактивный материал может реагировать с воздухом, но еще более бурная реакция происходит при контакте с водой.

12. Термит и лед

Вы когда-нибудь думали, что смешивание огня и льда может привести к взрыву?

СВЯЗАННЫЕ: 11 ЛУЧШИХ ХИМИЧЕСКИХ КАНАЛОВ НА YOUTUBE

Вот что происходит, когда вы получаете небольшую помощь от Thermite, который представляет собой смесь алюминиевого порошка и оксида металла. Когда эта смесь воспламеняется, происходит экзотермическая окислительно-восстановительная реакция, т.е.е. химическая реакция, при которой энергия выделяется в виде электронов, которые переходят между двумя веществами. Таким образом, когда термит помещается на поверхность льда и воспламеняется с помощью пламени, лед немедленно загорается, и выделяется большое количество тепла в виде взрыва. Однако нет какой-либо убедительной научной теории о том, почему термит вызывает взрыв. Но одно ясно из демонстрационного видео - не пробуйте это дома.

13.Осциллирующие часы Бриггса-Раушера

Реакция Бриггса-Раушера - одна из очень немногих колеблющихся химических реакций. Реакция дает визуально ошеломляющий эффект за счет изменения цвета раствора. Для инициирования реакции смешивают три бесцветных раствора. Полученный раствор будет циклически менять цвет с прозрачного на янтарный в течение 3-5 минут и в итоге станет темно-синим. Три раствора, необходимые для этого наблюдения, представляют собой разбавленную смесь серной кислоты (H 2 SO 4 ) и йодата калия (KIO 3 ), разбавленную смесь малоновой кислоты (HOOOCCH 2 COOH), моногидрат сульфата марганца. (МнСО 4 .H 2 O) и крахмал vitex и, наконец, разбавленный пероксид водорода (H 2 O 2 ).

14. Supercool Water

Возможно, вы не заморозите окружающую среду, как Эльза в фильме «Холодное сердце», но вы определенно можете заморозить воду прикосновением к этому классному научному эксперименту. Эксперимент с супер холодной водой заключается в охлаждении очищенной воды до -24 ° C (-11 ° F). Охлажденную бутылку можно медленно вынуть и постучать по дну или по бокам, чтобы запустить процесс кристаллизации.Поскольку очищенная вода не имеет примесей, молекулы воды не имеют ядра для образования твердых кристаллов. Внешняя энергия, обеспечиваемая в виде крана или удара, заставит молекулы переохлажденной воды образовывать твердые кристаллы путем зародышеобразования и запустит цепную реакцию по кристаллизации воды по всей бутылке.

15. Феррожидкость

Ферромагнитная жидкость состоит из наноразмерных ферромагнитных частиц, взвешенных в жидкости-носителе, такой как органический растворитель или вода.Изначально обнаруженные Исследовательским центром НАСА в 1960-х годах в рамках исследования по поиску методов контроля жидкостей в космосе, феррожидкости при воздействии сильных магнитных полей будут создавать впечатляющие формы и узоры. Эти жидкости могут быть приготовлены путем объединения определенных пропорций соли Fe (II) и соли Fe (III) в основном растворе с образованием валентного оксида (Fe 3 O 4 ).

16. Гигантский пузырь из сухого льда

Сухой лед всегда является забавным веществом для различных экспериментов.Если вам удастся найти немного сухого льда, попробуйте в этом эксперименте создать гигантский пузырь из простых материалов. Возьмите миску и наполовину наполните ее водой. Смочите жидкое мыло водой и перемешайте. Пальцами намочите края миски и добавьте в раствор сухой лед. Окуните полоску ткани в мыльную воду и протяните ее по всему краю миски. Подождите, пока пары сухого льда не задержатся внутри пузыря, который начнет постепенно расширяться.

17. Змея фараона

Змея фараона - это простая демонстрация фейерверка.Когда тиоцианат ртути воспламеняется, он распадается на три продукта, и каждый из них снова распадается на еще три вещества. Результатом этой реакции является растущий столб, напоминающий змею, с выделением пепла и дыма. Хотя все соединения ртути токсичны, лучший способ провести этот эксперимент - в вытяжном шкафу. Также существует серьезная опасность пожара. Однако самое простое решение - посмотреть видео, если у вас нет доступа к материалам.

18. Эффект Мейснера

Охлаждение сверхпроводника ниже температуры перехода сделает его диамагнитным.Это эффект, при котором объект будет отталкиваться от магнитного поля, а не тянуться к нему. Эффект Мейснера также привел к концепции транспортировки без трения, при которой объект может левитировать по рельсам, а не прикрепляться к колесам. Однако этот эффект также можно воспроизвести в лаборатории. Вам понадобится сверхпроводник и неодимовый магнит, а также жидкий азот. Охладите сверхпроводник жидким азотом и поместите сверху магнит, чтобы наблюдать левитацию.

19. Сверхтекучий гелий

Охлаждение гелия до достижения его лямбда-точки (-271 ° C) сделает его сверхтекучим, известным как гелий II. Эта сверхтекучая жидкость образует тонкую пленку внутри контейнера и будет подниматься против силы тяжести в поисках более теплого места. Тонкая пленка имеет толщину около 30 нм, в ней капиллярные силы превышают силу тяжести, которая удерживает жидкость в контейнере.

.

Смотрите также