К воде массой 200 г прилили 2м раствор хлорида калия объемом 40 мл


Задание 34 ЕГЭ по химии 2020: теория и практика

1) Уравнения реакций:

$4AgNO_3 + 2H_2O = 4Ag↓ + O_2↑ + 4HNO_3$ (1)

$AgNO_3 + KCl = KNO_3 + AgCl↓$ (2)

2) Находим количество вещества реагентов:

а) $m(AgNO_3)_{чист.}$ = 0.20 ∙ 425 = 85 г

$M(AgNO_3)$ = 170 г/моль; $n(AgNO_3)$ = 85 / 170 = 0.5 моль

б) $m(KCl)_{чист.}$ = 0.1 ∙ 372.5 = 37.25 г

M(KCl) = 74.5 г/моль; n (KCl) = 37.25 / 74.5 = 0.5 моль

3) Формула для вычисления массовой доли $AgNO_3$ в растворе после электролиза:

$ω_2(AgNO_3) = m(AgNO_3)_{осталось}$ / $(m_{р-ра}(AgNO_3)_{до эл-за – m(Ag) – m(O_2)})$

4) По уравнению (1).

Пусть выделилось x моль $O_2$. тогда:

а) M($O_2$) = 32 г/моль; m($O_2$) = 32x г

б) n(Ag) = 4n($O_2$) = 4x моль

M(Ag) = 108 г/моль; m(Ag) = 4x ∙ 108 г

в) $n(AgNO_3)_{прореаг.} = 4n(O_2)$ = 4x моль

$M(AgNO_3)$ = 170 г/моль; $m(AgNO_3)_{прореаг.}$ = 4x ∙ 170 г

г) (85 – 4x ∙ 170)/(425 – 4x ∙ 108 – 32x) = 0.127

x ≈ 0.05 моль

д) m($O_2$) = 0.05 ∙ 32 = 1.6 г

m(Ag) = 0.05 ∙ 4 ∙ 108 = 21.6 г

$m(AgNO_3)_{прореаг.}$ = 0.05 ∙ 4 ∙ 170 = 34 г

$m(AgNO_3)_{ост.}$ = 85 – 34 = 51 г; $n(AgNO_3)_{ост.}$ = 51 / 170 = 0.3 моль

5) По уравнению (2):

а) имеется — 0.5 моль KCl

прореагирует — 0.3 моль KCl

останется — (0.5 – 0.3) = 0.2 моль KCl

$m(KCl)_{ост.}$ = 0.2 ∙ 74.5 = 14.9 г

б) n(AgCl) = n($AgNO_3$) = 0.3 моль

M(AgCl) = 143.5 г/моль; m(AgCl) = 0.3 ∙ 143.5 = 43.05 г

в) n($KNO_3$) = n($AgNO_3$) = 0.3 моль

$M(KNO_3)$ = 101 г/моль; $m(KNO_3)$ = 0.3 ∙ 101 = 30.3 г

6) $m_{р-ра}$ = 425 – 21.6 – 1.6 + 372.5 – 43.05 = 731.25 г

ω(KCl) = 14.9 / 731.25 ≈ 0.0204. или 2.04 %

ω($KNO_3$) = 30.3 / 731.25 ≈ 0.0414. или 4.14 %

Задачи на молярную концентрацию 1) Какой объём раствора (трёхмолярного) NAcl плотностью 1.12 г/мл надо прилить к воде массой 200 г чтобы

Ilyamomot1

27 июня 2014 г., 21:07:21 (6 лет назад)

1)

V - неизвестный объем.

W(NaCl) = m(NaCl)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h3O) + m(p-paNaCl 3M)

m(p-paNaCl 3M) = V(p-paNaCl 3M)*po = V*1120 (умножаем на 1000 потому, что размерность молярности в моль/л, чтобы размерность везде была одинаковая. При этом помним, что объем получим в литрах).

m(p-pa)= 200 + V*1120

 

m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = n(NaCl)*58,5

n(NaCl) = C(p-pa NaCl 3M)*V = 3*V   => m(NaCl) = 58,5*3V

 

Подставляем все полученные выражения и значения в формулу массовой доли (приведена первой):

0,1 = (58,5*3V)/(200 + V*1120)

Решаем уравнение и находим V:

0,1 = 175,5*V/(200 + 1120*V)

0,1*(200 + 1120*V) = 175,5*V

20 + 112*V = 175,5*V

20 = 63,5*V

V = 20/63,5

V = 0,315 (л) = 315 мл.

 

2)

n(KOH) = V(p-paKOH 0,6M)*C = 0,25*0,6 = 0,15 моль

Найдем объем пятимолярного раствора, в котором содержится такое количество КОН:

С = n/V

V = n/C

V = 0,15/5 = 0,03 (л) (молярность измеряется в моль/л. Получается, что 0,15моль/5(моль/л) = 0,03 л). Или 30 мл.

Приготовление буферных растворов pH


Составьте следующие решения
(1) 0,1 М уксусная кислота
(2) 0,1 М ацетат натрия (тригидрат) (13,6 г / л)
Смешайте в следующих пропорциях, чтобы получить требуемый pH [Pearse 1980]
.
ф. Т. 0,1 М уксусной кислоты Т. 0,1 М ацетата натрия
3,6 185 мл 15 мл
3,8 176 мл 24 мл
4.0 164 мл 36 мл
4,2 147 мл 53 мл
4,4 126 мл 74 мл
4,6 102 мл 98 мл
4,8 80 мл 120 мл
5,0 59 мл 141 мл
5,2 42 мл 158 мл
5.4 29 мл 171 мл
5,6 19 мл 181 мл

Приготовьте следующие решения 5
(1) 0,2M Kh3PO4 (г / л)
(2) 0,2 М NaOH
Добавьте об. 0,2 М NaOH в таблице до 50 мл 0,2 М Kh3PO4
и разбавить до 200 мл.
ф. Т. из Наох фот Т. NaOH
5,8 3,72 мл 7.0 29,63 мл
6.0 5,70 мл 7,2 35,00 мл
6,2 8,60 мл 7,4 39,50 мл
6,4 12,60 мл 7,6 42,80 мл
6,6 17,80 мл 7,8 45,20 мл
6,8 23,65 мл 8,0 46.80 мл
Здесь первичная соль является твердым веществом и весит в граммах.
Добавляют отмеренное количество 0,1 М HCl или NaOH и доводят
до 1 литра для получения требуемого ph. 4
pH Солевая смесь
Разбавьте каждую смесь до 1 литра раствора дистиллированной водой
3 10,21 г гидрофталата калия и 223 мл 0,10 M HCl
21 4 100009 фталата водорода и 1 мл 0.10M HCl
5 10,21 г гидрофталата калия и 226 мл 0,10 M NaOH
6 6,81 г дигидрофосфата калия и 56 мл 0,10 M NaOH
7 ди 6,81 и 291 мл 0,10 M NaOH
8 6,81 г дигидрофосфата калия и 467 мл 0,10 M NaOH
9 4,77 г тетрабората натрия и 46 мл 0,10 M HCl
4 4 .77 г тетрабората натрия и 183 мл 0,10 М NaOH
11 2,10 г бикарбоната натрия и 227 мл 0,10 М NaOH
.

% PDF-1.4 % 131 0 объект> endobj Xref 131 57 0000000016 00000 н. 0000002628 00000 н. 0000001436 00000 н. 0000002712 00000 н. 0000002902 00000 н. 0000003452 00000 н. 0000003529 00000 н. 0000003565 00000 н. 0000008297 00000 н. 0000012230 00000 п. 0000016151 00000 п. 0000019983 00000 п. 0000023999 00000 п. 0000028048 00000 п. 0000028304 00000 п. 0000028616 00000 п. 0000028862 00000 п. 0000029102 00000 п. 0000029721 00000 п. 0000029854 00000 п. 0000030252 00000 п. 0000030660 00000 п. 0000034618 00000 п. 0000034775 00000 п. 0000034932 00000 п. 0000035078 00000 п. 0000035215 00000 п. 0000035347 00000 п. 0000035482 00000 п. 0000035624 00000 п. 0000035770 00000 п. 0000035921 00000 п. 0000036061 00000 п. 0000036203 00000 п. 0000036349 00000 п. 0000036495 00000 п. 0000036641 00000 п. 0000036774 00000 п. 0000036904 00000 п. 0000037067 00000 п. 0000037230 00000 п. 0000037365 00000 п. 0000037528 00000 п. 0000037691 00000 п. 0000037852 00000 п. 0000037998 00000 н. 0000038129 00000 п. 0000038286 00000 п. 0000038432 00000 п. 0000038575 00000 п. 0000038738 00000 п. 0000038901 00000 п. 0000039058 00000 н. 0000045128 00000 п. 0000045338 00000 п. 0000045569 00000 п. 0000053150 00000 п. прицеп ] >> startxref 0 %% EOF 133 0 obj> поток xb``f``b

.

Решения

Решения


Like Dissolves Like

По соглашению мы предполагаем, что один или несколько растворенных веществ растворить в растворителе с образованием смеси известное как решение . Фотографии в этом разделе показано, что происходит, когда мы добавляем пара растворенных веществ к паре растворителей.

Растворенные вещества: I 2 и KMnO 4
Растворители: H 2 O и CCl 4

Растворенные вещества имеют две общие черты.Они оба твердые, и оба они имеют темно-фиолетовый или пурпурный цвет. Растворители обе бесцветные жидкости, которые не смешиваются.

Разницу между растворенными веществами легко понять. Йод состоит из отдельных молекул I 2 , удерживаемых вместе относительно слабыми межмолекулярными связями. калий перманганат состоит из K + и MnO 4 - ионы удерживаются вместе сильной силой притяжения между ионами противоположного заряда.Поэтому разделить I 2 намного проще. молекул в йоде, чем для разделения ионов в KMnO 4 .

Также существует значительная разница между растворителями: CCl 4 и H 2 O. Разница между электроотрицательности атомов углерода и хлора в CCl 4 настолько мал ( EN = 0,56), что относительно мало ионный характер связей CCl.

Даже если бы в этих облигациях было разделение заряда, молекула CCl 4 не будет полярной, потому что она имеет симметричная форма, в которой четыре атома хлора указывают на углы тетраэдра, как показано на рисунке ниже.CCl 4 поэтому лучше всего описывается как неполярный растворитель .

Разница между электроотрицательностями водорода а атомов кислорода в воде намного больше ( EN = 1,24), поэтому связи HO в этой молекуле полярны. Если H 2 O молекула была линейной, полярность двух связей ОН аннулируется, и у молекулы не будет чистого дипольного момента.Молекулы воды не линейны, но имеют изгиб или угловатая форма. В результате молекулы воды имеют отчетливые положительные и отрицательные полюса, а вода - полярная молекула, так как показано на рисунке ниже. Таким образом, вода классифицируется как полярная вода . растворитель .

Поскольку молекулы воды изогнуты или угловаты, они имеют четкие отрицательные и положительные полюса. H 2 O поэтому является примером полярного растворителя

Потому что растворители не смешиваются, когда вода и углерод тетрахлорид добавляют в делительную воронку, две отдельные хорошо видны жидкие фазы.Мы можем использовать относительное плотности CCl 4 (1,594 г / см 3 ) и H 2 O (1,0 г / см 3 ), чтобы решить, какая фаза - вода, а какая - представляет собой четыреххлористый углерод. Более плотный CCl 4 оседает до дно воронки.

При добавлении нескольких кристаллов йода в разделительный воронку и содержимое воронки встряхивают, I 2 растворяется в слое CCl 4 с образованием фиолетового решение.Слой воды остается практически бесцветным, что предполагает, что I 2 почти не растворяется в воде.

Когда этот эксперимент повторяется с перманганатом калия, слой воды приобретает характерный фиолетовый цвет Ион MnO 4 - и слой CCl 4 остается бесцветным. Это говорит о том, что KMnO 4 растворяется в воде, но не в четыреххлористом углероде. Результаты этого Результаты экспериментов приведены в таблице ниже.

Растворимость I 2 и KMnO 4 в CCl 4 и вода

H 2 O CCl 4
I 2 нерастворимый очень растворим
КМно 4 очень растворим нерастворимый

В этой таблице возникают два важных вопроса.Почему KMnO 4 раствориться в воде, но не в четыреххлористом углероде? Почему я 2 раствориться в четыреххлористом углероде, но не в воде?

Для разделения K + и MnO 4 - требуется много энергии ионы в перманганате калия. Но эти ионы могут образовывать слабые связи с соседними молекулами воды, как показано на рисунке ниже.

KMnO 4 растворяется в воде, поскольку энергия высвобождается при образовании связей между K + ион и отрицательный конец соседней воды молекул и между ионами MnO 4 - а положительный конец молекул растворителя компенсирует за энергию, необходимую для разделения K + и MnO 4 - ионов.

Энергия, выделяемая при образовании этих связей, компенсирует энергия, которую необходимо вложить, чтобы разорвать KMnO 4 кристалл. Такие связи не могут образовываться между K + или MnO 4 - . ионы и неполярные молекулы CCl 4 . В следствии, KMnO 4 не растворяется в CCl 4 .

Молекулы I 2 в йоде и CCl 4 молекулы четыреххлористого углерода удерживаются вместе слабым межмолекулярные связи.Подобные межмолекулярные связи могут образовывать между молекулами I 2 и CCl 4 в растворе из I 2 в CCL 4 . Я 2 поэтому легко растворяется в CCl 4 . Молекулы в воде удерживаются вместе водородными связями, которые сильнее, чем у большинства межмолекулярные связи. Нет взаимодействия между I 2 и H 2 O молекулы достаточно сильны, чтобы компенсировать водородные связи которые необходимо разрушить, чтобы растворить йод в воде, поэтому относительно Little I 2 растворяется в H 2 O.

Можно подвести итоги этого поэкспериментируйте, отметив, что неполярных растворенных веществ (например, I 2 ) растворить в неполярных растворителях (например, CCl 4 ), тогда как полярных растворенных веществ (например, KMnO 4 ) растворить в полярных растворителях (например, H 2 O). Так как По общему правилу можно сделать вывод, что как растворяется.

Практическая задача 1:

Элементаль фосфор часто хранится под водой, потому что он не растворить в воде.Элементарный фосфор очень растворим в сероуглероде, однако. Объясните, почему P 4 растворим в CS 2 , но не в воде.

Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ к проблеме 1

Практическая задача 2:

иодид-ион реагирует с йодом в водном растворе с образованием I 3 -, или трииодид-ион.

I - ( водн. ) + I 2 ( водн. ) I 3 - ( водн. )

Что произойдет, если CCl 4 будет добавлен в водный раствор, содержащий смесь KI, I 2 , и КИ 3 ?

Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на практическую задачу 2


Гидрофильные и Гидрофобные молекулы

Семейство соединений, известных как углеводороды содержат только углерод и водород.Потому что разница между электроотрицательность углерода и водорода мала ( EN = 0,40) углеводороды неполярны. В результате они не раствориться в полярных растворителях, например в воде. Углеводороды поэтому описывается как несмешиваемый (буквально, «не смешивается») в воде.

При замене одного из атомов водорода в углеводороде с группой -ОН соединение известно как спирт , как показано на рисунке ниже.Как и следовало ожидать, у спиртов есть свойства между крайностями углеводородов и воды. когда углеводородная цепь короткая, спирт растворим в воде. Метанол (CH 3 OH) и этанол (CH 3 CH 2 OH) бесконечно растворимы в воде, например. Нет предела от количества этих спиртов, которые могут раствориться в данном количество воды. Алкоголь в пиве, вине и крепких напитках этанол, а смеси этанола и воды могут иметь любые концентрация чистого алкоголя между крайностями (200 доказательств) и чистая вода (0 доказательств).

Структура спирта, известного как спирт этиловый.

По мере удлинения углеводородной цепи спирт становится менее растворим в воде, как показано в таблице ниже.

Растворимость спиртов в воде

Формула Имя Растворимость в воде (г / 100 г)
СН 3 ОН метанол бесконечно растворим
CH 3 CH 2 OH этанол бесконечно растворим
Канал 3 (Канал 2 ) 2 ОН пропанол бесконечно растворим
CH 3 (CH 2 ) 3 OH бутанол 9
Канал 3 (Канал 2 ) 4 ОН пентанол 2.7
Канал 3 (Канал 2 ) 5 ОН гексанол 0,6
Канал 3 (Канал 2 ) 6 ОН гептанол 0,18
Канал 3 (Канал 2 ) 7 ОН октанол 0.054
Канал 3 (Канал 2 ) 9 ОН деканол не растворим в воде

На одном конце молекулы спирта так много неполярных символ называется гидрофобный (дословно, "ненависть к воде"), как показано на рисунке ниже. другой конец содержит группу -ОН, которая может образовывать водородные связи с соседние молекулы воды и поэтому считается гидрофильным (буквально «водолюбивый»).Поскольку углеводородная цепь становится длиннее, гидрофобный характер молекулы увеличивается, и растворимость спирта в воде постепенно уменьшается до тех пор, пока он не станет практически нерастворимым в воде.

Один конец этой молекулы спирта неполярен, и поэтому гидрофобный . Другой конец полярный, и, следовательно, гидрофильный .

Люди, встречающие термины гидрофильный и гидрофобный впервые иногда трудно вспомнить, какой означает ненависть к воде и любовь к воде.если ты помню, что девушку Гамлета звали Офелия (не Ophobia), возможно, вы помните, что префикс philo - обычно используется для описания любви, например, в филантроп , филармония , философ и так далее.

Данные в таблице выше показывают одно из последствий общее правило, что подобное растворяется в подобном. Поскольку молекул становится больше неполярные, они становятся менее растворимыми в воде.Таблица ниже показывает еще один пример этого правила. NaCl относительно растворим в вода. По мере того, как растворитель становится более неполярным, растворимость это полярное растворенное вещество уменьшается.

Растворимость хлорида натрия в воде и в спиртах

Формула растворителя Название растворителя Растворимость NaCl (г / 100 г растворителя)
H 2 O вода 35.92
СН 3 ОН метанол 1,40
CH 3 CH 2 OH этанол 0,065
Канал 3 (Канал 2 ) 2 ОН пропанол 0.012
CH 3 (CH 2 ) 3 OH бутанол 0,005
Канал 3 (Канал 2 ) 4 ОН пентанол 0,0018


Мыло, моющие средства, и средства для химической чистки

Химия в производстве мыла не изменилась поскольку он был сделан из животного жира и золы от пожаров почти 5000 лет назад.Твердые животные жиры (например, жир полученный при разделке овец или крупного рогатого скота) и жидкий растительные масла (например, пальмовое и кокосовое) все еще нагревают в наличие прочной основы для образования мягкого воскообразного материала, который увеличивает способность воды смывать жир и масло которые образуются на наших телах и нашей одежде.

Животные жиры и растительные масла содержат соединения, известные как жирных кислот. кислоты . Жирные кислоты, такие как стеариновая кислота (см. Рисунок ниже), маленькие полярные гидрофильные головки прикреплены к длинным неполярным гидрофобные хвосты.

Жирные кислоты редко встречаются в природе сами по себе. Они есть обычно связаны с молекулами глицерина (HOCH 2 CHOHCH 2 OH) для образования триглицеридов, таких как триглицерид, известный как тримиристин , который можно выделить с высоким выходом из мускатного ореха, как показано на рисунок ниже.

Эти триглицериды разрушаются в присутствии сильного основания для образования Na + или K + соли жирная кислота, как показано на рисунке ниже.Эта реакция называется омыление , что буквально означает «создание мыла »

Омыление тримиристина, извлеченного из мускатный орех.

Очищающее действие мыла частично обусловлено тем, что молекулы мыла поверхностно-активных веществ они склонны сосредоточиться на поверхности воды. Они цепляются за поверхность потому что они пытаются сориентировать свои полярные CO 2 - направляется к молекулам воды и их неполярным CH 3 CH 2 CH 2 ... хвосты далеко от соседних молекул воды.

Вода сама по себе не смывает грязь с одежды, потому что частицы почвы, которые прилипают к текстильным волокнам, покрываются слой неполярной смазки или молекул масла, отталкивающий воду. Неполярные хвосты молекул мыла на поверхности воды растворяться в смазке или масле, окружающем частицу почвы, так как показано на рисунке ниже. Таким образом, молекулы мыла рассеиваются, или эмульгировать , частицы почвы, что делает возможным чтобы смыть эти частицы с одежды.

Большинство мыла более плотные, чем вода. Их можно заставить плавать, тем не менее, за счет включения воздуха в мыло во время его производство. Большинство мыла также непрозрачны; они поглощают, а не пропускают свет. Полупрозрачное мыло можно сделать, добавив спирт, сахар и глицерин, которые замедляют рост кристаллов мыла пока мыло застывает. Жидкое мыло получают путем замены натриевые соли жирных кислот с более растворимыми K + или соли NH 4 + .

Сорок лет назад более 90% чистящих средств, продаваемых в Соединенные Штаты были мылом. Сегодня мыло составляет менее 20% рынка чистящих средств. Основная причина падение популярности мыла - реакция между мылом и «жесткая» вода. Наиболее распространенные положительные ионы в водопроводная вода: Na + , Ca 2+ и Mg 2+ ионов. Вода, особенно богатая Ca 2+ , Mg 2+ , или ионы Fe 3+ считаются твердыми.Жесткая вода мешает с действием мыла, потому что эти ионы соединяются с мылом молекулы с образованием нерастворимых осадков, которые не очищаются мощность. Эти соли не только снижают концентрацию молекулы мыла в растворе, они фактически связывают частицы почвы с одежду, оставляющую тусклый серый налет.

Один из способов решения этой проблемы - «смягчить» воду. заменой ионов Ca 2+ и Mg 2+ на Na + ионов.Многие водоумягчители заполнены смолой, содержащей -SO 3 - ионов, прикрепленных к полимеру, как показано на рисунке ниже. Смолу обрабатывают NaCl до тех пор, пока каждый -SO 3 - ион улавливает ион Na + . Когда жесткая вода течет по этой смоле, Ca 2+ и Mg 2+ ионы связываются с ионами -SO 3 - на полимере цепь и ионы Na + выделяются в раствор.Периодически смола насыщается Ca 2+ и ионов Mg 2+ . Когда это происходит, это должно быть регенерируется промыванием концентрированным раствором NaCl.

Когда умягчитель воды "заряжен", он промывают концентрированным раствором NaCl до полного -SO 3 - ионы захватывают ион Na + . Затем умягчитель улавливает Ca 2+ и Mg 2+ . из жесткой воды, заменив их ионами Na + .

Есть другой способ обойти проблему жесткой воды. Вместо удаления из воды ионов Ca 2+ и Mg 2+ , мы можем найти чистящее средство, которое не образует нерастворимых солей с этими ионами. Синтетические моющие средства являются примерами таких чистящие средства. Молекулы моющего средства состоят из длинных гидрофобных углеводородные хвосты, прикрепленные к полярным, гидрофильным -SO 3 - или -OSO 3 - голов, как показано на рисунке ниже.

Состав одного из компонентов синтетического моющего средства.

Сами по себе моющие средства не обладают чистящей способностью мыло. Поэтому к синтетическим добавкам добавляют «строители». моющие средства для увеличения их прочности. Эти строители часто соли высокозарядных ионов, такие как трифосфат (P 3 O 10 5-) ион.

Волокна ткани набухают при стирке в воде. Это приводит к изменениям размеров ткани, которые могут вызвать морщины - локальные искажения структуры волокна или даже более серьезные повреждения, например усадка. Эти проблемы могут быть Избегайте «химчистки», в которой используется неполярный растворитель, который не прилипает к волокнам ткани или не смачивает их. неполярные растворители, используемые в химической чистке, растворяют неполярные слой жира или масла, который покрывает частицы почвы, освобождая почву частицы, которые удаляются детергентами, добавленными к растворителю, или опрокидывание внутри машины.Химчистка имеет дополнительное преимущество в том, что он может удалять маслянистую почву при более низкой температуры, чем мыло или моющее средство, растворенное в воде, поэтому безопаснее для деликатных тканей.

Когда химчистка впервые появилась в США между 1910 и 1920 годами растворителем была смесь углеводородов. изолирован от нефти при переработке бензина. Над лет эти горючие углеводородные растворители были заменены галогенированные углеводороды, такие как трихлорэтан (Cl 3 C-CH 3 ), трихлорэтилен (Cl 2 C = CHCl) и перхлорэтилен (Cl 2 C = CCl 2 ).


Единицы Концентрация

Концентрация раствора определяется как количество растворенного вещества, растворенного в данном количестве растворителя или решение.

Концентрация = количество растворенного вещества
количество растворителя или раствора

Есть много способов, которыми концентрация раствора можно описать.

Молярность ( M ) раствора равна определяется как отношение количества молей растворенного вещества в раствор, деленный на объем раствора в литрах.

М = моль растворенного вещества
литра раствора

Массовый процент - это буквально процент от общей масса раствора, связанная с растворенным веществом.

Массовые проценты = Масса растворенного вещества х 100%
Масса раствора

А 3.5% раствор соляной кислоты, например, имеет 3,5 граммов HCl на каждые 100 граммов раствора. Концентрация раствор в молях на литр можно рассчитать из массовый процент и плотность раствора.

Также можно описать концентрацию решение в пересчете на объемные проценты . Этот блок используется для описания растворов одной жидкости, растворенной в другой, или смеси газов. Например, на винных этикетках описывается содержание алкоголя составляет 12% по объему, потому что 12% от общего количества объем спиртовой.

Объемные проценты = объем растворенного вещества х 100%
объем раствора

Молярность - единица концентрации, наиболее часто используемая химики.У него есть один недостаток. Он говорит нам, сколько растворенного вещества нам нужно сделать раствор, и он дает нам объем раствора произведено, но это не говорит нам, сколько растворителя будет потребуются для приготовления раствора. Мы можем изготовить 0.100 M раствор CuSO 4 , например, растворяя 0,100 моль CuSO 4 5 H 2 O в воде, достаточной для дать один литр раствора. Но сколько воды хватит? Так как кристаллы CuSO 4 5 H 2 O занимают некоторые объем, требуется меньше литра воды, но мы понятия не имеем насколько меньше.

Когда важно знать, сколько растворенного вещества и растворителя присутствуют в растворе, химики используют две другие концентрации ед .: моляльность и мольная доля .

Моляльность ( м ) раствора равна определяется как количество молей растворенного вещества в растворе, разделенное по массе в килограммах растворителя, использованного для изготовления решение.

Моляльность ( м ) = моль растворенного вещества
кг растворителя

А 0.100 м раствор CuSO 4 , например, может быть получен растворением 0,100 моль CuSO 4 в 1 килограмме воды. Поскольку плотность воды около 1 г / см 3 , или 1 г / мл, объем воды, использованный для приготовления этот раствор будет примерно один литр. Общий объем раствора, однако, будет больше 1 литра, потому что CuSO 4 5 H 2 Кристаллы O несомненно будут занимают некоторый объем.В результате решение 0,100 м будет немного более разбавленный, чем раствор 0,100 M того же растворенное вещество.

Молярность имеет важное преимущество перед молярностью. молярность водного раствора изменяется с температурой, потому что плотность воды чувствительна к температуре. Так как молярность определяется массой растворителя, а не его объема моляльность раствора не меняется с температура.

Отношение растворенного вещества к растворителю в растворе также может быть описывается с точки зрения мольной доли растворенного вещества или растворитель в растворе.По определению, мольная доля любого компонента раствора - это доля от общей количество молей растворенного вещества и растворителя, которое получается из этого составная часть. Молярная доля обозначается заглавной греческой буквой. хи: С . Мольная доля растворенное вещество определяется как количество молей растворенного вещества деленное на общее количество молей растворенного вещества и растворителя.

C растворенное вещество = моль растворенного вещества
моль растворенного вещества + моль растворителя

И наоборот, мольная доля растворителя равна количество молей растворителя, деленное на общее количество молей растворенного вещества и растворителя.

C растворитель = моль растворителя
моль растворенного вещества + моль растворителя

В растворе, содержащем одно растворенное вещество, растворенное в растворителя, сумма мольной доли растворенного вещества и растворитель должен быть равен 1.

C растворенное вещество + C растворитель = 1

,

Смотрите также