Как из хлорида калия получить соляную кислоту


Соляная кислота — Знаешь как

В лаборатории хлороводород получают действием серной кислоты на хлорид натрия:

NaCl + h3SO4 = HCI + NaHSO4

При 700—800° С гидросульфат натрия взаимодействует со вторым молем хлорида натрия:

NaCl + NaHSO4 = HCI + Na2SO4

Поэтому при высокой температуре (в технике) реакция протекает с образованием двух молей хлороводорода и сульфата натрия:

2NaCl + h3SO4 = 2HCl + Na2SO4

Хлороводород— бесцветный газ с резким запахом, раздражает слизистые оболочки, немного тяжелее воздуха, не горит и горения не поддерживает. Во влажном воздухе он дымит, образуя с водяными парами мельчайшие капли соляной кислоты, имеющие вид тумана (в сухом воздухе этого не происходит). Растворимость хлороводорода в воде очень велика; в 1 объеме воды при 0° С растворяется 507 объемов хлороводорода. Получающийся при этом раствор называют хлороводородной или соляной кислотой.

Соляная кислота что такое

В технике соляную кислоту получают синтетическим и сульфатным методами.
Синтетический метод состоит из двух процессов: синтеза хлороводорода и поглощения его водой. Синтез ведут в контактной печи — вертикальной стальной трубе (высота 7 м, диаметр 0,0 м) с горелкой, состоящей из двух трубок ; по внутренней трубке подается хлор, а по внешней водород. Подожженная смесь горите образованием хлороводорода, направляемого в поглотительную колонну с кислотоупорными кольцами, обеспечивающими большую поверхность контакта газа с водой (вода и хлороводород, движутся навстречу друг другу по принципу противотока).

Концентрированная соляная кислота получается в первой колонне (во второй колонне улавливаются остатки хлороводорода). Синтетический метод удобен, не требует расхода кислот и дешев, необходимые хлор и водород получают электролизом раствора хлорида натрия.
Химически чистая соляная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, содержит 42% НСl (при 18° С). Концентрированную соляную кислоту, получаемую сульфатным способом, содержащую 37% НСl (пл. 1,19 г/см³ ) и выделяющую на воздухе хлороводород, называют дымящей. Синтетическая соляная кислота содержит около 31% HCI. Желтый цвет технической соляной кислоты вызывается примесями хлорида железа (III).
Известно, что соляная кислота входит в состав желудочного сока, имеет большое значение для пищеварения человека и животных.
Соляную кислоту используют в производстве красителей, лекарств, хлорида аммония, угольной кислоты , хлора и водорода. Применяется она в пищевой промышленности и в медицине. Но больше всего расходуется ее на производство хлоридов.

Хлорид калия КСl — пенное калийное удобрение. Кроме того, хлорид калия используют в стекольной и химической промышленности.

Хлорид бария ВаO2-2Н2O применяется как инсектицид кишечного действия.

Хлорид ртути (II), или сулема, HgCl2 — сильнейший яд. Сулему используют для дезинфекции в медицине и как протравитель семян в сельском хозяйстве.

Хлорид ртути (I), или каломель, Hg2CI2 не ядовит, применяется в медицине как слабительное.

Хлорид натрия, или поваренная соль, NaCl — природное сырьё химической промышленности. Используется в производстве едкого натра, соляной кислоты, хлора, хлорной извести, соды, применяется также в металлургической, кожевенной и мыловаренной промышленности. Хлорид натрия — приправа к пище и средство консервирования (квашения, соления) продукции растениеводства.

Хлорид цинка ZnCl2 служит главным образом для пропитывании древесины (шпал-и телеграфных столбов) против гниения, применяется в медицине, а также при паянии.

Хлорид серебра AgCl — один из немногих малорастворнимых хлоридов . Он находит применение в фотопромышленности, так как oбладает светочувствительностью, т. е. свойством разлагаться под действием света с выделением свободного серебра.

 

Вы читаете, статья на тему соляная кислота

Как приготовить чистую соляную кислоту для домашней лаборатории

Описание соляной кислоты

Соляная кислота - это раствор газообразного хлористого водорода, растворенный в воде. Это едкая и токсичная сильная кислота, которая при концентрации выделяет удушающие пары. Неочищенная техническая сортность называется соляной кислотой, которую можно купить в магазинах товаров для дома, а также в центрах ухода за бассейнами. Обычно он загрязнен железом, хлором и органическими веществами, что придает ему желтый оттенок.

Для выполнения титрования или получения чистых хлоридных солей потребуется более чистая соляная кислота.Есть несколько методов, которые можно использовать для получения химически чистой соляной кислоты. Эти методы следующие:

  • Вытеснение газообразного хлористого водорода из загрязненной соляной кислоты и превращение указанного газа в чистую дистиллированную воду
  • Использование менее летучей кислоты, такой как серная кислота, для вытеснения хлористого водорода из подходящей хлоридной соли и превращения полученного газа в чистую дистиллированную воду
  • Водное химическое восстановление свободного элементарного хлора подходящим восстановителем (напр.диоксид серы) и перегонкой полученной смеси
  • Нагревание гидратированных хлоридов тяжелых металлов и сбор образующихся паров.

Традиционный способ синтеза соляной кислоты

Самый старый метод получения соляной кислоты заключается в создании газообразного хлористого водорода путем добавления концентрированной серной кислоты к хлоридной соли, такой как хлорид натрия. Этот газообразный хлористый водород подают в охлажденную воду до тех пор, пока не будет достигнута желаемая концентрация кислоты.Серная кислота является источником протонов, а газообразный хлористый водород летуч и удаляется по мере образования. Это полезный метод, но для него требуется много оборудования. Кроме того, на более поздних стадиях реакции для запуска реакции необходим внешний нагрев, поскольку образовавшийся бисульфат натрия замедляет выделение хлористого водорода.

Другой вариант этой темы - взять соляную кислоту, купленную в домашнем центре или в магазине, и добавить к ней серную кислоту с контролируемой скоростью.Вырабатываемое тепло поддерживает реакцию, и газ можно направить в очищенную воду. Когда выделение хлористого водорода прекращается, серная кислота разбавляется, и ее можно концентрировать, нагревая ее в химическом стакане или колбе из пирекса до достижения удельного веса 1,84. Таким образом не тратится серная кислота. Грубая серная кислота будет удерживать примеси, содержащиеся в технической соляной кислоте. Поэтому рекомендуется не использовать серную кислоту для синтеза после выполнения этой процедуры.

Метод хлорида кальция

Если использование серной кислоты невозможно, следует рассмотреть метод хлорида кальция.В этом методе концентрированная соляная кислота может капать на безводный хлорид кальция. Это приведет к выделению хлористого водорода. Лучше всего взять колбу Эрленмейера и поместить в нее твердые гранулы хлорида кальция. Затем закрепляют капельную воронку для выравнивания давления, заполненную концентрированной соляной кислотой, и добавляют по каплям, собирая выделившийся газ. Это из статьи в журнале «Химическое образование» за 1995 год об этом препарате.

Опять же, дегидратирующий агент, хлорид кальция, можно регенерировать, нагревая твердую массу до 200 по Цельсию.

Чистая соляная кислота из нечистой соляной кислоты

На YouTube я нашел наиболее интересное видео, посвященное получению чистой соляной кислоты из нечистой соляной кислоты. Это так просто и не требует дорогостоящей посуды. Он основан на том, чтобы взять два небольших пластиковых или стеклянных контейнера и добавить в каждый равный объем соляной кислоты и дистиллированной воды. Затем осторожно поместите оба открытых контейнера в контейнер большего размера и запечатайте его, не нарушая, примерно на неделю.По истечении этого времени у вас будут две емкости с соляной кислотой одинаковой концентрации! Происходит то, что пары соляной кислоты улавливаются закрытой системой, а чистая дистиллированная вода поглощает их. Когда это происходит, из соляной кислоты выделяется больше паров, чтобы продолжить процесс до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие. В результате получается только разбавленная соляная кислота, но это все, что нужно для получения наиболее чистых хлоридов. Можно растворить больше хлористого водорода, чтобы сконцентрировать разбавленную кислоту.

Восстановление элементарного хлора

Химическое восстановление газообразного элементарного хлора может привести к образованию хлористого водорода или раствора соляной кислоты. Если восстановитель в некоторой степени кислый и нелетучий, то образовавшуюся соляную кислоту можно отогнать. Например, пропускание газообразного хлора через раствор метабисульфита натрия приведет к получению соответствующего бисульфата и соляной кислоты в растворе. Сульфат железа с избытком разбавленной серной кислоты приведет к образованию сульфата железа и соляной кислоты.

Другой метод

Это ни в коем случае не практично для крупномасштабных работ, но может быть способом регенерации некоторого количества HCl из хлоридов. Некоторые хлориды металлов, особенно гидратированные тяжелые металлы, выделяют пары HCl при нагревании, оставляя массу оксида или оксихлорида металла. Способны несколько солей металлов, такие как хлорид магния, хлорид железа (II), хлорид железа (III), хлорид алюминия и т. Д. Чтобы минимизировать трудности, рекомендуется найти хлорид, который разлагается при относительно низкой температуре.

Пример: если вы используете соляную кислоту для удаления прокатной окалины, со временем кислота станет зеленовато-желтой из-за хлорида железа (II) и хлорида железа (III). Со временем он потеряет свою силу. Чтобы облегчить это, можно установить установку для дистилляции из стекла и собрать неиспользованную соляную кислоту. Затем, когда смесь хлорида железа станет более концентрированной, нагрев можно увеличить для высвобождения свободной HCl, которую необходимо собрать. В зависимости от того, какой хлорид железа присутствует, останется черный оксид железа или красный оксид железа.

,

Как сделать хлорид аммония из соляной кислоты и аммиака «Научные эксперименты :: WonderHowTo

Этот бесплатный видео-урок по науке от Home Scientist демонстрирует простой метод создания хлорида аммония из соляной кислоты и аммиака. Для получения всех необходимых деталей и подробных пошаговых инструкций, а также для того, чтобы самостоятельно приступить к выполнению этого эксперимента, просмотрите это руководство по домашней науке.

Пожалуйста, включите JavaScript, чтобы посмотреть это видео.

Хотите освоить Microsoft Excel и вывести свои перспективы работы на дому на новый уровень? Начните свою карьеру с нашего пакета обучения Microsoft Excel Premium A-to-Z из нового магазина гаджетов и получите пожизненный доступ к более чем 40 часам инструкций от базового до расширенного по функциям, формулам, инструментам и многому другому.

Купить сейчас (97% скидка)>

,

Перманганат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия, хлорида марганца, хлора и воды

Это классическая проблема окислительно-восстановительного потенциала с участием MnO 4 . Ключ к этому - ионная форма окислительно-восстановительного уравнения для этого иона:

8 H + + MnO 4 - + 5 e - → Mn 2+ + 4 H 2 O

Поскольку мы формируем молекулярный Cl 2 , нам необходимо другое уравнение окислительно-восстановительного ионного взаимодействия

2 класс - → класс 2 + 2 e -

Поскольку e - должно сокращаться, когда мы объединяем эти уравнения, нам нужно умножить первое на 2

и умножьте второй на 5, а затем объедините, чтобы получить

16 H + + 2 MnO 4 - + 10 Класс - → 2 Mn 2+ + 8 H 2 O + 5 Класс 2

Это самая сложная часть.Остальное - просто добавить два иона K + с каждой стороны и еще шесть ионов Cl - с каждой стороны, чтобы позаботиться о MnCl 2 и KCl, которые будут с правой стороны.

Окончательный результат:

2 K MnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O

,

Смотрите также