Как из оксида бериллия получить бериллат калия


Бериллий = Оксид бериллия; Оксид бериллия = Сульфат бериллия;

1) 2Be + O2 ⟶ 2BeO
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
Be0 - 2ē ⟶ Be+2 2 восстановитель (окисление)

2) BeO + H2SO4 ⟶ BeSO4 + H2O

3) BeO + 2KOH   t ⟶ K2BeO2 + H2O

4) BeO + 2HNO3 ⟶ Be(NO3)2 + H2O

5) Be(OH)2 + H2SO4 ⟶ BeSO4 + H2O

6) Be(OH)2 + 2KOH   t ⟶ K2BeO2 + 2H2O

7) Be(NO3)2 + 2NaOH ⟶ 2NaNO3 + Be(OH)2

Молекулярная масса оксида бериллия

Молярная масса of BeO = 25,011582 г / моль

Перевести граммы оксида бериллия в моль или моль оксида бериллия в граммы

Расчет молекулярной массы:
9.012182 + 15.9994


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Бериллий Be 9.012182 1 36,032%
Кислород O 15.9994 1 63,968%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая для вычисления молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества.Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

,

Химия бериллия нетипичного группы 2

Когда бериллий образует ион 2+, он теряет 2 электрона на 2s-орбитали. Это оставляет 2 уровня совершенно пустым.

Двухуровневые орбитали реорганизуются (гибридизуются), образуя четыре равные орбитали, каждая из которых может принимать неподеленную пару электронов от молекулы воды. На следующей диаграмме 1s-электроны не учитываются. Они не имеют отношения к связи.

Каждая молекула воды, конечно, имеет две неподеленные пары электронов.Показан только один из них, чтобы не загромождать диаграмму.

Обратите внимание, что после того, как четыре молекулы воды соединились таким образом, на уровне связывания больше не останется места. Используются все пустые орбитали исходного иона бериллия.

Молекулы воды располагаются так, чтобы разойтись как можно дальше друг от друга, что указывает на углы тетраэдра. Следовательно, ион имеет тетраэдрическую форму.

Гидратация магния

Вы можете подумать, что магний будет вести себя точно так же, но на 3-м уровне доступны трехмерные орбитали, а также 3s и 3p.

Когда ион магния образуется, он оставляет пустые 3s, 3p и 3d орбитали. Когда этот ион гидратирован, он использует 3s-орбиталь, все три 3p-орбитали и две 3d-орбитали. Они реорганизованы, чтобы оставить в общей сложности шесть пустых орбиталей, которые затем используются для связывания.

Почему магний останавливается на шести водах? Почему он также не использует оставшиеся трехмерные орбитали? Физически невозможно разместить вокруг магния больше шести молекул воды - они занимают слишком много места.

А как насчет других ионов в группе 2?

Чем больше ионы, тем меньше у них тенденции к образованию правильных координационных связей с молекулами воды. Ионы становятся настолько большими, что они недостаточно привлекательны для неподеленных пар на молекулах воды, чтобы образовать формальные связи - вместо этого молекулы воды имеют тенденцию более свободно группироваться вокруг положительных ионов.

Однако там, где они образуют координационные связи с водой, они будут 6-координированы, как и магний.

Амфотерный означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей.

Прочие гидроксиды группы 2

Все остальные гидроксиды металлов 2 группы являются основными. Они реагируют с кислотами с образованием солей. Например:

Гидроксид кальция реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида кальция и воды.

Гидроксид бериллия

Гидроксид бериллия реагирует с кислотами, образуя растворы солей бериллия.Например:

Но он также реагирует с основаниями, такими как раствор гидроксида натрия. Гидроксид бериллия реагирует с гидроксидом натрия с образованием бесцветного раствора тетрагидроксобериллата натрия.

Он содержит комплексный ион [Be (OH) 4 ] 2-. Название описывает этот ион. Tetra означает четыре; гидроксо относится к группам ОН; бериллат показывает, что бериллий присутствует в виде отрицательного иона.Окончание «съел» всегда показывает, что ион отрицательный.

Давайте посмотрим на это как на простую схему потока, исходя из ионов бериллия в растворе:

Это показывает, что если вы добавите ионы гидроксида к ионам бериллия в растворе, вы сначала получите осадок гидроксида бериллия. Но если вы добавите больше гидроксид-ионов, осадок снова растворится с образованием раствора, содержащего ионы тетрагидроксобериллата.

Гидроксид бериллия реагирует с основанием (гидроксид-ионами) и поэтому должен обладать кислотными свойствами.

Но если вы добавите кислоту к тетрагидроксобериллат-ионам, вы снова получите осадок гидроксида бериллия. А если вы добавите еще больше кислоты, вы вернетесь к исходным ионам бериллия в растворе.

Поскольку гидроксид бериллия реагирует с кислотой, он должен обладать как основными, так и кислотными свойствами - он амфотерный.

Простое объяснение происходящего

Нам нужно взглянуть на это еще раз, но более подробно об ионе бериллия в растворе - другими словами, как Be (H 2 O) 4 2+ .

Очень маленький положительно заряженный ион бериллия в центре комплекса притягивает электроны в молекулах воды к себе - мы говорим, что он оказывает сильное поляризующее действие на молекулы воды.

Бериллий оказывает такое сильное поляризующее действие на молекулы воды, что ионы водорода очень легко удаляются из них.

Раствор гидроксида натрия содержит ионы гидроксида, которые являются мощными основаниями. Если вы добавите нужное количество раствора гидроксида натрия, вы получите осадок того, что обычно называют «гидроксидом бериллия», но который структурно немного сложнее этого!

Продукт (кроме воды) представляет собой нейтральный комплекс с ковалентной связью.Все, что случилось с исходным комплексным ионом, - это то, что два иона водорода были удалены из молекул воды.

Вы получаете осадок нейтрального комплекса из-за отсутствия на нем заряда. Между этим нейтральным комплексом и молекулами воды недостаточно притяжения, чтобы перевести его в раствор.

Что произойдет, если добавить больше гидроксид-ионов?

Добавление большего количества гидроксид-ионов к нейтральному комплексу оттягивает больше ионов водорода от молекул воды с образованием тетрагидроксобериллат-иона:

Гидроксид бериллия растворяется, потому что нейтральный комплекс превращается в ион, который будет достаточно притягиваться к молекулам воды.

Что произойдет, если добавить кислоту к осадку гидроксида бериллия (нейтральный комплекс)?

Изначально удаленные ионы водорода просто заменяются. Осадок растворяется по мере повторного образования исходного гидратированного иона бериллия.

Давайте посмотрим на это снова как на схему, чтобы вы могли сравнить ее с приведенной выше:

Гидроксид бериллия (нейтральный комплекс) является амфотерным, поскольку он может реагировать с основанием и кислотой.В каждом случае все, что происходит, - это то, что вы либо удаляете ионы водорода из молекул воды, либо заменяете их.

Почему этого не происходит, например, с гидроксидом кальция?

Гидроксид кальция действительно ионный - и содержит простые гидроксид-ионы, OH - . Они реагируют с ионами водорода из кислоты с образованием воды - и поэтому гидроксид реагирует с кислотами.

Однако не существует эквивалента нейтральному комплексу.Добавление большего количества гидроксид-ионов из основания не имеет никакого эффекта, потому что им не с чем взаимодействовать.

,

Гидроксиды бериллия - Большая химическая энциклопедия

Оксалат бериллия. Тригидрат оксалата берюия [15771 -43-4], BeC204 -3h30, получают выпариванием раствора гидроксида или оксида карбоната берюия в небольшом избытке оксаНЦ кислоты. Соединение хорошо растворяется в воде. Оксалат бериллия важен для получения сверхчистого гидроксида бериллия термическим разложением при температуре выше 320 ° C. Последний часто используется в качестве стандарта для спектрографического анализа соединений берилия.[Стр.76]

Оксид бериллия. Оксид бериллия [1304-56-9], BeO, является наиболее важным коммерческим химическим веществом бериллия высокой чистоты. В первичном промышленном процессе гидроксид бериллия, извлеченный из руды, растворяется в серной кислоте. Раствор фильтруют для удаления примесей нерастворимых оксидов и сульфатов. Полученный прозрачный фильтрат концентрируют выпариванием, и после охлаждения сульфат бериллия высокой чистоты, BeSO 4h30, кристаллизуется. Эта соль ... [Pg.76]

Оксид бериллия керамического качества также был произведен с помощью процесса, в котором органические хелатирующие агенты (qv) добавляли к отфильтрованному раствору сульфата бериллия.Затем гидроксид бериллия осаждают с использованием гидроксида аммония, фильтруют и осторожно прокаливают с получением порошка оксида бериллия высокой чистоты. [Pg.76]

Перемещение вниз по столбцу во многих отношениях эквивалентно перемещению влево в периодической таблице. Поскольку мы обнаруживаем, что основные свойства преобладают в левой части периодической таблицы в строке, мы можем ожидать, что основные свойства увеличиваются к нижней части столбца. Таким образом, ожидается, что основная прочность гидроксидов щелочноземельных металлов будет наибольшей для бария и стронция.Наибольшая сила кислоты ожидается для гидроксида бериллия. [Pg.382]

Только гидроксид бериллия заметно растворяется в сильных щелочных растворах, ... [Pg.382]

Осаждение аммиачным раствором таких элементов, как Al, Bi, Cd, Cr, Ca, Cu, Fe, Pb, Mn, Ni и Zn можно предотвратить комплексообразованием с ЭДТА при кипячении аммиачного раствора, гидроксид бериллия осаждается количественно. [Pg.449]

Были описаны три различные формы гидроксида бериллия в твердом состоянии (10, 52, 53, 100).Аморфная форма Be (OH) 2 получается в виде гелеобразного осадка, когда щелочь добавляется к бериллийсодержащему раствору при температуре окружающей среды. Гелеобразный осадок медленно превращается в метастабильную форму, когда смесь оставляют стоять. Стабильная форма fi получается после выдержки смеси в течение нескольких месяцев или путем осаждения при 70 ° C. Значение log K для равновесия между a и (3 формы, ... [Pg.129]

Copaux-Kawecki Усовершенствованная версия процесса Копо для извлечения бериллия из берилла, которая позволяет извлекать фтор.Добавление сульфата трехвалентного железа к разбавленному раствору фторида натрия, остающемуся после отделения гидроксида бериллия, приводит к осаждению тетрафторферрата натрия, который затем используется вместо фторсиликата натрия. [Pg.72]

Schwenzfeier-Pomelee Процесс очистки бериллия и производства стеклообразного фторида бериллия. Гидроксид бериллия растворяется в водном растворе фтористого водорода аммония, различные металлические примеси удаляются путем последовательного осаждения, а фторобериллат аммония кристаллизуется в вакууме.При нагревании фторид аммония испаряется, а расплавленный фторид бериллия остается. [Pg.237]

Такое поведение отличает гидроксид бериллия от других гидроксидов группы II, которые не являются амфотерными. Этот амфотеризм также проявляется гидроксидом алюминия в группе III, и он был более подробно обсужден в главе 2, где мы видели это. что характерно для малых ионов с высоким зарядом, то есть Be2 + и Al3 +. [Стр.131]

Подготовка. Руды превращаются в кислотно-растворимую форму с помощью химических процессов плавления с получением гидроксида или оксида бериллия, а затем наносятся хлорид или фторид бериллия с последующим электролизом в расплаве.[Pg.468]

Синонимы / соединения Глюциний оксид бериллия хлорид бериллия фторид бериллия гидроксид бериллия фосфат бериллия нитрат бериллия сульфат карбонат бериллия ... [Pg.81]

Бериллий металлический, бериллий-хлоридный, алюминиевый сплав бериллия, бериллий-хлорид , фторид бериллия, гидроксид бериллия, сульфат бериллия и оксид бериллия вызывают опухоли легких у крыс, подвергшихся ингаляционному или интратрахеальному воздействию. Оксид и сульфат вызывают опухоли легких у обезьян после внутрибронхиальной имплантации или ингаляции.Ряд соединений вызывает остеосаркомы у кроликов после их внутривенного или интрамедуллярного введения. ... [Pg.82]

Металлический бериллий получают восстановлением галогенида бериллия натрием, калием или магнием. В промышленных масштабах его получают в основном из руды, берилла. Оксид бериллия отделяется от кремнезема и глинозема в руде путем плавления руды, закалки твердого раствора и растворения в серной кислоте при высоких температурах и давлении. Диоксид кремния и оксид алюминия удаляют путем регулирования pH.Бериллий превращается в его гидроксид. Как вариант, берилл обжаривают с комплексным фторидом. Продукты растворяют в воде, а затем доводят pH до гидроксида бериллия. [Стр.97]

В результате реакции со щелочами сначала образуется нерастворимый гидроксид бериллия с выделением водорода. Избыток щелочи превращает гидроксид в водорастворимый бериллат ... [Стр.98]

Гидроксид бериллия используется для производства оксида бериллия и других соединений бериллия. [Стр.103]

Гидроксид бериллия получают обработкой основного ацетата бериллия, Be40 (C2h402) e раствором каустической соды или осаждением из сильно щелочного раствора бериллата натрия.Осадок сушат при 100 ° C. [Стр.103]

Арфведсон трижды сплавил хризоберилл с едким калием в серебряном тигле. Поскольку часть расплава, соответствующая примерно 18 процентам минерала, не растворилась в соляной кислоте, он назвал этот остаток кремнеземом. В настоящее время известно, что гидроксид бериллия, когда он только что осажден, легко растворяется в соляной кислоте, но через некоторое время становится почти полностью нерастворимым в ней (17). Следовательно, вероятно, что кремнезем Арфведсона действительно был гидроксидом бериллия.Затем он осаждал оксид алюминия, добавляя гидроксид аммония к кислому фильтрату. Чтобы убедиться в чистоте своего оксида алюминия, он насыщал щелочной раствор соляной кислотой до растворения осадка и добавил большой избыток карбоната аммония. По словам Арфведсона, если бы в веществе присутствовали глюцина [бериллий] или иттрий, он растворился бы из-за этого избытка карбоната аммиака и упал бы, когда фильтрованная жидкость кипятила, пока избыток аммиака не был удален, но жидкость выдержали это испытание без появления осадка.Очевидно, Арфведсон не смог обнаружить здесь бериллий, потому что он уже отфильтровал его и сообщил как кремнезем. Когда американский химик Генри Зейберт проанализировал тот же минерал в 1824 году, он обнаружил, что он содержит от 15 до 16 процентов бериллия (22). [Pg.500]

Гидроксид бериллия см. Бериллий и соединения бериллия) Бериллий-никелевый сплав см. Бериллий и соединения бериллия) Оксид бериллия см. Бериллий и соединения бериллия) ... [Pg.534]

Получение и свойства гидроксида бериллия.К 4-5 мл 3% -ного раствора сульфата бериллия по каплям добавляют 10% раствор аммиака до полного образования осадка. Посмотрите, как гидроксид бериллия реагирует с 10% -ными растворами гидроксида натрия (используйте минимальное количество щелочи) и кислотами. Кипятите щелочь ... [Pg.190]

Как вы можете объяснить тот факт, что при нагревании водного раствора бериллата щелочного металла выпадает в осадок гидроксид бериллия, а при нагревании водного раствора хлорида или сульфата бериллия гидроксид бериллия не нагревается. образуется осадок... [Стр.191]

Растворить около 10 г. технического гидроксида или карбоната бериллия в уксусной кислоте и выпаривают досуха на горячей плите. Сухой остаток растворить в кипящей ледяной уксусной кислоте и отложить для кристаллизации. Соль осаждается небольшими бесцветными октаэдрами. Их следует слить на тарелку Витте и высушить на бумаге. Соль разлагается водой. [Стр.82]

Бериллий легко реагирует с серной, соляной и плавиковой кислотами. Разбавленная азотная кислота медленно разрушает металл, тогда как концентрированная азотная кислота оказывает слабое действие.Горячие концентрированные щелочи дают водород и амфотерный гидроксид бериллия [13327-32-7], Be (OH) 2. В отличие от алюминатов бериллаты гидролизуются при кипении. [Pg.66]


См. Также в источнике #XX - [ Pg.360 ]

См. Также в источнике #XX - [ Pg.7 , Pg.103 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.257 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.7 , Pg.55 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.173 , Pg.285 , Pg.290 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.211 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.578 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.63 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.894 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.193 , Pg.317 , Pg.322 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.32 , Pg.63 , Pg.64 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.294 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.248 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.220 , Pg.361 , Pg.367 ]


.

Смотрите также