Как в таблице менделеева обозначается калий


Таблица Менделеева online - K

Относительная электроотрицательность (по Полингу): 0,91
Температура плавления: 156,61°C
Температура кипения: 2080°C
Теплопроводность: 87
Плотность: 7,31 г/см3
Открыт: Фердинанд Рейх, Т. Рихтер
Цвет в твёрдом состоянии: Серебристо-белый
Тип: Металл
Орбитали: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p1
Электронная формула: K - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
K - [Ar] 4s1
Валентность: +1
Степени окисления: 0, +I
Сверхпроводящее состояние при температуре: 3,405 К
Потенциалы ионизации: 5,785 В
18,869 В
28,03 В
Электропроводность в тв. фазе: 11,9*106 при 293K
Ковалентный радиус: 1,44 Å
Атомный объем: 15,7 см3/моль
Атомный радиус: 2 Å
Теплота распада: 3,263 Кдж/моль
Теплота парообразования: 231,5 Кдж/моль
Кристаллическая структура: Тетрагональная. Ширина и длина равны. Высота отлична от длины и ширины. Все углы прямые. В каждой вершине имеется атом

Столбцы, поддерживающие периодическую таблицу

Столбцы, составляющие периодическую таблицу, называются группами - 18 в сумме. Группы обозначают элементы со схожими химическими и физическими свойствами. Около 80 процентов элементов - это металлы (блестящие элементы, которые хорошо проводят тепло и электричество), а 15 процентов элементов - неметаллы (плохие проводники тепла и электричества). Остальные элементы - это металлоидов , которые имеют общие свойства как металлов, так и неметаллов.Давайте посмотрим на некоторые из этих групп элементов и вспомним, что иногда члены группы рассредоточены по таблице, не обязательно в одном аккуратном столбце. Например, водород выглядит так, как будто он должен принадлежать к группе 1, щелочные металлы, но на самом деле он предпочитает компанию неметаллов.

Щелочные металлы (группа 1 или IA), такие как литий, натрий и калий, обладают высокой реакционной способностью и обычно не встречаются в природе. Они получили свое название от химических реакций с водой, в которых они производят сильно щелочные вещества, такие как гидроксид натрия или щелочь.У них есть один валентный электрон (или самый дальний от ядра электрон), от которого они отказываются в химических реакциях. Газообразный натрий заполняет уличные фонари, а жидкий натрий используется для передачи тепла в некоторых типах ядерных реакторов.

Щелочноземельные металлы (группа 2 или IIA) включают, среди прочего, магний, кальций и барий. Эти элементы имеют два валентных электрона, которые они образуют в химических реакциях. Хотя они менее реактивны, чем щелочные металлы, они обычно не встречаются в природе одни.Например, кальций соединяется с углеродом, образуя карбонат кальция, из которого делают известняк, мрамор и морские ракушки. Зубы и кости также состоят из соединений кальция. Бериллий придает сияние драгоценным камням, аквамарину и изумруду.

Латаноиды и актиноиды (группа 3 или IIIB) включают блестящие металлы (ряд лантанидов или редкоземельные элементы) и радиоактивные элементы (ряд актинидов). Лантаноиды широко распространены в земной коре, но их трудно отделить от их соединений.Все актиноиды радиоактивны, но в природе встречаются только актиний, торий, протрактиний и уран. Другие актиноиды производятся в ядерных реакторах и ускорителях частиц.

Переходные металлы (группы 4-12 или IB, IIB и IVB-VIIIB) - все блестящие металлы, встречающиеся в природе, но менее реактивные, чем группы 1 и 2. Электроны внешней s-орбитали и внутренней d-орбитали могут участвуют в химических реакциях. Они включают элементы, которые мы обычно считаем металлами, например железо, никель, хром и драгоценные металлы, такие как золото, медь, серебро и платина.

Металлы расположены в основном в группе 13 (IIIA) и некоторые в группах 14-16 (IVA - VIA). Металлы включают алюминий, олово, свинец и висмут. Металлы тверже и плотнее, чем в группах 1 и 2, но мягче и менее плотны, чем переходные металлы. Большинство из них встречаются в природе в виде соединений, но после очистки могут существовать свободно, как и алюминий.

Благородные газы (группа 18 или VIIIA) включают гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон.Гелий, конечно же, заполняет воздушные шары и дирижабли. В свете используются неон, аргон и ксенон. Радон является продуктом радиоактивного распада Земли и проникает через почву в ваш дом. Благородные газы также называют инертными газами , потому что они не вступают в химическую реакцию с другими элементами. Почему нет? Орбитали их наивысшего энергетического уровня заполнены электронами. Насытившись таким образом, они не склонны брать и не делиться своими валентными электронами с другими элементами.

Вы еще не закончили. Металлоиды и неметаллы завершают группы. Неметаллы могут образовывать соединения, деля валентные электроны друг с другом или удаляя их с металлов. Одна группа неметаллов (17 или VIIA) обладает высокой реакционной способностью и называется галогенами (фтор, хлор, бром, йод и астат).

Как вся эта информация может помочь вам обнаружить некоторые тенденции среди элементов Земли?

,

Роль калия и натрия в вашем рационе

Калий и натрий - это электролиты, необходимые для нормального функционирования организма и помогающие поддерживать объем жидкости и крови в организме. Однако человек может получить высокое кровяное давление, потребляя слишком много натрия и недостаточно калия. 1 Калий содержится в овощах, фруктах, морепродуктах и ​​молочных продуктах. Овощи и фрукты, такие как картофель, помидоры, листовая зелень, сладкий картофель, фасоль и бананы; молочные продукты, например, йогурт; а морепродукты, такие как лосось и моллюски, являются хорошими источниками калия. 2 Большая часть потребляемого людьми натрия поступает из обработанных пищевых продуктов и продуктов питания, приготовленных в ресторанах. 3

Калий, натрий и высокое кровяное давление

  • Существует тесная взаимосвязь между чрезмерным потреблением натрия и повышенным кровяным давлением. 4 Это означает, что в среднем, чем больше натрия человек потребляет, тем выше будет его кровяное давление.
  • Сочетание большего количества натрия и недостатка калия в вашем рационе связано с повышением артериального давления. 5,6 *
  • Увеличение потребления калия может снизить кровяное давление у взрослых с гипертонией. 7

Бремя калийных, натриевых и сердечно-сосудистых заболеваний

  • Увеличение потребления калия может снизить риск сердечно-сосудистых заболеваний, таких как сердечные заболевания и инсульт, за счет снижения артериального давления. 8,9
  • Употребление большого количества натрия и низкого количества калия может увеличить риск сердечных заболеваний и инсульта. 5,10,11,12
  • Уменьшение содержания натрия и увеличение калия в рационе может помочь контролировать гипертонию и снизить риск сердечно-сосудистых заболеваний и смерти. 13
  • Снижение артериального давления снижает риск сердечных заболеваний и инсульта. 14

Калий в продуктах питания и потреблении калия

  • Американцы потребляют слишком много натрия и недостаточно калия. 1
  • Публикация Рекомендации по питанию для американцев на 2015–2020 годы Cdc-pdf [PDF-10 MB] External рекомендует американцам есть больше продуктов, являющихся хорошими источниками калия, включая овощи, фрукты, морепродукты и молочные продукты.Эти продукты включают печеный картофель с мясом и кожей, простой йогурт, лосось и бананы. 2
  • Калий классифицируется как питательное вещество, вызывающее озабоченность в области здравоохранения. Недостаточное количество калия связано с повышенным риском гипертонии, которая может привести к сердечно-сосудистым заболеваниям, таким как инсульт. 1 Низкое потребление калия вызвано недостаточным употреблением овощей, фруктов, морепродуктов и молочных продуктов. 2
  • DASH (диетические подходы к остановке гипертонии) Eating PlanExternal разработан для увеличения потребления продуктов, которые, как ожидается, снизят артериальное давление, поощрения здорового выбора для сердца и соблюдения рекомендаций по питанию.План питания содержит мало натрия и насыщенных жиров и богат калием, кальцием, магнием, клетчаткой и белком. 15
  • В 2016 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США опубликовало окончательные правила обновления этикетки с информацией о питании для упакованных пищевых продуктов. Новая этикетка Nutrition Facts появляется на все большем количестве упаковок и включает обязательную маркировку калия, чтобы помочь потребителям сделать осознанный выбор в отношении продуктов питания. Раньше включение калия на этикетку Nutrition Facts было добровольным.Калий требуется на обновленной этикетке, потому что он был определен как питательное вещество, которого американцы не получают в достаточном количестве, а его недостаток связан с повышенным риском хронических заболеваний. 16

* Соль - это не то же самое, что натрий. Термин «соль» относится к хлориду натрия. «Натрий» относится к диетическому натрию. Один грамм соли (хлорида натрия) равен 390 миллиграмму натрия.

,Индий

- Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в своем элементе: индий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Meera Senthilingam

На этой неделе редкий блестящий элемент, который мы должны благодарить за наши телевизоры с плоским экраном и компьютерные мониторы.Чтобы рассказать нам больше о химии индия, Клэр Кармальт.

Клэр Кармальт

До 1924 года примерно один грамм составлял мировые запасы индия в изолированной форме. Сегодня около 480 тонн ежегодно производится при добыче полезных ископаемых и еще 650 тонн ежегодно при переработке. Так зачем вообще нужен индий и какие уникальные свойства делают его столь востребованным элементом?

Индий относительно редок, его содержание в земной коре оценивается примерно в 0.1 частей на миллион. Следовательно, его немного больше, чем серебра или ртути. Индий обычно содержится в цинковых рудах и производится в основном из остатков, образующихся при переработке цинковой руды. Индий является умеренно токсичным металлом при вдыхании и умеренно токсичным при приеме внутрь. Однако точная природа его токсичности для человека не совсем ясна.

Индий - мягкий, ковкий металл с блестящим блеском. Название индий происходит от синего индиго, который он показывает на спектроскопе. Индий имеет низкую температуру плавления для металлов, а выше точки плавления он воспламеняет горение фиолетовым пламенем.Как ни странно, чистый металл индий описывается как издавающий пронзительный «крик» при сгибании. Это похоже на звук, издаваемый оловом, или на «оловянный крик», однако ни один из них не очень похож на крик!

Он обладает необычным свойством оставаться мягким и работоспособным при очень низких температурах. Это свойство позволяет ему может использоваться в специальном оборудовании, необходимом для температур, близких к абсолютному нулю.Это отличный выбор для криогенных насосов, систем высокого вакуума и других уникальных приложений для соединения и герметизации.Индий подходит для этого применения благодаря своей способности адаптироваться ко многим неровным поверхностям и своей характерной «липкости». Действительно, в чистом виде он очень плотно прилипает к себе или другим металлам. Это свойство делает его полезным в качестве припоя - оно снижает температуру плавления одних припоев, укрепляет другие и предотвращает слишком легкое разрушение одних припоев. Например, при использовании в качестве шайбы между кремниевым диодом или другими датчиками температуры и холодными ступенями холодильника индийская фольга увеличивает площадь теплового контакта и предотвращает отсоединение датчика из-за вибрации.Индий также используется в производстве батарей и электронных устройств, а также в исследованиях.

Еще одно важное применение индия - это производство сплавов, используемых в электронных устройствах и стоматологических материалах. Индий в сплавах называют «металлическим витамином», что означает, что очень небольшое количество индия может привести к большим изменениям в сплаве. Например, добавление небольшого количества индия к сплавам золота и платины делает их намного более твердыми. Некоторые детали самолетов сделаны из сплавов, содержащих индий, что предотвращает их реакцию с кислородом воздуха или износ.

Металлический индий растворяется в кислотах, но не реагирует с кислородом при комнатной температуре. Однако при более высоких температурах он соединяется с кислородом с образованием оксида индия. Именно в такой форме индий находит применение в качестве прозрачного проводящего оксида. Как видно из названия, эти материалы при нанесении тонкого покрытия на стекло или пластмассовые пленки являются прозрачными для видимого света и электропроводными. На самом деле используется оксид индия и олова или «ITO», и это одно из наиболее важных применений индия.

Около 45% всего индия используется для производства ITO, и это находит применение в солнечных элементах и ​​плоских дисплеях (LCD - жидкокристаллические дисплеи). Для обоих этих приложений ITO используется для создания электрического тока по устройству и пропускания через него света. Когда архитектурное или фотоэлектрическое стекло покрывается ITO, оно препятствует прохождению вредных инфракрасных лучей солнца. При нанесении покрытия на лобовые стекла самолетов или автомобилей, он позволяет электрически удалять обледенение или запотевание со стекла, а также снижает потребность в кондиционировании воздуха за счет уменьшения притока тепла.Другие соединения индия, используемые в солнечных элементах, включают арсенид галлия индия и селенид галлия индия и индия. Многие ученые считают, что солнечные элементы могут заменить природный газ, уголь и нефть для многих приложений в будущем. Однако доступность индия подвергается сомнению, поскольку в последние годы спрос на него быстро вырос в связи с популярностью ЖК-телевизоров и компьютерных мониторов. На свободном рынке индия это привело к значительному росту цен и отсутствию значительных количеств индия.В настоящее время повышенная эффективность переработки и производства поддерживает хороший баланс между спросом и предложением.

Meera Senthilingam

Итак, элемент с множеством применений, начиная от солнечных батарей и противотуманных стекол до ЖК-экранов, батарей и даже стоматологических материалов. Неудивительно, что нам нужно перерабатывать его, чтобы удовлетворить спрос на этот элемент. Это была Клэр Кармальт из Лондонского университетского колледжа с химией и использованием индия. Теперь, на следующей неделе, элемент, изменивший законы природы.

Эрик Шерри

До начала 1960-х считалось, что три связи между любыми двумя атомами настолько велики, насколько могла позволить природа, как, например, в случае тройной связи азот-азот. Но в 1964 году Альберт Коттон и его коллеги в США обнаружили существование четверной связи металл-металл. Да вы догадались, это как рений!

Мира Сентилингам

Присоединяйтесь к Эрику Шерри из Калифорнийского университета в Лос-Анджелесе, чтобы узнать, какие еще сюрпризы готовит рений в ближайшие недели. Химия в своей стихии.А пока я Мира Сентилингам с сайта Naked Scientists.com и благодарю за внимание.

(промо)

(конец промо)

,

Смотрите также