Какая формула соответствует гидроксиду и оксиду калия


Напишите формулы гидроксидов по соответствующим им оксидам. SO2, N2O5, Fe2O3, CuO, MgO, CO2, K2O, SO3, SiO2, P2O3.

SO2 оксиду серы двухвалентному соответствует  сернистая кислота H2SO3

 N2O5 оксиду азота пятивалентному соответствует  азотная кислота HNO3,

Fe2O3 оксиду железа трехвалентному соответствует  гидроксид железа трехвалентный Fe(OH)3,

CuO оксиду меди соответствует гидроксид меди Cu(OH)2,

MgO оксиду магния соответствует гидроксид магния Mg(OH)2

 CO2 оксиду углерода четырехвалентному соответствует угольная кислота H2CO3,

K2O оксиду калия соответствует гидроксид калияKOH,

SO3 оксиду серы шестивалентному соответствует серная кислота H2SO4,

SiO2 оксиду кремния соответствует кремневая кислота H2SiO3,

P2O3 оксиду фосфора трехвалентный соответствует фосфорной кислоте  H3PO3.

Напишите формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов

Na

Оксид натрия Na2O – основный оксид.
Na2O + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O
Na2O + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O
Na2O + 2H+ ⟶ 2Na+ + H2O

Гидроксид натрия NaOH – основный гидроксид.
2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

Mg

Оксид натрия MgO – основный оксид.
MgO + 2HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + H2O
MgO + 2H+ + 2NO3- ⟶ Mg2+ + 2NO3- + H2O
MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O

Гидроксид натрия Mg(OH)2 – основный гидроксид.
Mg(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + 2NO3- ⟶ Mg2+ + 2NO3- + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ ⟶ Mg2+ + 2H2O

Al

Оксид алюминия Al2O3 – амфотерный оксид.

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2Na+ + 2OH- + 3H2O ⟶ 2Na+ + [Al(OH)4]-
Al2O3 + 2OH- + 3H2O ⟶ [Al(OH)4]-

Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 6Cl- ⟶ 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2O

Гидроксид алюминия Al(OH)3 – амфотерный гидроксид.

Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na+ + OH- ⟶ Na+ + [Al(OH)4]-
Al(OH)3 + OH- ⟶ [Al(OH)4]-

Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Al3+ + 3Cl- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O

N

Оксид азота (V) N2O5 – кислотный оксид.
N2O5 + 2NaOH ⟶ 2NaNO3 + H2O
N2O5 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + NO3- + H2O
N2O5 + 2OH- ⟶ NO3- + H2O

Азотная кислота HNO3 – кислотный гидроксид.
HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

S

Оксид углерода (VI) SO3 – кислотный оксид.
SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH- ⟶ SO42- + H2O

Серная кислота H2SO4 – кислотный гидроксид.
H2SO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

C

Оксид углерода (IV) CO2 – кислотный оксид.
CO2 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + H2O
CO2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + CO32- + H2O
CO2 + 2OH- ⟶ CO32- + H2O

Угольная кислота H2CO3 – кислотный гидроксид.
H2CO3 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + 2H2O
H2CO3 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH- ⟶ CO32- + 2H2O

Каково химическое уравнение для оксида калия + воды ---> гидроксида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
.

Оксид калия - структура, свойства и использование K2O

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРЕНТНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • BNAT 000 Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT 9000 9000
          • NCERT
            • Решения RS Aggarwal, класс 12
            • Решения RS Aggarwal, класс 11
            • Решения RS Aggarwal, класс 10
            • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • Решения RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • Решения RD Sharma
            • Решения RD Sharma класса 8
            • Решения RD Sharma класса 9
            • Решения RD Sharma класса 10
            • Решения RD Sharma класса 11
            • Решения RD Sharma класса 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Теорема Пифагора
            • 0003000300030004
            • Простые числа
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Деление фракций
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000 BIOG3000
                FORMULAS
                • Математические формулы
                • Алгебраные формулы
                • Тригонометрические формулы
                • Геометрические формулы
              • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
                • Математические калькуляторы
                • 000 PBS4000
                • 000
                • 000 Физические калькуляторы
                • 000
                • 000
                • 000 PBS4000
                • 000
                • 000 Калькуляторы для химии
                • Класс 6
                • Образцы бумаги CBSE для класса 7
                • Образцы бумаги CBSE для класса 8
                • Образцы бумаги CBSE для класса 9
                • Образцы бумаги CBSE для класса 10
                • Образцы бумаги CBSE для класса 11
                • Образцы бумаги CBSE чел. для класса 12
              • CBSE, вопросник за предыдущий год
                • CBSE, вопросник за предыдущий год, класс 10
                • CBSE, вопросник за предыдущий год, класс 12
              • HC Verma Solutions
                • HC Verma Solutions, класс 11, физика
                • Решения HC Verma, класс 12, физика
              • Решения Лахмира Сингха
                • Решения Лакмира Сингха, класс 9
                • Решения Лакмира Сингха, класс 10
                • Решения Лакмира Сингха, класс 8
              • Заметки CBSE
              • , класс
                  CBSE Notes
                    Примечания CBSE класса 7
                  • Примечания CBSE класса 8
                  • Примечания CBSE класса 9
                  • Примечания CBSE класса 10
                  • Примечания CBSE класса 11
                  • Примечания CBSE класса 12
                • Примечания к редакции CBSE
                  • Примечания к редакции
                    • CBSE Class
                      • Примечания к редакции класса 10 CBSE
                      • Примечания к редакции класса 11 CBSE 9000 4
                      • Примечания к редакции класса 12 CBSE
                    • Дополнительные вопросы CBSE
                      • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
                      • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
                      • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
                      • Дополнительные вопросы по науке класса 9 CBSE
                      • Дополнительные вопросы по математике для класса 10
                      • Дополнительные вопросы по науке, класс 10 по CBSE
                    • CBSE, класс
                      • , класс 3
                      • , класс 4
                      • , класс 5
                      • , класс 6
                      • , класс 7
                      • , класс 8
                      • , класс 9 Класс 10
                      • Класс 11
                      • Класс 12
                    • Учебные решения
                  • Решения NCERT
                    • Решения NCERT для класса 11
                      • Решения NCERT для класса 11 по физике
                      • Решения NCERT для класса 11 Химия
                      • Решения для биологии класса 11
                      • Решения NCERT для математики класса 11
                      • 9 0003 NCERT Solutions Class 11 Accountancy
                      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
                      • NCERT Solutions Class 11 Economics
              .

              Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

              Что такое гидроксид бария?

              Это химическое вещество, также известное как «Барита». Это соединение бария, мягкого серебристого металла группы щелочноземельных металлов.

              Его можно получить путем растворения оксида бария (обозначенного как BaO) в воде. Это выражается этой химической реакцией:

              BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O

              Химическая формула

              Химическая формула гидроксида бария - Ba (OH) 2.

              Молярная масса

              Молярная масса гидроксида бария составляет

              171,34 г / моль (в безводных растворах)
              189,39 г / моль (моногидрат)
              315,46 г / моль (октагидрат)

              Растворим ли гидроксид бария в воде?

              Гидроксид бария растворим в воде умеренно. Однако это соединение не растворяется в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.


              Рисунок 1 - Гидроксид бария
              Источник - flish3010.en.made-in-china.com

              Свойства гидроксида бария

              Физические и химические свойства этого соединения следующие:

              Устойчивость

              Это стабильное соединение. Несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

              Внешний вид

              Это кристаллическое вещество, цвет от белого до прозрачного.

              Удельный вес

              Удельный вес этого вещества 2,18.

              Точка плавления

              Вещество плавится при температуре 408 ° C.

              Температура кипения

              Материал кипит при температуре 780 ° C.

              Значение pH

              Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pKb этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он имеет очень простой характер.

              Плотность

              Имеет плотность 2.18 штук на г см-3

              Молекулярная формула

              Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария - Bah28O10.

              Октагидрат гидроксида бария

              Это химическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Он твердый и растворим в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

              Он также известен под другими названиями, такими как

              • Барий гидрат
              • Гидроксид бария
              • 8-гидрат

              Использование гидроксида бария

              Он используется для ряда целей, например,

              • При производстве щелочи
              • В строительстве из стекла
              • При вулканизации синтетического каучука
              • В ингибиторах коррозии
              • В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
              • Средство от накипи котла
              • Для рафинации растительных и животных масел
              • Для фресковой живописи
              • В воде для умягчения
              • В составе гомеопатических средств
              • Для ликвидации разливов кислоты

              Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

              Гидроксид бария MSDS

              Паспорт безопасности материала (MSDS) гидроксида бария выглядит следующим образом:

              Меры безопасности

              Это вещество может причинить вред при вдыхании, проглатывании или даже воздействии. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. После работы с этим материалом следует тщательно вымыть руки. Если одежда попала в контакт с этим веществом, ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

              Токсикология

              Продолжительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, например

              • Тошнота
              • Рвота
              • Головная боль
              • Головокружение
              • Раздражение желудочно-кишечного тракта

              Лица с уже существующими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

              Личная безопасность

              Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и возгорания. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно ликвидировать с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат, чтобы предотвратить контакт этого материала с глазами, одеждой или кожей.

              Гидроксид бария и соляная кислота

              Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты.Химическая реакция между двумя соединениями дается как:

              Ba (OH) 2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

              Гидроксид бария и серная кислота

              Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается через это представление:

              Ba (OH) 2 (твердый) + h3SO4 (водный) → BaSO4 (твердый) + 2h3O (жидкий)

              Небольшое количество BaSO4, которое получают из умеренно растворимого Ba (OH) 2, покрывает и осаждает Ba (OH) 2.В результате реакция между h3SO4 и Ba (OH) 2 останавливается.

              Гидроксид бария и хлорид аммония

              Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, температура которой падает примерно до -20 ° C. Он представлен как:

              Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий).

              Гидроксид бария и тиоцианат аммония

              Это эндотермическая реакция, при которой образуется тиоцианат бария.Выражается через эту химическую реакцию:

              Ba (OH) 2,8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (твердый) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

              Моногидрат гидроксида бария

              Это химическое соединение представляет собой белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

              .
              • Сухой гидроксид бария
              • Каустическая барита моногидрат
              • 1-гидрат гидроксида бария

              Соединение используется для различных целей, например,

              • Очищающая вода
              • Присадки к производственным маслам
              • Производство смазочных материалов
              • Производство химикатов с высоким содержанием бария

              Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может вызвать опасную опасность для здоровья.В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но при нагревании может разлагаться и образовывать токсичное и / или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

              Гидроксид бария - сильное или слабое основание?

              Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен делать лакмусовую бумагу синей и может образовывать соль и воду при реакции с кислотой.

              Гидроксид бария и азотная кислота

              Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-основных реакций. Химическая реакция выражается как:

              2HNO3 (водная азотная кислота) + Ba (OH) 2 (водный гидроксид бария) → Ba (NO3) 2 (водный нитрат бария) + 2h3O (вода)

              Гидроксид бария и диоксид углерода

              Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

              Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

              Хлорная кислота и гидроксид бария

              Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

              .

              Ba (OH) 2 + 2 HClO4 (водный) → Ba (ClO4) 2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

              Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой твердый или сильно разбавленный водный раствор.

              Уксусная кислота и гидроксид бария

              Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и при любых других кислотно-основных реакциях.Выражается как:

              2 Ch4COOH + Ba (OH) 2 → Ba (C2h4O2) 2 + 2h3O

              Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Замененная таким образом химическая реакция может быть представлена ​​как:

              2 HAc + Ba (OH) 2 → Ba (Ac) 2 + 2h3O

              Гидроксид бария и фосфорная кислота

              В этой кислотно-основной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формульное представление этой химической реакции выглядит следующим образом:

              3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6h3O

              Приводит к осаждению фосфата бария.Это можно рассматривать как реакцию «двойной замены», в которой барий заменяет водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

              3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6HOH

              Гидроксид бария и нитрат аммония

              Две молекулы водного гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, аммиака и воды. Химическая реакция дана как:

              Ba (OH) 2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba (NO3) 2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

              Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, завершив химическое изменение.

              Гидроксид бария и хлорид аммония

              Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода) - другие продукты, возникающие в результате этой эндотермической реакции. В этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 ° C.

              Формульное представление этой реакции выглядит следующим образом:

              Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

              Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

              Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba (OH) 2,8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью pH-бумаги.

              Уравнение этой эндотермической реакции имеет вид:

              Ba (OH) 2.8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (т. Е) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

              Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно определить с помощью цифрового термометра. Это заставляет стакан прижаться к деревянной доске. По этой причине мензурку следует поставить на небольшую доску, на которую налито несколько капель воды.

              Гидроксид бария - одно из основных соединений бария.В продаже он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

              Артикул:

              http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM

              http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html

              http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html

              http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.htm

              ,

              Смотрите также