Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49г серной кислоты


Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Запишите условия задачи.

  • сульфат калия - K2SO4;
  • серная кислота - H2SO4;
  • гидроксид калия - KOH;
  • m - масса вещества;
  • M - молекулярная масса вещества.

Дано:

m (H2SO4) = 49 г.

Найти:

m (K2SO4) = ?

Составьте уравнение химической реакции

Кислоты при взаимодействии с щелочами, образуют соль и воду. Данные реакции называют - нейтрализацией. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия, образуется сульфат калия и вода.

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O.

Найдите молекулярные массы серной кислоты и сульфата калия

Молекулярные массы находим по таблице Менделеева, складывая атомные массы элементов.

M (H2SO4) = (1 х 2) + 32 + (16 х 4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

M (K2SO4) = (39 х 2) + 32 + (16 х 4) = 79 + 32 + 64 = 174 г/моль.

Найдите массу сульфата калия

Массу сульфата калия определяем по следующей формуле:

m (H2SO4) : M (H2SO4) = m (K2SO4) : M (K2SO4),

отсюда m (K2SO4) = (m (H2SO4) х M (K2SO4)) : M (H2SO4).

Подставляем значения:

m (K2SO4) = (49 г х 174 г/моль) : 98 г/моль = 8526 : 98 = 87 г.

Ответ: m (K2SO4) = 87 г.

Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия? — edufaq.ru

Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия? — edufaq.ru

1 Ответ (-а, -ов)

h3SO4+2KOH=K2SO4+2h3O
49г-х
98г-174г
х=174*49/98=87г

©2020 edufaq.ru. Все права защищены. Запрещено использование материалов сайта без согласия его авторов и обратной ссылки.

Сульфат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Сульфат калия

Сульфат калия , также известный как арканит , представляет собой химическое соединение. Его химическая формула: K 2 SO 4 . Он содержит ионы калия и сульфата.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 происхождение
  • 5 Связанные страницы

Это белое кристаллическое твердое вещество.Легко растворяется в воде. Не растворяется в гидроксиде калия или концентрированном этаноле. Он может реагировать с дополнительным количеством серной кислоты с образованием бисульфата калия.

Его получают в результате реакции гидроксида калия и серной кислоты. Его также можно получить реакцией хлорида калия с серной кислотой. Его также можно получить путем реакции диоксида серы, кислорода и хлорида калия с небольшим количеством воды.

Используется в удобрениях. Иногда его используют для изготовления стекла.

Арканит - минеральная форма сульфата калия.

  • Сульфат натрия
  • Сульфит калия
Эту короткую химическую статью можно сделать длиннее. Вы можете помочь Википедии, добавив к ней . ,

Как рассчитать массовый процент серы в серной кислоте?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
.

серная кислота: использование серной кислоты

Серная кислота является одним из наиболее важных промышленных химикатов. Ежегодно его производится больше, чем любого другого химического вещества; в 1990 году в Соединенных Штатах было произведено более 40 миллионов тонн его. Он широко используется в различных областях и играет определенную роль в производстве почти всех промышленных товаров. В основном серная кислота используется в производстве удобрений, например суперфосфата извести и сульфата аммония. Он широко используется в производстве химикатов, например.g., при производстве соляной кислоты, азотной кислоты, сульфатных солей, синтетических моющих средств, красителей и пигментов, взрывчатых веществ и лекарств. Он используется в нефтепереработке для вымывания примесей из бензина и других продуктов нефтепереработки. Серная кислота используется при обработке металлов, например, при травлении (очистке) железа и стали перед их покрытием оловом или цинком. Вискоза производится с использованием серной кислоты. Он служит электролитом в свинцово-кислотных аккумуляторных батареях, обычно используемых в автомобилях (кислота для этих целей, содержащая около 33% H 2 SO 4 и с удельным весом около 1.25, часто называют аккумуляторной кислотой).

Колумбийская электронная энциклопедия, 6-е изд. Авторское право © 2012, Columbia University Press. Все права защищены.

См. Другие статьи в энциклопедии по: Соединения и элементы

.

Смотрите также