Какой объем раствора перманганата калия пойдет на титрование смеси


Перманганат калия, нормальный раствор - Справочник химика 21

    Ход определения. Контрольный раствор соли Мора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования вносят пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора и 2 мл раствора N3804 из отдельной бюретки. Титруют раствором перманганата калия точно известной нормальности до появления неисчезающей розовой окраски титруемого раствора. [c.140]
    Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора перманганата калия. [c.322]

    На титрование 20 мл раствора, содержащего сульфат железа (П), пошло 16 мл 0,5 н. раствора перманганата калия. Вычислить нормальность и титр раствора сульфата железа. [c.93]

    Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

    Этилен объемом 2,8 л (нормальные условия) пропустили через раствор перманганата калия. Рассчитайте массу этиленгликоля, который может быть выделен из реакционной смеси. [c.206]

    На титрование 18 мл 0,1211 н. раствора щавелевой кислоты пошло 15,15 мл раствора перманганата калия. Вычислить нормальность и титр последнего. [c.263]

    Приготовленный раствор используют для определения нормальности и титра раствора перманганата калия. [c.139]

    На титрование 2,5 мл точно 0,1 н. раствора щавелевой кислоты израсходовано в среднем 27,5 мл КМПО4. Рассчитайте нормальность раствора перманганата калия. [c.150]

    Пример 1.2. Сколько граммов химически чистого препарата перманганата калия нужно взять, чтобы получить 2 дм нормального раствора перманганата как окислителя  [c.12]

    Из титриметрических методов, основанных на окислитель-но-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в раствор какого-либо восстановителя темно-фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает. При титровании следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.328]


    Марганцовокислый калий не обладает свойствами исходного вещества соль часто содержит незначительные количества различных примесей, главной из которых является двуокись марганца МпО , образуюш.ая-ся при восстановлении перманганата. Концентрация растворов КМпО,, некоторое время после приготовления вследствие ряда причин медленно изменяется. Эти обстоятельства приводят к тому, что раствор марганцовокислого калия точно заданной концентрации обычно не готовят непосредственно из точной навески нормальность раствора устанавливают по какому-нибудь исходному веществу. [c.377]

    Газ, полученный при действии порошка цинка на раствор 6,64 г смеси муравьиной и уксусной кислот в 33,36 мл воды, смешан с 224 мл этилена при нормальных условиях. После пропускания смеси Над никелевым катализатором объем уменьшился до 1,344 л (условия нормальные). Полученный газ не обесцвечивает раствор перманганата калия. Вычислить процентную концентрацию кислот в исходном растворе. [c.435]

    Определить нормальность раствора иодида калия, если 20 мл этого раствора количественно реагируют в кислой среде с 24 мл 0,05 и. раствора перманганата калия. [c.306]

    При окислении щавелевой кислоты в кислой среде 0,5 и. раствором перманганата калия выделилось 1120 мл двуокиси углерода, измеренных при нормальных условиях. Какое количество щавелевой кислоты по весу вступило > реакцию и какой объем раствора КМпО был израсходован  [c.319]

    Пример. Допустим, титрование на 25 мл перманганата калия, нормальность которого равна 0,0198 г-экв/л, израсходовано 25,1 мл приготовленного раствора тиосульфата натрия. [c.250]

    О ТОМ давно прошедшем времени, ко1да применяли не кристаллический,., едостуиный тогда чистый перманганат калия, а растворы сырого, содержащего манганат препарата, выделяющие перекись марганца. Теперь дело обстоит иначе (чистый перманганат Кальбаума, по На с к Гю, дает растворы, постоянные в течение нескольких лет), и если раствор перманганата защищен от испарения, пыли и восстанавливающих паров и т. д., то нет никакого основания ему не быть постоянным. Проверка титра через большие промежутки времени все же здесь необходима для уверенности, как и для всякого нормального раствора, так как никогда нельзя знать точно, не являются ли значительные ошибки в результате накопления малых незаметных ошибок. Нейтральные растворы всегда более постоянны. Принимая все это во внимание, нет никаких оснований устанавливать перманганат, как это было принято прежде, на любой эмпирический титр, требующий каждый раз применения коэффициента пересчета здесь так же, как при нормальной кислоте, растворе иода и тому подобных нормальных растворах, можно приготовлять растворы по эквивалентным отношениям или, если они должны служить только для одного рода определений, например, для определения железа, таким образом, что каждый миллилитр отвечает 0,010 г железа или любому другому количеству его. [c.397]

    Если молярная концентращ1я эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм , то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМп04) = 1 моль/дм , то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМПО4) [c.10]

    Газообразное простое вещество А объемом 6,72 л (нормальные условия) пропустили через горячий раствор гидроксида калия, получив смесь двух солей Б и В. Соль Б используется в производстве спичек. При нагревании выделенной из раствора соли Б в присутствии каталитических количеств перманганата калия образовался газ Г. Определите объем газа Г, учитывая, что массовая доля выхода продукта в каждой реакции составила 75%. Назовите вещества А, Б, В и Г и напишите уравнения всех реакций, о которых говориться в задаче. Ответ 1,89 л Оз- [c.290]

    Раствор 8,58 г смеси муравьиной, уксусной и щавелевой кислот в П,42 мл во

перманганатных титрований

перманганатных титрований Редокс-титрование. Перманганат калия.
Я . Введение.
В этом эксперименте вы будете использовать стандартный раствор перманганата калия. (KMnO 4 ) для определения содержания железа (как Fe 2+ ) в неизвестном растворе.
Перманганат-ион восстанавливается до иона марганца (II) в кислом растворе. Для этой реакции требуется 5 электронов и 8 (!) Ионов водорода: MnO 4 - + 8H + + 5 e - ® Mn 2+ + 4H 2 O Для восстановления Fe (III) до Fe (II) необходим только один электрон. Fe 3+ + e - ® Fe 2+ Следовательно, 1 моль MnO 4 - ( окислитель) реагирует с 5 молями Fe 2+ (восстановитель) с образованием 5 моль Fe 3+ и 1 моль Mn 2+ .Таким образом, в чистой ионной форме: MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + ® 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O Молярное соотношение 1: 5 по количеству MnO 4 - и Fe 2+ израсходовано будет обеспечивать стехиометрическую основу для всех расчетов в этом эксперименте.
II. Экспериментальная процедура.
А. Приготовление раствора KMnO 4
Примечание. Это решение будет готовиться на складе и доставляться студентам.
Б. Титрование неизвестного раствора Fe (II)
Вы получаете раствор неизвестной концентрации в 100 мл мерной емкости. Колба. Тщательно разбавьте его до отметки.
1. С помощью пипетки на 10 мл перенесите ровно 10,00 мл неизвестного раствора. в колбу Эрленмейера.
2. Используя мерный цилиндр, добавьте 10 мл 1 M H 2 SO 4 к колбе.
3. Заполните бюретку раствором KMnO 4 и слейте воду. достаточно, чтобы уровень жидкости был чуть ниже верхней калибровки отметка и наконечник бюретки заполнен.Считайте начальный объем по калибровке шкала на бюретке. Это и все другие показания бюретки следует с точностью до 0,01 мл. Цвет перманганата калия настолько глубоко, что нижний мениск почти не виден. Используйте верхнюю, чтобы прочтите тома.
4. Титруйте раствор железа в колбе. Полученный розоватый цвет по первому каплю избытка KMnO 4 сигнализирует конечную точку для титрования. Получите окончательное значение объема при калибровке. шкала на бюретке. Примечание: цвет иона MnO 4 - настолько яркий, что при титровании перманганатом индикатор НЕ требуется.
5. Повторите шаг 4 дважды. Объем раствора KMnO 4 использованный раствор должен соответствовать результатам первого титрования в пределах 0,20 мл.
III. Расчеты.
Во всех расчетах мы исходили из 5 моль Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 соток эквивалент 1 моль KMnO 4 .
1. Зная молярность вашего KMnO 4 и объем используется при каждом титровании, вы можете рассчитать молярность вашего раствора Fe (II) так как
молярность (Fe (II)) = 5x молярность ( MnO 4 ) ´ объем ( MnO 4 ) / объем (Fe (II))
2. Знание молярности раствора Fe (II) позволяет вам рассчитать количество молей железа (как Fe 2+ ) в неизвестном образец и масса Fe в г: масса (Fe) = (моль Fe) ´ (55.85 г Fe / моль Fe) м (Fe) = 55.85 x (общий объем) x молярность (Fe (II))

Учтите, что ваш общий объем составляет 100 мл, а атомный вес Fe составляет 55,85.
5. Повторите предыдущие вычисления для каждого титруемого образца и определите среднее значение и стандартное отклонение.
Перманганатное титрование.
Имя: _________________________ Дата: ___________________
Определение содержания железа неизвестно.
Молярность перманганата калия: _______ M
Объем использованной пипетки (объем (Fe): ______ мл
Титрование 1 __________________ мл
Титрование 2 __________________ мл
Титрование 3 __________________ мл
масс Fe
№ 1 __________ № 2 ____________ № 3_____________

Среднее значение m (Fe) ________________ Стандартное отклонение _______________

.

Перманганат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Перманганат калия - неорганическое химическое соединение. Его химическая формула - KMnO 4 . Он содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллов Конди . Перманганат калия - сильный окислитель, что означает, что он имеет тенденцию забирать электроны у других химических веществ.Он растворяется в воде с образованием пурпурных растворов. Если он испаряется, он образует фиолетово-черные блестящие кристаллы. [2] Имеет сладкий вкус и не имеет запаха. [1]

В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролюзита и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде превращался в зеленый раствор (манганат калия). Он медленно менял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ), а затем, наконец, на красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

Чуть менее 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он расплавил пиролюзит с гидроксидом натрия и растворил его в воде, получился раствор, обладающий хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллов Конди или порошок Конди . Перманганат калия было легко сделать, поэтому Конди пытался помешать другим людям производить его и продавать сам.

Ранние фотографы использовали его в порошковой вспышке.

Применение в химической промышленности [изменить | изменить источник]

Перманганат калия используется как окислитель. [3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и дезодорантах. Его можно использовать для производства самых разных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии иногда используется точная концентрация KMnO 4 , чтобы увидеть, сколько определенного восстановителя присутствует при титровании. Похожим образом он используется как реагент для древесной массы. При смешивании перманганата калия и формальдегида образуется слабый слезоточивый газ.

В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реактивом Байера.

Концентрированные растворы окисляют метильную группу ароматического кольца, например толуол в бензойную кислоту.

KMnO 4 окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицировав его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия внесен в список прекурсоров Таблицы I в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ. [2]

Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. [4] [5] [6] .В этой реакции также образуется озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O + 5 O 3

Концентрированный HCl образует хлор.

2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O + 5 Cl 2

Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона Mn 2+ , как в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в щелочном растворе до манганата калия зеленого цвета, где марганец находится в степени окисления +6.

Использование в биомедицине [изменить | изменить источник]

  • Разбавленные растворы используются для лечения язвы (язвы) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и средство для лечения мягкого дерматита помфоликс или грибковых инфекций рук или ног.
  • Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали тканей.
  • Перманганат калия можно использовать для дифференциации амилоидного АК от других типов амилоида, патологически депонированных в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида AA конго красным, в то время как другие типы амилоида не затронуты. [7] [8]

Разное [изменение | изменить источник]

Растворенный перманганат калия
  • Растворы KMnO 4 использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения в движение ракеты. В этом случае он получил название Z-Stoff. Этот порох до сих пор используется в торпедах.
  • Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для удаления улиток с растений перед помещением их в пресноводный аквариум.
  • Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах товаров для бассейнов и используется в сельской местности для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
  • KMnO 4 часто входит в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разведения огня. Таблетку глюкозы можно измельчить, смешать с перманганатом калия, и она загорится, если потереть. Его также можно смешать с антифризом из автомобиля, чтобы развести огонь. Это может быть опасно и должно выполняться осторожно, окунув немного бумаги в антифриз, а затем добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому его можно использовать в комплекте для выживания.
  • KMnO 4 применяется для лечения некоторых паразитарных болезней рыб, для очистки питьевой воды, а также в качестве антидота при отравлении фосфором. В Африке его использовали в качестве дезинфицирующего средства для овощей, таких как салат.

Твердый перманганат калия является сильным окислителем, поэтому его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций требуется немного воды. Например, перманганат калия и сахарная пудра воспламенится (но не взорвутся) через несколько секунд после добавления капли воды. Райт-младший, Калкинс Э., Хамфри Р.Л. Лабораторное исследование . 1977 мар; 36 (3): 274-81. PMID 839739 ,

Какова молярность раствора перманганата калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
.

Смотрите также