Каков характер среды водного раствора силиката калия


Вариант 2

Вопросы:

1. Какую реакцию среды имеют водные растворы силиката натрия и силиката калия? Почему?

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2

3. Рассчитайте массу бертолетовой соли KClO3, которую нужно разложить, чтобы выделившегося кислорода было достаточно для полного сгорания 5,6 г кремния. (Ответ: 16,33 г.)

Ответы и решения:

1. Водные растворы силикатов натрия и калия имеют щелочную среду, т.к. эти соли образованы сильным основанием и слабой кислотой и в воде гидролизуются.

2.

3.

Ответ:

Преимущества силиката калия

JavaScript отключен. Для большего удобства включите JavaScript в своем браузере, прежде чем продолжить.

Почему следует использовать силикат калия.

Использование хорошего силиката калия в вашей программе кормления дает множество преимуществ. Повышенная устойчивость к стрессу окружающей среды, жаре, холоду, засухе, токсичности или дефициту воды и почвы, улучшение скорости роста как в корневой зоне, так и в листве растения.Использование силиката калия с клонами может увеличить количество корней на 80%.

Силикат калия - природный фунгицид, помогает укрепить защиту растений от нападений насекомых, грибков. Силикат калия помогает растениям расти, откладывая их на клеточные стенки эпидермиса, повышая способность растения удерживать листья, направленные к источнику света. Это также увеличивает прочность выноса, что позволяет легче выдерживать больший вес. По мере того, как растение самостоятельно вырастает из силиката калия, он помогает сбалансировать поглощение и распределение питательных веществ, а также повышает концентрацию хлорофилла и карбоксилазы RUBP в листьях.

(также известный как цикл Кальвина) Как силикат калия увеличивает устойчивость к патогенам
Силикат калия пропитан в слое эпидермальных клеток, выступая в качестве барьера против проникновения грибковых атак от мучнистой росы, черных пятен, пития и т. фитофтора и многие другие фугальные проблемы. Силикаты также увеличивают механическую прочность растений, помогая им при сильных колебаниях температуры и холода, накоплении соли в почве или повышенном TDS в воде, а также контролируют скорость транспирации растений.

Силикат калия играет активную роль в борьбе с ростом грибков за счет производства полифенольных соединений, это основная часть естественной защиты растений от атак насекомых и насекомых.

Листовая система растений будет ускоряться

.

Уникальные особенности водных растворов

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Электролиты
  2. Концентрации ионов
  3. Реакции осаждения
  4. Кислотно-основные реакции
  5. Ссылки
  6. Проблемы
  7. Содействующие

Водный раствор - это раствор, встречающийся в воде.Что делает воду значимой, так это то, что она позволяет веществам растворяться и / или диссоциировать на ионы внутри нее.

Электролиты

Вода обычно является растворителем, содержащимся в водном растворе, где растворитель - это вещество, растворяющее растворенное вещество. Растворенное вещество - это вещество или соединение, растворенное в растворителе. Растворенное вещество имеет меньшее количество частиц, чем растворитель, частицы которого находятся в беспорядочном движении. Интересно, что водные растворы с ионами в некоторой степени проводят электричество.Чистая вода с очень низкой концентрацией ионов не может проводить электричество. Когда растворенное вещество диссоциирует в воде с образованием ионов, оно называется электролитом , поскольку раствор является хорошим проводником электричества. Когда ионы не образуются или их содержание низкое, растворенное вещество представляет собой неэлектролит . Неэлектролиты не проводят электричество или проводят его в очень небольшой степени. В водном растворе сильный электролит считается полностью ионизированным или диссоциированным в воде, что означает, что он растворим.Сильные кислоты и основания обычно являются сильными электролитами. Таким образом, слабый электролит считается не полностью диссоциированным, поэтому все еще содержит целые соединения и ионы в растворе. Слабые кислоты и основания обычно являются слабыми электролитами. Другими словами, сильные электролиты имеют лучшую тенденцию поставлять ионы в водный раствор, чем слабые электролиты, и, следовательно, сильные электролиты создают водный раствор, который лучше проводит электричество.+ \) можно просто описать как гидратацию одной молекулы H + и одной молекулы воды. Для неэлектролитов все, что нужно сделать, это написать молекулярную формулу, потому что никакой реакции или диссоциации не происходит. Одним из примеров неэлектролита является сахар: записывается как \ (C_6H_ {12} O_6 (aq) \).

Концентрации ионов

В водном растворе количество ионов одного вида связано с числом молей этого вещества на концентрацию вещества в водном растворе.{2-}) = 0,057 \; M \]

Реакция осаждения

Реакции осаждения происходят, когда полученный продукт в виде водного раствора нерастворим. Это означает, что образуется твердое вещество, называемое осадком . Осадок представляет собой комбинацию катиона и анионов, образующих ионную связь. Осадки используются в производстве химикатов, поэтому некоторые ионы можно выделить, образуя с ними осадки. Мы можем предсказать, образуется ли осадок, используя правила растворимости для обычных ионных твердых веществ:

  1. Соли катионов группы 1 (за некоторыми исключениями для \ (Li ^ + \)) и катиона \ (NH_4 ^ + \) растворимы.{2 +} \) слабо растворимы).
  2. Сульфаты растворимы, за исключением сульфатов кальция, стронция и бария.

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Вот пример реакции осаждения:

\ [AgNO_ {3 (водный)} + NaI _ {(водный)} \ rightarrow AgI _ {(s)} + NaNO_ {3 (водный раствор)} \]

Это считается «полной» реакцией, поскольку распознаются все вовлеченные виды. Однако в водном растворе частицы выглядят примерно так:

\ [Ag ^ + _ {(aq)} + NO ^ -_ {3 (aq)} + Na ^ + _ {(aq)} + I ^ -_ {(aq)} \ rightarrow AgI _ {(s) } + Na ^ + _ {(водн.)} + NO ^ -_ {3 (водн.)} \]

Это называется «ионной» формой, потому что показаны все ионы в растворе.-_ {(aq)} \ rightarrow AgI _ {(s)} \]

,

Йодид калия - обзор

Воздействие и мониторинг воздействия

Пути воздействия йодида калия обычно связаны с проглатыванием таблеток йодида калия или воздействием йодида через питьевую воду и пищу. Основными источниками диетического йодида являются морепродукты (200–1000 мкг на –1 кг) и водоросли (0,1–0,2% йодида по весу). В качестве фармацевтического препарата KI поставляется в таблетках по 130 мг (каждая содержит 100 мг йода в виде йодида) для неотложной помощи при блокаде захвата радиоактивного йода, которая является распространенной формой радиационного отравления в результате загрязнения окружающей среды продуктами деления йода-135.Он также поставляется в виде насыщенного раствора йодида калия (SSKI), который содержит 1000 мг KI на мл раствора.

После воздействия KI на мать могут быть показаны такие тесты, как УЗИ плода и тесты функции щитовидной железы новорожденных. Если ультразвуковое исследование выявляет наличие зоба у плода, рекомендуется проконсультироваться с акушером или специалистом по медицине плода, поскольку может потребоваться дополнительный мониторинг и изменения в родах.

.

Силикат натрия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Силикат натрия или, как его чаще называют, жидкое стекло, представляет собой уникальное соединение, которое имеет множество применений в современном мире, включая коммерческие и научные приложения. Обычно покупаемый в водной или твердой форме, он имеет множество применений, включая клеи, различные цементы, целлюлозу, бумагу, моющие средства, мыло, в автомобильной промышленности и даже для наполнения туалета для кошек. Силикат натрия сильно влияет на то, как работают наши современные технологии, но он получает меньше уважения, чем заслуживает; обычно это "маленький пакетик на дне пакета".«Общеизвестно, что он сохраняет все, что находится вокруг, сухим, но на самом деле за этой способностью стоит удивительное количество интересных свойств.

Недвижимость

Силикат натрия в основном производится в водных растворах, хотя его можно найти в твердом состоянии. Хотя внешний вид варьируется в зависимости от того, для чего компания производит, наиболее распространенной формой является белый порошкообразный кристалл, растворенный в чистой воде. Он получил свое прозвище «жидкое стекло», потому что при смешивании этот порошок и водный раствор становится глянцевым, почти как стекло.С точки зрения растворимости он хорошо растворяется в воде. Он обладает свойством сохранять стабильность в нейтральном или щелочном растворе. Другое свойство силиката натрия заключается в том, что когда раствор, в котором он находится, становится более кислым, ионы силиката становятся более активными с любыми доступными ионами водорода. Когда это происходит, образуется кремниевая кислота. Эта кремниевая кислота обычно используется для образования силикагелей. При гидратации температура плавления силиката натрия значительно снижается, то есть в автомобильной промышленности он используется в форме пентагидрата силиката натрия, температура плавления которого составляет около 72 градусов Цельсия. [1]

Встречи

Силикат натрия в природе не встречается. Однако его можно синтезировать, добавив кварцевый песок и карбонат натрия или кальцинированную соду и поместив его в печь при температуре около 2400 градусов по Фаренгейту. Конечным результатом является расплавленное стекло, которое затем следует охладить и добавить в сосуд для растворения, который в основном добавляет пар и горячую воду. Карбонат натрия или кальцинированная сода добавляют, чтобы раствор имел более высокую растворимость. Когда это сделано, количество добавляемой кальцинированной соды зависит от того, что компании, которая ее продает, нужно в конечном продукте.Эти конечные продукты также могут быть изменены другими способами, такими как «щелочная замена», при которой соотношение SiO 2 к Na 2 O уменьшается путем добавления щелочного или коллоидного силиката, разбавления, в котором вода добавляется к раствору силиката или даже путем добавления других ингредиентов, например железа, алюминия, бора и т. д. [2]

использует

Силикат натрия используется в качестве герметика.

Силикат натрия - это соединение, которое можно использовать по-разному, но его основные области применения:

Клеи и цементы : В жидкой форме силикат натрия используется для герметизации барабанов с волокнами, бумажных трубок и других материалов.Он лучше всего подходит для этой работы из-за его способности быстро настраиваться и надежно удерживать элементы. Он используется в качестве обычного клея из-за его способности терять небольшое количество воды и переходить из жидкой в ​​полутвердую форму. Из него получается хороший цемент, потому что он легко наносится, имеет очень низкую стоимость и является сильным связующим для многих различных поверхностей. Он используется в цементе для кислотостойкого строительства, в огнеупорных материалах и в связующих теплоизоляционных материалах.

Целлюлоза и бумага : Силикат натрия используется для удаления краски, калибровки, нанесения покрытий и отбеливания изделий из переработанной бумаги.Он осветляет как твердую, так и мягкую древесину, из которой делают салфетки, полотенца, журнальную бумагу, а иногда и бумагу для печати более высокого качества. Что касается переработанной бумаги, она помогает очищать от краски и отбирать целлюлозу. Силикаты также стабилизируют этапы пероксидного отбеливания, благодаря чему переработанная бумага имеет более белую целлюлозу.

Моющие средства и мыло : И жидкая, и твердая зернистая форма силиката натрия обычно используются в различных операциях очистки. Очистка металлов, обработка текстиля, мытье посуды, молочное оборудование, бутылки, полы и локомотивы - все это моется с использованием силиката натрия в той или иной форме.В частности, в текстильной промышленности он используется в сочетании с отбеливателями, мылом, смачивающими веществами и синтетическими моющими средствами при различных операциях очистки. [3]

Наполнитель для кошачьего туалета : тот, который используется для силиката натрия, должен быть превращен в силикагель. Первыми, кто придумал использовать этот гель в наполнителе для кошачьих туалетов, были Дэн и Рассел Шлютер в 1997 году. Они были на выставке домашних животных, где наблюдали, как кто-то демонстрировал миску с гранулами, которая впитывала огромное количество воды.Силикагель - это влагопоглотитель, то есть гигроскопичное вещество, которое можно использовать в качестве сушильного агента. Излишне говорить, что в итоге они заключили сделку с крупнейшим производителем силикагеля в Китае. Позже они даже купили большую часть компании. [4]

Приложения в современной науке

Силикагель - это обычное научное приложение.

Силикат натрия - это уникальное соединение, которое действительно находит множество применений в современной науке. Первый - это силикагели. Эти гели состоят из кремнезема в гранулированной форме.Он чрезвычайно пористый, что означает, что вода может легко проходить через него. Несмотря на то, что его называют гелем, технически он твердый. Этот силикагель был впервые разработан во время Первой мировой войны как осушитель в противогазах. Позже, во время Второй мировой войны, его использовали для предотвращения порчи пенициллина, а также для предотвращения повреждения солдатского снаряжения влагой. В химии он используется в процессе хроматографии, а также в тонкослойной хроматографии, где он наносится на слои стекла или алюминия.Сегодня в медицине он используется для защиты лекарств от порчи, а также для предотвращения попадания бактерий в шприцы, дыхательные аппараты и наборы для тестирования наркотиков. В электронной науке было обнаружено, что он защищает детали компьютера от влаги, которая может повредить любую электронику. [5]

Список литературы

  1. ↑ Physical Properties of Sodium Silicate Badger, Мэтью. eHow. Доступ 17 мая 2011 г.
  2. ↑ Как производится силикат натрия? Андерсон, Рэй. eHow. По состоянию на 16 мая 2011 г.
  3. ↑ Справочник OxyChem Sodium Silicates OxyChem inc. Отделение силикатов. По состоянию на 15 мая 2011 г.
  4. ↑ Нетехнологичный хай-тек засоряет пейзаж Кантор, Андрей. 10 декабря 2004 г. USATODAY.com.
  5. ↑ Химия, применение, недостатки и другие факты о силикагеле Администратор места для статьи. Проверено 18 мая 2011 г. Место для статьи.
,

Смотрите также