Какова формула соединения в котором массовая доля калия


Массовая доля калия в соединении равна 56,6%, углерода-8,7%,кислорода-34,8%. Определите формулу данного вещества.

Дано: 

w% (K) = 56,6%

w% (C) = 8,7%

w% (O) = 34,8%

Найти:

Формула - ?

Решение:

1) Находим молекулярную массу вещества по следующей формуле:

w% (элемента) = Ar (элемента) : Mr (вещества), где - относительная атомарная масса.

Найдем Mr, используя данные калия:

Mr (вещества) = Ar (элемента) : w% (элемента) = 39 : 0,566 = 69.

2) Зная массовую долю калия, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:

69 - 100%

х - 56,6%,

x = 56,6% * 69 : 100% = 39

N (K) = 39 : Mr (K) = 39 : 39 = 1 атом.

3) Зная массовую долю кислорода, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:

69 - 100%

х - 34,8%,

х =  34,8% * 69 : 100% = 24

N (O) = 24 : Mr (O) = 24 : 16 = 1,5 атома

4) Тогда на молекулярную массу углерода приходится 69 - 24 - 39 = 6

N (C) = 6 : Mr (C) = 6 : 12 = 0,5 атома

У нас получилась простейшая формула вещества KC0,5O1,5 вещества с такой формулой не существует, поэтому домножаем индексы на 2: KCO3 - карбонат кальция.

Ответ: KCO3 - карбонат кальция.

Состав на

процентов - Химия | Сократик

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
.

Глава 1.7: Крот и молярная масса

Крот

Согласно теории Дальтона, каждое химическое соединение имеет определенную комбинацию атомов, и соотношение чисел атомов присутствующих элементов обычно представляет собой небольшие целые числа. Мы также описали закон множественных пропорций , который гласит, что отношения масс элементов, которые образуют ряд соединений, являются небольшими целыми числами. Задача Дальтона и других ранних химиков состояла в том, чтобы обнаружить количественную связь между числом атомов в химическом веществе и его массой.Поскольку массы отдельных атомов настолько малы (порядка 10 −23 г / атом), химики не измеряют массу отдельных атомов или молекул. В лаборатории, например, масса соединений и элементов, используемых химиками, обычно колеблется от миллиграммов до граммов, тогда как в промышленности химические вещества покупаются и продаются в килограммах и тоннах. Поэтому для анализа превращений, происходящих между отдельными атомами или молекулами в химической реакции, химикам абсолютно необходимо знать, сколько атомов или молекул содержится в измеряемом количестве в лаборатории - данной массе образца.Единицей измерения этой связи является моль (моль). Количество вещества, которое содержит такое же количество единиц (например, атомов или молекул), что и количество атомов углерода точно в 12 г изотопно чистого углерода-12., От латинского моль , что означает «куча» или « куча »(, а не у маленького подземного зверя!).

Многие знакомые вещи продаются в числовых количествах с необычными названиями. Например, банки с газировкой продаются упаковками по шесть штук, яйца продаются дюжинами (12), а карандаши часто продаются оптом (12 дюжин или 144).Листы бумаги для принтера упакованы стопками по 500 штук, что на первый взгляд кажется большим количеством. Однако атомы настолько малы, что даже 500 атомов слишком малы, чтобы их можно было увидеть или измерить с помощью самых распространенных методов. Любая легко измеримая масса элемента или соединения содержит чрезвычайно большое количество атомов, молекул или ионов, поэтому для их подсчета требуется чрезвычайно большая числовая единица. Для этого используется родинка.

моль определяется как количество вещества, которое содержит количество атомов углерода ровно в 12 г изотопно чистого углерода-12.Согласно последним экспериментальным измерениям, эта масса углерода-12 содержит 6,022142 × 10 23 атомов, но для большинства целей 6,022 × 10 23 обеспечивает достаточное количество значащих цифр. Подобно тому, как 1 моль атомов содержит 6,022 × 10 23 атомов, 1 моль яиц содержит 6,022 × 10 23 яиц. Число в моле называется числом Авогадро: 6.022142 x 10 23 , в честь итальянского ученого XIX века, который первым предложил измерить количество молекул в газе.Поскольку массу газа также можно измерить с помощью чувствительных весов, знание количества молекул и их общей массы позволяет нам просто определить массу отдельной молекулы в граммах.

Крот является мостом между атомным миром (аму) и лабораторией (граммы). Он позволяет определять количество молекул или атомов путем их взвешивания. Числовое значение числа Авогадро, обычно обозначаемое как Нет, является следствием произвольного значения в один килограмм, блока металла Pt-Ir, называемого международным прототипом килограмма, и выбора эталона для шкалы атомных единиц массы, одного атома. углерода-12.Моль C-12 по определению весит ровно 12 г, а число Авогадро определяется путем подсчета количества атомов. Это не так-то просто. Число Авогадро - это фундаментальная постоянная, которая определяется наименее точно.

Определение моля, то есть решение основать его на 12 г углерода-12, произвольно, но оно было принято после некоторой дискуссии между химиками и физиками, обсуждая, использовать ли природный углерод, смесь C- 12 и С-13 или водород.Важным моментом является то, что 1 моль углерода - или чего-либо еще, будь то атомы, компакт-диски или дома - всегда имеет одинаковое количество объектов: 6.022 × 10 23 .

В следующем видео профессор Стив Бун показывает, как гипотезу Авогадро можно использовать для измерения молекулярных масс He, N 2 и CO2. Следуйте инструкциям и запишите измерения, чтобы получить относительные массы. Когда мы рассматриваем поведение газов в Блоке 5, мы можем использовать данные для расчета молекулярной массы каждого газа.Этот метод был до изобретения масс-спектрометра лучшим способом измерения молекулярной массы молекул газа

Обратите внимание на узор

У одного крота всегда одинаковое количество объектов: 6.022 × 10 23 .

Чтобы оценить величину числа Авогадро, возьмем кучу пенсов. Сложенный вертикально, моль пенсов будет иметь высоту 4,5 × 10 17 миль, что почти в шесть раз больше диаметра галактики Млечный Путь. Если бы моль пенсов распределить поровну среди всего населения Земли, каждый человек получил бы более одного триллиона долларов.Ясно, что моль настолько велика, что ее можно использовать только для измерения очень маленьких объектов, например атомов.

Концепция мола позволяет нам подсчитать определенное количество отдельных атомов и молекул путем взвешивания измеримых количеств элементов и соединений. Чтобы получить 1 моль атомов углерода-12, мы должны отвесить 12 г изотопно чистого углерода-12. Поскольку каждый элемент имеет разную атомную массу, моль каждого элемента имеет разную массу, даже если он содержит одинаковое количество атомов (6.022 × 10 23 ). Это аналогично тому факту, что дюжина очень больших яиц весит больше, чем дюжина маленьких яиц, или что общий вес 50 взрослых людей превышает общий вес 50 детей. Из-за способа определения моля для каждого элемента количество граммов в моле совпадает с количеством атомных единиц массы в атомной массе элемента. Например, масса 1 моля магния (атомная масса = 24,305 а.е.м.) равна 24,305 г. Поскольку атомная масса магния (24.305 а.е.м.) чуть более чем в два раза больше, чем у атома углерода-12 (12 а.е.м.), масса 1 моля атомов магния (24,305 г) чуть более чем вдвое больше, чем 1 моль углерода-12 (12 г). Точно так же масса 1 моля гелия (атомная масса = 4,002602 а.е.м.) равна 4,002602 г, что примерно в три раза меньше, чем 1 моль углерода-12. Используя концепцию моля, мы можем теперь переформулировать теорию Дальтона: 1 моль соединения образуется путем объединения элементов в количествах, мольные отношения которых представляют собой небольшие целые числа. Например, 1 моль воды (H 2 O) содержит 2 моля атомов водорода и 1 моль атомов кислорода.

,

Внимание! | Cloudflare

Почему я должен заполнять CAPTCHA?

Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

,

Смотрите также