Каково строение ядра изотопа калия


Каково строение ядер атомов азота 14N7, калия 39K19, висмута 209Bi83?

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,795
  • гуманитарные 33,430
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,245
  • разное 16,695

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

атом | Определение, история и примеры

Атом , наименьшая единица, на которую можно разделить материю без высвобождения электрически заряженных частиц. Это также мельчайшая единица вещества, обладающая характерными свойствами химического элемента. Таким образом, атом является основным строительным блоком химии.

Оболочечная модель атома В оболочечной модели атома электроны занимают разные энергетические уровни или оболочки. Оболочки K и L показаны для атома неона. Encyclopædia Britannica, Inc. Исследуйте различные конфигурации электронов в электронных оболочках вокруг ядра атома Атомная модель электронных конфигураций. Encyclopædia Britannica, Inc. Посмотрите все видео к этой статье

Большая часть атома - это пустое пространство. Остальное состоит из положительно заряженного ядра протонов и нейтронов, окруженного облаком отрицательно заряженных электронов. Ядро маленькое и плотное по сравнению с электронами, которые являются самыми легкими заряженными частицами в природе.Электроны притягиваются к любому положительному заряду своей электрической силой; в атоме электрические силы связывают электроны с ядром.

Из-за природы квантовой механики ни одно изображение не было полностью удовлетворительным для визуализации различных характеристик атома, что, таким образом, вынуждает физиков использовать дополнительные изображения атома для объяснения различных свойств. В некоторых отношениях электроны в атоме ведут себя как частицы, вращающиеся вокруг ядра. В других случаях электроны ведут себя как волны, застывшие вокруг ядра.Такие волновые структуры, называемые орбиталями, описывают распределение отдельных электронов. Эти орбитальные свойства сильно влияют на поведение атома, а его химические свойства определяются орбитальными группами, известными как оболочки.

Эта статья открывается широким обзором фундаментальных свойств атома и составляющих его частиц и сил. После этого обзора следует исторический обзор наиболее влиятельных концепций об атоме, сформулированных на протяжении веков.Для дополнительной информации, относящейся к структуре ядра и элементарным частицам, см. субатомных частиц.

Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Большая часть вещества состоит из скоплений молекул, которые можно относительно легко разделить. Молекулы, в свою очередь, состоят из атомов, соединенных химическими связями, которые труднее разорвать. Каждый отдельный атом состоит из более мелких частиц, а именно электронов и ядер.Эти частицы электрически заряжены, и электрические силы, действующие на заряд, несут ответственность за удержание атома вместе. Попытки разделить эти более мелкие составляющие частицы требуют постоянно увеличивающегося количества энергии и приводят к созданию новых субатомных частиц, многие из которых заряжены.

Как отмечалось во введении к этой статье, атом в основном состоит из пустого пространства. Ядро является положительно заряженным центром атома и содержит большую часть его массы. Он состоит из протонов, которые имеют положительный заряд, и нейтронов, которые не имеют заряда.Протоны, нейтроны и окружающие их электроны - долгоживущие частицы, присутствующие во всех обычных, встречающихся в природе атомах. Другие субатомные частицы могут быть обнаружены в ассоциации с этими тремя типами частиц. Однако они могут быть созданы только с добавлением огромного количества энергии и очень недолговечны.

Все атомы примерно одинакового размера, независимо от того, имеют ли они 3 или 90 электронов. Приблизительно 50 миллионов атомов твердого вещества, выстроенных в ряд, имеют размер 1 см (0.4 дюйма). Удобной единицей длины для измерения размеров атомов является ангстрем (Å), определяемый как 10 −10 метр. Радиус атома составляет 1-2 Å. По сравнению с общим размером атома ядро ​​еще более миниатюрное. Он находится в такой же пропорции к атому, как шарик к футбольному полю. По объему ядро ​​занимает всего 10 −14 метр пространства в атоме, то есть 1 часть на 100 000. Удобной единицей длины для измерения размеров ядер является фемтометр (фм), который равен 10 −15 метр.Диаметр ядра зависит от количества содержащихся в нем частиц и колеблется от 4 фм для легкого ядра, такого как углерод, до 15 фм для тяжелого ядра, такого как свинец. Несмотря на малые размеры ядра, практически вся масса атома сосредоточена в нем. Протоны - массивные положительно заряженные частицы, тогда как нейтроны не имеют заряда и немного массивнее протонов. Тот факт, что ядра могут иметь от 1 до почти 300 протонов и нейтронов, объясняет их широкую вариацию массы.Самое легкое ядро, ядро ​​водорода, в 1836 раз массивнее электрона, а тяжелые ядра почти в 500000 раз массивнее.

Основные свойства

Самой важной характеристикой атома является его атомный номер (обычно обозначаемый буквой Z ), который определяется как количество единиц положительного заряда (протонов) в ядре. Например, если у атома Z из 6, это углерод, а Z из 92 соответствует урану.Нейтральный атом имеет равное количество протонов и электронов, так что положительный и отрицательный заряды точно уравновешиваются. Поскольку именно электроны определяют, как один атом взаимодействует с другим, в конечном итоге именно количество протонов в ядре определяет химические свойства атома.

.

Структура атома (6-8 классы)

СТРУКТУРА АТОМА

Материя имеет массу и занимает место. Атомы - это основные строительные блоки материи и не могут быть химически подразделены обычными средствами.

Слово «атом» происходит от греческого слова «атом », которое означает неделимый. Греки пришли к выводу, что материя может быть нарушена вниз на частицы, чтобы их было видно.Эти частицы были названы атомов

Атомы состоят из трех типов частиц: протонов, нейтронов и и электрон. Протоны и нейтроны ответственны за большую часть атомной энергии. масса, например, у человека 150 149 фунтов, 15 унций - это протоны и нейтроны, в то время как только 1 унция. электроны. Масса электрона очень мала (9,108 Х 10 -28 грамм).

И протоны, и нейтроны находятся в ядре.Протоны имеют положительный (+) заряд, нейтроны не имеют заряда - они нейтральны. Электроны находятся на орбиталях вокруг ядра. У них отрицательный заряд (-).

Число протонов определяет атомный номер, например, H = 1. Число протонов в элементе постоянно (например, H = 1, Ur = 92). но число нейтронов может меняться, поэтому массовое число (протоны + нейтроны) может варьироваться.

Один и тот же элемент может содержать различное количество нейтронов; эти формы элемента называются изотопами.Химические свойства изотопов одинаковы, хотя физические свойства некоторых изотопов могут будь другим. Некоторые изотопы радиоактивны, то есть «излучают». энергия, поскольку они распадаются до более стабильной формы, возможно, другой элемент период полураспада: время, необходимое для распада половины атомов элемента. в стабильную форму. Другой пример - кислород с атомным номером 8 может иметь 8, 9 или 10 нейтронов.


Что такое элементы?

Вся материя состоит из элементов, которые являются основными веществами которые не могут быть разрушены химическими средствами.Всего 92 элемента которые происходят естественно. Элементы водород, углерод, азот и кислород являются элементами, из которых состоит большинство живых организмов. Некоторые другие элементы в живых организмах содержатся: магний, кальций, фосфор, натрий, калия.

К концу 1800-х годов многие элементы уже были обнаружены. Ученый Дмитрий Менделеев, русский химик, предложил расположение известных элементы в зависимости от их атомной массы.Современное расположение элементов известна как Периодическая таблица элементов и организована в соответствии с к порядковому номеру элементов.

Вот интерактивный стол of Elements, где вы можете узнать больше о каждом из элементов.


Что делает каждый элемент уникальным?

Каждый атом хотел бы иметь электронную конфигурацию, как у благородных газов.В благородных газах внешняя электронная оболочка завершена. Это делает элемент химически инертны. Гелий - пример благородного (инертного) газа. Нет в организмах, потому что он химически неактивен.


Исторические модели атома МОДЕЛЬ

BOHR

Модель Бора показывает, что электроны вращаются вокруг ядра на разных уровнях. или орбитали, очень похожие на планеты, вращающиеся вокруг Солнца.Электроны движутся из одного энергетическое состояние к другому, но может существовать только после определенных уровней энергии. Энергия, поглощаемая или выделяемая при изменении состояния электронов, находится в форма электромагнитного излучения.

ВОЛНОВАЯ МОДЕЛЬ И КВАНТОВАЯ ТЕОРИЯ

Модель Бора могла объяснить только самые простые атомы, такие как водород. Сегодняшняя современная теория основана на математике и свойства волн. Волновая модель лежит в основе Квантовая теория

.Эта теория дает вероятность обнаружения электронов в определенном местоположение, в отличие от предположения, что электроны вращаются вокруг ядра, как в Боровской теории. модель.


Как электроны организованы вокруг ядра?

Все атомы хотели бы получить электронные конфигурации, подобные благородным. газа. То есть доделали внешние оболочки. Атомы могут образовывать стабильный электрон конфигурации как благородные газы

по:

  1. потеря электронов
  2. деление электронов
  3. набирает электроны.

Для стабильной конфигурации каждый атом должен заполнить свой внешний энергетический уровень. В случае благородных газов это означает восьми электронов в последнем оболочка (за исключением He, который имеет два электрона).

Атомы с 1, 2 или 3 электронами на внешних уровнях будут стремиться терять их при взаимодействии с атомами, имеющими 5, 6 или 7 электронов на их внешних уровнях. Атомы, имеющие в своем составе 5, 6 или 7 электронов. внешние уровни будут иметь тенденцию получать электроны от атомов с 1, 2 или 3 электронами на их внешних уровнях.Атомы с четырьмя электронами во внешнем уровень энергии не будет иметь тенденцию ни полностью терять, ни полностью получать электроны во время взаимодействия.

Это Периодическая таблица элементов покажет вам электронную конфигурацию для любого элемента, на который вы нажимаете.


Визуализация атомных орбиталей

Атомные орбитали атома водорода можно представить в виде облака. вокруг ядра.Орбиталь представляет собой вероятность нахождения электрон в определенном месте. Более темные области означают большее вероятность. Ниже показаны единицы (нижняя орбиталь и две орбиты.

1s2s

Атомные орбитали не всегда имеют форму шара. Высшие орбитали имеют очень необычные формы.

2px3px
Эти орбитали были подготовлены доктором Юэ-Лин Вонг из Университета. Флориды, чтобы увидеть больше изображений, нажмите Вот.
Помните, что молекулярные орбитали трехмерны 3D модели атомных орбиталей


Дополнительная информация по:

Модель атома

Справочник по атомной энергии Настенные диаграммы - Полный обзор атомной структуры. Отлично подходит для K-12.

Визуализация атомных орбиталей.

Библиотека 3D-молекул - Интерактивные 3D-изображения общих молекул с помощью апплета Jmol

Хронология атомной структуры - Открытия, связанные с атомной структурой, включая электрон, протон и нейтрон

Углерод Структура атома

Атомов Элементы и соединения для К-12

штатов материи

.

Обозначение изотопов - Химия | Сократик

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
.

Смотрите также