Какую массу хлорида калия необходимо растворить в 250 г


Реальные задания 27 ЕГЭ по химии 2016 года.

Задание №1

Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г 3%-ного раствора поваренной соли для получения раствора с массовой долей соли 10%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 35 г

Пояснение:

Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:

m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω(NaCl) = 50 г · 0,03 = 1,5 г

Масса растворенного вещества рассчитывает по формуле:

ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

В получившемся после выпаривания воды растворе массовая доля поваренной соли равна 0,1. Обозначим за x массу выпаренной воды, тогда:

0,1 = 1,5/(50 – x), отсюда x = 35

Задание №2

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 3,4

Пояснение:

Рассчитаем массу нитрата калия в исходном растворе:

m(1)(KNO3) = m(1)(р-ра)∙ w(1)(KNO3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;

Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x) г, а масса раствора (150 + x) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:

w(3)(KNO3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)

В то же время, из условия известно, что w(3)(KNO3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:

100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 +  x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.

Задание №3

К 70 г раствора с массовой долей хлорида кальция 40% добавили 18 мл воды и 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 40

Пояснение:

Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 18 г.

Рассчитаем массу хлорида кальция в исходном 40%-ном растворе:

m(1)(CaCl2) = 40% ∙ 70 г/100% = 28 г,

Общая масса хлорида кальция в конечном растворе равна сумме масс хлорида кальция в исходном растворе и добавленного хлорида кальция. Т.е.

mобщ.(CaCl2) = 28 г + 12 г = 40 г,

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленных воды и соли:

mобщ.(р-ра CaCl2) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г,

Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе равна:

w(3)(CaCl2) = 100% ∙ mобщ.(CaCl2)/mобщ.(р-ра CaCl2) = 100% ∙ 40/100 = 40%

Задание №4

Какую массу воды надо добавить к 50 г 70%-ного раствора серной кислоты для получения раствора с массовой долей кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 650

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой серной кислоты в 50 г 70%-ного раствора серной кислоты:

m(H2SO4) = 50 ∙ 0,7 = 35 г,

Пусть масса добавляемой воды равна x г.

Тогда масса конечного раствора равна (50+x) г, а массовую долю кислоты в новом растворе можно выразить как:

w(2)(H2SO4) = 100% ∙ 35/(50+х)

В то же время из условия известно, что массовая доля кислоты в новом растворе равна 5%. Тогда справедливо уравнение:

100% ∙ 35/(50+х) = 5%

35/(50+х) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50+х)

35 = 2,5 + 0,05х

0,05x = 32,5

x = 650, т.е. масса воды, которую надо добавить равна 650 г.

Задание №5

К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 6,1

Пояснение:

Рассчитаем массу чистого нитрата кальция в исходном 4%-ном растворе:

m(1)(Ca(NO3)2) = 80 г ∙ 4%/100% = 3,2 г

Масса чистого нитрата кальция в конечном растворе складывается из массы нитрата кальция в исходном растворе и добавленного нитрата кальция, т.е.:

m(3)(Ca(NO3)2) = 3,2 + 1,8 = 5 г

Аналогично масса конечного раствора складывается из масс исходного раствора и добавленного нитрата кальция:

m(3)(р-ра Ca(NO3)2) = 80 + 1,8 = 81,8 г

w(3)(Ca(NO3)2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %

Задание №6

Вычислите массу воды (в граммах), которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 400

Пояснение:

Переведем единицы измерения массы исходного раствора из кг в г:

m(1)(р-ра CuSO4) = 1 кг = 1000 г

Рассчитаем массу чистого сульфата меди в исходном растворе:

m(1)(CuSO4) = 1000 г ∙ 3%/100% = 30 г

При упаривании раствора соли изменяется масса воды, а масса соли остается неизменной, т.е. равной 30 г. Обозначим массу воды, которую нужно выпарить как x г. Тогда масса нового раствора будет равна (1000-х) г, а массовую долю соли в новом растворе можно записать как:

w(2)(CuSO4) = 100% ∙ 30/(1000-x)

В то же время, в условии задачи сказано, что массовая доля соли в конечном растворе равна 5%. Тогда, очевидно, справедливо уравнение:

100% ∙ 30/(1000-x) = 5%

30/(1000-x) = 0,05

600 = 1000 - x

x = 400, т.е. масса воды, которую нужно выпарить равна 400 г.

Задание №7

Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 8,3

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 5%-ном растворе:

m(1)(CH3COOH) = 150 г ∙ 5%/100% = 7,5 г

Пусть масса добавляемой уксусной кислоты равна x г. Тогда общая масса уксусной кислоты в конечном растворе равна (7,5 + x) г, а масса самого раствора - (150 + x) г

Тогда массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна:

m(CH3COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)

В то же время, из условия известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 10%. Следовательно, справедливо уравнение:

100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%

(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

9x = 75

x ≈ 8,3

Т.е. масса уксусной кислоты, которую надо добавить примерно равна 8,3 г (при округлении до десятых).

Задание №8

Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли (в граммах), полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 150

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой поваренной соли в 30%-ном растворе:

m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 г

Конечный 10%-ный раствор получают разбавлением исходного 30%-ного. Это значит, что в конечном растворе содержится такое же количество соли, что и в исходном. Т.е. масса соли в конечном растворе равна 15 г, а концентрация - 10%. Таким образом мы можем посчитать массу этого раствора:

m(2)(р-ра NaCl) = 100%15 г/10% = 150 г

Задание №9

К 240 г раствора с массовой долей 10% добавили 160 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 6

Пояснение:

Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 160 г:

Посчитаем массу чистой соли в исходном 10%-ном растворе:

m(NaCl) = 240 г ∙ 10%/100% = 24 г

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленной воды:

m(2)(р-ра NaCl) = 240 + 160 = 400 г

Масса соли одинакова в исходном и конечном растворах, поэтому массовую долю соли в конечном растворе можно рассчитать так:

w(2)(р-ра NaCl) = 100% ∙ 24 г/400 г = 6%

Задание №10

Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г 25%-ного раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 19

Пояснение:

Очевидно, что масса конечного раствора будет складываться из масс первого и второго растворов:

m(р-ра NaNO3) = m(1)(р-ра NaNO3) + m(2)(р-ра NaNO3) = 80 г + 120 г = 200 г

Масса соли в первом растворе равна:

m(1)(NaNO3) = m(1)(р-ра NaNO3) ∙ ω(1)(р-ра NaNO3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 г

Масса соли в первом растворе равна:

m(2)(NaNO3) = m(2)(р-ра NaNO3) ∙ ω(2)(р-ра NaNO3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 г

Таким общая масса соли в растворе полученном при сливании первого и второго растворов:

m(NaNO3) = m(1)(NaNO3) + m(2)(NaNO3) = 8 + 30 = 38 г,

Массовая доля соли в конечном растворе:

ω(NaNO3) = 100% ∙ m(NaNO3)/m(р-ра NaNO3) = 100% ∙ 38 /200 = 19 %.

Задание №11

Какую массу воды необходимо добавить к 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 600

Пояснение:

Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном 10%-ном растворе:

 m(NaNO3) = 150 г ∙ 10%/100% = 15 г

Пусть масса воды, которую нужно добавить 1о%-ному раствору равна x г.

Тогда масса конечного раствора будет равна (150 + x) г.

Масса гидроксида натрия остается неизменной после разбавления исходного раствора водой, т.е. равной 15 г. Таким образом:

Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна:

ω(3)(NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), в то же время из условия ω(3)(NaOH) = 2%. Поэтому, очевидно, справедливо уравнение:

100% ∙ 15/(150 + x) = 2%

15/(150 + x) = 0,02

750 = 150 + x

x = 600

Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна 600 г.

Задание №12

Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с массовой долей щелочи 10%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 300

Пояснение:

Рассчитаем массу гидроксида калия в исходном растворе:

m(1)(KOH) = 500 г ∙ 4%/100% = 20 г

Пусть масса воды, которую необходимо выпарить равна x г.

Тогда масса нового раствора будет равна:

m(р-ра KOH) = (500 - x) г, а массовая доля гидроксида калия равна:

ω(KOH) = 100% ∙ 20 г/(500 - x).

В то же время, из условия известно, что массовая доля щелочи в новом растворе составляет 10%.

 100% ∙ 20/(500 - x) = 10%

20/(500 - x) = 0,1

200 = 500 - x

x = 300

Таким образом, масса воды, которую надо выпарить равна 300 г.

Задание №13

К 214 г 7%-ного раствора карбоната калия добавили 16 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 13,5

Пояснение:

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного карбоната калия:

m(3)(р-ра K2CO3) = 214 + 16 = 230 г

Рассчитаем массу карбоната калия в исходном 7%-ном растворе:

m(1)(K2CO3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 г

Тогда масса карбоната калия в конечном растворе будет равна сумме масс карбоната калия в исходном растворе и добавленного карбоната калия:

m(1)(K2CO3) = 14,98 + 16 = 30,98 г

ω(K2CO3) = 100% ∙ 30,98 г/230 г ≈ 13,5 г

Задание №14

Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение Ответ: 9,8

Пояснение:

Масса нового раствора соли равна:

m(3)(р-ра соли) = m(1)(р-ра соли) + m(2)(р-ра соли) = 250 + 300 = 550 г

Найдем массу соли в первом растворе:

m(1)(соли) = 250 г ∙ 12%/100% = 30 г

и во втором растворе:

m(2)(соли) = 300 г ∙ 8%/100% = 24 г

Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна:

m(3)(соли) = m(1)(соли) + m(2)(соли) = 30 г + 24 г = 54 г,

а массовая доля соли в конечном растворе:

ω(3)(соли) = 100% ∙ 54 г/550 г ≈ 9,8 %

Задание №15

Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 9,7

Пояснение:

Очевидно, что масса полученного в результате описанных в условии задания действий равна:

mполуч.(р-ра NaBr) = 150 г - 10 г + 5 г = 145 г

Рассчитаем массу бромида натрия в исходном 6%-ном растворе:

m(1)(NaBr) = 150 г ∙ 6%/100% = 9 г

Поскольку бромид натрия - вещество ионного строения, т.е. имеет крайне высокую температуру кипения, то в отличии от воды при упаривании раствора испаряться не будет. Т.е. выпаренные 10 г из раствора представляют собой чистую воду.

Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна сумме масс соли в исходном растворе и добавленной соли.

m(3)(NaBr) = 9 г + 5 г = 14 г

Таким образом массовая доля соли в конечном растворе будет равна:

ω(3)(NaBr) = 100% ∙ 14 г/145 г ≈ 9,7 %

Задание №16

Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 5

Пояснение:

Рассчитаем массу ацетата натрия в исходном  8%-ном растворе:

m(CH3COONa) = 200 г ∙ 8%/100% = 16 г

Масса полученного раствора равна сумме масс исходного 8%-ного раствора и добавленной воды:

mполуч.(р-ра) = 200 г + 120 г = 320 г

Масса соли после добавления воды, очевидно, не изменилась, т.е. осталась равной 16 г.

Таким образом, очевидно, что массовая доля ацетата натрия в полученном растворе равна:

ω(CH3COOH) = 100% ∙ 16 г/320 г = 5%

Задание №17

К 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 17,2

Пояснение:

Рассчитаем массу хлорида натрия в исходном 8%-ном растворе:

m(1)(NaCl) = 180 г ∙ 8%/100% = 14,4 г

Очевидно, что масса всего хлорида натрия в конечном растворе равна сумме масс хлорида натрия в исходном растворе и добавленного хлорида натрия, т.е.:

m(3)(NaCl) = m(1)(NaCl) + m(2)(NaCl)  = 14,4 г + 20 г = 34,4 г,

Также очевидно, что масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного NaCl:

m(3)(р-ра NaCl) = 180 г + 20 г = 200 г

Следовательно, массовая доля хлорида натрия в конечном растворе равна:

ω(3)(р-ра NaCl) = 100% ∙ 34,4 г/200 г = 17,2 %.

Задание №18

Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 50

Пояснение:

Пусть масса нитрата натрия, которую необходимо растворить в 200 г воды равна x г. Тогда масса полученного раствора будет равна (200+x) г, а массовую долю нитрата натрия можно выразить как:

ω(NaNO3) = 100% ∙ m(NaNO3)/m(р-ра NaNO3) = 100% ∙ x/(200+x)

В то же время известно, что массовая доля нитрата натрия в полученном растворе равна 20%. Следовательно, справедливо уравнение:

100% ∙ x/(200+x) = 20%

x/(200+x) = 0,2

5x = 200+x

4x = 200

x = 50

Таким образом, масса нитрата натрия, которую необходимо добавить к 200 г воды для получения 20%-ного раствора равна 50 г.

Задание №19

При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%. Масса растворенного K2SO4 равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 30

Пояснение:

Пусть масса добавленного сульфата калия равна x г. Тогда масса полученного раствора будет равна (270 + x) г, а массовая доля сульфата калия может быть выражена как:

100% ∙ x/(270+x) = 10%

x/(270+x) = 0,1

10x = 270 + x

9x = 270

x = 30

Таким образом, масса сульфата калия, которую необходимо добавить равна 30 г.

Задание №20

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 3%-ного раствора уксуса. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 447

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 70%-ном растворе:

m(CH3COOH) = 20 г ∙ 70%/100% = 14 г

Пусть масса воды, которую необходимо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты равна x г. Тогда масса конечного раствора будет равна (20 + x) г, а массовую долю уксусной кислоты можно записать как:

ω(CH3COOH) = 100% ∙ 14/(200 + x)

В то же время известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 3%. Тогда справедливо уравнение:

100% ∙ 14/(20 + x) = 3%

14/(20 + x) = 0,03

14 = 0,6 + 0,03x

13,4 = 0,03x

x ≈ 447

Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна, при округлении до целых, 447 г

Задание №21

Какую массу воды нужно добавить к 250 г раствора с массовой долей хлорида натрия 12% для получения раствора с массовой долей соли 8%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Задание №22

В 280 г раствора с массовой долей хлорида аммония 15% растворили 10 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Задание №23

К 140 г раствора с массовой долей хлорида натрия 12% добавили 20 мл воды и 14 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Задание №24

Из 140 г 10% раствора хлорида калия выпарили 28 г воды. Определите массовую долю хлорида калия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Задание №25

К 125 г раствора нитрата натрия с массовой долей соли 20% добавили 28 мл воды и 35 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Задание №26

Какую массу воды надо добавить к 50 г раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты 70% для получения раствора с массовой долей уксусной кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение Концентрация

процентов - химия | Сократик

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
.

Сколько граммов сульфита калия необходимо для растворения в 872 г воды для получения 0,128 м раствора?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
.

Информация о бикарбонате и хлориде калия

Общее название: Бикарбонат калия и хлорид калия (poe TASS ee um bye KAR bun ate & poe TASS ee um KLOR ide)

Проверено с медицинской точки зрения Drugs.com. Последнее обновление: 3 декабря 2019 г.

Использование бикарбоната калия и хлорида калия:

Что мне нужно сказать своему врачу, ПРЕЖДЕ чем я приму бикарбонат калия и хлорид калия?

  • Если у вас аллергия на бикарбонат калия, хлорид калия или любой другой компонент бикарбоната калия и хлорида калия.
  • Если у вас аллергия на бикарбонат калия и хлорид калия; любая часть гидрокарбоната калия и хлорида калия; или любые другие лекарства, продукты питания или вещества. Расскажите своему врачу об аллергии и какие у вас были признаки.
  • Если у вас высокий уровень калия.
  • Если вы принимаете какие-либо из этих препаратов: амилорид, эплеренон, спиронолактон или триамтерен.

Это не список всех лекарств или проблем со здоровьем, которые взаимодействуют с бикарбонатом калия и хлоридом калия.

Расскажите своему врачу и фармацевту обо всех своих лекарствах (рецептурных или безрецептурных, натуральных продуктах, витаминах) и проблемах со здоровьем. Вы должны проверить чтобы убедиться, что вам безопасно принимать бикарбонат калия и хлорид калия со всеми лекарствами и при проблемах со здоровьем. Не начинать, не останавливать и не изменять дозу любой препарат без консультации с врачом.

Что мне нужно знать или делать, пока я принимаю бикарбонат калия и хлорид калия?

  • Сообщите всем своим поставщикам медицинских услуг, что вы принимаете бикарбонат калия и хлорид калия.Сюда входят ваши врачи, медсестры, фармацевты и стоматологи.
  • Сдайте анализ крови в соответствии с указаниями врача. Поговорите с доктором.
  • Часто проверяйте ЭКГ. Поговорите со своим врачом.
  • Не принимайте больше, чем вам сказал врач. Принятие большего количества, чем вам сказали, может повысить ваши шансы на очень серьезные побочные эффекты.
  • Если в вашем рационе есть продукты с низким содержанием соли или вы принимаете заменитель соли, проконсультируйтесь с врачом.
  • Сообщите своему врачу, если вы беременны или планируете беременность. Вам нужно будет обсудить преимущества и риски использования бикарбоната калия и хлорида калия. пока вы беременны.
  • Сообщите своему врачу, если вы кормите грудью. Вам нужно будет поговорить о любых рисках для вашего ребенка.

Как лучше всего принимать это лекарство (бикарбонат калия и хлорид калия)?

Используйте бикарбонат калия и хлорид калия в соответствии с предписаниями врача.Прочтите всю предоставленную вам информацию. Строго следуйте всем инструкциям.

  • Принимать бикарбонат калия и хлорид калия во время еды.
  • Растопите таблетку (и) в воде, как вам сказал врач. Не глотайте таблетки целиком.
  • Пейте медленно.
  • Не храните смесь для дальнейшего использования.

Что мне делать, если я пропустил дозу?

  • Примите пропущенную дозу, как только подумаете об этом.
  • Если сейчас время приема следующей дозы, пропустите пропущенную дозу и вернитесь к своему обычному времени.
  • Не принимайте одновременно 2 дозы или дополнительные дозы.

По поводу каких побочных эффектов мне нужно немедленно позвонить своему врачу?

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ / ВНИМАНИЕ: хотя это может быть редким явлением, у некоторых людей при приеме лекарства могут наблюдаться очень тяжелые, а иногда и смертельные побочные эффекты. Расскажите своим Если у вас есть какие-либо из следующих признаков или симптомов, которые могут быть связаны с очень серьезным побочным эффектом, немедленно обратитесь за медицинской помощью:

  • Признаки аллергической реакции в виде сыпи; крапивница; зуд; красная, опухшая, покрытая волдырями или шелушащаяся кожа с лихорадкой или без нее; хрипы; стеснение в груди или горле; затрудненное дыхание, глотание или разговор; необычная охриплость; или отек рта, лица, губ, языка, или горло.
  • Признаки повышенного уровня калия, например, ненормальное сердцебиение; изменение мышления ясно и логично; чувство слабости, дурноту или головокружение; хочется потерять сознание; онемение или покалывание; или одышка.

Каковы другие побочные эффекты бикарбоната калия и хлорида калия?

Все препараты могут вызывать побочные эффекты. Однако у многих людей побочные эффекты отсутствуют или наблюдаются лишь незначительные побочные эффекты.Позвоните своему врачу или обратитесь за медицинской помощью поможет, если какие-либо из этих побочных эффектов или любые другие побочные эффекты беспокоят вас или не проходят:

Это не все возможные побочные эффекты. Если у вас есть вопросы о побочных эффектах, позвоните своему врачу. Позвоните своему врачу за медицинской помощью совет о побочных эффектах.

Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-332-1088. Вы также можете сообщить о побочных эффектах на https://www.fda.gov/medwatch.

Если есть подозрение на ПЕРЕДОЗИРОВКУ:

Если вы подозреваете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью.Будьте готовы рассказать или показать, что было взяли, сколько и когда это произошло.

Как хранить и / или выбрасывать бикарбонат калия и хлорид калия?

  • Хранить при комнатной температуре.
  • Хранить в сухом месте. Не хранить в ванной.
  • Хранить в пакете из фольги до использования.
  • Храните все лекарства в надежном месте. Храните все лекарства в недоступном для детей и домашних животных месте.
  • Выбросьте неиспользованные или просроченные лекарства.Не сливайте воду в унитазе или в канализацию, если вам не сказали об этом. Свяжитесь со своим фармацевт, если у вас есть вопросы о том, как лучше всего выбросить лекарства. В вашем районе могут быть программы возврата наркотиков.

Использование информации для потребителей

  • Если ваши симптомы или проблемы со здоровьем не улучшаются или ухудшаются, позвоните своему врачу.
  • Не делитесь своими лекарствами с другими и не принимайте чужие лекарства.
  • Некоторые препараты могут иметь еще один информационный буклет для пациента. Проконсультируйтесь с фармацевтом. Если у вас есть вопросы по бикарбонату и хлориду калия, пожалуйста, свяжитесь с нами. с вашим врачом, медсестрой, фармацевтом или другим поставщиком медицинских услуг.
  • Если вы считаете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью. Будьте готовы рассказать или показать, что было взяли, сколько и когда это произошло.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

.

Что такое общий уровень растворенных твердых веществ (TDS) в питьевой воде и как его снизить

Питьевая вода, которую мы получаем сегодня, промывается опасными химическими веществами с различных водоочистных сооружений. В результате естественные минералы, присутствующие в воде, удаляются. В такой ситуации важно использовать надлежащие процессы фильтрации для удаления загрязняющих веществ и сделать воду безопасной для потребления. Основным загрязняющим веществом, присутствующим в воде, является общих растворенных твердых веществ (TDS) , которые остаются в воде после нормального процесса фильтрации.Загрязняющие вещества размером более 2 микрона называются общими растворенными твердыми веществами . Фильтр тонкой очистки обычно удаляет частицы размером 0,45 мкм , происходящие из разных источников. Остальные загрязнители в воде после процесса фильтрации состоят из заряженных атомов и ионов. TDS в воде от умеренного до высокий не только изменяет вкус воды, но и представляет большую опасность для здоровья. Один из наиболее эффективных способов поддержания уровня TDS - использование ведущего очистителя воды обратным осмосом в Индии.В этом блоге мы подробно обсуждаем способы удаления излишка TDS, присутствующего в воде.

Уровень TDS в воде

Что такое TDS в воде?

Общее количество растворенных твердых веществ (TDS) в воде - это некоторые органические и неорганические вещества, которые включают минералы и ионы, растворенные в воде в определенном количестве. Когда вода проходит через камни, трубы или другие поверхности, частицы поглощаются водой. TDS в воде может поступать из различных источников, таких как минералы в химикатах, используемых для очистки воды, стоки с дорожных солей и химикаты или удобрения с ферм.

Зачем нужно измерять общее количество растворенных твердых веществ?

Тестирование воды - отличный способ проверить качество воды, которую вы получаете и используете для различных целей. Вот несколько причин, по которым вам необходимо измерять TDS в воде.

  • Вкус - Высокий уровень TDS в воде влияет на вкус питьевой воды. Ваша вода может иметь горький, соленый или серный вкус в зависимости от типа растворенных в воде твердых веществ.
  • Health Purposes- Вода с высоким TDS полностью безопасна для питья.Однако некоторые вещества, такие как свинец или медь, могут нанести вред здоровью.
  • Обслуживание фильтров - На системы фильтрации воды влияет высокий уровень TDS. Регулярная проверка систем очистки воды позволит убедиться в правильной работе фильтров.
  • Кулинария - Хотя высокий уровень TDS не влияет на здоровье, он может изменить вкус вашей еды.
  • Очистка - Высокое содержание воды в воде оставляет некрасивые пятна на посуде. Вода этого типа также делает вашу одежду блеклой, что приводит к скоплению в раковинах, ваннах и кранах.

Зачем нужно измерять TDS?

TDS Meter - для измерения уровня TDS воды

Вода, которую вы получаете, превышает максимальный уровень TDS , который должен присутствовать в воде. Вода с уровнем TDS более 1000 мг / л непригодна для употребления. Высокий уровень TDS в воде может привести к ряду проблем со здоровьем. Присутствие калия , натрия , хлоридов увеличивает уровень TDS в воде .Однако присутствие в воде токсичных ионов, таких как свинец, нитрат, кадмий и мышьяк, может привести к ряду серьезных проблем со здоровьем. Это особенно важно для детей, потому что они гораздо более чувствительны к загрязнениям, потому что их защитные системы еще не полностью развиты. Чем чище вода, тем крепче здоровье. KENT предлагает один из лучших водоочистителей в Индии, который поставляется с контроллером TDS, чтобы питьевая вода была безопасной для употребления.

Таблица TDS для питьевой воды

Один из важных вопросов, который задают многие люди, каков допустимый уровень TDS в воде.Чтобы помочь вам, мы приводим две таблицы, в которых обсуждается коэффициент вкусовых качеств и приемлемый уровень TDS.

Уровень TDS в частях на миллион (ppm) Коэффициент вкусовых качеств
Между 50–150 Отлично для питья
150-250 Хорошо
250-300 Ярмарка
300-500 Плохо
Выше 1200 неприемлемо

Вредна ли вода с низким TDS для человеческого организма?

TDS, присутствующий в воде, не является показателем какого-либо отдельного загрязнителя и, как правило, не регулируется многими государственными учреждениями как проблема здоровья.Однако высокий уровень TDS может повлиять на вкус и запах воды. Агентство по охране окружающей среды США установило максимальный рекомендуемый уровень в размере 500 миллиграммов на литр (мг / л).

Уровень TDS в воде можно определить с помощью измерителя TDS . Тест TDS помогает определить общее количество растворенных твердых веществ , присутствующих в воде . Однако он не идентифицирует какие-либо отдельные соединения, источники. В результате необходимо провести дополнительные тесты для определения загрязнителей, присутствующих в воде.

Сколько TDS в воде полезно для здоровья

В приведенной ниже таблице представлен допустимый диапазон TDS в питьевой воде и причины, по которым указанный уровень TDS в воде неприемлем для питья:

.
Уровень TDS (миллиграмм / литр) Замечания
Менее 50 Неприемлемо из-за отсутствия необходимых минералов
50–150 Можно пить.Уровень TDS идеален для территорий, где вода загрязнена сточными водами или промышленными отходами
150-250 Хорошо. Вода идеальна для людей с сердечно-сосудистыми заболеваниями
250-350 Хорошо. Вода идеальна для людей с сердечно-сосудистыми заболеваниями
350-500 Достаточно приемлемо
500-900 Менее приемлемо
900-1200 Наименее приемлемый.Избегайте питьевой воды с уровнем TDS 900
1200-2000 Вода непригодна для питья.
Свыше 2000 неприемлемо

Согласно Бюро индийских стандартов (BIS), верхний предел уровня TDS в воде составляет 500 ppm. Однако рекомендованный ВОЗ уровень TDS составляет 300 ppm.

Способы уменьшения или удаления TDS в воде

1. Обратный осмос (R.О.)

Обратный осмос удаляет TDS, проталкивая воду под давлением через синтетическую мембрану. Мембрана содержит микроскопические поры, которые пропускают только молекулы размером менее 0,0001 микрон . Поскольку молекулы растворенных металлов и солей велики по сравнению с молекулами воды, вода проталкивается через мембрану, оставляя металлы и соли.

2. Дистилляция

Процесс включает кипячение воды для образования водяного пара.Водяной пар поднимается на прохладную поверхность, где снова конденсируется в жидкую форму. Растворенные соли не могут испаряться и остаются в кипящем растворе.

3. Деионизация (DI)

В этом процессе вода проходит через положительный и отрицательный электрод. Ионоселективные мембраны позволяют положительным ионам отделяться от воды и двигаться к отрицательному электроду. Конечный результат - деионизированная вода высокой чистоты. Однако сначала вода проходит через установку обратного осмоса, чтобы удалить неионные органические загрязнения.

Итак, какой очиститель воды лучше?

Одним из важных факторов, которые необходимо учитывать при поиске очистителя воды , является уровень TDS . В зависимости от уровня TDS вам нужно решить, нужен ли вам очиститель воды RO, UF или UV. Чтобы упростить вашу работу, вот таблица, которая поможет вам понять, какой водоочиститель идеально подходит для определенного уровня TDS .

Уровень TDS Тип очистителя
0-200 УФ-очиститель воды
200-300 Очиститель воды RO + UV
300-500 РО + УФ + УФ

Районы, которые получают воду с очень высоким уровнем TDS, рекомендуется использовать водоочистители, в которых используется комбинация RO + UV / UF с контроллером TDS.Комбинация различных технологий очистки воды удаляет химические, растворенные, а также физические примеси из воды, делая ее пригодной для употребления.

Почему вы должны следить за уровнем TDS?

Существует ряд причин, по которым вам необходимо проверять уровень TDS в воде. Некоторые из причин:

Вкус и здоровье

Высокий уровень TDS изменяет вкус воды и делает ее соленой, горькой или металлической. Высокий уровень TDS также указывает на присутствие токсичных минералов, которые опасны для здоровья.

Твердость

Высокий TDS делает воду жесткой, что приводит к накоплению накипи в трубах, сухим волосам, пятнам на посуде, а также делает кухонные приборы неэффективными. Проверка уровня TDS в воде поможет вам заранее избежать этих проблем.

Бассейны и спа

В бассейнах, а также в спа-центрах необходимо постоянно контролировать уровень TDS в воде, чтобы предотвратить любые проблемы с обслуживанием.

Последние несколько слов

Установка правильного очистителя воды может помочь вам справиться с высоким уровнем TDS в воде.Установка инновационного очистителя воды обратным осмосом от KENT может помочь вам контролировать уровень TDS, чтобы гарантировать, что вы пьете безопасную воду. В очистителях воды обратного осмоса от KENT также используется контроллер TDS. Узнайте больше об ассортименте очистителей воды KENT и принесите домой тот, который соответствует вашим требованиям.

.

Смотрите также