Калий цианистый применение


Цианистый Калий - Один из Самых Известных Ядов, Химические и Физические Свойства, История Применения, Симптомы Отравления и Антидоты

13.06.2019

Цианистый калий — один из старейших ядов. Его использовали еще в Древнем Египте. Весьма популярен он был и в Средневековой Европе

История ядов и отравлений богата и весьма занимательна. За тысячи лет был собран внушительный арсенал химических веществ, с помощью которых можно легко отправить ближнего своего на тот свет. Цианистый калий – далеко не самый сильный яд из существующих, но его, безусловно, можно назвать одним из наиболее знаменитых. И благодарить за это нужно создателей детективных и исторических романов. Беда в том, что литераторы, описывающие в своих произведениях отравление цианистым калием, плохо разбирались в химии, поэтому вокруг яда возникло столько легенд и мифов.

Цианид калия принадлежит к обширной группе химических веществ, которые носят собирательное – и несколько условное – название цианиды. Несмотря на свою зловещую славу, это соединение все еще используется в бытовой химии, его, например, содержат некоторые краски или средства для чистки ювелирных изделий. Так что теоретически, случайное отравление вполне возможно. Хотя, забегая наперед, отметим, что для этого нужно сильно постараться.

Однако, прежде чем перейти к описанию действия цианистого калия на человека, хотелось бы сказать несколько слов об особенностях этого соединения.

Свойства физические и химические

Цианистый калий представляет собой белый кристаллический порошок, похожий цветом и фактурой на обычный сахарный песок. Соединение прекрасно растворяется в воде, плохо в метаноле и совсем не растворяется в углеводородах. Цианид калия гигроскопичен, его плотность – 1,56 г/см3, температура плавления – 634,5 °C.

Формула цианистого калия – KCN. Его молекулярная масса составляет 65,12. Цианиды – это класс соединений, который содержит в своем составе группу -С N. Все неорганические представители данного класса являются производными цианистоводородной или синильной кислоты HCN. Причем далеко не все они имеют токсические свойства – ядовитыми являются только вещества, у которых цианогруппа не слишком сильно связана с молекулой и поэтому химически активна. Так что цианистый калий – скорее исключение, нежели правило.

Цианистый калий — излюбленный яд злодеев детективных и исторических романов

На воздухе цианид калия взаимодействует с углекислым газом и водой, образуя поташ и синильную кислоту, согласно следующему уравнению:

2KCN + CO2 + H2O → 2HCN + K2CO3

В водном растворе цианид разлагается на синильную кислоту и гидроксид калия:

KCN + H2O → HCN + KOH

Вопреки распространенному мнению, цианистый калий не имеет выраженного аромата миндаля. Так пахнет циановодород, появляющийся при его гидролизе. Причем способность слышать этот аромат избирательна, считается, что это обусловлено генетически.

В лабораторных условиях соединение получают путем взаимодействия гидроксида калия и синильной кислоты. Еще один способ – реакция амида калия с коксующим углем при высокой температуре.

Немного истории: от египетских фараонов до нацистских концлагерей

Цианистый калий – это один из самых старых ядов известных человечеству. Упоминания о нем найдены еще в египетских текстах. Жители долины Нила добывали цианид из плодовых косточек и ласково называли эту жуткую отраву «персиком».

Синильная кислота – основной компонент для получения цианидов – была открыта шведским ученым Карлом Шееле в 1782 году. Непосредственно цианистый калий впервые синтезировал немецкий химик Роберт Бунзен в 1845 году. Он же придумал и промышленный способ его получения. Причем в конце XIX века отношение к этому опасному веществу было весьма легкомысленным – цианистый калий мог приобрести любой желающий.

Популярность яда среди злодеев настоящих и вымышленных легко объяснима: он отлично растворяется в воде, практически не имеет вкуса, а смертельная доза очень невелика — достаточно примерно 0,12 гр. Человек почти мгновенно теряет сознание, а затем наступает паралич дыхания. Синильная кислота не менее ядовита, но весьма неудобна в использовании: заметный запах может насторожить жертву, а высокая летучесть делает ее опасной для самого отравителя.

Во время Первой мировой войны его попытались использовать в качестве отравляющего вещества. Однако цианистый калий оказался недостаточно устойчив, поэтому боевого газа из него не получилось.

«Циклон-Б» — знаменитое отравляющее вещество, созданное на основе цианида. Гитлеровцы использовали его для массовых убийств заключенных концлагерей

Позже соединением заинтересовался Фриц Габер – выдающийся немецкий ученый, сыгравший ключевую роль в разработке германского химического оружия. Именно на основе цианида он создал печально знаменитый «Циклон-Б» – отравляющее вещество, которое нацисты использовали для умерщвления узников концлагерей.

В промышленности цианистый калий применяется довольно ограничено: в качестве реагента при извлечении драгоценных металлов из руд и при гальванических процессах.

Как на человека действуют цианиды

Бытует мнение, что цианистый калий убивает, связываясь с железом гемоглобина крови. Лишая тем самым ее возможности переносить кислород. Это не соответствует действительности. На самом деле яд мешает нашим тканям усваивать кислород, и организм буквально задыхается.

Цианистый калий имеет высокое родство к трехвалентному железу, поэтому в клетках он соединяется с ферментом цитохромоксидазой, которая отвечает за усвоение кислорода. А без него останавливаются все обменные процессы. Получается, что кислород в крови есть, но отравленный человек умирает от недостатка воздуха.

Следует отметить, что происходит это не сразу, даже если доза яда была велика. Но книги, рассказывающие о мгновенном действии цианидов, действительно не врут – потеря сознания происходит практически сразу.

Многие думают, что цианистый калий – самый сильный яд в природе. Это вовсе не так. Хорошо всем известные никотин и стрихнин куда опаснее. Стандартной мерой «ядовитости» служит количество токсина на килограмм массы животного, которое необходимо для смертельного исхода в 50% случаев (LD50). У цианида оно равняется 10 мг/кг, а у никотина — всего 0,3. Список можно продолжить далее: диоксин — 0,022 мг/кг, тетродотоксин, который выделяет рыба-шар, — 0,01 мг/кг, рицин из семян клещевины — 0,0001 мг/кг, токсин столбняка — 0,000001 мг/кг. Наиболее опасными и ядовитыми могут быть обычные консервы. Вернее, ботулинический токсин (0,0000003 мг/кг), вырабатываемый бактериями, которые поселяются в них. Еще можно добавить, что смертельная доза цианида калия во многом зависит от индивидуальных особенностей человека.

Симптомы отравления при больших и малых дозах

При попадании в организм большого количества яда смерть практически неизбежна. Мужчине среднего телосложения достаточно единовременно принять около 1 грамма цианистого калия. Затем последует потеря сознания, хрипы, судороги, остановка дыхания и смерть.

Доза от одной до двух десятых грамма яда также, вероятно, будет смертельной, но агония затянется минут на двадцать-сорок.

Иначе выглядит клиническая картина отравления небольшими дозами цианида калия. Оно сопровождается следующими симптомами:

  • горький привкус и жжение во рту;
  • обильное слюнотечение и тошнота;
  • головная боль и общая слабость;
  • одышка, учащение и углубление дыхания;
  • ослабление пульса и падение давления;
  • посинение или бледность кожи.

Существует миф о цианистом калии из косточек, которым, якобы, можно легко отравиться. На самом деле в косточках таких плодов, как персик, черешня, вишня, миндаль, слива цианида нет. Там находится довольно безвредное вещество амигдалин, которое под действием ферментов нашего желудочно-кишечного тракта превращается в синильную кислоту. На сегодняшний день в медицинской литературе нет ни единого случая смертельного отравления косточкам плодов и причина очень проста – их нужно съесть около двухсот штук. Кстати, опасны только сырые косточки – термическая обработка делает их абсолютно безвредными. Так что, смело кушайте косточки из домашних джемов и компотов.

Косточками действительно можно отравиться. Но для этого нужно очень постараться

Как помочь при отравлениях

Еще в XIX веке химики заметили, что соединяясь с обычным сахаром, цианиды теряют свои токсичные свойства. Именно поэтому людям, работающим с данным веществом, рекомендуют держать под языком небольшой кусочек сахара. Хотя, данный способ – просто дополнение к обычным защитным мерам (перчатки, маска, хорошая вентиляция).

30 декабря 1916 года группа заговорщиков во главе с князем Юсуповым с помощью цианистого калия решила убить фаворита царского двора Григория Распутина. Ему была подсыпана огромная доза яда, но она не оказала ни малейшего воздействия на знаменитого «старца». Все дело в том, что заговорщики плохо знали химию. Они начинили цианидом кремовые эклеры, которые Распутин запивал сладким вином. Поэтому смертельный яд оказался нейтрализованным.

Еще одним эффективным противоядием является тиосульфат натрия, который соединяется с цианидами и превращает их в безвредные роданиды. Более любопытна третья группа антидотов – это вещества, образующие с гемоглобином крови метгемоглобин. Он не может переносить кислород к тканям, но зато быстро связывается с цианидами, нейтрализуя их. В эту группу антидотов входят красители (метиленовый синий), неорганические и органические нитриты. Метгемоглобин не только связывает цианиды в крови, но и может разблокировать клеточные ферменты.

Хорватский генерал Слободан Пральяк принял цианистый калий прямо в зале суда. Результат оказался ожидаемым

Данная группа антидотов наиболее эффективна, так как действует стремительно, но есть у нее и существенный минус. При большом количестве метгемоглобина кровь теряет способность переносить кислород, что чревато серьезными последствиями. Так что передозировка антидота также опасна.

Если у вас возникли вопросы - оставляйте их в комментариях под статьей. Мы или наши посетители с радостью ответим на них

Автор статьи:

Егоров Дмитрий

Увлекаюсь военной историей, боевой техникой, оружием и другими вопросами, связанными с армией. Люблю печатное слово во всех его формах.

Свежие публикации автора:

С друзьями поделились:

Формула цианида калия - применение, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула цианида калия - KCN. Его молекулярная формула - CKN, а молярная масса - 65,12 г / моль. Это соль, состоящая из катиона калия (K + ) и аниона цианида (CN - ), в которой атом углерода трижды связан с атомом азота и имеет отрицательный заряд. Твердый KCN имеет кубическую кристаллическую структуру, аналогичную хлориду натрия (NaCl).

Получение: Цианид калия получают промышленным способом с помощью нескольких методов с участием гидроксида калия (КОН). Реакция цианистого водорода с водным раствором КОН с последующим удалением воды дает твердый KCN.

HCN + KOH → KCN + H 2 O

KCN можно также получить реакцией формамида (HCONH 2 ) с KOH:

HCONH 2 + KOH → KCN + 2H 2 O

Физические свойства: Цианид калия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество, имеющее слабый запах миндаля (из-за цианид-иона).Он имеет плотность 1,52 г / мл и температуру плавления 634,5 ° C. Это хорошо растворимое в воде и расплывающееся вещество (которое поглощает воду из воздуха и растворяется).

Химические свойства: Химические свойства KCN очень похожи на свойства цианида натрия (NaCN). Он медленно разлагается на воздухе (поглощая атмосферную влагу или диоксид углерода) и быстро разлагается при нагревании с выделением токсичного газообразного цианистого водорода (HCN). Он также реагирует с кислотами с образованием HCN. Таким образом, кристаллы KCN необходимо хранить в очень сухих и бескислотных условиях.

Цианид калия может быть обезопасен путем его реакции с основанием или перекисью водорода (H 2 O 2 ) с образованием менее вредного производного цианата (KOCN).

KCN + H 2 O 2 → KOCN + H 2 O

Использование: KCN используется в горнодобывающей промышленности для добычи золота и других металлов. Его основное применение - в органическом синтезе, а также в производстве многих полезных химических веществ, пластмасс и фармацевтических препаратов. Он также используется в гальванике, фотографическом проявлении, фумигации и в качестве инсектицида.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Цианистый калий очень токсичен и является сильнодействующим ядом, подобно цианиду натрия. При проглатывании это быстродействующий яд даже в малых дозах. Воздействие твердого KCN также может быть опасным, поскольку он медленно выделяет в воздух токсичный газ HCN, который токсичен при вдыхании.

.

Цианид калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Цианид калия (сокращенно KCN) известен как высокотоксичное, смертоносное соединение. Произведено британским химиком в 1800-х годах путем пропуска аммиака через уголь, смесь карбоната калия. Цианид калия теперь превратился в изощренный механизм убийства [1]. Он использовался нацистами во время Второй мировой войны [2] и является третьей по распространенности формой казни в Соединенных Штатах [3].Важно быть осторожным с таким опасным веществом и понимать риски, которые оно несет.

Недвижимость

Цианид калия - это высокотоксичная цианидная соль с химической формулой KCN. Молекула калия составляет 60,04% от общей массы, углерода 18,45% и азота 21,51%. Молекулы калия и углерода связаны одной ионной связью, а углерод и азот удерживаются вместе ковалентной двойной связью [4]. Это соединение бесцветное, похоже на сахар и имеет горький запах миндаля [5].KCN хорошо растворяется в воде и слабо растворяется в этаноле. Он также очень бурно реагирует с окислителями. При контакте с водой он может образовывать HCN, цианистый водород, еще одно очень ядовитое соединение. [6]

использует

Цианид калия образуется при обработке цианистого водорода (HCN) гидроксидом калия (KOH).

HCN + KOH → KCN + H 2 O

Ежегодно создается около 50 000 тонн цианида калия, но это лишь одна десятая от количества производимого цианида натрия [7].

Наиболее частое применение цианида калия и, вероятно, первое, что приходит в голову многим людям, - это его причастность к смерти и самоубийству. Чтобы вызвать смертельный эффект, необходимо потребить от 0,15 до 0,4 цианида калия [8] [9]. KCN можно принимать в виде таблеток или использовать в газовых камерах, но его также можно принять случайно, всасывая через кожу или вдыхая его [10] [11].

KCN работает, вызывая проблемы в дыхательной системе.Попадая в организм человека, цианид калия образует постоянную связь с цитохром-с-оксидазой, акцептором электронов, тем самым блокируя цепь переноса электронов клетки. Клетки не могут использовать кислород крови и, следовательно, не могут производить энергию для тела [12]. Последствиями приема KCN от низкого до умеренного являются головные боли, головокружение и затрудненное дыхание. В случае сильного отравления пострадавший может сразу впасть в кому, что может сопровождаться судорогами и скорой смертью [13]. Однако чрезмерное употребление глюкозы может работать против неблагоприятного воздействия цианида калия.Глюкоза быстро связывается с цианидом, не позволяя ему связываться с клетками. Не обещано, что глюкоза полностью устранит действие цианида, но она может замедлить действие яда. Предполагаемый иммунитет Распутина к KCN на самом деле был результатом вмешательства глюкозы. Его враги сделали неправильный выбор, добавив этот яд в вино и сладкую выпечку Распутина. Высокий уровень глюкозы в пище помог ему спасти жизнь [14].

Симптомы отравления цианидом калия включают: розовые или румяные щеки, красные или расширенные глаза и в тяжелых случаях синеватый цвет кожи [15].

Многие нацисты использовали цианистый калий для совершения самоубийства, в их числе: Герман Геринг, Генрих Гиммлер и Адольф Гитлер [16]. 900 членов Народного Храма были убиты в Джонстауне, Гайана, когда цианистый калий был добавлен в помощь кулу [17].

Есть и другие, менее известные применения цианида калия: инсектициды, гальваника, фотография и производство пластмасс [18].

Меры первой помощи

Цианистый калий чрезвычайно ядовит, поэтому следует принимать осторожные меры для предотвращения этой опасности и оказывать первую помощь при первых признаках отравления.Обязательно немедленно вызовите 911, чтобы вызвать скорую помощь. Никогда не давайте реанимацию рот в рот или рот в нос отравленным, потому что спасатель может сделать это

.

цианид калия

Цианид калия
Идентификаторы
Номер CAS 151-50-8
Номер EINECS 205-792-3
Номер RTECS TS8750000
Недвижимость
Молекулярная формула KCN
Молярная масса 65.12 г / моль
Температура плавления

634 ° С

Растворимость в других растворителях 71,6 г / 100 мл (25 ° C)
Термохимия
Стандартная энтальпия образования
Δ f H o 298
−131,5 кДж / моль
Стандартная молярная
энтропия S o 298
127.8 J.K –1 .mol ​​ –1
Опасности
Классификация ЕС Очень токсично ( T + )
Опасно для окружающей среды ( N )
R-фразы R26 / 27/28, R32
R50 / 53
S-фразы (S1 / 2), S7, S28, S29
S45, S60, S61
LD 50 5–10 мг / кг (перорально для крыс, мышей, кроликов) [1]
Родственные соединения
Прочие катионы цианистый натрий
Родственные соединения цианистый водород
Если не указано иное, данные приведены для материалов
в их стандартном состоянии
(при 25 ° C, 100 кПа)
Заявление об отказе от ответственности и ссылки на Infobox

Цианид калия - неорганическое соединение с формулой KCN.Это бесцветное кристаллическое соединение, внешне похожее на сахар, хорошо растворяется в воде. Подавляющее большинство KCN используется в золотодобыче, а затем в органическом синтезе и гальванике. Меньшие области применения включают ювелирные изделия для химического золочения и полировки.

Высокотоксичный, KCN не имеет запаха, но из-за гидролиза твердые вещества выделяют небольшие количества цианистого водорода, который пахнет горьким миндалем (не все могут его почувствовать - его способность обусловлена ​​генетическим признаком. [2] ).Он также используется энтомологами в качестве смертоносного средства при сборе фляг, поскольку большинство насекомых погибают в течение нескольких секунд, что сводит к минимуму повреждение даже самых хрупких видов.

Рекомендуемые дополнительные знания

Производство

KCN получают путем обработки цианистого водорода гидроксидом калия. [3] Ежегодно производится около 50 000 тонн (производство цианида натрия в 10 раз больше).Наиболее эффективно он выводит токсины с помощью перекиси водорода: [3]

KCN + H 2 O 2 → KOCN + H 2 O

Приложения

При добыче золота KCN и NaCN образуют водорастворимые соли из металлического золота в присутствии воздуха:

4 Au + 8 KCN + O 2 + 2 H 2 O → [Au (CN) 2 ] - + 4 OH -

Для этого процесса экстракции существует очень мало методов.

KCN и родственный NaCN широко используются в органическом синтезе для получения нитрилов и карбоновых кислот. Показательна реакция фон Рихтера.

Токсичность

Основная статья: Отравление цианидом

Цианидные соли относятся к числу наиболее быстро действующих из всех известных ядов. [ необходима ссылка ] Цианид является мощным ингибитором клеточного дыхания, действующим на митохондриальную цитохром с оксидазу и, следовательно, блокирующим окислительное фосфорилирование.Это предотвращает окисление пищи организмом для выработки полезной энергии. Затем лактоацидоз возникает как следствие анаэробного метаболизма. Первоначально острое отравление цианидом вызывает у пострадавшего красный или румяный цвет лица, потому что ткани не могут использовать кислород крови.

Действие цианида калия практически идентично действию цианида натрия. После всасывания более 100–200 мг цианида калия сознание теряется в течение одной минуты, иногда в течение 10 секунд, в зависимости от вовлеченного человека и количества пищи, присутствующей в желудке. [ необходима цитата ] По прошествии примерно 45 минут тело переходит в состояние комы или глубокого сна, и человек может умереть в течение двух часов, если не лечить его с медицинской точки зрения. В этот период могут возникнуть судороги. Смерть наступает в основном от остановки сердца.

Ряд видных нацистов, в том числе Герман Геринг и Генрих Гиммлер, покончили жизнь самоубийством, приняв смертельные таблетки, содержащие цианистый калий. [4] Вещество также использовалось в 1978 году при массовом убийстве / самоубийстве более 900 человек в Джонстауне, Гайана. [5]

В художественной литературе

Основная статья: Отравление цианидом

Цианид калия (и другие формы цианида) часто фигурируют в художественной литературе. В криминальной литературе это популярное орудие убийства.

Список литературы

  • Национальный институт исследований и безопасности (1997 год). «Цианур натрия. Цианур калия». Fichexicologique n ° 111 , Париж: INRS, 6 стр. (PDF-файл, на французском языке )
  • The Landlady Роальда Даля
  1. ^ Бернар Мартель. http://www.opb.org/radio/archives/2007/04/there_was_no_ch_1.php Текст и аудиозапись № 4 из первых рук показывают, что это был цианид и горечь соответственно.
.

Смотрите также