Калий двухромовокислый чда


Калий двухромовокислый — токсичный, но важный реагент

Калий двухромовокислый — неорганическое вещество, соль калия и дихромовой h3Cr2O7 кислоты. В литературе можно встретить названия: дихромат или бихромат калия, калиевый хромпик, хромпик. Формула — K2Cr2O7.

Получить реактив можно:
• взаимодействием дихромата натрия Na2Cr2O7 с хлористым калием KCl;
• воздействием серной кислотой h3SO4 на хромат калия K2CrO4.

Для промышленности хромпик производят обработкой хромитной руды соединениями калия или электролизом.

Свойства

Дихромат калия представляет собой кристаллический порошок ярко-оранжевого цвета. Водорастворимый, малорастворим в этиловом спирте, не растворим в аммиаке. Разлагается при нагревании с выделением кислорода. Не горит. Обладает дубящими свойствами. Не слеживается при длительном хранении. Очень ядовит, канцероген.

В химических реакциях проявляет себя как сильный окислитель. Взаимодействует с кислотами с образованием солей хрома (III). Реагирует с серебром, серой, углеродом, сернистым газом SO2, этанолом C2H5OH, фтороводородом, галогенпроизводными и многими другими веществами.

Меры предосторожности

Калиевый хромпик — высокотоксичное соединение, относится к первому классу опасности для человека. Его раствор вызывает химические ожоги, разрушает кожу, хрящи, слизистые оболочки глаз, органов дыхания, ЖКТ (при проглатывании). Вещество оказывает канцерогенное и мутагенное воздействие, опасно для беременных, проникает через плацентарный барьер; вызывает аллергические реакции. Не горит, но пожаро- и взрывоопасен, т. к. при нагревании выделяет кислород, поддерживающий горение. Калий двухромовокислый опасен для окружающей среды, особенно для водных организмов и экосистем.

На производствах при работе с ним персоналу следует использовать защитную одежду и обувь, резиновые перчатки, очки, респираторы или маски. Должен быть организован контроль за ПДК дихромата калия в воздухе рабочей зоны. Рабочее помещение должно быть оснащено приточно-вытяжной системой вентиляции.

В лабораториях работы с реактивом проводят в вытяжном шкафу. Хранят вещество в стеклянных или пластиковых, плотно укупориваемых сосудах, вдали от источников тепла.

Использованную одноразовую упаковку после реактива следует утилизировать как опасные отходы; не допускать слива реагента или растворов с ним в окружающую среду.

Соединение хранят на крытых, сухих, хорошо проветриваемых складах, в герметичных, водонепроницаемых мешках или контейнерах (полиэтиленовые или многослойные бумажные мешки, стальные барабаны и т. п.), отдельно от горючих материалов.

Применение

• В химпроме — в орг. синтезе; для изготовления органических и неорганических красителей и пигментов; катализаторов; сырье для получения хромокалиевых квасцов.
• Для дубления и окрашивания овчин и кож в кожевенном деле.
• На предприятиях, выпускающих автомобили и велосипеды, перед окрашиванием поверхности продукцию протравливают хромпиком для защиты от коррозии.
• Водные растворы реактива применяют для защиты древесины и деревянных конструкций от гниения и повреждения насекомыми.
• Для обеззараживания семян в сельском хозяйстве.
• В пиротехнике, спичечном производстве, живописи, в черно-белой фотографии.
• В лабораторной практике — в хроматографии; в качестве реактива.
• Для приготовления хромовой смеси для мытья в лабораториях посуды и принадлежностей из стекла.
• Для изготовления сухих источников питания (батарей).
• В специализированных учебных заведениях для демонстрации зрелищных опытов («Извержение вулкана», «Фараонова змея», выращивание красивых красно-оранжевых кристаллов).

Формула дихромата калия - использование, свойства, структура и формула дихромата калия

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия - K 2 Cr 2 O 7 , а его молярная масса составляет 294,185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K + ) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr 2 O 7 -), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) находятся каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: Дихромат калия получают промышленным способом путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na 2 Cr 2 O 7 ). Его также получают из родственного соединения, хромата калия (K 2 CrO 4 ), который реагирует с кислотами с образованием соли дихромата.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства: Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2.676 г / мл, точка плавления 398 ° C и точка кипения 500 ° C, когда он разлагается. Не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO 4 2–) и дихромата (Cr 2 O 7 2–). Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Обратимо реагирует с основаниями, такими как поташ (K 2 CO 3 ) с образованием желтого раствора солей хромата.

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2 K 2 CrO 4 + CO 2

Он реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами дает соли хромата и кислород.

Применение: Бихромат калия используется для приготовления сильнодействующих чистящих растворов для стеклянной посуды и травильных материалов. Он также используется при дублении кожи, фотографической обработке, окрашивании цемента и древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также используется для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. Д.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень агрессивен, и контакт с кожей / глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и вредит будущим детям).

.

Дихромат калия | 7778-50-9

Дихромат калия Химические свойства, использование, производство

Общее описание

Дихромат калия (формула K2Cr2O7) будет разлагаться и выделять кислород при температуре белого каления. Он обладает сильными окислительными свойствами, являясь сильно токсичным и канцерогенным окислителем. При комнатной температуре он выглядит как оранжево-красное твердое вещество и пластинчатый кристалл. Он был классифицирован Международным агентством по изучению рака (IARC) как канцероген Категории I и может воспламеняться при контакте с горючими веществами.При температуре выше 500 ° C это может привести к окислению с образованием хромовой кислоты и оксида хрома. Дихромат калия имеет очень низкую растворимость при низкой температуре и не содержит кристаллической воды. Легко очищается перекристаллизацией; также нелегко иметь текучесть и поэтому часто используется в качестве эталона при анализе.
Из-за сильных окислительных свойств дихромата калия в кислых условиях его обычно используют в лаборатории для приготовления моющего средства на основе хромовой кислоты (смеси насыщенного раствора дихромата калия и концентрированной серной кислоты) для мытья химической посуды с целью удаления загрязнений. восстановительная грязь в стеклянной стене.После использования цвет моющего средства меняется с темно-красного на зеленый, в результате чего моющее средство становится непригодным. Дихромат калия также может использоваться в аналитической химии, обычно используется для определения восстановительного сероводорода, сернистой кислоты, ионов двухвалентного железа и так далее. При нагревании дихромат калия может также окислять концентрированную соляную кислоту с выделением хлора.
Поскольку сырье для производства гидролизатов кожи происходит в основном из отходов кожевенного завода, и эти отходы часто содержат дихромат калия и дихромат натрия, при производстве гидролизованного протеина дихромат калия, дихромат натрия будут естественным образом попадать в окружающую среду. молочные продукты.Пьянство человека может привести к остеопорозу суставов, отекам и другим проблемам с отравлением. Рабочие, подвергающиеся хромированию, подвергающиеся многократному или длительному воздействию низких концентраций соединений хрома, могут получить хроническое воспаление верхних дыхательных путей, хромовую ринопатию, контактный дерматит и сыпь, которые в основном возникают на обнаженных местах, таких как лицо, шея, руки и предплечья. Он также может вызывать повреждение почек и печени, а также вызывать изменения в системе крови. Инкубационный период возникновения рака легких составляет 10-20 лет.

Рисунок 1 - молекулярная структура дихромата калия.

Определение

Бихромат калия - это вещество без запаха, которое можно найти в природе в окружающей среде, например, в золе, песке, суглинке и глине. Химическое вещество встречается в стальных инструментах и ​​хромированных предметах, таких как иглы, столовое серебро, ручки и браслеты. Кроме того, дихромат калия используется как компонент для дубления меха, кожи, темных текстильных красок, эпоксидных отвердителей, хромовых пигментов и проявителя фотографических красок.Порошкообразное вещество оранжево-красного цвета имеет температуру плавления 398 ° C и молекулярную массу 294 грамм (г) / моль. Примечательно, что химическое вещество растворимо в воде и этиловом спирте.

Производство

Производство бихромата калия начинается с реакции триоксида хрома и гидроксида калия в реакторе с образованием маточного раствора.
2 CrO3 + 2 КОН = K2Cr2O7 + h3O
Следующим этапом является фильтрация маточного раствора, и полученные твердые частицы отфильтровываются для утилизации.Оставшееся вещество затем направляют на осаждение кристаллического бихромата калия в процессе центрифугирования. Наконец, маточный раствор из центрифуги отправляют обратно в реактор.

Приложение

Бихромат калия - это неорганический окислитель, который имеет множество научных и промышленных применений.
Фотография
Бихромат калия широко используется в фотографической трафаретной печати и фотографии, где вместе с сильной минеральной кислотой он может использоваться в качестве окислителя.В 1850-х годах печать бихроматом камеди широко использовалась в процессах фотографической печати. Стоит отметить, что при воздействии ультрафиолета раствор бихромата калия и гуммиарабика высыхает и затвердевает. Вместе с концентрированной соляной кислотой (HCL), фотохромом и хромом используется бихромат калия для обработки тонких и слабых негативов черно-белых фотопленок. Раствор HCL вместе с бихроматом калия повторно превращает частицы серебра в пленке в хлорид серебра.Пленка подвергается воздействию актиничного света, а затем повторно проявляется до конечного продукта, что дает более сильный негатив и приемлемый отпечаток. В серной кислоте раствор бихромата калия можно использовать для изготовления обратного негатива.
Использование в промышленности
Производители текстильной промышленности используют это химическое вещество для окраски тканей для одежды и дубления кожи. Кроме того, бихромат калия обычно используется для декоративного хромирования, а также для покрытия активных металлов, таких как сталь и алюминий, для предотвращения их коррозии.В науке это вещество используется в качестве растворителя и для идентификации определенных элементов в растворах. В мебельной промышленности это химическое вещество используется для деформации древесины.

Воздействие на здоровье

Острые последствия для здоровья
Бихромат калия, как и другие соединения хромата, может вызывать острые последствия для здоровья при вдыхании или проглатывании. У некоторых людей химическое вещество может вызвать раздражение легких или горла. Пары и пыль хрома раздражают легкие и дыхательные пути.Токсические эффекты из-за чрезмерного воздействия могут привести к астматическим состояниям. Случайное проглатывание химического вещества может вызвать токсические эффекты.
При проглатывании бихромат калия может вызвать химические ожоги желудочно-кишечного тракта и полости рта. Примечательно, что острое отравление веществом минимально, поскольку сразу после проглатывания возникает рвота или почечное выделение. Однако проглатывание химического вещества может привести к сильной жажде, потере аппетита, лихорадке, увеличению объема мочи, желудочному дисбалансу и судорогам.Из-за недостаточности дыхания и воспаления кишечника и желудка человек может умереть после проглатывания бихромата калия.
При прямом попадании в глаза химическое вещество может вызвать ожоги и вызвать серьезные повреждения. При попадании на кожу и всасывании бихромат калия может вызвать химические ожоги. Кроме того, пары хрома, такие как оксид хрома, могут усугубить текущие состояния кожи, например, экзему или дерматит, и могут привести к серьезным повреждениям кожи.Кроме того, всасывание через кожу может привести к отравлению печени и почек. Важно отметить, что вещество не должно контактировать с открытыми порезами, повреждениями или ссадинами, поскольку оно может вызвать системные травмы, если попадет в кровоток.
Хронические последствия для здоровья
Бихромат калия является мутагеном и канцерогеном, поэтому может вызывать рак у людей из-за длительного воздействия. Кроме того, длительное пребывание во рту может привести к язвенным и воспалительным изменениям во рту и эрозии зубов.Может развиться рецидивирующее присоединение бронхиальной пневмонии и желудочно-кишечных расстройств. Вдыхание и контакт с кожей бихромата калия может привести к аллергической реакции у отдельных людей. Интересно, что это вещество может привести к генетическим дефектам, а также к снижению фертильности у людей.

Вывоз мусора

Отработанные растворы хромата калия нельзя сливать, так как они могут нанести вред окружающей среде. Кроме того, все порошковые материалы следует утилизировать как опасные отходы.Как правило, все одноразовые материалы, а также средства обеззараживания от одноразовых инструментов или оборудования должны быть утилизированы как опасные отходы.

Список литературы

  1. https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1564.pdf
  2. http://datasheets.scbt.com/sc-203353.pdf
  3. http://archived.materials.drexel.edu/Safety/SOP/sop_potassium_dichromate.pdf
  4. Джессика Джейкобс. Для чего используется хромат калия? https: // www.livestrong.com/article/1013080-livestrongs-future-food-chef-dinner-chef-tal-ronnen-impossible-burger/
  5. https://archive.epa.gov/epawaste/hazard/web/pdf/pot-dich.pdf

Химические свойства

K2Cr2O7, также известный как бихромат калия и красный хромат калия, представляет собой ядовитые желтовато-красные кристаллы с металлическим привкусом, растворимые в воде, нерастворимые в спирте, плавящиеся при 396 ℃ и разлагающиеся при 500 ℃. Используется как окислитель и аналитический реагент, а также во взрывчатых веществах, спичках и гальванических покрытиях.

Химические свойства

Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.

использует

Бихромат калия также известен как дихромат калия, этот ярко-оранжевый кристалл был получен путем подкисления хромата калия. Он токсичен, является окислителем и растворим в воде, но не в алкоголь. В 1839 году Манго Понтон сенсибилизировал бумагу раствором бихромата калия для распечатки изображений на солнце. Наиболее важным применением бихромата калия было использование сделать коллоиды чувствительными к свету для различных процессов, таких как как процесс фотогравировки, углеродный процесс, процесс получения бихромата камеди, а также при приготовлении желатина Рельеф, используемый для изготовления свинцовых форм для типа Вудбери.

использует

Используется (1) в спичках, (2) при дублении кожи и в текстильной промышленности, (3) как источник хромата, (4) в пиротехнике, (5) в цветном стекле, (6) как важный лабораторный реагент, (7) в разработке чертежей и (8) в составах для защиты древесины.

использует

При дублении кожи, крашении, покраске, декорировании фарфора, печати, фотолитографии, пигментной печати, окрашивании дерева, пиротехнике, предохранительных спичках; для отбеливания пальмового масла, воска и губок; гидроизоляционные ткани; как окислитель при производстве органических химикатов; в электрических батареях; как деполяризатор для сухих клеток.В качестве ингибитора коррозии предпочтительнее дихромата натрия, где предпочтительным является более низкий уровень содержания солей. Фармацевтическое средство (окислитель).

Определение

ChEBI: калиевая соль, дикалиевая соль дихромовой кислоты.

Общее описание

Оранжевые красные кристаллы. Плотнее воды и растворим в воде. Без характерного запаха. Может вызвать сильное раздражение глаз и дыхательных путей. Избегайте контакта с органическими материалами. Негорючие.Используется в пиротехнических дисплеях с вольфрамом и железом.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Дихромат калия или натрия реагирует с гидразином взрывоопасно [Mellor 11: 234. 1946-47]. Капля безводного гидроксиламина на порошкообразном дихромате калия производит сильный взрыв [Mellor 8: 293. 1946-47].

Опасность

Токсично при проглатывании и вдыхании. Дан- опасность возгорания при контакте с органическими материалами.Сильный окислитель.

Опасность для здоровья

Сильно разъедает кожу и слизистые оболочки. При проглатывании вызывает сильный гастроэнтерит, коллапс периферических сосудов, головокружение, мышечные судороги, кому и (позже) токсический нефрит с глюкозурией. Также могут возникнуть аллергические реакции.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может разлагаться с выделением кислорода. Поддерживает горение других материалов.

Промышленное использование

Этот материал, K 2 Cr 2 O 7 , разлагается при 500 ° C.Яркие желтовато-красные кристаллы растворимы и ядовиты. Иногда хромат калия, K 2 Cr 2 O 4 , и дихромат используются в керамике в качестве красителей.
Дихромат калия используется в стекле форавентуриновых эффектов. Говорят, что 20 или 21 часть на 100 частей песка даст хромовый авантюрин. Это стекло характеризуется блестящими металлическими чешуйками оксида хрома. Дихромат калия также используется в стекле для придания ему зеленого цвета. Однако было показано, что это может вызвать значительные проблемы из-за образования в стекле черных кристаллов хромового корунда.Чтобы избежать этой проблемы, рекомендуется использовать флотируемый воздухом хромит.
Дихромат калия используется в глазури для получения хромово-оловянных розовых, слабопламенных красных, зеленых и пурпурно-красных цветов.

Профиль безопасности

Человеческий яд проглатывание. Экспериментальный яд от внутрь, внутрибрюшинно, внутривенно и подкожные пути. Данные о мутации человека сообщил. Экспериментальный тератоген. Другой экспериментальные репродуктивные эффекты. Воспламеняется при химической реакции. А мощный оксидзер. Взрывная реакция с гидразин.Реагирует бурно или воспламеняется h3SO4 + ацетон, гидроксиламин, этилен гликоль (выше 100 ℃). Формы пиротехнические смеси с бором + дионом, железом (игмтес при 1090 ℃), вольфрам (igmtes при 1700 ℃). Реагирует с серной кислотой с образованием прочного окислитель хромовая кислота. Используется при фотомеханической обработке, хром производство пигментов и сохранение шерсти методы. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА.

Возможное воздействие

Хромат калия используется в полиграфии: фотомеханической обработке; хромо-пигментная продукция; и методы консервирования шерсти; для изготовления красок, пигментов, красок и эмалей; как окислитель; аналитический реагент; в гальванике; взрывчатые вещества.

Доставка

UN1479 Окисляющее твердое вещество, н.у.к., класс опасности: 5.1; Этикетки: 5.1-Oxidizer, Требуется техническое название. UN3288 Токсичные твердые неорганические вещества, н.у.к., класс опасности: 6.1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, требуется техническое название

Методы очистки

Кристаллизовать его из воды (г / мл) при температуре от 100 ° до 0 ° и сушить в вакууме при 156 °. (Возможный КАНЦЕРОГЕН.)

Несовместимость

Мощный окислитель.Бурные реакции с горючими веществами, органическими веществами, порошками металлов; или легко окисляющиеся вещества. При контакте с гидроксиламином гидразин вызывает взрыв.

Продукты и сырье для получения дихромата калия

Сырье

Препараты

3,4-динитробензойная кислота ВИНИЛ ФТОРИД 2,4-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА Кислотно-синий 83 N, N'-бис- (1-нафталинил) -N, N'-бис-фенил- (1,1'-бифенил) -4,4'-диамин АЛЬФАЗУРИН А СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ 2-ХИНОКСАЛИНКАРБОНИЛХЛОРИД 2,4-БИС (ДИМЕТИЛАМИНО) ПИРИМИДИН-6-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА N, N'-дифенилбензидин 2-бромпиридин-4-карбоновая кислота фотополимер дихромат-полиимид калия 5-ФТОРО-2H-3,1-БЕНЗОКСАЗИН-2,4 (1H) -ДИОН 4,4-диметил-2-пентанон 6-хлорпиридазин-3-карбоновая кислота Хромит меди Кислотно-синий 9 3,5-DIMETHYL-4-ISOXAZOLECARBALDEHYDE 2-амино-6-метоксибензойная кислота Менадион Хромат бария флуоресцентный отбеливающий агент EFR 2-бром-4-пиридинкарбоксальдегид ТРАНС-2-ДЕЦЕНАЛ 2-хлор-6-фторанилин СУЛЬФОРОДАМИН B Додекагидрат сульфата калия хрома Хромат цинка Малеимид Хромат калия 2,5-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА БАНИСТЕРИН МОНОГИДРАТ Электромагнитные экранирующие композиты ABS / Cu-Ni 1,4-нафтохинон 3-метилбутил 3-метилбутаноат Хром-олово-розовый станнитовый пигмент N, N'-бис (3-метилфенил) -N, N'-бис (фенил) бензидин 1,4-нафталиндикарбоновая кислота Карзенид октагидроксид хромата пентацинка .Неорганическая соль Кас дихромата калия К2кр2о7 промышленной ранга

№ 7778-50-9

Промышленный бихромат калия K2Cr2O7 Неорганическая соль Cas No. 7778-50-9

K Молекулярная формула 2 Cr 2 O 7
Подробные изображения продукта
Технические характеристики
Номер CAS: 7778-50-9
Сертификат ISO9001: 2000
Чистота (K 2 Cr 2 O 7 )% ≥99.8
Плотность 2,676 г / см 3
Внешний вид Красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество
Применения
Дихромат калия в основном используется для производства оксида хрома, хромата калия , хром-желтый пигмент и т. д. Его также можно использовать для отключения стальных изделий и спичек сварочных стержней; Кроме того, когда он используется в качестве окислителя, его можно использовать для изготовления химических реагентов и так далее.
Наконечники для хранения

ХРАНИТЬ В ВОЗДУШНОМ, СУХОМ И ПРОХЛАДНОМ МЕСТЕ.

Описание упаковки

Усиленный тканый мешок с пластиковой внутренней стороной.

Вес нетто одного мешка: 25 кг, 50 кг или 100 кг.

Принцип обслуживания

62



9000Можем ли мы получить ваши бесплатные образцы?
Да, вы можете. Наши образцы бесплатны для клиента для подтверждения заказа.
Но экспресс-доставка за счет покупателя.
2.Каково ваше обычное время выполнения заказа?
Около 15 рабочих дней после получения аванса T / T или приемлемого оригинала аккредитива.
3. Каковы ваши обычные условия предложения?
Цены FOB, CFR и CIF могут быть предложены в соответствии с вашими требованиями.
4.Как вы контролируете качество продукции?
При необходимости наша продукция может быть сертифицирована международным стандартом SGS, BV.
При необходимости может быть организована предпродажная инспекция для проверки качества.

Для получения дополнительной информации посетите наш веб-сайт:

http://yuchengtrade.en.alibaba.com/

.

дихромат калия 99,5% промышленной ранга для составлять

головки спички

Промышленный бихромат калия 99,5% для компаундирования спичечной головки

Описание продукта

1. Информация о продукте

Химическое название: дихромат калия

Номер CAS: 7778-50-9

Номер EINECS: 231 -867-5

MF: K2Cr2O7

Чистота: 99,7% мин.

Внешний вид: оранжевый небольшой частичный кристалл

КОД HS: 28415000-009

Молекулярная формула: K2Cr2O7

Молекулярный вес: 294.18

Спецификация качества: HG2324-92

Соответствует стандарту: GB1610-89-5

2. Описание

Оранжевый триклинный кристалл, негидроскопичный, водорастворимый в спирте, токсичный, сильный окислитель, горючий

при трении или столкновении с органическими соединениями.

элементы

спецификация

K2Cr2O7≥

99,7

99.5

99,0

Cl% ​​≤

0,050

0,050

0,080

Нерастворимые в воде% ≤

900 0,020

0,050

сульфат% ≤

0,020

0,050

-

Влажность%

0.030

0,030

-

3. Применение

Широко используется в производстве соли хрома / протравы для окрашивания / стекла / печатной краски / краски / керамики /

/ спички / взрывчатка; как окислитель в красильной и синтетической парфюмерной промышленности.

Наши услуги

Дополнительные услуги

1. Возможен заказ образцов.

2. Доступен специальный индивидуальный пакет.

3. Отгрузочная марка может быть обозначена в соответствии с требованиями заказчика.

Гарантия

1. Гарантийная политика: один год с момента отгрузки

2. Имеет ряд высококвалифицированных инженеров и экспертов, которые предоставляют рекомендации по реагентам.

3. Если у вас возникнут проблемы при переработке полезных ископаемых, мы можем предоставить вам техническое руководство.

Информация о компании

Мы также можем поставить аналогичные продукты, такие как дихромат натрия, дихромат аммония, полуторный оксид хрома

(зеленый оксид хрома / гемитриоксид хрома) и триоксид хрома (триоксид хрома / хромовая кислота).

FAQ

Как заказать

1. Если вы заинтересованы в наших продуктах, пришлите нам номер CAS и количество, которое вы хотите заказать.

2. Мы вышлем вам счет-фактуру для подтверждения и оплаты.

3. Мы доставим товар как можно скорее после получения оплаты.

Оплата

1. Мы принимаем оплату как T / T, L / C и Western Union.

2,50% депозита и остаток по копии коносамента.

3. Мы доставляем товар после получения 100% оплаты на условиях FOB.

Отгрузка

1. Небольшой заказ будет отправлен через DHL, TNT, EMS и UPS. Это займет в течение 10 рабочих дней с момента получения платежа

.

2. Специальный заказ будет отправлен по воздуху.

.

Смотрите также