Калий хлор в ампулах


инструкция по применению, аналоги, состав, показания

Симптомы: гиперкалиемия (повышение концентрации ионов калии в сыворотке крови выше 5,5 мэкв/л}, проявлениями которой являются: мышечный гилотонус, парестезии конечностей, замедление атриовентрикулярной проводимости, аритмии, остановка сердца). Ранние изменения электрокардиограммы - высокий зубец Т с заостренной вершиной и узким основанием, наиболее выраженный в грудных отведениях V2-V4 проявляются при повышении концентрации ионов калия в сыворотке кро­ви 5,5-6,5 мэкв/л. При умеренной гиперкалиемии (концентрация ионов калия в сыворотке крови 6,5-8,0 мэкв/л) электрокардиографическими признаками являются: уменьшение амплитуды зубца Р, удлинение интер­вала PQ. расширение комплекса QRS, снижение амплитуды зубца R, желудочковая экстрасистолия. Более тяжелые симптомы гипоркалиемии - паралич мускулатуры и остановка сердца (изменения на электрокардио­грамме - медленный или ускоренный идиовентрикулярный ритм, фибрил­ляция желудочков, эсистслия) развиваются при концентрации ионов калия в сыворотке крови 9-14 мэкв/л.

Лечение: внутрь или в/в - раствор натрия хлорида; в/в - 300-500 мл раствора декстрозы с 10-20 ЕД инсулина в 1000 мл; при необходимости - гемодиализ и перитонеальный диализ. 

4 применения хлората калия

Являясь окислителем, хлорат калия хорошо известен во взрывчатых веществах, фейерверках и предохранительных спичках. В следующей статье Buzzle подробно рассказывается об использовании этого соединения.

Знаете ли вы?

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нагревание хлората калия - недорогой способ получения кислорода.В лабораториях колледжей это соединение часто нагревается вместе с катализатором для получения кислорода.

Хлорат калия, белый кристаллический порошок, представляет собой соединение на основе хлора, которое в основном используется в промышленных целях. Лабораторное приготовление этого соединения включает обработку известкового молока хлором с последующим добавлением хлорида калия. Это соединение пользуется наибольшим спросом из-за его окислительных свойств и способствования цветению лонгановых деревьев. Давайте посмотрим на важные применения этого кристаллического соединения.

Работают в фейерверках

Производство петард в значительной степени зависит от хлората калия для изготовления небольших взрывчатых веществ. Хлорат калия проявляет окислительные свойства, которые играют ключевую роль в быстром сгорании петарды. Когда зажигается фейерверк, хлорат калия выделяет достаточно кислорода для поддержания химической реакции горения взрывчатого вещества. Кроме того, спичка быстро воспламеняется из-за наличия хлората калия на внешней поверхности спичечной головки.Дымовые гранаты, которые обычно используются для сигнализации, также содержат окислители, такие как хлорат калия.

Как дезинфицирующее средство

Хотя хлорат калия действительно обладает дезинфицирующим действием, он в основном используется для создания диоксида хлора - мощного дезинфицирующего средства, которое лучше всего работает даже при более низких концентрациях. Двуокись хлора часто добавляют в питьевую воду для уничтожения болезнетворных бактерий, вирусов, простейших и даже соединений, вызывающих запах. В Соединенных Штатах питьевую воду часто обрабатывают диоксидом хлора для ее полной дезинфекции.

Как пестициды

Являясь дезинфицирующим средством, хлорат калия может быть полезен в борьбе с вредителями в сельскохозяйственных условиях. Агентство по охране окружающей среды США рассматривает хлорат калия как инертный ингредиент в зарегистрированных пестицидных продуктах.

Способствует цветению

Хлорат калия может помочь в выращивании спящих деревьев. Деревья лонган, известные своими восхитительными плодами, действительно дают заметный урожай при обработке хлоратом калия.Вам нужно просто распылить состав на дерево только один раз, чтобы облегчить цветение и плодоношение по мере созревания. Таким образом, несмотря на то, что это межсезонье, оно способствует росту лонганцев от цветения до созревания плодов. В одном исследовании, проведенном Министерством сельского хозяйства Гавайев, опрыскивание хлоридом калия у основания деревьев лонган показало, что межсезонье цветение увеличилось на 75%. Другая группа деревьев лонган, обработанных 250-500 г хлората калия, показала лучший урожай плодов.

Полив почвы хлоратом калия особенно полезен в таких местах, как Флорида, где погода препятствует цветению деревьев лонган. Даже в таких странах, как Сингапур, Малайзия, Корея и Таиланд, соединение распыляют, чтобы стимулировать производство плодов лонган в межсезонье.

Осторожно

Следует проявлять большую осторожность при использовании хлората калия. Поскольку это соединение является сильным раздражителем, нельзя прикасаться к нему или вдыхать его.Раздражение кожи и боль в горле - некоторые из побочных эффектов неправильного обращения с хлоратом калия. Поэтому, когда вы его используете, обязательно надевайте дыхательную маску, защитные очки и перчатки из ПВХ.

.

Хлораминов: понимание «запаха пула»

июль 2006 г.

Введение

Запах воды из бассейна - часто описываемый как запах хлора - может пробудить счастливые мысли о лете. Однако, если он достаточно сильный, «запах бассейна» может указывать на источник раздражения глаз, легких и кожи пловцов.

Запах в бассейне возникает не из-за хлора, а из-за хлораминов, химических соединений, которые накапливаются в воде бассейна при неправильной обработке.

Хлорамины являются результатом комбинации двух ингредиентов: (а) хлорсодержащих дезинфицирующих средств и (б) потоотделения, масел и мочи, которые попадают в лужи на телах пловцов. В воду в бассейне добавляют хлорные дезинфицирующие средства, чтобы уничтожить микробы, которые могут вызвать диарею у пловцов, боли в ушах и стопы спортсмена. Однако пот, масла и моча - нежелательные добавки к воде в бассейне. Принимая душ перед входом в бассейн и смывая эти вещества с кожи, пловцы могут уменьшить запах бассейна.

Химия запаха пула

Когда хлорные дезинфицирующие средства добавляются в воду, выделяются два химических вещества, которые уничтожают водные микробы: хлорноватистая кислота, HOCl, и ион гипохлорита, OCl-. Мера хлора в этих двух химических веществах известна как «свободный доступный хлор» или FAC. Операторы бассейна регулируют уровень воды в бассейне FAC для безопасности пловцов.Их проблема заключается в том, что FAC уменьшается, когда он вступает в реакцию с потом, маслами и мочой пловцов с образованием хлораминов.

Обнаружены три иона водорода
при углы основания
это молекула пирамидальной формы,
с азот вверху.

Один из способов образования хлораминов в воде бассейнов - это реакция хлорноватистой кислоты с аммиаком. Аммиак, NH 3 , входит в состав пота и мочи.Его химическая структура показана на рисунке справа.

При взаимодействии хлорноватистой кислоты с аммиаком могут происходить три химические реакции, каждая из которых включает замену ионов водорода ионами хлора. При замене одного из ионов водорода аммиака на хлор образуется монохлорамин:

HOCl + NH 3 NH 2 Cl + H 2 O

Замена еще одного иона водорода на хлор дает di хлорамин ,

HOCl + NH 2 Cl → NHCl 2 + H 2 O

Наконец, можно заменить все три ионов водорода аммиака хлором с образованием tri хлорамина , также известного как трихлорид азота:

HOCl + NHCl 2 NCl 3 + H 2 O

Монохлорамин иногда намеренно добавляют в воду, потому что это действительно полезное дезинфицирующее средство.Например, питьевую воду иногда очищают монохлорамином. Дихлорамин и особенно трихлорамин являются хлораминами, наиболее ответственными за запах бассейна. Принимая душ перед входом в бассейн, пловцы могут минимизировать образование этих двух хлораминов.

Управление хлором в бассейне

Сколько частей на миллион?

Часть на миллион (ppm) относится к
«один на миллион».Это эквивалентно:

- Одна капля красителя в 18 галлонах
воды
- Одна секунда за 12 дней
- Один пенни из 10 000 долларов

Поскольку хлорноватистая кислота соединяется с аммиаком с образованием хлораминов, FAC воды в бассейне снижается.Снижение FAC снижает способность хлора уничтожать микробы. Количество хлора, которое «связано» в соединениях хлорамина и поэтому недоступно в виде свободного хлора, известно как комбинированный доступный хлор (CAC). Сумма FAC и CAC - это общий хлор (TC).

TC = FAC + CAC

Ассоциация профессионалов бассейнов и спа предлагает, чтобы концентрация FAC в воде бассейна оставалась в диапазоне 1.0 - NC 4,0 частей на миллион для эффективной работы хлора (FAC никогда не должен опускаться ниже 1 части на миллион). Уровни CAC должны быть менее 0,2 частей на миллион.

Менеджеры пула могут использовать тестовые наборы для измерения как FAC, так и TC. Затем просто рассчитывается CAC:

.

CAC = TC - FAC

Сведение к минимуму запаха пула

Пловцы с покрасневшими, раздраженными глазами, как известно, жаловались, что «в бассейне слишком много хлора».Однако на самом деле, когда вода в бассейне вызывает раздражение, недостаточно хлора в воде бассейна!

Вы можете быть удивлены, узнав, что хорошо управляемый бассейн не имеет запаха. Хлорамины, которые вызывают запах бассейна, можно удалить с помощью хлора. «Шоковая обработка» или «суперхлорирование» - это практика добавления дополнительного хлора в бассейны для разрушения аммиака и органических соединений, которые соединяются с хлором и образуют хлорамины. Для эффективного уничтожения хлораминов с помощью шоковой обработки концентрация FAC в воде бассейна должна быть примерно в десять раз выше CAC.

Правила пула

Правильно продезинфицированная вода в бассейне является обязательным условием для здоровья и безопасности пловцов. Менеджеры бассейнов несут ответственность за регулировку химического состава воды в бассейне, чтобы снизить риск заражения пловцов. Но вы можете использовать свои чувства, чтобы определить, безопасен ли бассейн для плавания.

Контрольный список для «РАЗУМНЫХ» плаваний

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ЗРЕНИЕ.

Вода в бассейне выглядит прозрачной и голубой? Вы должны видеть сквозь воду слив или полосы, нарисованные на дне бассейна. Если вода мутная и окрашенная, в ней могут быть водоросли. НЕ заходи!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ЧУВСТВО СЕНСОРНОГО СООБЩЕНИЯ.

Стена бассейна вокруг ватерлинии кажется слизистой? Если это так, вероятно, на стене живут микробы. НЕ заходи!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ЧУВСТВО ЗАПАХА.

Есть ли вокруг бассейна сильный химический запах? Если есть, возможно, управляющему бассейном придется обработать воду. НЕ заходи!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ЧУВСТВО СЛУХА.

Звук оборудования для чистки бассейна - хороший знак!

НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВАШЕ ЧУВСТВО ВКУСА.

Только не пробуй воды! Если вода попала в рот, не глотайте ее.

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ОБЩИЙ СМЫСЛ.

Примите душ перед входом в бассейн, чтобы удалить вещества, которые могут способствовать образованию хлораминов.Поощряйте маленьких детей регулярно ходить в туалет и никогда не ходить купаться, если у вас диарея.

Последующие действия:

  • Что происходит в химических реакциях с образованием хлораминов, что происходит с ионами водорода, которые заменяются хлором?
  • Объясните, почему менеджеры бассейнов должны проверять химический состав воды в бассейне один раз в час в жаркие летние дни.
  • Отец Пита использует свой набор для тестирования бассейна и измеряет коэффициент пропускной способности 2.5 частей на миллион и ОС 3,0 частей на миллион. Следует ли Питу и его приятелям купаться в бассейне?

Чтобы просмотреть список предыдущих функций «Хлорное соединение месяца», щелкните Вот.

.

Что такое электролиз концентрированного хлорида калия в водных растворах?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Предалгебра
  • Precalculus
.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Хлор, 17 Cl
Общие свойства
Произношение ( KLOHR-een, --eyen

08

08)

Внешний вид бледно-желто-зеленый газ
Стандартный атомный вес ( A r, стандартный ) [35,446, 35,457] условный: 35,45
Хлор в таблице Менделеева
Атомный номер ( Z ) 17
Группа группа 17 (галогены)
Период период 3
Блок p-блок
Элемент категория реактивный неметалл
Конфигурация электронов [Ne] 3s 2 3p 5

Электронов на оболочку

2, 8, 7
Физические свойства
Фаза на СТП газ
Температура плавления 171.6 K (−101,5 ° C, −150,7 ° F)
Точка кипения 239,11 K (−34,04 ° C, −29,27 ° F)
Плотность (при STP) 3,2 г / л
в жидком состоянии (при bp ) 1,5625 г / см 3 [1]
Критическая точка 416,9 K, 7,991 МПа
Теплота плавления (класс 2 ) 6,406 кДж / моль
Теплота испарения (класс 2 ) 20.41 кДж / моль
Молярная теплоемкость (Cl 2 )
33,949 Дж / (моль · К)
Давление пара
P (Па) 1 10 100 1 к 10 к 100 к
при T (K) 128 139 153 170 197 239
Атомные свойства
Степени окисления −1 , +1 , +2, +3 , +4, +5 , +6, +7 (сильнокислый оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 3.16
Энергии ионизации
  • 1-я: 1251,2 кДж / моль
  • 2-я: 2298 кДж / моль
  • 3-я: 3822 кДж / моль
  • (подробнее)
Ковалентный радиус 102 ± 4 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса 175 pm
Спектральные линии хлора
Прочие свойства
Природное происхождение изначальное
Кристаллическая структура 10 орторомбическая 900
Скорость звука 206 м / с (газ, при 0 ° C)
Теплопроводность 8.9 × 10 −3 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление > 10 Ом · м (при 20 ° C)
Магнитное упорядочение диамагнитный [2]
Магнитная восприимчивость −40,5 · 10 −6 см 3 / моль [3]
Номер CAS (класс 2 ) 7782-50-5
История
Открытие и первое выделение Карл Вильгельм Шееле (1774)
Признан элементом Хамфри Дэви (1808)
Основные изотопы хлора
| ссылки

Хлор (химическое обозначение Cl ) является химическим элементом.Его атомный номер (то есть количество протонов в нем) 17, а атомная масса 35,45. Это часть 7-го столбца (галогены) периодической таблицы элементов.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Хлор - очень раздражающий зеленовато-желтый газ. Имеет резкий запах отбеливателя. Это ядовито. При охлаждении его можно превратить в жидкость. Он тяжелее воздуха.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Хлор очень реакционноспособен.Он более активен, чем бром, но менее активен, чем фтор. Он реагирует с большинством веществ с образованием хлоридов. Он может даже сжигать вещи вместо кислорода. Он растворяется в воде, образуя смесь хлорноватистой кислоты и соляной кислоты. Чем он более кислый, тем больше получается хлора; чем он более щелочной, тем больше в нем хлорноватистой кислоты (обычно превращающейся в гипохлорит) и соляной кислоты (обычно превращающейся в хлориды). Хлор реагирует с бромидами и йодидами с образованием брома и йода.

Соединения хлора [изменить | изменить источник]

Хлор существует в нескольких степенях окисления: -1, +1, +3, +4, +5 и +7. Состояние -1 чаще всего находится в хлориде. Хлориды не вступают в реакцию. Соединения, содержащие хлор в степени окисления +1, являются гипохлоритами. Обычный только один. Они являются сильным окислителем, как и все соединения со степенью окисления. +3 находится в хлоритах. +4 находится в диоксиде хлора, обычном соединении хлора, которое не является хлоридом. +5 в хлоратах.+7 в перхлоратах. Гипохлориты являются наиболее реактивными, а перхлораты - наименее активными.

Многие органические соединения содержат хлор. Фреон содержит хлор. ПВХ (поливинилхлорид), обычный пластик, содержит хлор.

Оксиды хлора могут быть получены, но большинство из них очень реакционноспособны и нестабильны.

  • Труба ПВХ, пластик, содержащий хлор

Хлор как элемент не встречается.Хлорид натрия - самая распространенная хлорная руда. Он находится в океане (морская соль) и в земле (каменная соль). В некоторых органических соединениях тоже есть хлор.

Производится электролизом (прохождение электричества через раствор для протекания химических реакций) хлорида натрия. Это известно как хлорно-щелочной процесс. Его также можно получить путем реакции хлористого водорода с кислородом и катализатором. Это можно сделать в лаборатории путем реакции диоксида марганца с соляной кислотой.Он образуется, когда гипохлорит натрия реагирует с соляной кислотой. Это опасная реакция, которая может произойти без ведома.

Хлор широко используется для очистки воды (обычно в плавательном бассейне), в качестве дезинфицирующего средства и отбеливателя, а также для производства многих важных соединений, включая хлороформ и четыреххлористый углерод. Он использовался как отравляющий газ в некоторых войнах.

Он был открыт в 1774 году Карлом Вильгельмом Шееле, который думал, что в нем есть кислород. Хлор был назван в 1810 году Хамфри Дэви, который утверждал, что это элемент.К 1918 году в США вся вода была хлорирована (добавлен хлор).

В больших количествах ядовит и может повредить кожу. При вдыхании (вдыхании) он сильно раздражает легкие, глаза и кожу. Он может вызвать возгорание некоторых вещей, потому что он очень реактивный. Он тяжелее воздуха, поэтому может заполнять закрытые пространства.

.

Смотрите также