Калий хлорноватокислый


Хлорат калия | Тетрахим Трейдинг

Мы предлагаем Хлорат калия со склада по выгодным ценам с доставкой по всей России.

Спецификация

Чистота 99,5 % мин.
Содержание влаги 0,05 % макс.
Содержание нерастворимых в воде веществ 0,02 % макс.
Содержание CL 0,04 % макс.
Содержание сульфатов 0,01 % макс.
Содержание броматов 0,05 %
Процент частиц, проходящих через сетку 125 мкм 99,5 % мин.

Описание

Внешний вид Бесцветные кристаллы.
Мол.масса 122,55
Растворимость Плохо растворим в воде.
Гигроскопическая точка 97,7 %
Температура перехода из моноклинной в ромбическую систему 255 °С
t пл. 356 °С

(по др. данным, 368 °С)

t разл. При 400°С до перхлората калия с выделением кислорода.

 

Расплав взрывоопасен.

 

Медленно разлагается под действием УФ-излучения до хлорита калия, хлорида калия и кислорода.

Температура вспышки 467 °С (с 5-сек. Задержкой)
Теплота образования -398,2 кДж/моль
Теплоёмкость При 300K 829 Дж/(кг·К)
Теплопроводность 0,62 Вт/(м·К)
Плотность 2,33 г/см3

Растворимость в воде при соответствующей температуре

T, °C 0 10 20 30 40 50 60 80 100
Растворимость, г /100 г воды 3,3 5,0 7,4 10,2 14,5 19,7 26,0 39,0 56,0

 

Не гигроскопичен.

Под действием кислот отщепляет взрывоопасный диоксид хлора, в присутствии которого многие орг. материалы самовоспламеняются.

Один из самых активных окислителей в пиротехнике.

Обладает низкой температурой разложения, составы на его основе имеют пониженные температуры воспламенения.

В чистом виде может взрываться от очень сильного удара, однако не детонирует от капсюля-детонатора No6.

Катализаторы разложения: диоксид марганца, бихромат калия, оксиды меди.

Не совместим с солями аммония, т.к. в присутствии влаги образуется малостабильный хлорат аммония, склонный к самовоспламенению (в США подобные составы запрещены законодательно).

В смеси с фосфором в сухом виде взрывается даже при минимальном сжатии.

Не рекомендуется использование хлората калия вместе с металлами типа магния и алюминия из-за высокой чувствительности и активности таких смесей.

Нельзя допускать растирания составов на его основе в сухом виде.

Необходима осторожность при смешивании с серосодержащими веществами.

Получают хлорат калия электролизом раствора хлорида калия на угольных электродах в присутствии бихромата калия; хлорированием нагретого водного раствора гашеной извести. Полученный хлорат кальция сливают с раствором хлорида калия, после чего выпадают кристаллы хлората калия.

Токсичен. Летальная доза для человека более 50 мг/кг.

Впервые был получен Бертолле в 1786 г.

Применение

Хлорат калия применяется для производства:

  • спичек;
  • фейерверков;
  • взрывчатых веществ;
  • красителей.

Раствор как антисептик в медицине.

Применение хлората калия в пиротехнике

С середины 19 века используется как окислитель сигнальных составов, в гражданской пиротехнике, в ударных составах.

Многие составы на основе хлората калия чувствительны к трению и удару.

Смеси, содержащие неочищенную серу или примеси кислот, склонны к самовоспламенению, поэтому составы с хлоратом калия часто содержат вещества, нейтрализующие кислоту (например, мел).

В настоящее время применение хлората калия ограничивается составами цветного дыма, спичками и терочными составами.

Перхлорат калия - Sciencemadness Wiki

Перхлорат калия - это неорганическая соль с химической формулой KClO 4 .

Недвижимость

Химическая промышленность

Как и любой перхлорат, эта соль является сильным окислителем и бурно реагирует со многими органическими веществами при повышенных температурах.

Он реагирует с сильной кислотой, такой как серная кислота, с выделением хлорной кислоты.

KClO 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HClO 4

Физический

Перхлорат калия представляет собой бесцветную кристаллическую твердую соль.Он имеет самую низкую растворимость в воде из всех перхлоратов щелочных металлов, 1,5 г / 100 мл воды при 25 ° C. Он не гигроскопичен и не образует гидратов.

Наличие

Перхлорат калия содержится в некоторых антитиреоидных препаратах, хотя и в небольших количествах. Продажа перхлората калия регулируется в большинстве стран из-за его сильных окислительных свойств.

Препарат

Перхлорат калия можно получить реакцией соли калия, обычно хлорида калия, с перхлоратом натрия.Перхлорат калия будет выпадать в осадок из-за его низкой растворимости. Отфильтровать и высушить осадок перхлората. После смешивания соли калия с перхлоратом может быть полезно нагреть раствор. После охлаждения перхлорат калия образует несколько более крупные кристаллы, с которыми легче работать, чем с мелким порошком.

Хотя KClO 4 также можно получить электролизом хлорида калия в воде, выход очень низок из-за его низкой растворимости, а также из-за низкой растворимости его предшественника, хлората калия.

Проектов

Обработка

Безопасность

Перхлорат калия - мощный окислитель. При обращении с ним следует держать его подальше от открытого огня, а также органических веществ. В отличие от хлоратной соли, смеси перхлората с серой стабильны.

Умеренно токсичен, в больших количествах мешает поступлению йода в щитовидную железу.

Хранилище

Перхлорат калия должен храниться отдельно от сильных минеральных кислот, а также от восстановителей в герметичных бутылках.Поскольку он не гигроскопичен, для него не требуется сухая среда. В качестве емкости для хранения можно использовать любую чистую пластиковую бутылку.

Утилизация

Перхлорат калия можно нейтрализовать путем его реакции с восстановителем. Однако это можно сделать только при повышенных температурах.

Перхлораты могут быть разрушены металлическим железом под воздействием ультрафиолетового излучения в отсутствие воздуха. [1]

Список литературы

  1. ↑ Перхлораты в окружающей среде (2000), Эдвард Тодд Урбански, стр.106

Соответствующие темы Sciencemadness

,

Перхлорат калия - Купить перхлорат калия, перхлорат калия Kclo4 продукт на Alibaba.com

Перхлорат калия

Перхлорат калия представляет собой белый порошок или бесцветный ромбический кристалл, неорганический, необходимо герметично хранить в прохладном месте. Плотность 2,52 г / см3. Температура плавления 610 ℃. Молекулярная масса 138,55. Растворим в вода (1,5 г / 100 г), но плохо растворяется в эфире и этаноле. Он более стабилен, чем хлорат калия, и при температуре плавления разлагается на хлорид калия и кислород.Может использоваться как дымовой агент, воспламенитель, окислитель и реагент для химического анализа.

Применение:

1. Используется как взрывчатое вещество. Используется для фотосъемки и фейерверков.
2. Фармацевтическая промышленность как жаропонижающие, мочегонные и другие лекарственные средства.
3. Используется как аналитический реагент, окислитель и твердое ракетное топливо.

Технические характеристики:

Белый кристаллический порошок

% %

0 0,5

Позиции

Индекс

Превосходный сорт

Первоклассный продукт

Внешний вид Стандартный продукт

Белый кристаллический порошок

Белый кристаллический порошок

Перхлорат калия (KClO 4 ),% ≥

99.2

99,0

99,0

Хлорид (Cl),% ≤

0,02

0,03

0,03

Хлорат (Cl),

0,02

0,03

0,03

Гипохлорит

Нет

Нет

Нет

Нерастворимые в воде вещества.02

0,03

0,04

Влажность,% ≤

0,02

0,03

0,04

Остаток на сите 150 мкм4

1,0

PH

7 ± 1,5

7 ± 1,5

7 ± 1,5

Натрий (NaClO 4 ),% ≤

0.20

---

---

Бромат (KBrO 3 ),% ≤

0,02

---

---

Кальций Магний (оксид),% ≤

0,20

---

---

Используется:

1. Используется в производстве огневых установок, безопасная спичка, взрывчатка, сигнальная ракета и т. д.
2.Используется в качестве топлива в самых передовых технологиях климатической ракеты, а также в качестве окислителя в медицине и гигиене

Упаковка:

,

Хлорная кислота - Sciencemadness Wiki

Хлорная кислота - сильная неорганическая кислота с формулой HClO 4 . При высоких концентрациях это опасно сильный окислитель, но при низких концентрациях он имеет небольшой окислительный потенциал.

Недвижимость

Химическая промышленность

Хлорная кислота - одна из нескольких сильных кислот, которая при высоких концентрациях является сильным окислителем. Он экзотермически реагирует с основаниями с образованием перхлоратов.Добавление хлорной кислоты к раствору, содержащему ионы калия, приведет к осаждению плохо растворимого перхлората калия из раствора.

Физический

Хлорная кислота представляет собой маслянистую жидкость при комнатной температуре. Как и многие другие концентрированные кислоты, образцы хлорной кислоты с высокой концентрацией также гигроскопичны, поглощая влагу из воздуха. Хлорная кислота образует азеотроп с водой при концентрации примерно 72,5%, которая кипит при 203 ° C. Его плотность равна 1.67 г / см 3 .

Хлорная кислота, как и многие другие минеральные кислоты, бывает трех типичных концентраций: разбавленной (ниже 70%), концентрированной (72,5%) и дымящей (80–100%). Также используется безводная (чистая) хлорная кислота, хотя это очень опасное химическое вещество. Каждая из этих концентраций сопряжена со своим набором опасностей, хотя разбавленный раствор является наиболее безопасным.

Наличие

Хлорная кислота доступна в концентрациях до ~ 70%, но во многих странах для ее покупки требуется оформление документов, а иногда и бизнес-лицензия из-за ее сильного взрывоопасного потенциала.Небольшие количества можно приобрести у HMS Beagle.

Соли хлорной кислоты ограничены в странах ЕС, хотя сама кислота не может быть ограничена в зависимости от страны.

Препарат

Хлорную кислоту можно получить путем смешивания насыщенного раствора перхлората натрия и соляной кислоты. Хлорид натрия выпадет в осадок, а хлорная кислота останется в растворе. Кислота может быть сконцентрирована до ее азеотропа путем перегонки. Также можно использовать перхлорат серебра, если таковой имеется.

Альтернативно, смесь перхлората калия или перхлората кальция, серной кислоты и воды может быть дистиллирована. Однако следует соблюдать осторожность, чтобы концентрация хлорной кислоты в дистилляте не поднималась слишком высоко, особенно потому, что хлорная кислота образует отрицательный азеотроп с водой.

Если вы не можете или не хотите проводить дистилляцию, вы можете получить хлорную кислоту, используя вместо нее перхлорат бария. Фильтруют нерастворимый сульфат бария, чтобы получить конц. хлорная кислота.

Хлорную кислоту можно также получить путем кипячения раствора хлорноватой кислоты. Тепло и обезвоживание разлагают хлорноватую кислоту, вызывая выделение токсичных паров соляной и хлорной кислоты, которые конденсируются на холодной поверхности.

Проектов

Обработка

Безопасность

Хлорная кислота является сильной кислотой, а в концентрированном виде представляет собой опасный окислитель, способный сильно взорваться при контакте с органическими соединениями. Известно, что безводная или дымящая хлорная кислота спонтанно взрывается.Однако водные растворы с содержанием до 70% безопасны в обращении и хранении. Азеотропная (концентрированная) кислота в большинстве случаев безопасна при нормальных условиях. Кроме того, перхлорат токсичен для щитовидной железы.

Самую большую опасность при работе с хлорной кислотой представляют ее пары. Обычных вытяжных шкафов недостаточно для их устранения, так как пары вступают в реакцию со строительными материалами, и когда они накапливаются, существует серьезный риск взрыва. При работе с хлорной кислотой обязательны специальные вытяжные шкафы с возможностью промывки, чтобы предотвратить накопление перхлоратов в воздуховодах.

Хранилище

Хлорную кислоту безопасно хранить при концентрациях ниже 70%. Он должен храниться вдали от органических паров и металлов. Стеклянные флаконы с тефлоновой крышкой подходят для хранения этого опасного реагента.

Избегайте хранения кислоты рядом с предметами из меди или медных сплавов!

Утилизация

Хлорная кислота и ее соединения не должны попадать в окружающую среду. Хлорную кислоту лучше всего осаждать до нерастворимого перхлората калия, который затем можно смешать с горючим материалом и сжечь.

Перхлоратные соли также можно нейтрализовать с помощью железного порошка и УФ-излучения в анаэробных условиях. Не пытайтесь нейтрализовать кислоту непосредственно металлическими порошками, так как существует серьезный риск взрыва.

Список литературы

  1. ↑ http://engineering.dartmouth.edu/microeng/processing/etching/metal.etch.html

Библиотека Sciencemadness

Соответствующие темы Sciencemadness

,

Смотрите также