Калий марганцовокислый применение в садоводстве


Марганцовка: 14 необычных способов применения в саду, огороде и цветнике

В большинстве случаев письма приходят в течение одной минуты, но иногда для этого требуется до 10 минут. Возможно письмо еще не успело прийти. Проверьте пожалуйста внимательно папку Входящие (Inbox). В некоторых случаях письмо может попасть в папку Спам (Spam).

  Логин или e-mail: Или войдите с помощью этих сервисов:

Марганцовка для растений. Применение

Данное средство нашло очень широкое применение как в медицинских, так и в бытовых целях в качестве антисептика. Однако, не всем известно, что использовать марганцовку можно при работе в саду. Здесь она применяется не только как обеззараживать, но и выполняет роль удобрения восполняющего нехватку микроэлементов у зеленых обитателей огорода.


В чем польза марганцовки

Специализированные магазины готовы предложить огромный и весьма разнообразный выбор различных средств, помогающих садоводам осуществлять уход за растительными культурами. Но некоторые люди делают выбор в пользу марганцовки, с помощью которой можно успешно осуществлять борьбу с различными заболеваниями, противостоять вредителям и обеззараживать почвенный слой на участке.

Как использовать в качестве обеззараживающего средства

Марганцовка применяется в данном случае в качестве раствора:

  • обеззараживается семенной материал и клубни;
  • обрабатываются инвентарные инструменты для садовых работ;
  • внесение раствора в почвенной слой перед посадкой;
  • обработка в профилактических целях тепличных и парниковых помещений.
Садоводу на заметку. Рабочий раствор готовится из расчета0,5 грамм марганцовки на 100 мл воды. Время замачивания семян и клубней не должно превышать более получаса. Увеличение срока приводит к тому что семенной материал может пострадать от ожогов и потерять свою пригодность.

Инвентарный садовый инструмент достаточно протереть, используя концентрированный раствор перманганата калия. Также можно просто оставить в нем инструменты на 60 минут.

Для предпосевной обработки грунта также используется рабочий марганцовый раствор из расчета 0,5 грамм препарата на литр теплой воды, чей показатель температуры должен быть не менее +60 градусов.

В парниковые и тепличные помещения можно применять опрыскивание или просто протирку при помощи тряпки. Для большего эффекта берется крепкий раствор, имеющий темно-розовый цвет. Широко используется марганцовка для профилактических обработок емкостей, используемых под посадку рассады.

Как бороться с заболеваниями садовых культур

Марганцовка отличное средство против ряда заболеваний,имеющих вирусную, бактериальную или грибковую природу. Раствор применяют против:

  • росы мучнистой;
  • фитофтороза;
  • гниль различного вида;
  • мозаичной болезни;
  • ножки черной.

Для каждого из этих видов понадобится приготовление рабочих растворов с различным содержанием марганцовки. Ознакомиться с пропорциями можно в следующей таблице №1

Очень часто земляника и малина поражаются серой гнилью, что в значительной мере сокращает урожай данных ягодных культур. Для победы над болезнью применяются марганцовые растворы,имеющие различную крепость. В весенние месяцы, когда листья только начинают отрастать, применяется раствор, имеющий бледно-розовый цвет. А вот в летнее время на стадии ягодных завязей марганцовку разводят до темно-красного окраса. Орошению подвергаются не только садовые культуры, но и почвенный слой рядом.

Навредить черной смородине и крыжовнику может мучнистая роса, поражающая молодую листву этих ягод. Для наибольшего эффекта в раствор марганцовки,приготовленный из расчета 3 грамма на 10 литров воды замешивают селитру калийную в количестве 50 грамм. Смесь используется для обработки стволов и листвы. Если заболевание захвачено на ранней стадии, то столь эффективное средство помогает полностью остановить распространение заразы.

Высокая влажность вместе с температурой является отличной средой для развития черной ножки на капустных всходах. Это проявляется в виде почернения стебля около грунта, его последующем истончении и гибели растения. Для борьбы с недугом удаляется почвенный слой от корневой системы, на глубину до двух см. В пустое пространство насыпается зола или сухой песок, а затем следует полив марганцовым 0,5% раствором.

Как применять марганцовку для тепличных растений

Особое место в садоводстве занимают теплицы, однако, использование закрытого грунта имеет ряд некоторых особенностей. Чтобы получить положительный результат проводя профилактику и лечебные процедуры, необходимо обрабатывать не только почвенный слой и растения, но и сами конструкции парников и теплиц. Данная мера способствует повышению естественной защиты растений, обогащению полезными веществами, а также предотвращает образование серой гнили. Как происходит дезинфекция конструкций уже писалось выше.

Уничтожить тлю на зеленых обитателях теплицы можно используя следующий раствор:

  • марганцовка- 5 грамм;
  • соль калийная – 50 грамм;
  • мыльное моющее средство – 1 ложка чайная;
  • теплая вода – 10 литров.

При обработке необходимо удостовериться что смесь попала на все стволы, листья и побеги.

Марганцовка против садовых вредителей

Разные виды мушек и проволочник отнюдь не самые приятные обитатели сада. Чтобы уберечь растения от некоторых видов вредоносных насекомых используется раствор марганцовки, имеющий светло-розовую окраску.

Полезно знать. У картошки нужно обрабатывать посадочные лунки проливая их раствором ½ литра на каждую лунку.

Приготовить марганцовку для борьбы с вредителями очень просто в 10 литрах воды растворяется перманганат калия в количестве 5 грамм.

Марганцовка как удобрение

Перманганат калия является хорошей подкормкой для садовых культур. Очень часто его используют совместно с кислотой борной. Данное средство увеличивает фруктовые сахара, аскорбиновую кислоту, служит стимулятором выработки хлорофилла.

Обрабатывать растение нужно в весенний период,используя раствор со следующими компонентами:

  • кислота борная – 3 грамма;
  • перманганат калия – 3 грамма;
  • вода – 10 литров.
Полезная информация. Чтобы обработать клубнику к вышеперечисленным ингредиентам добавляется один стакан золы. Раствор используется для опрыскивания,перед тем как начнут появляться цветы.

В летнее время марганцовка используется в качестве подкормки для всех плодовых и овощных культур.

Как правильно использовать для помидоров

Перманганат калия отличное средство не только для обеззараживания грунта, но и является подходящей подкормкой, позволяющей увеличить урожай в будущем у помидоров.

Первый раз марганцовку вносят, когда выращивается рассада и ей исполняется 3 недели.

Используется раствор 2 грамма на 10 литров.

Можно просто поливать растений или применять средство для опрыскивания лиственных частей культуры.

Чтобы предупредить фитофтороз кусты томатов обрабатываются несколько раз на протяжении сезона. Важно не переборщить с марганцовкой, чтобы не погубить овощные посадки.

Огурцы и марганцовка

Чтобы устранить калийно-марганцовый дефицит и дополнить обеззаразить грунт в парнике также применяется марганцовка. Наибольший эффект от подкормки будет в тот момент, когда начинается активное плодоношение. На огурцах появляются цветы и образуются завязи в большом количестве.

Рабочий раствор готовится при добавлении 2 грамм перманганата калия на 10 литров воды.

Применение для комнатных растений

Комнатные цветы, как и садовые культуры, также требуют определенного ухода осуществить который поможет марганцовка в растворенном виде имеющая разную концентрацию. Ознакомиться с дозировкой можно в таблице № 2

На заметку. Марганцовка размешивается с водой такими образом,чтобы кристаллы полностью растворились. Иначе возможны ожоги листвы и корневых частей. Готовый раствор имеет свой срок годности, рассчитанный максимум на 4 дня.

В качестве заключения,можно сказать, следующее при применении марганцовки необходимо тщательно соблюдать все дозировки. Превышение нормы приводит к ожогам, а избыточное количество марганца к гибели садовых культур. Правильная концентрация – залог отличного урожая,на радость человеку.

Перманганат калия

- Простая английская Википедия, свободная энциклопедия

Перманганат калия является неорганическим химическим соединением. Его химическая формула KMnO 4 . Содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллы Конди . Перманганат калия является сильным окислителем, что означает, что он имеет тенденцию поглощать электроны из других химических веществ.Растворяется в воде, давая пурпурные растворы. Если он испаряется, то получается пурпурно-черные блестящие кристаллы. [2] Имеет сладкий вкус и без запаха. [1]

В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролузита и карбоната калия, чтобы получить материал, который превращался в зеленый раствор (марганат калия) при растворении в воде. Он медленно изменял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ) и затем, наконец, красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

Чуть менее 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он плавил пиролузит с помощью гидроксида натрия и растворял его в воде, он получал раствор с хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллами Конди или порошком Конди . Производить перманганат калия было легко, поэтому Конди пытался помешать другим людям делать это и продавать его самостоятельно.

Ранние фотографы использовали его во флэш-порошке.

Химическое применение [изменить | изменить источник]

Перманганат калия используется в качестве окислителя. [3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и в дезодораторах. Он может быть использован для изготовления различных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии точная концентрация KMnO 4 иногда используется для определения количества определенного восстановителя в титровании. Аналогичным образом он используется в качестве реагента для древесной массы. Смешивание перманганата калия и формальдегида дает мягкий слезоточивый газ.

В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реагентом Байера.

Концентрированные растворы окисляют метильную группу в ароматическом кольце, например, от толуола до бензойной кислоты.

KMnO 4 окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I в Соединенных Штатах.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицируя его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия включен в Таблицу I в качестве прекурсора в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе против незаконного оборота наркотических средств и психотропных веществ. [2]

Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. [4] [5] [6] .Эта реакция также вызывает озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O + 5 O 3

Сконцентрировано HCl производит хлор.

2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O + 5 Cl 2

Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до слабо розового иона Mn 2+ , как в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в основном растворе до зеленого марганата калия, где марганец находится в степени окисления +6.

Биомедицинское использование [изменить | изменить источник]

  • Разбавленные растворы используются для лечения раковых язв (язв) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и лечение легкого помфоликс дерматита или грибковых инфекций рук или ног.
  • Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали ткани.
  • Перманганат калия может быть использован для дифференциации амилоида АА от других типов амилоида, патологически депонированного в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида АА конго красным, тогда как другие типы амилоида не пострадают. [7] [8]

Разное использование [изменить | изменить источник]

Растворенный перманганат калия
  • Решения KMnO 4 использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения ракеты в движение. В этом использовании он назывался Z-Stoff. Этот пропеллент до сих пор используется в торпедах.
  • Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для уничтожения улиток из растений до помещения их в пресноводный аквариум.
  • Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах у бассейна и используется в сельской местности для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
  • KMnO 4 часто включается в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разжигания огня. Таблетку с глюкозой можно растереть, смешать с перманганатом калия, и она будет гореть, если ее потереть. Это может также быть смешано с антифризом от транспортного средства, чтобы сделать огонь. Это может быть опасно и должно быть сделано осторожно, окунув немного бумаги в антифриз и добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому он полезен в комплекте для выживания.
  • KMnO 4 используется для лечения некоторых паразитарных заболеваний рыб, при обработке питьевой воды, а также в качестве противоядия при отравлении фосфором. В Африке его использовали в качестве дезинфицирующего средства для овощей, таких как салат.

Твердый перманганат калия является сильным окислителем, и в целом его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций нужно немного воды. Например, порошкообразный перманганат калия и сахарная пудра будут воспламеняться (но не взрываться) через несколько секунд после добавления капли воды. Wright JR, Calkins E, Humphrey RL. Лабораторное исследование . 1977 март; 36 (3): 274-81. PMID 839739 ,

Перманганат калия (Kmno4) | Использование, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре был забыт.Это было вновь открыто британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди», перманганат калия стал большим успехом.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашел широкое применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл и его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Имеет высокую температуру плавления 2400 ° С.

  • В основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворим в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горюч, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это высокостабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и выделяет кислород.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко переносить кислород в другие вещества), образующий темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что является органические.Он может легко принимать электроны от других веществ.

  • Реагирует бурно с серной кислотой, что приводит к взрыву.

  • Немедленно реагирует с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганатного аниона (MnO4-).

  • В перманганатном анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода через три двойные связи и одну одинарную связь.Его структура может быть написана как ниже.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 является ромбической. Каждая структура MnO4 присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, в которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

+ 2KOH 2,000O 2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O3O2O3O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O3O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O 2O2O 2O2O ,

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

При разбавлении кристаллов перманганата в присутствии прямых солнечных лучей выделяется кислород.

Формула перманганата калия - Перманганат калия. Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула перманганата калия - KMnO 4 , а его молярная масса - 158,034 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона калия (K + ) и перманганатного аниона (MnO 4 - ), в котором атом марганца присоединен к четырем атомам кислорода посредством трех двойных связей и одной одинарной связи. Марганец в этой соли находится в степени окисления +7.Твердое вещество KMnO 4 имеет ромбическую кристаллическую структуру.

Приготовление: Перманганат калия готовят в промышленности в два этапа путем взаимодействия диоксида марганца (MnO 2 ) с гидроксидом калия на воздухе при высоких температурах с получением манганата калия (K 2 MnO 4 ), который затем подвергнут электролитическому окислению с получением продукта перманганата калия:

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

2 K 2 MnO 4 + H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2

Физические свойства: KMnO 4 обнаружен в виде ярко-фиолетового кристаллического твердого вещества.Он не имеет запаха, имеет плотность 2,70 г / мл и температуру плавления 240 ° C. Он доступен в продаже в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства: Перманганат калия легко растворяется в воде, давая характерный ярко-фиолетовый, темно-розовый или пурпурный цвет раствора. Это сильный окислитель, который окрашивает большинство органических материалов (включая кожу и одежду), которые соприкасаются с ним из-за образования темно-коричневого восстановленного продукта, MnO 2 .Он стабилен в нормальных условиях, но разлагается при нагревании с образованием MnO 2 . Твердое вещество KMnO 4 бурно реагирует с концентрированной серной кислотой, глицерином и некоторыми простыми спиртами.

Применение: KMnO 4 - сильный окислитель, обладающий мощными антисептическими свойствами и не токсичный в разбавленных концентрациях. Таким образом, он используется для лечения язв, язв, экземы, дерматита, грибковых инфекций и других кожных заболеваний. Он также широко используется в водоподготовке, сохранении фруктов, органическом синтезе, фотографии, ракетных топливах и в аналитической химии в качестве важного титранта.

Воздействие на здоровье / угрозы безопасности: для антисептического и медицинского применения его следует использовать только в очень разбавленных растворах. Перманганат калия вызывает коррозию при высоких концентрациях, а контакт с кожей может вызвать раздражение, покраснение и даже ожоги. Глотание высоких концентраций перманганата калия может быть очень опасным и может вызвать боль в животе, жжение в горле, сердечно-сосудистый коллапс, повреждение почек и даже смерть.

.

Смотрите также