Калий металл или неметалл


Калий — металл, имеющий огромное биогенное значение

Калий — элементарное вещество, металл, настолько активный, что не встречается в природе в виде самородков. Калий входит в состав минералов и морской воды, в организмы растений и животных, по распространенности занимает 7-е место. Имеет огромное биогенное значение, так как необходим для жизнедеятельности живых клеток.

Физические и химические свойства калия

Калий — мягкое вещество (можно разрезать ножом), серебристого цвета, легкое (легче воды), легкоплавкое. Горит розово-фиолетовым пламенем.

Щелочной металл, активно реагирует с кислородом, водой, галогенами, разбавленными кислотами, реакции часто сопровождаются взрывом. С азотом в реакцию не вступает. Реагирует со щелочами, спиртами.

Работа с чистым калием требует применения средств защиты, поскольку попадание даже мельчайших частиц на кожу или в глаза вызывает серьезные ожоги.

Хранить калий следует в герметических железных сосудах под слоем веществ, препятствующих контакту с воздухом: минерального масла, силикона, обезвоженного керосина.

Применение калия и его соединений

В виде чистого металла вещество применяется в ограниченной сфере областей:
— из него изготавливают электроды в некоторых источниках тока;
— применяют в электронных лампах в качестве адсорбента газов, поддерживающего вакуум; в фотоэлементах, в газоразрядных лампах и устройствах, в термоэмиссионных преобразователях, в фотоэлектронных умножителях;
— для производства супероксида;
— с помощью изотопа калия-40 вычисляют возраст пород;
— искусственный изотоп калий-42 применяется как радиоактивный индикатор в медицине и биологии;
— сплав калия и натрия — жидкое вещество в нормальных условиях, используется как теплоноситель в атомных реакторах. Применяются также другие жидкие сплавы калия.

Гораздо более востребованы различные соединения калия.
— В медицинской практике используют хлористый калий, йодистый калий, перманганат, бромид калия. Калий обязательно входит в состав комплексных витаминно-минеральных препаратов. Он необходим нашему организму для работы мышц, в том числе, сердечной; для поддержания сбалансированного состава крови, водного и кислотно-щелочного баланса.
— Львиная часть получаемого промышленностью калия (более 90%) идет на производство калийных удобрений, которые жизненно важны для развития растений. Для этой цели в сельском хозяйстве используют различные соли калия. Наиболее востребована калиевая соль азотной кислоты, известная под названиями калиевая селитра, индийская или калийная селитра.
— КОН (гидроксид калия) применяют в аккумуляторах, для осушения газов.
— Поташ (углекислый калий) используют для получения поташного оптического стекла, в производстве удобрений, в процессах очистки газов, осушения, дубления кож.
— Пероксид и супероксид калия поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Это свойство используется для регенерации кислорода в противогазах, в шахтах, на подводных лодках, в космических кораблях.
— С помощью пероксидов отбеливают ткани.
— Соединения калия входят в состав различных взрывчатых и горючих веществ.
— Перманганат калия используется для лабораторного получения О2.
— Соединения калия находят применение в гальванотехнике и органическом синтезе, в лазерной технике и фотографии, в производстве ацетилена и сталей и пьезоэлектронике. Они используются для пайки цветных металлов и сталей, для мытья химической посуды.

Йодистый калий, калиевая селитра, углекислый калий — лишь малая часть соединений с калием, которые предлагает наш магазин химических реактивов. В Москве и Московской области покупать товары для лабораторий и производства в «ПраймКемикалсГрупп» удобно и выгодно. У нас отличный сервис, есть доставка и возможность самовывоза.

7.6: Металлы, неметаллы и металлоиды

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Металлы
    1. Физические свойства металлов
    2. Химические свойства металлов
  2. Неметаллы
    1. Физические свойства неметаллов
    2. Химические свойства неметаллов
  3. Металлоиды
  4. Тенденции в изменении металлических и неметаллических характеристик
  5. Атрибуция

Цели обучения

  • Чтобы понять основные свойства, отделяющие металлы от неметаллов и металлоидов

Элемент - это простейшая форма материи, которую невозможно разделить на более простые вещества или построить из более простых веществ обычными химическими или физическими методами.Нам известно 118 элементов, из которых 92 встречаются в природе, а остальные были приготовлены искусственно. Элементы далее классифицируются на металлы, неметаллы и металлоиды на основе их свойств, которые коррелируют с их размещением в периодической таблице.

Металлические элементы Неметаллические элементы
Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Характеристические свойства металлических и неметаллических элементов:
Отличительный блеск (блеск) Бесцветный, разные цвета
Ковкий и пластичный (гибкий) в твердом виде Хрупкое, твердое или мягкое
Проводить тепло и электричество Плохие проводники
Оксиды металлов основные, ионные Неметаллические оксиды кислотные, ковалентные
Образует катионы в водном растворе Образует анионы, оксианионы в водном растворе

Металлы

За исключением водорода, все элементы, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами.Таким образом, металлы являются электроположительными элементами с относительно низкими энергиями ионизации. Они характеризуются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

Физические свойства металлов

Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество. Другие свойства включают:

  • Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая является жидкостью при комнатной температуре (галлий в жаркие дни находится в жидком состоянии).
  • Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
  • Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга. Например, кусок золота размером с кубик сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрыто футбольное поле.
  • Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
  • Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
  • Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
  • Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь - два лучших проводника тепла и электричества. Свинец - самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
  • Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые.Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий - самую низкую.
  • Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие точки плавления и кипения. Вольфрам имеет самые высокие температуры плавления и кипения, а ртуть - самые низкие. Натрий и калий также имеют низкие температуры плавления.

Химические свойства металлов

Металлы - это электроположительные элементы, которые обычно образуют основных или амфотерных оксидов с кислородом.Другие химические свойства включают:

  • Электроположительный характер : Металлы имеют тенденцию к низкой энергии ионизации, и обычно теряют электроны (т.е. окисляются ), когда они подвергаются химическим реакциям реакциям Обычно они не принимают электроны. Например:
    • Щелочные металлы всегда 1 + (теряют электрон в s подоболочке)
    • Щелочноземельные металлы всегда 2 + (теряют оба электрона в подоболочке с )
    • Ионы переходных металлов не следуют очевидной схеме, 2 + является обычным (теряют оба электрона в подоболочке s ), и также наблюдаются 1 + и 3 +

\ [\ ce {Na ^ 0 \ rightarrow Na ^ + + e ^ {-}} \ label {1.{-}} \ label {1.3} \ nonumber \]

Соединения металлов с неметаллами имеют тенденцию быть ионными по природе. Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

\ [\ ce {Na2O (s) + h3O (l) \ rightarrow 2NaOH (aq)} \ label {1.4} \ nonumber \]

\ [\ ce {CaO (s) + h3O (l) \ rightarrow Ca (OH) 2 (aq)} \ label {1.5} \ nonumber \]

Оксиды металлов проявляют свою основную химическую природу, реагируя с кислотами с образованием солей металла и воды:

\ [\ ce {MgO (s) + HCl (водн.) \ Rightarrow MgCl2 (водн.) + H3O (l)} \ label {1.{2 -} \), следовательно, \ (Al_2O_3 \).

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

Решения

Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

Решение

Оксид металла + кислота -> соль + вода

\ [\ ce {Al2O3 (s) + 6HNO3 (вод.) \ Rightarrow 2Al (NO3) 3 (вод.) + 3h3O (l)} \ nonumber \]

Неметаллы

Элементы, которые стремятся получить электроны с образованием анионов в ходе химических реакций, называются неметаллами.Это электроотрицательные элементы с высокими энергиями ионизации. Они не блестящие, хрупкие и плохо проводят тепло и электричество (кроме графита). Неметаллы могут быть газами, жидкостями или твердыми телами.

Физические свойства неметаллов

  • Физическое состояние : Большинство неметаллов существует в двух из трех состояний вещества при комнатной температуре: газах (кислород) и твердых телах (углерод). Только бром существует в жидком виде при комнатной температуре.
  • Неэластичный и ковкий : Неметаллы очень хрупкие, их нельзя свернуть в проволоку или растолочь в листы.
  • Электропроводность : Они плохо проводят тепло и электричество.
  • Блеск: Они не имеют металлического блеска и не отражают свет.
  • Точки плавления и кипения : Точки плавления неметаллов на обычно на ниже, чем у металлов, но сильно варьируются.
  • Семь неметаллов существуют в стандартных условиях в виде двухатомных молекул : \ (\ ce {h3 (g)} \), \ (\ ce {N2 (g)} \), \ (\ ce {O2 (g) } \), \ (\ ce {F2 (g)} \), \ (\ ce {Cl2 (g)} \), \ (\ ce {Br2 (l)} \), \ (\ ce {I2 ( s)} \).
.

Разница между металлами, неметаллами и металлоидами (со сравнительной таблицей)

Элементы, присутствующие слева от строки периодической таблицы, называются металлов , хотя элементы, присутствующие в крайнем правом углу таблицы Менделеева, называются неметаллами . Металлоиды или полуметаллы присутствуют справа от металлов и обладают свойствами металлов, а также неметаллов. Водород (H) - исключение, которое является первым элементом периодической таблицы, и при нормальной температуре и давлении водород проявляет свойства неметалла.

Олово, железо, плутоний и натрий - это некоторые из примеров металлов, хлор, кислород и аргон - это некоторые из неметаллов, а бор, мышьяк и кремний - названия некоторых из металлоидов.

Все типы материи состоят из атомов различных элементов. К настоящему времени в природе обнаружено более 100 элементов, и считается, что их количество может превышать. Каждый элемент приобретает определенные физические и химические свойства.

Физические свойства, такие как цвет, твердость, тип существования (твердое, жидкое или газообразное) и их блеск (блеск) или те характеристики, которые можно наблюдать без каких-либо химических реакций.

Химические свойства показывают внутреннюю природу элемента, как они будут реагировать в сочетании с другими элементами с образованием соединений. Горение, ржавчина, потускнение - это разновидности химических свойств.

Таким образом, было замечено, что элементы разделяют эти свойства с одним или другими и на основании чего они разделены на три класса, а именно металлы, неметаллы и металлоиды, и зафиксированы в периодической таблице. Расположение элементов в периодической таблице передает такую ​​информацию от одного к другому, слева направо, сверху вниз.

В этом содержании мы, очевидно, обсудим вопрос, по которому металл, неметаллы и металлоиды различаются. Мы также предоставим их краткое изложение с примерами.

Содержание: металлы против неметаллов против металлоидов

  1. Сравнительная таблица
  2. Определение
  3. Ключевые отличия
  4. Заключение

Таблица сравнения

Основа для сравнения Металлы Неметаллы Металлоиды
Значение
Металлы, которые проявляют наивысшую степень металлического поведения, известны как металлы.
Неметаллы - это такие элементы, которые не обладают металлическими свойствами. Металлоиды - это такие элементы, которые обладают некоторыми свойствами, такими как металл, а некоторые - неметаллами.
Место в таблице Менделеева Металлы помещаются в левой части таблицы Менделеева.
Неметаллы расположены в правой части таблицы Менделеева.
Металлоиды расположены в середине таблицы Менделеева.
Расположение в блоках
Расположено в блоках s, p, d и f. Неметаллы находятся в блоках s и p.
Металлоиды расположены в блоке p.
Внешний вид Металлы имеют блестящий вид.
Неметаллы имеют тусклый вид. Металлоиды имеют блестящий и тусклый вид.
Электропроводность Металлы обладают высокой теплопроводностью и электропроводностью.
Очень мало неметаллов.
Теплопроводность и электропроводность хорошие, но меньше, чем у металлов.
Электроотрицательность Металлы обладают низкой электроотрицательностью.
Неметаллы обладают высокой электроотрицательностью.
Металлоиды не обладают ни слишком высоким, ни слишком низким значением электроотрицательности.
Пластичность и пластичность Металлы проявляют пластичность и пластичность. Неметаллы не обладают пластичностью и пластичностью.
Металлоиды также не обладают этим свойством.
Примеры Литий, натрий, кальций, магний, барий, свинец, индий, висмут, железо, медь, цинк, никель и т.д. Йод, бром, гелий, неон, аргон, криптон, сера, фосфор, и т. д. мышьяк, теллур, сурьма, полоний, теннессин и т. д.

Определение металлов

Металлы являются наиболее распространенными среди всех элементов.Металлы размещаются в левой части таблицы Менделеева, и при дальнейшем движении вверх и вправо металлический характер уменьшается. Металлы далее классифицируются как основные металлы, переходные металлы, щелочные металлы, щелочноземельные металлы, лантаноиды (редкоземельные элементы) и актиниды.

Свойства металлов

  • Высокий блеск (блестящий).
  • Металлический вид.
  • Обычно твердое вещество при комнатной температуре (кроме ртути).
  • Хорошие проводники электричества и тепла.
  • Высокая пластичность и пластичность.
  • Может иметь высокую температуру плавления.
  • Легко теряют электроны.
  • Окисляется в воздухе и морской воде.

Основные металлы

Основные металлы проявляют свойства металлов. Висмут, алюминий, галлий, индий, таллий, свинец, нихоний - некоторые из основных металлов.

Переходные металлы

Для них характерно то, что их подоболочки d или f частично заполнены.По этой причине эти металлы имеют окрашенные комплексы. Скандий, ванадий, титан, марганец, железо, кобальт, медь, никель, родий, палладий, лантан, вольфрам, серебро, золото, ртуть, платина - вот некоторые из переходных металлов.

Щелочные металлы

Крайняя левая часть таблицы Менделеева в группе IA - это щелочные металлы. Есть металлы с высокой реакционной способностью. Литий, калий, натрий, рубидий, цезий, франций являются одними из щелочных металлов. Исключение составляет водород, поскольку он является чистым элементом, он свободен в природе.Поэтому водород в металлическом состоянии называют щелочным металлом, но обычно его считают неметаллом.

Щелочноземельные металлы

Группа IIA периодической таблицы - это щелочноземельный металл, и это второй столбец элементов. Эти элементы менее реактивны, чем щелочные металлы, поскольку металлы блестящие и твердые, а также ковкие и пластичные. Магний, бериллий, радий, барий, кальций и стронций - названия щелочноземельных металлов.

Лантаноиды и актиниды выделены в периодической таблице отдельно и указаны как особые типы переходных металлов.

Определение неметаллов

Эти элементы расположены в правой части таблицы Менделеева (исключение составляет водород, помещенный вверху слева). У них низкие температуры плавления и кипения.

Свойства неметаллов

  • Неметаллы имеют тусклый вид.
  • Неметаллы обычно хрупкие.
  • Плохие проводники электричества и тепла.
  • Они обычно менее плотные.
  • Неметаллы имеют низкую температуру плавления.
  • Они имеют тенденцию получать электроны в химических реакциях.

Наименования неметаллов (включая галогены и благородные газы).

Углерод, кислород, азот, сера, фосфор, селен и водород (исключение), селен, фтор, хлор, теннессин, аргон, неон, гелий, радон, криптон, ксенон, оганессон.

Водород и гелий составляют 99 процентов массы Вселенной, даже живые организмы состоят из неметаллов.

Определение металлоидов

Металлоиды также известны как полуметаллы. Эти элементы обладают свойствами как металлов, так и неметаллов. Металлоиды играют роль полупроводников, которые используются в электронных устройствах и компьютерах. В периодической таблице они представлены зигзагообразной линией между бором и алюминием и вплоть до полония и астата. Металлоиды также могут использоваться для производства полимеров, керамики и батарей.

Свойства металлоидов

  • Металлоиды могут быть блестящими или матовыми.
  • Обычно они проводят электричество и тепло.
  • Металлоиды - хорошие полупроводники.
  • Обычно они существуют в нескольких формах.
  • Металлоиды пластичны и пластичны.
  • Они получают или теряют электроны в химических реакциях.

Названия некоторых металлоидов

Бор, германий, кремний, мышьяк, сурьма, теллур, полоний, теннессин. Хотя огенессон и теннессин в данном случае являются исключением.

Ключевые различия между металлами, неметаллами и металлоидами

  1. Металлы - это элементы с наивысшей степенью металлического поведения, известные как металлы, напротив Неметаллы - это такие элементы, которые не обладают металлическими свойствами, а Металлоиды - это те элементы, которые обладают некоторые свойства подобны металлу, некоторые - неметаллу.
  2. Металлов - , - в левой части периодической таблицы, Неметаллы, - в правой части периодической таблицы, а Металлоидов - - в середине периодической таблицы.
  3. Металлы - это , расположенные в блоках s, p, d и f периодической таблицы, хотя неметаллы расположены в блоках s и p, а металлоиды - в блоке p периодической таблицы.
  4. Металлы имеют блестящий вид , неметаллы имеют матовый вид; однако металлоиды имеют блестящий и тусклый вид.
  5. Теплопроводность и электрическая проводимость имеет высокое содержание металлов, низкое содержание неметаллов, и это хорошо, хотя и меньше, чем у металлов в металлоидах.
  6. Металлы
  7. имеют низкую электроотрицательность по сравнению с неметаллами , но металлоиды находятся на промежуточной стадии, которая не обладает ни слишком высоким, ни слишком низким значением электроотрицательности.
  8. Металлы демонстрируют пластичность и пластичность , но неметаллы и металлоиды не обладают этим свойством.
  9. Названия нескольких металлов: литий, натрий, кальций, магний, барий, свинец, индий, висмут, железо, медь, цинк, никель и т. Д. С другой стороны, йод, бром, гелий, неон, аргон, криптон, сера, Фосфор и т. Д. Являются одними из неметаллов, тогда как мышьяк, теллур, сурьма, полоний, теннессин и т. Д. Являются некоторыми металлоидами.

Заключение

В этой статье мы изучили металлы, неметаллы и металлоиды, а также то, как их физические, а также химические свойства отличаются друг от друга.Здесь мы сосредоточились на некоторых примерах, таких как водород, который может вести себя как металлы, а также неметаллы. Все элементы отображаются в периодической таблице.

,

Разница между металлами и неметаллами

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРСНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • 000 NC Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT 9000 9000
          • NCERT Exemplar Class
            • Решения RS Aggarwal, класс 12
            • Решения RS Aggarwal, класс 11
            • Решения RS Aggarwal, класс 10
            • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • Решения RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • Решения RD Sharma
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Теорема Пифагора
            • 0004
            • 000300030004
            • Простые числа
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Деление фракций
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000 Microology
          • 000
          • 000 Microology
          • 000 BIOG3000
              FORMULAS
              • Математические формулы
              • Алгебраические формулы
              • Тригонометрические формулы
              • Геометрические формулы
            • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
              • Математические калькуляторы
              • 0003000 PBS4000
              • 000300030002 Примеры калькуляторов химии
              • Класс 6
      ,

      2.11 Металлы, неметаллы и металлоиды

      1. Последнее обновление
      2. Сохранить как PDF
      1. Металлы
        1. Физические свойства металлов
        2. Химические свойства металлов
      2. Неметаллы
        1. Физические свойства неметаллов:
        2. Химические свойства неметаллов
      3. Металлоиды
        1. Физические свойства металлоидов
        2. Химические свойства Металлоиды
      4. Тенденции в металлических и неметаллических свойствах
      5. Участники

      Навыки для развития

      • Чтобы понять основные свойства, отделяющие металлы от нементалов и металлоидов

      Элемент - это простейшая форма материи, которую невозможно разделить на более простые вещества или построить из более простых веществ обычными химическими или физическими методами.Нам известно 110 элементов, из которых 92 встречаются в природе, а остальные были приготовлены искусственно. Элементы далее подразделяются на металлы, неметаллы и металлоиды.

      Таблица 2.11.1 : Характерные свойства металлических и неметаллических элементов:

      Металлические элементы

      Неметаллические элементы

      Отличительный блеск (блеск)

      Бесцветный, разные цвета

      Податливый и пластичный (гибкий) в твердом виде

      Хрупкое, твердое или мягкое

      Проводить тепло и электричество

      Плохие проводники

      Оксиды металлов основные, ионные

      Неметаллические оксиды кислые, соединения

      Катионы в водном растворе

      Анионы, оксианионы в водном растворе

      Металлы

      Все элементы, кроме водорода, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами.Таким образом, металлы являются электроположительными элементами. Они характеризуются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

      Физические свойства металлов

      Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество. Другие свойства включают:

      • Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая при комнатной температуре находится в жидком состоянии (в жаркие дни галлий жидкий).
      • Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
      • Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга (кусочек золота в виде кубика сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрываться футбольное поле).
      • Пластичность: Металлы можно втянуть в проволоку. Из 100 граммов серебра можно сделать тонкую проволоку длиной около 200 метров.
      • Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
      • Валентность: Металлы имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
      • Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь - два лучших проводника тепла и электричества. Свинец - самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
      • Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые.Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий - самую низкую.
      • Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления, тогда как серебро имеет низкую температуру кипения. Натрий и калий имеют низкие температуры плавления.

      Химические свойства металлов

      Металлы - это электроположительные элементы, которые обычно образуют основные или амфотерные оксиды с кислородом. Другие химические свойства включают:

      • Электроположительный характер : Металлы обычно имеют низкую энергию ионизации, а обычно теряет электроны (т.е.- \]

        • Щелочные металлы всегда 1 + (теряют электрон в s подоболочке)
        • Щелочноземельные металлы всегда 2 + (теряют оба электрона в подоболочке с )
        • Ионы переходных металлов не имеют очевидной закономерности, 2 + является обычным явлением, а также наблюдаются 1 + и 3 +
      • Соединения металлов с неметаллами имеют тенденцию быть ионными по природе
      • Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

      Оксид металла + вода -> гидроксид металла

      Na 2 O ( s ) + H 2 O ( l ) -> 2NaOH ( водн. )

      CaO ( с ) + H 2 O ( л ) -> Ca (OH) 2 ( водн. )

      • Оксиды металлов проявляют свою химическую природу основную за счет реакции с кислотами с образованием солей и воды:

      Оксид металла + кислота -> соль + вода

      MgO ( s ) + HCl ( водн. ) -> MgCl 2 ( водн. ) + H 2 O ( l )

      NiO ( с ) + H 2 SO 4 ( водн. ) -> NiSO 4 ( водн. ) + H 2 O ( l )

      Пример

      Какова химическая формула оксида алюминия?

      Решение

      Al имеет заряд 3+, ион оксида - O 2-, таким образом, Al 2 O 3

      Пример

      Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

      Решения

      Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

      Пример

      Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

      Решение

      Оксид металла + кислота -> соль + вода

      Al 2 O 3 ( s ) + 6HNO 3 ( водн. ) -> 2Al (NO 3 ) 3 ( водн. )

      Неметаллы

      Элементы, которые стремятся получить электроны с образованием анионов в ходе химических реакций, называются неметаллами.Это электроотрицательные элементы. Они не блестящие, хрупкие и плохо проводят тепло и электричество (кроме графита). Неметаллы могут быть газообразными, жидкими или твердыми.

      Физические свойства неметаллов:

      • Физическое состояние : Большинство неметаллов существует в двух из трех состояний вещества при комнатной температуре: газах (кислород) и твердых телах (углерод).
      • Не податливые и ковкие : Неметаллы очень хрупкие, их нельзя свернуть в проволоку или растолочь в листы.
      • Электропроводность : Они плохо проводят тепло и электричество.
      • Блеск: Они не имеют металлического блеска и не отражают свет
      • Электропроводность : Плохие проводники тепла и электричества
      • Точки плавления и кипения : Точки плавления неметаллов на обычно на ниже, чем у металлов
      • Семь неметаллов существуют в стандартных условиях в виде двухатомных молекул :
        • H 2 ( г )
        • N 2 ( г )
        • O 2 ( г )
        • Ф 2 ( г )
        • Класс 2 ( г )
        • Br 2 ( л )
        • I 2 ( л ) (летучая жидкость - легко испаряется)

      Химические свойства неметаллов

      • Неметаллы имеют тенденцию приобретать или делиться электронами с другими атомами.Они имеют электроотрицательный характер.
      • Неметаллы, вступая в реакцию с металлами, имеют тенденцию приобретать электроны (обычно достигают электронной конфигурации благородного газа) и превращаются в анионы:

      Неметалл + металл -> Соль

      \ [3Br_ {2 (l)} + 2Al _ {(s)} \ rightarrow 2AlBr_ {3 (s)} \]

      Оксид неметалла + вода -> кислота

      \ [CO_ {2 (g)} + H_2O _ {(l)} \ rightarrow \ underset {\ text {углекислота}} {H_2CO_ {3 (водн.)}} \]

      (газированная вода слабокислая)

      • Оксиды неметаллов могут соединяться с основаниями с образованием солей.

      Оксид неметалла + основание -> соль

      \ [CO_ {2 (г)} + 2NaOH _ {(водн.)} \ Rightarrow Na_2CO_ {3 (водн.)} + H_2O _ {(l)} \]

      Металлоиды

      Промежуточные свойства между металлами и неметаллами. Металлоиды используются в полупроводниковой промышленности.

      Металлы Неметаллы Металлоиды
      Золото Кислород Кремний
      Серебро Углерод Бор
      Медь Водород Мышьяк
      Утюг Азот Сурьма
      .

      Смотрите также